ТЕМА: Обчислення в хімії. Виведення молекулярної формули речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння виводити молекулярну формулу речовини за даними щодо продуктів її згоряння і відносною густиною пари.

Дано:
\(V(\mathrm{CO_2})=5,6\ \text{л}\)
\(M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(m(\mathrm{H_2O})=5,4\ \text{г}\)
\(D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=36\)
\(M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{H})=1\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{C})=12\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(y\ -\ ?\)

Відповідь: 12.

ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати протонне число й будову зовнішнього енергетичного рівня атома за місцем хімічного елемента в періодичній системі.

За умовою в атомі хімічного елемента шість електронів на зовнішньому енергетичному рівні. Тобто це елемент 6А (16) групи періодичної системи.

Умову завдання з-поміж наведених задовольняє елемент із протонним числом 16 Сульфур.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.

Завдання скеровано на перевірку вміння інтерпретувати нуклідні символи атомів і простих йонів.

Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом (кількість нуклонів) та атомним номером (кількістю протонів).

Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.

Нуклони – це протони й нейтрони. Кількість нейтронів у ядрі дорівнює різниці між масовим і протонним числами.

Умову завдання задовольняє варіант відповіді Б: порядковий номер Фосфору в періодичній системі хімічних елементів \(15\), протонне число Фосфору \(-15\). Тобто в нукліді \(^{32}\mathrm{P}\) \(15\) протонів і \(17\ (32\ –\ 15)\) нейтронів.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати електронні формули атомів хімічних елементів.

Умовний запис будови електронних оболонок атомів називають електронною формулою. Наведена в умові формула вищого оксиду \(\mathrm{EO_3}\) властива хімічним елементам VIA (16) групи періодичної системи. Тобто на зовнішньому енергетичному рівні в її атомі шість електронів.

Умову завдання задовольняє електронна формула \(\mathrm{1s^22s^22p^6\underline{3s^23p^4}}\).

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Протонне число.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову атома за місцем хімічного елемента в періодичній системі.

За кількістю електронів на зовнішньому енергетичному рівні можна дійти висновку, що йдеться про хімічний елемент ІІІА (13) групи. Тобто формула його гідроксиду \(\mathrm{E(OH)_3}\). За умовою молярна маса гідроксиду шуканого елемента становить \(78\ \text{г/моль}\), відповідно відносна молекулярна маса дорівнює \(78\).

Відносна атомна маса елемента ІІІА (13) групи Алюмінію – \(27\).

Його порядковий номер і, відповідно, протонне число, – \(13\).

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Групи хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку знання структури періодичної системи.

До однієї підгрупи IVA (14) належать Силіцій \(\mathrm{Si}\), Германій \(\mathrm{Ge}\), Плюмбум \(\mathrm{Pb}\) \(рис. 1\).

Рис. 1. Силіцій \(\mathrm{Si}\), Германій \(\mathrm{Ge}\), Плюмбум \(\mathrm{Pb}\) – хімічні елементи IVA підгрупи періодичної системи

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати будову атомів хімічних елементів того самого періоду.

У періодах зі зростанням протонного числа збільшується кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів хімічних елементів. Ця закономірність справедлива й для елементів 3 періоду (рис. 1).

Рис. 1. Будова зовнішнього енергетичного рівня атомів хімічних елементів 3 періоду

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Форми і перекривання електронних хмар. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати тип і спосіб утворення хімічного зв’язку.

У молекулі гідроген хлориду сполучені атом Гідрогену й атом Хлору. Хімічний зв’язок між ними утворюється за рахунок перекривання s-електронної хмари атома Гідрогену та p-електронної хмари атома Хлору (рис. 1).

Рис. 1. Перекривання електронних хмар в молекулі гідроген хлориду

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати тип хімічного зв’язку у речовинах.

Зв’язок між атомами за рахунок спільних електронних пар називають ковалентним.

Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати спільні з іншим атомом електронні пари. У групах електронегативність атомів хімічних елементів зі збільшенням їхніх протонних чисел (порядкових номерів) зменшується, а в періодах – збільшується.

Зі зростанням протонного числа електронегативність хімічних елементів зростає в періодах і зменшується в підгрупах.

Ковалентний зв’язок, у якому одна чи кілька спільних електронних пар зміщені в бік електронегативнішого атома, називають полярним зв’язком.

У молекулі гідроген сульфіду \(\mathrm{H_2S}\) сполучені атоми двох неметалічних елементів – Гідрогену й Сульфуру, які різняться електронегативністю. Електронегативність Сульфуру більша за електронегативність Гідрогену, спільні електронні пари в молекулі зсунуті до атомів Сульфуру.

Тобто зв’язки між атомами Сульфуру й Гідрогену ковалентні полярні.

Відповідь: A.