ТЕМА: Обчислення в хімії. Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати закон об’ємних відношень газів під час розв’язування задач.

Дано:
\(V(\mathrm{C_2H_4})=5\ \text{л}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{O_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 15.

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний (елементний) і кількісний склад речовини за її хімічною формулою.

Хімічна формула – запис, що показує, якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

За наведеною в умові завдання формулою можна визначити кількість видів атомів (хімічних елементів) у кожній речовині:

А три хімічні елементи \(\mathrm{C,\ H,\ O}\)

Б три хімічні елементи \(\mathrm{C,\ H,\ N}\)

В чотири хімічні елементи \(\mathrm{C,\ H,\ N,\ O}\)

Г три хімічні елементи \(\mathrm{C,\ H,\ O}\)

Відповідь: B.

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати електронну будову атома за положенням хімічного елемента в періодичній системі.

Кількість електронів в основному стані на зовнішньому енергетичному рівні атомів хімічних елементів визначають за номером групи.

A
Б
В
Г

Відповідь: B.

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома. Радіус атома. Електронегативність.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад атомів і простих йонів, порівнювати електронегативність і радіуси атомів хімічних елементів з огляду на їхнє місце в періодичній системі.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова речовини. Електронегативність. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять електронегативність і полярність хімічного зв’язку.

Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати спільні з іншим атомом електронні пари. У групах електронегативність атомів хімічних елементів зі збільшенням їхніх протонних чисел (порядкових номерів) зменшується, а в періодах – збільшується \(рис. 1\).

Рис. 1. Відносна електронегативність атомів хімічних елементів

Ковалентний зв’язок, у якому одна чи кілька спільних електронних пар зміщені в бік електронегативнішого атома, називають полярним зв’язком.

Полярність хімічного зв’язку тим більша, чим більша різниця електронегативностей атомів, між якими він утворюється.

Електронегативність Оксигену найбільша порівняно з іншими хімічними елементами, про які йдеться в завданні, тому і зв’язок \(\mathrm{O\ -\ H}\) – найполярніший із-поміж наведених.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова речовини. Кристалічні ґратки.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття кристалічні ґратки, уміння розпізнавати речовини з певним типом кристалічних ґраток за фізичними властивостями речовини.

Леткість, характерний запах і низька температура плавлення нафталену свідчать, що між частинками в його кристалічних ґратках сили притягання слабкі. Тобто частинками в їхніх вузлах можуть бути лише молекули, які слабко притягуються одна до одної.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Класифікація хімічних реакцій. Хімічні властивості натрію.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей натрію, уміння класифікувати хімічні реакції за кількістю і хімічним складом реагентів і продуктів, а також за тепловим ефектом.

Реакцію натрію з водою можна описати хімічним рівнянням \(\mathrm{2\underline{Na}+2\underline{\underline{H_2O}}=2\underline{\underline{NaOH}}+\underline{H_2}\uparrow,\ }\triangle H\lt 0\).

У реакції як продуктами, так і реагентами є проста і складна речовини, це реакція заміщення, під час якої атоми Натрію заміщують атоми Гідрогену в молекулі води.

Натрій плавиться внаслідок того, що під час реакції виділяється теплова енергія, тобто реакція є екзотермічною.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин, окисники й відновники у хімічних реакціях.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окиснення окисник приймає електрони й відновлюється, а відновник віддає електрони й окиснюється. \begin{gather*} \mathrm{\overset{+1}{Na}_2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O_3}}\rightarrow\mathrm{\overset{+1}{Na}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4+\overset{+1}{Na}_2\overset{-2}{S}}\\[7pt] \mathrm{\overset{+4}{S}}-2\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+6}{S}}\ \text{відновник, окиснюється}\\[7pt] \mathrm{\overset{+4}{S}}+6\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{-2}{S}}\ \text{окисник, відновлюється} \end{gather*}

Відповідь: Г.

ТЕМА: Неорганічні речовини. Кислоти й основи.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища водних розчинів неорганічних речовин і продуктів їхньої взаємодії з водою.

А азот не реагує з водою, його водний розчин не діє на індикатор

Б водний розчин амоніаку має лужне середовище, гідроген сульфіду – слабокисле, тому в амоніаку й гідроген сульфіді універсальний індикаторний папірець змінює забарвлення на синє і рожеве відповідно

В нітроген(І) оксид несолетворний, його водний розчин, так само як і водний розчин азоту, не діє на індикатор

Г нітроген(ІІ) оксид несолетворний, його водний розчин, так само як і водний розчин азоту, не діє на індикатор

Відповідь: Б.