Всі запитання НМТ/ЗНО з хімії онлайн із відповідями, починаючи з 405

Хімія. Всі запитання починаючи з 405

406407408409410411412413414415416417418419420 ▶

Завдання 406 з 2431

Аміачну селітру (амоній нітрат) використовують як азотне добриво. Обчисліть масову частку (%) Нітрогену в цій сполуці.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку хімічного елемента в речовині за її формулою.

Дано:
$M(\mathrm{NH_4NO_3})=80\ \text{г/моль}$
$A(\mathrm{N})=14\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{N})\ -\ ?$

\begin{gather*} w(\mathrm{N})=\frac{n(\mathrm{N})M(\mathrm{N})}{M(NH_4NO_3)}\\[6pt] w(\mathrm{N})=\frac{2\ \text{моль}\cdot 14\ \text{г/моль}}{80\ \text{г/моль}}\\[6pt] w(\mathrm{N})=0,35\ (35\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 35.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8067

Завдання 407 з 2431

Обчисліть масу (г) води, яку необхідно добавити до літій оксиду масою 15 г, щоб одержати розчин літій гідроксиду з масовою часткою розчиненої речовини 40 %.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Дано:
$m(\mathrm{Li_2O})=15\ \text{г}$
$M(\mathrm{Li_2O})=30\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{LiOH})=24\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Li_2O+H_2O=2LiOH}\\[7pt] n(\mathrm{Li_2O})=n(\mathrm{H_2O})=\frac 12 n(\mathrm{LiOH})\\[7pt] n(\mathrm{Li_2O})=m(\mathrm{Li_2O}):M(\mathrm{Li_2O})\\[7pt] n(\mathrm{Li_2O})=15\ \text{г} : 30\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Li_2O})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{LiOH})=1\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{LiOH})=n(\mathrm{LiOH})M(\mathrm{LiOH})\\[7pt] m(\mathrm{LiOH})=1\ \text{моль}\cdot 24\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{LiOH})=24\ \text{г}\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2O})=n1(\mathrm{H_2O})M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2O})=0,5\ \text{моль}\cdot 18\ \text{г/моль}\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2O})=9\ \text{г}\\[6pt] m_2(\mathrm{H_2O})=\frac{m(\mathrm{LiOH})}{2(\mathrm{LiOH})}\left(1-w(\mathrm{LiOH})\right)\\[6pt] m_2(\mathrm{H_2O})=\frac{24\ \text{г}}{0,4}(1-0,4)\\[6pt] m_2(\mathrm{H_2O})=36\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=m_1(\mathrm{H_2O})+m_2(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=9\ \text{г}+36\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=45\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 45.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8068

Завдання 408 з 2431

Оксид металічного елемента $\mathrm{EO}$ масою 45 г повністю відновили воднем і добули метал масою 35 г.

1. Обчисліть молярну масу (г/моль) оксиду металічного елемента.
2. Обчисліть об’єм (л) водню (н. у.), що витратили на відновлення цього оксиду.

Впишіть відповіді:

1.			2.
	72			14

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{EO})=45\ \text{г}$
$m(\mathrm{E})=35\ \text{г}$
$M(\mathrm{O})=16\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

1. Знайти:
$M(\mathrm{E})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{EO+H_2=E+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{EO})=n(\mathrm{E})=n(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{EO})=m(\mathrm{EO}):M(\mathrm{EO})\\[7pt] n(\mathrm{E})=m(\mathrm{E}):M(\mathrm{E})\\[7pt] m(\mathrm{EO}):M(\mathrm{EO})=m(\mathrm{E}):M(\mathrm{E})\\[7pt] 45:(x+16)=35\ \text{г}:x\\[7pt] 35x+16\cdot 35=45x\\[7pt] x=56\\[7pt] M(\mathrm{EO})=56\ \text{г/моль}+16\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{EO})=72\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{E})=35\ \text{г}:56\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{E})=0,625\ \text{моль} \end{gather*}

2. Знайти:
$V(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} V(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{H_2})V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=0,625\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=14\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 1. 72. 2. 14.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю, структуроване
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8069

Завдання 409 з 2431

Продуктами повного окиснення органічної речовини масою 6 г є карбон(IV) оксид об’ємом 6,72 л (н. у.) і вода масою 7,2 г. Відносна густина пари цієї речовини за воднем становить 30.

1. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.
2. Скільки структурних ізомерів відповідає виведеній молекулярній формулі?

Впишіть відповіді:

1.			2.
	12			3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=6\ \text{г}$
$m(\mathrm{H_2O})=7,2\ \text{г}$
$V(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л/моль}$
$D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=30$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{O})=16\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CO_2})=44\ \text{г/моль}$

1. Знайти:
$(x+y+z)\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})=2n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n_{\mathrm{H_2O}}(\mathrm{O})n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,3\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})=0,6\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=7,2\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=0,8\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{H_2O}}(\mathrm{O})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})+n_{\mathrm{H_2O}}(\mathrm{O})=1\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{O})=n(\mathrm{O})M(\mathrm{O})\\[7pt] m(\mathrm{O})=1\ \text{моль}\cdot 16\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{O})=16\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CO_2})M(\mathrm{CO_2})\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=0,3\ \text{моль}\cdot 44\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=13,2\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=13,2\ \text{г}+7,2\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=20,4\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)+m(\mathrm{O_2})=m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})-m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)+m(\mathrm{O_2})\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=20,4\ \text{г}-6\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=14,4\ \text{г}\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=m(\mathrm{O})-m(\mathrm{O_2})\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=16\ \text{г}-14,4\ \text{г}\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=1,6\ \text{г}\\[7pt] n_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O}):M(\mathrm{O})\\[7pt] n_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=1,6\ \text{г}:16\ \text{г/моль}\\[7pt] n_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] x:y:z=0,3\ \text{моль}:0,8\ \text{моль}:0,1\ \text{моль}\\[7pt] x:y:z=3:8:1\\[7pt] M(\mathrm{C_3H_8O})=60\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=D_{\mathrm{H_2}}M(\mathrm{H_2})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=30\cdot 2\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=60\ \text{г/моль} \end{gather*}

2. Знайти:
$n(\text{ізомерів}\ \mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)\ -\ ?$

Ізомери складу $\mathrm{C_3H_8O}$ зображено на рисунку 1.

Рис. 1. Ізомери складу $\mathrm{C_3H_8O}$. 1. Пропан-1-ол. 2. Пропан-2-ол. 3. Метоксиетан (етилметиловий етер)

Відповідь: 1. 12. 2. 3.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю, структуроване
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8070

Завдання 410 з 2431

Об’ємна частка метану в природному газі одного з родовищ становить 96 %. Обчисліть об’єм (м³) ацетилену, який можна одержати термічним розкладанням метану, що міститься в порції природного газу об’ємом 1000 м³, добутого з цього родовища. Відносний вихід ацетилену становить 10 % (об’єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})=0,96$
$V(\mathrm{CH_4})+V(\text{домішки})=1000\ \text{м}^3$
$\mathbf{\eta}(\mathrm{C_2H_2})=0,1$

Знайти:
$V_{\text{практ.}}(\mathrm{C_2H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2CH_4\rightarrow C_2H_2+3H_2}\\[6pt] V_{\text{теор.}}(\mathrm{C_2H_2})=\frac 12 V(\mathrm{CH_4})\\[6pt] V_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_4})=\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})\left(V(\mathrm{CH_4})+V(\text{домішки})\right)\\[7pt] V_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_4})=0,96\cdot 1000\ \text{м}^3\\[7pt] V_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_4})=960\ \text{м}^3\\[7pt] V_{\text{теор.}}(\mathrm{C_2H_2})=480\ \text{м}^3\\[7pt] V_{\text{практ.}}(\mathrm{C_2H_2})=\mathbf{\eta}(\mathrm{C_2H_2})V_{\text{теор.}}(\mathrm{C_2H_2})\\[7pt] V_{\text{практ.}}(\mathrm{C_2H_2})=0,1\cdot 480\ \text{м}^3\\[7pt] V_{\text{практ.}}(\mathrm{C_2H_2})=48\ \text{м}^3 \end{gather*}

Відповідь: 48.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8071

Завдання 411 з 2431

На зразок технічного магній гідроксиду масою 840 г, що містить домішки магній карбонату, подіяли нітратною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього виділився карбон(IV) оксид об’ємом 11,2 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) магній карбонату в зразку.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Mg(OH)_2})+m(\mathrm{MgCO_3})=840\ \text{г}$
$V(\mathrm{CO_2})=11,2\ \text{л}$
$M(\mathrm{Mg(OH)_2})=58\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{MgCO_3})=84\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{MgCO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{MgCO_3+2HNO_3=Mg(NO_3)_2+CO_2\uparrow +H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=11,2\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{MgCO_3})M(\mathrm{MgCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=0,5\ \text{моль}\cdot 84\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=42\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{MgCO_3})=m(\mathrm{MgCO_3}):\left(m(\mathrm{Mg(OH)_2})+m(\mathrm{MgCO_3})\right)\\[7pt] w(\mathrm{MgCO_3})=42\ \text{г}:840\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{MgCO_3})=0,05\ (5\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8072

Завдання 412 з 2431

Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції

$\mathrm{CuS+HNO_3\text{(розб.)}\rightarrow Cu(NO_3)_2+S+NO+H_2O}$

на хімічне рівняння й укажіть суму його коефіцієнтів.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 3Cu\overset{-2}{S}+8H\overset{+5}{N}O_3(\text{розв.})= 3Cu(NO_3)_2+3\overset{0}{S}+2\overset{+2}{N}O+4H_2O} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+5}{\mathrm{N}}+3\overline{e}\rightarrow \overset{+2}{\mathrm{N}}& \\ \overset{-2}{\mathrm{S}}-2\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{S}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{2} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{3} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\ \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Сума коефіцієнтів – $23$.

Відповідь: 23.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8073

Завдання 413 з 2431

До водного розчину, що містить сульфатну кислоту масою 98 г, добавили натрій гідроксид масою 60 г. Обчисліть масу (г) середньої солі, що утворилася внаслідок цього.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням масу продукту реакції, якщо один із реагентів узято в надлишку.

Дано:
$m(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г}$
$m(\mathrm{NaOH})=60\ \text{г}$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Na_2SO_4})=142\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Na_2SO_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2NaOH+H_2SO_4=Na_2SO_4+2H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=m(\mathrm{NaOH}):M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=60\ \text{г}:40\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=1,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2SO_4})=m(\mathrm{Na_2SO_4}):M(\mathrm{Na_2SO_4})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4})=98\ \text{г}:98\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2SO_4})=1\ \text{моль} \end{gather*}

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{NaOH})=2n(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=2\cdot 1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=2\ \text{моль} \end{gather*}

Тобто сульфатна кислота в надлишку. З натрій гідроксидом кількістю речовини $1,5\ \text{моль}$ прореагує сульфатна кислота кількістю речовини $0,75\ \text{моль}$ й утвориться натрій сульфат кількістю речовини $0,75\ \text{моль}$. Із сульфатною кислотою кількістю речовини $(1,5\ \text{моль}-0,75\ \text{моль})$ реагує натрій сульфат:

\begin{gather*} \mathrm{Na_2SO_4+H_2SO_4=2NaHSO_4}\\[7pt] n_{\mathrm{H_2SO_4}}(\mathrm{Na_2SO_4})=n(\mathrm{H_2SO_4})=0,25\ \text{моль} \end{gather*}

Маса середньої солі, яка не прореагувала, дорівнює

\begin{gather*} 0,75\ \text{моль}-0,25\ \text{моль}=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4})=n(\mathrm{Na_2SO_4})M(\mathrm{Na_2SO_4})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4})=0,5\ \text{моль}\cdot 142\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4})=71\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 71.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8074

Завдання 414 з 2431

Суміш етанаміну й етану пропустили крізь склянку з хлоридною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього маса склянки збільшилася на 9 г. Масова частка етану у вихідній суміші становила 25 %. Обчисліть об’єм (мл) вихідної газової суміші (н. у.).

Впишіть відповідь:

6720

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C_2H_5NH_2})=9\ \text{г}$
$w(\mathrm{C_2H_6})=0,25$
$M(\mathrm{C_2H_5NH_2})=45\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_2H_6})=30\ \text{г/моль}$

Знайти:
$V(\mathrm{C_2H_6})+V(\mathrm{C_2H_5NH_2})\ -\ ?$

Маса склянки з хлоридною кислотою збільшилася за рахунок реакції гідрогенхлориду з етаміном:

\begin{gather*} \mathrm{C_2H_5NH_2+HCl\rightarrow C_2H_5NH_3Cl}\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_5NH_2})=9\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_6})=m(\mathrm{C_2H_5NH_2}):w(\mathrm{C_2H_5NH_2})\cdot \left(1-w(\mathrm{C_2H_5NH_2})\right)\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_6})=9\ \text{г}:0,75\cdot 0,25=3\ \text{г}\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_5NH_2})=V_m(\mathrm{C_2H_5NH_2})m(\mathrm{C_2H_5NH_2}):M(\mathrm{C_2H_5NH_2})\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_5NH_2})=22,4\ \text{л/моль}\cdot 9\ \text{г}: 45\ \text{г/моль}=4,48\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_6})=22,4\ \text{л/моль}\cdot 3\ \text{г}:30\ \text{г/моль}=2,24\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_5NH_2})+V(\mathrm{C_2H_6})=4,48\ \text{л}+2,24\ \text{л}=6,72\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_5NH_2})+V(\mathrm{C_2H_6})=6720\ \text{мл} \end{gather*}

Відповідь: 6720.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8075

Завдання 415 з 2431

Верба – один з народних символів України. У її корі міститься глікозид саліцин $\mathrm{C_{13}H_{18}O_7}$, який в організмі перетворюється на саліцилову кислоту $\mathrm{C_7H_6O_3}$, що має протизапальну дію. Ацетилсаліцилова кислота $\mathrm{C_9H_8O_4}$ є її похідною. У цих трьох речовин

Арізний якісний склад

Боднаковий кількісний склад

Воднакові найпростіші формули

Грізні структурні формули

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний (елементний) і кількісний склад речовини за її хімічною формулою.

Хімічна формула – запис, що показує, якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

A молекули цих речовин утворені лише атомами Карбону, Гідрогену, Оксигену, їхній якісний склад однаковий

Б молекули цих речовин утворені різною кількістю атомів Карбону, Гідрогену, Оксигену, їхній кількісний склад різний

В найпростіші формули цих речовин збігаються з їхніми молекулярними формулами, вони різні

Г оскільки молекулярні формули цих речовин різні, то і їхні структурні формули різні

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8403

Завдання 416 з 2431

У якому рядку наведено найбільше металічних елементів?

А$\mathrm{Al}$, $\mathrm{Ar}$, $\mathrm{Se}$

Б$\mathrm{Br}$, $\mathrm{Pb}$, $\mathrm{Ba}$

В$\mathrm{S}$, $\mathrm{Se}$, $\mathrm{Si}$

Г$\mathrm{C}$, $\mathrm{Cl}$, $\mathrm{Cs}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати природу хімічного елемента за його положенням у періодичній системі.

	Символи металічних елементів
A	$\mathrm{Al}$
Б	$\mathrm{Pb,\ Ba}$
B	–
Г	$\mathrm{Cs}$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8404

Завдання 417 з 2431

У періодичній системі хімічних елементів (коротка форма) Натрій і Купрум належать до

Аодного періоду

Боднієї підгрупи

Воднієї групи, але різних підгруп

Годного періоду, але різних груп

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати місце хімічного елемента в періодичній системі, розрізняти групи, підгрупи, періоди.

Купрум і Калій – металічні елементи першої групи періодичної системи, але належать до різних підгруп. Купрум – хімічний елемент побічної (І Б), а Калій – головної (І А) підгрупи.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8405

Завдання 418 з 2431

Яка частинка містить більшу кількість електронів, ніж протонів?

Аатом Алюмінію

Батом Брому

Вкатіон Алюмінію

Ганіон Брому

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять атом, катіон, аніон, протон, електрон, уміння аналізувати склад атомів і простих йонів.

Аніони – негативно заряджені частинки, на які перетворюються атоми внаслідок приєднання електронів. Однозарядний аніон Брому утворюється внаслідок приєднання електрона до атома Брому, кількість протонів в атомі не змінюється: $$ \mathrm{_{35}\overset{0}{Br}}+1\overline{e}\rightarrow \mathrm{_{35}\overset{-1}{Br}}. $$

Катіони – позитивно заряджені частинки, на які перетворюються атоми внаслідок утрачання електронів. Тризарядний катіон Алюмінію утворюється внаслідок утрачання трьох електронів атомом Алюмінію, кількість протонів в атомі не змінюється: $$ \mathrm{_{13}\overset{0}{Al}}-3\overline{e}\rightarrow \mathrm{_{13}\overset{+3}{Al}}. $$

	Частинка	Протонне число	Кількість електронів
A	атом Алюмінію	13	13
Б	атом Брому	35	35
B	катіон Алюмінію	13	10
Г	аніон Брому	35	36

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8406

Завдання 419 з 2431

Cпільним в електронній будові атомів Натрію та Хлору є

Ачисло електронів на зовнішньому енергетичному рівні

Бчисло енергетичних рівнів, на яких перебувають електрони

Вчисло енергетичних підрівнів, на яких перебувають електрони

Гзагальне число електронів на енергетичних рівнях

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів. Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів з огляду на їхнє місце в періодичній системі.

A Натрій – хімічний елемент І А, а Хлор – VII А групи періодичної системи, в атомі Натрію один, а в атомі Хлору – сім електронів на зовнішньому енергетичному рівні

Б Натрій і Хлор – хімічні елементи третього періоду періодичної системи, електрони в їхніх атомах перебувають на трьох енергетичних рівнях

В Натрій – s-елемент, а Хлор p-елемент, тому кількість енергетичних рівнів, на яких перебувають електрони в їхніх атомах, різна

Г у Натрію і Хлору різні протонні числа, і, відповідно, різні кількості електронів в атомах \begin{gather*} \mathrm{Na}\ 1s^22s^22p^63s^1\\[7pt] \mathrm{Cl}\ 1s^22s^22p^63s^23p^5 \end{gather*}

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8407

Завдання 420 з 2431

Склад мінералу польового шпату описує формула $\mathrm{KAISi_\mathit{\textstyle {x}}O_8}$. Виходячи із принципу електронейтральності речовини, визначте індекс $\mathit{x}$ у цій формулі.

А3

Б5

В7

Г9

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна формула. Йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу речовини.

Складниками польового шпату є однозарядні катіони Калію, тризарядні катіони Алюмінію, атоми Силіцію зі ступенем окиснення +4, атоми Оксигену зі ступенем окиснення –2: $$ \mathrm{K^+Al^{3+}\overset{+4}{Si}}_x\mathrm{\overset{-2}{O}_8} $$

Згідно з принципом електронейтральності речовини (сума зарядів складників дорівнює нулю) можна скласти алгебричне рівняння: \begin{gather*} 1+3+4x-2\cdot 8=0\\[7pt] 4x-12=0\\[7pt] x=3 \end{gather*}

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8408

	Символи металічних елементів
A	\(\mathrm{Al}\)
Б	\(\mathrm{Pb,\ Ba}\)
B	–
Г	\(\mathrm{Cs}\)