Всі запитання НМТ/ЗНО з хімії онлайн із відповідями, починаючи з 505

Хімія. Всі запитання починаючи з 505

506507508509510511512513514515516517518519520 ▶

Завдання 506 з 2431

Установіть відповідність між схемою та типом хімічної реакції.

Схема хімічної реакції

Тип хімічної реакції

Аетерифікації

Бполімеризації

Вполіконденсації

Ггідролізу

Дгідрування

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Типи хімічних реакцій в органічній хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати типи хімічних реакцій за участі органічних речовин.

1	$\mathrm{C_3H_6+H_2\rightarrow C_3H_8}$	гідрування	Д
2	$\mathrm{NH_2-(CH_2)_5-COOH\rightarrow (-NH-(CH_2)_5-CO-)}_n+\mathrm{H_2O}$	поліконденсація	B
3		полімеризація	Б
4	$\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n+\mathrm{H_2O}\rightarrow \mathrm{C_6H_{12}O_6}$	гідроліз	Г

Відповідь: 1Д, 2В, 3Б, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9681

Завдання 507 з 2431

Установіть відповідність між назвою та природою речовини.

Назва речовини

1гліцерол

2анілін

3гліцин

4фруктоза

Природа речовини

Аамін

Бспирт

Ввуглеводень

Гвуглевод

Дамінокислота

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація органічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати органічні речовини й класифікувати їх.

1	гліцерол	триатомний спирт	Б
2	анілін	ароматичний амін	А
3	гліцин	найпростіша амінокислота	Д
4	фруктоза	моносахарид – вуглевод	Г

Відповідь: 1Б, 2А, 3Д, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9682

Завдання 508 з 2431

Установіть відповідність між реагентом та продуктом його реакції з етеном.

Реагент

1бромна вода

2гідроген бромід

3вода

4водень

Продукт реакції

Абромоетан

Бполіетилен

Ветан

Гетанол

Д1,2-дибромоетан

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реагенти і продукти хімічних реакцій за участі органічних речовин.

1	$\mathrm{H_2C=CH_2+Br-Br\rightarrow BrH_2C-CH_2Br}$	1,2-дибромоетан	Д
2	$\mathrm{H_2C=CH_2+H-Br\rightarrow BrH_2C-CH_3}$	бромоетан	A
3	$\mathrm{H_2C=CH_2+H-OH\rightarrow H_3C-CH_2-OH}$	етанол	Г
4	$\mathrm{H_2C=CH_2+H-H\rightarrow H_3C-CH_3}$	етан	B

Відповідь: 1Д, 2А, 3Г, 4В.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9683

Завдання 509 з 2431

Розташуйте формули речовин за збільшенням ступеня окиснення Нітрогену.

1$\mathrm{N_2O}$

2$\mathrm{NaNH_2}$

3$\mathrm{NaNO_2}$

4$\mathrm{N_2O_4}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

А	$\mathrm{\overset{+1}{N}_2\overset{-2}{O}}$	2
Б	$\mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_2}$	1
В	$\mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{+3}{N}\overset{-2}{O}_2}$	3
4	$\mathrm{\overset{+4}{N}_2\overset{-2}{O}_4}$	4

Відповідь: 1Б, 2А, 3В, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9684

Завдання 510 з 2431

Розташуйте формули речовин за збільшенням полярності хімічного зв’язку в їхніх молекулах.

1$\mathrm{CH_4}$

2$\mathrm{H_2O}$

3$\mathrm{HF}$

4$\mathrm{NH_3}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова речовини. Електронегативність. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять електронегативність і полярність хімічного зв’язку.

Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати спільні з іншим атомом електронні пари. У групах електронегативність атомів хімічних елементів зі збільшенням їхніх протонних чисел (порядкових номерів) зменшується, а в періодах – збільшується (рис. 1).

Рис. 1. Відносна електронегативність атомів хімічних елементів

Ковалентний зв’язок, у якому одна чи кілька спільних електронних пар зміщені в бік електронегативнішого атома, називають полярним зв’язком.

Полярність хімічного зв’язку тим більша, чим більша різниця електронегативностей атомів, між якими він утворюється.

Відповідь: 1А, 2Г, 3Б, 4В.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9685

Завдання 511 з 2431

Визначте число атомів Карбону в молекулі насиченого вуглеводню, відносна молекулярна маса якого дорівнює 100.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість атомів хімічного елемента в молекулі речовини за її молекулярною формулою.

Дано:
$M_r(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2})=100$

Знайти:
$n\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2})=nA_r(\mathrm{C})+(2n+2)A_r(\mathrm{H})\\[7pt] nA_r(\mathrm{C})+(2n+2)A_r(\mathrm{H})=100\\[7pt] 12n+2n+2=100\\[7pt] 14n=98\\[7pt] n=7. \end{gather*}

Відповідь: 7.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9686

Завдання 512 з 2431

Обчисліть відносну густину за воднем суміші метану з киснем, об’ємна частка кисню в якій становить 25 %.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати середню молярну масу газової суміші й відносну густину газу.

Дано:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})=75\ \text{%}$
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})=25\ \text{%}$
$M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}$

Знайти:
$D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{CH_4,\ O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \left\langle M(\mathrm{CH_4,\ O_2})\right\rangle= \mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})M(\mathrm{CH_4})+\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})M(\mathrm{O_2})\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{CH_4,\ O_2})\right\rangle= 0,75\cdot 16\ \text{г/моль}+0,25\cdot 32\ \text{г/моль}\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{CH_4,\ O_2})\right\rangle= 20\ \text{г/моль}\\[7pt] D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{CH_4,\ O_2})=\left\langle M(\mathrm{CH_4,\ O_2})\right\rangle :M(\mathrm{H_2})\\[7pt] D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{CH_4,\ O_2})=20\ \text{г/моль}:2\ \text{г/моль}\\[7pt] D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{CH_4,\ O_2})=10. \end{gather*}

Відповідь: 10.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9687

Завдання 513 з 2431

Для приготування столового оцту використовують оцтову есенцію, масова частка етанової кислоти в якій становить 80 %. Обчисліть об’єм (л) води, яку необхідно змішати з оцтовою есенцією масою 400 г для одержання столового оцту з масовою часткою етанової кислоти 5 %.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$w_1(\mathrm{CH_3COOH})=80\ \text{%}$
$m_1(\mathrm{CH_3COOH})+m(\mathrm{H_2O})=400\ \text{г}$
$w_2(\mathrm{CH_3COOH})=5\ \text{%}$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \frac{\text{кг}}{\text{л}}$

Знайти:
$\triangle V(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} m_1(\mathrm{CH_3COOH})=m_2(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] m_1(\mathrm{CH_3COOH})=m_2(\mathrm{CH_3COOH})=w_1(\mathrm{CH_3COOH})(m_1(\mathrm{CH_3COOH})+m_1(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] m_1(\mathrm{CH_3COOH})=m_2(\mathrm{CH_3COOH})=0,8\cdot 400\ \text{г}\\[7pt] m_1(\mathrm{CH_3COOH})=m_2(\mathrm{CH_3COOH})=320\ \text{г}\\[7pt] (m_2(\mathrm{CH_3COOH})+m_2(\mathrm{H_2O}))=m_2(\mathrm{CH_3COOH}):w_2(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] (m_2(\mathrm{CH_3COOH})+m_2(\mathrm{H_2O}))=320\ \text{г}:0,05\\[7pt] (m_2(\mathrm{CH_3COOH})+m_2(\mathrm{H_2O}))=6400\ \text{г}\\[7pt] \triangle m(\mathrm{H_2O})=(m_2(\mathrm{CH_3COOH})+m_2(\mathrm{H_2O}))-(m_1(\mathrm{CH_3COOH})+m_1(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] \triangle m(\mathrm{H_2O})=6400\ \text{г}-400\ \text{г}\\[7pt] \triangle m(\mathrm{H_2O})=6000\ \text{г або}\ 6\ \text{кг}\\[7pt] \triangle V(\mathrm{H_2O})=\triangle m(\mathrm{H_2O}):\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})\\[6pt] \triangle V(\mathrm{H_2O})=6\ \text{кг}:1\ \frac{\text{кг}}{\text{л}}\\[7pt] \triangle V(\mathrm{H_2O})=6\ \text{л}. \end{gather*}

Відповідь: 6.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9688

Завдання 514 з 2431

Для проведення реакції взято метал масою 14 г і хлоридну кислоту в надлишку. Унаслідок реакції утворився хлорид двовалентного металічного елемента й виділився водень об’ємом 5,6 л (н. у.), який повністю витратили на відновлення міді з купрум(ІІ) оксиду.

1. Визначте молярну масу (г/моль) металу.
2. Обчисліть масу (г) міді, яку відновили.

Впишіть відповіді:

1.			2.
	56			16

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння виводити молекулярну формулу речовини.

Дано:
$m(X)=14\ \text{г}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{Cu})=64\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{H_2})=5,6\ \text{л}$

1. Знайти:
$M(X)\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2})=5,6\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] \underline{X}+\mathrm{2HCl=XCl_2+\underline{H_2}\uparrow}\\[7pt] n(X)=n(\mathrm{H_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] M(X)=m(X):n(X)\\[7pt] M(X)=14\ \text{г}:0,25\ \text{моль}\\[7pt] M(X)=56\ \text{г/моль} \end{gather*}

2. Знайти:
$m(\mathrm{Cu})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CuO+\underline{H_2}\rightarrow \underline{Cu}+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{Cu})=n(\mathrm{H_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Cu})=n(\mathrm{H_2})M(\mathrm{u})\\[7pt] m(\mathrm{Cu})=0,25\ \text{моль}\cdot 64\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Cu})=16\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 1. 56. 2. 16.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю, структуроване
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9689

Завдання 515 з 2431

Продуктами повного окиснення органічної речовини масою 3,6 г є карбон(IV) оксид об’ємом 5,6 л (н. у.) і вода масою 5,4 г. Відносна густина пари цієї речовини за киснем становить 2,25.

1. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.
2. Скільки структурних ізомерів відповідає виведеній молекулярній формулі?

Впишіть відповіді:

1.			2.
	17			3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння виводити молекулярну формулу речовини.

Дано:
$m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=3,6\ \text{г}$
$V(\mathrm{CO_2})=5,6\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$m(\mathrm{H_2O})=5,4\ \text{г}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$
$D_{\mathrm{O_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=2,25$
$M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}$

1. Знайти:
$(x+y+z)\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{CO_2})=V:V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=5,6\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=5,4\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0,3\ \text{моль}\\[7pt] \underline{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x}}+\underline{\mathrm{H_2}}\rightarrow \mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+2}\\[7pt] \mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z+\mathrm{O_2\rightarrow CO_2+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{C})=n(\mathrm{C})M(\mathrm{C})\\[7pt] m(\mathrm{C})=0,25\ \text{моль}\cdot 12\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C})=3\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})=0,6\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H})=n(\mathrm{H})M(\mathrm{H})\\[7pt] m(\mathrm{H})=0,6\ \text{моль}\cdot 1\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H})=0,6\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{C})+m(\mathrm{H})=3\ \text{г}+0,6\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{C})+m(\mathrm{H})=3,6\\[7pt] m(\mathrm{O})=m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)-(m(\mathrm{C})+m(\mathrm{H}))\\[7pt] m(\mathrm{O})=0\\[7pt] \underline{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y}\\[7pt] D_{\mathrm{O_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y):M(\mathrm{O_2})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=D_{\mathrm{O_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)M(\mathrm{O_2})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=2,25\cdot 32\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=72\ \text{г/моль}\\[7pt] M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=72\\[7pt] x:y=n(\mathrm{C}):n(\mathrm{H})\\[7pt] x:y=0,25\ \text{моль}:0,6\ \text{моль}\\[7pt] x:y=5:12\\[7pt] M(\mathrm{C_5H_{12}})=72\ \text{г/моль}\\[7pt] x=5,\ \ y=12\\[7pt] x+y = 17 \end{gather*}

2. Знайти:
$n(\text{структурні ізомери})\ -\ ?$

У пентану $\mathrm{C_5H_{12}}$ три структурних ізомери (рис. 1).

Рис. 1. Структурні ізомери пентану: 1 – пентан, 2 – 2-метилбутан, 3 – 2,2-диметилпропан

Відповідь: 1. 17. 2. 3.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю, структуроване
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9690

Завдання 516 з 2431

Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції

$\mathrm{CuO+NH_3\rightarrow Cu+N_2+H_2O}$

на хімічне рівняння й укажіть суму його коефіцієнтів.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 3\underline{\overset{+2}{Cu}}\overset{-2}{O}+2\underline{\underline{\overset{-3}{N}}}\overset{+1}{H}_3= 3\underline{\overset{0}{Cu}}+\underline{\underline{\overset{0}{N_2}}}+3\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } 2\overset{-3}{\mathrm{N}}-6\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{N}}_2& \\ \overset{+2}{\mathrm{Cu}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{Cu}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{1} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{3} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення}& \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Сума коефіцієнтів – $3+2+3+1+3=12$.

Відповідь: 12.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9691

Завдання 517 з 2431

Крізь вапняну воду, що містить кальцій гідроксид масою 14,8 г, пропустили карбон(IV) оксид об’ємом 6,72 л (н. у.). Обчисліть масу (г) середньої солі, що утворилася внаслідок цього.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л}$
$m(\mathrm{Ca(OH)_2})=14,8\ \text{г}$
$M(\mathrm{Ca(OH)_2})=74\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CaCO_3})\ -\ ?$

За умовою задачі:

\begin{gather*} n(\mathrm{Ca(OH)_2})=m(\mathrm{Ca(OH)_2}):M(\mathrm{Ca(OH)_2})\\[7pt] n(\mathrm{Ca(OH)_2})=14,8\ \text{г}:74\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Ca(OH)_2})=0,2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,3\ \text{моль} \end{gather*}

За рівнянням реакції $\mathrm{Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3\downarrow +H_2O:}$

$ n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{Ca(OH)_2})=n_1(\mathrm{CaCO_3})=0,2 \ \text{моль}. $

Надлишок карбон(IV) оксиду: $n_2(\mathrm{CO_2})=0,1\ \text{моль}.$

Він прореагує з кальцій карбонатом:

$\mathrm{CaCO_3+CO_2+H_2O=Ca(HCO_3)_2}$.

За цим рівнянням $n_2(\mathrm{CaCO_3})=n_2(\mathrm{CO_2})$,

\begin{gather*} n_2(\mathrm{CaCO_3})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] n_3(\mathrm{CaCO_3})=n_1(\mathrm{CaCO_3})-n_2(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n_3(\mathrm{CaCO_3})=0,2\ \text{моль}-0,1\ \text{моль}\\[7pt] n_3(\mathrm{CaCO_3})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] m_3(\mathrm{CaCO_3})=n_3(\mathrm{CaCO_3})M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] m_3(\mathrm{CaCO_3})=0,1\ \text{моль}\cdot 100\ \text{г/моль}\\[7pt] m_3(\mathrm{CaCO_3})=10\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 10.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9692

Завдання 518 з 2431

Суміш метану й етену пропустили крізь склянку з бромною водою, узятою в надлишку. Унаслідок цього маса склянки збільшилася на 2,8 г. У результаті повного окиснення такої самої порції вихідної суміші газів виділився карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,65 моль. Обчисліть масову частку (%) метану у вихідній суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C_2H_4})=2,8\ \text{г}$
$n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_4}}+n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_2H_4}}=0,65\ \text{моль}$
$M(\mathrm{C_2H_4})=28\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{CH_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CH_4+Br_2}\ (\text{водний розчин})\ -\ \text{реакція не відбувається}\\[7pt] \mathrm{C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=m(\mathrm{C_2H_4}):M(\mathrm{C_2H_4})\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=2,8\ \text{г}:28\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O}\\[7pt] \mathrm{C_2H_4+3O_2\rightarrow 2CO_2+2H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_4}}=n(\mathrm{CH_4})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_2H_4}}=2n(\mathrm{C_2H_4})\\[7pt] n(\mathrm{CH_4})+2n(\mathrm{C_2H_4})=0,65\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CH_4})=0,65\ \text{моль}-2n(\mathrm{C_2H_4})\\[7pt] n(\mathrm{CH_4})=0,65\ \text{моль}-2\cdot 0,1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CH_4})=0,45\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CH_4})=n(\mathrm{CH_4})M(\mathrm{CH_4})\\[7pt] m(\mathrm{CH_4})=0,45\ \text{моль}\cdot 16\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CH_4})=7,2\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{CH_4})=\frac{m(\mathrm{CH_4})}{m(\mathrm{CH_4})+m(\mathrm{C_2H_4})}\\[6pt] w(\mathrm{CH_4})=\frac{7,2\ \text{г}}{7,2\ \text{г}+2,8\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{CH_4})=0,72\ (72\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 72.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9693

Завдання 519 з 2431

Одними з найважливіших природних сполук є хлорофіли. Це пігменти, які відіграють провідну роль у перетворенні світлової енергії в енергію хімічних зв'язків органічних речовин під час фотосинтезу. Основними типами хлорофілів у рослин є хлорофіл $a$ $\mathrm{C_{55}H_{72}O_5N_4Mg}$ і хлорофіл $b$ $\mathrm{C_{55}H_{70}O_6N_4Mg}$. У цих речовин

Аоднакові структурні формули

Брізний кількісний склад

Воднакові найпростіші формули

Грізний якісний склад

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний (елементний) і кількісний склад речовини за її хімічною формулою.

Хімічна формула – запис, що показує, якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

Молекулярні формули речовин, про які йдеться в завданні, різні, тому їхні найпростіші та структурні формули не можуть бути однаковими.

Якісний склад у цих речовин однаковий, бо їхні молекулярні формули містять однакові набори символів хімічних елементів, натомість кількісний склад різний, бо індекси біля символів Гідрогену й Оксигену різні.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9937

Завдання 520 з 2431

Символи $d$-елементів наведено в рядку

А$\mathrm{Li}$, $\mathrm{Na}$, $\mathrm{K}$

Б$\mathrm{Ar}$, $\mathrm{Ne}$, $\mathrm{Kr}$

В$\mathrm{Mg}$, $\mathrm{Ca}$, $\mathrm{Sr}$

Г$\mathrm{Fe}$, $\mathrm{Co}$, $\mathrm{Ni}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні елементи за електронною будовою енергетичних рівнів їхніх атомів.

В атомах d-елементів заповнюється електронами зовнішній d-підрівень (рис. 1).

Рис. 1. Положення s-, p-, d-, f-елементів у періодичній системі

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9938

А	\(\mathrm{\overset{+1}{N}_2\overset{-2}{O}}\)	2
Б	\(\mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_2}\)	1
В	\(\mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{+3}{N}\overset{-2}{O}_2}\)	3
4	\(\mathrm{\overset{+4}{N}_2\overset{-2}{O}_4}\)	4

1	\(\mathrm{C_3H_6+H_2\rightarrow C_3H_8}\)	гідрування	Д
2	\(\mathrm{NH_2-(CH_2)_5-COOH\rightarrow (-NH-(CH_2)_5-CO-)}_n+\mathrm{H_2O}\)	поліконденсація	B
3		полімеризація	Б
4	\(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n+\mathrm{H_2O}\rightarrow \mathrm{C_6H_{12}O_6}\)	гідроліз	Г

1	\(\mathrm{H_2C=CH_2+Br-Br\rightarrow BrH_2C-CH_2Br}\)	1,2-дибромоетан	Д
2	\(\mathrm{H_2C=CH_2+H-Br\rightarrow BrH_2C-CH_3}\)	бромоетан	A
3	\(\mathrm{H_2C=CH_2+H-OH\rightarrow H_3C-CH_2-OH}\)	етанол	Г
4	\(\mathrm{H_2C=CH_2+H-H\rightarrow H_3C-CH_3}\)	етан	B