Всі запитання НМТ/ЗНО з хімії онлайн із відповідями, починаючи з 605

Хімія. Всі запитання починаючи з 605

606607608609610611612613614615616617618619620 ▶

Завдання 606 з 2431

Установіть відповідність між назвою та формулою речовини.

Назва речовини

1етанова кислота

2метилетаноат

3метанол

4етаналь

Формула речовини

А$\mathrm{CH_3COOCH_3}$

Б$\mathrm{CH_3COOH}$

В$\mathrm{HCOOCH_3}$

Г$\mathrm{CH_3CHO}$

Д$\mathrm{CH_3OH}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Класи органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати органічні речовини за характеристичними групами в їхніх молекулах.

	Назва речовини	Характеристичн$а/і$ груп$а/и$ в молекулі	Хімічна формула
1	етанова кислота	карбоксильна	$\mathrm{CH_3COOH}$	Б
2	метилетаноат	естерна	$\mathrm{CH_3COOCH_3}$	A
3	метанол	гідроксильна	$\mathrm{CH_3OH}$	Д
4	етаналь	альдегідна	$\mathrm{CH_3CHO}$	Г

Відповідь: 1Б, 2А, 3Д, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 219. Запитання: 10709

Завдання 607 з 2431

Установіть відповідність між речовиною та одним зі способів її добування.

Назва речовини

1фенол

2глюкоза

3гліцерол

4ацетилен

Спосіб добування речовини

Алужний гідроліз жирів

Бгідроліз хлоробензену

Ввідновлення нітробензену

Гтермічне розкладання метану

Дкислотний гідроліз крохмалю

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Способи добування органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку знання способів добування органічних сполук.

1	фенол добувають гідролізом хлоробензену	Б
2	глюкозу добувають кислотним гідролізом крохмалю	Д
3	гліцерол добувають лужним гідролізом жирів	A
4	ацетилен добувають термічним розкладанням метану	Г

Відповідь: 1Б, 2Д, 3А, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 219. Запитання: 10710

Завдання 608 з 2431

Установіть відповідність між хімічною реакцією та природою її продукту.

Хімічна реакція

1гідрування пропену

2тримеризація етину

3гідратація етину

4гідратація етену

Природа продукту хімічної реакції

Аароматичний вуглеводень

Бнасичений вуглеводень

Вдвохатомний насичений спирт

Годноатомний насичений спирт

Дальдегід

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічні властивості органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти хімічних реакцій за участі органічних речовин.

1	гідруванням пропену добувають насичений вуглеводень пропан	Б
2	тримеризацією етину добувають ароматичний вуглеводень бензен	A
3	гідратацією етину добувають альдегід етаналь	Д
4	гідратацією етену добувають одноатомний насичений спирт етанол	Г

Відповідь: 1Б, 2А, 3Д, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 219. Запитання: 10711

Завдання 609 з 2431

Розташуйте газуваті речовини за збільшенням їхньої відносної густини за гелієм.

Апропан

Бкисень

Вметан

Газот

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Відносна густина газів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття «відносна густина газу».

Відносна густина першого газу за другим – відношення молярної маси першого газу до молярної маси другого.

Оскільки йдеться про відносну густину газів за тим самим газом, то що більша молярна маса газу, тим більша його відносна густина за гелієм.

	Хімічна формула	Молярна маса (г/моль)
A	$\mathrm{C_3H_4}$	56	4
Б	$\mathrm{O_2}$	32	3
B	$\mathrm{CH_4}$	16	1
Г	$\mathrm{N_2}$	28	2

Відповідь: 1В, 2Г, 3Б, 4А.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 219. Запитання: 10712

Завдання 610 з 2431

Розташуйте частинки за збільшенням їхніх радіусів.

Айон $\mathrm{Mg^{2+}}$

Батом $\mathrm{Mg}$

Ватом $\mathrm{Ca}$

Гатом $\mathrm{Sr}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Закономірності зміни радіуса атомів і йонів у періодичній системі хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати закономірності зміни радіуса атомів і йонів у періодичній системі хімічних елементів.

Радіус катіона менший за радіус атома того самого хімічного елемента. У періодах радіус атомів зменшується зі збільшенням протонного числа, а в групах – збільшується.

Відповідь: 1А, 2Б, 3В, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 219. Запитання: 10713

Завдання 611 з 2431

Обчисліть масову частку (%) Карбону в метані.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку хімічного елемента в речовині за її хімічною формулою.

Дано:
$M_r(\mathrm{CH_4})=16$
$A_r(\mathrm{C})=12$

Знайти:
$w(\mathrm{C})\ -\ ?$

\begin{gather*} w(\mathrm{C})=n(\mathrm{C})A_r(\mathrm{C})/M_r(\mathrm{CH_4})\\[7pt] w(\mathrm{C})=1\cdot 12:16\\[7pt] w(\mathrm{C})=0,75\ (75\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 75.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 219. Запитання: 10714

Завдання 612 з 2431

Обчисліть середню молярну масу (г/моль) суміші гелію з киснем, об’ємна частка гелію в якій становить 75 %.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати середню молярну масу газової суміші.

Дано:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{He})=75\ \text{%}$
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})=25\ \text{%}$
$M(\mathrm{He})=4\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\left\langle M(\mathrm{O_2,\ He})\right\rangle\ -\ ?$

\begin{gather*} \left\langle M(\mathrm{O_2,\ He})\right\rangle= \mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})M(\mathrm{O_2})+\mathbf{\varphi}(\mathrm{He})M(\mathrm{He})\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{O_2,\ He})\right\rangle=0,25\cdot 32\ \text{г/моль}+0,75\cdot 4\ \text{г/моль}\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{O_2,\ He})\right\rangle=11\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: 11.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 219. Запитання: 10715

Завдання 613 з 2431

Натрій гідроксид кількістю речовини 1,5 моль розчинили у воді масою 240 г. Обчисліть масову частку (%) лугу в одержаному розчині.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу (об’єм) розчину й розчинника; масу й масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{NaOH})=1,5\ \text{моль}$
$m(\mathrm{H_2O}=240\ \text{г}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{NaOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=1,5\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=60\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{m(\mathrm{NaOH})}{m(\mathrm{NaOH})+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{60\ \text{г}}{60\ \text{г}+240\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=0,2\ (20\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 20.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 219. Запитання: 10716

Завдання 614 з 2431

До ферум(ІІ) сульфіду масою 220 г добавили хлоридну кислоту, узяту в надлишку. Продукти цієї реакції – гідроген сульфід і ферум(ІІ) хлорид. Гідроген сульфід, що виділився, повністю прореагував із сульфур(IV) оксидом з утворенням сірки та води.

1. Обчисліть об’єм (л) гідроген сульфіду (н. у.).
2. Обчисліть масу (г) сірки, що утворилася.

Впишіть відповіді:

1.			2.
	56			120

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння здійснювати обчислення за хімічними рівняннями.

Дано:
$m(\mathrm{FeS})=220\ \text{г}$
$M(\mathrm{FeS})=88\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{S})=32\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{H_2S})=22,4\ \text{л/моль}$

1. Знайти:
$w(\mathrm{Mg})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{FeS+2HCl=FeCl_2+H_2S\uparrow}\\[6pt] n(\mathrm{H_2S})=n(\mathrm{FeS})=\frac{m(\mathrm{FeS})}{m(\mathrm{FeS})}\\[6pt] n(\mathrm{H_2S})=n(\mathrm{FeS})=\frac{220\ \text{г}}{88\ \text{г/моль}}\\[6pt] n(\mathrm{H_2S})=n(\mathrm{FeS})=2,5\ \text{моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2S})=n(\mathrm{H_2S})V_m(\mathrm{H_2S})\\[7pt] V(\mathrm{H_2S})=2,5\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2S})=56\ \text{л} \end{gather*}

2. Знайти:
$m(\mathrm{Fe})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2H_2S+SO_2=2H_2O+3S\downarrow}\\[6pt] n(\mathrm{S})=\frac 32 n(\mathrm{H_2S})\\[6pt] n(\mathrm{S})=\frac 32 \cdot 2,5\ \text{моль}\\[6pt] m(\mathrm{S})=n(\mathrm{S})M(\mathrm{S})\\[6pt] m(\mathrm{S})=\frac 32\cdot 2,5\ \text{моль}\cdot 32\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{S})=120\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 1. 56. 2. 120.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю, структуроване
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 219. Запитання: 10717

Завдання 615 з 2431

Унаслідок повного окиснення алкену кількістю речовини 0,5 моль утворився карбон(IV) оксид об’ємом 44,8 л (н. у.).

1. Виведіть молекулярну формулу алкену. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.
2. Обчисліть масу (г) алкену, який окиснили.

Впишіть відповіді:

1.			2.
	12			28

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати масу і молекулярну формулу речовини за її масою і масами продуктів її повного окиснення.

Дано:
$n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x})=0,5\ \text{моль}$
$V(\mathrm{CO_2})=44,8\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$

1. Знайти:
$(3x)\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=44,8\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{C})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{C})=n(\mathrm{C})\cdot M(\mathrm{C})\\[7pt] m(\mathrm{C})=2\ \text{моль}\cdot 12\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C})=24\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{C})\\[7pt] n(\mathrm{H})=2\cdot 2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=4\ \text{моль}\\[7pt] \end{gather*}

Для алкену кількістю речовини 1 моль відповідні кількості речовин Карбону й Гідрогену такі:

\begin{gather*} n(\mathrm{C})=2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=8\ \text{моль}\\[7pt] x+2x=2+8=12 \end{gather*}

2. Знайти:
$m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x})\ -\ ?$

\begin{gather*} M(\mathrm{C_4H_8})=56\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_4H_8})=n(\mathrm{C_4H_8})M(\mathrm{C_4H_8})\\[7pt] m(\mathrm{C_4H_8})=0,5\ \text{моль}\cdot 56\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_4H_8})=28\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 1. 12. 2. 28.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю, структуроване
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 219. Запитання: 10718

Завдання 616 з 2431

Одна зі стадій добування цинку в промисловості – випалювання збагаченої руди, головним складником якої є цинк сульфід. Обчисліть масу (кг) цинк оксиду, який одержали в результаті випалювання руди масою 970 кг з масовою часткою цинк сульфіду 60 %.

Впишіть відповідь:

486

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати масу продукту реакції за відомими масою реагенту й масовою часткою чистої речовини в ньому.

Дано:
$\left(m(\mathrm{ZnS})+m_{\text{дом.}}\right)=970\ \text{кг}$
$w(\mathrm{ZnS})=0,6$
$M(\mathrm{ZnS})=97\ \text{кг/кмоль}$
$M(\mathrm{ZnO})=81\ \text{кг/кмоль}$

Знайти:
$m(\mathrm{ZnO})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{ZnS})=w(\mathrm{ZnS})\left(m(\mathrm{ZnS})+m_{\text{дом.}}\right)\\[7pt] m(\mathrm{ZnS})=0,6\cdot 970\ \text{кг}=582\ \text{кг}\\[7pt] \mathrm{2ZnS+3O_2=2ZnO+2SO_2}\\[6pt] n(\mathrm{ZnS})=\frac{m(\mathrm{ZnS})}{M(\mathrm{ZnS})}\\[6pt] n(\mathrm{ZnS})=\frac{582\ \text{кг}}{97\ \text{кг/кмоль}}\\[6pt] n(\mathrm{ZnS})=6\ \text{кмоль}\\[7pt] n(\mathrm{ZnO})=n(\mathrm{ZnS})=6\ \text{кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{ZnO})=M(\mathrm{ZnO})n(\mathrm{ZnO})\\[7pt] m(\mathrm{ZnO})=81\ \text{кг/кмоль}\cdot 6\ \text{кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{Si})=486\ \text{кг} \end{gather*}

Відповідь: 486.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 219. Запитання: 10719

Завдання 617 з 2431

Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції

$\mathrm{KMnO_4+H_2O_2+H_2SO_4\rightarrow MnSO_4+K_2SO_4+O_2+H_2O}$

на хімічне рівняння й укажіть коефіцієнт перед формулою відновника.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 2K\overset{+7}{\underline{\underline{Mn}}}O_4+5H_2\overset{-1}{\underline{O}}_2+3H_2SO_4=2\overset{+2}{\underline{\underline{Mn}}}SO_4+K_2SO_4+5\overset{0}{\underline{O}}_2+8H_2O } $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } 2\overset{-1}{\mathrm{O}}-2\overline{e}\rightarrow 2\overset{0}{\mathrm{O}}& \\ \overset{+7}{\mathrm{Mn}}+5\overline{e}\rightarrow \overset{+2}{\mathrm{Mn}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{5} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{2} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення}& \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Коефіцієнт перед формулою відновника – 5.

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 219. Запитання: 10720

Завдання 618 з 2431

Є дві однакові порції суміші пропану й метиламіну. Першу порцію пропустили крізь бромідну кислоту, узяту в надлишку. Унаслідок цього об’єм газової суміші зменшився на 2,24 л (н. у.). У результаті повного окиснення другої порції суміші газів утворився карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,4 моль. Обчисліть об’ємну частку (%) пропану в суміші, використаної для проведення реакцій.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V(\mathrm{CH_3NH_2})=2,24\ \text{л}$
$n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_3NH_2}}+n\mathrm{(CO_2)_{C_3H_8}}=0,4\ \text{моль}$
$V(\mathrm{CH_3NH_2})=V_m(\mathrm{C_3H_8})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CH_3NH_2+HBr\rightarrow CH_3NH_3Br}\\[7pt] \mathrm{C_3H_8+HBr}\ -\ \text{реакція не відбувається}\\[7pt] \mathrm{4CH_3NH_2+9O_2\rightarrow 4CO_2+2N_2+10H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3NH_2})=n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_3NH_2}}\\[7pt] \mathrm{C_3H_8+5O_2\rightarrow 3CO_2+4H_2O}\\[6pt] n(\mathrm{C_3H_8})=\frac 13n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_3H_8}}\\[6pt] n(\mathrm{CH_3NH_2})=\frac{V(\mathrm{CH_3NH_2})}{V_m(\mathrm{CH_3NH_2})}\\[6pt] n(\mathrm{CH_3NH_2})=\frac{2,24\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}\\[6pt] n(\mathrm{CH_3NH_2})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] n\mathrm{(CO_2)_{CH_3NH_2}}=n(\mathrm{CH_3NH_2})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] n\mathrm{(CO_2)_{C_3H_8}}=0,4\ \text{моль}-0,1\ \text{моль}\\[7pt] n\mathrm{(CO_2)_{C_3H_8}}=0,3\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{C_3H_8})=\frac 13n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_3H_8}}\\[6pt] n(\mathrm{C_3H_8})=0,1\ \text{моль}\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=\frac{n(\mathrm{C_3H_8})}{n(\mathrm{C_3H_8})+n(\mathrm{CH_3NH_2})}\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=\frac{0,1\ \text{моль}}{0,2\ \text{моль}} \\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=0,5\ (50\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 50.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 219. Запитання: 10721

Завдання 619 з 2431

Укажіть хімічне явище.

Авипаровування води

Бплавлення льоду

Вгоріння деревини

Гподрібнення крейди

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Фізичні явища і хімічні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння розрізняти фізичні явища і хімічні реакції.

Суттєвою ознакою хімічного явища є перетворення речовин.

Під час випаровування води й плавлення льоду та сама речовина змінює свій агрегатний стан. Подрібнення крейди також не приводить до утворення нових речовин.

Унаслідок згоряння деревини, головним складником якої є целюлоза, утворюються карбон(IV) оксид і вода. Тобто відбувається хімічна реакція.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 223. Запитання: 10899

Завдання 620 з 2431

Скільки електронів в атомі Оксигену?

А2

Б6

В8

Г16

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Склад атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад атомів.

Порядковий номер Оксигену в періодичній системі – 8. Його протонне число – 8, відповідно в ядрі атома Оксигену 8 протонів, а навколо ядра – 8 електронів.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 223. Запитання: 10900

	Назва речовини	Характеристичн\(а/і\) груп\(а/и\) в молекулі	Хімічна формула
1	етанова кислота	карбоксильна	\(\mathrm{CH_3COOH}\)	Б
2	метилетаноат	естерна	\(\mathrm{CH_3COOCH_3}\)	A
3	метанол	гідроксильна	\(\mathrm{CH_3OH}\)	Д
4	етаналь	альдегідна	\(\mathrm{CH_3CHO}\)	Г

	Хімічна формула	Молярна маса (г/моль)
A	\(\mathrm{C_3H_4}\)	56	4
Б	\(\mathrm{O_2}\)	32	3
B	\(\mathrm{CH_4}\)	16	1
Г	\(\mathrm{N_2}\)	28	2