Випадкові завдання НМТ з хімії

ТЕМА: Тепловий ефект хімічної реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті теплового ефекту хімічної реакції, уміння аналізувати графіки.

Унаслідок хімічних реакцій руйнуються зв’язки в речовинах-реагентах, утворюються нові зв’язки, і, як наслідок, – нові речовини. Ці процеси відбуваються з виділенням або поглинанням енергії.

Енергію, виділену або поглинуту системою під час перебігу в ній хімічної реакції, називають тепловим ефектом реакції. Це різниця між внутрішньою енергією продуктів реакції і реагентів.

На графіку тепловому ефекту хімічної реакції відповідає відрізок 2.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічний елемент. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний (елементний) і кількісний склад речовини за її хімічною формулою.

Хімічна формула – запис, що показує, якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

За наведеною в умові завдання формулою можна визначити кількість видів атомів (хімічних елементів) у кожній речовині:

А один хімічний елемент (\(\mathrm{S}\))

Б три хімічні елементи (\(\mathrm{H,\ N,\ O}\))

В два хімічні елементи (\(\mathrm{P,\ Cl}\))

Г два хімічні елементи (\(\mathrm{Mn,\ O}\))

Відповідь: Б.

ТЕМА: Швидкість хімічної реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння впливу різних чинників на швидкість хімічної реакції.

Швидкість хімічної реакції – це швидкість утворення її продуктів або витрачання реагентів.

Швидкість хімічної реакції можна збільшити, якщо використати каталізатор. Він змінює механізм реакції, пришвидшує її перебіг.

Площа поверхні контактування реагентів – чинник, від якого залежить швидкість хімічної реакції. Подрібнення і розпорошення зумовлюють збільшення імовірності стикання активних частинок речовин-реагентів.

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова речовини. Кристалічні ґратки. Йонний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття кристалічні ґратки, уміння прогнозувати тип кристалічних ґраток у речовині за її хімічною формулою.

Йонний зв’язок – це зв’язок між катіонами й аніонами. Його можна розглядати як граничний випадок ковалентного полярного зв’язку. Якщо різниця в значеннях електронегативності атомів хімічних елементів дуже велика (рис. 1), спільні електронні пари практично повністю зміщуються до атома більш електронегативного елемента. За цих умов атоми перетворюються на йони.

Рис. 1. Відносна електронегативність хімічних елементів

Умову завдання задовольняє кальцій хлорид. У вузлах кристалічних ґраток цієї солі містяться катіони Кальцію і хлорид-аніони.

Відповідь: B.

ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Металічні й неметалічні елементи.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структуру періодичної системи хімічних елементів.

На початку кожного періоду (окрім першого) лужний елемент, наприкінці – інертний.

У періодах зі збільшенням атомних мас металічний характер елементів послаблюється, а неметалічний – посилюється.

Побічні підгрупи утворені елементами лише великих періодів. Усі ці елементи – металічні.

А \(\mathrm{He,\ P,\ Zn}\)

Б \(\mathrm{Be,\ Na,\ Fe}\)

В \(\mathrm{F,\ Si,\ K}\)

Г  \(\mathrm{Mg,\ S,\ Ar}\)

Натрій – лужний елемент, Берилій – металічний елемент, Ферум – металічний елемент (рис. 1).

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати основні, кислотні, амфотерні оксиди й прогнозувати перебіг реакції між оксидами й водою.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Класифікація оксидів

До основних оксидів належать:

• оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи першої групи;
• оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи другої групи, починаючи з магнію (\(\mathrm{Mg – Ra}\));
• оксиди металічних елементів у нижчих значеннях валентності, наприклад \(\mathrm{MnO,\ FeO}\).

Кислотними оксидами є більшість оксидів неметалічних елементів (\(\mathrm{SO_3,\ P_2O_5}\) тощо). Вищі оксиди металічних елементів зі змінною валентністю також виявляють переважно кислотні властивості, наприклад: \(\mathrm{CrO_3,\ Mn_2O_7,\ V_2O_5}\).

Амфотерні оксиди під час взаємодії з кислотою або кислотним оксидом виявляють властивості, характерні для основних оксидів. Так само, як основні оксиди, вони взаємодіють з кислотами з утворенням солі і води. У реакціях із лугами або з оксидами лужних і лужноземельних елементів амфотерні оксиди виявляють кислотні властивості.

Із-поміж оксидів, формули яких наведено в умові, лише сульфур(VІ) оксид є кислотними, реагує з водою з утворенням сульфатної кислоти: $$ \mathrm{SO_3+H_2O=H_2SO_4} $$

Відповідь: A.

ТЕМА: Будова атома. Нукліди. Ізотопи.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад нуклідів.

Нуклідний символ – символ хімічного елемента, біля якого зазначені: масове (нуклонне) число – лівий верхній індекс, атомний номер – лівий нижній індекс.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічна формула. Молярна маса. Кількісні відношення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати молярну масу речовини за її хімічною формулою.

Молярна маса – маса речовини кількістю 1 моль чисельно дорівнює відносній молекулярній масі, яку обчислюють як суму добутків відносних атомних мас хімічних елементів і правих підрядкових індексів біля їхніх хімічних символів у формулі.

Для натрій ортофосфатної кислоти

Відповідь: A.

ТЕМА: Органічна хімія. Нітрогеновмісні органічні сполуки. Генетичний зв’язок між основними класами органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичний зв’язок між органічними сполуками різних класів.

Послідовність перетворень сполук під час синтезу аміноетанової кислоти така:

Відповідь: Г, Б, В, А.