НМТ 2027: авторський тест від платформи BUKI з хімії №1 онлайн – перша авторська симуляція тестування

Предмет: Тренувальні мультитести
Розділ: Національний мультитест з хімії
Тест: Авторські тести
Блок: Авторський тест від платформи BUKI
Кількість завдань: 24

123456789101112131415161718192021222324

Зачекайте, йде розрахунок...

Завдання 1 з 24

Визначте назву хімічного елемента за електронною будовою зовнішнього енергетичного рівня атома: …\(3s^23p^4\).

АСиліцій

БФосфор

ВСульфур

ГХлор

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Електронна будова атома.

Перевірці підлягає вміння визначати хімічний елемент за фрагментом електронної конфігурації зовнішнього енергетичного рівня атома.

Фрагмент електронної формули \(3s^23p^4\) показує розподіл електронів зовнішнього енергетичного рівня: два електрони \(s\)-підрівня й чотири – \(p\)-підрівня, загалом шість електронів. Таку електронну будову має атом Сульфуру – елемент третього періоду й \(16\) групи періодичної таблиці.

Повна електронна формула атома Сульфуру в основному стані: \(1s^22s^22p^6\mathbfit{3s^23p^4}\).

Відповідні фрагменти зовнішнього енергетичного рівня атомів Силіцію, Фосфору та Хлору: \(3s^23p^2\), \(3s^23p^3\) і \(3s^23p^5\).

Відповідь: В.

Тест 899. Завдання: 40517

Завдання 2 з 24

Які типи хімічного зв’язку є в амоній хлориді \(\mathrm{NH_4Cl}\)?

Алише йонний

Блише ковалентний полярний

Вйонний і ковалентний полярний

Гковалентний полярний і ковалентний неполярний

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Хімічний зв’язок. Солі амонію.

Перевірці підлягає вміння визначати типи хімічних зв’язків у речовині й пояснювати їхню природу.

Амоній хлорид складається з катіонів \(\mathrm{NH^+_4}\) й аніонів \(\mathrm{Cl^-}\). Унаслідок електростатичного притягання між протилежно зарядженими йонами утворюється йонний зв’язок. У катіоні \(\mathrm{NH^+_4}\) атом Нітрогену сполучений з атомами Гідрогену чотирма рівноцінними полярними ковалентними зв’язками \(\mathrm{N{-}H}\). Донорно-акцепторний механізм утворення одного із цих зв’язків не змінює його природи: усі зв’язки \(\mathrm{N{-}H}\) залишаються полярними ковалентними.

Отже, в амоній хлориді зв’язки двох типів – йонний між \(\mathrm{NH^+_4}\) і \(\mathrm{Cl^-}\) і полярні ковалентні всередині катіона \(\mathrm{NH^+_4}\). Ковалентних неполярних зв’язків в амоній хлориді немає.

Відповідь: В.

Тест 899. Завдання: 40518

Завдання 3 з 24

Водний розчин якої речовини має лужне середовище?

А\(\mathrm{HCl}\)

Б\(\mathrm{KCl}\)

В\(\mathrm{NH_4Cl}\)

Г\(\mathrm{Na_2CO_3}\)

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Водні розчини солей. Гідроліз і середовище розчину.

Перевірці підлягає вміння прогнозувати реакцію середовища водних розчинів речовин.

Унаслідок розчинення гідроген хлориду у воді утворюється сильна хлоридна кислота (\(\mathrm{HCl}\)).

Калій хлорид (\(\mathrm{KCl}\)) – сіль сильної хлоридної кислоти (\(\mathrm{HCl}\)) і сильної основи (\(\mathrm{KOH}\)). Тому калій хлорид не зазнає гідролізу і його водний розчин має нейтральне середовище.

Амоній хлорид (\(\mathrm{NH_4Cl}\)) – сіль сильної хлоридної кислоти (\(\mathrm{HCl}\)) і слабкої основи, яка є продуктом реакції амоніаку з водою (\(\mathrm{NH_3 + H_2O \rightleftarrows NH_3 \cdot H_2O \rightleftarrows NH^+_4 + OH^-}\)).
У водному розчині амоній хлорид зазнає гідролізу:

\begin{gather*}\mathrm{NH^+_4+H_2O \rightleftarrows NH_3 \cdot H_2O + H^+}\end{gather*}

Водний розчин амоній хлориду містить гідроген-йони в надлишку, тому має кисле середовище.

Натрій карбонат (\(\mathrm{Na_2CO_3}\)) – сіль слабкої карбонатної кислоти (\(\mathrm{H_2CO_3}\)) і сильної основи – натрій гідроксиду (\(\mathrm{NaOH}\)).
У водному розчині натрій карбонат зазнає гідролізу:

\begin{gather*}\mathrm{CO^{2-}_3 + H_2O \rightleftarrows HCO^-_3 + OH^-}\end{gather*}

Водний розчин натрій карбонату містить гідроксид-йони в надлишку, тому має лужне середовище.

Відповідь: Г.

Тест 899. Завдання: 40519

Завдання 4 з 24

У системі встановилася рівновага:

\(\mathrm{N_2 \text{(г)} + 3H_2 \text{(г)} \rightleftarrows 2NH_3 \text{(г)}}\), \(\Delta H \lt 0\).

За сталої температури об’єм закритої посудини зменшили. Після цього хімічна рівновага

Азміститься в напрямку утворення азоту й водню

Бзміститься в напрямку утворення амоніаку

Вне зміститься, бо температура в системі не зміниться

Гне зміститься, бо загальна кількість атомів не зміниться

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє.

Перевірці підлягає вміння прогнозувати вплив тиску в закритій системі на зміщення хімічної рівноваги.

Згідно з хімічним рівнянням

\begin{gather*}\mathrm{N_2\text{(г)}+3H_2\text{(г)}\rightleftarrows2NH_3\text{(г)}}\end{gather*}

в одиничному акті реакції беруть участь молекула азоту й три молекули амоніаку, загалом чотири молекули газуватих речовин. З них утворюються дві молекули амоніаку. Тиск чотирьох молекул газів більший, ніж двох. Тому, за принципом Ле Шательє, підвищення тиску зміщує рівновагу в напрямку утворення амоніаку (меншої кількості молекул газів і нижчого тиску).

Отже, стискання суміші зміщує рівновагу в бік утворення амоніаку.

Сталість температури не скасовує впливу зміни тиску, а збереження кількості атомів не означає однакової кількості молекул газуватих реактантів і продукту реакції.

Відповідь: Б.

Тест 899. Завдання: 40520

Завдання 5 з 24

У реакції \(\mathrm{Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2}\) окисником є

А\(\mathrm{Fe_2O_3}\)

Б\(\mathrm{CO}\)

В\(\mathrm{Fe}\)

Г\(\mathrm{CO_2}\)

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Окисно-відновні реакції. Окисник і відновник.

Перевірці підлягає вміння аналізувати рівняння окисно-відновних реакцій.

У ферум(ІІІ) оксиді (\(\mathrm{Fe_2O_3}\)) ступінь окиснення Феруму \(+3\), а в залізі (\(\mathrm{Fe}\)) ступінь окиснення Феруму дорівнює нулю.

Катіон \(\mathrm{Fe^{3+}}\) – окисник, приймає електрони й відновлюється

\begin{gather*}\mathrm{Fe^{3+}+3e^-\rightarrow Fe^0}\end{gather*}

Карбон у карбон(ІІ) оксиді (\(\mathrm{CO}\)) змінює ступінь окиснення з \(+2\) до \(+4\) в карбон(IV) оксиді \(\mathrm{CO_2}\). Тобто карбон(ІІ) оксид окиснюється і є відновником.

Відповідь: А.

Тест 899. Завдання: 40521

Завдання 6 з 24

Амфотерними є сполуки, формули яких

А\(\mathrm{Na_2O}\) і \(\mathrm{NaOH}\)

Б\(\mathrm{SO_3}\) і \(\mathrm{H_2SO_4}\)

В\(\mathrm{Al_2O_3}\) і \(\mathrm{Al(OH)_3}\)

Г\(\mathrm{CaO}\) і \(\mathrm{Ca(OH)_2}\)

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

ЧИТАЙТЕ ПОЯСНЕННЯ З ПРЕМІУМ-ДОСТУПОМ!

Безкоштовно доступні пояснення до перших пʼяти завдань цього тесту. Щоб читати всі пояснення на сайті ЗНО-ОНЛАЙН, отримайте преміум-доступ.

Опрацьовуйте складні теми та готуйтеся до НМТ ефективніше завдяки детальним поясненням до кожного завдання від експертів.

Національний мультитест з хімії – Авторський тест від платформи BUKI