НМТ 2027: тренувальний тест №8 з хімії онлайн – восьмий варіант – симуляція тестування

Предмет: Тренувальні мультитести
Розділ: Національний мультитест з хімії
Тест: Тренувальні мультитести НМТ 2027
Блок: Варіант 8
Кількість завдань: 24

123456789101112131415161718192021222324

Зачекайте, йде розрахунок...

Завдання 1 з 24

Йонні кристалічні ґратки має

Аграфіт

Бкварц

Вкрейда

Гмідь

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Типи кристалічних ґраток. Фізичні властивості речовин залежно від типу кристалічних ґраток.

Перевірці підлягають:

знання хімічного складу й будови речовин;
уміння розрізняти типи кристалічних ґраток.

Крейда (\(\mathrm{CaCO_3}\)) – це хімічна сполука, утворена йонами Кальцію і карбонат-йонами (кислотними залишками), які утримуються разом унаслідок електростатичного притягання (йонний зв'язок). Отже, крейда має йонні кристалічні ґратки.

Графіт (\(\mathrm{C}\)) має шаруваті атомні кристалічні ґратки, у яких атоми Карбону міцно зв'язані ковалентними зв'язками всередині шарів.

Кварц (\(\mathrm{SiO_2}\)) має атомні кристалічні ґратки, утворені міцними ковалентними зв'язками між атомами Силіцію та Оксигену.

Мідь (\(\mathrm{Cu}\)) – метал, має металічні кристалічні ґратки, які складаються з позитивно заряджених йонів й усуспільнених електронів, що вільно рухаються.

Відповідь: В.

Тест 824. Завдання: 39025

Завдання 2 з 24

Яка частинка не містить нейтронів?

А\(\mathrm{^1H^-}\)

Б\(\mathrm{^2H^+}\)

В\(\mathrm{^3H}\)

Г\(\mathrm{^3H^+}\)

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Будова атома. Нукліди. Ізотопи. Склад атомних ядер (протони, нейтрони, електрони).

Перевірці підлягають:

розуміння нуклонного складу атомних ядер;
уміння обчислювати кількість нейтронів за масовим і порядковим номерами, визначати кількість електронів в атомах і йонах.

Найпростіший нуклід Гідрогену (\(\mathrm{^1H}\)) складається лише з протона в ядрі й електрона навколо ядра. Нейтронів у його ядрі немає. Гідрид-йон \(\mathrm{^1H^-}\) має на електрон більше, але так само не має нейтронів у ядрі.

Варіант	Нуклідний символ	Протони	Нейтрони	Електрони
А	\(\mathrm{^1H^-}\)	\(1\)	\(\mathbf{0}\)	\(2\)
Б	\(\mathrm{^2H^+}\)	\(1\)	\(1\)	\(0\)
В	\(\mathrm{^3H}\)	\(1\)	\(2\)	\(1\)
Г	\(\mathrm{^3H^+}\)	\(1\)	\(2\)	\(0\)

Відповідь: А.

Тест 824. Завдання: 39026

Завдання 3 з 24

З-поміж зазначених хімічних елементів найбільший радіус має атом

АФлуору

БХлору

ВЛітію

ГНатрію

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома.

Перевірці підлягає вміння визначати зміни радіусів атомів хімічних елементів у періодах і групах залежно від заряду ядра й кількості енергетичних рівнів.

У періодичній системі радіус атомів збільшується зверху вниз у групах (зі збільшенням протонного числа й кількості енергетичних рівнів) і зменшується зліва направо в періодах (зі збільшенням протонного числа й кількості електронів в атомі).

Літій і Флуор розташовані в другому періоді, а Натрій і Хлор – у третьому (тому атом Натрію має більший радіус, ніж атом Літію, а атом Хлору – більший радіус, ніж атом Флуору).

У третьому періоді атом Натрію має найбільший радіус: ефективний заряд ядра є найменшим серед елементів цього періоду, а електрон зовнішнього енергетичного рівня притягується слабше.

Відповідь: Г.

Тест 824. Завдання: 39027

Завдання 4 з 24

Розчин фенолфталеїну залишився безбарвним, а розчин метилоранжу змінив колір унаслідок пропускання крізь них газу, формула якого

А\(\mathrm{CO}\)

Б\(\mathrm{CH_4}\)

В\(\mathrm{HCl}\)

Г\(\mathrm{NH_3}\)

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Властивості оксидів, кислот й основ. Дія індикаторів на розчини кислот і лугів.

Перевірці підлягають уміння прогнозувати характер середовища розчину, що утворився внаслідок взаємодії газів із водою, і визначати забарвлення індикаторів у ньому.

Фенолфталеїн залишається безбарвним у кислому й нейтральному середовищах і стає малиновим у лужному.

Метилоранж змінює колір на рожевий у кислому середовищі, залишається оранжевим у нейтральному й набуває жовтого кольору в лужному середовищі.

Чадний газ (\(\mathrm{CO}\)) – несолетворний оксид, не реагує з водою, середовище нейтральне.

Метан (\(\mathrm{CH_4}\)) – насичений вуглеводень, не реагує з водою, середовище нейтральне.

Гідроген хлорид (\(\mathrm{HCl}\)) унаслідок розчинення у воді утворює сильну хлоридну кислоту, яка має кисле середовище: фенолфталеїн залишається безбарвним, а метилоранж змінює колір на рожевий.

Амоніак (\(\mathrm{NH_3}\)) розчиняється у воді й утворює слабку основу (\(\mathrm{NH_3\cdot H_2O\rightleftarrows[NH_4]^++OH^-}\)), гідроксид-йони зумовлюють лужне середовище, тому фенолфталеїн у водному розчині амоніаку став би малиновим, а метилоранж – жовтим.

Відповідь: В.

Тест 824. Завдання: 39028

Завдання 5 з 24

Атом хімічного елемента-окисника приєднує три електрони в хімічній реакції, рівняння якої

А\(\mathrm{4Al+P_4\rightarrow4AlP}\)

Б\(\mathrm{16Al+3S_8=8Al_2S_3}\)

В\(\mathrm{4Fe+3O_2=2Fe_2O_3}\)

Г\(\mathrm{2Fe+3Cl_2=2FeCl_3}\)

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Окисно-відновні реакції.

Перевірці підлягають уміння розрізняти окисники й відновники, складати електронні рівняння процесів окиснення й відновлення на основі визначення ступенів окиснення хімічних елементів у реактантах і продуктах реакції.

Окисник – це хімічний елемент, атоми якого під час хімічної реакції приєднують електрони, унаслідок чого його ступінь окиснення знижується.

Визначмо ступені окиснення елементів-окисників (неметалів) у запропонованих реакціях:

А Фосфор (\(\mathrm{P}\)) змінює ступінь окиснення від \(0\) в простій речовині (\(\mathrm{P_4}\)) до \(-3\) в алюміній фосфіді (\(\mathrm{AlP}\)). Атом Фосфору приєднує три електрони:

\begin{gather*}\mathrm{P^0 + 3e^- \rightarrow P^{-3}}.\end{gather*}

Б Сульфур (\(\mathrm{S}\)) змінює ступінь окиснення від \(0\) в простій речовині (\(\mathrm{S_8}\)) до \(-2\) в алюміній сульфіді (\(\mathrm{Al_2S_3}\)). Атом Сульфуру приєднує два електрони:

\begin{gather*}\mathrm{S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}}.\end{gather*}

В Оксиген (\(\mathrm{O}\)) змінює ступінь окиснення від \(0\) в простій речовині (\(\mathrm{O_2}\)) до \(-2\) у ферум(ІІІ) оксиді (\(\mathrm{Fe_2O_3}\)). Атом Оксигену приєднує два електрони:

\begin{gather*}\mathrm{O^0 + 2e^- \rightarrow O^{-2}}.\end{gather*}

Г Хлор (\(\mathrm{Cl}\)) змінює ступінь окиснення від \(0\) в простій речовині (\(\mathrm{Cl_2}\)) до \(-1\) у ферум(ІІІ) хлориді (\(\mathrm{FeCl_3}\)). Атом Хлору приєднує електрон:

\begin{gather*}\mathrm{Cl^0 + e^- \rightarrow Cl^{-1}}.\end{gather*}

Відповідь: А.

Тест 824. Завдання: 39029

Завдання 6 з 24

Проаналізуйте твердження.

І. Атом Нітрогену в йоні амонію утворює чотири ковалентні зв’язки, три з яких – за донорно-акцепторним механізмом.
ІІ. В утворенні йона амонію беруть участь молекула амоніаку й гідрид-йон \(\mathrm{H^-}\).

Чи є з-поміж них правильні?

Аправильне лише I

Бправильне лише II

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

ЧИТАЙТЕ ПОЯСНЕННЯ З ПРЕМІУМ-ДОСТУПОМ!

Безкоштовно доступні пояснення до перших пʼяти завдань цього тесту. Щоб читати всі пояснення на сайті ЗНО-ОНЛАЙН, отримайте преміум-доступ.

Опрацьовуйте складні теми та готуйтеся до НМТ ефективніше завдяки детальним поясненням до кожного завдання від експертів.

Реактив	Посудина
Реактив	\(1\)	\(2\)	\(3\)
Натрій гідроксид	\(+\)	\(+\)	\(+\)
Вода	\(-\)	\(+\)	\(-\)
Хлоридна кислота	\(+\)	\(-\)	\(-\)

Національний мультитест з хімії – Варіант 8