НМТ 2027: тренувальний тест №9 з хімії онлайн – девʼятий варіант – симуляція тестування

Предмет: Тренувальні мультитести
Розділ: Національний мультитест з хімії
Тест: Тренувальні мультитести НМТ 2027
Блок: Варіант 9
Кількість завдань: 24

123456789101112131415161718192021222324

Зачекайте, йде розрахунок...

Завдання 1 з 24

Реакція, рівняння якої \(\mathrm{NH_3+HCl=NH_4Cl}\), є реакцією

Асполучення

Бзаміщення

Вхлорування

Ггідрування

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Класифікація хімічних реакцій за кількістю та складом реактантів і продуктів.

Перевірці підлягає вміння аналізувати хімічні рівняння й визначати тип хімічної реакції.

Реакція сполучення – це хімічна реакція, унаслідок якої з кількох речовин утворюється одна складна речовина.

У реакції, рівняння якої

\begin{gather*}\mathrm{NH_3 + HCl = NH_4Cl},\end{gather*}

два реактанти (амоніак \(\mathrm{NH_3}\) і гідроген хлорид \(\mathrm{HCl}\)) сполучаються в один продукт (амоній хлорид \(\mathrm{NH_4Cl}\)).

Відповідь: А.

Тест 825. Завдання: 39049

Завдання 2 з 24

Кількість протонів дорівнює кількості нейтронів у нукліді

А\(\mathrm{^{14}C}\)

Б\(\mathrm{^{16}O}\)

В\(\mathrm{^{37}Cl}\)

Г\(\mathrm{^{39}K}\)

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нукліди. Протони, нейтрони, електрони.

Перевірці підлягають:

розуміння будови ядра атома;
уміння користуватися періодичною таблицею хімічних елементів для визначення кількості протонів і нейтронів у ядрі атома.

Протонне число (\(\mathit{Z}\)) – кількість протонів в атомі, яку визначають за порядковим номером елемента в періодичній таблиці.

Нейтронне число (\(\mathit{N}\)) – кількість нейтронів в атомі, яку обчислюють як різницю між нуклонним числом (\(\mathit{A}\)), зазначеним як верхній лівий індекс у нуклідному символі, і протонним числом (\(\mathit{Z}\)):

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{N} = \mathit{A} - \mathit{Z}}.\end{gather*}

А Порядковий номер Карбону в періодичній таблиці хімічних елементів – \(6\). Тобто в ядрі його атома \(6\) протонів.

У нукліді \(\mathrm{^{14}C}\): \(\mathrm{\mathit{N}(^{14}C) = 14 - 6 = 8}\) (протонів менше, ніж нейтронів).

Б Порядковий номер Оксигену в періодичній таблиці хімічних елементів – \(8\). Тобто в ядрі його атома \(8\) протонів.

У нукліді \(\mathrm{^{16}O}\): \(\mathrm{\mathit{N}(^{16}O) = 16 - 8 = 8}\) (кількість протонів і нейтронів та сама).

В Порядковий номер Хлору в періодичній таблиці хімічних елементів – \(17\). Тобто в його ядрі \(17\) протонів.

У нукліді \(\mathrm{^{37}Cl}\): \(\mathrm{\mathit{N}(^{37}Cl) = 37 - 17 = 20}\) (протонів менше, ніж нейтронів).

Г Порядковий номер Калію в періодичній таблиці хімічних елементів – \(19\). Тобто в його ядрі \(19\) протонів.

У нукліді \(\mathrm{^{39}K}\): \(\mathrm{\mathit{N}(^{39}K) = 39 - 19 = 20}\) (протонів менше, ніж нейтронів).

Відповідь: Б.

Тест 825. Завдання: 39050

Завдання 3 з 24

У ряду хімічних елементів \(\mathrm{F}\), \(\mathrm{Cl}\), \(\mathrm{Br}\), \(\mathrm{I}\) зі збільшенням протонного числа

Азбільшується радіус атома, зменшується електронегативність

Бзбільшується радіус атома, збільшується електронегативність

Взменшується радіус атома, зменшується електронегативність

Гзменшується радіус атома, збільшується електронегативність

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Зміна властивостей елементів у періодах і групах.

Перевірці підлягає знання закономірностей зміни радіуса атомів й електронегативності хімічних елементів у групах періодичної системи.

У періодичній системі хімічних елементів галогени Флуор (\(\mathrm{F}\)), Хлор (\(\mathrm{Cl}\)), Бром (\(\mathrm{Br}\)) і Йод (\(\mathrm{I}\)) належать до однієї групи. Зі збільшенням протонного числа (зверху вниз) у групі:

радіус атома збільшується, бо з кожним новим періодом додається новий електронний шар (енергетичний рівень);
електронегативність зменшується, бо зі збільшенням радіуса атома ядро все слабше притягує валентні електрони (зростає відстань й ефект екранування внутрішніх електронних шарів). Флуор (\(\mathrm{F}\)) має найвищу електронегативність серед галогенів (і решти хімічних елементів також).

Відповідь: А.

Тест 825. Завдання: 39051

Завдання 4 з 24

У чотирьох посудинах, кожна з яких містила воду об'ємом \(1\) л, розчинили ту саму кількість (моль) однієї з речовин. Найвище значення \(\mathrm{pH}\) матиме розчин речовини, формула якої

А\(\mathrm{H_2S}\)

Б\(\mathrm{CH_3COOH}\)

В\(\mathrm{HNO_3}\)

Г\(\mathrm{NH_3}\)

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Водні розчини електролітів. Водневий показник (\(\mathrm{pH}\)). Кисле, нейтральне й лужне середовище.

Перевірці підлягають:

розуміння шкали \(\mathrm{pH}\);
уміння визначати характер середовища розчинів електролітів (кислот і основ).

Значення показника \(\mathrm{pH}\) характеризує концентрацію йонів Гідрогену (\(\mathrm{H^+}\)) у розчині:

що вища кислотність середовища (більше гідроген-йонів \(\mathrm{H^+}\) у розчині), то нижчим є значення \(\mathrm{pH}\) (\(\mathrm{pH \lt 7}\));
що вища лужність середовища (більше гідроксид-йонів \(\mathrm{OH^-}\) у розчині), то вищим є значення \(\mathrm{pH}\) (\(\mathrm{pH \gt 7}\)).

Проаналізуймо характер середовища у водному розчині кожної з наведених речовин (за умови однакової кількості речовини й об'єму води).

А Сульфідна кислота (\(\mathrm{H_2S}\)) слабка. Середовище водного розчину гідроген сульфіду слабко кисле (\(\mathrm{pH \lt 7}\)).

Б Етанова (оцтова) кислота (\(\mathrm{CH_3COOH}\)) – слабка карбонова кислота. У її розчині середовище слабко кисле (\(\mathrm{pH \lt 7}\)).

В Нітратна кислота (\(\mathrm{HNO_3}\)) – сильна кислота. У її розчині концентрація гідроген-йонів (\(\mathrm{H^+}\)) найбільша, тому \(\mathrm{pH}\) буде найнижчим (\(\mathrm{pH \lt 7}\)).

Г Амоніак (\(\mathrm{NH_3}\)), розчинившись у воді, утворює гідрат \(\mathrm{NH_3 \cdot H_2O}\), який дисоціює з утворенням гідроксид-йонів \(\mathrm{OH^-}\):

\begin{gather*}\mathrm{NH_3 \cdot H_2O \rightleftarrows NH_4^+ + OH^-}.\end{gather*}

Тому середовище водного розчину амоніаку лужне (\(\mathrm{pH \gt 7}\)).

З-поміж усіх запропонованих варіантів лише водний розчин амоніаку має лужне середовище й найвище значення \(\mathrm{pH}\).

Відповідь: Г.

Тест 825. Завдання: 39052

Завдання 5 з 24

Ступені окиснення хімічних елементів змінюються в реакції

Авипалювання кальцій карбонату

Бгасіння водою негашеного вапна

Влужного металу з водою

Гсильної кислоти з лугом

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Окисно-відновні реакції. Ступінь окиснення елементів.

Перевірці підлягають уміння визначати ступені окиснення елементів у простих речовинах і сполуках, відрізняти окисно-відновні реакції від тих, що відбуваються без зміни ступенів окиснення.

Окисно-відновні реакції – це реакції, під час яких змінюються ступені окиснення хімічних елементів.

А У реакції випалювання кальцій карбонату ступені окиснення не змінюються:

\begin{gather*}\mathrm{CaCO_3 = CaO + CO_2\ \text{(реакція розкладання)}}.\end{gather*}

Хімічний елемент	Ступінь окиснення в
	реактантах	продуктах реакції
\(\mathrm{Ca}\)	\(+2\)
\(\mathrm{C}\)	\(+4\)
\(\mathrm{O}\)	\(-2\)

Б Під час гасіння негашеного вапна ступені окиснення залишаються незмінними:

\begin{gather*}\mathrm{CaO + H_2O = Ca(OH)_2\ \text{(реакція сполучення)}}.\end{gather*}

Хімічний елемент	Ступінь окиснення в
	реактантах	продуктах реакції
\(\mathrm{Ca}\)	\(+2\)
\(\mathrm{H}\)	\(+1\)
\(\mathrm{O}\)	\(-2\)

В Під час взаємодії лужного металу (наприклад, натрію \(\mathrm{Na}\)) з водою метал окиснюється від \(0\) до \(+1\), а Гідроген, що був у складі води, відновлюється від \(+1\) до \(0\), унаслідок чого виділяється газ водень (\(\mathrm{H_2}\)):

\begin{gather*}\mathrm{2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2{\uparrow}}.\end{gather*}

Ступені окиснення змінюються, це окисно-відновна реакція.

Хімічний елемент	Ступінь окиснення в
Хімічний елемент	реактантах	продуктах реакції
\(\mathrm{Na}\)	\(0\)	\(+1\)
\(\mathrm{H}\)	\(+1\)	\(0\)
\(\mathrm{O}\)	\(-2\)

Г Реакція сильної кислоти з лугом – це реакція нейтралізації між катіонами Гідрогену (\(\mathrm{H^+}\)) й гідроксид-йонами (\(\mathrm{OH^-}\)), яка відбувається без зміни ступенів окиснення елементів:

\begin{gather*}\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}.\end{gather*}

Хімічний елемент	Ступінь окиснення в
	реактантах	продуктах реакції
\(\mathrm{H}\)	\(+1\)
\(\mathrm{O}\)	\(-2\)

Відповідь: В.

Тест 825. Завдання: 39053

Завдання 6 з 24

Водневі зв’язки утворюються між молекулами

Аводню

Бметану

Вводи

Гетену

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

ЧИТАЙТЕ ПОЯСНЕННЯ З ПРЕМІУМ-ДОСТУПОМ!

Безкоштовно доступні пояснення до перших пʼяти завдань цього тесту. Щоб читати всі пояснення на сайті ЗНО-ОНЛАЙН, отримайте преміум-доступ.

Опрацьовуйте складні теми та готуйтеся до НМТ ефективніше завдяки детальним поясненням до кожного завдання від експертів.

Національний мультитест з хімії – Варіант 9