Розділ: Будова атома і періодична система хімічних елементів
Тема: Електронні формули атомів, йонів
Кількість завдань: 38
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати електронні формули атомів хімічних елементів.
Формула вищого оксиду \(\mathrm{E_2O_3}\) відповідає елементам ІІІА групи, на зовнішньому енергетичному рівні в атомах яких три електрони.
Умову завдання задовольняє електронна формула атома Алюмінію \(1s^22s^22p^6\underline{3s^23p^1}\).
Відповідь: Б.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атома.
Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомах елементів головних підгруп дорівнює номеру групи в періодичній системі хімічних елементів.
| Назва хімічного елемента | Номер групи (короткоперіодна форма періодичної системи) | Будова зовнішнього енергетичного рівня атома | ||
| 1 | Сульфур | VI | $$ ...3s^23p^4 $$ | Д |
| 2 | Хлор | VII | $$ ...3s^23p^5 $$ | Б |
| 3 | Калій | I | $$ ...4s^1 $$ | Г |
| 4 | Кальцій | II | $$ ...4s^2 $$ | A |
Відповідь: 1Д, 2Б, 3Г, 4А.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати електронні формули атомів хімічних елементів.
Формула вищого оксиду \(\mathrm{EO_2}\) відповідає елементам ІVА групи, на зовнішньому енергетичному рівні в атомах яких чотири електрони.
Умову завдання задовольняє електронна формула атома Карбону \(1s^2\underline{2s^22p^2}\).
Відповідь: B.
ТЕМА: Будова атома. Електронні формули атомів, йонів.
Завдання скеровано на перевірку вміння складати електронні формули атомів, йонів.
У катіоні \(\mathrm{Cr^{+3}}\) три неспарені електрони (рис. 1).
Рис. 1. Електронна будова атома Хрому (1) і катіона \(\mathrm{Cr^{+3}}\) (2)
Відповідь: 9.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи. Метали. Ряд активності металів.
Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати активність металів за їхнім положенням у ряду активності.
Здатність середніх солей взаємодіяти в розчині з металами можна спрогнозувати за довідковою таблицею «Ряд активності металів» (рис. 1).
Рис. 1. Ряд активності металів
Що лівіше розташований метал у цьому ряду, то він активніший. Тобто витіснятиме з розчинів солей метали, розміщені правіше від нього, легше руйнуватиметься під дією різних чинників – кородуватиме.
В умові завдання наведено фрагменти електронних формул, за якими можна визначити металічний елемент і, відповідно, метал:
| Символ хімічного елемента | Фрагмент електронної формули | Електронна формула |
| $$\mathrm{Fe}$$ | $$...4s^23d^6$$ | $$1s^22s^22p^63s^23p^6\underline{4s^23d^6}$$ |
| $$\mathrm{Cr}$$ | $$...4s^13d^5$$ | $$1s^22s^22p^63s^23p^6\underline{4s^13d^5}$$ |
| $$\mathrm{Zn}$$ | $$...4s^23d^{10}$$ | $$1s^22s^22p^63s^23p^6\underline{4s^23d^{10}}$$ |
| $$\mathrm{Al}$$ | $$...3s^23p^1$$ | $$1s^22s^22p^6\underline{3s^23p^1}$$ |
Із-поміж металів, про які йдеться в умові завдання, найактивнішим є алюміній. Однак щільна оксидна плівка захищає його від корозії. Тому правильною відповіддю є залізо.
Відповідь: A.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атома.
Кількість електронів в атомах хімічних елементів дорівнює порядковому номеру елемента в періодичній системі (протонному числу).
| Назва хімічного елемента | Протонне число | Будова зовнішнього енергетичного рівня атома | ||
| 1 | Літій | 3 | $$ 1s^22s^1 $$ | Б |
| 2 | Купрум | 29 | $$ 1s^22s^22p^63s^23p^64s^13d^{10} $$ | Д |
| 3 | Ферум | 26 | $$ 1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{6} $$ | A |
| 4 | Флуор | 9 | $$ 1s^22s^22p^5 $$ | Г |
Відповідь: 1Б, 2Д, 3А, 4Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атома.
Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомах елементів головних підгруп дорівнює номеру групи в періодичній системі хімічних елементів.
| Назва хімічного елемента | Будова зовнішнього енергетичного рівня атома | ||
| 1 | Нітроген | $$ 1s^22s^22p^3 $$ | Г |
| 2 | Карбон | $$ 1s^22s^22p^2 $$ | B |
| 3 | Сульфур | $$ 1s^22s^22p^63s^23p^4 $$ | Д |
| 4 | Силіцій | $$ 1s^22s^22p^63s^23p^2 $$ | A |
Відповідь: 1Г, 2В, 3Д, 4А.
ТЕМА: Загальна хімія. Електронна формула. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів у періодичній системі.
Завдання скеровано на перевірку знання закономірностей зміни властивостей хімічних елементів у періодичній системі.
У завданні наведено електронні формули атомів елементів третього періоду. У періоді зі збільшенням кількості електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів посилюються неметалічні властивості хімічних елементів.
| $$ 1s^22s^22p^63s^1 $$ | Б |
| $$ 1s^22s^22p^63s^2 $$ | A |
| $$ 1s^22s^22p^63s^23p^1 $$ | Г |
| $$ 1s^22s^22p^63s^23p^2 $$ | B |
Відповідь: Б А Г В.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів. Періодична система хімічних елементів.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів з огляду на їхнє місце в періодичній системі.
В атомі хімічного елемента 17 електронів (6 \(s\)-електронів й 11 \(p\)-електронів). Тобто протонне число цього елемента 17. Це – Хлор, елемент VII А групи періодичної системи, у його атомі на зовнішньому енергетичному рівні 7 електронів: \(\mathrm{Cl}\ 1s^22s^22p^6\underline{3s^23p^5}\).
Відповідь: Г.
ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома. Йони.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад атомів і простих йонів.
| 1 | Протонне число елемента другого періоду Флуору – 9, тобто 9 електронів в його атомі розподілено по двох енергетичних рівнях. В однозарядному аніоні Флуору на електрон більше: $$\mathrm{F^-}\ \ \ 1s^22s^22p^6$$ | B |
| 2 | Протонне число елемента четвертого періоду Кальцію 20, тобто 20 електронів в його атомі розподілено по чотирьох енергетичних рівнях. У двозарядному катіоні Кальцію на два електрони менше: $$\mathrm{Ca^{2+}\ \ \ }1s^22s^22p^63s^23p^6$$ | A |
| 3 | Протонне число Натрію 11, тобто 11 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях: $$\mathrm{Na}\ \ \ 1s^22s^22p^63s^1$$ | Б |
| 4 | Протонне число елемента другого періоду Нітрогену 7, тобто 7 електронів в його атомі розподілено по двох енергетичних рівнях: $$\mathrm{N}\ \ \ 1s^22s^22p^5$$ | Г |
Відповідь: 1В, 2А, 3Б, 4Г.
ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома. Йони.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад атомів і простих йонів.
Електронна формула атома Натрію \(1s^22s^22p^63s^1\).
Катіон \(\mathrm{Na}^+\) утворюється внаслідок утрачання атомом Натрію електрона, його електронна формула \(1s^22s^22p^6\).
Електронна формула атома Флуору \(1s^22s^22p^5\).
Аніон \(\mathrm{F}^-\) утворюється внаслідок приєднання атомом Флуору електрона, його електронна формула \(1s^22s^22p^6\).
| Частинка | Кількість | |||
| протонів \(\mathrm{Z}\) |
нуклонів \(\mathrm{A}\) |
нейтронів \(\mathrm{Z-A}\) |
електронів | |
| \(\mathrm{Na}^+\) | 11 | 23 | 12 | 10 |
| \(\mathrm{F}^-\) | 9 | 19 | 10 | 10 |
Відповідь: Г.
ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома. Йони.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад атомів і простих йонів.
Усі хімічні елементи, про які йдеться в завданні, розташовані в третьому періоді, тобто електрони в їхніх атомах розподілено за трьома енергетичними рівнями. Натрій – хімічний елемент 1А групи, Магній – 2А, Силіцій – 4А, Хлор – 7А. На зовнішньому енергетичному рівні в їхніх атомах міститься відповідно 1, 2, 4 і 7 електронів.
| 1 | Протонне число Магнію 12, тобто 12 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях. У двозарядному катіоні Магнію на два електрони менше: $$\mathrm{Mg^{2+}}\ \ \ 1s^22s^22p^6$$ | Д |
| 2 | Протонне число Хлору 17, тобто 17 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях. В однозарядному аніоні Хлору на електрон більше: $$\mathrm{Cl^-\ \ \ }1s^22s^22p^63s^23p^6$$ | A |
| 3 | Протонне число Натрію 11, тобто 11 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях: $$\mathrm{Na}\ \ \ 1s^22s^22p^53s^1$$ | Г |
| 4 | Протонне число Силіцію 14, тобто 14 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях: $$\mathrm{Si}\ \ \ 1s^22s^22p^63s^23p^2$$ | B |
Відповідь: 1Д, 2А, 3Г, 4В.
ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад атомів.
Вочевидь, в умові завдання ідеться про атом Сульфуру, кількість електронів у якому становить 16 – шість s- і 10 p-електронів (рис. 1). Те, що в атомі хімічного елемента шість s-електронів, означає, що в його атомі електрони перебувають на трьох енергетичних рівнях, оскільки максимальна кількість s-електронів на одному енергетичному рівні дорівнює двом. Відповідно кількість p-електронів на другому енергетичному рівні – шість, на третьому – чотири (рис. 1). На зовнішньому енергетичному рівні в атомі цього хімічного елемента шість електронів – два s- і чотири p-електрони.
Рис. 1. В атомі Сульфуру шість s-
і десять p-електронів 
Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Склад і будова атомів хімічних елементів. Електронні формули атомів і простих йонів.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати електронні формули атомів і простих йонів.
| Частинка | Протонне число | Кількість електронів в атомі |
Електронна формула | ||
| 1 | Атом \(\mathrm{K}\) | 19 | 19 | \(\mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^64s^1}\) | A |
| 2 | Атом \(\mathrm{F}\) | 9 | 9 | \(\mathrm{1s^22s^22p^5}\) | Д |
| 3 | Йон \(\mathrm{Mg^{2+}}\) | 12 | 10 | \(\mathrm{1s^22s^22p^6}\) | Г |
| 4 | Йон \(\mathrm{S^{2-}}\) | 16 | 18 | \(\mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^6}\) | Б |
Відповідь: 1А, 2Д, 3Г, 4Б.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронні формули атомів і простих йонів.
Завдання скеровано на перевірку вміння складати й аналізувати електронні формули атомів і простих йонів.
Усі хімічні елементи, про які йдеться в завданні, розташовані в третьому періоді, тобто електрони в їхніх атомах розподілено за трьома енергетичними рівнями. Хлор – хімічний елемент 7А групи, Магній – 2А, Сульфур – 6А, Алюміній – 3А. На зовнішньому енергетичному рівні в їхніх атомах міститься відповідно 7, 2, 6 і 3 електрони.
| 1 | Протонне число Хлору 17, тобто 17 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях: $$\mathrm{Cl}\ \ \ 1s^22s^22p^63s^23p^5$$ | B |
| 2 | Протонне число Магнію 12, тобто 12 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях: $$\mathrm{Mg\ \ \ }1s^22s^22p^63s^2$$ | Г |
| 3 | Протонне число Сульфуру 16, тобто 16 електронів у її атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях. У простому аніоні Сульфуру на два електрони більше: $$\mathrm{S}^{2-}\ \ \ 1s^22s^22p^63s^23p^6$$ | Б |
| 4 | Протонне число Алюмінію 13, тобто 13 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях. В катіоні Алюмінію на три електрони менше: $$\mathrm{Al^{3+}}\ \ \ 1s^22s^22p^6$$ | Д |
Відповідь: 1В, 2Г, 3Б, 4Д.
ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома. Електронні формули атомів, йонів.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість електронів в атомі, йоні.
Порядковий номер Сульфуру в періодичній системі хімічних елементів \(16\). Тож в атомі Сульфуру \(16\) протонів і \(16\) електронів. В аніоні Сульфуру \(\mathrm{S^{2-}}\) на два електрони більше – \(18\).
Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати електронні формули атомів хімічних елементів.
Умовний запис будови електронних оболонок атомів називають електронною формулою. Наведена в умові формула вищого оксиду \(\mathrm{EO_3}\) властива хімічним елементам VIA (16) групи періодичної системи. Тобто на зовнішньому енергетичному рівні в її атомі шість електронів.
Умову завдання задовольняє електронна формула \(\mathrm{1s^22s^22p^6\underline{3s^23p^4}}\).
Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атомів хімічних елементів.
Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів елементів головних підгруп періодичної системи збігається з номером групи:
| Назва хімічного елемента | Номер групи | Електронна формула | ||
| 1 | Сульфур | VIА | \(\mathrm{1s^22s^22p^6\underline{3s^23p^4}}\) | B |
| 2 | Хлор | VIIА | \(\mathrm{1s^22s^22p^6\underline{3s^23p^5}}\) | Б |
| 3 | Магній | IIА | \(\mathrm{1s^22s^22p^6\underline{3s^2}}\) | A |
| 4 | Калій | IА | \(\mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^6\underline{4s^1}}\) | Г |
Відповідь: В, Б, А, Г.
ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати електронну будову атома за положенням хімічного елемента в періодичній системі.
Кількість електронів в основному стані на зовнішньому енергетичному рівні атомів хімічних елементів визначають за номером групи.
| A |  |
| Б |  |
| В |  |
| Г |  |
Відповідь: B.
ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома. Радіус атома. Електронегативність.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад атомів і простих йонів, порівнювати електронегативність і радіуси атомів хімічних елементів з огляду на їхнє місце в періодичній системі.
| I | в атомі Хлору (елемент третього періоду) електрони перебувають на трьох енергетичних рівнях, а в атомі Флуору – на двох, тож радіус атома Хлору більший за радіус атома Флуору |
| II | порядковий номер Сульфуру в періодичній системі \(16\), у ядрі його атома \(16\) протонів і \(16\ (32\ –\ 16)\) нейтронів |
| III | у групах хімічних елементів у періодичній системі зі збільшенням протонних чисел зменшується електронегативність, тож електронегативність Оксигену більша за електронегативність Сульфуру |
| IV | в атомі Сульфуру \(16\) електронів, а в простому йоні \(\mathrm{S^{2-}}\) їх \(18\) \(\mathrm{(16\overline{e} + 2\overline{e})}\), стільки само їх в атомі Аргону, порядковий номер якого в періодичній системі хімічних елементів \(18\) |
Відповідь: Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.
Завдання скеровано на перевірку вміння інтерпретувати нуклідні символи простих йонів.
| Символ хімічного елемента | Порядковий номер хімічного елемента в періодичній системі |
Кількість електронів | |
| в атомі | у йоні | ||
| \(\mathrm{Mg}\) | 12 | 12 | 10 |
| \(\mathrm{Na}\) | 11 | 11 | 10 |
| \(\mathrm{Be}\) | 4 | 4 | 2 |
| \(\mathrm{Li}\) | 3 | 3 | 2 |
| \(\mathrm{F}\) | 9 | 9 | 10 |
| \(\mathrm{Cl}\) | 17 | 17 | 18 |
Відповідь: A.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.
Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати електронні формули атомів і простих йонів.
Порядковий номер Магнію в періодичній системі хімічних елементів і, відповідно, його протонне число – 12. Тобто в ядрі атома Магнію 12 протонів, а навколо ядра – 12 електронів.
Порядковий номер Літію в періодичній системі хімічних елементів і, відповідно, його протонне число – 3. Тобто в ядрі атома Літію три протони, а навколо ядра – три електрони.
У катіоні Натрію (протонне число 11) на один електрон менше, ніж в атомі – 10.
У хлорид-аніоні (протонне число Хлору – 17) на один електрон більше, ніж в атомі – 18.
| Частинка | Порядковий номер хімічного елемента в періодичній системі | Протонне число \(\mathrm{Z}\) (кількість протонів у ядрі) | Заряд частинки | Кількість електронів навколо ядра | Електронна формула частинки | ||
1 |
Атом Магнію \(\mathrm{Mg}\) | 12 | 12 | 0 | 12 | \(1s^22s^22p^63s^2\) | Б |
2 |
Атом Літію \(\mathrm{Li}\) | 3 | 3 | 0 | 3 | \(1s^22s^1\) | Д |
3 |
Катіон Натрію \(\mathrm{Na^+}\) | 11 | 11 | +1 | 10 | \(1s^22s^22p^6\) | Г |
4 |
Хлорид-аніон \(\mathrm{Cl^-}\) | 17 | 17 | -1 | 18 | \(1s^22s^22p^63s^23p^6\) | A |
Відповідь: 1Б, 2Д, 3Г, 4А.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронні формули. Основний і збуджений стани атома.
Завдання скеровано на перевірку вміння складати й аналізувати електронні формули атомів в основному й збудженому станах.
Графічний варіант електронної формули атома Силіцію в основному стані наведено на рисунку 1.
Рис. 1. Електронна формула атома Силіцію в основному стані
В атомі Силіцію в основному стані два неспарених p-електрони.
Відповідь: Б.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронні формули
Завдання скеровано на перевірку вміння складати електронні формули атомів і простих йонів.
Катіон \(\mathrm{Fe^{3+}}\) утворюється внаслідок утрати трьох електронів атомом Феруму.
Електронні формули атома й катіона Феруму такі:
\begin{gather*} \mathrm{Fe^0}\ \ 1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2;\\[7pt] \mathrm{Fe^{3+}}\ \ 1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^0. \end{gather*}Відповідь: Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома. Електронні формули.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати електронні формули, розпізнавати електронні формули неметалічних елементів.
Особливістю атомів неметалічних елементів є те, що їхній зовнішній енергетичний рівень близький до завершення.
Умову завдання задовольняє Фосфор (протонне число \(15\)), електронна формула якого \(1s^22s^22p^63s^23p^3\), а проста речовина фосфор – типовий неметал.
Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атома за місцем хімічного елемента в періодичній системі.
Атом електронейтральний, кількість електронів в атомі збігається з його протонним числом. Бром – типовий неметалічний елемент, в його атомі сім електронів на зовнішньому енергетичному рівні. Для завершення зовнішнього енергетичного рівня атому Брому не вистачає електрона, прийнявши який він перетворюється на однозарядний аніон \(\mathrm{Br^-}\).
| Формула частинки | Порядковий номер у періодичній системі | Протонне число | Кількість електронів |
| \(\mathrm{P}\) | 15 | ||
| \(\mathrm{Se}\) | 34 | ||
| \(\mathrm{Kr}\) | 36 | ||
| \(\mathrm{Xe}\) | 54 | ||
| \(\mathrm{Br^-}\) | 35 | 36 | |
Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Періодична система хімічних елементів. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів у групах.
Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати властивості хімічних елементів у групах.
У завданні наведено електронні формули атомів лужних елементів Літію, Натрію, Калію та елемента побічної підгрупи Аргентуму. Відновні властивості – здатність віддавати електрони зовнішнього енергетичного рівня – посилюються зі збільшенням радіуса атома від Літію до Калію. Срібло малоактивний метал, відновні властивості Аргентуму виражені найслабше порівняно з іншими елементами, про які йдеться в завданні.
Відповідь: Г, Б, В, А.
ТЕМА: Загальна хімія. Протонне число. Електронна будова атомів і простих йонів.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів і простих йонів.
| Хімічний символ | Порядковий номер у періодичній системі | Протонне число | Кількість електронів |
| $$\mathrm{K}$$ | 19 | 19 | |
| $$\mathrm{K^+}$$ | 18 (19 – 1) | ||
| $$X$$ | 20 | 20 (18 + 2) | |
В атомі невідомого елемента \(20\) електронів, тобто його протонне число дорівнює \(20\).
Відповідь: 20.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.
Завдання перевіряє розуміння поняття нуклід та йон.
Для виконання завдання необхідно розуміти, що означає умовний запис нуклідного символу. Якщо подивитися на запис нуклідного символу, то бачимо: 13 – протонне число (Z – кількість протонів в атомі), окрім цього, порядковий номер елемента показує число електронів в атомі. За умовою в завданні наведено катіон (позитивно заряджена частинка), який утворюється за умови, якщо атом віддає електрони. Заряд +3 означає, що атом віддав три електрони, тому \begin{gather*} \mathrm{\overline{e} = 13 - 3 = 10.} \end{gather*}
Відповідь: A.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати електронні формули атомів хімічних елементів.
Формула вищого оксиду \(\mathrm{EO_2}\) відповідає елементам ІVА групи, на зовнішньому енергетичному рівні в атомах яких чотири електрони.
Умову завдання задовольняє електронна формула атома Силіцію \(1s^22s^22p^6\underline{3s^23p^2}\).
Відповідь: Б.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати електронні формули атомів хімічних елементів.
Формула вищого оксиду \(\mathrm{E_2O_5}\) відповідає елементам VА групи, на зовнішньому енергетичному рівні в атомах яких п’ять електронів.
Умову завдання задовольняє електронна формула атома Нітрогену \(1s^2\underline{2s^22p^3}\).
Відповідь: A.
ТЕМА: Загальна хімія. Місце хімічного елемента в періодичній системі. Будова атома. Електронна формула.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати електронну формулу атома хімічного елемента й визначати його місце в періодичній системі.
Кількість електронів в атомі хімічного елемента дорівнює його протонному числу та, відповідно, порядковому номеру в періодичній системі.
У завданні йдеться про Ванадій, порядковий номер якого в періодичній системі – 23.
Це – елемент V групи побічної підгрупи (VБ або 5 групи), четвертого періоду періодичної системи.
Відповідь: Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів.
| Нуклідний символ частинки | Протонне число, зарядове число, порядковий номер, \(Z\) | Кількість електронів в атомі | Масове або нуклонне число, \(A\) | Нейтронне число, \(N=A–Z\) |
| \(\mathrm{^{20}_{10}Ne}\) | 10 | 10 | 20 | 10 (20 - 10) |
| \(\mathrm{^{23}_{11}Na^+}\) | 11 | 10 (11-1) | 23 | 12 (23 - 11) |
| \(\mathrm{^{19}_{\ \ 9}F^-}\) | 9 | 10 (9 - 1) | 19 | 10 (19 - 9) |
Відповідь: Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.
Завдання скеровано на перевірку знання складу атома й розуміння причини його електронейтральності, уміння розрізняти атоми і прості йони.
Атом є електрично нейтральною частинкою, що складається з позитивно зарядженого ядра, яке практично визначає його масу (понад 99,9 %), й електронів, що оточують ядро й визначають розміри атома.
Протони й електрони – частинки, заряди яких однакові за абсолютною величиною і протилежні за знаком, нейтрони – електронейтральні.
Простий катіон – це позитивно заряджений йон, одноатомна частинка, що несе на собі один чи більше зарядів протона. Катіон – частинка, на яку перетворюється атом унаслідок утрати одного чи кількох електронів.
Тому для визначення простого катіона потрібно вибрати в таблиці рядок, у якому описано склад частинки з більшою кількістю протонів порівняно з електронами.
Цю умову задовольняє частинка, склад якої описано в рядку Г.
Відповідь: Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Періодична система хімічних елементів. Склад і будова атомів хімічних елементів. Електронні формули атомів.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати положення хімічного елемента в періодичній системі, визначати електронні формули атомів.
Формула вищого оксиду хімічного елемента \(\mathrm{EO_2}\), це означає, що йдеться про хімічний елемент IV групи, на зовнішньому енергетичному рівні атома якого чотири електрони. Цій умові відповідає електронна формула атома Карбону – \(\mathrm{1s^2\underline{2s^22p^2}}\), формула вищого оксиду якого \(\mathrm{CO_2}\).
Відповідь: Г.
ТЕМА: Будова атома. Періодична система хімічних елементів. Електронні формули атомів, йонів.
Завдання скеровано на перевірку вміння використовувати періодичну систему хімічних елементів як довідкову для складання електронних формул атомів.
| Назва хімічного елемента | Електронна формула | Кількість електронів в атомі | |
| \(s\) | \(p\) | ||
| Карбон | \(1s^22s^22p^2\) | \(4\) | \(2\) |
| Неон | \(1s^22s^22p^6\) | \(4\) | \(6\) |
| Магній | \(1s^22s^22p^63s^2\) | \(6\) | \(6\) |
| Сульфур | \(1s^22s^22p^63s^23p^4\) | \(6\) | \(10\) |
Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів і простих йонів, розподіл електронів у них за енергетичними рівнями.
Електронні формули частинок, назви яких наведено в умові, такі:
катіон \(\mathrm{Be^{+2}}\ \ \ 1s^2\)
атом \(\mathrm{O}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 1s^22s^22p^4\)
аніон \(\mathrm{Cl^-}\ \ \ \ \ \ 1s^22s^22p^6\)
атом \(\mathrm{Li}\ \ \ \ \ \ \ \ \ 1s^22s^1\)
Умову завдання задовольняє катіон \(\mathrm{Be^{+2}}.\) У ньому електрони розташовані на першому енергетичному рівні.
Відповідь: A.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронні формули.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати електронні формули атомів і зіставляти їх з місцем елемента в періодичній таблиці.
За кількістю електронів в електронній формулі можна визначити протонні числа й номери хімічних елементів у періодичній таблиці. Отже, наведено електронні формули Оксигену, Сульфуру, Магнію, Карбону.
Вищий оксид \(\mathrm{CO_2}\) утворює Карбон.
Також можна було не вдаватися до визначення конкретних хімічних елементів, а проаналізувати будову зовнішнього енергетичного рівня. У вищому оксиді складу \(\mathrm{EO_2}\) ступінь окиснення елемента \(\mathrm{E}\) становить \(+4.\) Тобто на зовнішньому енергетичному рівні в атомі має бути чотири електрони. Цій умові відповідає хімічний елемент, електронну формулу атома якого наведено у варіанті відповіді Г. У цьому атомі на зовнішньому енергетичному рівні два \(s\text{-електрони}\) і два \(p\text{-електрони.}\)
Відповідь: Г.