Розділ: Будова атома і періодична система хімічних елементів
Тема: Нукліди. Ізотопи
Кількість завдань: 42
ТЕМА: Будова атома. Ізотопи. Нуклонне число.
Завдання скеровано на перевірку знання будови атомного ядра, розуміння суті ізотопії, уміння обчислювати нуклонне число, порівнювати атоми за складом і робити висновки.
| Варіант відповіді | Твердження | Аналіз твердження | Висновок |
| А | Атоми \(\textbf{X}\) та \(\textbf{Y}\) є ізотопами одного хімічного елемента | Ізотопи — це атоми одного елемента (однакова кількість протонів), але з різною кількістю нейтронів. Атоми \(\textbf{X}\) та \(\textbf{Y}\) містять різну кількість протонів | Неправильно |
| Б | Нуклонні числа атомів \(\textbf{X}\) та \(\textbf{Y}\) однакові | Нуклонне число дорівнює сумі кількостей протонів і нейтронів. \(\textbf{X}:\ 9 + 10 = 19\); \(\textbf{Y}:\ 10 +9 =19.\) Тобто нуклонні числа атомів \(\textbf{X}\) та \(\textbf{Y}\) однакові |
Правильно |
| B | Атоми \(\textbf{X}\) та \(\textbf{Y}\) містять однакову кількість електронів | Атоми електронейтральні, бо кількість електронів дорівнює кількості протонів. Атоми \(\textbf{X}\) та \(\textbf{Y}\) містять різну кількість протонів і, відповідно, різну кількість електронів | Неправильно |
| Г | Нуклонне число атома \(\textbf{X}\) більше за нуклонне число атома \(\textbf{Y}.\) | Нуклонне число дорівнює сумі кількостей протонів і нейтронів. \(\textbf{X}:\ 9 + 10 = 19\); \(\textbf{Y}:\ 10 +9 =19.\) Тобто нуклонні числа атомів \(\textbf{X}\) та \(\textbf{Y}\) однакові |
Неправильно |
Відповідь: Б.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклід.
Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити нуклідні символи й порівнювати склад ядер атомів.
Нуклідний символ – символ частинки, біля якого зазначені: масове (нуклонне) число – лівий надрядковий індекс, атомний номер – лівий підрядковий індекс. Якщо частинка має електричний заряд, його позначають правим надрядковим індексом.
Нуклонні числа збігаються в нуклідів Аргону і Кальцію, йонів Феруму. Протонні числа в атомів різних хімічних елементів різні. Тому умову завдання задовольняє лише варіант відповіді Г – нуклідні символи катіонів Феруму.
Відповідь: Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклід.
Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити нуклідні символи й порівнювати склад ядер атомів.
Нуклідний символ – символ частинки, біля якого зазначені: масове (нуклонне) число – лівий надрядковий індекс, атомний номер – лівий підрядковий індекс. Якщо частинка має електричний заряд, його позначають правим надрядковим індексом
| Нуклідний символ | A |
Б |
В |
Г |
| \(\mathrm{_1^1H^-}\) | \(\mathrm{_1^2H^+}\) | \(\mathrm{_2^3He}\) | \(\mathrm{_2^4He}\) | |
| Протонне число (дорівнює порядковому номеру хімічного елемента в періодичній таблиці) | \(1\) | \(1\) | \(2\) | \(2\) |
| Нуклонне число (дорівнює сумі кількості протонів і нейтронів) | \(1\) | \(2\) | \(3\) | \(4\) |
| Кількість нейтронів (дорівнює різниці нуклонного й протонного чисел) | \(0\) | \(1\) | \(1\) | \(2\) |
Відповідь: A.
ТЕМА: Будова атома й періодична система хімічних елементів. Нукліди.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів.
Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом (кількість нуклонів) та атомним номером (кількість протонів).
Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.
Нуклони – це протони й нейтрони. Нейтронне число \(N\) (кількість нейтронів у ядрі) дорівнює різниці між масовим \(Z\) і протонним \(A\) числами: $$ N=A-Z. $$
Умову завдання задовольняє варіант відповіді В.
| Нуклідний символ | \(A\) | \(Z\) | \(N=A-Z\) | |
| A | \(^{21}\mathrm{Ne}\) | \(21\) | \(10\) | \(11\) |
| Б | \(^{22}\mathrm{Ne}\) | \(22\) | \(10\) | \(12\) |
| B | \(^{12}\mathrm{C}\) | \(12\) | \(6\) | \(6\) |
| Г | \(^{13}\mathrm{C}\) | \(13\) | \(6\) | \(7\) |
Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад нукліда за його формулою.
У наведених символах нуклідів хімічних елементів передніми (ліворуч) надрядковими індексами позначено нуклонні (масові) \(A\) числа.
Протонні числа \(Z\) визначають за порядковим номером хімічного елемента в періодичній системі.
Нуклонне число \(A\) є сумою протонного числа \(Z\) і кількості нейтронів \(N\): $$ A=Z+N. $$
Кількість нейтронів у нукліді (нейтронне число) обчислюють як різницю між нуклонним і протонним числами: $$ N=A-Z. $$
| Нуклідний символ | Нуклонне (масове) число, \(A\) |
Протонне число, \(Z\) |
Нейтронне число, \(N=A-Z\) |
|
A |
\(\mathrm{^1H}\) | \(1\) | \(1\) | \(0\) |
Б |
\(\mathrm{^{18}O}\) | \(18\) | \(8\) | \(10\) |
B |
\(\mathrm{^{26}Mg}\) | \(26\) | \(12\) | \(14\) |
Г |
\(\mathrm{^{40}Ca}\) | \(40\) | \(20\) | \(20\) |
Відповідь: Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Склад і будова атомів хімічних елементів. Ізотопи.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад атомів хімічних елементів.
Нуклони – це протони й нейтрони. Нуклонне число \(Z\) дорівнює сумі протонного \(A\) й нейтронного \(N\) чисел. Атом – електронейтральна частинка, тому кількість електронів у ньому збігається із протонним числом хімічного елемента.
Ізотопи – нукліди з однаковим протонним, але рiзними нуклонними числами.
| Атом | Кількість | |||
| протонів | нейтронів | нуклонів | електронів | |
| \(A\) | \(N\) | \(Z\) | ||
| \(\mathrm{X}\) | 16 | 20 | 16 + 20 = 36 | 16 |
| \(\mathrm{Y}\) | 18 | 18 | 18 + 18 = 36 | 18 |
Відповідь: Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.
Завдання скеровано на перевірку вміння інтерпретувати нуклідні символи атомів і простих йонів.
Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом \(A\) (кількість нуклонів) й атомним номером \(Z\) (кількістю протонів).
Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.
Нуклони – це протони й нейтрони. Кількість нейтронів у ядрі дорівнює різниці між масовим і протонним числами.
Йон – позитивно (катiон) або негативно (анiон) електрично заряджена частинка, заряд якої кратний заряду електрона.
В нукліді \(\mathrm{^{32}_{16}S}\) 16 протонів й електронів. А в йоні \(\mathrm{^{32}_{16}S^{2-}}\) електронів має бути на два більше порівняно з протонами – 18.
Відповідь: Б.
ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома.
Завдання скеровано на перевірку вміння інтерпретувати нуклідні символи атомів хімічних елементів.
Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом (кількість нуклонів) й атомним номером (кількістю протонів).
Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.
Нуклони – це протони й нейтрони. Нейтронне число \(N\) (кількість нейтронів в ядрі) дорівнює різниці між масовим \(Z\) і протонним \(A\) числами: $$ N=A-Z. $$
Якщо кількість протонів і нейтронів однакова, то нуклонне число є парним, тобто вибір потрібно зробити між нуклідами \(\mathrm{^{22}_{10}Ne}\) і \(\mathrm{^{12}_{6}C}\).
Кількість нейтронів у нукліді \(\mathrm{^{22}_{10}Ne}\) дорівнює 12, а в нукліді \(\mathrm{^{12}_{6}C}\) вона становить 6. Тобто умову завдання задовольняє склад нукліда \(\mathrm{^{12}_{6}C}\) (рис. 1).
Рис. 1. Склад нукліда \(\mathrm{^{12}_{6}C}\)
Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Поняття нуклон, нуклід, ізотопи, протонне число, нуклонне число.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати й порівнювати склад ядер атомів.
Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом (кількість нуклонів) та атомним номером (кількістю протонів).
Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.
Нуклони – це протони й нейтрони. Кількість нейтронів у ядрі дорівнює різниці між масовим і протонним числами.
Ізотопи – нукліди з однаковим атомним, але рiзними масовими числами, тобто з однаковою кількістю протонiв, але рiзною кількістю нейтронiв.
Ізотопами є атоми \(\mathrm{^{40}_{19}K}\) та \(\mathrm{^{41}_{19}K}\).
Ізобарами є атоми \(\mathrm{^{36}_{16}S}\) та \(\mathrm{^{36}_{18}Ar}\).
Ізотонами є атоми \(\mathrm{^{37}_{17}Cl}\) та \(\mathrm{^{36}_{16}S}\).
Відповідь: 1Г, 2Д, 3Б.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.
Завдання скеровано на перевірку знання складу атома й розуміння причини його електронейтральності, уміння розрізняти атоми і прості йони.
Атом є електрично нейтральною частинкою, що складається з позитивно зарядженого ядра, яке практично визначає його масу (понад 99,9 %), й електронів, що оточують ядро й визначають розміри атома.
Протони й електрони – частинки, заряди яких однакові за абсолютною величиною і протилежні за знаком, нейтрони – електронейтральні.
Простий катіон – це позитивно заряджений йон, одноатомна частинка, що несе на собі один чи більше зарядів протона. Катіон – частинка, на яку перетворюється атом унаслідок утрати одного чи кількох електронів.
Тому для визначення простого катіона потрібно вибрати в таблиці рядок, у якому описано склад частинки з більшою кількістю протонів порівняно з електронами.
Цю умову задовольняє частинка, склад якої описано в рядку Г.
Відповідь: Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Поняття нуклон, нуклід, ізотопи, протонне число, нуклонне число.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати й порівнювати склад ядер атомів.
1 |
Ізотопами є атоми A та Д, оскільки в них однакове протонне число (16) і різна кількість нейтронів у ядрах (20 і 16 відповідно). |
2 |
Атоми B та Г – це ізотони з однаковою кількістю (18) нейтронів у ядрах і різними протонними числами (17 і 18 відповідно). |
3 |
Ізобари – це атоми Г та А з тим самим нуклонним (36), але з різними протонними числами (18 і 16 відповідно). |
Відповідь: 1Д, 2Г, 3А.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.
Завдання скеровано на перевірку знання складу атома й розуміння причини його електронейтральності.
Атом є електрично нейтральною частинкою, що складається з позитивно зарядженого ядра, яке практично визначає його масу (понад 99,9 %), й електронів, що оточують ядро й визначають розміри атома.
Протони й електрони – частинки, заряди яких однакові за абсолютною величиною і протилежні за знаком, нейтрони – електронейтральні.
Тому для визначення електронейтральної частинки потрібно вибрати в таблиці рядок, у якому описано склад частинки з однаковою кількістю протонів й електронів.
Цю умову задовольняє частинка, склад якої описано в рядку Б.
Відповідь: Б.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.
Завдання скеровано на перевірку вміння інтерпретувати нуклідні символи атомів і простих йонів.
Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом (кількістю нуклонів) та атомним номером (кількістю протонів).
Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.
Нуклони – це протони й нейтрони. Кількість нейтронів у ядрі дорівнює різниці між масовим і протонним числами.
Умову завдання задовольняє варіант відповіді Г:
у нукліді \(\mathrm{^{49}_{22}Ti}\) 22 протони й 27 (49 – 22) нейтронів.
Відповідь: Г.
ТЕМА: Будова атомів і простих йонів.
Завдання скеровано на розуміння понятть нуклідний символ, йон.
В атомі кількість електронів збігається з протонним числом \(\mathrm{Z}\) (порядковим номером), \(\mathrm{\overline{e}}\) – кількість електронів. Йон – це заряджена частинка, аніон – негативний йон.
Для аніона: \(\mathrm{\overline{e} =Z}\) + заряд аніона (за модулем) = 17 + 1 = 18.
Відповідь: B.
ТЕМА: Будова атомів і простих йонів.
Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття нуклідний символ, уміння визначати за нуклідним символом склад ядра атома.
Нуклідний символ включає символьне позначення хімічного елемента з протонним і нуклонним числом.
Нуклідний символ: \(\mathrm{_Z^AE}\),
\(\mathrm{A = Z+N},\ \text{тож}\ \mathrm{N = A\ –\ Z,}\ \text{де}\)
\(\mathrm{E}\) – позначення хімічного елемента, \(\mathrm{Z}\) – протонне число (порядковий номер), \(\mathrm{A}\) – нуклонне число (відносна атомна маса), \(\mathrm{N}\) – нейтронне число.
Для визначення кількості нейтронів від нуклонного числа (відносна атомна маса) необхідно відняти протонне число (порядковий номер). Однакову різницю між цими числами наведено лише в рядку A.
Відповідь: A.
ТЕМА: Будова атома і простих йонів.
Завдання скеровано на перевірку знання будови атома й складу простих йонів, розуміння того, чим за складом ядер відрізняються атоми хімічних елементів.
Для виконання завдання необхідно розуміти, що атоми хімічних елементів відрізняються кількістю протонів у ядрах. Аналіз інформації, поданої в таблиці, показує, що наведено склад ядер атомів чотирьох хімічних елементів із протонними числами 7, 8, 9, 10. Отже, у завданні описано склад ядер атомів чотирьох хімічних елементів.
Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклонне число. Кількість нейтронів у нукліді.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати склад атомних ядер.
| Нуклідний символ | Протонне число, зарядове число, порядковий номер,$$Z$$ | Масове або нуклонне число,$$A$$ | Нейтронне число,$$N=A-Z$$ |
| $$\mathrm{^{27}_{13}Al}$$ | 13 | 27 | 14 |
Відповідь: Б.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклонне число. Кількість нейтронів у нукліді.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати склад атомних ядер.
| Нуклідний символ | Протонне число, зарядове число, порядковий номер,$$Z$$ | Масове або нуклонне число,$$A$$ | Нейтронне число,$$N=A-Z$$ |
| $$\mathrm{^{123}_{\ \ 53}I}$$ | 53 | 123 | 70 |
Відповідь: Б.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.
Завдання скеровано на перевірку вміння інтерпретувати нуклідні символи атомів і простих йонів.
Йон – позитивно (катiон) або негативно (анiон) електрично заряджена частинка, заряд якої кратний заряду електрона.
Тобто за умовою завдання потрібно визначити частинку, у якій кількість електронів більша за кількість протонів. Цій умові відповідає варіант відповіді A – у цій частинці кількість електронів на два більша за кількість протонів.
Відповідь: A.
ТЕМА: Будова атома. Склад атомних ядер. Поняття нуклід, нуклонне і протонне число, число нейтронів.
Завдання перевіряє знання протонного і нуклонного чисел, уміння визначати за протонним і нуклонним числами число нейтронів.
Ізотопи – це елементи з однаковим числом протонів, тому твердження А неправильне. Нуклонне число – це сума протонів і нейтронів. У ядер атомів X та Y однакова сума протонів і нейтронів, а тому й однакове нуклонне число – 19. Твердження Б правильне. Число електронів в атомі таке саме, як і число протонів, тому твердження В неправильне. Твердження Г також неправильне, тому що їхні нуклонні числа однакові.
Відповідь: Б.
ТЕМА: Будова атома. Поняття нуклід, нуклонне число, протонне число. Формули атомів і простих йонів.
Завдання перевіряє розуміння понять нуклідного символу, простих йонів, уміння визначати кількість електронів за формулою нуклідного символу.
Порядковий номер Магнію – 12, кількість електронів також – 12, у катіона із зарядом +2 на два електрони менше, тому – 10.
Відповідь: A.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.
Завдання перевіряє розуміння поняття нуклід та йон.
Для виконання завдання необхідно розуміти, що означає умовний запис нуклідного символу. Якщо подивитися на запис нуклідного символу, то бачимо: 13 – протонне число (Z – кількість протонів в атомі), окрім цього, порядковий номер елемента показує число електронів в атомі. За умовою в завданні наведено катіон (позитивно заряджена частинка), який утворюється за умови, якщо атом віддає електрони. Заряд +3 означає, що атом віддав три електрони, тому \begin{gather*} \mathrm{\overline{e} = 13 - 3 = 10.} \end{gather*}
Відповідь: A.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.
Завдання перевіряє знання понять «нуклонне число», «нуклід», «протонне число», «нейтрони».
Для виконання завдання необхідно знати, як за положенням елемента в періодичній системі визначити число протонів, нейтронів, нуклонне число. Нуклонне число – це відносна атомна маса. За умовою завдання – 48. Протонне число визначається порядковим номером хімічного елемента, у Титана порядковий номер – 22. Нейтронне число (кількість нейтронів) визначається різницею між відносною атомною масою і порядковим номером: 48 – 22 = 26.
Отже, правильна відповідь – Г.
Відповідь: Г.
ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів.
Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом (кількість нуклонів) та атомним номером (кількістю протонів).
Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.
Нуклони – це протони й нейтрони.
Протонне число \(Z\) – кількість протонів у ядрі атома, збігається з порядковим номером хімічного елемента в періодичній системі.
Кількість нейтронів \(N\) у ядрі дорівнює різниці між масовим \(A\) і протонним \(Z\) числами.
Порядковий номер Кобальту в періодичній системі – 27, тобто $$ Z(_{27}\mathrm{Co})=27. $$
Масове (нуклонне) число Кобальту – 59, тобто $$ A(^{59}_{27}\mathrm{Co})=59. $$
Тож можна обчислити кількість нейтронів у ядрі нукліда \(^{59}_{27}\mathrm{Co}:\) \begin{gather*} N(^{59}_{27}\mathrm{Co})=A(^{59}_{27}\mathrm{Co})-Z(^{59}_{27}\mathrm{Co})=\\[7pt] =59-27=32. \end{gather*}
Відповідь: Г.
ТЕМА: Будова атома. Склад атомних ядер. Поняття нуклід, нуклонне і протонне число, число нейтронів.
Завдання перевіряє знання протонного і нуклонного чисел, уміння визначати за протонним і нуклонним числами число нейтронів.
Нуклонне число (А) – відносна атомна маса, протонне число (Z) – порядковий номер елемента. Число нейтронів (N) визначається як різниця між нуклонним і протонним числами. Отже, у нукліда Ферум-56, \(\mathrm{\textbf{A}\ =\ 56,}\) \(\mathrm{\textbf{Z}\ =\ 26,}\) \(\mathrm{\textbf{N}\ =\ 56\ -\ 26\ =\ 30.}\)
Відповідь: A.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нукліди. Ізотопи.
Завдання скеровано на перевірку розуміння ізотопії.
Ізотопи – різновиди атомів одного хімічного елемента з різною кількістю нейтронів. Різновид атомів з певною кількістю нейтронів у ядрі називають нуклідом.
Ізотопи – це нукліди одного хімічного елемента.
Відповідь: A.
ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів.
Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом (кількість нуклонів) та атомним номером (кількістю протонів).
Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.
Нуклони – це протони й нейтрони. Нейтронне число \(N\) (кількість нейтронів в ядрі) дорівнює різниці між масовим \(Z\) і протонним \(A\) числами: $$ N=A-Z $$
Якщо кількість протонів і нейтронів однакова, то нуклонне число є парним, тобто вибір потрібно зробити між нуклідами \(^{22}_{10}\mathrm{Ne}\) i \(^{28}_{14}\mathrm{Si}\).
Кількість нейтронів у нукліді \(^{22}_{10}\mathrm{Ne}\) дорівнює 12, а в нукліді \(^{28}_{14}\mathrm{Si}\) вона становить 14. Тобто умову завдання задовольняє склад нукліда \(^{28}_{14}\mathrm{Si}\).
Відповідь: Б.
ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома. Радіус атома. Електронегативність.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад атомів і простих йонів, порівнювати електронегативність й радіуси атомів хімічних елементів з огляду на їхнє місце в періодичній системі.
| I | в атомі Сульфуру (елемент третього періоду) електрони перебувають на трьох енергетичних рівнях, а в атомі Оксигену – на двох, тож радіус атома Сульфуру більший за радіус атома Оксигену |
| II | порядковий номер Неону в періодичній системі 10, у ядрі його атома 10 протонів й 11 (21 – 10) нейтронів |
| III | Хлор – елемент третього періоду, а Бром – четвертого, тому електрони в атомі Хлору перебувають на трьох, а в атомі Брому – на чотирьох енергетичних рівнях |
| IV | у групах хімічних елементів у періодичній системі зі збільшенням протонних чисел зменшується електронегативність, тож електронегативність Нітрогену більша за електронегативність Фосфору |
Відповідь: Б.
ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома. Радіус атома. Електронегативність.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад атомів і простих йонів, порівнювати електронегативність і радіуси атомів хімічних елементів з огляду на їхнє місце в періодичній системі.
| I | в атомі Хлору (елемент третього періоду) електрони перебувають на трьох енергетичних рівнях, а в атомі Флуору – на двох, тож радіус атома Хлору більший за радіус атома Флуору |
| II | порядковий номер Сульфуру в періодичній системі \(16\), у ядрі його атома \(16\) протонів і \(16\ (32\ –\ 16)\) нейтронів |
| III | у групах хімічних елементів у періодичній системі зі збільшенням протонних чисел зменшується електронегативність, тож електронегативність Оксигену більша за електронегативність Сульфуру |
| IV | в атомі Сульфуру \(16\) електронів, а в простому йоні \(\mathrm{S^{2-}}\) їх \(18\) \(\mathrm{(16\overline{e} + 2\overline{e})}\), стільки само їх в атомі Аргону, порядковий номер якого в періодичній системі хімічних елементів \(18\) |
Відповідь: Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.
Завдання скеровано на перевірку вміння інтерпретувати нуклідні символи атомів і простих йонів.
Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом (кількість нуклонів) та атомним номером (кількістю протонів).
Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.
Нуклони – це протони й нейтрони. Кількість нейтронів у ядрі дорівнює різниці між масовим і протонним числами.
Умову завдання задовольняє варіант відповіді Б: порядковий номер Фосфору в періодичній системі хімічних елементів \(15\), протонне число Фосфору \(-15\). Тобто в нукліді \(^{32}\mathrm{P}\) \(15\) протонів і \(17\ (32\ –\ 15)\) нейтронів.
Відповідь: Б.
ТЕМА: Будова атома. Нукліди. Ізотопи.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад нуклідів.
Нуклідний символ – символ нукліда хімічного елемента, біля якого зазначено масове число, як лівий верхній індекс і атомний номер, як лівий нижній
| Ознака порівняння | Нуклідний символ | ||
| \(\mathrm{^{16}O}\) | \(\mathrm{^{18}O}\) | Висновок | |
| Заряд ядра (дорівнює протонному числу й порядковому номеру в періодичній системі) | +8 | +8 | Мають однаковий заряд ядра |
| Кількість електронів (дорівнює протонному числу) | 8 | 8 | Містять однакову кількість електронів |
| Нуклонне число (дорівнює сумі кількості протонів і нейтронів) | 16 | 18 | Мають різні нуклонні числа |
| Кількість нейтронів (дорівнює різниці нуклонного й протонного чисел) | 8 (16 – 8) |
10 (18 – 8) |
Містять різну кількість нейтронів |
Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів.
Завдання скеровано на перевірку вміння інтерпретувати нуклідні символи атомів і простих йонів.
Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом (кількість нуклонів) та атомним номером (кількістю протонів).
Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.
Нуклони – це протони й нейтрони. Кількість нейтронів у ядрі дорівнює різниці між масовим і протонним числами.
Умову завдання задовольняє варіант відповіді Б: у нукліді \(\mathrm{^{32}_{15}P}\) \(15\) протонів і \(17\ (32 – 15)\) нейтронів.
Відповідь: Б.
ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами.
Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати склад молекул за відомою кількістю нуклідів, із яких вони утворені.
\begin{gather*} \mathrm{^{16}O^{12}C^{16}O,\ \ ^{16}O^{12}C^{17}O,\ \ ^{16}O^{12}C^{18}O,}\\[7pt] \mathrm{^{17}O^{12}C^{17}O,\ \ ^{17}O^{12}C^{18}O,\ \ ^{18}O^{12}C^{18}O.} \end{gather*}Відповідь: 6.
ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами.
Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати склад молекул за відомою кількістю нуклідів, із яких вони утворені.
Відповідь: 6.
ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів.
Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом (кількість нуклонів) та атомним номером (кількістю протонів).
Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.
Нуклони – це протони й нейтрони. Нейтронне число \(N\) (кількість нейтронів у ядрі) дорівнює різниці між масовим \(Z\) і протонним \(A\) числами: $$ N=A-Z $$
Якщо кількість протонів і нейтронів однакова, то нуклонне число є парним. Цій умові відповідає нуклід \(\mathrm{^{20}Ne}\).
Відповідь: A.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклонне число. Кількість нейтронів у нукліді. Ізотопи.
Завдання скеровано на перевірку розуміння суті ізотопії.
Ізотопами називають нукліди з однаковим атомним, але рiзними масовими числами, тобто з однаковою кількістю протонiв, але рiзною – нейтронiв.
Протій і Дейтерій є ізотопами Гідрогену, оскільки це нукліди того самого хімічного елемента:
\begin{gather*} \text{Протій}\ \ \mathrm{^1_1H}\\[7pt] \text{Дейтерій}\ \ ^2_1D \end{gather*}Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклонне число. Кількість нейтронів у нукліді.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати склад атомних ядер.
| Нуклідний символ | Протонне число, зарядове число, порядковий номер,$$Z$$ | Масове або нуклонне число,$$A$$ | Нейтронне число,$$N=A-Z$$ |
| $$\mathrm{^1_1H}$$ | 1 | 1 | 0 |
| $$\mathrm{^2_1D}$$ | 1 | 2 | 1 |
| $$\mathrm{^3_1T}$$ | 1 | 3 | 2 |
Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Протонне число. Кількість нейтронів у ядрі. Металічні елементи.
Завдання скеровано на перевірку знання поширеності металічних елементів у природі й уміння визначати будову атома хімічного елемента.
Складником хлорофілу є Магній. Його порядковий номер у періодичній системі хімічних елементів \(12\), відносна атомна маса – \(24\).
Протонне число хімічного елемента збігається із його номером у періодичній системі, а кількість нейтронів у ядрі дорівнює різниці між відносною атомною масою нукліда і його протонним числом.
| Символ хімічного елемента | Порядковий номер елемента в періодичній системі | Відносна атомна маса хімічного елемента | Протонне число хімічного елемента | Нуклонне число хімічного елемента | Кількість нейтронів у ядрі атома хімічного елемента |
| $$\mathrm{Mg}$$ | 12 | 24 | 12 | 12 | 24 – 12 = 12 |
Відповідь: Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклонне число. Кількість нейтронів у нукліді.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати склад атомних ядер.
| Нуклідний символ | Протонне число, зарядове число, порядковий номер,$$Z$$ | Масове або нуклонне число,$$A$$ | Нейтронне число,$$N=A-Z$$ |
| $$\mathrm{^{80}_{35}Br}$$ | 35 | 80 | 45 |
Відповідь: A.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклонне число. Кількість нейтронів у нукліді.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати склад атомних ядер.
| Нуклідний символ | Протонне число, зарядове число, порядковий номер,$$Z$$ | Масове або нуклонне число,$$A$$ | Нейтронне число,$$N=A-Z$$ |
| $$\mathrm{^{13}_{\ \ 7}N}$$ | 7 | 13 | 6 |
Відповідь: Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нукліди.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад нуклідів.
Різновид атомів з певною кількістю нейтронів називають нуклідом.
Нукліди \(^{35}\mathrm{Cl}\) і \(^{37}\mathrm{Cl}\) містять однакову кількість електронів.
| Нуклідний символ | Протонне число | Кількість електронів | Нуклонне число | Кількість нейтронів |
| \(^{35}\mathrm{Cl}\) | 17 | 17 | 35 | 18 |
| \(^{37}\mathrm{Cl}\) | 37 | 20 |
Відповідь: A.
ТЕМА: Будова атома. Нукліди. Ізотопи.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад нуклідів.
Нуклідний символ – символ хімічного елемента, біля якого зазначені: масове (нуклонне) число – лівий верхній індекс, атомний номер – лівий нижній індекс.
| Нуклідний символ | \(^{37}\mathrm{Cl}\) |
| Кількість електронів (дорівнює протонному числу й порядковому номеру хімічного елемента в періодичній системі) | 17 |
| Нуклонне число (дорівнює сумі кількості протонів і нейтронів) | 37 |
| Кількість нейтронів (дорівнює різниці нуклонного й протонного чисел) | 20 (37-17) |
Відповідь: Г.