Розділ: Розв’язування задач за формулами речовин
Тема: Обчислення кількості речовини газу за його об’ємом і навпаки
Кількість завдань: 12
ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення кількості речовини газу за його об’ємом (н. у.).
Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати закон Авогадро й наслідки з нього для обчислення кількості речовини газу за його об’ємом.
Дано:
\(V(\mathrm{C_2H_4})=448\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{C_2H_4})=22,4\ \text{л/моль}\)
Знайти:
\(n(\mathrm{C_2H_4})\ -\ ?\)
Розв’язання
\begin{gather*} n(\mathrm{C_2H_4})=V(\mathrm{C_2H_4}):V_m(\mathrm{C_2H_4})\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=448\ \text{л}:22,4\frac{\text{л}}{\text{моль}}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=20\ \text{моль}. \end{gather*}Відповідь: 20.
ТЕМА: Обчислення в хімії.
Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газуватої речовини за її кількістю.
Дано:
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(n(\mathrm{H_2})=10\ \text{моль}\)
Знайти:
\(V(\mathrm{H_2})\ -\ ?\)
\begin{gather*} V(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{H})V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=224\ \text{л}. \end{gather*}
Відповідь: 224.
ТЕМА: Обчислення в хімії.
Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість газуватої речовини за її об’ємом (н. у.).
Дано:
\(V_m(\mathrm{O_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(V(\mathrm{O_2})=112\ \text{л}\)
Знайти:
\(n(\mathrm{O_2})\ -\ ?\)
Відповідь: 5.
ТЕМА: Обчислення в хімії.
Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість газуватої речовини за її об’ємом.
Дано:
\(V(\mathrm{CH_4})=560\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{CH_4})=22,4\ \text{л/моль}\)
Знайти:
\(n(\mathrm{CH_4})\ -\ ?\)
\begin{gather*} n(\mathrm{CH_4})=V(\mathrm{CH_4})\ :\ V_m(\mathrm{CH_4}); \\[1pt] n(\mathrm{CH_4})=560\ \text{л}\ :\ 22,4\ \text{л/моль}=25\ \text{моль}. \end{gather*}
Відповідь: 25.
ТЕМА: Обчислення в хімії.
Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість газуватої речовини за її об’ємом.
Молярний об’єм газу за нормальних умов (н. у.) становить 22,4 л/моль.
Кількість речовини водню дорівнює частці від ділення його об’єму (н. у.) на молярний об’єм і становить 20 моль.
Дано:
\(V(\mathrm{H_2})=448\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
Знайти:
\(n(\mathrm{H_2})\ -\ ?\)
\begin{gather*} n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2});\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=448\ \text{л}: 22,4\ \text{л/моль}=20\ \text{моль}. \end{gather*}
Відповідь: 20.
ТЕМА: Розв’язування задач за хімічними формулами й на виведення формули сполуки.
Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість газуватої речовини за об’ємом, який вона має за нормальних умов:
Відповідь: 30.
ТЕМА: Обчислення в хімії.
Завдання перевіряє знання формули розрахунку об’єму через кількість речовини, уміння проводити нескладні обчислення.
Для розв’язання задачі необхідно знати формулу, яка пов’язує кількість речовини з об’ємом за нормальних умов, і зробити нескладні розрахунки.
\begin{gather*} \mathrm{n = \frac{V}{V_m},\ \ V = n \cdotp V_m}\\[1px] \mathrm{V(C_3H_8) = 5\ \text{моль} \cdotp 22,4\frac{\text{л}}{\text{моль}} = 112\ \text{л}}. \end{gather*}Відповідь: 112.
ТЕМА: Обчислення в хімії. Кількість речовини. Моль. Молярний об’єм.
Завдання перевіряє вміння обчислювати кількість речовини (моль) за нормальних умов у певному об’ємі цієї речовини.
Для виконання завдання необхідно знати формулу для розрахунку кількості речовини і молярний об’єм газів за нормальних умов. \begin{gather*} \mathrm{ n(O_2) =\frac{V(O_2)}{V_m} = \frac{560\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}\ =\ 25\ \text{моль} } \end{gather*}
Відповідь: 25.
ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами. Молярний об’єм газів.
Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість речовини газу за його об’ємом.
Дано:
\(m(\mathrm{CO_2})=112\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
Знайти:
\(n(\mathrm{CO_2})\ -\ ?\)
Відповідь: 5.
ТЕМА: Обчислення в хімії.
Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газу за його кількістю речовини.
Дано:
\(n(\mathrm{H_2})=5\ \text{моль}\)
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
Знайти:
\(V(\mathrm{H_2})\ -\ ?\)
Відповідь: 112.
ТЕМА: Загальна хімія. Молярні маса й об’єм. Закон Авогадро.
Завдання скеровано на перевірку розуміння взаємозв’язків між кількістю речовини та її масою, кількістю газуватої речовини та її об’ємом.
Маса речовини дорівнює добутку її кількості на молярну масу: $$ m(\mathrm{X})=n(\mathrm{X})M(\mathrm{X}). $$
Об’єм газу дорівнює добутку її кількості на молярний об’єм: $$ V(\mathrm{Y_{\text{газ}}})=n(\mathrm{Y_{\text{газ}}})V_m(\mathrm{Y_{\text{газ}}}). $$
| Речовина | ||||||
| Формула | Молярна маса, г/моль | Молярний об’єм газу, л/моль | Кількість, моль | Маса (г) чи об’єм (л) | ||
| 1 | $$\mathrm{C_2H_4}$$ | 28 | 22,4 | 0,2 | 5,6 г | A |
| 2 | $$\mathrm{HCl}$$ | 36,5 | 0,5 | 11,2 л | Г | |
| 3 | $$\mathrm{CO_2}$$ | 44 | 5 | 220 г | B | |
| 4 | $$\mathrm{N_2}$$ | 28 | 10 | 224 л | Д | |
Відповідь: 1А, 2Г, 3В, 4Д.
ТЕМА: Загальна хімія. Основні хімічні поняття. Молярна маса. Молярний об’єм.
Завдання скеровано на перевірку розуміння фізичного змісту молярної маси й молярного об’єму.
Молярна маса – маса речовини кількістю \(1\ \text{моль}\).
Молярний об’єм – об’єм речовини кількістю \(1\ \text{моль}\).
Густина речовини – відношення її маси до об’єму.
За нормальних умов \((t=0\ ^\circ\text{C};\ P=10^5\ \text{Па})\) молярний об’єм будь-якого газу становить \(22,4\ \text{л/моль}\).
Частка від ділення середньої молярної маси повітря на молярний об’єм газів (н. у.) – це густина повітря.
Відповідь: A.