Обчислення в хімії – Обчислення кількості речовини за її масою і навпаки

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Кількість речовини. Молярна маса.

Завдання скеровано на перевірку розуміння взаємозв’язків між кількістю речовини та її масою.

Кількість речовини дорівнює частці від ділення її маси на молярну масу: $$ n(\mathrm{X})=m(\mathrm{X}):M(\mathrm{X}). $$

За однакової маси кількість речовини в порції збільшується зі зменшенням молярної маси. Тобто розв’язання завдання полягає в розташуванні формул речовин за зменшенням їхніх молярних мас.

Формула	Молярна маса, г/моль
$$ \mathrm{Cu_2S} $$	160	B
$$ \mathrm{CuO} $$	96	Б
$$ \mathrm{SO_2} $$	64	A
$$ \mathrm{S} $$	32	Г

Відповідь: В Б А Г.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Кількість речовини. Молярна маса.

Завдання скеровано на перевірку розуміння взаємозв’язків між кількістю речовини та її масою.

Маса речовини дорівнює добутку її кількості на молярну масу:

\begin{gather*} m(\mathrm{X})=n(\mathrm{X})M(\mathrm{X}). \end{gather*}

Відповідь: 1Б, 2А, 3Г, 4В.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Кількість речовини. Молярна маса.

Завдання скеровано на перевірку розуміння взаємозв’язків між кількістю речовини та її масою.

Кількість речовини дорівнює частці від ділення її маси на молярну масу: $$ n(\mathrm{X})=m(\mathrm{X}):M(\mathrm{X}). $$

За однакової маси кількість речовини в порції збільшується зі зменшенням молярної маси. Тобто розв’язання завдання полягає в розташуванні формул речовин за зменшенням їхніх молярних мас.

Формула	Молярна маса, г/моль
$$ \mathrm{CuO} $$	80	B
$$ \mathrm{Cu} $$	64	A
$$ \mathrm{O_3} $$	48	Б
$$ \mathrm{CH_4} $$	16	Г

Відповідь: В А Б Г.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розрахунки за хімічними формулами.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу речовини за кількістю речовини елемента в ній.

Дано:
\(n(\mathrm{H})=1,2\ \text{моль}\)
\(M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{CH_3COOH})\ -\ ?\)

Відповідь: 18.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Молярні маса й об’єм. Закон Авогадро.

Завдання скеровано на перевірку розуміння взаємозв’язків між кількістю речовини та її масою, кількістю газуватої речовини та її об’ємом.

Маса речовини дорівнює добутку її кількості на молярну масу: $$ m(\mathrm{X})=n(\mathrm{X})M(\mathrm{X}). $$

Об’єм газу дорівнює добутку її кількості на молярний об’єм: $$ V(\mathrm{Y_{\text{газ}}})=n(\mathrm{Y_{\text{газ}}})V_m(\mathrm{Y_{\text{газ}}}). $$

Відповідь: 1А, 2Г, 3В, 4Д.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу хімічного елемента в речовині за її кількістю.

Дано:
\(n(\mathrm{P_2O_5})=0,5\ \text{моль}\)
\(M(\mathrm{P})=31\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{P})\ -\ ?\)

\begin{gather*} n(\mathrm{P})=2n(\mathrm{P_2O_5})\\[7pt] m(\mathrm{P})=2n(\mathrm{P_2O_5})M(\mathrm{P})\\[7pt] m(\mathrm{P})=2\cdot 0,5\cdot 31\\[7pt] m(\mathrm{P})=31 \end{gather*}

Відповідь: 31.

Коментар

ТЕМА: Кількість речовини.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття кількість речовини.

Маса \(m\) і кількість речовини \(n\) зв’язані формулою $$ n(X)=\frac{m(X)}{M(X)}, $$ де \(M\) – молярна маса речовини, яка чисельно дорівнює його відносній молекулярній масі.

Тобто чим більша відносна молекулярна маса речовини, тим менша її кількість в порції певної маси.

А	\(M_r(\mathrm{Cu_2S})=2\cdot 64+32\)	1
Б	\(M_r(\mathrm{CuO})=64+16\)	2
В	\(M_r(\mathrm{SO_3})=32+2\cdot 16\)	3
4	\(M_r(\mathrm{CH_4})=12+1\cdot 4\)	4

Відповідь: 1А, 2Б, 3В, 4Г.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення кількості речовини за її масою.

Завдання скеровано на перевірку знання формул для обчислення кількості речовини.

Кількість речовини – фізична величина, пропорційна кількості частинок (структурних одиниць) у порції речовини. Одиниця кількості речовини – моль.

Умову завдання задовольняє формула $$ n=\frac mM, $$ де \(n\) – кількість речовини (моль), \(m\) – маса речовини (г), \(M\) – молярна маса речовини (г/моль).

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення кількості речовини за її масою.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість речовини за її масою.

Дано:
\(m(\mathrm{H_2O})=1,8\ \text{кг}\)
\(M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{кг/кмоль}\)

Знайти:
\(n(\mathrm{H_2O})\ -\ ?\)

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=1,8\ \text{кг}:18\ \text{кг/кмоль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=100\ \text{кмоль} \end{gather*}

Відповідь: 100.

Коментар

ТЕМА: Кількість речовини.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття «кількість речовини».

Кількість речовини дорівнює частці від ділення маси речовини на її молярну масу. Оскільки маси порцій речовин однакові, то що більша молярна маса речовини, тим менша її кількість у порції.

А	\(\mathrm{56+32\cdot 2}\)	1
Б	\(56+16\)	3
В	\(32+16\cdot 3\)	2
4	\(1\cdot 2+16\)	4

Відповідь: 1А, 2В, 3Б, 4Г.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу речовини за її кількістю.

Дано:
\(M(\mathrm{MgO})=40\ \text{г/моль}\)
\(n(\mathrm{MgO})=4,5\ \text{моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{MgO})\ -\ ?\)

\begin{gather*} m(\mathrm{MgO})=n(\mathrm{MgO})M(\mathrm{MgO})\\[7pt] m(\mathrm{MgO})=4,5\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{MgO})=180\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 180.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за хімічними формулами і на виведення формули сполуки.

Завдання перевіряє знання формули для обчислення маси речовини за її кількістю і вміння застосувати форму для розрахунку; уміння обчислювати молярну масу речовини.

Для розв’язання завдання необхідно застосувати формулу для розрахунку маси речовини за її кількістю.

\begin{gather*} \mathrm{m(MgCO_3)\ =\ n(MgCO_3)\ \cdotp\ M(MgCO_3)\ =\ }\\[1pt] \mathrm{=\ 2,5\ \text{моль}\ \cdotp\ 84\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 210\ \text{г};\ \text{де}} \end{gather*}

\(\mathrm{m(MgCO_3)}\) – маса речовини магній карбонату;

\(\mathrm{M(MgCO_3)}\) – молярна маса речовини магній карбонату;

\(\mathrm{n(MgCO_3)}\) – кількість речовини магній карбонату.

Відповідь: 210.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Кількість речовини. Моль. Молярна маса.

Завдання перевіряє вміння обчислювати масу речовини за певною кількістю цієї речовини.

Для виконання завдання необхідно знати формулу для розрахунку маси речовини. \begin{gather*} \mathrm{ m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4) \cdotp M(H_2SO_4) =}\\[1pt] \mathrm{= 5\ \text{моль} \cdotp 98\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 490\ \text{г}} \end{gather*}

Відповідь: 490.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість речовини за її масою.

Дано:
\(m(\mathrm{CH_3COOH})=120\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{H})=1\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(n(\mathrm{H})\ -\ ?\)

Відповідь: 8.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Кількість речовини. Молярна маса.

Завдання скеровано на перевірку розуміння взаємозв’язків між кількістю речовини та її масою.

Маса речовини дорівнює добутку її кількості на молярну масу:

\begin{gather*} m(\mathrm{X})=n(\mathrm{X})M(\mathrm{X}). \end{gather*}

Відповідь: 1А, 2Д, 3Г, 4В.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Кількість речовини. Молярна маса.

Завдання скеровано на перевірку розуміння взаємозв’язків між кількістю речовини та її масою.

Маса речовини дорівнює добутку її кількості на молярну масу:

\begin{gather*} m(\mathrm{X})=n(\mathrm{X})M(\mathrm{X}). \end{gather*}

Відповідь: 1Г, 2А, 3Д, 4В.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення молярної маси речовини за її кількістю.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу речовини за її хімічною формулою та кількістю.

Дано:
\(M(\mathrm{KCl})=74,5\ \text{г/моль}\)
\(n(\mathrm{KCl})=10\ \text{моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{KCl})\ -\ ?\)

\begin{gather*} m(\mathrm{KCl})=n(\mathrm{KCl})M(\mathrm{KCl})\\[7pt] m(\mathrm{KCl})=10\ \text{моль}\cdot 74,5\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{KCl})=745\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 745.

Коментар

ТЕМА: Розв'язування задач за хімічними формулами і на виведення формули сполуки.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу певної кількості речовини:

Відповідь: 400.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу речовини за її кількістю.

Дано:
\(n(\mathrm{H_2O})=10\ \text{моль}\)
\(M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?\)

$$ m(\mathrm{H_2O})=M(\mathrm{H_2O})n(\mathrm{H_2O}); $$ $$ m(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\cdot 10\ \text{моль}=180\ \text{г}. $$

Відповідь: 180.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу речовини за її кількістю.

Дано:
\(n(\mathrm{C_2H_6O})=5\ \text{моль}\)
\(M(\mathrm{C_2H_6O})=46\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{C_2H_6O})\ -\ ?\)

$$ m(\mathrm{C_2H_6O})=M(\mathrm{C_2H_6O})n(\mathrm{C_2H_6O}); $$ $$ m(\mathrm{C_2H_6O})=46\ \text{г/моль}\cdot 5\ \text{моль}=230\ \text{г}. $$

Відповідь: 230.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість речовини за її масою.

Дано:
\(M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}\)
\(m(\mathrm{H_2SO_4})=49\ \text{г}\)

Знайти:
\(n(\mathrm{H_2SO_4})\ -\ ?\)

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2SO_4})=m(\mathrm{H_2SO_4})/M(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=49\ \text{г}:98\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{O})=4n(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{O})=4\cdot 0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{O})=2\ \text{моль} \end{gather*}

Відповідь: 2.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість речовини за її масою.

Дано:
\(\mathrm{H_2O}\)
\(A_r(\mathrm{H})=1\)
\(A_r(\mathrm{O})=16\)

Знайти:
\(n(\mathrm{H_2O})\ -\ ?\)

\begin{gather*} M_r(\mathrm{H_2O})=2\cdot 1+ 1\cdot 16\\[7pt] M_r(\mathrm{H_2O})=18\\[7pt] M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=36\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=2\ \text{моль}. \end{gather*}

Відповідь: 2.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами. Обчислення маси речовини за її кількістю (моль) і молярною масою.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну молекулярну масу речовини за її хімічною формулою.

Дано:
\(M(\mathrm{Cu})=64\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{O})=16\ \text{г/моль}\)
\(n(\mathrm{CuO})=5\ \text{моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{CuO})\ -\ ?\)

Розв’язання

Відповідь: 400.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси за кількістю речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу речовини за її кількістю.

Дано:
\(n(\mathrm{C_6H_5OH})=5\ \text{моль}\)
\(M(\mathrm{C_6H_5OH})=94\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{C_6H_5OH})\ -\ ?\)

Розв’язання

Відповідь: 470.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення молярної маси за формулою речовини. Обчислення кількості речовини за масою.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу, обчислювати молярну масу речовини й кількість речовини за її масою.

Формула озону \(\mathrm{O_3}.\) В молекулі озону три атоми Оксигену, тобто кількість речовини атомів Оксигену втричі більша за кількість речовини озону.

Молярна маса озону \(M\mathrm{(O_3)=3\cdot 16\ \text{г/моль}=48\ \text{г/моль}}.\)

Кількість речовини озону є часткою від ділення маси озону на молярну масу: \begin{gather*} n(\mathrm{O})=3n(\mathrm{O_3})=3m(\mathrm{O_3}):M(\mathrm{O_3})\\[7pt] n(\mathrm{O})=3\cdot 480\ \text{г}:48\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{O})=30\ \text{моль}. \end{gather*}

Відповідь: 30.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення молярної маси за формулою речовини. Обчислення маси речовини за кількістю. Фенол.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу, обчислювати молярну масу речовини й кількість речовини за кількістю речовини хімічного елемента – її складника.

Формула фенолу \(\mathrm{C_6H_5OH}.\) У молекулі фенолу шість атомів Карбону, тобто кількість речовини фенолу вшестеро менша за кількість речовини атомів Карбону:

Молярна маса фенолу

Маса фенолу є добутком кількості речовини фенолу на його молярну масу:

Відповідь: 47.