Розв’язування задач за формулами речовин – тести ЗНО/НМТ – завдання з хімії

Предмет: Хімія
Розділ: Обчислення в хімії
Тема: Розв’язування задач за формулами речовин
Кількість завдань: 116

123456789101112131415161718192021222324252627282930313233343536373839404142434445464748495051525354555657585960616263646566676869707172737475767778798081828384858687888990919293949596979899100101102103104105106107108109110111112113114115116

Зачекайте, йде розрахунок...

Завдання 1 з 116

У молекулі оксигеновмісної чотириосновної кислоти два атоми Фосфору (див. рисунок).

Запишіть хімічну формулу цієї кислоти. У відповіді вкажіть число, що дорівнює сумі індексів у її формулі.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний і кількісний склад речовини за її моделлю.

Атоми Фосфору в моделі молекули кислоти – дві найтемніші кульки. Атоми Гідрогену в моделі – найменші за розміром кульки. Їх чотири. Решта сім кульок у моделі відповідають атомам Оксигену. Тобто формула кислоти $$ \mathrm{H_4P_2O_7}. $$

Тобто сума індексів дорівнює $13.$

Розв’язок може бути ще простішим, без записування формули кислоти: адже кількість атомів у молекулі дорівнює сумі індексів у хімічній формулі.

Відповідь: 13.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28830

Завдання 2 з 116

Обчисліть масу (г) порції фенолу, що містить атоми Карбону кількістю речовини $3\ \text{моль}.$

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення молярної маси за формулою речовини. Обчислення маси речовини за кількістю. Фенол.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу, обчислювати молярну масу речовини й кількість речовини за кількістю речовини хімічного елемента – її складника.

Формула фенолу $\mathrm{C_6H_5OH}.$ У молекулі фенолу шість атомів Карбону, тобто кількість речовини фенолу вшестеро менша за кількість речовини атомів Карбону:

$$ n(\mathrm{C_6H_6O})=\frac 16n(\mathrm{C})=\frac 16\cdot 3\ \text{моль}=0,5\ \text{моль}. $$

Молярна маса фенолу

$$ M(\mathrm{C_6H_6O})=(6\cdot 12+6\cdot 1+1\cdot 16)\ \text{г/моль}=94\ \text{г/моль}. $$

Маса фенолу є добутком кількості речовини фенолу на його молярну масу:

$$ m(\mathrm{C_6H_6O})=n(\mathrm{C_6H_6O})M(\mathrm{C_6H_6O})=0,5\ \text{моль}\cdot 94\ \text{г/моль}=47\ \text{г}. $$

Відповідь: 47.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28829

Завдання 3 з 116

Обчисліть молярну масу (г/моль) речовини, структурна формула якої

Впишіть відповідь:

124

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення молярної маси за формулою речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структурну формулу речовини, визначати за нею молекулярну формулу, обчислювати молярну масу речовини.

Аналізування структурної формули дає змогу визначити кількість атомів Карбону, Гідрогену, Оксигену в молекулі речовини й написати молекулярну формулу:

$$ \mathrm{HO-C_6H_4-CH_2OH}\ \text{або}\ \mathrm{C_7H_8O_2.} $$

$$ M(\mathrm{C_7H_8O_2})=7\cdot 12\ \text{г/моль}+8\cdot 1\ \text{г/моль}+2\cdot 16\ \text{г/моль}=124\ \text{г/моль}. $$

Відповідь: 124.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 594. Завдання: 28800

Завдання 4 з 116

Обчисліть кількість речовини (моль) атомів Оксигену в озоні масою $480\ \text{г}.$

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення молярної маси за формулою речовини. Обчислення кількості речовини за масою.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу, обчислювати молярну масу речовини й кількість речовини за її масою.

Формула озону $\mathrm{O_3}.$ В молекулі озону три атоми Оксигену, тобто кількість речовини атомів Оксигену втричі більша за кількість речовини озону.

Молярна маса озону $M\mathrm{(O_3)=3\cdot 16\ \text{г/моль}=48\ \text{г/моль}}.$

Кількість речовини озону є часткою від ділення маси озону на молярну масу: \begin{gather*} n(\mathrm{O})=3n(\mathrm{O_3})=3m(\mathrm{O_3}):M(\mathrm{O_3})\\[7pt] n(\mathrm{O})=3\cdot 480\ \text{г}:48\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{O})=30\ \text{моль}. \end{gather*}

Відповідь: 30.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 594. Завдання: 28799

Завдання 5 з 116

Обчисліть кількість речовини (моль) Оксигену в сульфатній кислоті масою $49\ \text{г}$.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за формулами речовин: комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули й застосовувати розуміння взаємозв’язку між кількістю (моль), масою і молярною масою речовини.

Дано:
$m(\mathrm{H_2SO_4})=49\ \text{г}$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=(2\cdot 1+32+4\cdot 16)\ \text{г/моль}=98\ \text{г/моль}$

Знайти:
$n(\mathrm{O})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2SO_4})=m(\mathrm{H_2SO_4}):M(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{O})=4n(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{O})=4m(\mathrm{H_2SO_4}):M(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{O})=4\cdot 49\ \text{г}:98\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{O})=2\ \text{моль} \end{gather*}

Відповідь: 2.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 574. Завдання: 27913

Завдання 6 з 116

Обчисліть масу (г) водню об’ємом $56\ \text{л (н. у.).}$

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за формулами речовин: комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку розуміння взаємозв’язку між кількістю (моль), масою й об’ємом речовини, умінням застосовувати закон Авогадро.

Дано:
$V(\mathrm{H_2})=56\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль (н. у.)}$
$M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} m(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\cdot M(\mathrm{H_2})\\[7pt] m(\mathrm{H_2})=56\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\cdot 2\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2})=5\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 5.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 574. Завдання: 27912

Завдання 7 з 116

Обчисліть масу (г) фенолу кількістю речовини $5$ моль.

Впишіть відповідь:

470

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси за кількістю речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу речовини за її кількістю.

Дано:
$n(\mathrm{C_6H_5OH})=5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{C_6H_5OH})=94\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{C_6H_5OH})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} m(\mathrm{C_6H_5OH})=n(\mathrm{C_6H_5OH})M(\mathrm{C_6H_5OH})\\[6pt] m(\mathrm{C_6H_5OH})=94\frac{\text{г}}{\text{моль}}\cdot 5\ \text{моль}\\[6pt] m(\mathrm{C_6H_5OH})=470\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 470.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 554. Завдання: 27336

Завдання 8 з 116

Обчисліть кількість речовини (моль) етену об’ємом $448\ \text{л}$ (н. у.).

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення кількості речовини газу за його об’ємом (н. у.).

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати закон Авогадро й наслідки з нього для обчислення кількості речовини газу за його об’ємом.

Дано:
$V(\mathrm{C_2H_4})=448\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{C_2H_4})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$n(\mathrm{C_2H_4})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} n(\mathrm{C_2H_4})=V(\mathrm{C_2H_4}):V_m(\mathrm{C_2H_4})\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=448\ \text{л}:22,4\frac{\text{л}}{\text{моль}}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=20\ \text{моль}. \end{gather*}

Відповідь: 20.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27306

Завдання 9 з 116

Обчисліть масу (г) купрум(ІІ) оксиду кількістю речовини $5\ \text{моль}.$

Впишіть відповідь:

400

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами. Обчислення маси речовини за її кількістю (моль) і молярною масою.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну молекулярну масу речовини за її хімічною формулою.

Дано:
$M(\mathrm{Cu})=64\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{O})=16\ \text{г/моль}$
$n(\mathrm{CuO})=5\ \text{моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CuO})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} M(\mathrm{CuO})=(64+16)\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{CuO})=80\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CuO})=n(\mathrm{CuO})M(\mathrm{CuO})\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CuO})=5\ \text{моль}\cdot 80\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CuO})=400\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 400.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26442

Завдання 10 з 116

Обчисліть об'єм (л) водню (н. у.) кількістю речовини 10 моль.

Впишіть відповідь:

224

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газуватої речовини за її кількістю.

Дано:
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$n(\mathrm{H_2})=10\ \text{моль}$

Знайти:
$V(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} V(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{H})V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=224\ \text{л}. \end{gather*}

Відповідь: 224.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 477. Завдання: 24093

Завдання 11 з 116

Обчисліть відносну молекулярну масу речовини, формула якої $\mathrm{CH_3NH_2}$.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Дано:
$\mathrm{CH_3NH_2}$
$A_r(\mathrm{N})=14$
$A_r(\mathrm{H})=1$
$A_r(\mathrm{C})=12$

Знайти:
$M_r(\mathrm{CH_3NH_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{CH_3NH_2})=12+3\cdot 1+14+2\cdot 1\\[7pt] M_r(\mathrm{CH_3NH_2})=31. \end{gather*}

Відповідь: 31.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 477. Завдання: 24092

Завдання 12 з 116

Обчисліть масу (г) етанової кислоти, у якій $1,204\cdot 10^{24}$ атомів Гідрогену. Уважайте, що $N_{\mathrm{A}}=\frac{6,02\cdot 10^{23}}{\text{моль}}$.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу речовини за кількістю атомів хімічного елемента в її молекулі.

Дано:
$M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}$
$N_A=6,02\cdot 10^{23}\ \text{моль}^{-1}$
$N(\mathrm{H})=1,204\cdot 10^{24}$

Знайти:
$m(\mathrm{CH_3COOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{H})=\frac{N(\mathrm{H})}{N_A}\\[6pt] n(\mathrm{H})=\frac{1,204\cdot 10^{24}}{6,02\cdot 10^{23}\ \text{моль}^{-1}}\\[6pt] n(\mathrm{H})=2\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=\frac 14n(\mathrm{H})\\[6pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CH_3COOH})=n(\mathrm{CH_3COOH})M(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] m(\mathrm{CH_3COOH})=0,5\ \text{моль}\cdot 60\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CH_3COOH})=30\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 30.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 464. Завдання: 23410

Завдання 13 з 116

Обчисліть кількість речовини (моль) води масою 36 г.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість речовини за її масою.

Дано:
$\mathrm{H_2O}$
$A_r(\mathrm{H})=1$
$A_r(\mathrm{O})=16$

Знайти:
$n(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{H_2O})=2\cdot 1+ 1\cdot 16\\[7pt] M_r(\mathrm{H_2O})=18\\[7pt] M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=36\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=2\ \text{моль}. \end{gather*}

Відповідь: 2.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 464. Завдання: 23409

Завдання 14 з 116

Обчисліть молярну масу (г/моль) речовини, формула якої $\mathrm{NH_4NO_3}$.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати молярну масу речовини за її хімічною формулою.

Дано:
$\mathrm{NH_4NO_3}$
$A_r(\mathrm{N})=14$
$A_r(\mathrm{H})=1$
$A_r(\mathrm{O})=16$

Знайти:
$M(\mathrm{NH_4NO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{NH_4NO_3})=14+4\cdot 1+14+3\cdot 16\\[7pt] M_r(\mathrm{NH_4NO_3})=80\\[7pt] M(\mathrm{NH_4NO_3})=80\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: 80.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 464. Завдання: 23407

Завдання 15 з 116

На рисунку відображено масові частки (%) хімічних елементів у речовині складу $\mathrm{KHCO_3}$. Якою буквою позначено масову частку (%) Карбону в цій речовині?

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна формула. Масова частка хімічного елемента в речовині.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний і кількісний склад речовини за її хімічною формулою, інтерпретувати інформацію, подану в графічній формі.

Масова частка хімічного елемента в речовині – це відношення маси хімічного елемента до маси речовини. Чим більша маса елемента в речовині, тим більша його масова частка в ній.

$\mathrm{KHCO_3}$
$\mathrm{K}$	$\mathrm{H}$	$\mathrm{C}$	$\mathrm{O}$
39	1	12	3 · 16

Скориставшись даними щодо відносних атомних мас хімічних елементів й індексів у формулі калій гідрогенкарбонату, можна дійти висновку, що масовій частці Карбону на діаграмі відповідає стовпчик B.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 464. Завдання: 23387

Завдання 16 з 116

Обчисліть кількість речовини (моль) атомів Оксигену в сульфатній кислоті масою 49 г.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість речовини за її масою.

Дано:
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}$
$m(\mathrm{H_2SO_4})=49\ \text{г}$

Знайти:
$n(\mathrm{H_2SO_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2SO_4})=m(\mathrm{H_2SO_4})/M(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=49\ \text{г}:98\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{O})=4n(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{O})=4\cdot 0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{O})=2\ \text{моль} \end{gather*}

Відповідь: 2.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 461. Завдання: 23260

Завдання 17 з 116

Обчисліть кількість речовини (моль) кисню об’ємом 112 л (н. у.).

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість газуватої речовини за її об’ємом (н. у.).

Дано:
$V_m(\mathrm{O_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$V(\mathrm{O_2})=112\ \text{л}$

Знайти:
$n(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{O_2})=V(\mathrm{O_2})/V_m(\mathrm{O_2})\\[7pt] n(\mathrm{O_2})=112\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{O_2})=5\ \text{моль}. \end{gather*}

Відповідь: 5.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 461. Завдання: 23259

Завдання 18 з 116

Обчисліть молярну масу (г/моль) речовини, формула якої $\mathrm{Na_2CO_3}$.

Впишіть відповідь:

106

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати молярну масу речовини за її хімічною формулою.

Дано:
$A_r(\mathrm{Na})=23$
$A_r(\mathrm{C})=12$
$A_r(\mathrm{O})=16$

Знайти:
$M(\mathrm{Na_2CO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{Na_2CO_3})=2A_r(\mathrm{Na})+A_r(\mathrm{C})+3A_r(\mathrm{O})\\[7pt] M_r(\mathrm{Na_2CO_3})=2\cdot 23+12+3\cdot 16=106\\[7pt] M(\mathrm{Na_2CO_3})=106\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: 106.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 461. Завдання: 23257

Завдання 19 з 116

Обчисліть кількість речовини (моль) метану об'ємом 560 л (н. у.).

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість газуватої речовини за її об’ємом.

Дано:
$V(\mathrm{CH_4})=560\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CH_4})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$n(\mathrm{CH_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{CH_4})=V(\mathrm{CH_4})\ :\ V_m(\mathrm{CH_4}); \\[1pt] n(\mathrm{CH_4})=560\ \text{л}\ :\ 22,4\ \text{л/моль}=25\ \text{моль}. \end{gather*}

Відповідь: 25.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 433. Завдання: 21520

Завдання 20 з 116

Обчисліть відносну густину карбон(ІІ) оксиду за гелієм.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну густину газу.

Дано:
$M(\mathrm{He})=4\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CO})=28\ \text{г/моль}$

Знайти:
$D_{\mathrm{He}}(\mathrm{CO})\ -\ ?$

\begin{gather*} D_{\mathrm{He}}(\mathrm{CO})=\frac{M(\mathrm{CO})}{M(\mathrm{He})}; \\[1pt] D_{\mathrm{He}}(\mathrm{CO})=\frac{28\ \text{г/моль}}{4\ \text{г/моль}}=7. \end{gather*}

Відповідь: 7.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 433. Завдання: 21519

Завдання 21 з 116

Обчисліть масу (г) етанолу кількістю речовини 5 моль.

Впишіть відповідь:

230

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу речовини за її кількістю.

Дано:
$n(\mathrm{C_2H_6O})=5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{C_2H_6O})=46\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{C_2H_6O})\ -\ ?$

$$ m(\mathrm{C_2H_6O})=M(\mathrm{C_2H_6O})n(\mathrm{C_2H_6O}); $$ $$ m(\mathrm{C_2H_6O})=46\ \text{г/моль}\cdot 5\ \text{моль}=230\ \text{г}. $$

Відповідь: 230.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 433. Завдання: 21518

Завдання 22 з 116

Обчисліть кількість речовини (моль) водню об'ємом 448 л (н. у.).

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість газуватої речовини за її об’ємом.

Молярний об’єм газу за нормальних умов (н. у.) становить 22,4 л/моль.

Кількість речовини водню дорівнює частці від ділення його об’єму (н. у.) на молярний об’єм і становить 20 моль.

Дано:
$V(\mathrm{H_2})=448\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$n(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2});\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=448\ \text{л}: 22,4\ \text{л/моль}=20\ \text{моль}. \end{gather*}

Відповідь: 20.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 418. Завдання: 20913

Завдання 23 з 116

Обчисліть масу (г) води кількістю речовини 10 моль.

Впишіть відповідь:

180

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу речовини за її кількістю.

Дано:
$n(\mathrm{H_2O})=10\ \text{моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

$$ m(\mathrm{H_2O})=M(\mathrm{H_2O})n(\mathrm{H_2O}); $$ $$ m(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\cdot 10\ \text{моль}=180\ \text{г}. $$

Відповідь: 180.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 418. Завдання: 20912

Завдання 24 з 116

Обчисліть об’єм (л) азоту (н. у.), у якому 3,01 · 10²⁴ атомів Нітрогену. Уважайте, що N_A = 6,02 · 10²³ моль^–1.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Розв'язування задач за хімічними формулами й на виведення формули сполуки.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм (н.у.) газуватої речовини за певною кількістю (моль) атомів елемента – її складника.

1) обчислюємо кількість речовини атомів Нітрогену, яка дана за умовою завдання:

$$ n(\mathrm{N})=\frac{N(\mathrm{N})}{N_{A}}=\frac{3,01\cdot 10^{24}}{6,02\cdot 10^{23}\ \text{1/моль}}=5\ \text{моль} $$

2) з атомів Нітрогену кількістю речовини 2 моль утворюється азот кількістю речовини 1 моль. Визначаємо кількість речовини азоту:

\begin{gather*} \underset{2\ моль}{\overset{1\ моль}{\mathrm{2N}}}\ \rightarrow\ \underset{1\ моль}{\overset{2,5\ моль}{\mathrm{N_2}}} \\[6pt] n(\mathrm{N_2})=\frac12n(\mathrm{N})=\frac12\cdot 5\ \text{моль}=2,5\ \text{моль}. \end{gather*}

3) обчислюємо об’єм азоту:

\begin{gather*} V(\mathrm{N_2})=n(\mathrm{N_2})V_m=2,5\ \text{моль} \cdot 22,4\frac{\text{л}}{\text{моль}}=56\ \text{л}. \end{gather*}

Відповідь: 56.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 392. Завдання: 19615

Завдання 25 з 116

Обчисліть масу (г) купрум(ІІ) оксиду кількістю речовини 5 моль.

Впишіть відповідь:

400

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Розв'язування задач за хімічними формулами і на виведення формули сполуки.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу певної кількості речовини:

\begin{gather*} m=n\cdot M;\\[6pt] m(\mathrm{CuO})=n(\mathrm{CuO})M(\mathrm{CuO})=5\ \text{моль}\cdot 80\frac{\text{г}}{\text{моль}}=400\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 400.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 392. Завдання: 19613

Завдання 26 з 116

Обчисліть кількість речовини (моль) водню об’ємом 672 л (н. у.).

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Розв’язування задач за хімічними формулами й на виведення формули сполуки.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість газуватої речовини за об’ємом, який вона має за нормальних умов:

\begin{gather*} n=\frac{V}{V_m}\\[6pt] n(\mathrm{H_2})=\frac{V(\mathrm{H_2})}{V_{m}}=\frac{672\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=30\ \text{моль} \end{gather*}

Відповідь: 30.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 392. Завдання: 19612

Завдання 27 з 116

Обчисліть масову частку (%) Феруму в молекулі ферум (ІІІ) сульфату.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки хімічного елемента в речовині за її формулою.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку хімічного елемента в речовині за її формулою.

Дано:
$M(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3})=400\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Fe})=56\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{Fe})\ -\ ?$

\begin{gather*} w(\mathrm{Fe})=\frac{n(\mathrm{Fe})M(\mathrm{Fe})}{M(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3})}\\[7pt] w(\mathrm{Fe})=\frac{2\cdot 56\ \text{г/моль}}{400\ \text{г/моль}}\\[7pt] w(\mathrm{Fe})=0,28\ (28\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 28.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 387. Завдання: 19183

Завдання 28 з 116

Для підживлення капусти використовується розчин сполуки калій хлориду. Обчисліть масу (г) 10 моль цієї речовини.

Впишіть відповідь:

745

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення молярної маси речовини за її кількістю.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу речовини за її хімічною формулою та кількістю.

Дано:
$M(\mathrm{KCl})=74,5\ \text{г/моль}$
$n(\mathrm{KCl})=10\ \text{моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{KCl})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{KCl})=n(\mathrm{KCl})M(\mathrm{KCl})\\[7pt] m(\mathrm{KCl})=10\ \text{моль}\cdot 74,5\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{KCl})=745\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 745.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 387. Завдання: 19182

Завдання 29 з 116

Обчисліть молярну масу (г/ моль) мідного купоросу.

Впишіть відповідь:

250

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічною формулою молярної маси речовини.

Завдання скеровано на перевірку знання формул кристалогідратів і вміння обчислювати за хімічною формулою кристалогідрату його молярну масу.

Дано:
$\mathrm{CuSO_4\cdot 5H_2O}$
$A_r(\mathrm{Cu})=64$
$A_r(\mathrm{S})=32$
$A_r(\mathrm{O})=16$
$A_r(\mathrm{H})=1$

Знайти:
$M(\mathrm{CuSO_4\cdot 5H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{CuSO_4\cdot 5H_2O})=64+32+4\cdot 16+5(2\cdot 1+16)\\[7pt] M_r(\mathrm{CuSO_4\cdot 5H_2O})=250\\[7pt] M(\mathrm{CuSO_4\cdot 5H_2O})=250\ \text{г/моль} \end{gather*}

Відповідь: 250.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 387. Завдання: 19180

Завдання 30 з 116

Розташуйте газуваті речовини в ряд за зростанням їхньої відносної густини за повітрям.

АCO

БNH₃

ВCH₄

ГCO₂

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Відносна густина газу.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття відносної густини газу.

Відносна густина $D$ газуватої речовини $X$ за газуватою речовиною $Y$ дорівнює відношенню густин $\mathbf{\rho}$ цих газів, виміряних за однакових умов. оскільки молярні об’єми різних газів за однакових умов рівні, відносна густина $D$ газуватої речовини $X$ за газуватою речовиною $Y$ дорівнює відношенню їхніх молекулярних або молярних мас.

Тобто густина газу то більша, що більша його молекулярна маса.

Газ
Назва	Хімічна формула	Відносна молекулярна маса
Метан	$$\mathrm{CH_4}$$	16	B
Амоніак	$$\mathrm{NH_2}$$	17	Б
Карбон(II) оксид	$$\mathrm{CO}$$	28	A
Карбон(IV) оксид	$$\mathrm{CO_2}$$	44	Г

Відповідь: В Б А Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 387. Завдання: 19173

Завдання 31 з 116

У результаті корозії статуетки, виготовленої з бронзи, мідь перетворилась на сполуку (CuOH)₂CO₃. Обчисліть відносну молекулярну масу цієї сполуки.

Впишіть відповідь:

222

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення відносної молекулярної маси за формулою речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну молекулярну масу за формулою речовини.

Дано:
$A_r(\mathrm{Cu})=64$
$A_r(\mathrm{O})=16$
$A_r(\mathrm{C})=12$
$A_r(\mathrm{H})=1$

Знайти:
$M_r(\mathrm{(CuOH)_2CO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{(CuOH)_2CO_3})=2(A_r(\mathrm{Cu})+A_r(\mathrm{O})+A_r(\mathrm{H}))+ A_r(\mathrm{C})+3A_r(\mathrm{O})\\[7pt] M_r(\mathrm{(CuOH)_2CO_3})=2(64+16+1)+12+3\cdot 16\\[7pt] M_r(\mathrm{(CuOH)_2CO_3})=222 \end{gather*}

Відповідь: 222.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 386. Завдання: 19125

Завдання 32 з 116

Водний розчин хлоридної кислоти додали до прозорого безбарвного водного розчину солі А. Внаслідок реакції йонного обміну утворився склоподібний осад. При додаванні до отриманого осаду розчину лугу, він розчиняється. Обчисліть молярну масу (г/моль) аніону солі А.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення молярної маси речовини за хімічною формулою.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати аніони за допомогою якісних реакцій та обчислювати молярну масу речовини за хімічною формулою.

Умову завдання задовольняє силікат-аніон. Під дією хлоридної кислоти на розчинний силікат випадає склоподібний осад силікатної кислоти. Осад розчиняється внаслідок нейтралізації кислоти лугом.

\begin{gather*} M(\mathrm{SiO^{2-}_3})=(28+3\cdot 16)\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{SiO^{2-}_3})=76\ \text{г/моль} \end{gather*}

Відповідь: 76.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 386. Завдання: 19123

Завдання 33 з 116

Установіть відповідність між кількістю речовини і масою.

Кількість речовини

11,5 моль кальцій оксиду

20,5 моль водню

33 моль води

42 моль кальцій карбонату

Маса(г)

А1

Б60

В200

Г84

Д54

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Кількість речовини. Молярна маса.

Завдання скеровано на перевірку розуміння взаємозв’язків між кількістю речовини та її масою.

Маса речовини дорівнює добутку її кількості на молярну масу:

\begin{gather*} m(\mathrm{X})=n(\mathrm{X})M(\mathrm{X}). \end{gather*}

	Речовина
	Формула	Молярна маса, г/моль	Кількість, моль	Маса (г)
1	$\mathrm{CaO}$	56	1,5	84	Г
2	$\mathrm{H_2}$	2	0,5	1	A
3	$\mathrm{H_2O}$	18	3	54	Д
4	$\mathrm{CaCO_3}$	100	2	200	B

Відповідь: 1Г, 2А, 3Д, 4В.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 386. Завдання: 19109

Завдання 34 з 116

Визначте молярну масу (г/моль) найпоширенішої речовини на Землі, що входить до складу багатьох мінералів, має атомну кристалічну гратку (Т_ПЛ = 1610 °С), хімічно досить інертна, широко застосовується у будівництві, є сировиною для виготовлення напівпровідників.

А18

Б44

В100

Г60

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Сполуки Силіцію. Силіцій(IV) оксид.

Завдання скеровано на перевірку знання поширеності в природі, будови й застосування силіцій(IV) оксиду.

Умову завдання задовольняє силіцій(IV) оксид, молярна маса якого становить $60\ \text{г/моль}$:

\begin{gather*} M_r(\mathrm{SiO_2})=A_r(\mathrm{Si})+2A_r(\mathrm{O});\\[7pt] M_r(\mathrm{SiO_2})=28+2\cdot 16;\\[7pt] M_r(\mathrm{SiO_2})=60;\\[7pt] M(\mathrm{SiO_2})=60\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 386. Завдання: 19085

Завдання 35 з 116

Під час виготовлення деяких вакцин використовують кальцій хлорид, дигідрат. Обчисліть масу (г) кристалізаційної води у цьому кристалогідраті масою 294 г.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Солі. Кристалогідрати.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу кристалізаційної води в кристалогідраті.

Дано:
$m(\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O})=294\ \text{г}$
$M(\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O})=147\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2O})=2n(\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O})\\[6pt] n(\mathrm{H_2O})=\frac{2m(\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O})}{M(\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O})}\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})=n(\mathrm{H_2O})M(\mathrm{H_2O})\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})=\frac{2m(\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O})M(\mathrm{H_2O})}{M(\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O})}\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})=\frac{2\cdot 294\ \text{г}\cdot 18\ \text{г/моль}}{147\ \text{г/моль}}\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})=72\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 72

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 385. Завдання: 19066

Завдання 36 з 116

Розташуйте гази за зростанням їхньої відносної густини за воднем.

Аетен

Бгідроген хлорид

Вкарбон(IV) оксид

Гкисень

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Відносна густина газу.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття відносної густини газу.

Відносна густина $D$ газуватої речовини $\mathrm{X}$ за газуватою речовиною $\mathrm{Y}$ дорівнює відношенню густин $\mathrm{\mathbf{\rho}}$ цих газів, виміряних за однакових умов. Оскільки молярні об'єми різних газів за однакових умов рівні, відносна густина $D$ газуватої речовини $\mathrm{X}$ за газуватою речовиною $\mathrm{Y}$ дорівнює відношенню їхніх молекулярних або молярних мас.

Тобто густина газу то більша, що більша його молекулярна маса.

Газ
Назва	Хімічна формула	Відносна молекулярна маса
Етен	$$\mathrm{C_2H_4}$$	28	A
Кисень	$$\mathrm{O_2}$$	32	Г
Гідроген хлорид	$$\mathrm{HCl}$$	36,5	Б
Карбон(ІV) оксид	$$\mathrm{CO_2}$$	44	B

Відповідь: А Г Б В.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 385. Завдання: 19057

Завдання 37 з 116

Розташуйте хімічні формули за збільшенням кількості речовини у їхніх порціях масою 102 г.

АH₂S

БTl

ВAl₂O₃

ГNH₃

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Кількість речовини. Молярна маса.

Завдання скеровано на перевірку розуміння взаємозв’язків між кількістю речовини та її масою.

Кількість речовини дорівнює частці від ділення її маси на молярну масу: $$ n(\mathrm{X})=m(\mathrm{X}):M(\mathrm{X}). $$

За однакової маси кількість речовини в порції збільшується зі зменшенням молярної маси. Тобто розв’язання завдання полягає в розташуванні формул речовин за зменшенням їхніх молярних мас.

Формула	Молярна маса, г/моль
$$\mathrm{Tl}$$	204	Б
$$\mathrm{Al_2O_3}$$	102	B
$$\mathrm{H_2S}$$	34	A
$$\mathrm{NH_3}$$	17	Г

Відповідь: Б В А Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 385. Завдання: 19055

Завдання 38 з 116

Установіть відповідність між кількістю і масою речовин.

Назва речовини та її кількість

1етин кількістю 1,5 моль

2гідроген сульфід кількістю 0,5 моль

3магній оксид кількістю 0,25 моль

4амоніак кількістю 2 моль

Маса речовини, г

А39

Б54

В34

Г10

Д17

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Кількість речовини. Молярна маса.

Завдання скеровано на перевірку розуміння взаємозв’язків між кількістю речовини та її масою.

Маса речовини дорівнює добутку її кількості на молярну масу:

\begin{gather*} m(\mathrm{X})=n(\mathrm{X})M(\mathrm{X}). \end{gather*}

	Речовина
	Формула	Молярна маса, г/моль	Кількість, моль	Маса (г)
1	$\mathrm{C_2H_2}$	26	1,5	39	A
2	$\mathrm{H_2S}$	34	0,5	17	Д
3	$\mathrm{MgO}$	40	0,25	10	Г
4	$\mathrm{NH_3}$	17	2	34	B

Відповідь: 1А, 2Д, 3Г, 4В.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 385. Завдання: 19047

Завдання 39 з 116

Обчисліть кількість речовини (моль) атомів Гідрогену в етановій кислоті масою 120 г.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість речовини за її масою.

Дано:
$m(\mathrm{CH_3COOH})=120\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H})=1\ \text{г/моль}$

Знайти:
$n(\mathrm{H})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{CH_3COOH})=m(\mathrm{CH_3COOH}):M(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=120\ \text{г}:60\ \text{г/моль}=2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=4n(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] n(\mathrm{H})=4\cdot 2\ \text{моль}=8\ \text{моль} \end{gather*}

Відповідь: 8.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 374. Завдання: 18554

Завдання 40 з 116

Обчисліть масову частку (%) Нітрогену в амоній нітраті.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку елемента в речовині за її хімічною формулою.

Дано:
$\mathrm{NH_4NO_3}$
$M_r(\mathrm{NH_4NO_3})=80$
$A_r(\mathrm{N})=14$

Знайти:
$w(\mathrm{NH_4NO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} w(\mathrm{NH_4NO_3})=m(\mathrm{N}):m(\mathrm{NH_4NO_3})\\[7pt] w(\mathrm{NH_4NO_3})=2A_r(\mathrm{N}):M(\mathrm{NH_4NO_3})\\[7pt] w(\mathrm{NH_4NO_3})=2\cdot 14:80=0,35\ (35\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 35.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 374. Завдання: 18553

Завдання 41 з 116

Обчисліть об'єм (л) пропану (н. у.) кількістю речовини 5 моль.

Впишіть відповідь:

112

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання перевіряє знання формули розрахунку об’єму через кількість речовини, уміння проводити нескладні обчислення.

Для розв’язання задачі необхідно знати формулу, яка пов’язує кількість речовини з об’ємом за нормальних умов, і зробити нескладні розрахунки.

\begin{gather*} \mathrm{n = \frac{V}{V_m},\ \ V = n \cdotp V_m}\\[1px] \mathrm{V(C_3H_8) = 5\ \text{моль} \cdotp 22,4\frac{\text{л}}{\text{моль}} = 112\ \text{л}}. \end{gather*}

Відповідь: 112.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 356. Завдання: 17632

Завдання 42 з 116

Проаналізуйте твердження щодо речовини, структурну формулу якої наведено.

I. Найпростіша формула речовини – $\mathrm{C_2H_4O}$.
ІІ. Масова частка Оксигену в речовині найменша.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише I

Бправильне лише II

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічна і графічна формули. Масова частка елемента у сполуці.

Завдання перевіряє розуміння молекулярної, структурної і найпростішої формул речовини. Розуміння масової частки елементів, не проводячи обчислень масової частки хімічного елемента, який входить до складу речовини.

І. Перше твердження є правильним. Для ствердження або спростування цього твердження необхідно порахувати число атомів кожного елемента в структурній формулі $\mathrm{ C_4H_8O_2 }$, що відповідає найпростішій формулі $\mathrm{ C_2H_4O}$ (індекси можна скоротити на 2).

ІІ. Друге твердження є неправильним. Масова частка елемента – це відношення маси атомів елемента в молекулі речовини до молекулярної маси речовини. Тобто \begin{gather*} \mathrm{ w(E) =\frac{n\ \cdotp\ Ar(E)}{Mr(\text{речовини})}. } \end{gather*}

Під час розрахунку масової частки кожного елемента необхідно масу атомів елемента в молекулі речовини поділити на відносну молекулярну масу речовини, тобто знаменник буде однаковим, і тому достатньо порівняти чисельник. Чисельником є маса атомів елемента в молекулі речовини. Гідроген має найменшу відносну атомну масу $\mathrm{ Ar(H)=1}$, тому маса атомів Гідрогену в молекулі речовини найменша і масова частка Гідрогену буде найменшою, що суперечить твердженню ІІ.

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 356. Завдання: 17590

Завдання 43 з 116

Впишіть відповідь:

490

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Кількість речовини. Моль. Молярна маса.

Завдання перевіряє вміння обчислювати масу речовини за певною кількістю цієї речовини.

Для виконання завдання необхідно знати формулу для розрахунку маси речовини. \begin{gather*} \mathrm{ m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4) \cdotp M(H_2SO_4) =}\\[1pt] \mathrm{= 5\ \text{моль} \cdotp 98\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 490\ \text{г}} \end{gather*}

Відповідь: 490.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 341. Завдання: 16827

Завдання 44 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Кількість речовини. Моль. Молярний об’єм.

Завдання перевіряє вміння обчислювати кількість речовини (моль) за нормальних умов у певному об’ємі цієї речовини.

Для виконання завдання необхідно знати формулу для розрахунку кількості речовини і молярний об’єм газів за нормальних умов. \begin{gather*} \mathrm{ n(O_2) =\frac{V(O_2)}{V_m} = \frac{560\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}\ =\ 25\ \text{моль} } \end{gather*}

Відповідь: 25.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 341. Завдання: 16826

Завдання 45 з 116

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні хімічні поняття. Речовини. Масова частка елемента у сполуці.

Завдання перевіряє вміння аналізувати формули й визначати масову частку без додаткових розрахунків.

Для виконання завдання необхідно проаналізувати формули наведених речовин за складом. Масова частка елемента – це відношення атомної маси елемента до відносної молекулярної маси речовини з урахуванням числа атомів елемента. \begin{gather*} \mathrm{ w(E) =\frac{n\ \cdotp\ Ar(E)}{Mr( речовини)}. } \end{gather*} У завданні наведено чотири формули сполук Купруму. У всіх сполуках атом Купруму один, тобто в чисельнику буде відносна атомна маса Купруму, а в знаменнику – відповідні молекулярні маси різних речовин. Масова частка Купруму буде найбільшою в речовині з найменшою відносною молекулярною масою. Найменші маси будуть у бінарних сполуках $\mathrm{CuO}$ і $\mathrm{CuS.}$ Відносна атомна маса Оксигену менша за відносну атомну масу Сульфуру, тому й відносна молекулярна маса $\mathrm{CuO}$ менша за відносну молекулярну масу $\mathrm{CuS.}$

Отже, масова частка Купруму буде найбільшою в $\mathrm{CuO}$.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 341. Завдання: 16795

Завдання 46 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну густину газу.

Дано:
$\mathrm{SO_2;\ CH_4}$
$M_r(\mathrm{SO_2})=64$
$M_r(\mathrm{CH_4})=16$

Знайти:
$D_{\mathrm{CH_4}}(\mathrm{SO_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} D_{\mathrm{CH_4}}(\mathrm{SO_2})=M_r(\mathrm{SO_2}):M_r(\mathrm{CH_4})\\[7pt] D_{\mathrm{CH_4}}(\mathrm{SO_2})=64:16=4 \end{gather*}

Відповідь: 4.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 328. Завдання: 16176

Завдання 47 з 116

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний (елементний) і кількісний склад речовини за її хімічною формулою.

Молекулярна формула – запис, що показує тип і кількість атомів у молекулі.

За наведеною в умові завдання структурною формулою можна визначити молекулярну, підрахувавши загальну кількість атомів кожного хімічного елемента. Молекулярна формула речовини – $\mathrm{C_4H_8O_4}.$

Масова частка хімічного елемента – відношення маси хімічного елемента в речовині до маси речовини. Найпростіша формула цієї речовини – $\mathrm{CH_2O}.$ Сума відносних атомних мас Карбону й Гідрогену – 14, атомна маса Оксигену ‑ 16. Вочевидь його масова частка в цій речовині найбільша.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 328. Завдання: 16134

Завдання 48 з 116

Впишіть відповідь:

210

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за хімічними формулами і на виведення формули сполуки.

Завдання перевіряє знання формули для обчислення маси речовини за її кількістю і вміння застосувати форму для розрахунку; уміння обчислювати молярну масу речовини.

Для розв’язання завдання необхідно застосувати формулу для розрахунку маси речовини за її кількістю.

\begin{gather*} \mathrm{m(MgCO_3)\ =\ n(MgCO_3)\ \cdotp\ M(MgCO_3)\ =\ }\\[1pt] \mathrm{=\ 2,5\ \text{моль}\ \cdotp\ 84\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 210\ \text{г};\ \text{де}} \end{gather*}

$\mathrm{m(MgCO_3)}$ – маса речовини магній карбонату;

$\mathrm{M(MgCO_3)}$ – молярна маса речовини магній карбонату;

$\mathrm{n(MgCO_3)}$ – кількість речовини магній карбонату.

Відповідь: 210.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 308. Завдання: 15167

Завдання 49 з 116

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічна і графічна формули. Масова частка елемента у сполуці.

Завдання перевіряє розуміння молекулярної і структурної формул речовини та розуміння масової частки елементів без проведення обчислень масової частки кожного хімічного елемента, який входить до складу речовини.

І. Перше твердження є правильним. Для відповіді на це запитання необхідно порахувати число атомів кожного елемента в структурній формулі й зіставити з молекулярною формулою у твердженні І. Формули однакові.

ІІ. Друге твердження є неправильним. Масова частка елемента – це відношення маси атомів елемента в молекулі речовини до молекулярної маси речовини. Тобто \begin{gather*} \mathrm{ w(E)\ =\ \frac{n\ \cdotp\ Ar(E)}{Mr(\text{речовини})}. } \end{gather*}

Під час розрахунку масової частки кожного елемента необхідно масу атомів елемента в молекулі речовини поділити на відносну молекулярну масу речовини, тобто знаменник буде однаковим, і тому достатньо порівняти чисельник. Чисельником є маса атомів елемента в молекулі речовини. Отже, завдання зводиться до того, щоб порівняти маси атомів елемента в молекулі речовини: \begin{gather*} \mathrm{m(C)\ = \ 4\ \cdotp\ 12\ =\ 48;}\\[7pt] \mathrm{ m(H)\ =\ 8\ \cdotp\ 1\ =\ 8;}\\[7pt] \mathrm{m(O)\ =\ 3\ \cdotp\ 16\ =\ 48.} \end{gather*} Як показують елементарні розрахунки, маса атомів Гідрогену в молекулі речовини найменша, тому й масова частка Гідрогену буде найменшою, що суперечить твердженню ІІ.

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 308. Завдання: 15125

Завдання 50 з 116

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Молярна маса.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічної формули сульфатної кислоти й уміння обчислювати молярну масу речовини.

Молярна маса речовини чисельно дорівнює її відносній молекулярній масі:

\begin{gather*} M_r(\mathrm{H_2SO_4})=2\cdot 1+16+4\cdot 16=98\\[7pt] M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль} \end{gather*}

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 294. Завдання: 14407

Завдання 51 з 116

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Густина газів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння закону Авогадро й уміння застосовувати наслідки з нього.

Рівні об’єми різних газів за однакових умов містять однакову кількість молекул. Молярні об’єми газів за однакових умов рівні, а маса й густина зв’язані співвідношеннями:

\begin{gather*} \mathbf{\rho}=\frac mV;\\[7pt] \mathbf{\rho}=\frac MV. \end{gather*}

Тобто для розв’язання завдання потрібно порівняти відносні молекулярні маси газів із середньою відносною молекулярною масою повітря, яка становить $29$.

Умову завдання задовольняє кисень, відносна молекулярна маса якого $32$:

\begin{gather*} M_r(\mathrm{CH_4})=12+4=16\\[7pt] M_r(\mathrm{O_2})=2\cdot 16=32\\[7pt] M_r(\mathrm{H_2})=2\cdot 1=2\\[7pt] M_r(\mathrm{N_2})=2\cdot 14=28 \end{gather*}

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 294. Завдання: 14406

Завдання 52 з 116

Впишіть відповідь:

278

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічною формулою молярної маси речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічною формулою кристалогідрату його молярної маси.

Дано:
$\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O}$
$A_r(\mathrm{Fe})=56$
$A_r(\mathrm{S})=32$
$A_r(\mathrm{O})=16$
$A_r(\mathrm{H})=1$

Знайти:
$M(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})=56+32+4\cdot 16+7(2\cdot 1+16)\\[7pt] M_r(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})=278\\[7pt] M(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})=278\ \text{г/моль} \end{gather*}

Відповідь: 278.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 293. Завдання: 14394

Завдання 53 з 116

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Відносна густина газу.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття відносної густини газу.

Відносна густина $D$ газуватої речовини $X$ за газуватою речовиною $Y$ дорівнює відношенню густин $\mathbf{\rho}$ цих газів, виміряних за однакових умов. Оскільки молярні об’єми різних газів за однакових умов рівні, відносна густина $D$ газуватої речовини $X$ за газуватою речовиною $Y$ дорівнює відношенню їхніх молекулярних або молярних мас.

Тобто густина газу то більша, що більша його молекулярна маса.

Газ
Назва	Хімічна формула	Відносна молекулярна маса
Карбон(II) оксид	$$\mathrm{CO}$$	28	A
Нітроген(II) оксид	$$\mathrm{NO}$$	30	B
Карбон(IV) оксид	$$\mathrm{CO_2}$$	44	Б
Нітроген(IV) оксид	$$\mathrm{NO_2}$$	46	Г

Відповідь: А В Б Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 293. Завдання: 14383

Завдання 54 з 116

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Нітрогеновмісні органічні сполуки. Аміни. Визначення відносної молекулярної маси речовини за її відносною густиною.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати відносну молекулярну масу речовини за її відносною густиною.

Відносна густина газуватої речовини $X$ за газуватою речовиною $Y$ дорівнює відношенню відносних молекулярних мас $M_r$ цих газів. Для аміну, про який ідеться,

\begin{gather*} D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+1}\mathrm{NH_2})=M_r(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+1}\mathrm{NH_2}):M_r(\mathrm{H_2})\\[7pt] M_r(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+1}\mathrm{NH_2})=D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n_1}\mathrm{NH_2})M_r(\mathrm{H_2})\\[7pt] M_r(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+1}\mathrm{NH_2})=15,5\cdot 2=31\\[7pt] 12n+2n+1+14+2=31\\[7pt] 14n+17=31\\[7pt] n=1 \end{gather*}

Умову завдання задовольняє метиламін.

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 293. Завдання: 14375

Завдання 55 з 116

Впишіть відповідь:

180

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу речовини за її кількістю.

Дано:
$M(\mathrm{MgO})=40\ \text{г/моль}$
$n(\mathrm{MgO})=4,5\ \text{моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{MgO})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{MgO})=n(\mathrm{MgO})M(\mathrm{MgO})\\[7pt] m(\mathrm{MgO})=4,5\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{MgO})=180\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 180.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 289. Завдання: 14225

Завдання 56 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну молекулярну масу газу за його відносною густиною.

Дано:
$M_r(\mathrm{O_2})=32$
$D_{\mathrm{O_2}}(X)=2$

Знайти:
$M(X)\ -\ ?$

\begin{gather*} D_{\mathrm{O_2}}(X)=M_r(X)/M_r(\mathrm{O_2})\\[7pt] M_r(X)=M_r(\mathrm{O_2})D_{\mathrm{O_2}}(X)\\[7pt] M_r(X)=32\cdot 2\\[7pt] M_r(X)=64. \end{gather*}

Відповідь: 64.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 261. Завдання: 12779

Завдання 57 з 116

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Кількість речовини.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття «кількість речовини».

Кількість речовини дорівнює частці від ділення маси речовини на її молярну масу. Оскільки маси порцій речовин однакові, то що більша молярна маса речовини, тим менша її кількість у порції.

А	$\mathrm{56+32\cdot 2}$	1
Б	$56+16$	3
В	$32+16\cdot 3$	2
4	$1\cdot 2+16$	4

Відповідь: 1А, 2В, 3Б, 4Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 261. Завдання: 12777

Завдання 58 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{H_2})=18\ \text{г}$
$V(\mathrm{H_2})+V(\mathrm{N_2})=56\ \text{л}$
$M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{N_2})=28\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{H_2})=V_m(\mathrm{N_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{H_2}) = x\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{N_2})=(18-x)\ \text{г}\\[6pt] n(\mathrm{H_2})=\frac{m(\mathrm{H_2})}{M(\mathrm{H_2})}=\frac{x}{M(\mathrm{H_2})}=\frac x2\\[6pt] n(\mathrm{N_2})=\frac{m(\mathrm{N_2})}{M(\mathrm{N_2})}=\frac{(18-x)}{M(\mathrm{N_2})}=\frac{(18-x)}{28}\\[6pt] \frac x2+\frac{18-x}{28}=\frac{V(\mathrm{H_2})+V(\mathrm{N_2})}{V_m}\\[6pt] \frac{14x+18-x}{28}=56:22,4\\[6pt] \frac{13x+18}{28}=2,5\\[6pt] 13x=52\\[7pt] x=4\\[7pt] m(\mathrm{H_2})=4\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{N_2})=18\ \text{г}-4\ \text{г}=14\ \text{г}\\[6pt] n(\mathrm{H_2})=\frac{4\ \text{г}}{2\ \text{г/моль}}=2\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{N_2})=\frac{14\ \text{г}}{28\ \text{г/моль}}=0,5\ \text{моль}\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{H_2})=\frac{2\ \text{моль}}{2\ \text{моль}+0,5\ \text{моль}}=0,8\ (80\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 80.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 253. Завдання: 12394

Завдання 59 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну густину газу.

Дано:
$M_r(\mathrm{CO_2})=44$
$M_r(\mathrm{He})=4$

Знайти:
$D_{\mathrm{He}}(\mathrm{CO_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} D_{\mathrm{He}}(\mathrm{CO_2})=M_r(\mathrm{CO_2})/M_r(\mathrm{He})\\[7pt] D_{\mathrm{He}}(\mathrm{CO_2})=44:4\\[7pt] D_{\mathrm{He}}(\mathrm{CO_2})=11. \end{gather*}

Відповідь: 11.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 253. Завдання: 12393

Завдання 60 з 116

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Масова частка хімічного елемента.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття «масова частка хімічного елемента».

Масова частка хімічного елемента – відношення маси хімічного елемента в речовині до маси речовини.

Маса Цинку в усіх речовинах, формули яких наведено, та сама. Тобто потрібно порівняти маси решти хімічних елементів у речовинах.

А	$\mathrm{SO_4}$	32 + 16 · 4	1
Б	$\mathrm{CO_3}$	12 + 16 · 3	2
В	$\mathrm{O}$	16	4
4	$\mathrm{S}$	32	3

Відповідь: 1А, 2Б, 3Г, 4В.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 253. Завдання: 12391

Завдання 61 з 116

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Ізомерія. Гомологія.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання основних понять органічної хімії для розпізнавання ізомерів і гомологів, порівняння молекулярних і найпростіших формул речовин, їхніх хімічних властивостей.

1 у молекулі речовини І п’ять атомів Карбону, а в молекулі бутану – чотири, тому ці речовини не ізомерні одна одній

2 речовини ІІ і ІІІ мають однакову молекулярну формулу $\mathrm{C_4H_8}$ за різної будови молекул, тобто є ізомерами

3 у речовини ІІ немає просторових ізомерів, бо лише один вуглеводневий замісник

4 у речовин ІV і V однакова найпростіша формула $\mathrm{CH}$, тобто однакові масові частки хімічних елементів

5 речовини V і VІ належать до аренів

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 253. Завдання: 12384

Завдання 62 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу кристалізаційної води за масою кристалогідрату.

Дано:
$m(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})=139\ \text{г}$
$M(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})=278\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})=m(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O}):M(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=7n(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=7m(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O}):M(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=n(\mathrm{H_2O})M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=7\cdot 139\ \text{г}:278\ \text{г/моль}\cdot 18\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=63\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 63.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 242. Завдання: 11885

Завдання 63 з 116

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Обчислення в хімії. Відносна густина газів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння фізичного змісту відносної густини газів й уміння застосовувати наслідки із закону Авогадро.

Відносна густина D газуватої речовини X за газуватою речовиною Y дорівнює відношенню густин ρ цих газів, виміряних за однакових умов. Оскільки молярні об’єми газів за однакових умов рівні, для порівняння відносних густин газів достатньо порівняти їхні молярні маси, які чисельно дорівнюють відносним молекулярним масам: \begin{gather*} M_r(\mathrm{C_2H_2})=26;\ \ M_r(\mathrm{Cl_2})=71;\\[7pt] M_r(\mathrm{CO_2})=44;\ \ M_r(\mathrm{SO_2})=64. \end{gather*}

Відповідь: А, В, Г, Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 242. Завдання: 11877

Завдання 64 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами. Молярний об’єм газів.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газу за його масою.

Дано:
$m(\mathrm{CO_2})=110\ \text{г}$
$M(\mathrm{CO_2})=2\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$V(\mathrm{CO_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} V(\mathrm{CO_2})=m(\mathrm{CO_2}):M(\mathrm{CO_2})\cdot V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})=110\ \text{г}:44\ \text{г/моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})=56\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 56.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 241. Завдання: 11826

Завдання 65 з 116

Впишіть відповідь:

222

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати молярну масу речовини.

Дано:
$A_r(\mathrm{Cu})=64$
$A_r(\mathrm{H})=1$
$A_r(\mathrm{O})=16$
$A_r(\mathrm{C})=12$

Знайти:
$M_r(\mathrm{(CuOH)_2CO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{(CuOH)_2CO_3})=2(64+16+1)+12+3\cdot 16\\[7pt] M_r(\mathrm{(CuOH)_2CO_3})=222\\[7pt] M_r(\mathrm{(CuOH)_2CO_3})=222\ \text{г/моль} \end{gather*}

Відповідь: 222.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 241. Завдання: 11825

Завдання 66 з 116

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Відносна густина.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття «Відносна густина газу».

Відносна густина $D$ газуватої речовини $X$ за газуватою речовиною $Y$ дорівнює відношенню густин $\mathbf{\rho}$ цих газів, виміряних за однакових умов: $$ D_Y(X)=\mathbf{\rho}(X):\mathbf{\rho}(X). $$

Відповідно за формулою $\frac{\mathbf{\rho}(\text{пов.})}{\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2})}$ обчислюють відносну густину повітря за воднем.

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 241. Завдання: 11774

Завдання 67 з 116

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічна формула. Молярна маса. Кількісні відношення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати молярну масу речовини за її хімічною формулою.

Молярна маса – маса речовини кількістю 1 моль чисельно дорівнює відносній молекулярній масі, яку обчислюють як суму добутків відносних атомних мас хімічних елементів і правих підрядкових індексів біля їхніх хімічних символів у формулі.

Для натрій гідрогенкарбонату

\begin{gather*} M_r(\mathrm{NaHCO_3})=A_r(\mathrm{Na})+A_r(\mathrm{H})+3A_r(\mathrm{O});\\[7pt] M_r(\mathrm{NaHCO_3})=23+1+12+3\cdot 16;\\[7pt] M_r(\mathrm{NaHCO_3})=84;\\[7pt] M_r(\mathrm{NaHCO_3})=84\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 238. Завдання: 11613

Завдання 68 з 116

Впишіть відповідь:

100

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення кількості речовини за її масою.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість речовини за її масою.

Дано:
$m(\mathrm{H_2O})=1,8\ \text{кг}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{кг/кмоль}$

Знайти:
$n(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=1,8\ \text{кг}:18\ \text{кг/кмоль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=100\ \text{кмоль} \end{gather*}

Відповідь: 100.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 237. Завдання: 11601

Завдання 69 з 116

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Відносна густина газів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття «відносна густина газів».

Відносна густина газуватої речовини $\mathrm{X}$ за газуватою речовиною $\mathrm{Y}$ дорівнює відношенню їхніх відносних молекулярних і, відповідно, молярних мас. Тобто молярні маси газів, що мають однакову відносну густину за воднем, однакові.

Цю умову задовольняє варіант відповіді А – відносні молекулярні маси азоту й карбон(ІІ) оксиду однакові:

\begin{gather*} M_r(\mathrm{N_2})=2A_r(\mathrm{N})=2\cdot 14=28;\\[7pt] M_r(\mathrm{CO})=A_r(\mathrm{C})+A_r(\mathrm{O})=12+16=28. \end{gather*}

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 237. Завдання: 11563

Завдання 70 з 116

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів. Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати місце елемента в періодичній системі.

Відносна густина газу $\mathrm{H_2E}$ за воднем 17. Це означає, що його відносна молекулярна маса вдвічі більша за відносну молекулярну масу водню, яка дорівнює 2. Тобто відносна молекулярна маса газу $\mathrm{H_2E}$ становить 34, відносна атомна маса хімічного елемента $\mathrm{E}$ – 32. Цей елемент – Сульфур.

Його летка сполука з Гідрогеном – гідроген сульфід – виявляє у водному розчині кислотні властивості й реагує з лугом.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 237. Завдання: 11558

Завдання 71 з 116

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Молярна маса. Обчислення кількості речовини за її масою.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати молярну масу за формулою речовини.

Молярна маса речовини чисельно дорівнює її відносній молекулярній масі.

\begin{gather*} M_r\left(\mathrm{(NH_4)_2SO_4}\right)=2\left(A_r(\mathrm{N})+4A_r(\mathrm{H})\right)+A_r(\mathrm{S})+4A_r(\mathrm{O})\\[7pt] M_r\left(\mathrm{(NH_4)_2SO_4}\right)=2(14+4\cdot 1)+32+4\cdot 16=132\\[7pt] M\left(\mathrm{(NH_4)_2SO_4}\right)=132\ \text{г/моль} \end{gather*}

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 237. Завдання: 11553

Завдання 72 з 116

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення кількості речовини за її масою.

Завдання скеровано на перевірку знання формул для обчислення кількості речовини.

Кількість речовини – фізична величина, пропорційна кількості частинок (структурних одиниць) у порції речовини. Одиниця кількості речовини – моль.

Умову завдання задовольняє формула $$ n=\frac mM, $$ де $n$ – кількість речовини (моль), $m$ – маса речовини (г), $M$ – молярна маса речовини (г/моль).

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 237. Завдання: 11552

Завдання 73 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу хімічного елемента в речовині за її кількістю.

Дано:
$M(\mathrm{C})=12\ \text{г/моль}$
$n(\mathrm{CaC_2})=0,75\ \text{моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{C})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{C})=2n(\mathrm{CaC_2})\\[7pt] n(\mathrm{C})=2\cdot 0,75\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C})=1,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{C})=n(\mathrm{C})M(\mathrm{C})\\[7pt] m(\mathrm{C})=1,5\ \text{моль}\cdot 12\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C})=18\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 18.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 233. Завдання: 11406

Завдання 74 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну густину газу.

Дано:
$M_r(\mathrm{SO_2})=64$
$M_r(\mathrm{CH_4})=16$

Знайти:
$D_{\mathrm{CH_4}}(\mathrm{SO_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} D_{\mathrm{CH_4}}(\mathrm{SO_2})=M_r(\mathrm{SO_2})/M_r(\mathrm{CH_4})\\[7pt] D_{\mathrm{CH_4}}(\mathrm{SO_2})=64:16\\[7pt] D_{\mathrm{CH_4}}(\mathrm{SO_2})=4. \end{gather*}

Відповідь: 4.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 233. Завдання: 11405

Завдання 75 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати середню молярну масу газової суміші й відносної густини.

Дано:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{N_2})=50\ \text{%}$
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})=50\ \text{%}$
$M(\mathrm{N_2})=28\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\left\langle M(\mathrm{N_2,\ O_2})\right\rangle\ -\ ?$

\begin{gather*} \left\langle M(\mathrm{N_2,\ O_2})\right\rangle= \mathbf{\varphi}(\mathrm{N_2})M(\mathrm{N_2})+\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})M(\mathrm{O_2})\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{N_2,\ O_2})\right\rangle= 0,5\cdot (28\ \text{г/моль}+32\ \text{г/моль})\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})\right\rangle= 30\ \text{г/моль}\\[7pt] D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})=\left\langle M(\mathrm{N_2,\ O_2})\right\rangle :M(\mathrm{H_2})\\[7pt] D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})=30\ \text{г/моль}:2\ \text{г/моль}\\[7pt] D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})=15. \end{gather*}

Відповідь: 15.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 229. Завдання: 11234

Завдання 76 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм (н. у.) газу певної маси.

Дано:
$V_m(\mathrm{C_3H_8})=22,4\ \text{л/моль}$
$m(\mathrm{C_3H_8})=110\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_3H_8})=44\ \text{г/моль}$

Знайти:
$V(\mathrm{C_3H_8})\ -\ ?$

\begin{gather*} V(\mathrm{C_3H_8})=V_m(\mathrm{C_3H_8})n(\mathrm{C_3H_8})\\[7pt] n(\mathrm{C_3H_8})=m(\mathrm{C_3H_8}):M(\mathrm{C_3H_8})\\[7pt] V(\mathrm{C_3H_8})=V_m(\mathrm{C_3H_8})m(\mathrm{C_3H_8}):M(\mathrm{C_3H_8})\\[7pt] V(\mathrm{C_3H_8})=22,4\ \text{л/моль}\cdot 110\ \text{г}:44\ \text{г/моль}\\[7pt] V(\mathrm{C_3H_8})=56\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 56.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 229. Завдання: 11233

Завдання 77 з 116

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Кількість речовини.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття кількість речовини.

Маса $m$ і кількість речовини $n$ зв’язані формулою $$ n(X)=\frac{m(X)}{M(X)}, $$ де $M$ – молярна маса речовини, яка чисельно дорівнює його відносній молекулярній масі.

Тобто чим більша відносна молекулярна маса речовини, тим менша її кількість в порції певної маси.

А	$M_r(\mathrm{Cu_2S})=2\cdot 64+32$	1
Б	$M_r(\mathrm{CuO})=64+16$	2
В	$M_r(\mathrm{SO_3})=32+2\cdot 16$	3
4	$M_r(\mathrm{CH_4})=12+1\cdot 4$	4

Відповідь: 1А, 2Б, 3В, 4Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 229. Завдання: 11231

Завдання 78 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу хімічного елемента в речовині за її масою.

Дано:
$m(\mathrm{NH_4NO_3})=40\ \text{г}$
$M(\mathrm{NH_4NO_2})=80\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{N})=14\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{N})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{NH_4NO_3})=m(\mathrm{NH_4NO_3}):M(\mathrm{NH_4NO_3})\\[7pt] n(\mathrm{N})=2n(\mathrm{NH_4NO_3})\\[7pt] m(\mathrm{N})=2m(\mathrm{NH_4NO_3}):M(\mathrm{NH_4NO_3})M(\mathrm{N})\\[7pt] m(\mathrm{N})=2\cdot 40\ \text{г}:80\ \text{г/моль}\cdot 14\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{N})=14\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 14.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 228. Завдання: 11184

Завдання 79 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами. Молярний об’єм газів.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість речовини газу за його об’ємом.

Дано:
$m(\mathrm{CO_2})=112\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$n(\mathrm{CO_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=112\ \text{л}: 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=5\ \text{моль} \end{gather*}

Відповідь: 5.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 228. Завдання: 11182

Завдання 80 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами. Кристалогідрати.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати хімічний склад кристалогідрату.

Дано:
$M_r(\mathrm{CuSO_4\cdot 5H_2O})=250$
$M_r(\mathrm{H_2O})=18$

Знайти:
$w(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} w(\mathrm{H_2O})=5M_r(\mathrm{H_2O}):M_r(\mathrm{CuSO_4\cdot 5H_2O})\\[7pt] w(\mathrm{H_2O})=5\cdot 18:250\\[7pt] w(\mathrm{H_2O})=0,36\ (36\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 36.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 228. Завдання: 11181

Завдання 81 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами. Відносна густина газів.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну молекулярну масу речовини за її відносною густиною.

Дано:
$\left\langle M_r(\text{пов.})\right\rangle=29$
$D_{\mathrm{O_2}}(X)=2$

Знайти:
$M_r(X)\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(X)=D_{\text{пов.}}(X)\left\langle M_r(\text{пов.})\right\rangle\\[7pt] M_r(X)=2\cdot 29\\[7pt] M_r(X)=58 \end{gather*}

Відповідь: 58.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 228. Завдання: 11180

Завдання 82 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами. Відносна молекулярна маса.

Дано:
$A_r(\mathrm{C})=12$
$A_r(\mathrm{H})=1$
$A_r(\mathrm{N})=14$

Знайти:
$M_r(\mathrm{H_2N-CH_2COOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{H_2N-CH_2COOH})=12\cdot 2+14\cdot 1+1\cdot 5+16\cdot 2\\[7pt] M_r(\mathrm{H_2N-CH_2COOH})=75 \end{gather*}

Відповідь: 75.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 228. Завдання: 11179

Завдання 83 з 116

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Обчислення в хімії. Відносна густина газів.

Відносна густина $D$ газуватої речовини $D$ за газуватою речовиною $Y$ дорівнює відношенню густин $\mathbf{\rho}$ цих газів, виміряних за однакових умов. Оскільки молярні об’єми газів за однакових умов рівні, для порівняння відносних густин газів достатньо порівняти їхні молярні маси, які чисельно дорівнюють відносним молекулярним масам:

\begin{gather*} M_r(\mathrm{H_2S})=34;\ \ M_r(\mathrm{SO_2})=64\\[7pt] M_r(\mathrm{N_2O})=44;\ \ M_r(\mathrm{NO})=30. \end{gather*}

Відповідь: 1Г, 2А, 3В, 4Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 228. Завдання: 11177

Завдання 84 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу хімічного елемента в речовині за її кількістю.

Дано:
$n(\mathrm{P_2O_5})=0,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{P})=31\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{P})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{P})=2n(\mathrm{P_2O_5})\\[7pt] m(\mathrm{P})=2n(\mathrm{P_2O_5})M(\mathrm{P})\\[7pt] m(\mathrm{P})=2\cdot 0,5\cdot 31\\[7pt] m(\mathrm{P})=31 \end{gather*}

Відповідь: 31.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 223. Завдання: 10952

Завдання 85 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами. Молярний об’єм газів.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газу за його масою.

Дано:
$m(\mathrm{H_2})=5\ \text{г}$
$M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$V(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} V(\mathrm{H_2})=m(\mathrm{H_2}):M(\mathrm{H_2})\cdot V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=5\ \text{г}:2\ \text{г/моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=56\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 56.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 223. Завдання: 10950

Завдання 86 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами. Відносна густина газів.

Дано:
$M_r(\mathrm{O_2})=32$
$D_{\mathrm{O_2}}(X)=2$

Знайти:
$M_r(X)\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(X)=D_{\mathrm{O_2}}(X)M_r(\mathrm{O_2})\\[7pt] M_r(X)=2\cdot 32\\[7pt] M_r(X)=64 \end{gather*}

Відповідь: 64.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 223. Завдання: 10948

Завдання 87 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами. Відносна молекулярна маса.

Дано:
$A_r(\mathrm{C})=12$
$A_r(\mathrm{H})=1$
$A_r(\mathrm{N})=14$

Знайти:
$M_r(\mathrm{CH_3NHC_2H_5})\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{CH_3NHC_2H_5})=12\cdot 3+14\cdot 1+1\cdot 9\\[7pt] M_r(\mathrm{CH_3NHC_2H_5})=59 \end{gather*}

Відповідь: 59.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 223. Завдання: 10947

Завдання 88 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку хімічного елемента в речовині за її хімічною формулою.

Дано:
$M_r(\mathrm{CH_4})=16$
$A_r(\mathrm{C})=12$

Знайти:
$w(\mathrm{C})\ -\ ?$

\begin{gather*} w(\mathrm{C})=n(\mathrm{C})A_r(\mathrm{C})/M_r(\mathrm{CH_4})\\[7pt] w(\mathrm{C})=1\cdot 12:16\\[7pt] w(\mathrm{C})=0,75\ (75\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 75.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 219. Завдання: 10714

Завдання 89 з 116

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Відносна густина газів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття «відносна густина газу».

Відносна густина першого газу за другим – відношення молярної маси першого газу до молярної маси другого.

Оскільки йдеться про відносну густину газів за тим самим газом, то що більша молярна маса газу, тим більша його відносна густина за гелієм.

	Хімічна формула	Молярна маса (г/моль)
A	$\mathrm{C_3H_4}$	56	4
Б	$\mathrm{O_2}$	32	3
B	$\mathrm{CH_4}$	16	1
Г	$\mathrm{N_2}$	28	2

Відповідь: 1В, 2Г, 3Б, 4А.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 219. Завдання: 10712

Завдання 90 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну густину газу.

Дано:
$M_r(\mathrm{SO_2})=64$
$M_r(\mathrm{He})=4$

Знайти:
$D_{He}(\mathrm{SO_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} D_{He}(\mathrm{SO_2})=M_r(\mathrm{SO_2})/M_r(\mathrm{He})\\[7pt] D_{He}(\mathrm{SO_2})=64:4\\[7pt] D_{He}(\mathrm{SO_2})=16. \end{gather*}

Відповідь: 16.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 202. Завдання: 9981

Завдання 91 з 116

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Масова частка хімічного елемента.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття «масова частка хімічного елемента».

Масова частка хімічного елемента – відношення маси хімічного елемента в речовині до маси речовини.

Маса Феруму в усіх речовинах, формули яких наведено, та сама. Тобто потрібно порівняти маси решти хімічних елементів у речовинах.

А	$\mathrm{O}$	16	4
Б	$\mathrm{SO_4}$	32+16· 4	1
В	$\mathrm{Cl_2}$	2· 35,5	2
4	$\mathrm{S_2}$	35· 2	3

Відповідь: 1Б, 2В, 3Г, 4А.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 202. Завдання: 9978

Завдання 92 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати середню молярну масу газової суміші й відносну густину газу.

Дано:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})=75\ \text{%}$
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})=25\ \text{%}$
$M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}$

Знайти:
$D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{CH_4,\ O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \left\langle M(\mathrm{CH_4,\ O_2})\right\rangle= \mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})M(\mathrm{CH_4})+\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})M(\mathrm{O_2})\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{CH_4,\ O_2})\right\rangle= 0,75\cdot 16\ \text{г/моль}+0,25\cdot 32\ \text{г/моль}\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{CH_4,\ O_2})\right\rangle= 20\ \text{г/моль}\\[7pt] D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{CH_4,\ O_2})=\left\langle M(\mathrm{CH_4,\ O_2})\right\rangle :M(\mathrm{H_2})\\[7pt] D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{CH_4,\ O_2})=20\ \text{г/моль}:2\ \text{г/моль}\\[7pt] D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{CH_4,\ O_2})=10. \end{gather*}

Відповідь: 10.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 196. Завдання: 9687

Завдання 93 з 116

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Густина газів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння закону Авогадро й наслідків із нього.

Рівні об’єми різних газів за однакових умов містять однакову кількість молекул. Оскільки молярні об’єми газів за однакових умов рівні, а маса й густина зв’язані співвідношеннями: \begin{gather*} \mathbf{\rho}=\frac mV;\\[6pt] \mathbf{\rho}=\frac{M}{V_m}. \end{gather*}

Тобто однакові густини в газів із однаковою молярною масою.

Молярна маса кисню 32 г/моль. Така сама молярна маса в силану $\mathrm{SiH_4}$.

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 196. Завдання: 9666

Завдання 94 з 116

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Моль. Кількість речовини. Число Авогадро.

Завдання скеровано на розуміння взаємозв’язків між кількістю газу, його об’ємом і кількістю структурних і частинок.

Кількість речовини – фізична величина, яка прямо пропорційна кількості структурних одиниць речовини в певній її порції.

Одиниця кількості речовини – моль – це порція речовини, у якій 6,02 · 10²³ моль^-1 структурних одиниць.

6,02 · 10²³ моль^-1 – стала Авогадро.

Існує пряма пропорційна залежність між кількістю речовини й кількістю структурних частинок речовини та її (рис. 1).

Рис. 1. Взаємозв’язок між кількістю структурних одиниць речовини, її кількістю і сталою Авогадро

Молярний об’єм – об’єм речовини кількістю 1 моль.

Існує пряма пропорційна залежність між об’ємом речовини та її кількістю (рис. 2).

Рис. 2. Взаємозв’язок між об’ємом газу, його кількістю і молярним об’ємом

\begin{gather*} N(\mathrm{O_2})=n(\mathrm{O_2})N_A\\[7pt] n(\mathrm{O_2})=V(\mathrm{O_2}):V_m(\mathrm{O_2})\\[7pt] N(\mathrm{O_2})=\left(V(\mathrm{O_2}):V_m(\mathrm{O_2})\right)N_A\\[7pt] N(\mathrm{O_2})=(11,2\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль})\cdot 6,02\cdot 10^{23}\ \text{моль}^{-1}\\[7pt] N(\mathrm{O_2})=0,5\ \text{моль}\cdot 6,02\cdot 10^{23}\ \text{моль}^{-1}\\[7pt] N(\mathrm{O_2})=3,01\cdot 10^{23} \end{gather*}

Якщо стисло:

$22,4\ \text{л}\ (1\ \text{моль}) - 6,02\cdot 10^{23}\ \text{молекул},\ 11,2\ \text{л}\ (0,5\ \text{моль}) - 3,01\cdot 10^{23}\ \text{молекул}$.

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 196. Завдання: 9644

Завдання 95 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість речовини хімічного елемента за масою сполуки.

Дано:
$M(\mathrm{N})=14\ \text{г/моль}$
$m(\mathrm{N_2O_5})=162\ \text{г}$
$M(\mathrm{N_2O_5})=108\ \text{г/моль}$

Знайти:
$n(\mathrm{N})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{N})=2n(\mathrm{N_2O_5})\\[7pt] n(\mathrm{N})=2m(\mathrm{N_2O_5}):M(\mathrm{N_2O_5})\\[7pt] n(\mathrm{N})=2\cdot 162\ \text{г}: 108\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{N})=3\ \text{моль} \end{gather*}

Відповідь: 3.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 171. Завдання: 8448

Завдання 96 з 116

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Густина газів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння закону Авогадро й уміння застосовувати наслідки з нього.

\begin{gather*} \mathbf{\rho}=\frac mV ;\\[6pt] \mathbf{\rho}=\frac{M}{V_m}. \end{gather*}

Тобто для розв’язання завдання потрібно порівняти відносні молекулярні маси газів, якими заповнювали колби:

\begin{gather*} M_r\underbrace{\mathrm{(H_2)}}_{\text{водень}}=2;\ M_r\underbrace{\mathrm{(CH_4)}}_{\text{метан}}=16;\ \left\langle M_r\right\rangle (\text{повітря})=29;\\[7pt] M_r\underbrace{\mathrm{(O_2)}}_{\text{кисень}}=32;\ M_r\underset{\text{оксид}}{\underbrace{\mathrm{(CO_2)}}_{\text{карбон(IV)}}}=44;\ M_r\underbrace{\mathrm{(C_3H_8)}}_{\text{пропан}}=44. \end{gather*}

Гази, густина яких більша за густину повітря, збирають у посудину, розташовану отвором угору, а гази, густина яких менша за густину повітря, – у посудину, розташовану отвором униз. З огляду на це умову завдання задовольняє лише варіант відповіді Г, бо:

1) метан (варіанти відповіді А й Б) не збирають у посудину, розташовану отвором угору, а кисень (А) і пропан (В) – у посудину, розташовану отвором униз;

2) густина кисню більша, а метану – менша за густину повітря.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 171. Завдання: 8424

Завдання 97 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Дано:
$M(\mathrm{NH_4NO_3})=80\ \text{г/моль}$
$A(\mathrm{N})=14\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{N})\ -\ ?$

\begin{gather*} w(\mathrm{N})=\frac{n(\mathrm{N})M(\mathrm{N})}{M(NH_4NO_3)}\\[6pt] w(\mathrm{N})=\frac{2\ \text{моль}\cdot 14\ \text{г/моль}}{80\ \text{г/моль}}\\[6pt] w(\mathrm{N})=0,35\ (35\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 35.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 163. Завдання: 8067

Завдання 98 з 116

Впишіть відповідь:

112

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газу за його кількістю речовини.

Дано:
$n(\mathrm{H_2})=5\ \text{моль}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$V(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} V(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{H_2})V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=5\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=112\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 112.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 163. Завдання: 8066

Завдання 99 з 116

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення формули речовини за даними щодо місця одного з хімічних елементів – її складників – у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формулу речовини за даними щодо місця одного з хімічних елементів – її складників – у періодичній системі.

Дано:
$M_r(\mathrm{E_2O_5})=142$
$A_r(\mathrm{O})=16$

Знайти:
$Z(\mathrm{E})\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{E_2O_5})=2A_r(\mathrm{E})+5A_r(\mathrm{O})\\[6pt] A_r(\mathrm{E})=\frac{M_r(\mathrm{E_2O_5})-5A_r(\mathrm{O})}{2}\\[6pt] A_r(\mathrm{E})=\frac{142-5\cdot 16}{2}\\[6pt] A_r(\mathrm{E})=31\\[7pt] Z(\mathrm{E})=15 \end{gather*}

Відповідь: 15.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 78. Завдання: 4097

Завдання 100 з 116

Впишіть відповідь:

151

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення найпростішої формули речовини за масовими частками хімічних елементів у ній.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати найпростішу формулу речовини за масовими частками хімічних елементів у ній.

Дано:
$\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z\mathrm{N}_g$
$A_r(\mathrm{C})=12$
$A_r(\mathrm{H})=1$
$A_r(\mathrm{O})=16$
$A_r(\mathrm{N})=14$
$w(\mathrm{C})=0,397$
$w(\mathrm{H})=0,033$
$w(\mathrm{O})=0,106$
$w(\mathrm{N})=0,464$

Знайти:
$x,\ y,\ z,\ g\ -\ ?$

\begin{gather*} x:y:z:g=\frac{39,7}{12}:\frac{3,3}{1}:\frac{10,6}{16}:\frac{46,4}{14}\\[6pt] x:y:z:g=3,3:3,3:0,66:3,3\\[7pt] x:y:z:g=5:5:1:5\\[7pt] M_r(\mathrm{C_5H_5ON_5})=151 \end{gather*}

Відповідь: 151.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 78. Завдання: 4096

Завдання 101 з 116

Впишіть відповідь:

234

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення молярної маси за хімічною формулою речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати молярну масу за хімічною формулою речовини.

Дано:
$\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2}$
$A_r(\mathrm{H})=1$
$A_r(\mathrm{P})=31$
$A_r(\mathrm{O})=16$

Знайти:
$M(\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2})=A_r(\mathrm{Ca})+2A_r(\mathrm{P})+2\cdot 2A_r(\mathrm{H})+2\cdot 4A_r(\mathrm{O})\\[7pt] M_r(\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2})=40+2\cdot 31+2\cdot 2\cdot 1+2\cdot 4\cdot 16\\[7pt] M_r(\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2})=234\\[7pt] M(\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2})=234\ \text{г/моль} \end{gather*}

Відповідь: 234.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 78. Завдання: 4095

Завдання 102 з 116

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Обчислення в хімії. Молярна маса.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття молярної маси й уміння обчислювати її за формулою речовини.

Молярна маса – маса речовини кількістю $1$ моль. Молярна маса чисельно дорівнює відносній молекулярній масі.

Речовина
Назва	Хімічна формула	Відносна молекулярна маса
Метаналь	$$\mathrm{HCHO}$$	30	Г
Метанова кислота	$$\mathrm{HCOOH}$$	46	Б
Етанова кислота	$$\mathrm{CH_3COOH}$$	60	B
Гліцин	$$\mathrm{NH_2CH_2COOH}$$	75	A

Відповідь: Г Б В А.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 78. Завдання: 4085

Завдання 103 з 116

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття масової частки хімічного елемента в речовині й уміння її обчислювати.

Масова частка хімічного елемента в речовині – відношення маси елемента в ній до маси речовини.

В усіх поданих формулах речовин по одному атому Нітрогену, тож його масова частка то більша, що менша молярна маса речовини. власне, розв’язання завдання полягає в розташуванні формул за зменшенням молярних мас речовин:

$$ \mathrm{KNO_3;\ \ KNO_2;\ \ NO_2;\ \ NO.} $$

Відповідь: Б А Г В.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 78. Завдання: 4081

Завдання 104 з 116

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Молярні маса й об’єм. Закон Авогадро.

Завдання скеровано на перевірку розуміння взаємозв’язків між кількістю речовини та її масою, кількістю газуватої речовини та її об’ємом.

Маса речовини дорівнює добутку її кількості на молярну масу: $$ m(\mathrm{X})=n(\mathrm{X})M(\mathrm{X}). $$

Об’єм газу дорівнює добутку її кількості на молярний об’єм: $$ V(\mathrm{Y_{\text{газ}}})=n(\mathrm{Y_{\text{газ}}})V_m(\mathrm{Y_{\text{газ}}}). $$

	Речовина
	Формула	Молярна маса, г/моль	Молярний об’єм газу, л/моль	Кількість, моль	Маса (г) чи об’єм (л)
1	$$\mathrm{C_2H_4}$$	28	22,4	0,2	5,6 г	A
2	$$\mathrm{HCl}$$	36,5		0,5	11,2 л	Г
3	$$\mathrm{CO_2}$$	44		5	220 г	B
4	$$\mathrm{N_2}$$	28		10	224 л	Д

Відповідь: 1А, 2Г, 3В, 4Д.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 78. Завдання: 4078

Завдання 105 з 116

Мідний купорос − кристалогідрат використовується для оміднення сталевих дротів, розмітки сталевих деталей, а також у малярській справі.

Визначте масову частку (%) води в мідному купоросі.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Солі. Кристалогідрати.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку кристалізаційної води в кристалогідраті.

Дано:
$M_r(\mathrm{CuSO_4\cdot 5H_2O})=250$
$M(\mathrm{H_2O})=18$

Знайти:
$w(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} 5M(\mathrm{H_2O})=90\ \text{г/моль}\\[6pt] w(\mathrm{H_2O})=\frac{5M_r(\mathrm{H_2O})=90\ \text{г/моль}}{M_r(\mathrm{CuSO_4\cdot 5H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{H_2O})=\frac{5\cdot 18}{250}\\[7pt] w(\mathrm{H_2O})=0,36\ (36\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 36.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 75. Завдання: 3896

Завдання 106 з 116

У склянці міститься оцтова кислота. Кількість речовини атомів Гідрогену в ній становить 1,2 моль. Обчисліть масу (г) оцтової кислоти.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розрахунки за хімічними формулами.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу речовини за кількістю речовини елемента в ній.

Дано:
$n(\mathrm{H})=1,2\ \text{моль}$
$M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CH_3COOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{CH_3COOH})=\frac 14 n(\mathrm{H})\\[6pt] m(\mathrm{CH_3COOH})=n(\mathrm{CH_3COOH})M(\mathrm{CH_3COOH})\\[6pt] m(\mathrm{CH_3COOH})=\frac 14n(\mathrm{H})M(\mathrm{CH_3COOH})\\[6pt] m(\mathrm{CH_3COOH})=\frac{1,2\ \text{моль}\cdot 60\ \text{г/моль}}{4}\\[6pt] m(\mathrm{CH_3COOH})=18 \end{gather*}

Відповідь: 18.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 75. Завдання: 3893

Завдання 107 з 116

Розташуйте речовини за збільшенням відносної молекулярної (формульної) маси.

Апропан

Бгексин

Вбутен

Гпентин

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Відносна молекулярна маса.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну молекулярну масу й порівнювати склад вуглеводнів різних гомологічних рядів.

Послідовність розташування за збільшенням молекулярної маси очевидна з хімічних формул вуглеводнів.

Вуглеводень
Назва	Молекулярна формула	Відносна молекулярна маса
пропан	$$\mathrm{C_3H_8}$$	44	A
бутен	$$\mathrm{C_4H_8}$$	56	B
пентин	$$\mathrm{C_5H_8}$$	68	Г
гексин	$$\mathrm{C_6H_{10}}$$	82	Б

Відповідь: А В Г Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 75. Завдання: 3888

Завдання 108 з 116

Розташуйте маси речовин за збільшенням кількості речовини (моль) у них.

Аm(Cu)=64 г

Бm(O₃)=64 г

Вm(CuO)=64

Гm(CH₄)=64

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Кількість речовини. Молярна маса.

Завдання скеровано на перевірку розуміння взаємозв’язків між кількістю речовини та її масою.

Кількість речовини дорівнює частці від ділення її маси на молярну масу: $$ n(\mathrm{X})=m(\mathrm{X}):M(\mathrm{X}). $$

Формула	Молярна маса, г/моль
$$\mathrm{CuO}$$	80	B
$$\mathrm{Cu}$$	64	A
$$\mathrm{O_3}$$	48	Б
$$\mathrm{CH_4}$$	16	Г

Відповідь: В А Б Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 75. Завдання: 3886

Завдання 109 з 116

Установіть відповідність між кількістю речовини і масою.

Кількість речовини

11,5 моль магній оксиду

20,5 моль кисню

32 моль води

45 моль кальцій карбонату

Маса (г)

А16

Б60

В500

Г36

Д550

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Кількість речовини. Молярна маса.

Завдання скеровано на перевірку розуміння взаємозв’язків між кількістю речовини та її масою.

Маса речовини дорівнює добутку її кількості на молярну масу:

\begin{gather*} m(\mathrm{X})=n(\mathrm{X})M(\mathrm{X}). \end{gather*}

	Речовина
	Формула	Молярна маса, г/моль	Кількість, моль	Маса (г)
1	$\mathrm{MgO}$	40	1,5	60	Б
2	$\mathrm{O_2}$	32	0,5	16	A
3	$\mathrm{H_2O}$	18	2	36	Г
4	$\mathrm{CaCO_3}$	100	5	500	B

Відповідь: 1Б, 2А, 3Г, 4В.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 75. Завдання: 3878

Завдання 110 з 116

Розташуйте гази за зростанням їхньої відносної густини за воднем.

Аметан

Бкисень

Вкарбон(II) оксид

Ггідроген сульфід

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Відносна густина газу.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття відносної густини газу.

Відносна густина $\mathrm{D}$ газуватої речовини $\mathrm{X}$ за газуватою речовиною $\mathrm{Y}$ дорівнює відношенню густин $\mathrm{\mathbf{\rho}}$ цих газів, виміряних за однакових умов. оскільки молярні об'єми різних газів за однакових умов рівні, відносна густина $\mathrm{D}$ газуватої речовини $\mathrm{X}$ за газуватою речовиною $\mathrm{Y}$ дорівнює відношенню їхніх молекулярних або молярних мас.

Тобто густина газу то більша, що більша його молекулярна маса.

Газ
Назва	Хімічна формула	Відносна молекулярна маса
Метан	$$\mathrm{CH_4}$$	16	A
Карбон(II) оксид	$$\mathrm{CO}$$	28	B
Кисень	$$\mathrm{O_2}$$	32	Б
Гідроген сульфід	$$\mathrm{H_2S}$$	34	Г

Відповідь: А В Б Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 74. Завдання: 3828

Завдання 111 з 116

Розташуйте хімічні формули за збільшенням кількості речовини у їхніх порціях масою 128 г.

АSO₂

БCuO

ВCu₂S

ГS

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Кількість речовини. Молярна маса.

Завдання скеровано на перевірку розуміння взаємозв’язків між кількістю речовини та її масою.

Кількість речовини дорівнює частці від ділення її маси на молярну масу: $$ n(\mathrm{X})=m(\mathrm{X}):M(\mathrm{X}). $$

Формула	Молярна маса, г/моль
$$\mathrm{Cu_2S}$$	160	B
$$\mathrm{CuO}$$	96	Б
$$\mathrm{SO_2}$$	64	A
$$\mathrm{S}$$	32	Г

Відповідь: В Б А Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 74. Завдання: 3826

Завдання 112 з 116

Установіть відповідність між кількістю і масою речовин.

Назва речовини та її кількість

1етан кількістю 2 моль

2вода кількістю 3 моль

3кальцій оксид кількістю 0,25 моль

4амоніак кількістю 4 моль

Маса речовини, г

А54

Б68

В20

Г60

Д14

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Кількість речовини. Молярна маса.

Завдання скеровано на перевірку розуміння взаємозв’язків між кількістю речовини та її масою.

Маса речовини дорівнює добутку її кількості на молярну масу:

\begin{gather*} m(\mathrm{X})=n(\mathrm{X})M(\mathrm{X}). \end{gather*}

	Речовина
	Формула	Молярна маса, г/моль	Кількість, моль	Маса (г)
1	$\mathrm{C_2H_6}$	30	2	60	Г
2	$\mathrm{H_2O}$	18	3	54	A
3	$\mathrm{CaO}$	56	0,25	14	Д
4	$\mathrm{NH_3}$	17	4	68	Б

Відповідь: 1Г, 2А, 3Д, 4Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 74. Завдання: 3818

Завдання 113 з 116

Обчисліть об’єм (л) cульфур(IV) оксиду (н. у.) масою 320 г.

Впишіть відповідь:

112

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газуватої речовини за її масою.

Дано:
$m(\mathrm{SO_2})=320\ \text{г}$
$V_m(\mathrm{SO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{SO_2})=64\ \text{г/моль}$

Знайти:
$V(\mathrm{SO_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{SO_2})=m(\mathrm{SO_2}):M(\mathrm{SO_2})\\[7pt] V(\mathrm{SO_2})=V_m(\mathrm{SO_2})n(\mathrm{SO_2})\\[7pt] V(\mathrm{SO_2})=V_m(\mathrm{SO_2})m(\mathrm{SO_2}):M(\mathrm{SO_2})\\[6pt] V(\mathrm{SO_2})=22,4\ \frac{\text{л}}{\text{моль}}\left(320\ \text{г}:64\ \frac{\text{г}}{\text{моль}}\right)\\[6pt] V(\mathrm{SO_2})=112\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 112.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 73. Завдання: 3773

Завдання 114 з 116

Обчисліть молярну масу (г/моль) речовини, хімічна формула якої Ca(H₂PO₄)₂.

Впишіть відповідь:

234

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати молярну масу за формулою речовини.

Дано:
$A_r(\mathrm{Ca})=40$
$A_r(\mathrm{H})=1$
$A_r(\mathrm{P})=31$
$A_r(\mathrm{O})=16$

Знайти:
$M(\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2})= A_r(\mathrm{Ca})+4A_r(\mathrm{H})+2A_r(\mathrm{P})+8A_r(\mathrm{O})\\[7pt] M_r(\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2})=40+4\cdot 1+2\cdot 31+8\cdot 16\\[7pt] M_r(\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2})=234\\[7pt] M_r(\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2})=234\ \text{г/моль} \end{gather*}

Відповідь: 234.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 73. Завдання: 3772

Завдання 115 з 116

Частка від ділення середньої молярної маси повітря на молярний об’єм газів (н. у.) — це

Агустина повітря.

Бкількість речовини повітря.

Вчисло Авогадро.

Гчисло молекул у повітрі об’ємом 1 л.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні хімічні поняття. Молярна маса. Молярний об’єм.

Завдання скеровано на перевірку розуміння фізичного змісту молярної маси й молярного об’єму.

Молярна маса – маса речовини кількістю $1\ \text{моль}$.

Молярний об’єм – об’єм речовини кількістю $1\ \text{моль}$.

Густина речовини – відношення її маси до об’єму.

За нормальних умов $(t=0\ ^\circ\text{C};\ P=10^5\ \text{Па})$ молярний об’єм будь-якого газу становить $22,4\ \text{л/моль}$.

Частка від ділення середньої молярної маси повітря на молярний об’єм газів (н. у.) – це густина повітря.

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 73. Завдання: 3721

Завдання 116 з 116

Укажіть молярну масу (г/моль) ортофосфатної кислоти.

А98

Б96

В88

Г86

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Показати відповідь Читати пояснення

Завершити тест

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічна формула. Молярна маса. Кількісні відношення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати молярну масу речовини за її хімічною формулою.

Для натрій ортофосфатної кислоти

\begin{gather*} M_r(\mathrm{H_3PO_4})=3A_r(\mathrm{H})+A_r(\mathrm{P})+4A_r(\mathrm{O});\\[7pt] M_r(\mathrm{H_3PO_4})=3\cdot 1+31+4\cdot 16;\\[7pt] M_r(\mathrm{H_3PO_4})=98;\\[7pt] M_r(\mathrm{H_3PO_4})=98\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 72. Завдання: 3660

Новини

Оцінки європейських шкіл можна використати для вступу в Україні
Скільки коштує навчання на спеціальності «Право»
Творчий конкурс є ключовим при вступі на мистецькі спеціальності

Інформація

Усі тести ЗНО з хімії онлайн
Завдання й відповіді ЗНО з хімії минулих років
Усе про тест ЗНО з хімії
Програма ЗНО з хімії
Тести ЗНО онлайн з інших предметів
Дорожня карта учасника ЗНО
Дорожня карта вступника на бакалавра

Facebook

Twitter

\(\mathrm{KHCO_3}\)
\(\mathrm{K}\)	\(\mathrm{H}\)	\(\mathrm{C}\)	\(\mathrm{O}\)
39	1	12	3 · 16

А	\(\mathrm{56+32\cdot 2}\)	1
Б	\(56+16\)	3
В	\(32+16\cdot 3\)	2
4	\(1\cdot 2+16\)	4

А	\(M_r(\mathrm{Cu_2S})=2\cdot 64+32\)	1
Б	\(M_r(\mathrm{CuO})=64+16\)	2
В	\(M_r(\mathrm{SO_3})=32+2\cdot 16\)	3
4	\(M_r(\mathrm{CH_4})=12+1\cdot 4\)	4

А	\(\mathrm{SO_4}\)	32 + 16 · 4	1
Б	\(\mathrm{CO_3}\)	12 + 16 · 3	2
В	\(\mathrm{O}\)	16	4
4	\(\mathrm{S}\)	32	3

	Хімічна формула	Молярна маса (г/моль)
A	\(\mathrm{C_3H_4}\)	56	4
Б	\(\mathrm{O_2}\)	32	3
B	\(\mathrm{CH_4}\)	16	1
Г	\(\mathrm{N_2}\)	28	2

Обчислення в хімії – Розв’язування задач за формулами речовин