Вираження кількісного складу розчину (суміші) – тести ЗНО/НМТ – завдання з хімії

Предмет: Обчислення в хімії
Розділ: Вираження кількісного складу розчину (суміші)
Тема: Вираження кількісного складу розчину (суміші)
Кількість завдань: 74

1234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435363738394041424344454647484950515253545556575859606162636465666768697071727374

Зачекайте, йде розрахунок...

Завдання 1 з 74

Для здійснення хімічної реакції взято розчин натрій гідроксиду масою $40\ \text{г}$ і натрій гідрогенсульфат масою $6\ \text{г}.$ Речовини прореагували повністю. Обчисліть масову частку (%) лугу в узятому розчині.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення масової частки речовини в розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку $(\text{%})$ речовини в розчині.

\begin{gather*} m\mathrm{(NaOH)}+n\mathrm{(H_2O)}=40\ \text{г}\\[7pt] m\mathrm{(NaHSO_4)}=6\ \text{г}\\[7pt] M\mathrm{(NaOH)}=40\ \text{г/моль}\\[7pt] M\mathrm{(NaHSO_4)}=120\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Рівняння реакції натрій гідроксиду з натрій гідрогенсульфатом:

\begin{gather*} \mathrm{NaOH+NaHSO_4=Na_2SO_4+H_2O.}\\[7pt] n\mathrm{(NaHSO_4)}=n\mathrm{(NaOH)}\\[7pt] n\mathrm{(NaHSO_4)}=6\ \text{г}:120\ \text{г/моль}=0\mathord{,}05\ \text{моль}\\[7pt] n\mathrm{(NaOH)}=n\mathrm{(NaHSO_4)}=0\mathord{,}05\ \text{моль}. \end{gather*}

Маса натрій гідроксиду, який прореагував із натрій гідрогенсульфатом:

\begin{gather*} m\mathrm{(NaOH)}=n\mathrm{(NaOH)}M\mathrm{(NaOH)}=0\mathord{,}05\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}=2\ \text{г}\\[6pt] w\mathrm{(NaOH)}=\frac{m\mathrm{(NaOH)}}{m\mathrm{(NaOH)}+m\mathrm{(H_2O)}}\\[6pt] w\mathrm{(NaOH)}=\frac{2\ \text{г}}{40\ \text{г}}\cdot 100\ \text{%}=5\ \text{%}. \end{gather*}

Відповідь: 5.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 688. Завдання: 34893

Завдання 2 з 74

Гримучим газом називають суміш водню і кисню, у якій об'єм водню вдвічі більший за об'єм кисню. Обчисліть середню молярну масу (г/моль) газуватої суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Середня молярна маса газової суміші. Об’ємне співвідношення компонентів.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати середню молярну масу суміші газів за об’ємним співвідношенням складників.

\begin{gather*} \text{Суміш:}\ V(\mathrm{H_2}):V(\mathrm{O_2})=2:1\\[7pt] M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}\\[7pt] V_m(\mathrm{H_2})=V_m(\mathrm{O_2})=22\mathord{,}4\ \text{л/моль (н. у.)}\\[6pt] \lt M(\mathrm{H_2,\ O_2})\gt \frac{\mathbf{\Sigma}n_iM_i}{\mathbf{\Sigma}n_i},\\[6pt] \text{де}\ n_i=\frac{V_i}{V_m}.\\[6pt] \lt M(\mathrm{H_2O})\gt =\frac{2\ \text{моль}\cdot 2\ \text{г/моль}+1\ \text{моль}\cdot 32\ \text{г/моль}}{2\ \text{моль}+1\ \text{моль}}\\[6pt] \lt M(\mathrm{H_2O})\gt =\frac{36\ \text{г}}{3\ \text{моль}}=12\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: 12.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 688. Завдання: 34892

Завдання 3 з 74

У водному розчині масова частка гідроген пероксиду дорівнює $5\ \text{%}.$ Унаслідок повного розкладання гідроген пероксиду утворився кисень об'ємом $1\mathord{,}12\ \text{л (н. у.)}.$ Обчисліть масу (г) розчину, узятого для досліду.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічні властивості гідроген пероксиду. Масова частка речовини в розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу розчину за об’ємом газу, що утворився внаслідок розкладання гідроген пероксиду.

Рівняння реакції розкладання гідроген пероксиду:

$$ \mathrm{2H_2O_2=2H_2O+O_2\uparrow} $$

\begin{gather*} M\mathrm{(H_2O_2)}=34\ \text{г/моль}\\[7pt] w\mathrm{(H_2O_2)}=0\mathord{,}05\\[7pt] V_m\mathrm{(O_2)}=22\mathord{,}4\ \text{л/моль}\\[7pt] n\mathrm{(O_2)}=V\mathrm{(O_2)}:V_m\mathrm{(O_2)}=1\mathord{,}12\ \text{л}:22\mathord{,}4\ \text{л/моль}=0\mathord{,}05\ \text{моль}\\[7pt] \end{gather*}

За рівнянням: $0$

\begin{gather*} n\mathrm{(H_2O_2)}=2n\mathrm{(O_2)}=2\cdot 0\mathord{,}05\ \text{моль}=0\mathord{,}1\ \text{моль}\\[7pt] m\mathrm{(H_2O_2)}=n\mathrm{(H_2O_2)}M\mathrm{(H_2O_2)}=0\mathord{,}1\ \text{моль}\cdot 34\ \text{г/моль}=3\mathord{,}4\ \text{г}\\[7pt] m\mathrm{(H_2O)}+m\mathrm{(H_2O_2)}=m\mathrm{(H_2O_2)}:w\mathrm{(H_2O_2)}=3\mathord{,}4\ \text{г}:0\mathord{,}05=68\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 68.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 687. Завдання: 34863

Завдання 4 з 74

Формалін, який використовують для збереження анатомічних препаратів, – це водний розчин, масова частка метаналю в якому 40 %. Обчисліть масу (г) формаліну, який можна виготовити, розчинивши у воді метаналь об'ємом $4\mathord{,}48\ \text{л (н. у.)}.$

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Розчини. Масова частка речовини. Стехіометрія газів.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу розчину за масовою часткою розчиненої речовини, масу газу за його об’ємом (н. у.).

\begin{gather*} V\mathrm{(CH_2O)}=4\mathord{,}48\ \text{л (н. у.)}\\[7pt] w\mathrm{(CH_2O)}=0\mathord{,}4\\[7pt] M\mathrm{(CH_2O)}=30\ \text{г/моль}\\[7pt] V_m\mathrm{(CH_2O)}=22\mathord{,}4\ \text{л/моль}\\[7pt] n\mathrm{(CH_2O)}=V\mathrm{(CH_2O)}:V_m\mathrm{(CH_2O)}=4\mathord{,}48\ \text{л}:22\mathord{,}4\ \text{л/моль}=0\mathord{,}2\ \text{моль}\\[7pt] m\mathrm{(CH_2O)}=n\mathrm{(CH_2O)}M\mathrm{(CH_2O)}=0\mathord{,}2\ \text{моль}\cdot 30\ \text{г/моль}=6\ \text{г}\\[7pt] m\mathrm{(H_2O)}+m\mathrm{(CH_2O)}=m\mathrm{(CH_2O)}:w\mathrm{(CH_2O)}=6\ \text{г}:0\mathord{,}4=15\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 15.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 687. Завдання: 34862

Завдання 5 з 74

У посудині I у воді масою $180\ \text{г}$ розчинили натрій хлорид масою $20\ \text{г}.$ Порцію цього розчину масою $180\ \text{г}$ перелили в порожню посудину II.

В обох посудинах однакова

Амаса розчинів

Бмаса солі в розчинах

Вмаса води в розчинах

Гмасова частка солі в розчинах

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Розчини. Масова частка речовини. Властивості однорідних сумішей.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття масової частки речовини в розчині.

Маса води в посудині І	$m(\mathrm{H_2O})=180\ \text{г}$
Маса солі в посудині І	$m(\mathrm{NaCl})=20\ \text{г}$
Загальна маса розчину в посудині І	$m(\mathrm{H_2O})+m(\mathrm{NaCl})=200\ \text{г}$
Маса розчину, перенесеного в посудину ІІ	$180\ \text{г}$

Маса розчинів у посудинах І і ІІ різна ($200$ й $180\ \text{г}$ відповідно).

Маса солі в розчинах І і ІІ різна, бо різна маса цих розчинів.

Маса води в розчинах І і ІІ різна, бо різна маса цих розчинів.

Масова частка солі (відношення маси розчиненої солі до маси розчину) у розчинах І та ІІ однакова, бо розчин ІІ є частиною розчину І.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 687. Завдання: 34840

Завдання 6 з 74

Масова частка натрій гідроксиду в першому розчині становила $30\ \text{%},$ а в другому – $15\ \text{%}.$ Яка масова частка (%) лугу в розчині, що утворився внаслідок змішування першого й другого розчинів у масовому співвідношенні $2 : 1?$

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини. Обчислення масових часток складників розчину.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати кількісні дані щодо складу розчину, обчислювати масові частки його складників.

Щоб знайти масову частку натрій гідроксиду в новому розчині після змішування двох розчинів у масовому співвідношенні $2:1,$ скористаємося формулою для змішування:

\begin{gather*} w_3(\mathrm{NaOH})=\frac{w_1(\mathrm{NaOH})\cdot m_1(\mathrm{NaOH})+w_2(\mathrm{NaOH})\cdot m_2(\mathrm{NaOH})}{m_1(\text{розчин})+m_2(\text{розчин})}. \end{gather*}

За умовою відношення маси першого розчину до другого $2 : 1,$ отже $$ m_1(\text{розчин})=2m_1(\text{розчин}). $$

Позначмо масу другого розчину $x.$ Тоді маса першого розчину – $2x:$

\begin{gather*} w_3(\mathrm{NaOH})=\frac{0,3\cdot 2x+0,15x}{2x+x};\\[6pt] w_3(\mathrm{NaOH})=\frac{0,75x}{3x}=0,25. \end{gather*}

Отже, масова частка натрій гідроксиду в розчині, що утворився, становить $25\ \text{%}.$

Відповідь: 25.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28831

Завдання 7 з 74

Відношення мас пропан-2-олу й води в розчині становить $7 : 11.$ Обчисліть масу (г) спирту, необхідного для приготування такого розчину масою $180\ \text{г}.$

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини. Обчислення маси складників розчину.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати кількісні дані щодо складу розчину, обчислювати маси його складників.

Загальне співвідношення компонентів у розчині:
маса пропан-2-олу: $7$ частин;
маса води: $11$ частин.
Разом $18$ частин.

\begin{gather*} 18\ \text{частин}\ -\ 180\ \text{г}\\[7pt] 7\ \text{частин}\ -\ x\ \text{г}\\[7pt] x=180\ \text{г}\cdot 7:18\\[7pt] x=70\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 70.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 594. Завдання: 28801

Завдання 8 з 74

Маса суміші метану й пропану становить $30\ \text{г},$ а її об’єм дорівнює $22,4\ \text{л (н. у.).}$ Обчисліть масову частку (%) Гідрогену в суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CH_4})+m(\mathrm{C_3H_8})=30\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_3H_8})=44\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{C_3H_8})=22,4\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CH_4})=V_m(\mathrm{C_3H_8})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{H})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} n(\mathrm{CH_4})+n(\mathrm{C_3H_8})=\frac{V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{C_3H_8})}{22,4\ \text{л/моль}}=\frac{22,4\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=1\ \text{моль}\\[6pt] xM(\mathrm{CH_4})+(1-x)M(\mathrm{C_3H_8})=30\ \text{г}\\[6pt] 16x+44(1-x)=30\\[7pt] 16x+44-44x=30\\[7pt] 28x=14\\[7pt] x=0,5\\[7pt] n_\text{метан}(\mathrm{H})=4x\\[7pt] n_\text{пропан}(\mathrm{H})=8x\\[7pt] n_\text{метан}(\mathrm{H})+n_\text{пропан}(\mathrm{H})=12x=12\cdot 0,5\ \text{моль}=6\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H})=M(\mathrm{H})n(\mathrm{H})=1\ \text{г/моль}\cdot 6\ \text{моль}=6\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{H})=\frac{m(\mathrm{H})}{m(\mathrm{CH_4})+m(\mathrm{C_3H_8})}\\[6pt] w(\mathrm{H})=\frac{6\ \text{г}}{30\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{H})=0,2\ (\text{або}\ 20\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 20.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 574. Завдання: 27917

Завдання 9 з 74

Розчинність рубідій нітрату у воді залежить від температури (див. рисунок). Обчисліть масу (г) насиченого за $60\ ^\circ\mathrm{С}$ розчину цієї солі, для приготування якого використали воду масою $90\ \text{г}.$

Впишіть відповідь:

270

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати криві розчинності солей у воді й обчислювати масу розчину за даними щодо його складників.

За кривою розчинності рубідій нітрату за $60\ ^\circ\text{С}$ у воді масою $100\ \text{г}$ можна розчинити сіль масою $200\ \text{г}.$ Якщо для приготування розчину використали воду масою $90\ \text{г},$ то в ній розчинили сіль масою $180\ \text{г}:$

\begin{gather*} 100\ \text{г води} - 200\ \text{г солі}\\[7pt] 90\ \text{г води} - x\ \text{г солі}\\[7pt] x=200\ \text{г}\cdot 90\ \text{г} : 100\ \text{г}\\[7pt] x=180\ \text{г} \end{gather*}

Маса розчину дорівнює сумі мас розчинника й розчиненої речовини й становить $270\ \text{г}.$

Відповідь: 270.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 574. Завдання: 27914

Завдання 10 з 74

Маса суміші метану й пропану становить $15\ \text{г},$ а її об’єм дорівнює $11,2\ \text{л}$ (н. у.). Обчисліть масову частку (%) Гідрогену в суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки складника в суміші.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі, застосовувати закон Авогадро й наслідки з нього.

Дано:
$m(\mathrm{CH_4})+m(\mathrm{C_3H_8})=15\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_3H_8})=44\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{C_3H_8})=11,2\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CH_4})+V_m(\mathrm{C_3H_8})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{H})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} n(\mathrm{CH_4})+n(\mathrm{C_3H_8})=\frac{V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{C_3H_8})}{22,4\ \text{л/моль}}=\frac{11,2\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=0,5\ \text{моль}\\[6pt] xM(\mathrm{CH_4})+(0,5-x)M(\mathrm{C_3H_8})=15\ \text{г}\\[7pt] 16x+44(0,5-x)=15\\[7pt] 16x+22-44x=15\\[7pt] 28x=7\\[7pt] x=0,25\\[7pt] n_\text{метан}(\mathrm{H})=4x\\[7pt] n_\text{пропан}(\mathrm{H})=8x\\[7pt] n_\text{метан}(\mathrm{H})+n_\text{пропан}(\mathrm{H})=12x=12\cdot 0,25\ \text{моль}=3\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H})=M(\mathrm{H})n(\mathrm{H})=1\ \text{г/моль}\cdot 3\ \text{моль}=3\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{H})=\frac{m(\mathrm{H})}{m(\mathrm{CH_4})+m(\mathrm{C_3H_8})}\\[6pt] w(\mathrm{H})=\frac{3\ \text{г}}{15\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{H})=0,2\ (\text{або}\ 20\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 20.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 554. Завдання: 27341

Завдання 11 з 74

Етанол об’ємом $200\ \text{мл}$ змішали з водою об’ємом $640\ \text{мл}.$ Утворився розчин із масовою часткою спирту $20\ \text{%}.$ Обчисліть масу (г) етанолу об’ємом $100\ \text{мл}.$ Уважайте, що густина води становить $1\ \text{г/мл}.$

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати й обчислювати кількісний склад розчинів.

Дано:
$V(\mathrm{C_2H_5OH})=200\ \text{мл}$
$V(\mathrm{H_2O})=640\ \text{мл}$
$w(\mathrm{C_2H_5OH})=0,2$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$
$V'(\mathrm{C_2H_5OH})=100\ \text{мл}$

Знайти:
$m'(\mathrm{C_2H_5OH})\ -\ ?$

Розв’язання:

$m(\textrm{C}_{2}\textrm{H}_{5}\textrm{OH}) - x$

Густина води становить 1 г/мл, тобто маса води об'ємом 640 мл дорівнює 640 г.

Позначивши x масу етанолу в розчині, що утворився, маємо:

$x=0,2(x+640)$

$0,8x=128$

$x=160$

Маса етанолу об'ємом 200 мл дорівнює 160 г.

Відповідно маса етанолу об'ємом 100 мл удвічі менша:

$m{}'(\textrm{C}_{2}\textrm{H}_{5}\textrm{OH})=\frac{1}{2}m(\textrm{\textrm{C}}_{2}\textrm{H}_{5}\textrm{OH})=\frac{1}{2}x$

$\frac{1}{2}x=80$

Відповідь: 80.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 554. Завдання: 27338

Завдання 12 з 74

Виготовили лікарський засіб масою $200\ \text{г}.$ Для цього використали рицинову олію та водний розчин етанолу з масовою часткою спирту $85\ \text{%}.$ Масова частка рицинової олії в лікарському засобі становить $10\ \text{%}.$ Обчисліть масу (г) спирту в цьому засобі.

Впишіть відповідь:

153

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати й обчислювати кількісний склад розчинів.

Дано:

$m(\text{риц.олія})+m(\mathrm{C_2H_5OH})+m(\mathrm{H_2O})=200\ \text{г}$
$w(\text{риц.олія})=0,1$
$w(\text{етанол})=0,85$

Знайти:
$m(\mathrm{C_2H_5OH})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} m(\mathrm{C_2H_5OH})+m(\mathrm{H_2O})=(1-w(\text{риц.олія}))\cdot 200\ \text{г}=0,9\cdot 200\ \text{г}=180\ \text{г};\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_5OH})=\left(m(\mathrm{C_2H_5OH})+m(\mathrm{H_2O})\right)w(\text{етанол})=180\ \text{г}\cdot 0,85=153\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 153.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27308

Завдання 13 з 74

Обчисліть масу (г) води, у якій розчинили глюкозу масою $60\ \text{г},$ якщо утворився розчин із масовою часткою глюкози $0,15.$

Впишіть відповідь:

340

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси розчинника за відомими масою і масовою часткою в розчині розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу складника розчину.

Дано:
$m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=60\ \text{г}$
$w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=0,15$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} w(\mathrm{H_2O})=1-w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\\[7pt] w(\mathrm{H_2O})=1-0,15=0,85\\[7pt] 60\ \text{г} - 0,15\\[7pt] x-0,85\\[7pt] x=60\ \text{г}\cdot 0,85: 0,15\\[7pt] x=340\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 340.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26444

Завдання 14 з 74

Змішали водні розчини з масовими частками етанової кислоти 5 % (розчин 1) і 80 % (розчин 2). Відношення мас розчинів, узятих для змішування, таке: $$ m(\text{розчину 1})\ :\ m(\text{розчину 2})=24:1. $$ В утвореному розчині маса етанової кислоти становить 120 г. Обчисліть масову частку (%) етанової кислоти в ньому.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу (об’єм) розчину й розчинника; масу й масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$m_1(\text{р-н}\ \mathrm{CH_3COOH}):m_2(\text{р-н}\ \mathrm{CH_3COOH})=24:1$
$m_1(\text{р-н}\ \mathrm{CH_3COOH})+m_2(\text{р-н}\ \mathrm{CH_3COOH})=120\ \text{г}$
$w_1(\mathrm{CH_3COOH})=0,05$
$w_2(\mathrm{CH_3COOH})=0,8$

Знайти:
$w_3(\mathrm{CH_3COOH})\ -\ ?$

120 г становить 25 частин, 1 частина – маса другого розчину – 4,8 г
24 частини – маса першого розчину, яка становить 115,2 г.

\begin{gather*} m_1(\mathrm{CH_3COOH})=m_1(\text{р-н}\ \mathrm{CH_3COOH})w_1(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] m_1(\mathrm{CH_3COOH})=115,2\ \text{г}\cdot 0,05\\[7pt] m_2(\mathrm{CH_3COOH})=4,8\ \text{г}\cdot 0,8\\[6pt] w_3(\mathrm{CH_3COOH})=\frac{m_1(\mathrm{CH_3COOH})+m_2(\mathrm{CH_3COOH})}{m_1(\text{р-н}\ \mathrm{CH_3COOH})+m_2(\text{р-н}\ \mathrm{CH_3COOH})} \\[6pt] w_3(\mathrm{CH_3COOH})=\frac{115,2\ \text{г}\cdot 0,05+4,8\ \text{г}\cdot 0,8}{120\ \text{г}}\\[6pt] w_3(\mathrm{CH_3COOH})=0,08\ (\text{або}\ 8\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 8.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 477. Завдання: 24098

Завдання 15 з 74

Є газувата суміш кисню з амоніаком, об'ємна частка амоніаку в якій становить 80 %. Обчисліть масову частку (%) амоніаку в цій суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку складника суміші газів за його об’ємною часткою.

Дано:
$\mathrm{\mathbf{\varphi}(NH_ 3)}=0,8$
$M_r(\mathrm{NH_3})=17$
$M_r(\mathrm{O_2})=32$

Знайти:
$w(\mathrm{NH_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \left\langle M_r\mathrm{(NH_3,\ O_2)}\right\rangle=\mathrm{\mathbf{\varphi}(NH_ 3)}M_r\mathrm{NH_3}+\left(1-\mathrm{\mathbf{\varphi}(NH_ 3)}\right)M_r(\mathrm{O_2})\\[7pt] \left\langle M_r\mathrm{(NH_3,\ O_2)}\right\rangle=0,8\cdot 17+0,2\cdot 32=13,6+6,4=20\\[6pt] w(\mathrm{NH_3})=\frac{\mathrm{\mathbf{\varphi}(NH_ 3)}M_r\mathrm{(NH_3)}}{\left\langle M_r\mathrm{(NH_3,\ O_2)}\right\rangle}\\[6pt] w(\mathrm{NH_3})=\frac{13,6}{20}\\[6pt] w(\mathrm{NH_3})=0,68\ (\text{або}\ 68\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 68.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 477. Завдання: 24096

Завдання 16 з 74

Розчинність рубідій нітрату у воді залежить від температури (див. рисунок). Обчисліть масу (г) насиченого за 60 °С розчину цієї солі, для приготування якого використали воду масою 90 г.

Впишіть відповідь:

270

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати інформацію щодо розчинності солей, подану в графічній формі.

Залежність розчинності речовин від температури виражають за допомогою кривих розчинності. Їх будують за експериментально здобутими даними. Для побудови кривої розчинності відкладають на горизонтальній осі температуру, а на вертикальній – розчинність речовини за відповідної температури.

За результатами аналізування кривої розчинності (рис. 1), наведеної в умові завдання, можна дійти висновку, що за температури 60 °С у воді масою 100 г розчинена сіль масою 200 г.

Рис. 1. Крива розчинності рубідій нітрату

Відповідно у воді масою 90 г розчинена сіль масою 180 г. А маса розчину дорівнює сумі мас солі й води. Вона становить 270 г.

Відповідь: 270.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 464. Завдання: 23415

Завдання 17 з 74

До водного розчину натрій нітрату з масовою часткою солі 40 % добавили воду масою 20 г. Унаслідок цього утворився розчин з масовою часткою натрій нітрату 15 %. Обчисліть масу (г) узятого для розбавлення розчину з масовою часткою солі 40 %.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Дано:
$w_1(\mathrm{NaNO_3})=0,4$
$w_2(\mathrm{NaNO_3})=0,15$
$m(\mathrm{H_2O})=20\ \text{г}$

Знайти:
$m_1(\mathrm{NaOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} w_2(\mathrm{NaNO_3})=\frac{m(\mathrm{NaNO_3})}{(\mathrm{NaNO_3})+(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] m(\mathrm{NaNO_3})+m_1(\mathrm{H_2O})=x\ \text{г}\\[6pt] m(\mathrm{NaNO_3})=0,4x\\[6pt] 0,15=\frac{0,4x}{x+20\ \text{г}}\\[6pt] 0,15x+3\ \text{г}=0,4x\\[6pt] 0,25x=3\ \text{г}\\[7pt] x=12\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 12.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 461. Завдання: 23265

Завдання 18 з 74

Натрій гідроксид кількістю речовини 1,5 моль розчинили у воді масою 240 г.
Обчисліть масову частку (%) лугу в утвореному розчині.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Дано:
$n(\mathrm{NaOH})=1,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$
$m_2(\mathrm{H_2O})=240\ \text{г}$

Знайти:
$w(\mathrm{NaOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=1,5\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=60\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{m(\mathrm{NaOH})}{m(\mathrm{NaOH})+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{60\ \text{г}}{60\ \text{г}+240\ \text{г}}=0,2\ (20\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 20.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 461. Завдання: 23264

Завдання 19 з 74

Обчисліть середню молярну масу (г/моль) суміші метану з киснем, об’ємна частка кисню в якій становить 75 %.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати середню молярну масу газової суміші.

Дано:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})=75\ \text{%}$
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})=25\ \text{%}$
$M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\left\langle M(\mathrm{O_2,\ CH_4})\right\rangle\ -\ ?$

Відповідь: 28.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 461. Завдання: 23262

Завдання 20 з 74

У воді масою 936 г розчинили газувату речовину X об'ємом 11,2 л (н. у.). Утворився розчин, у якому масова частка речовини X становила 6,4 %. Укажіть відносну молекулярну масу речовини X.

Впишіть відповідь:

128

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількісний склад суміші.

Дано:
$m(\mathrm{H_2O})=936\ \text{г}$
$V(\mathrm{\mathbf X})=11,2\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{\mathbf X})=22,4\ \text{л/моль}$
$w(\mathrm{\mathbf X})=6,4\ \text{%}$

Знайти:
$M_r(\mathrm{\mathbf X})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{\mathbf X})=\frac{V}{V_m(\mathrm{\mathbf X})};\\[1pt] n(\mathrm{\mathbf X})=\frac{11,2\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=0,5\ \text{моль};\\[1pt] w(\mathrm{\mathbf X})=\frac{m(\mathrm{\mathbf X})}{m(\mathrm{\mathbf X})+m(\mathrm{H_2O})};\\[1pt] w(\mathrm{\mathbf X})=\frac{n(\mathrm{\mathbf X})M(\mathrm{\mathbf X})}{n(\mathrm{\mathbf X})M(\mathrm{\mathbf X})+m(\mathrm{H_2O})};\\[6pt] n(\mathrm{\mathbf X})M(\mathrm{\mathbf X})=w(\mathrm{\mathbf X})n(\mathrm{\mathbf X})M(\mathrm{\mathbf X})+w(\mathrm{\mathbf X})m(\mathrm{H_2O});\\[7pt] 0,5\ \text{моль}\cdot M(\mathrm{\mathbf X})=0,064\cdot 0,5\ \text{моль}\cdot M(\mathrm{\mathbf X})+0,064\cdot 936\ \text{г};\\[7pt] 0,5\ \text{моль}\cdot M(\mathrm{\mathbf X})-0,064\cdot 0,5\ \text{моль}\cdot M(\mathrm{\mathbf X})=0,064\cdot 936\ \text{г};\\[7pt] 0,936M(\mathrm{\mathbf X})=0,128\cdot 936\ \text{г/моль};\\[7pt] M(\mathrm{\mathbf X})=128\ \text{г/моль};\\[7pt] M_r(\mathrm{\mathbf X})=128. \end{gather*}

Відповідь: 128.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 433. Завдання: 21526

Завдання 21 з 74

Змішали два водні розчини з масовими частками сульфатної кислоти 20 % i 60 % відповідно. Унаслідок цього утворився розчин масою 200 г з масовою часткою кислоти 50 %. Обчисліть масу (г) узятого для змішування розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 60 %.

Впишіть відповідь:

150

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількісний склад суміші.

Дано:
$w_1(\mathrm{H_2SO_4})=20\ \text{%}$
$w_2(\mathrm{H_2SO_4})=60\ \text{%}$
$w_{1+2\ \text{р-ну}}(\mathrm{H_2SO_4})=50\ \text{%}$
$m_{1+2\ \text{р-ну}}(\mathrm{H_2SO_4})=200\ \text{г}$

Знайти:
$m_{2\ \text{р-ну}}(\mathrm{H_2SO_4})\ -\ ?$

Нехай $m_{2\ \text{р-ну}}(\mathrm{H_2SO_4})\ -\ x$.
Тоді

\begin{gather*} m_{2\ \text{р-ну}}(\mathrm{H_2SO_4})x+w_1(\mathrm{H_2SO_4})(w_{1+2\ \text{р-ну}}(\mathrm{H_2SO_4})-x)=\\[7pt] =w_{1+2\ \text{р-ну}}(\mathrm{H_2SO_4})m_{1+2\ \text{р-ну}}(\mathrm{H_2SO_4}); \\[7pt] 0,6x+0,2(200\ \text{г}-x)=0,5\cdot 200\ \text{г};\\[7pt] 0,6x+40\ \text{г}-0,2x=100\ \text{г}\\[7pt] 0,4x=60\ \text{г};\\[7pt] x=150\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 150.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 433. Завдання: 21524

Завдання 22 з 74

Змішали два водні розчини з масовими частками сульфатної кислоти 20% та 70% відповідно. Унаслідок цього утворився розчин масою 150 г з масовою часткою кислоти 30%. Обчисліть масу (г) узятого для змішування розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 20%.

Впишіть відповідь:

120

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількісний склад розчинів.

Дано:
$w_1(\mathrm{H_2SO_4})=20\ \text{%}$
$w_2(\mathrm{H_2SO_4})=70\ \text{%}$
$w_3(\mathrm{H_2SO_4})=30\ \text{%}$
$m_3(\text{р-ну}\ \mathrm{H_2SO_4})=150\ \text{г}$

Знайти:
$m_1(\text{р-ну}\ \mathrm{H_2SO_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} w_1(\mathrm{H_2SO_4})m_1(\text{р-ну}\ \mathrm{H_2SO_4})+ w_2(\mathrm{H_2SO_4})m_2(\text{р-ну}\ \mathrm{H_2SO_4})=\\[7pt] =w_3(\mathrm{H_2SO_4})m_3(\text{р-ну}\ \mathrm{H_2SO_4}). \end{gather*}

Якщо $m_1(\text{р-ну}\ \mathrm{H_2SO_4})\ -\ x$, то \begin{gather*} 0,2x+0,7(150\ \text{г}-x)=0,3\cdot 150\ \text{г};\\[7pt] 0,2x+0,7\cdot 150\ \text{г}-0,7x=0,3\cdot 150\ \text{г};\\[7pt] 0,5x=0,7\cdot 150\ \text{г}-0,3\cdot 150\ \text{г};\\[7pt] x=2(0,7\cdot 150\ \text{г}-0,3\cdot 150\ \text{г});\\[7pt] x=2\cdot 0,4\cdot 150\ \text{г};\\[7pt] x=120\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 120.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 418. Завдання: 20917

Завдання 23 з 74

Масова частка Карбону в суміші, що складається з карбон(ІI) оксиду та карбон(IV) оксиду, становить 36%. Обчисліть масову частку (%) карбон(ІI) оксиду в суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули речовин, визначати масові частки речовин у суміші.

Дано:
$w(\mathrm{C})=36\ \text{%}$
$M_r(\mathrm{CO})=28$
$M_r(\mathrm{CO_2})=44$

Знайти:
$w(\mathrm{CO})\ -\ ?$

\begin{gather*} w(\mathrm{O})=100\ \text{%}-w(\mathrm{C})\\[7pt] w(\mathrm{O})=100\ \text{%}-36\ \text{%}=64\ \text{%} \end{gather*} Якщо маса суміші газів 100 г, маса атомів Карбону й Оксигену в ній становить, відповідно, 36 і 64 грами.
Кількість речовини атомів Карбону й Оксигену: \begin{gather*} n(\mathrm{C})=m(\mathrm{C}):M(\mathrm{C});\\[7pt] n(\mathrm{C})=36\ \text{г}: 12\ \text{г/моль}=3\ \text{моль};\\[7pt] n(\mathrm{O})=m(\mathrm{O}):M(\mathrm{O});\\[7pt] n(\mathrm{O})=64\ \text{г}: 16\ \text{г/моль}=4\ \text{моль}. \end{gather*} Нехай $x$ – кількість речовини карбон(ІІ) оксиду, а $y$ – карбон(IV) оксиду. З огляду на формули цих оксидів ($\mathrm{CO}$ й $\mathrm{CO_2}$ відповідно) можна стверджувати, що кількість речовини Оксигену в карбон(IV) оксиді вдвічі більша порівняно з карбон(ІІ) оксидом, і скласти систему рівнянь: $$ \begin{array}{l} x+y=3;\\ x+2y=4. \end{array} $$ Застосувавши спосіб підстановки й виразивши $$ x=3-y, $$ можна дістати шукані кількості речовин газів у суміші: $$ x=2\ \text{моль},\ y=1\ \text{моль}. $$ Використавши обчислені кількості речовин і молярні маси газів, про які йдеться в задачі, можна обчислити маси кожного з газів у суміші: \begin{gather*} m(\mathrm{CO})=M(\mathrm{CO})n(\mathrm{CO});\\[7pt] m(\mathrm{CO})=28\ \text{г/моль}\cdot 2\ \text{моль}=56\ \text{г};\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=M(\mathrm{CO_2})n(\mathrm{CO_2});\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=44\ \text{г/моль}\cdot 1\ \text{моль}=44\ \text{г}. \end{gather*} Із урахуванням того, що загальна маса газової суміші становить 100 г, можна обчислити шукану масову частку карбон(ІІ) оксиду: \begin{gather*} w(\mathrm{CO})=m(\mathrm{CO}):(m(\mathrm{CO})+m(\mathrm{CO_2}));\\[7pt] w(\mathrm{CO})=56\ \text{г}:100\ \text{г}=0,56\ \text{або}\ 56\ \text{%}. \end{gather*}

Відповідь: 56.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 418. Завдання: 20916

Завдання 24 з 74

Обчисліть середню молярну масу (г/моль) газуватої суміші кисню з метаном, якщо об'ємна частка метану в ній становить 25%.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати середню молярну масу газуватої суміші за об’ємними частками її складників.

Об’ємна частка метану в суміші становить 25 %, відповідно об’ємна частка кисню в ній дорівнює 75 %.

Середню молярну масу $\left\langle M\right\rangle$ газової суміші метану й кисню обчислюють за формулою

$$ \left\langle M(\mathrm{O_2,CH_4})\right\rangle=\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})M(\mathrm{O_2})+\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})M(\mathrm{CH_4}), $$

у якій $\mathbf{\varphi}$ – об’ємна частка, $M$ – молярна маса газу.

Дано:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})=25\ \text{%}$
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})=75\ \text{%}$
$M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\left\langle M(\mathrm{CH_4,O_2})\right\rangle\ -\ ?$

\begin{gather*} \left\langle M(\mathrm{CH_4,O_2})\right\rangle=\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})M(\mathrm{CH_4})+\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})M(\mathrm{O_2}); \\[7pt] \left\langle M(\mathrm{CH_4,O_2})\right\rangle=0,25\cdot 16\ \text{г/моль}+0,75\cdot 32\ \text{г/моль};\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{CH_4,O_2})\right\rangle=4\ \text{г/моль}+24\ \text{г/моль}=28\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: 28.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 418. Завдання: 20914

Завдання 25 з 74

Глюкозу масою 60 г розчинили у воді, унаслідок чого утворився розчин масою 400 г. Обчисліть масову частку (%) глюкози в ньому.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку речовини в розчині.

Для виконання завдання необхідно знати формулу для обчислення масової частки речовини в розчині.

\begin{gather*} w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=\frac{m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})}{m(\text{розчину})}\cdot 100\text{%} \\[6pt] w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=\frac{60\ \text{г}}{400\ \text{г}}\cdot 100\text{%} = 15\text{%}. \end{gather*}

Відповідь: 15.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 392. Завдання: 19619

Завдання 26 з 74

Обчисліть відносну густину за воднем суміші метану з киснем, об’ємна частка кисню в якій становить 50 %.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Розв'язування задач за хімічними формулами й на виведення формули сполуки.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну густину газової суміші за її об’ємним складом.

Для виконання завдання необхідно знати, що таке відносна густина й розуміти, що об’ємна й мольна частка газуватих речовин рівні між собою.

1) нехай $n(\text{суміші})=1\ \text{моль}$, тоді $n(\mathrm{CH_4})=0,5\ \text{моль і}\ n(\mathrm{O_2})=0,5\ \text{моль}$.

2) обчислюємо масу кожної речовини й масу всієї суміші:

\begin{gather*} m(\mathrm{CH_4})=n(\mathrm{CH_4})M(\mathrm{CH_4})=0,5\ \text{моль}\cdot 16\ \frac{\text{г}}{\text{моль}}=8\ \text{г}, \\[6pt] m(\mathrm{O_2})=n(\mathrm{O_2})M(\mathrm{O_2})=0,5\ \text{моль}\cdot 32\ \frac{\text{г}}{\text{моль}}=16\ \text{г}, \\[6pt] m(\text{суміші})=M(\text{суміші})=m(\mathrm{CH_4})+m(\mathrm{O_2})=8\ \text{г}+16\ \text{г}=24\ \text{г}. \end{gather*}

3) обчислюємо відносну густину суміші:

\begin{gather*} D_{\mathrm{H_2}}(\text{суміші})=\frac{M(\text{суміші})}{M(\mathrm{H_2})} \\[6pt] D_{\mathrm{H_2}}(\text{суміші})=\frac{M(\text{суміші})}{M(\mathrm{H_2})}=\frac{24\ \text{г/моль}}{2\ \text{г/моль}}=12 \end{gather*}

Відповідь: 12.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 392. Завдання: 19617

Завдання 27 з 74

Визначте масу (г) розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 75%, який потрібно додати до розчину сульфатної кислоти масою 300 г із масовою часткою розчиненої речовини 15%, щоб добутий розчин із масовою часткою розчиненої речовини становив 30%.

Впишіть відповідь:

100

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини. Масова частка й маса розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку й масу розчиненої речовини.

Дано:
$w_1(\mathrm{H_2SO_4})=0,75$
$w_2(\mathrm{H_2SO_4})=0,15$
$w_3(\mathrm{H_2SO_4})=0,3$
$m_2(\mathrm{H_2SO_4})+m_2(\mathrm{H_2O})=300\ \text{г}$

Знайти:
$\left(m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})\right)\ -\ ?$

\begin{gather*} w_3(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_2(\mathrm{H_2SO_4})}{m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})+m_2(\mathrm{H_2SO_4})+m_2(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w_3(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{w_1(\mathrm{H_2SO_4})\left(m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})\right)+w_2(\mathrm{H_2SO_4})\left(m_2(\mathrm{H_2SO_4})+m_2(\mathrm{H_2O})\right)}{m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})+m_2(\mathrm{H_2SO_4})+m_2(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] 0,3=\frac{0,75x+0,15\cdot 300}{x+300}\\[7pt] 0,3(x+300)=0,75x+45\\[7pt] 0,3x+90=0,75x+45\\[7pt] x=100\ (\text{г}) \end{gather*}

Відповідь: 100.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 387. Завдання: 19181

Завдання 28 з 74

Для виготовлення розчину натрій карбонату можна використовувати безводну речовину або кристалогідрати. Розташуйте сполуки в ряд за збільшенням масової частки розчиненої речовини в розчинах, виготовлених з 1 г речовини і 100 г води:

АNa₂CO₃

БNa₂CO₃ · 10H₂O

ВNa₂CO₃ · 7H₂O

ГNa₂CO₃ · H₂O

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Солі. Розчини. Кристалогідрати.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття масової частки й уміння аналізувати формули кристалогідратів.

Що більша кількість молекул води у формулі кристалогідрату, то менша масова частка розчиненої солі за інших однакових умов.

Відповідь: Б В Г А.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 387. Завдання: 19171

Завдання 29 з 74

Обчисліть масу (г) розчину (масова частка H₂SO₄ 20%), який потрібно долити до 120 г розчину сульфатної кислоти (масова частка H₂SO₄ 10%), щоб утворився розчин, масова частка H₂SO₄ в якому становить 12%.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})=120\ \text{г}$
$w_1(\mathrm{H_2SO_4})=0,1$
$w_2(\mathrm{H_2SO_4})=0,2$
$w_3(\mathrm{H_2SO_4})=0,12$

Знайти:
$m_2(\mathrm{H_2SO_4})+m_2(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} w_3(\mathrm{H_2SO_4})=\\[6pt] =\frac{w_1(\mathrm{H_2SO_4})(m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_1(\mathrm{H_2O}))+w_2(\mathrm{H_2SO_4})(m_2(\mathrm{H_2SO_4})+m_2(\mathrm{H_2O}))}{m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})+m_2(\mathrm{H_2SO_4})+m_2(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] 0,12=\frac{0,1\cdot 120\ \text{г}+0,2}{120\ \text{г} +x}\\[6pt] 0,12(120+x)=0,1\cdot 120+0,2\\[7pt] 14,4-12=(0,2-0,12)x\\[7pt] x=30 \end{gather*}

Відповідь: 30

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 386. Завдання: 19127

Завдання 30 з 74

Обчисліть масову частку (%) лугу в розчині, для виготовлення якого було взято калій гідроксид кількістю 0,5 моль і воду об’ємом 172 мл.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{KOH})=0,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{KOH})=56\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{H_2O})=172\ \text{мл}$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$

Знайти:
$w(\mathrm{KOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{KOH})=n(\mathrm{KOH})M(\mathrm{KOH})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})V(\mathrm{H_2O})\\[6pt] w(\mathrm{KOH})=\frac{m(\mathrm{KOH})}{m(\mathrm{KOH})+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{KOH})=\frac{n(\mathrm{KOH})M(\mathrm{KOH})}{n(\mathrm{KOH})M(\mathrm{KOH})+\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})V(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{KOH})=\frac{0,5\ \text{моль}\cdot 56\ \text{г/моль}}{0,5\ \text{моль}\cdot 56\ \text{г/моль}+1\ \text{г/мл}\cdot 172\ \text{мл}}\\[6pt] w(\mathrm{KOH})=\frac{28\ \text{г}}{28\ \text{г}+172\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=0,14\ (14\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 14.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 385. Завдання: 19063

Завдання 31 з 74

У водному розчині магній нітрату кількість нітрат-аніонів становить 0,5 моль. Обчисліть масу (г) магній нітрату, гексагідрату, використаного для виготовлення цього розчину.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Розчини. Солі. Кристалогідрати.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу кристалогідрату, використаного для приготування розчину.

Дано:
$n(\mathrm{NO^-_3})=0,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})=256\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Mg(NO_3)_2\rightarrow Mg^{2+}+2NO^-_3}\\[6pt] n(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=\frac 12n(\mathrm{NO_3^-})\\[6pt] n(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=0,5\ \text{моль}\cdot 0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})=n(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})=n(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})M(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})=0,25\ \text{моль}\cdot 256\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})=64\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 64.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 385. Завдання: 19062

Завдання 32 з 74

Впишіть відповідь:

126

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Дано:
$m(\text{р-ну}\ \mathrm{C_3H_8O})=180\ \text{г}$
$m(\mathrm{C_3H_8O}):m(\mathrm{H_2O})= 7:3$

Знайти:
$m(\mathrm{C_3H_8O})\ -\ ?$

\begin{gather*} 180\ \text{г}-10\ \text{частин}\\[7pt] x-7\ \text{частин}\\[7pt] x=180\ \text{г}:10\cdot 7=126\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 126.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 374. Завдання: 18555

Завдання 33 з 74

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші). Масова частка розчиненої речовини

Завдання перевіряє вміння проводити розрахунки для приготування розчинів з певною масовою часткою речовини з концентрованих розчинів.

Під час розбавляння маса розчиненої речовини не змінюється.

1) обчислимо масу лугу в 250 г розчину з масовою часткою лугу 12%: \begin{gather*} \mathrm{m(\text{лугу}) = m_2(\text{розчину}) \cdotp w_2(\text{лугу}) = }\\[7px] \mathrm{= 250\ \text{г}\ \cdotp\ 0,12 = 30\ \text{г}} \end{gather*}

2) обчислимо масу вихідного розчину (40%), із якого готують 12% розчин: \begin{gather*} \mathrm{m_1(\text{розчину}) = \frac{m(\text{лугу})}{w_1(\text{лугу})} = \frac{30}{0,4} = 75\ \text{г}} \end{gather*}

Відповідь: 75.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 356. Завдання: 17634

Завдання 34 з 74

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання перевіряє вміння обчислювати середню молярну масу суміші газів.

Для розв’язання завдання необхідно розуміти, що середня молярна маса суміші газів – це маса 1 моль суміші газів.

Нехай кількість суміші газів дорівнює 1 моль: $\mathrm{ n(\text{суміші})} = 1\ \text{моль}$, тоді

\begin{gather*} \mathrm{n(O_2) = 0,5\ \text{моль},\ \ n(H_2) = 0,5\ \text{моль},}\\[7px] \mathrm{m(O_2) = n(O_2) \cdotp M(O_2) = }\\[1px] \mathrm{= 0,5\ \text{моль} \cdotp 32\frac{\text{г}}{\text{моль}} = 16\ \text{г},}\\[1px] \mathrm{m(H_2) = n(H_2) \cdotp M(H_2) = }\\[1px] \mathrm{= 0,5\ \text{моль} \cdotp 2\frac{\text{г}}{\text{моль}} = 1\ \text{г},}\\[1px] \mathrm{m(\text{суміші}) = 16\ \text{г} +\ 1\ \text{г} = 17\ \text{г}.} \end{gather*}

Кількість речовини суміші 1 моль, тому маса, яку ми обчислили, і є молярною масою.

Відповідь: 17.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 356. Завдання: 17633

Завдання 35 з 74

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання перевіряє вміння розраховувати кількісний склад суміші.

Для виконання завдання необхідно розуміти, як визначити масу речовини за кількістю цієї ж речовини, уміти розв’язувати елементарні математичні рівняння.

Нехай $\mathrm{n(CaO)\ =\ n(MgO)\ = \ x}$ моль

тоді

\begin{gather*} \mathrm{m(CaO)\ =\ n(CaO)\ \cdotp\ M(CaO)\ =\ 56x\ \text{г}}\\[7pt] \mathrm{m(MgO)\ =\ n(MgO)\ \cdotp\ M(MgO)\ =\ 40x\ \text{г}}\\[7pt] \mathrm{56x\ +\ 40x\ =\ 24}\\[7pt] \mathrm{96x\ =\ 24}\\[7pt] \mathrm{x\ =\ 0,25}\\[7pt] \mathrm{m(CaO)\ =\ n(CaO)\ \cdotp\ M(CaO)\ =\ 56x\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ 56\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ \cdotp\ 0,25\ \text{моль}\ =\ 14\ \text{г}} \end{gather*}

Відповідь: 14.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 341. Завдання: 16834

Завдання 36 з 74

Впишіть відповідь:

200

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші). Масова частка розчиненої речовини.

Завдання перевіряє вміння обчислювати масу води, яку потрібно добавити до розчину певної маси з певною масовою часткою розчиненої речовини для приготування розчину із заданою масовою часткою речовини.

Для виконання завдання необхідно знати, що масова частка розчиненої речовини – це відношення маси речовини до маси розчину і розуміти, що під час розбавлення маса розчиненої речовини не змінюється. \begin{gather*} \mathrm{ m(NaOH)\ =\ m_1(\text{розчину})\ \cdotp\ w_1(NaOH)\ =}\\[7pt] \mathrm{=\ 120\ \text{г}\ \cdotp\ 0,4\ =\ 48\ \text{г}}\\[1pt] \mathrm{m_2(\text{розчину})\ =\ \frac{m(NaOH)}{w_2(NaOH)}\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ \frac{48\ \text{г}}{0,15}\ =\ 320\ \text{г}}\\[1pt] \mathrm{m(H_2O)\ =\ m_2(\text{розчину})\ -\ m_1(\text{розчину})\ =}\\[7pt] \mathrm{=\ 320\ \text{г}\ -\ 120\ \text{г}\ =\ 200\ \text{г}} \end{gather*}

Відповідь: 200.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 341. Завдання: 16829

Завдання 37 з 74

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Середня молярна маса суміші газів.

Завдання перевіряє вміння обчислювати середню молярну масу суміші газів.

Для виконання завдання необхідно розуміти, що середня молярна маса суміші газів – це відношення маси газів до кількості речовини газів. \begin{gather*} \mathrm{M(\text{суміші}) = \frac{m\ \text{(суміші)}}{n\ \text{(суміші)}}}\\[1pt] \mathrm{\text{Нехай}\ n\ \text{суміші}\ = \ 1\ \text{моль},}\\[7pt] \mathrm{\text{тоді}\ n(He) = 0,75\ \text{моль}},\\[7pt] \mathrm{\text{а}\ n(O_2) = 0,25\ \text{моль}}\\[7pt] \mathrm{m(He) = n(He)\ \cdotp\ M(He) = }\\[1pt] \mathrm{=\ 0,75\ \text{моль}\ \cdotp\ 4\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 3\ \text{г}}\\[0pt] \mathrm{m(O_2) = n(O_2)\ \cdotp\ M(O_2) =}\\[1pt] \mathrm{=\ 0,25\ \text{моль}\ \cdotp\ 32\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 8\ \text{г}}\\[1pt] \mathrm{m(\text{суміші})\ =\ m(He) + m(O_2) = }\\[7pt] \mathrm{3\ \text{г}\ +\ 8\ \text{г}\ =\ 11\ \text{г}}\\[1pt] \mathrm{M(\text{суміші}) = \frac{m\ \text{(суміші)}}{n\ \text{(суміші)}}\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ \frac{11\ \text{г}}{1\ \text{моль}}\ =\ 11\frac{\text{г}}{\text{моль}}} \end{gather*}

Відповідь: 11.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 341. Завдання: 16828

Завдання 38 з 74

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Дано:
$m_1(\mathrm{NaOH})+m_1(\mathrm{H_2O})=150\ \text{г}$
$w_1(\mathrm{NaOH})=0,4$
$w_2(\mathrm{NaOH})=0,25$

Знайти:
$m_2(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} m_1(\mathrm{NaOH})=w_1(\mathrm{NaOH})\cdot(m_1(\mathrm{NaOH})+m_1(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] m_1(\mathrm{NaOH})=0,4\cdot 150\ \text{г}=60\ \text{г}\\[7pt] m_2(\mathrm{H_2O})=x\\[7pt] m_1(\mathrm{NaOH})+m_1(\mathrm{H_2O})+m_2(\mathrm{H_2O})=150\ \text{г}+x\\[7pt] w_2(\mathrm{NaOH})=m_1(\mathrm{NaOH}):(m_1(\mathrm{NaOH})+m_1(\mathrm{H_2O})+m_2(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] 0,25=60\ \text{г}:(150\ \text{г}+x)\\[7pt] 150\ \text{г}+x=60\ \text{г}:0,25\\[7pt] 150\ \text{г}+x=240\ \text{г}\\[7pt] x=90\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 90.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 328. Завдання: 16178

Завдання 39 з 74

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’ємну частку складника в газовій суміші.

Дано:
$\left\langle M(\mathrm{O_2,\ H_2)}\right\rangle=20\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \left\langle M_r(\mathrm{H_2,\ O_2)}\right\rangle=M_r(\mathrm{O_2})\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2}) +M_r(\mathrm{H_2})\mathbf{\varphi}(\mathrm{H_2})\\[7pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})=x,\ \ \mathbf{\varphi}(\mathrm{H_2})=1-x\\[7pt] 20=2(1-x)+32x\\[7pt] 20=2-2x+32x\\[7pt] 18=30x\\[7pt] x=0,6\ (60\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 60.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 328. Завдання: 16177

Завдання 40 з 74

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання перевіряє вміння виконувати обчислення для добування розчину певної масової частки розчиненої речовини.

Для розв’язання завдання необхідно розуміти, що при змішуванні розчину і води маса розчиненої речовини не змінюється, тобто маса речовини в концентрованому і розбавленому розчинах однакова.

1) обчислюємо масу розчиненої речовини (сульфатної кислоти) в розчині, який необхідно добути:

\begin{gather*} \mathrm{ m(H_2SO_4)\ =\ m(\text{розчину})\ \cdotp\ w(H_2SO_4)\ =}\\[7pt] \mathrm{=\ 350\ \text{г}\ \cdotp\ 0,12\ =\ 42\ \text{г}. } \end{gather*}

2) обчислюємо масу першого розчину:

\begin{gather*} \mathrm{ m_1(\text{розчину})\ =\ \frac{m(H_2SO_4)}{w_1(H_2SO_4)}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{42\ \text{г}}{0,7}\ =\ 60\ \text{г}. } \end{gather*}

Відповідь: 60.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 308. Завдання: 15169

Завдання 41 з 74

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за хімічними формулами і на виведення формули сполуки.

Завдання перевіряє вміння обчислювати середню молярну масу суміші газів.

Для розв’язання завдання необхідно знати, що молярна маса суміші – це відношення маси суміші до кількості речовин у суміші:

\begin{gather*} \mathrm{ M(\text{суміші})\ =\ \frac{m(\text{суміші})}{n(\text{суміші})}. } \end{gather*}

Якщо об’ємне співвідношення 3:1, то і мольне співвідношення таке саме 3:1.

Нехай кількість речовини кисню становить 3 моль $\left(\mathrm{n(O_2)\ =\ 3\ \text{моль}}\right)$, тоді кількість речовини азоту – 1 моль $\left(\mathrm{n(N_2)\ =\ 1\ \text{моль}}\right)$.

1) обчислюємо загальну кількість речовин у суміші:

\begin{gather*} \mathrm{ n(\text{суміші})\ =\ n(O_2)\ +\ n(N_2)\ =}\\[7pt] \mathrm{=\ 3\ +\ 1\ =\ 4\ \text{моль}. } \end{gather*}

2) обчислюємо маси речовин кисню і азоту і масу суміші:

\begin{gather*} \mathrm{m(O_2)\ =\ n(O_2)\ \cdotp\ M(O_2)\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ 3\ \text{моль}\ \cdotp\ 32\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 96\ \text{г};}\\[1pt] \mathrm{m(N_2)\ =\ n(N_2)\ \cdotp\ M(N_2)\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ 1\ \text{моль}\ \cdotp\ 28\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 28\ \text{г};}\\[1pt] \mathrm{m(\text{суміші})\ =\ m(O_2)\ +\ m(N_2)\ =}\\[7pt] \mathrm{=\ 96\ +\ 28\ =\ 124\ \text{г}.} \end{gather*}

3) обчислюємо молярну масу суміші:

\begin{gather*} \mathrm{ M(\text{суміші})\ =\ \frac{m(\text{суміші})}{n(\text{суміші})}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{124\ \text{г}}{4\ \text{моль}}\ =\ 31\ \text{г}. } \end{gather*}

Відповідь: 31.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 308. Завдання: 15168

Завдання 42 з 74

Впишіть відповідь:

100

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Суміші. Розчини. Визначення кількісного складу розчину.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількісний склад розчину.

Дано:
$w_1(\mathrm{NaCl})=0,2$
$w_3(\mathrm{NaCl})=0,1$
$m_2(\mathrm{H_2O})=100\ \text{г}$
$m_2(\mathrm{NaCl})=0$

Знайти:
$\left(m_1(\mathrm{NaCl})+m_1(\mathrm{H_2O})\right)\ -\ ?$

\begin{gather*} w_3(\mathrm{NaCl})=\frac{w_1(\mathrm{NaCl})\left(m_1(\mathrm{NaCl})+m_1(\mathrm{H_2O})\right)}{m_1(\mathrm{NaCl})+m_1(\mathrm{H_2O})+m_2(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] m_1(\mathrm{NaCl})+m_1(\mathrm{H_2O})=x\\[6pt] 0,1=\frac{0,2x}{x+100}\\[6pt] 0,1(x+100)=0,2x\\[7pt] 10=0,1x\\[7pt] x=100\ (\text{г}) \end{gather*}

Відповідь: 100.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 295. Завдання: 14518

Завдання 43 з 74

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Масова частка розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття масової частки розчиненої речовини й розчинника.

Масова частка розчиненої речовини – це відношення маси розчиненої речовини до маси розчину:

\begin{gather*} w(\text{розчиненої речовини})=\frac{m(\text{розчиненої речовини})}{m(\text{розчину}.)} \end{gather*}

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 295. Завдання: 14464

Завдання 44 з 74

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Масова частка розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття масової частки розчиненої речовини й розчинника.

Масова частка розчиненої речовини – це відношення маси розчиненої речовини до маси розчину. У завданні ідеться про розчин із масовою часткою йоду $5\ \text{%}$. У такому розчині масою $100\ \text{г}$ маса йоду становить $5\ \text{г}$, а розчинника – $95\ \text{г}$.

$$ m(\mathrm{I_2}):m(\text{розчинник})=5\ \text{г}:95\ \text{г}=1:19. $$

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 295. Завдання: 14463

Завдання 45 з 74

Впишіть відповідь:

200

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини. Масова частка й маса розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку й масу розчиненої речовини.

Дано:
$w_1(\mathrm{H_3PO_4})=0,5$
$w_2(\mathrm{H_3PO_4})=0,1$
$w_3(\mathrm{H_3PO_4})=0,3$
$m_2(\mathrm{H_3PO_4})+m_2(\mathrm{H_2O})=200\ \text{г}$

Знайти:
$\left(m_1(\mathrm{H_3PO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})\right)\ -\ ?$

\begin{gather*} w_3(\mathrm{H_3PO_4})=\frac{m_1(\mathrm{H_3PO_4})+m_2(\mathrm{H_3PO_4})}{m_1(\mathrm{H_3PO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})+m_2(\mathrm{H_3PO_4})+m_2(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w_3(\mathrm{H_3PO_4})=\frac{w_1(\mathrm{H_3PO_4})(m_1(\mathrm{H_3PO_4})+m_1(\mathrm{H_2O}))+w_2(\mathrm{H_3PO_4})(m_2(\mathrm{H_3PO_4})+m_2(\mathrm{H_2O}))}{m_1(\mathrm{H_3PO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})+m_2(\mathrm{H_3PO_4})+m_2(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] 0,3=\frac{0,5x+0,1\cdot 200}{x+200}\\[7pt] 0,3(x+200)=0,5x+20\\[7pt] 0,3x+60=0,5x+20\\[7pt] x=200\ (\text{г}) \end{gather*}

Відповідь: 200.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 293. Завдання: 14395

Завдання 46 з 74

Впишіть відповідь:

340

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Дано:
$w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=0,15$
$m(\mathrm{H_2O})+m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=400\ \text{г}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} w(\mathrm{H_2O})=1-w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=w(\mathrm{H_2O})\cdot (m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})+m(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=0,85\cdot 400\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=340\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 340.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 289. Завдання: 14227

Завдання 47 з 74

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати середню молярну масу газової суміші й відносну густину газу.

Дано:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})=25\ \text{%}$
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})=75\ \text{%}$
$M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}$

Знайти:
$D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2,\ CH_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} \left\langle M(\mathrm{O_2,\ CH_4})\right\rangle=\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})M(\mathrm{O_2})+\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})M(\mathrm{CH_4})\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{O_2,\ CH_4})\right\rangle=0,25\cdot 32\ \text{г/моль}+0,75\cdot 16\ \text{г/моль}=28\ \text{г/моль}\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{O_2,\ CH_4})\right\rangle=20\ \text{г/моль}\\[6pt] D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2,\ CH_4})=\frac{\left\langle M(\mathrm{O_2,\ CH_4})\right\rangle}{M(\mathrm{H_2})}\\[6pt] D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2,\ CH_4})=20\ \text{г/моль}: 2\ \text{г/моль}\\[7pt] D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2,\ CH_4}) \end{gather*}

Відповідь: 10.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 289. Завдання: 14226

Завдання 48 з 74

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Дано:
$w_1(\mathrm{H_2SO_4})=0,91$
$w_2(\mathrm{H_2SO_4})=1$
$M(\mathrm{SO_3})=80\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{SO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} w(\mathrm{H_2O})=1-w(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] w_1(\mathrm{H_2O})=1-0,91=0,09\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=w(\mathrm{H_2O})\cdot(m(\mathrm{H_2SO_4})+m(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=0,09\cdot 100\ \text{кг}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=9\ \text{кг}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=\frac{m(\mathrm{H_2O})}{M(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] n(\mathrm{H_2O})=\frac{9\ \text{кг}}{18\ \text{кг/кмоль}}\\[6pt] n(\mathrm{H_2O})=0,5\ \text{кмоль}\\[7pt] \mathrm{H_2O+SO_3=H_2SO_4}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=n(\mathrm{H_2O})=n_2(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=n_2(\mathrm{H_2SO_4})=0,5\ \text{кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{SO_3})=n(\mathrm{SO_3})M(\mathrm{SO_3})\\[7pt] m_2(\mathrm{SO_3})=0,5\ \text{кмоль}\cdot 80\ \text{кг/кмоль}\\[7pt] m_2(\mathrm{SO_3})=40\ \text{кг}. \end{gather*}

Відповідь: 40.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 261. Завдання: 12781

Завдання 49 з 74

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількісний склад газової суміші за її масою й об’ємом.

Дано:
$m(\mathrm{He})+m(\mathrm{O_2})=24\ \text{г}$
$V(\mathrm{H_2})+V(\mathrm{O_2})=56\ \text{л}$
$M(\mathrm{He})=4\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{He})=V_m(\mathrm{O_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{He}) = x\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=(24-x)\ \text{г}\\[6pt] n(\mathrm{He})=\frac{m(\mathrm{He})}{M(\mathrm{He})}=\frac{x}{M(\mathrm{He})}=\frac x4\\[6pt] n(\mathrm{O_2})=\frac{m(\mathrm{O_2})}{M(\mathrm{O_2})}=\frac{(24-x)}{M(\mathrm{O_2})}=\frac{(24-x)}{32}\\[6pt] \frac x4+\frac{24-x}{32}=\frac{V(\mathrm{He})+V(\mathrm{O_2})}{V_m}\\[6pt] \frac{8+24-x}{32}=56:22,4\\[6pt] \frac{7x+24}{32}=2,5\\[6pt] 7x=32\cdot 2,5-24\\[7pt] x=(32\cdot 2,5-24):7\\[7pt] x=8\\[7pt] m(\mathrm{He})=8\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=24\ \text{г}-8\ \text{г}=16\ \text{г}\\[6pt] n(\mathrm{O_2})=\frac{16\ \text{г}}{32\ \text{г/моль}}=0,5\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{He})=\frac{8\ \text{г}}{4\ \text{г/моль}}=2\ \text{моль}\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{H_2})=\frac{0,5\ \text{моль}}{2\ \text{моль}+0,5\ \text{моль}}=0,2\ (20\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 20.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 261. Завдання: 12780

Завдання 50 з 74

Впишіть відповідь:

175

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Дано:
$w_1(\mathrm{NaOH})=0,4$
$w_2(\mathrm{NaOH}=0,12$
$m_2(\mathrm{NaOH})+m_2(\mathrm{H_2O})=250\ \text{г}$

Знайти:
$(m_2(\mathrm{H_2O})-m_1(\mathrm{H_2O}))\ -\ ?$

\begin{gather*} w(\mathrm{H_2O})=1-w(\mathrm{NaOH})\\[7pt] w_1(\mathrm{H_2O})=1-0,4=0,6\\[7pt] w_2(\mathrm{H_2O})=1-0,12=0,88\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=w(\mathrm{H_2O})\cdot(m(\mathrm{NaOH})+m(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] m_2(\mathrm{H_2O})=0,88\cdot 250\ \text{г}\\[7pt] m_2(\mathrm{H_2O})=220\ \text{г}\\[7pt] m_1(\mathrm{NaOH})=m_2(\mathrm{NaOH})=250\ \text{г}-220\ \text{г}=30\ \text{г}\\[6pt] m_1(\mathrm{H_2O})=\frac{m_1(\mathrm{NaOH})w_1(\mathrm{H_2O})}{w_1(\mathrm{NaOH})}\\[6pt] m_1(\mathrm{H_2O})=\frac{30\ \text{г}\cdot 0,6}{0,4}\\[6pt] m_1(\mathrm{H_2O})=45\ \text{г}\\[7pt] m_2(\mathrm{H_2O})-m_1(\mathrm{H_2O})=220\ \text{г}-45\ \text{г}\\[7pt] m_2(\mathrm{H_2O})-m_1(\mathrm{H_2O})=175\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 175.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 253. Завдання: 12395

Завдання 51 з 74

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{H_2})=18\ \text{г}$
$V(\mathrm{H_2})+V(\mathrm{N_2})=56\ \text{л}$
$M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{N_2})=28\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{H_2})=V_m(\mathrm{N_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{H_2}) = x\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{N_2})=(18-x)\ \text{г}\\[6pt] n(\mathrm{H_2})=\frac{m(\mathrm{H_2})}{M(\mathrm{H_2})}=\frac{x}{M(\mathrm{H_2})}=\frac x2\\[6pt] n(\mathrm{N_2})=\frac{m(\mathrm{N_2})}{M(\mathrm{N_2})}=\frac{(18-x)}{M(\mathrm{N_2})}=\frac{(18-x)}{28}\\[6pt] \frac x2+\frac{18-x}{28}=\frac{V(\mathrm{H_2})+V(\mathrm{N_2})}{V_m}\\[6pt] \frac{14x+18-x}{28}=56:22,4\\[6pt] \frac{13x+18}{28}=2,5\\[6pt] 13x=52\\[7pt] x=4\\[7pt] m(\mathrm{H_2})=4\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{N_2})=18\ \text{г}-4\ \text{г}=14\ \text{г}\\[6pt] n(\mathrm{H_2})=\frac{4\ \text{г}}{2\ \text{г/моль}}=2\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{N_2})=\frac{14\ \text{г}}{28\ \text{г/моль}}=0,5\ \text{моль}\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{H_2})=\frac{2\ \text{моль}}{2\ \text{моль}+0,5\ \text{моль}}=0,8\ (80\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 80.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 253. Завдання: 12394

Завдання 52 з 74

Впишіть відповідь:

161

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{Na^+})=1\ \text{моль}$
$M(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=322\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=n(\mathrm{Na_2SO_4})\\[7pt] \mathrm{Na_2SO_4\rightarrow 2Na^++SO^{2-}_4}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2SO_4})=0,5n(\mathrm{Na})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=n(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})M(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=0,5n(\mathrm{Na})M(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=0,5\cdot 1\ \text{моль}\cdot 322\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=161\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 161.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 242. Завдання: 11887

Завдання 53 з 74

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$m(\mathrm{NaOH})=20\ \text{г}$
$V(\mathrm{H_2O})=60\ \text{мл}$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$

Знайти:
$w(\mathrm{NaOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{H_2O})=V(\mathrm{H_2O})\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=60\ \text{мл}\cdot 1\ \text{г/мл}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=60\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{NaOH})=m(\mathrm{NaOH}):(m(\mathrm{NaOH})+m(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] w(\mathrm{NaOH})=20\ \text{г}:(20\ \text{г}+60\ \text{г})\\[7pt] w(\mathrm{NaOH})=0,25\ (25\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 25.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 242. Завдання: 11884

Завдання 54 з 74

Впишіть відповідь:

640

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини. Масова частка розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу складника розчину за його масовою часткою.

Дано:
$m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})+m(\mathrm{H_2O})=800\ \text{г}$
$w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=0,2$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$

Знайти:
$V(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{H_2O})=\left(1-w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\right)\left(m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})+m(\mathrm{H_2O})\right)\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=(1-0,2)\cdot 800\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=640\ \text{г}\\[7pt] V(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})\\[7pt] V(\mathrm{H_2O})=640\ \text{г}:1\ \text{г/мл}\\[7pt] V(\mathrm{H_2O})=640\ \text{мл} \end{gather*}

Відповідь: 640.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 241. Завдання: 11830

Завдання 55 з 74

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення об’ємної частки газу в суміші.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’ємну частку газу в суміші.

Дано:
$V(\mathrm{O_2})=10\ \text{л}$
$V(\mathrm{H_2})=30\ \text{л}$

Знайти:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})=V(\mathrm{O_2}):(V(\mathrm{O_2})+V(\mathrm{H_2}))\\[7pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})=10\ \text{л}:(10\ \text{л}+30\ \text{л})\\[7pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})=0,25\ (25\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 25.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 241. Завдання: 11827

Завдання 56 з 74

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=0,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=180\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{H_2O})=410\ \text{мл}$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$

Знайти:
$w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=n(\mathrm{C_6H_{12}O_6})M(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=0,5\ \text{моль}\cdot 180\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=90\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=V(\mathrm{H_2O})\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=410\ \text{мл}\cdot 1\ \text{г/мл}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=410\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=m(\mathrm{C_6H_{12}O_6}):(m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})+m(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=90\ \text{г}:(90\ \text{г}+410\ \text{г})\\[7pt] w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=0,18\ (18\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 18

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 238. Завдання: 11669

Завдання 57 з 74

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати ступінь електролітичної дисоціації.

Ступінь дисоціації – відношення кількості молекул, які розпалися на йони, до загальної їхньої кількості.

\begin{gather*} \mathbf{\alpha}_\text{дис.}=\left(N_\text{дис.}:N_\text{заг.}\right)\cdot 100\ \text{%}\\[7pt] \mathbf{\alpha}_\text{дис.}=(1:5)\cdot 100\ \text{%}\\[7pt] \mathbf{\alpha}_\text{дис.}=20\ \text{%} \end{gather*}

Відповідь: 20.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 238. Завдання: 11666

Завдання 58 з 74

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини за її масою і масою води.

Дано:
$m(\mathrm{H_2O})=45\ \text{г}$
$m(\mathrm{HNO_3})=5\ \text{г}$

Знайти:
$w(\mathrm{HNO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} w(\mathrm{HNO_3})=m(\mathrm{HNO_3}):\left(m(\mathrm{HNO_3})+m(\mathrm{H_2O})\right)\\[7pt] w(\mathrm{HNO_3})=5\ \text{г}:(5\ \text{г}+45\ \text{г})\\[7pt] w(\mathrm{HNO_3})=0,1\ (10\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 10.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 237. Завдання: 11607

Завдання 59 з 74

Впишіть відповідь:

118

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$w(\mathrm{SO_3})=40\ \text{%}$
$m(\mathrm{SO_3})+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}=100\ \text{г}$
$M(\mathrm{SO_3})=80\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{SO_3})_{\text{олеум}}=w(\mathrm{SO_3})\left(m(\mathrm{SO_3})+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}\right)\\[7pt] m(\mathrm{SO_3})_{\text{олеум}}=0,4\cdot 100\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{SO_3})_{\text{олеум}}=40\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}=100\ \text{г}-40\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}=60\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=m(\mathrm{SO_3}):M(\mathrm{SO_3})\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=40\ \text{г}:80\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{\underline{SO_3}+H_2O=\underline{H_2SO_4}}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=n(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}=n(\mathrm{H_2SO_4})M(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}=0,5\ \text{моль}\cdot 98\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}=49\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=60\ \text{г}+49\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=109\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{m(\mathrm{H_2SO_4})}{\left(m(\mathrm{SO_3})+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}\right)+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{109\ \text{г}}{100\ \text{г}+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] 0,5=\frac{109\ \text{г}}{100\ \text{г}+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] \frac{2\cdot 109\ \text{г}}{100\ \text{г}+m(\mathrm{H_2O})}=1\\[6pt] 218\ \text{г}=100\ \text{г}+m(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=118\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 118.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 229. Завдання: 11235

Завдання 60 з 74

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати середню молярну масу газової суміші й відносної густини.

Дано:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{N_2})=50\ \text{%}$
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})=50\ \text{%}$
$M(\mathrm{N_2})=28\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\left\langle M(\mathrm{N_2,\ O_2})\right\rangle\ -\ ?$

\begin{gather*} \left\langle M(\mathrm{N_2,\ O_2})\right\rangle= \mathbf{\varphi}(\mathrm{N_2})M(\mathrm{N_2})+\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})M(\mathrm{O_2})\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{N_2,\ O_2})\right\rangle= 0,5\cdot (28\ \text{г/моль}+32\ \text{г/моль})\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})\right\rangle= 30\ \text{г/моль}\\[7pt] D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})=\left\langle M(\mathrm{N_2,\ O_2})\right\rangle :M(\mathrm{H_2})\\[7pt] D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})=30\ \text{г/моль}:2\ \text{г/моль}\\[7pt] D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})=15. \end{gather*}

Відповідь: 15.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 229. Завдання: 11234

Завдання 61 з 74

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини. Масова частка розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку складника розчину за його кількістю речовини й масою води.

Дано:
$n(\mathrm{NaOH})=1\ \text{моль}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{H_2O})=160\ \text{мл}$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$

Знайти:
$w(\mathrm{NaOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=1\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=V(\mathrm{H_2O})\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=160\ \text{мл}\cdot 1\ \text{г/мл}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=160\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{NaOH})=m(\mathrm{NaOH}):\left(m(\mathrm{NaOH})+m(\mathrm{H_2O})\right)\\[7pt] w(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г}:(40\ \text{г}+160\ \text{г})\\[7pt] w(\mathrm{NaOH})=0,2\ (20\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 20.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 228. Завдання: 11186

Завдання 62 з 74

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини. Масова частка розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу складника розчину за його масовою часткою.

Дано:
$m(\mathrm{NaCl})+m(\mathrm{H_2O})=9000\ \text{г}$
$w(\mathrm{NaCl})=0,009$

Знайти:
$m(\mathrm{NaCl})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{NaCl})=w(\mathrm{NaCl})\left(m(\mathrm{NaCl})+m(\mathrm{H_2O})\right)\\[7pt] m(\mathrm{NaCl})=0,009\cdot 9000\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{NaCl})=81\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 81.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 223. Завдання: 10954

Завдання 63 з 74

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Дано:
$n(\mathrm{NaOH})=1,5\ \text{моль}$
$m(\mathrm{H_2O}=240\ \text{г}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{NaOH})\ -\ ?$

Відповідь: 20.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 219. Завдання: 10716

Завдання 64 з 74

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати середню молярну масу газової суміші.

Дано:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{He})=75\ \text{%}$
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})=25\ \text{%}$
$M(\mathrm{He})=4\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\left\langle M(\mathrm{O_2,\ He})\right\rangle\ -\ ?$

\begin{gather*} \left\langle M(\mathrm{O_2,\ He})\right\rangle= \mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})M(\mathrm{O_2})+\mathbf{\varphi}(\mathrm{He})M(\mathrm{He})\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{O_2,\ He})\right\rangle=0,25\cdot 32\ \text{г/моль}+0,75\cdot 4\ \text{г/моль}\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{O_2,\ He})\right\rangle=11\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: 11.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 219. Завдання: 10715

Завдання 65 з 74

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати середню молярну масу газової суміші.

Дано:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})=25\ \text{%}$
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=75\ \text{%}$
$M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_3H_8})=44\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\left\langle M(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})\right\rangle\ -\ ?$

\begin{gather*} \left\langle M(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})\right\rangle= \mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})M(\mathrm{CH_4})+\mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})M(\mathrm{C_3H_8})\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})\right\rangle= 0,25\cdot 16\ \text{г/моль}+0,75\cdot 44\ \text{г/моль}\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})\right\rangle= 37\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: 37.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 202. Завдання: 9979

Завдання 66 з 74

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$w_1(\mathrm{CH_3COOH})=80\ \text{%}$
$m_1(\mathrm{CH_3COOH})+m(\mathrm{H_2O})=400\ \text{г}$
$w_2(\mathrm{CH_3COOH})=5\ \text{%}$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \frac{\text{кг}}{\text{л}}$

Знайти:
$\triangle V(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} m_1(\mathrm{CH_3COOH})=m_2(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] m_1(\mathrm{CH_3COOH})=m_2(\mathrm{CH_3COOH})=w_1(\mathrm{CH_3COOH})(m_1(\mathrm{CH_3COOH})+m_1(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] m_1(\mathrm{CH_3COOH})=m_2(\mathrm{CH_3COOH})=0,8\cdot 400\ \text{г}\\[7pt] m_1(\mathrm{CH_3COOH})=m_2(\mathrm{CH_3COOH})=320\ \text{г}\\[7pt] (m_2(\mathrm{CH_3COOH})+m_2(\mathrm{H_2O}))=m_2(\mathrm{CH_3COOH}):w_2(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] (m_2(\mathrm{CH_3COOH})+m_2(\mathrm{H_2O}))=320\ \text{г}:0,05\\[7pt] (m_2(\mathrm{CH_3COOH})+m_2(\mathrm{H_2O}))=6400\ \text{г}\\[7pt] \triangle m(\mathrm{H_2O})=(m_2(\mathrm{CH_3COOH})+m_2(\mathrm{H_2O}))-(m_1(\mathrm{CH_3COOH})+m_1(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] \triangle m(\mathrm{H_2O})=6400\ \text{г}-400\ \text{г}\\[7pt] \triangle m(\mathrm{H_2O})=6000\ \text{г або}\ 6\ \text{кг}\\[7pt] \triangle V(\mathrm{H_2O})=\triangle m(\mathrm{H_2O}):\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})\\[6pt] \triangle V(\mathrm{H_2O})=6\ \text{кг}:1\ \frac{\text{кг}}{\text{л}}\\[7pt] \triangle V(\mathrm{H_2O})=6\ \text{л}. \end{gather*}

Відповідь: 6.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 196. Завдання: 9688

Завдання 67 з 74

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку хімічного елемента в речовині за її формулою.

Дано:
$m(\mathrm{Li_2O})=15\ \text{г}$
$M(\mathrm{Li_2O})=30\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{LiOH})=24\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Li_2O+H_2O=2LiOH}\\[7pt] n(\mathrm{Li_2O})=n(\mathrm{H_2O})=\frac 12 n(\mathrm{LiOH})\\[7pt] n(\mathrm{Li_2O})=m(\mathrm{Li_2O}):M(\mathrm{Li_2O})\\[7pt] n(\mathrm{Li_2O})=15\ \text{г} : 30\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Li_2O})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{LiOH})=1\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{LiOH})=n(\mathrm{LiOH})M(\mathrm{LiOH})\\[7pt] m(\mathrm{LiOH})=1\ \text{моль}\cdot 24\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{LiOH})=24\ \text{г}\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2O})=n1(\mathrm{H_2O})M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2O})=0,5\ \text{моль}\cdot 18\ \text{г/моль}\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2O})=9\ \text{г}\\[6pt] m_2(\mathrm{H_2O})=\frac{m(\mathrm{LiOH})}{2(\mathrm{LiOH})}\left(1-w(\mathrm{LiOH})\right)\\[6pt] m_2(\mathrm{H_2O})=\frac{24\ \text{г}}{0,4}(1-0,4)\\[6pt] m_2(\mathrm{H_2O})=36\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=m_1(\mathrm{H_2O})+m_2(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=9\ \text{г}+36\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=45\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 45.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 163. Завдання: 8068

Завдання 68 з 74

Обчисліть масову частку лугу (%) в розчині, для виготовлення якого було взято натрій гідроксид кількістю 0,2 моль і воду об’ємом 152 мл.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{NaOH})=0,2\ \text{моль}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{H_2O})=152\ \text{мл}$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$

Знайти:
$w(\mathrm{NaOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})V(\mathrm{H_2O})\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{m(\mathrm{NaOH})}{m(\mathrm{NaOH})+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})}{n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})+\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})V(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{0,2\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}}{0,2\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}+1\ \text{г/мл}\cdot 152\ \text{мл}}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{8\ \text{г}}{8\ \text{г}+152\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=0,05\ (5\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 5.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 75. Завдання: 3892

Завдання 69 з 74

У водному розчині натрій карбонату кількість катіонів Натрію становить 1 моль. Обчисліть масу (г) натрій карбонату, декагідрату, використаного для виготовлення цього розчину.

Впишіть відповідь:

143

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Розчини. Солі. Кристалогідрати.

Дано:
$n(\mathrm{Na^+})=1\ \text{моль}$
$M(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})=286\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Na_2CO_3\rightarrow 2Na^++CO^{2-}_3}\\[6pt] n(\mathrm{Na_2CO_3})=\frac 12 n(\mathrm{Na})\\[6pt] n(\mathrm{Na_2CO_3})=0,5\cdot 1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2CO_3})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})=n(\mathrm{Na_2CO_3})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})=n(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})M(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})=0,5\ \text{моль}\cdot 286\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})=143\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 143.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 74. Завдання: 3834

Завдання 70 з 74

Обчисліть масову частку (%) лугу в розчині, для виготовлення якого було взято натрій гідроксид кількістю 0,25 моль і воду об'ємом 40 мл.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{NaOH})=0,25\ \text{моль}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{H_2O})=40\ \text{мл}$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$

Знайти:
$w(\mathrm{NaOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})V(\mathrm{H_2O})\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{m(\mathrm{NaOH})}{m(\mathrm{NaOH})+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})}{n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})+\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})V(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{0,25\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}}{0,25\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}+1\ \text{г/мл}\cdot 40\ \text{мл}}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{10\ \text{г}}{10\ \text{г}+40\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=0,2\ (20\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 20.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 74. Завдання: 3833

Завдання 71 з 74

Обчисліть об’єм (мл) води для виготовлення розчину масою 200 г із масовою часткою натрій нітрату 0,25.

Впишіть відповідь:

150

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{NaNO_3})+m(\mathrm{H_2O})=200\ \text{г}$
$w(\mathrm{NaNO_3})=0,25$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$

Знайти:
$V(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{H_2O})=\left(m(\mathrm{NaNO_3})+m(\mathrm{H_2O})\right)\left(1-w(\mathrm{H_2O})\right)\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=200\ \text{г}(1-0,25)\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=150\ \text{г}\\[7pt] V(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})\\[7pt] V(\mathrm{H_2O})=150\ \text{г}:1\ \text{г/мл}\\[7pt] V(\mathrm{H_2O})=150\ \text{мл} \end{gather*}

Відповідь: 150.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 73. Завдання: 3777

Завдання 72 з 74

Oбчисліть об’ємну частку (%) хлору в суміші, що складається з хлору об’ємом 2,5 л і кисню об’ємом 7,5 л.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Суміші. Обчислення кількісного складу суміші.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількісний склад суміші газів.

Дано:
$V(\mathrm{Cl})=2,5\ \text{л}$
$V(\mathrm{O_2})=7,5\ \text{л}$

Знайти:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{Cl_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathbf{\varphi}(\mathrm{Cl_2})=V(\mathrm{Cl_2}):\left(V(\mathrm{Cl_2})+V(\mathrm{O_2})\right)\\[7pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{Cl_2})=2,5\ \text{л}:(2,5\ \text{л}+7,5\ \text{л})\\[7pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{Cl_2})=0,25\ (25\ \text{%}) \end{gather*}s

Відповідь: 25.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 73. Завдання: 3774

Завдання 73 з 74

Натрій гідроксид кількістю речовини 0,5 моль розчинили у воді об’ємом 180 мл. Яка масова частка (%) розчиненої речовини?

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{NaOH})=0,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{H_2O})=180\ \text{мл}$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$

Знайти:
$w(\mathrm{NaOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=0,5\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=20\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=V(\mathrm{H_2O})\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=180\ \text{мл}\cdot 1\ \text{г/мл}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=180\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{NaOH})=m(\mathrm{NaOH}):(m(\mathrm{NaOH})+m(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] w(\mathrm{NaOH})=20\ \text{г}:(20\ \text{г}+180\ \text{г})\\[7pt] w(\mathrm{NaOH})=0,1\ (10\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 10.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 72. Завдання: 3717

Завдання 74 з 74

Обчисліть ступінь дисоціації (%) електроліту, якщо з кожних 50 його молекул чотири розпалися на йони.

Впишіть відповідь:

Показати відповідь Читати пояснення

Завершити тест

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати ступінь електролітичної дисоціації.

Ступінь дисоціації – відношення кількості молекул, які розпалися на йони, до загальної їхньої кількості.

\begin{gather*} \mathbf{\alpha}_\text{дис.}=\left(N_\text{дис.}:N_\text{заг.}\right)\cdot 100\ \text{%}\\[7pt] \mathbf{\alpha}_\text{дис.}=(4:50)\cdot 100\ \text{%}\\[7pt] \mathbf{\alpha}_\text{дис.}=8\ \text{%} \end{gather*}

Відповідь: 8.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 72. Завдання: 3714

Новини

«Зимовий вступ» для абітурієнтів будуть проводити 78 вишів
Мінімальні бали для вступу на бюджет
У військових закладах освіти збільшується кількість вступників-дівчат

Інформація

Усі тести ЗНО з хімії онлайн
Завдання й відповіді ЗНО з хімії минулих років
Усе про тест ЗНО з хімії
Програма ЗНО з хімії
Тести ЗНО онлайн з інших предметів
Дорожня карта учасника ЗНО
Дорожня карта вступника на бакалавра

Facebook

Twitter

Маса води в посудині І	\(m(\mathrm{H_2O})=180\ \text{г}\)
Маса солі в посудині І	\(m(\mathrm{NaCl})=20\ \text{г}\)
Загальна маса розчину в посудині І	\(m(\mathrm{H_2O})+m(\mathrm{NaCl})=200\ \text{г}\)
Маса розчину, перенесеного в посудину ІІ	\(180\ \text{г}\)

Обчислення в хімії – Вираження кількісного складу розчину (суміші)