Демоваріант - тести для підготовки до ЗНО

Предмет: Тренувальні мультитести
Розділ: Національний мультитест з хімії
Тест: НМТ 2023
Блок: Демоваріант
Кількість завдань: 30

123456789101112131415161718192021222324252627282930

Зачекайте, йде розрахунок...

Завдання 1 з 30

Увідповідніть рядок формул речовин А – Д та тип середовища (1–3), яке утворюється у водному розчині кожної речовини цього рядка.

Тип середовища

1кисле

2нейтральне

3лужне

Формули речовин

А$\mathrm{HCl,\ AlCl_3}$

Б$\mathrm{NaCl,\ NaOH}$

В$\mathrm{Na_2S,\ NaOH}$

Г$\mathrm{NaCl,\ Na_2SO_4}$

Д$\mathrm{HCl,\ Na_2SO_4}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електролітична дисоціація кислот, лугів, солей у водних розчинах. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати тип середовища водних розчинів електролітів.

1. Кисле середовище у водних розчинах хлоридної кислоти та алюміній хлориду – солі сильної кислоти та слабкої основи (А).

2. Нейтральне середовище у водних розчинах натрій хлориду та натрій сульфату – солей сильної основи й сильних кислот (Г).

3. Лужне середовище у водних розчинах натрій гідроксиду й натрій сульфіду – солі сильної основи та слабкої кислоти (В).

Відповідь: 1А, 2Г, 3В.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26449

Завдання 2 з 30

Увідповідніть перетворення, номер якого позначено цифрою (1–3) над стрілкою, із типом хімічної реакції (А – Д).

Аповне окиснення

Бвідщеплення

Візомеризація

Гприєднання

Дзаміщення

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між органічними речовинами та типи хімічних реакцій в органічній хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції за участю органічних сполук.

1. Перетворення бутану на ізобутан – реакція ізомеризації (В).

2. Бромування ізобутану – реакція заміщення (Д).

3. Перетворення 2-бромо-2-метилпропану на 2-метилпроп-1-ен – реакція відщеплення (Б).

Відповідь: 1В, 2Д, 3Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26448

Завдання 3 з 30

Маса суміші порошків цинку та цинк оксиду дорівнює $20\ \text{г}.$ До цієї суміші долили хлоридну кислоту, узяту в надлишку. Унаслідок цього виділився газ об’ємом $4,48\ \text{л (н. у.)}.$ Обчисліть масову частку (%) цинку в суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Zn})+m(\mathrm{ZnO})=20\ \text{г}$
$V(\mathrm{H_2})=4,48\ \text{л (н.у.)}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль (н.у.)}$
$M(\mathrm{Zn})=65\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{Zn})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} \mathrm{Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=4,48\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}=0,2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=n(\mathrm{H_2})=0,2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Zn})=n(\mathrm{Zn})M(\mathrm{Zn})\\[7pt] m(\mathrm{Zn})=0,2\ \text{моль}\cdot 65\ \text{г/моль}=13\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{Zn})=m(\mathrm{Zn}):(m(\mathrm{Zn})+m(\mathrm{ZnO}))\\[7pt] w(\mathrm{Zn})=13\ \text{г}:20\ \text{г}=0,65\ \text{(65 %)} \end{gather*}

Відповідь: 65.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26447

Завдання 4 з 30

Для реакції естерифікації взято бутанову кислоту масою $44\ \text{г}$ й етанол масою $25\ \text{г}.$ Обчисліть масу (г) етилбутаноату, що утворюється внаслідок реакції, якщо його відносний вихід $50\ \text{%}.$

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C_4H_9COOH})=44\ \text{г}$
$m(\mathrm{C_2H_5OH})=25\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_4H_9COOH})=88\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_2H_5OH})=46\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})=116\ \text{г/моль}$
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})=0,5$

Знайти:
$m_\text{практ.}(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} \mathrm{C_4H_9COOH+C_2H_5OH\rightarrow C_4H_9COOC_2H_5+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{C_4H_9COOH})=m(\mathrm{C_4H_9COOH}):M(\mathrm{C_4H_9COOH})\\[7pt] n(\mathrm{C_4H_9COOH})=44\ \text{г}:88\ \text{г/моль}=0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_5OH})=m(\mathrm{C_2H_5OH}):M(\mathrm{C_2H_5OH})\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_5OH})=25\ \text{г}:46\ \text{г/моль}\gt 0,5\ \text{моль} - \text{у надлишку}\\[7pt] n(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})=m(\mathrm{C_4H_9COOH})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})n(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})M(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})\\[7pt] m_\text{практ.}(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})=n(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})M(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})\\[7pt] m_\text{практ.}(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})=0,5\ \text{моль}\cdot 116\ \text{г/моль}\cdot 0,5=29\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 29.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26446

Завдання 5 з 30

Насичений одноатомний спирт ациклічної будови масою $3\ \text{г}$ повністю прореагував із натрієм. Унаслідок цього виділився водень об’ємом $0,56\ \text{л (н. у.)}.$ Визначте молекулярну формулу спирту. У відповіді запишіть кількість атомів Гідрогену в його молекулі.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Визначення формули речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формулу речовини.

Дано:
$m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+2}\mathrm{O})=3\ \text{г}$
$V(\mathrm{H_2})=0,56\ \text{л (н.у.)}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль (н.у.)}$
$M(\mathrm{C})=12\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H})=1\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{O})=16\ \text{г/моль}$

Знайти:
$(2x+2)\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} 2\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+2}\mathrm{O}+\mathrm{2Na}\rightarrow 2\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+1}\mathrm{ONa}+\mathrm{H_2}\uparrow\\[7pt] n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+2}\mathrm{O})=2_x(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=0,56\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=0,025\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+2}\mathrm{O})=2\cdot 0,025\ \text{моль}=0,05\ \text{моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+2}\mathrm{O})=m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+2}\mathrm{O}):n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+2}\mathrm{O})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+2}\mathrm{O})=3\ \text{г}:0,05\ \text{моль}=60\ \text{г/моль}\\[7pt] 12x+2x+2+16=60\\[7pt] 14x=60-18\\[7pt] 2x=(60-18):7\\[7pt] 2x=6\\[7pt] 2x+2=8 \end{gather*}

Відповідь: 8.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26445

Завдання 6 з 30

Обчисліть масу (г) води, у якій розчинили глюкозу масою $60\ \text{г},$ якщо утворився розчин із масовою часткою глюкози $0,15.$

Впишіть відповідь:

340

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси розчинника за відомими масою і масовою часткою в розчині розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу складника розчину.

Дано:
$m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=60\ \text{г}$
$w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=0,15$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} w(\mathrm{H_2O})=1-w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\\[7pt] w(\mathrm{H_2O})=1-0,15=0,85\\[7pt] 60\ \text{г} - 0,15\\[7pt] x-0,85\\[7pt] x=60\ \text{г}\cdot 0,85: 0,15\\[7pt] x=340\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 340.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26444

Завдання 7 з 30

Обчисліть об’єм $(\text{м}^3)$ кисню, необхідного для повного окиснення етину об’ємом $2\ \text{м}^3$ (об’єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту.

Дано:
$V(\mathrm{C_2H_2})=1\ \text{м}^3$

Знайти:
$V(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} \mathrm{2C_2H_2+5O_2\rightarrow 4CO_2+2H_2O}\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=\frac 52V(\mathrm{C_2H_2})\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=\frac 52\cdot 2\ \text{м}^3\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=5\ \text{м}^3 \end{gather*}

Відповідь: 5.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26443

Завдання 8 з 30

Обчисліть масу (г) купрум(ІІ) оксиду кількістю речовини $5\ \text{моль}.$

Впишіть відповідь:

400

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами. Обчислення маси речовини за її кількістю (моль) і молярною масою.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну молекулярну масу речовини за її хімічною формулою.

Дано:
$M(\mathrm{Cu})=64\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{O})=16\ \text{г/моль}$
$n(\mathrm{CuO})=5\ \text{моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CuO})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} M(\mathrm{CuO})=(64+16)\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{CuO})=80\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CuO})=n(\mathrm{CuO})M(\mathrm{CuO})\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CuO})=5\ \text{моль}\cdot 80\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CuO})=400\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 400.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26442

Завдання 9 з 30

Полівінілхлорид утворюється внаслідок полімеризації речовини, формула якої

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Природні й синтетичні високомолекулярні речовини, полімерні матеріали на їхній основі.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули мономерів і прогнозувати склад полімерів, які вони можуть утворити.

Полівінілхлорид є продуктом полімеризації вінілхлориду:

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26439

Завдання 10 з 30

У таблиці наведено структурні формули двох амінокислот й утвореного ними трипептиду. Укажіть послідовність фрагментів амінокислот у цьому трипептиді.

Аглі – ала – глі

Бглі – глі – ала

Вала – ала – глі

Гала – глі – ала

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Нітрогеновмісні органічні сполуки. Амінокислоти.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули амінокислот і прогнозувати склад трипептидів, які вони можуть утворити.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26438

Завдання 11 з 30

Йодне число – показник ступеня ненасиченості органічних речовин. Що більше йодне число, то більша маса йоду, який може приєднати досліджувана речовина масою $100\ \text{г}.$ З-поміж наведених найбільше значення йодного числа в речовини, назва якої

Атристеарат

Бтриолеат

Ветилстеарат

Гетилпальмітат

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Жири.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули й прогнозувати хімічні властивості речовин.

З-поміж речовин, назви яких наведено в умові завдання, ненасиченою сполукою, здатною реагувати з йодом, є триолеат. Це жир, утворений ненасиченою олеїновою кислотою. Решта сполук – насичені, їхнє йодне число дорівнює нулю.

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26437

Завдання 12 з 30

Речовина X реагує з натрій карбонатом у водному розчині, унаслідок чого виділяється газ. Також речовина X за нагрівання реагує з амоніачним розчином аргентум(І) оксиду. Укажіть формулу речовини X.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Карбонові кислоти.

Речовина $\mathrm{X}$ реагує з натрій карбонатом, тож у її молекулі є карбоксильна група.

Речовина $\mathrm{X}$ реагує з амоніачним розчином аргентум(І) оксиду, тож у її молекулі є карбонільна група.

Умову завдання задовольняє метанова кислота, у молекулі якої (див. рисунок) є і карбоксильна, і карбонільна групи.

\begin{gather*} \mathrm{2HCOOH+Na_2CO_3\rightarrow 2HCOONa+CO_2\uparrow +\ H_2O;}\\[7pt] \mathrm{HCOOH+Ag_2O\rightarrow 2Ag\downarrow +\ CO_2\uparrow +\ H_2O.} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26436

Завдання 13 з 30

У якому рядку назви речовин розташовано за посиленням кислотних властивостей їхніх водних розчинів?

Афенол, етанол, етанова кислота

Бетанова кислота, етанол, фенол

Ветанол, фенол, етанова кислота

Гетанол, етанова кислота, фенол

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Спирти. Феноли. Карбонові кислоти.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад і будову молекул органічних сполук, порівнювати їхні властивості.

За посиленням кислотних властивостей водних розчинів речовини розташовано в рядку етанол, фенол, етанова кислота.

Етанол не реагує з натрій гідроксидом.

Фенол виявляє дуже слабкі кислотні властивості й реагує з натрій гідроксидом:

$$ \mathrm{C_6H_5OH+NaOH\rightarrow C_6H_5ONa+H_2O.} $$

Етанова кислота є слабкою карбоновою кислотою і реагує з натрій гідроксидом:

$$ \mathrm{CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O.} $$

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26435

Завдання 14 з 30

Укажіть структурну формулу речовини, яка НЕ знебарвлює бромну воду.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Алкани. Арени.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей вуглеводнів, зокрема алканів й аренів.

У молекулах вуглеводнів А, Б, Г є кратні зв’язки, за місцем яких можливе приєднання однієї чи кількох молекул брому в м'яких умовах, тому ці вуглеводні знебарвлюють бромну воду.

Вуглеводень B є ареном, тому бромну воду не знебарвлює.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26434

Завдання 15 з 30

Укажіть правильне твердження.

АГідруванням етену добувають етин.

БПродуктом каталітичної гідратації етену є етаналь.

ВЕтен добувають гідролізом кальцій ацетиленіду.

ГЕтен реагує з гідроген хлоридом.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Алкени.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей вуглеводнів, зокрема реакцій приєднання за участю алкенів.

А Гідруванням етену добувають не етин, а етан.

Б Продуктом каталітичної гідратації етену є не етаналь, а етанол.

В Гідролізом кальцій ацетиленіду добувають не етен, а етин.

Г Етен реагує з гідроген хлоридом з утворенням 1-хлороетану:

$$ \mathrm{CH_2=CH_2+HCl\rightarrow CH_3CH_2Cl}. $$

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26433

Завдання 16 з 30

Укажіть назву алкану, відносна молекулярна маса якого дорівнює $72.$

Апентан

Бпропан

Вгептан

Ггексан

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Алкани.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати молекулярну формулу й назву алкану за загальною формулою вуглеводнів гомологічного ряду алканів і відносною молекулярною масою вуглеводню.

За загальною формулою алканів обчислюємо кількість атомів Карбону в молекулі шуканого алкану:

\begin{gather*} \mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2};\\[7pt] nA_r(\mathrm{C})+2(n+1)A_r(\mathrm{H})=72;\\[7pt] 12n+2n+2=72;\\[7pt] 14n=70;\\[7pt] n=5. \end{gather*}

Назва алкану з п’ятьма атомами Карбону в молекулі – пентан.

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26432

Завдання 17 з 30

Проаналізуйте ланцюжок перетворень: $$ \mathrm{MgSO_4\rightarrow MgCl_2\rightarrow Mg(NO_3)_2}. $$ Укажіть рядок, у якому наведено формули обох осадів, що могли утворитися внаслідок перебігу відповідних реакцій обміну.

А$\mathrm{BaSO_4}\ \text{і}\ \mathrm{Mg(OH)_2}$

Б$\mathrm{Na_2SO_4}\ \text{і}\ \mathrm{AgCl}$

В$\mathrm{BaSO_4}\ \text{і}\ \mathrm{AgCl}$

Г$\mathrm{MgCO_3}\ \text{і}\ \mathrm{Mg(OH)_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електролітична дисоціація. Умови необоротності реакцій обміну між електролітами у водних розчинах.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати необоротність реакцій йонного обміну між електролітами у водних розчинах.

Умову завдання задовольняють барій сульфат й аргентум(І) хлорид:

\begin{gather*} \mathrm{MgSO_4+BaCl_2=BaSO_4\downarrow +\ MgCl_2};\\[7pt] \mathrm{MgCl_2+2AgNO_3=2AgCl\downarrow +\ Mg(NO_3)_2}. \end{gather*}

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26431

Завдання 18 з 30

У якому рядку наведено формули двох речовин, що виявляють амфотерні властивості?

А$\mathrm{Al_2O_3}\ \text{і}\ \mathrm{Zn(OH)_2}$

Б$\mathrm{ZnO}\ \text{і}\ \mathrm{Al_2(SO_4)_3}$

В$\mathrm{Zn(OH)_2}\ \text{і}\ \mathrm{ZnCl_2}$

Г$\mathrm{ZnCl_2}\ \text{і}\ \mathrm{Al_2(SO_4)_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Амфотерні сполуки.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності, уміння розпізнавати формули амфотерних оксидів і гідроксидів.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості.

З кислотами алюміній оксид і цинк гідроксид реагують як основні, із лугами – як кислотні, тобто виявляють амфотерні властивості:

\begin{gather*} \mathrm{Zn(OH)_2+2HCl=ZnCl_2+2H_2O};\\[7pt] \mathrm{Zn(OH)_2+2H^++2Cl^-=Zn^{2+}+2Cl^-+2H_2O};\\[7pt] \mathrm{Zn(OH)_2+2H^+=Zn^{2+}+2H_2O};\\[7pt] \mathrm{Zn(OH)_2+2NaOH=Na_2[Zn(OH)_4]};\\[7pt] \mathrm{Zn(OH)_2+2Na^++2OH^-=2Na^++[Zn(OH)_4]^{2-}};\\[7pt] \mathrm{Zn(OH)_2+2OH^-=[Zn(OH)_4]^{2-}};\\[7pt] \mathrm{Al_2O_3+6HCl=2AlCl_3+3H_2O};\\[7pt] \mathrm{Al_2O_3+6H^++6Cl^-=2Al^{3+}+6Cl^-+3H_2O};\\[7pt] \mathrm{Al_2O_3+6H^+=2Al^{3+}+3H_2O};\\[7pt] \mathrm{Al_2O_3+6NaOH=2Na_3AlO_3+3H_2O};\\[7pt] \mathrm{Al_2O_3+6Na^++6OH^-=6Na^++2AlO^{3-}_3+3H_2O};\\[7pt] \mathrm{Al_2O_3+6OH^-=2AlO^{3-}_3+3H_2O}. \end{gather*}

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26430

Завдання 19 з 30

Укажіть формулу оксиду, який реагує з хлоридною кислотою і НЕ реагує з натрій гідроксидом.

А$\mathrm{CO}$

Б$\mathrm{SiO_2}$

В$\mathrm{ZnO}$

Г$\mathrm{MgO}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули осно́вних оксидів і застосовувати знання про їхні хімічні властивості.

Умову завдання задовольняє осно́вний магній оксид:

\begin{gather*} \mathrm{MgO+2HCl=MgCl_2+H_2O};\\[7pt] \mathrm{MgO+2H^++2Cl^-=Mg^{2+}+2Cl^-+H_2O};\\[7pt] \mathrm{MgO+2H^+=Mg^{2+}+H_2O}.\\[7pt] \end{gather*}

Карбон(ІІ) оксид – несолетворний, силіцій(ІV) оксид – кислотний, тож із хлоридною кислотою не реагують.

Цинк оксид амфотерний, реагує і з хлоридною кислотою, і з натрій гідроксидом:

\begin{gather*} \mathrm{ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O};\\[7pt] \mathrm{ZnO+2H^++2Cl^-=Zn^{2+}+2Cl^-+H_2O};\\[7pt] \mathrm{ZnO+2H^+=Zn^{2+}+H_2O};\\[7pt] \mathrm{ZnO+2NaOH=Na_2ZnO_2+H_2O};\\[7pt] \mathrm{ZnO+2Na^++2OH^-=2Na^++ZnO^{2-}_2+H_2O};\\[7pt] \mathrm{ZnO+2OH^-=ZnO^{2-}_2+H_2O}.\\[7pt] \end{gather*}

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26429

Завдання 20 з 30

Є три однакові прилади, колби яких заповнені газами (див. рисунок).

У спосіб, схематично зображений на рисунку, можна розділити суміш води й

Без порушення герметичності в кожну з колб додали кілька крапель водно-спиртового розчину фенолфталеїну.

Проаналізуйте твердження.
І. У двох колбах спостерігали зменшення тиску.
ІІ. У двох колбах спостерігали появу малинового забарвлення доданої рідини.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Загальні відомості про неметалічні елементи та неметали. Властивості летких сполук неметалічних елементів із Гідрогеном.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про властивості гідроген хлориду, амоніаку, метану.

Метан – малорозчинна у воді сполука, тому додавання кількох крапель водно-спиртового розчину фенолфталеїну в колбу з метаном не вплине на тиск цього газу всередині неї.

Натомість гідроген хлорид й амоніак добре розчиняються у воді, тому додавання навіть незначної її кількості зумовить зменшення кількості цих газів у колбах і приведе до зниження тиску в них.

Середовище водного розчину амоніаку лужне, тому фенолфталеїн набуде в ньому малинового забарвлення.

Середовище водного розчину гідроген хлориду кисле, тому фенолфталеїн у ньому залишиться безбарвним.

Тому правильним із-поміж наведених є лише перше твердження.

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26428

Завдання 21 з 30

Формули металу й солі, які реагують між собою у водному розчині, наведено в рядку

А$\mathrm{Zn}\ \text{і}\ \mathrm{CuSO_4}$

Б$\mathrm{Cu}\ \text{і}\ \mathrm{FeSO_4}$

В$\mathrm{Fe}\ \text{і}\ \mathrm{AlCl_3}$

Г$\mathrm{Al}\ \text{і}\ \mathrm{MgCl_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей металів, розуміння, за яких умов метал реагує із сіллю, уміння прогнозувати можливість перебігу між металом і сіллю у водному розчині.

За довідковою таблицею «Ряд активності металів» (див. рисунок) можна визначити, що з-поміж наведених пар метал – сіль лише цинк реагуватиме з купрум(ІІ) сульфатом у водному розчині, оскільки в ряду активності він розташований лівіше від міді:

\begin{gather*} \mathrm{Zn+CuSO_4=ZnSO_4+Cu\downarrow ;}\\[7pt] \mathrm{Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu\downarrow .} \end{gather*}

Ряд активності металів

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26427

Завдання 22 з 30

Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка перебуває в стані хімічної рівноваги й відбувається в закритій системі:

$$ \mathrm{CO}\ \text{(г)}\mathrm{+2H_2}\ \text{(г)}\rightleftarrows \mathrm{CH_3OH}\ \text{(г)},\ \Delta \mathrm{H}\lt 0. $$

Зміщення хімічної рівноваги в бік утворення метанолу зумовить кожна з наведених змін:
1 зниження тиску
2 підвищення тиску
3 зниження температури
4 підвищення температури

А1,3

Б1,4

В2,3

Г2,4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага та умови її зміщення.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати зміщення хімічної рівноваги під впливом різних чинників.

Для розв’язання завдання потрібно застосувати загальний принцип зміщення хімічної рівноваги, сформульований Ле Шательє. Принцип полягає в тому, що система, яка перебуває в стані стійкої хімічної рівноваги, під зовнішнім впливом (зміною температури, тиску, концентрації реагентів і продуктів реакції тощо) прагне повернутися до стану рівноваги, компенсувавши дію впливу.

У реакції, рівняння якої

$$ \underset{\underset{1V}{1\ \text{моль}}}{\mathrm{CO}\ \text{(г)}} + \underset{\underset{2V}{2\ \text{моль}}}{\mathrm{2H_2}\ \text{(г)}} \rightleftarrows \underset{\underset{1V}{1\ \text{моль}}}{\mathrm{CH_3OH}\ \text{(г)}},\ \Delta\mathrm{H}\lt 0, $$

для зміщення хімічної рівноваги в бік утворення метанолу потрібно підвищити тиск і знизити температуру. На протидію цьому рівновага в системі зміститься в бік утворення метанолу, адже синтез метанолу відбувається зі зменшенням об’єму і виділенням теплової енергії.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26426

Завдання 23 з 30

Проаналізуйте схему окисно-відновної реакції:

$$ \mathrm{H_2S+PbO_2\rightarrow PbS+SO_2+H_2O}. $$

У цій реакції плюмбум(IV) оксид є I, а кількість електронів, що беруть участь у зміні ступеня окиснення атома Сульфуру, дорівнює II.

	I	II
A	окисником	2
Б	відновником	4
B	окисником	6
Г	відновником	8

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин, добирати коефіцієнти рівняння окисно-відновної реакції, визначати окисники й відновники.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Відповідно

$$ 4\overset{+1}{\mathrm{H}}_2\overset{-2}{\mathrm{S}}+3\overset{+4}{\mathrm{Pb}}\overset{-2}{\mathrm{O}}_2=3\overset{+2}{\mathrm{Pb}}\overset{-2}{\mathrm{O}}+\overset{+4}{\mathrm{S}}\overset{-2}{\mathrm{O}}_2+4\overset{+1}{\mathrm{H}}_2\overset{-2}{\mathrm{O}} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{-2}{\mathrm{S}}-\underline{\underline{6}}\overline{e}= \overset{+4}{\mathrm{S}}& \\ \overset{+4}{\mathrm{Pb}}+2\overline{e}= \overset{+2}{\mathrm{Pb}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення}& \\ \underline{\underline{\text{окисник}}},\ \text{відновлення}& \end{array}\right. \end{gather*}

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26425

Завдання 24 з 30

Перетворіть схему хімічної реакції на хімічне рівняння і вкажіть коефіцієнт перед формулою кисню:

$$ \mathrm{NH_3+O_2}\rightarrow \mathrm{NO+H_2O}. $$

А2

Б3

В4

Г5

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Закон збереження маси. Хімічні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння добирати коефіцієнти хімічного рівняння за законом збереження маси речовини в хімічних реакціях.

За законом збереження маси кількість атомів того чи того хімічного елемента в лівій і правій частинах хімічного рівняння та сама:

$$ \mathrm{4NH_3+\underline{\underline{5}}O_2=4NO+6H_2O} $$

Кількість атомів
до реакції			після реакції
$\mathrm{N}$	$\mathrm{H}$	$\mathrm{O}$	$\mathrm{N}$	$\mathrm{H}$	$\mathrm{O}$
$4$	$12$	$10$	$4$	$12$	$10$

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26424

Завдання 25 з 30

У трьох колбах є водні розчини кислот об’ємом $1\ \text{л}$ кожний. У першому розчині міститься сульфатна кислота кількістю речовини $0,005\ \text{моль},$ у другому – нітратна кислота кількістю речовини $0,01\ \text{моль},$ у третьому – етанова кислота кількістю речовини $0,01\ \text{моль}.$ Значення водневого показника (рН)

Ау всіх трьох розчинах однакове

Бу першому розчині найменше

Ву другому та третьому розчині однакове

Гу третьому розчині найбільше

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Електролітична дисоціація кислот. Водневий показник рН.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й тлумачити рівняння електролітичної дисоціації кислот.

Проаналізувавши природу кислот, про які йдеться в завданні, і рівняння їхньої електролітичної дисоціації, можна дійти висновку, що:
1) сульфатна й нітратна кислоти як сильні електроліти в розведених розчинах майже повністю дисоціюють на йони, кількість катіонів Гідрогену в їхніх розчинах із зазначеними кількістями кислот однакова, тому значення показника рН цих розчинів однакові;
2) етанова кислота – слабкий електроліт, навіть у розведених розчинах дисоціює лише частково, тобто кількість катіонів Гідрогену в її розчині менша за зазначену кількість кислоти. Що менша концентрація катіонів Гідрогену, то більше значення водневого показника рН розчину.

Відповідно значення водневого показника рН розчину етанової кислоти більше порівняно з розчинами сульфатної і нітратної кислот:

Рівняння електролітичної дисоціації кислоти	Кількість речовини (моль) у водному розчині об’ємом 1 л
Рівняння електролітичної дисоціації кислоти	кислота	катіони Гідрогену
$\mathrm{H_2SO_4\rightarrow \underline{\underline{2}}H^++SO^{2-}_4}$	$0,005$	$\underline{\underline{2}}\cdot 0,005=0,01$
$\mathrm{HNO_3\rightarrow H^++NO^-_3}$	$0,01$	$0,01$
$\mathrm{CH_3COOH\rightleftarrows CH_3COO^-+H^+}$	$0,01$	$\lt 0,01$

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26423

Завдання 26 з 30

У спосіб, схематично зображений на рисунку, можна розділити суміш води й

Авиноградного цукру

Бкухонної солі

Воцтової кислоти

Гсоняшникової олії

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічний зв’язок. Електронна формула молекули.

Завдання скеровано на перевірку вміння добирати спосіб розділення суміші з огляду на її склад.

Ділильна лійка – скляна посудина циліндричної (як на рисунку) або конічної форми. Ділильну лійку використовують у лабораторії для розділення рідин, що не змішуються.

Рідина з більшою густиною утворює нижній шар, тому її можна випустити краном в іншу посудину (на рисунку – хімічний стакан).

Виноградний цукор (глюкоза), оцтова (етанова) кислота й кухонна сіль (натрій хлорид) утворюють з водою істинні розчини.

Умову завдання задовольняє лише суміш води й соняшникової олії. Адже ці рідини не змішуються, густина олії менша від густини води.

Після змішування і відстоювання вода й соняшникова олія розшаруються. Воду можна злити через кран у посудину (див. рисунок).

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26422

Завдання 27 з 30

Проаналізуйте електронну формулу молекули (див. рисунок). Укажіть кількість спільних електронних пар, утворених атомом X.

А2

Б4

В8

Г16

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічний зв’язок. Електронна формула молекули.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті ковалентного зв’язку й уміння аналізувати й тлумачити електронні формули.

В утворенні ковалентних зв’язків атома $\mathrm{X}$ з атомами Оксигену беруть участь чотири спільні електронні пари:

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26421

Завдання 28 з 30

Укажіть назву хімічного елемента, в атомі якого $6$ s-електронів і $6$ p-електронів.

АКарбон

БНеон

ВМагній

ГСульфур

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Будова атома. Періодична система хімічних елементів. Електронні формули атомів, йонів.

Завдання скеровано на перевірку вміння використовувати періодичну систему хімічних елементів як довідкову для складання електронних формул атомів.

Назва хімічного елемента	Електронна формула	Кількість електронів в атомі
Назва хімічного елемента	Електронна формула	$s$	$p$
Карбон	$1s^22s^22p^2$	$4$	$2$
Неон	$1s^22s^22p^6$	$4$	$6$
Магній	$1s^22s^22p^63s^2$	$6$	$6$
Сульфур	$1s^22s^22p^63s^23p^4$	$6$	$10$

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26420

Завдання 29 з 30

Символи лужних елементів наведено в рядку

А$\mathrm{F,\ Cl,\ Br}$

Б$\mathrm{Ca,\ Sr,\ Ba}$

В$\mathrm{Fe,\ Co, Ni}$

Г$\mathrm{Li,\ Na,\ K}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку розуміння терміну «лужні елементи» й уміння використовувати періодичну систему хімічних елементів як довідкову.

Елементи першої групи періодичної системи (за винятком Гідрогену) називають лужними.

У всіх них зовнішня електронна оболонка $...s^1$, утворюють $\mathrm{M}^+$ катіони (єдиний ступінь окиснення +1). Відповідні прості речовини – лужні метали – мають виражені відновні властивості, бо легко віддають єдиний електрон зовнішньої валентної оболонки. Легко реагують з водою з утворенням лугу $\mathrm{MOH}$ i водню:

\begin{gather*} \mathrm{2M+2HOH=2MOH+H_2\uparrow};\\[7pt] \mathrm{2M+2HOH=2M^++2OH^-+H_2\uparrow}. \end{gather*}

З-поміж наведених варіантів умову завдання задовольняють елементи Літій, Натрій, Калій, хімічні символи яких $\mathrm{Li, Na, K}.$

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26419

Завдання 30 з 30

Укажіть формулу речовини, у молекулі якої відношення кількостей атомів елементів становить $1 : 2 : 1.$

А$\mathrm{CH_3OH}$

Б$\mathrm{CH_3COOH}$

В$\mathrm{CH_3CH_2OH}$

Г$\mathrm{CH_3CHO}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Показати відповідь Читати пояснення

Завершити тест

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити хімічні формули речовин.

Хімічна формула	Молекулярна формула	Відношення кількостей атомів елементів $n(\mathrm{C}):n(\mathrm{H}):n(\mathrm{O})$
$\mathrm{CH_3OH}$	$\mathrm{CH_4O}$	$1:4:1$
$\mathrm{CH_3COOH}$	$\mathrm{C_2H_4O_2}$	$2:4:2=1:2:1$
$\mathrm{CH_3CH_2OH}$	$\mathrm{C_2H_6O}$	$2:6:1$
$\mathrm{CH_3CHO}$	$\mathrm{C_2H_4O}$	$2:4:1$

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26418

Новини

Більше половини вступників реєстрували е-кабінети через «Дію»
Триває додатковий набір студентів на контракт
Кожен п’ятий учасник НМТ не вступав до вишу взагалі

Інформація

Завдання ЗНО (НМТ) для друку
Усе про тести ЗНО (НМТ)
Програми ЗНО з усіх предметів
Дорожня карта учасника ЗНО (НМТ)
Дорожня карта вступника на бакалавра
Рейтинги закладів вищої освіти
Вартість навчання в закладах вищої освіти
Курси підготовки до ЗНО (НМТ)

Facebook

Twitter

Кількість атомів
до реакції			після реакції
\(\mathrm{N}\)	\(\mathrm{H}\)	\(\mathrm{O}\)	\(\mathrm{N}\)	\(\mathrm{H}\)	\(\mathrm{O}\)
\(4\)	\(12\)	\(10\)	\(4\)	\(12\)	\(10\)

Рівняння електролітичної дисоціації кислоти	Кількість речовини (моль) у водному розчині об’ємом 1 л
Рівняння електролітичної дисоціації кислоти	кислота	катіони Гідрогену
\(\mathrm{H_2SO_4\rightarrow \underline{\underline{2}}H^++SO^{2-}_4}\)	\(0,005\)	\(\underline{\underline{2}}\cdot 0,005=0,01\)
\(\mathrm{HNO_3\rightarrow H^++NO^-_3}\)	\(0,01\)	\(0,01\)
\(\mathrm{CH_3COOH\rightleftarrows CH_3COO^-+H^+}\)	\(0,01\)	\(\lt 0,01\)

Назва хімічного елемента	Електронна формула	Кількість електронів в атомі
Назва хімічного елемента	Електронна формула	\(s\)	\(p\)
Карбон	\(1s^22s^22p^2\)	\(4\)	\(2\)
Неон	\(1s^22s^22p^6\)	\(4\)	\(6\)
Магній	\(1s^22s^22p^63s^2\)	\(6\)	\(6\)
Сульфур	\(1s^22s^22p^63s^23p^4\)	\(6\)	\(10\)

Хімічна формула	Молекулярна формула	Відношення кількостей атомів елементів \(n(\mathrm{C}):n(\mathrm{H}):n(\mathrm{O})\)
\(\mathrm{CH_3OH}\)	\(\mathrm{CH_4O}\)	\(1:4:1\)
\(\mathrm{CH_3COOH}\)	\(\mathrm{C_2H_4O_2}\)	\(2:4:2=1:2:1\)
\(\mathrm{CH_3CH_2OH}\)	\(\mathrm{C_2H_6O}\)	\(2:6:1\)
\(\mathrm{CH_3CHO}\)	\(\mathrm{C_2H_4O}\)	\(2:4:1\)

Національний мультитест з хімії – Демоваріант