1 сесія - тести для підготовки до ЗНО

Предмет: Тренувальні мультитести
Розділ: Національний мультитест з хімії
Тест: НМТ 2023
Блок: 1 сесія
Кількість завдань: 30

123456789101112131415161718192021222324252627282930

Зачекайте, йде розрахунок...

Завдання 1 з 30

Суміш гідрогенкарбонату й карбонату Натрію прожарили до сталої маси. Унаслідок цього виділився карбон(IV) оксид кількістю речовини $1,5\ \text{моль}.$ Маса твердого залишку, який є середньою сіллю, становила $248\ \text{г}.$ Обчисліть масу (г) початкової суміші солей.

Впишіть відповідь:

341

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення складу суміші.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$n(\mathrm{CO_2})=1,5\ \text{моль}$
$m_\text{зал.}(\mathrm{Na_2CO_3})=248\ \text{г}$
$M(\mathrm{Na_2CO_3})=106\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{NaHCO_3})=84\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m_\text{поч.}(\mathrm{Na_2CO_3})+m(\mathrm{NaHCO_3})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} \mathrm{2NaHCO_3=Na_2CO_3+CO_2\uparrow +\ H_2O}\\[7pt] \text{За рівнянням}\ n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{Na_2CO_3})+\frac 12 n(\mathrm{NaHCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{NaHCO_3})=2\cdot 1,5\ \text{моль}=3\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaHCO_3})=n(\mathrm{NaHCO_3})M(\mathrm{NaHCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{NaHCO_3})=3\ \text{моль}\cdot 84\ \text{г/моль}=252\ \text{г}\\[7pt] m_\text{утв.}(\mathrm{Na_2CO_3})=n(\mathrm{Na_2CO_3})M(\mathrm{Na_2CO_3})\\[7pt] m_\text{утв.}(\mathrm{Na_2CO_3})=1,5\ \text{моль}\cdot 106\ \text{г/моль}=159\ \text{г}\\[7pt] m_\text{поч.}(\mathrm{Na_2CO_3})=248\ \text{г}-159\ \text{г}=89\ \text{г}\\[7pt] m_\text{поч.}(\mathrm{Na_2CO_3})+m(\mathrm{NaHCO_3})=89\ \text{г}+252\ \text{г}\\[7pt] m_\text{поч.}(\mathrm{Na_2CO_3})+m(\mathrm{NaHCO_3})=341\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 341.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27311

Завдання 2 з 30

З етанової кислоти масою $90\ \text{г}$ добуто етилетаноат масою $99\ \text{г}.$ Обчисліть відносний вихід (%) естеру.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення відносного виходу речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CH_3COOH})=90\ \text{г}$
$m_\text{пр.}(\mathrm{CH_3COC_2H_5})=99\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CH_3COC_2H_5})=88\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COC_2H_5})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} \mathrm{CH_3COOH+HOC_2H_5\rightarrow CH_3COOC_2H_5+HOH}\\[7pt] \text{За рівнянням }\ n(\mathrm{CH_3COOH})=n(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=n(\mathrm{CH_3COOH})=m(\mathrm{CH_3COOH}):M(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})n(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})m(\mathrm{CH_3COOH}):M(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COC_2H_5})=m_\text{пр.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})/m_\text{теор.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COC_2H_5})=\frac{m_\text{пр.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})}{M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})m(\mathrm{CH_3COOH})/M(\mathrm{CH_3COOH})}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COC_2H_5})=\frac{m_\text{пр.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})M(\mathrm{CH_3COOH})}{M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})m(\mathrm{CH_3COOH})}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=\frac{99\ \text{г}\cdot 60\ \text{г/моль}}{88\ \text{г/моль}\cdot 90\ \text{г}}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=0,75\ (\text{або}\ 75\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 75.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27310

Завдання 3 з 30

У молекулі аміну маса Карбону вчетверо більша за масу Гідрогену. Молекулярна формула аміну $\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+1}\mathrm{NH_2}.$ Визначте й укажіть відносну молекулярну масу аміну.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за хімічними формулами.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу, обчислювати відносну молекулярну масу речовини.

Дано:
$\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+1}\mathrm{NH_2}$
$m(\mathrm{C})=4m(\mathrm{H})$

Знайти:
$M(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+1}\mathrm{NH_2})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} M(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+3}\mathrm{N})=12n+2n+3+14\\[7pt] M(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+1}\mathrm{NH_2})=nM(\mathrm{C})+(2n+3)M(\mathrm{H})+M(\mathrm{N})\\[7pt] \text{За умовою }\ 12n=4(2n+3)\\[7pt] 4n=12\\[7pt] n=3\\[7pt] M(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+3}\mathrm{N})=12n+2n+3+14\\[7pt] M(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+3}\mathrm{N})=59 \end{gather*}

Відповідь: 59.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27309

Завдання 4 з 30

Виготовили лікарський засіб масою $200\ \text{г}.$ Для цього використали рицинову олію та водний розчин етанолу з масовою часткою спирту $85\ \text{%}.$ Масова частка рицинової олії в лікарському засобі становить $10\ \text{%}.$ Обчисліть масу (г) спирту в цьому засобі.

Впишіть відповідь:

153

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати й обчислювати кількісний склад розчинів.

Дано:

$m(\text{риц.олія})+m(\mathrm{C_2H_5OH})+m(\mathrm{H_2O})=200\ \text{г}$
$w(\text{риц.олія})=0,1$
$w(\text{етанол})=0,85$

Знайти:
$m(\mathrm{C_2H_5OH})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} m(\mathrm{C_2H_5OH})+m(\mathrm{H_2O})=(1-w(\text{риц.олія}))\cdot 200\ \text{г}=0,9\cdot 200\ \text{г}=180\ \text{г};\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_5OH})=\left(m(\mathrm{C_2H_5OH})+m(\mathrm{H_2O})\right)w(\text{етанол})=180\ \text{г}\cdot 0,85=153\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 153.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27308

Завдання 5 з 30

Укажіть кількість атомів Гідрогену в молекулі речовини, структурну формулу якої наведено

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити формули органічних речовин.

У молекулі речовини, структурну формулу якої наведено, два атоми Гідрогену замінені двома групами $\mathrm{OH},$ тобто загальна кількість атомів Гідрогену не змінилася.

Відповідь: 6.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27307

Завдання 6 з 30

Обчисліть кількість речовини (моль) етену об’ємом $448\ \text{л}$ (н. у.).

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення кількості речовини газу за його об’ємом (н. у.).

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати закон Авогадро й наслідки з нього для обчислення кількості речовини газу за його об’ємом.

Дано:
$V(\mathrm{C_2H_4})=448\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{C_2H_4})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$n(\mathrm{C_2H_4})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} n(\mathrm{C_2H_4})=V(\mathrm{C_2H_4}):V_m(\mathrm{C_2H_4})\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=448\ \text{л}:22,4\frac{\text{л}}{\text{моль}}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=20\ \text{моль}. \end{gather*}

Відповідь: 20.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27306

Завдання 7 з 30

Узгодьте рядок формул речовин (А – Д) та тип середовища (1–3), яке утворюється у водному розчині кожної речовини цього рядка.

Тип середовища

1кисле

2нейтральне

3лужне

Формули речовин

А$\mathrm{NH_3,\ NH_4Cl}$

Б$\mathrm{HCl,\ AlCl_3}$

В$\mathrm{HCl,\ Na_2S}$

Г$\mathrm{NaCl,\ Na_2SO_4}$

Д$\mathrm{NH_3,\ Na_2S}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Хімічні властивості неорганічних сполук. Гідроліз.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища водних розчинів солей і летких сполук неметалічних елементів із Гідрогеном.

Середовище водного розчину амоніаку лужне. Він реагує з водою з утворенням катіона амонію й гідроксид-аніона:

$$ \mathrm{H:O:H+:NH_3\rightarrow[\textbf{H:O:}]^-+[H:NH_3]^+.} $$

Середовище водного розчину гідроген хлориду кисле: $$ \mathrm{HCl\rightleftarrows \textbf{H}^++Cl^-.} $$

Середовище водних розчинів амоній хлориду й алюміній хлориду кисле, бо це солі слабких основ і сильної хлоридної кислоти.

Середовище водного розчину натрій сульфіду лужне, бо це сіль сильної основи і слабкої сульфідної кислоти.

Середовище водних розчинів натрій сульфату і натрій хлориду нейтральне, бо це солі сильної основи і сильних кислот – сульфатної і хлоридної.

Відповідь: 1Б; 2Г; 3Д.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27305

Завдання 8 з 30

У таблиці наведено назви речовин А – Д. Доповніть кожне речення 1–3 буквою (А – Д) так, щоб утворилося правильне твердження.

1Однакова кількість гідроксильних груп у молекулах речовин Б та … .

2З амоніачним розчином аргентум(І) оксиду реагують речовини Д та … .

3Солодкими на смак є речовини А та … .

Агліцерол

Бметанол

Вфенол

Гетаналь

Дглюкоза

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки.

Завдання скеровано на перевірку знання складу і властивостей представників оксигеновмісних органічних сполук.

Однакова кількість гідроксильних груп (по одній) у молекулах метанолу й фенолу. У молекулі гліцеролу три гідроксильні групи, у молекулі глюкози таких груп п’ять.

З амоніачним розчином аргентум(І) оксиду реагують етаналь і глюкоза, бо в їхніх молекулах є альдегідна група.

Солодкі на смак гліцерол і глюкоза.

Відповідь: 1В; 2Г; 3Д.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27304

Завдання 9 з 30

Cклад полімеру $\mathrm{X}$ описують формулою

Полімер $\mathrm{X}$ добувають полімеризацією речовини, формула якої

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Високомолекулярні органічні сполуки.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати формулу полімеру, визначати формулу відповідного мономера.

З-поміж речовин, формули яких наведено, до полімеризації здатні речовини В і Г, оскільки містять кратні зв’язки у фрагментах молекул $\mathrm{-C\equiv CH}$ та $\mathrm{-C=CH_2}.$

Мономером полістирену є стирен Г. Варіант В не підходить, бо відповідний полімер тоді б містив подвійні зв’язки.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27303

Завдання 10 з 30

Укажіть пропущені слова, позначені цифрами 1 і 2 в реченні: «Яєчний білок під час ___1___ реакції з купрум(ІІ) гідроксидом за надлишку лугу утворює сполуку ___2___ кольору».

А1 – ксантопротеїнової; 2 – жовтого

Б1 – ксантопротеїнової; 2 – фіолетового

В1 – біуретової; 2 – жовтого

Г1 – біуретової; 2 – фіолетового

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Нітрогеновмісні органічні сполуки. Кольорові реакції білків.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей білків, зокрема кольорових реакцій білків.

Яєчний білок під час біуретової реакції з купрум(ІІ) гідроксидом за надлишку лугу утворює сполуку фіолетового кольору.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27302

Завдання 11 з 30

Тристеарат із триолеату добувають

Агідратацією

Бгідруванням

Вдегідратацією

Гдегідруванням

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Властивості жирів.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей жирів.

Тристеарат – естер гліцеролу й насиченої стеаринової кислоти $\mathrm{C_{17}H_{35}COOH}.$

Триолеат – естер гліцеролу й ненасиченої олеїнової кислоти $\mathrm{C_{17}H_{33}COOH}.$

Гідрування – приєднання молекул водню.

Тристеарат можна добути гідруванням триолеату:

$$ \mathrm{C_{17}H_{33}COOH+H_2\rightarrow C_{17}H_{35}COOH.} $$

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27301

Завдання 12 з 30

Укажіть формулу речовини $\mathrm{Y}$ у схемі перетворень

$$ \mathrm{CH_3COOCH_3\xrightarrow{+H_2O,\ OH^-}X\xrightarrow{+CuO,\ t^\circ}Y\xrightarrow{+Cu(OH)_2,\ t^\circ}HCOOH.} $$

А$\mathrm{HCHO}$

Б$\mathrm{CH_3OH}$

В$\mathrm{CH_3CHO}$

Г$\mathrm{HCOOCH_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між органічними сполуками різних класів.

Лужним гідролізом метилетаноату добувають метанол $(\mathrm{X}).$

Окисненням метанолу розжареним купрум(ІІ) оксидом добувають метаналь $(\mathrm{Y}).$

Окисненням метаналю купрум(ІІ) гідроксидом добувають метанову кислоту.

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27300

Завдання 13 з 30

Укажіть пару моделей молекул речовин, які ізомерні одна одній.

А1 і 2

Б1 і 3

В2 і 3

Г2 і 4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Ізомерія.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті ізомерії, уміння розпізнавати ізомери.

Ізомери – речовини з однаковою хімічною формулою і різною будовою молекул.

Цю умову задовольняють молекули 2 і 4. Обидві речовини мають формулу $\mathrm{C_2H_6O}.$

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27299

Завдання 14 з 30

Унаслідок тримеризації етину добули речовину $\mathrm{X}.$ Укажіть загальну формулу гомологічного ряду, до якого належить $\mathrm{X}.$

А$\mathrm{C}_n\mathrm{H}_n$

Б$\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}$

В$\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n-2}$

Г$\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n-6}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Алкіни. Арени.

Завдання скеровано на перевірку знання формули аренів у загальному вигляді, уміння встановлювати генетичні зв'язки між алкінами й аренами.

Продуктом тримеризації етину є бензен, який є представником аренів.

Формула аренів у загальному вигляді така: $$ \mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n-6}. $$

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27298

Завдання 15 з 30

Проаналізуйте твердження щодо речовин, структурні формули яких наведено.

1	2	3
$\mathrm{CH_3-CH_2-CH_2-CH_3}$	$\mathrm{CH_3-CH=CH-CH_3}$	$\mathrm{CH_3-C\equiv C-CH_3}$

І. З хлором реагує як речовина $1,$ так і речовина $2.$
ІІ. Каталітичним гідруванням як речовини $2,$ так і речовини $3$ можна добути речовину $1.$

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Алкани. Алкени. Алкіни.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алканів, алкенів, алкінів, уміння прогнозувати перебіг реакцій за їхньою участю.

І бутан, і бут-2-ен реагують із хлором. З бутаном відбувається реакція заміщення, з бут-2-еном – реакція приєднання за місцем подвійного зв’язку.

Каталітичним гідруванням і бут-2-ину, і бут-2-ену можна добути бутан:

\begin{gather*} \mathrm{C_4H_6+2H_2\rightarrow C_4H_{10}};\\[7pt] \mathrm{C_4H_8+H_2\rightarrow C_4H_{10}}. \end{gather*}

Відповідь: В.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27297

Завдання 16 з 30

У складі молекули насиченого ациклічного вуглеводню гептакозану $56$ атомів Гідрогену. Укажіть кількість атомів Карбону в його молекулі.

А17

Б27

В28

Г56

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Насичені вуглеводні. Алкани.

Завдання скеровано на перевірку знання формули алканів у загальному вигляді, уміння застосовувати її для визначення кількісного складу вуглеводнів ряду метану.

Загальний вид формули алканів такий:

\begin{gather*} \mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2};\\[7pt] n(\mathrm{C})=(56-2):2;\\[7pt] n(\mathrm{C})=27. \end{gather*}

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27296

Завдання 17 з 30

Середовище водного розчину солі $\mathrm{X}$ лужне. Унаслідок доливання до нього водного розчину плюмбум(ІІ) нітрату утворився осад середньої солі. Сіль $\mathrm{X}$ – це

Ацинк сульфат

Бкалій етаноат

Внатрій сульфід

Гамоній нітрат

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічний склад речовин, прогнозувати середовище водного розчину солі й перебіг реакцій між електролітами у водних розчинах.

Лужне середовище в розчинах солей, утворених сильними основами і слабкими кислотами. Такими є калій етаноат і натрій сульфід. Однак із плюмбум(ІІ) нітратом у водному розчині реагує лише натрій сульфід.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27295

Завдання 18 з 30

Формули речовин, кожна з яких виявляє амфотерні властивості, наведено в рядку

А $\mathrm{Al,\ Al_2O_3,\ Al(NO_3)_3}$

Б $\mathrm{Fe,\ FeO,\ Fe_2O_3}$

В$\mathrm{ZnO,\ Al_2O_3,\ Al(OH)_3}$

Г$\mathrm{FeO,\ Zn(OH)_2,\ Al(NO_3)_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Амфотерні оксиди й гідроксиди.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності й уміння розпізнавати амфотерні оксиди й гідроксиди.

Амфотерність – здатність сполуки реагувати з лугами як кислота, а з кислотами – як основа.

Умову завдання задовольняє варіант відповіді B. У цьому рядку наведено формули амфотерних оксидів Цинку й Алюмінію і амфотерного алюміній гідроксиду.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27294

Завдання 19 з 30

Укажіть назву сполуки, складниками якої є ЛИШЕ неметалічні елементи.

Анатрій гідрогенкарбонат

Бгідроген пероксид

Вкальцій етаноат

Глітій фенолят

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна й органічна хімія. Неорганічні й органічні речовини і їхні властивості.

Завдання скеровано на перевірку знання складу органічних і неорганічних речовин.

Умову завдання задовольняє гідроген пероксид – бінарна сполука Гідрогену з Оксигеном.

Решта сполук містять металічні елементи – Натрій, Кальцій, Літій.

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27293

Завдання 20 з 30

Водно-спиртовий розчин фенолфталеїну набуде забарвлення, а водний розчин метилоранжу змінить колір під дією водного розчину газу, формула якого

А$\mathrm{NH_3}$

Б$\mathrm{HCl}$

В$\mathrm{H_2S}$

Г$\mathrm{CH_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей летких сполук неметалічних елементів із Гідрогеном, уміння прогнозувати середовище їхніх водних розчинів.

Фенолфталеїн набуває малинового забарвлення у лужному середовищі, у якому метилоранж змінює оранжевий колір на жовтий. Умову завдання задовольняє амоніак $\mathrm{NH_3}.$ Він реагує з водою з утворенням катіона амонію i гідроксид-аніона:

$$ \mathrm{H:O:H+:NH_3\rightarrow[\textbf{H:O:}]^-+[H:NH_3]^+.} $$

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27292

Завдання 21 з 30

Укажіть схему реакції, у якій катіон металічного елемента є окисником.

А$\mathrm{FeS+O_2\rightarrow Fe_2O_3+SO_2}$

Б$\mathrm{FeCl_2+Cl_2\rightarrow FeCl_3}$

В$\mathrm{Fe(OH)_3\rightarrow Fe_2O_3+H_2O}$

Г$\mathrm{Fe+CuSO_4\rightarrow Cu+FeSO_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічна реакція. Окисно-відновні реакція.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні реакції з погляду окиснення-відновлення.

	Ступінь окиснення металічного елемента в частині рівняння
	лівій	правій
A	$$ \overset{+2}{\mathrm{Fe}}\overset{-2}{\mathrm{S}} $$	$$ \overset{+3}{\mathrm{Fe_2}}\overset{-2}{\mathrm{O_3}} $$
Б	$$ \overset{+2}{\mathrm{Fe}}\overset{-1}{\mathrm{Cl_2}} $$	$$ \overset{+3}{\mathrm{Fe}}\overset{-1}{\mathrm{Cl_3}} $$
B	$$ \overset{+3}{\mathrm{Fe}}(\overset{-2}{\mathrm{O}}\overset{+1}{\mathrm{H}})_3 $$	$$ \overset{+3}{\mathrm{Fe_2}}\overset{-2}{\mathrm{O_3}} $$
Г	$$ \overset{+2}{\mathrm{Cu}}\overset{+6}{\mathrm{S}}\overset{-2}{\mathrm{O_4}} $$	$$ \overset{0}{\mathrm{Cu}} $$

Ступінь окиснення металічного елемента в зменшується лише у варіанті $\overset{+2}{\mathrm{Cu}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{Cu}}$

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27291

Завдання 22 з 30

Проаналізуйте рівняння реакцій, які відбуваються в закритих системах й перебувають у стані хімічної рівноваги. Збільшення тиску в системі зумовить зміщення хімічної рівноваги $\underrightarrow{\text{ПРАВОРУЧ}}$ процесу

А$\mathrm{2NO_2}\ (\text{г})\rightleftarrows \mathrm{N_2O_4}\ (\text{г})$

Б$\mathrm{I_2}\ (\text{г})+\mathrm{H_2}\ (\text{г})\rightleftarrows \mathrm{2HI}\ (\text{г})$

В$\mathrm{2SO_3}\ (\text{г})\rightleftarrows \mathrm{2SO_2}\ (\text{г})+\mathrm{O_2}\ (\text{г})$

Г$\mathrm{CO_2}\ (\text{г})+\mathrm{C}\ (\text{т})\rightleftarrows \mathrm{2CO}\ (\text{г})$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна реакція. Хімічна рівновага й умови зміщення її.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати перебіг оборотних (взаємозворотних), застосовувати принцип Ле Шательє для прогнозування напрямку зміщення рівноваги.

Тиск у системі підвищуватимуться зі збільшенням об’ємів газів у ній:

	Частина рівняння		Збільшення тиску в системі
	ліва	права	Збільшення тиску в системі
A	$2V$ $\mathrm{NO_2}$	$1V$ $\mathrm{N_2O_4}$	приведе до зміщення рівноваги в бік утворення $\mathrm{N_2O_4}$
Б	$1V$ $\mathrm{I_2}$ + $1V$ $\mathrm{N_2O_4}$	$2V$ $\mathrm{HI}$	не вплине на рівновагу
B	$2V$ $\mathrm{SO_3}$	$2V$ $\mathrm{SO_2}$ + $1V$ $\mathrm{O_2}$	приведе до зміщення рівноваги в бік утворення $\mathrm{SO_3}$
Г	$1V$ $\mathrm{CO_2}$	$2V$ $\mathrm{CO}$	приведе до зміщення рівноваги в бік утворення $\mathrm{CO}$

Тиск у системі має знизитися, щоб скомпенсувати дію зовнішнього чинника.

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27290

Завдання 23 з 30

Розкладання кристалічного амоній карбонату за нагрівання у відкритій посудині описують таким рівнянням:

$$ \mathrm{(NH_4)_2CO_3}\ (\text{т})=\mathrm{2NH_3}\ (\text{г}) + \mathrm{CO_2}\ (\text{г})+\mathrm{H_2O}\ (\text{г}). $$

Укажіть графік залежності маси $(m)$ твердої речовини від часу $(t)$ перебігу реакції.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна реакція. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати перебіг хімічних реакцій, тлумачити графіки.

Унаслідок розкладання твердої речовини утворюються три гази: амоніак, карбон(IV) оксид і водяна пара. Тобто маса твердої речовини поступово зменшуватиметься і дорівнюватиме нулю, коли вся речовина розкладеться.

Умову завдання задовольняє графік A.

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27289

Завдання 24 з 30

На рисунку схематично зображено добування гашеного вапна.

Перетворення, що лежить в основі цього процесу, є реакцією

1 заміщення
2 сполучення
3 екзотермічною
4 ендотермічною
5 окисно-відновною
6 без зміни ступенів окиснення

А1, 3, 5

Б1, 4, 6

В2, 3, 6

Г2, 4, 5

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна реакція. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати перебіг і зовнішні ефекти хімічних реакцій, класифікувати реакції за різними ознаками.

Кальцій оксид (негашене вапно) реагує з водою з утворенням кальцій гідроксиду (гашеного вапна):

$$ \mathrm{CaO+H_2O=Ca(OH)_2.} $$

З двох складних речовин утворюється одна складна. Це реакція сполучення.

Під час реакції виділяється теплова енергія, унаслідок чого частина води випаровується. Ця реакція екзотермічна.

Ступені окиснення хімічних елементів у цій реакції змін не зазнають.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27288

Завдання 25 з 30

Змішали водні розчини натрій сульфату й барій нітрату. Формули обох йонів, кількості яких у розчині зменшилися, наведено в рядку

А$\mathrm{Ba^{2+}}\ \text{і}\ \mathrm{Na^+}$

Б$\mathrm{Ba^{2+}}\ \text{і}\ \mathrm{SO^{2-}_4}$

В$\mathrm{SO^{2-}_4}\ \text{і}\ \mathrm{NO^-_3}$

Г$\mathrm{Na^+}\ \text{і}\ \mathrm{NO^-_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції йонного обміну між електролітами в розчині.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті реакцій йонного обміну.

Натрій сульфат і барій хлорид – сильні електроліти, у водному розчині повністю дисоціюють на йони. Катіони Барію $\mathrm{Ba^{2+}}$ і сульфат-аніони $\mathrm{SO_4^{2-}}$ взаємодіють у розчині й утворюють нерозчинну сіль – барій сульфат:

\begin{gather*} \mathrm{Na_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4\downarrow +\ 2NaCl;}\\[7pt] \mathrm{2Na^++SO^{2-}_4+Ba^{2+}+2Cl^-=BaSO_4\downarrow +\ 2Na^++2Cl^-;}\\[7pt] \mathrm{Ba^{2+}+SO^{2-}_4=BaSO_4\downarrow .} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27287

Завдання 26 з 30

Безбарвну прозору рідину $\mathrm{X}$ нагрівали у відкритій посудині. Твердий залишок після нагрівання – калій хлорид. Рідина $\mathrm{X}$ – це

Ачиста речовина

Бнеоднорідна суміш

Вістинний розчин

Гколоїдний розчин

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші речовин. Розчини

Завдання скеровано на перевірку розуміння понять розчин, розчинена речовина, кристалізація, уміння класифікувати дисперсні системи.

Калій хлорид – сіль, добре розчиняється у воді. Унаслідок розчинення калій хлориду утворюється прозорий безбарвний істинний розчин. Після випаровування води з розчину калій хлориду утвориться твердий залишок цієї солі.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27286

Завдання 27 з 30

ЛИШЕ $p-\text{електрони}$ беруть участь в утворенні хімічного зв’язку в речовині, формула якої

А$\mathrm{LiH}$

Б$\mathrm{H_2}$

В$\mathrm{LiF}$

Г$\mathrm{F_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів, розрізняти електрони $s-$ і $p\text{-підрівнів}.$

З-поміж хімічних елементів, символи яких є в наведених формулах сполук, лише в атомі Флуору частина електронів міститься на $p\text{-підрівні}$: \begin{gather*} \mathrm{H}\ 1s^1\\[7pt] \mathrm{Li}\ 1s^22s^1\\[7pt] \mathrm{F}\ 1s^22s^22p^5 \end{gather*}

Умову завдання задовольняє молекула фтору.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27285

Завдання 28 з 30

У ряду хімічних елементів

Апосилюються неметалічні властивості відповідних простих речовин

Бпосилюються окисні властивості відповідних простих речовин

Взбільшуються значення електронегативності атомів

Гзбільшуються радіуси атомів

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати зміни властивостей хімічних елементів і простих речовин.

Флуор, Хлор, Бром, Йод – елементи $17$ групи довгоперіодної форми періодичної системи або VІІА групи.

Символи хімічних елементів розташовані в умові завдання за збільшенням їхніх протонних чисел. У групах хімічних елементів зі збільшенням протонних чисел посилюються металічні і послаблюються неметалічні й окисні властивості елементів і відповідних простих речовин, збільшуються радіуси атомів і зменшується електронегативність.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27284

Завдання 29 з 30

Який нуклід містить однакову кількість протонів і нейтронів у ядрі?

А$\mathrm{^1H}$

Б$\mathrm{^{18}O}$

В$\mathrm{^{26}Mg}$

Г$\mathrm{^{40}Ca}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад нукліда за його формулою.

У наведених символах нуклідів хімічних елементів передніми (ліворуч) надрядковими індексами позначено нуклонні (масові) $A$ числа.

Протонні числа $Z$ визначають за порядковим номером хімічного елемента в періодичній системі.

Нуклонне число $A$ є сумою протонного числа $Z$ і кількості нейтронів $N$: $$ A=Z+N. $$

Кількість нейтронів у нукліді (нейтронне число) обчислюють як різницю між нуклонним і протонним числами: $$ N=A-Z. $$

	Нуклідний символ	Нуклонне (масове) число, $A$	Протонне число, $Z$	Нейтронне число, $N=A-Z$
A	$\mathrm{^1H}$	$1$	$1$	$0$
Б	$\mathrm{^{18}O}$	$18$	$8$	$10$
B	$\mathrm{^{26}Mg}$	$26$	$12$	$14$
Г	$\mathrm{^{40}Ca}$	$40$	$20$	$20$

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27283

Завдання 30 з 30

Укажіть символ хімічного елемента, атомами якого утворена молекула aзоту.

А$\mathrm{As}$

Б$\mathrm{At}$

В$\mathrm{N}$

Г $\mathrm{Ni}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Показати відповідь Читати пояснення

Завершити тест

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний елемент.

Завдання скеровано на перевірку знання символів хімічних елементів, складу молекули азоту, уміння відрізняти просту речовину від хімічного елемента.

Молекулу азоту утворюють два атоми Нітрогену. Хімічний символ Нітрогену (лат. nitrogenium) – $\mathrm{N}.$

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27282

Новини

Більше половини вступників реєстрували е-кабінети через «Дію»
Триває додатковий набір студентів на контракт
Кожен п’ятий учасник НМТ не вступав до вишу взагалі

Інформація

Завдання ЗНО (НМТ) для друку
Усе про тести ЗНО (НМТ)
Програми ЗНО з усіх предметів
Дорожня карта учасника ЗНО (НМТ)
Дорожня карта вступника на бакалавра
Рейтинги закладів вищої освіти
Вартість навчання в закладах вищої освіти
Курси підготовки до ЗНО (НМТ)

Facebook

Twitter

	Частина рівняння		Збільшення тиску в системі
	ліва	права	Збільшення тиску в системі
A	\(2V\) \(\mathrm{NO_2}\)	\(1V\) \(\mathrm{N_2O_4}\)	приведе до зміщення рівноваги в бік утворення \(\mathrm{N_2O_4}\)
Б	\(1V\) \(\mathrm{I_2}\) + \(1V\) \(\mathrm{N_2O_4}\)	\(2V\) \(\mathrm{HI}\)	не вплине на рівновагу
B	\(2V\) \(\mathrm{SO_3}\)	\(2V\) \(\mathrm{SO_2}\) + \(1V\) \(\mathrm{O_2}\)	приведе до зміщення рівноваги в бік утворення \(\mathrm{SO_3}\)
Г	\(1V\) \(\mathrm{CO_2}\)	\(2V\) \(\mathrm{CO}\)	приведе до зміщення рівноваги в бік утворення \(\mathrm{CO}\)

	Нуклідний символ	Нуклонне (масове) число, \(A\)	Протонне число, \(Z\)	Нейтронне число, \(N=A-Z\)
A	\(\mathrm{^1H}\)	\(1\)	\(1\)	\(0\)
Б	\(\mathrm{^{18}O}\)	\(18\)	\(8\)	\(10\)
B	\(\mathrm{^{26}Mg}\)	\(26\)	\(12\)	\(14\)
Г	\(\mathrm{^{40}Ca}\)	\(40\)	\(20\)	\(20\)

Національний мультитест з хімії – 1 сесія