2 сесія - тести для підготовки до ЗНО

Предмет: Тренувальні мультитести
Розділ: Національний мультитест з хімії
Тест: НМТ 2024
Блок: 2 сесія
Кількість завдань: 30

123456789101112131415161718192021222324252627282930

Зачекайте, йде розрахунок...

Завдання 1 з 30

Суміш газуватих карбон(ІІ) оксиду й карбон(ІV) оксиду об’ємом $44,8\ \text{л (н. у.)}$ пропустили в склянку з розчином калій гідроксиду, узятим у надлишку. Унаслідок цього маса вмісту склянки збільшилася на $22\ \text{г}.$ Обчисліть об’ємну частку (%) карбон(ІІ) оксиду в початковій суміші газів.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Розв’язування комбінованих задач.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані розрахункові задачі.

Оскільки калій гідроксид був у надлишку, приріст маси відбувся внаслідок реакції з вуглекислим газом: $$ \mathrm{CO_2+2KOH=K_2CO_3+H_2O.} $$ Тобто маса вуглекислого газу в суміші з чадним газом становила $22\ \text{г}.$ Кількість речовини вуглекислого газу дорівнює частці від ділення його маси на молярну масу:

$$ n(\mathrm{CO_2})=\frac{m(\mathrm{CO_2})}{M(\mathrm{CO_2})}=\frac{22\ \text{г}}{44\ \text{г/моль}}=0,5\ \text{моль}. $$

Обчислімо об’єм (н. у.) вуглекислого газу кількістю речовини $0,5\ \text{моль}$ як добуток молярного об’єму на кількість речовини:

$$ V(\mathrm{CO_2})=V_m(\mathrm{CO_2})n(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\cdot 0,5\ \text{моль}=11,2\ \text{л}. $$

Обчислімо об’ємну частку вуглекислого газу в суміші:

\begin{gather*} \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{СO_2})=\frac{V(\mathrm{СO_2})}{V(\mathrm{СO_2})+V(\mathrm{CO})}=\frac{11,2\ \text{л}}{44,8\ \text{л}}=0,25\\[6pt] \text{або}\ 25\ \text{%}. \end{gather*}

Відповідь: 25.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28834

Завдання 2 з 30

Проаналізуйте інформацію щодо реагентів й органічного продукту реакції естерифікації (уважайте, що його відносний вихід дорівнює $100\ \text{%}$).

Обчисліть й укажіть молярну масу (г/моль) спирту.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Визначення хімічної формули речовини. Естери. Естерифікація.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати розрахункові задачі з визначення формули спирту за даними щодо мас реактантів і продукту в реакції естерифікації.

У реакції естерифікації реактантами є спирт і карбонова кислота, продукти реакції – естер і вода:

$$ R'-\mathrm{OH+HOOC}-R''\rightleftarrows R\mathrm{-OOC}-R''+\mathrm{HOH}. $$

Згідно із законом збереження маси обчислімо масу води:

\begin{gather*} m(\mathrm{H_2O})=m(R'\mathrm{OH})+m(R''\mathrm{COOH})-m(R''\mathrm{COO}R');\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=30\ \text{г}+37\ \text{г}-58\ \text{г}=9\ \text{г}. \end{gather*}

Обчислімо кількість речовини води як частку від ділення її маси на молярну масу:

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2O})=\frac{m(\mathrm{H_2O})}{M(\mathrm{H_2O})}=\frac{9\ \text{г}}{18\ \text{г/моль}}=0,5\ \text{моль}. \end{gather*}

Кількості речовини спирту, карбонової кислоти, естеру, води однакові і становлять $0,5\ \text{моль}.$

Молярна маса спирту дорівнює частці від ділення його маси на кількість речовини:

\begin{gather*} M(\mathrm{H_2O})=\frac{m(R'\mathrm{OH})}{n(R'\mathrm{OH})}=\frac{30\ \text{г}}{0,5\ \text{моль}}=60\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 60.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28833

Завдання 3 з 30

Масова частка Нітрогену в речовині $\textbf{X}$ дорівнює $40\ \text{%}.$ Відносна густина її пари за азотом – $5.$ Укажіть кількість атомів Нітрогену в молекулі речовини $\textbf{X}.$

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами. Визначення хімічної формули речовини за масовими частками елементів і відносною густиною.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати розрахункові задачі за хімічними формулами.

Обчислімо молярну масу речовини $\textbf{X},$ у молекулі якої y атомів Нітрогену, за її густиною за азотом, молярна маса якого $28\ \text{г/моль}.$ Густина речовини $\textbf{X}$ за азотом дорівнює частці від ділення молярної маси речовини $\textbf{X}$ на молярну масу азоту: $$ D(X/\mathrm{N_2})=\frac{M(X)}{M(\mathrm{N_2})}. $$

Тоді молярна маса речовини $\textbf{X}$ є добутком її густини за азотом і молярної маси азоту:

\begin{gather*} M(X)=D(X/\mathrm{N_2})M(\mathrm{N_2});\\[7pt] M(X)=5\cdot 28\ \text{г/моль}=140\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відносна молекулярна маса чисельно дорівнює молярній масі речовини $\textbf{X}:$ $$ M_r(X)=140. $$

Маса $y$ атомів Нітрогену в молекулі речовини $\textbf{X}$ дорівнює добутку масової частки Нітрогену й відносної молекулярної маси речовини $\textbf{X}:$

\begin{gather*} yA_r(\mathrm{N})=w(\mathrm{N})M_r(X)=0,4\cdot 140=56. \end{gather*}

Кількість $y$ атомів Нітрогену в молекулі речовини $\textbf{X}$ дорівнює частці від ділення маси атомів Нітрогену в молекулі на відносну атомну масу Нітрогену: $$ y=\frac{yA_r(\mathrm{N})}{A_r(X)}=\frac{56}{28}=2. $$

Відповідь: 2.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28832

Завдання 4 з 30

Масова частка натрій гідроксиду в першому розчині становила $30\ \text{%},$ а в другому – $15\ \text{%}.$ Яка масова частка (%) лугу в розчині, що утворився внаслідок змішування першого й другого розчинів у масовому співвідношенні $2 : 1?$

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини. Обчислення масових часток складників розчину.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати кількісні дані щодо складу розчину, обчислювати масові частки його складників.

Щоб знайти масову частку натрій гідроксиду в новому розчині після змішування двох розчинів у масовому співвідношенні $2:1,$ скористаємося формулою для змішування:

\begin{gather*} w_3(\mathrm{NaOH})=\frac{w_1(\mathrm{NaOH})\cdot m_1(\mathrm{NaOH})+w_2(\mathrm{NaOH})\cdot m_2(\mathrm{NaOH})}{m_1(\text{розчин})+m_2(\text{розчин})}. \end{gather*}

За умовою відношення маси першого розчину до другого $2 : 1,$ отже $$ m_1(\text{розчин})=2m_1(\text{розчин}). $$

Позначмо масу другого розчину $x.$ Тоді маса першого розчину – $2x:$

\begin{gather*} w_3(\mathrm{NaOH})=\frac{0,3\cdot 2x+0,15x}{2x+x};\\[6pt] w_3(\mathrm{NaOH})=\frac{0,75x}{3x}=0,25. \end{gather*}

Отже, масова частка натрій гідроксиду в розчині, що утворився, становить $25\ \text{%}.$

Відповідь: 25.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28831

Завдання 5 з 30

У молекулі оксигеновмісної чотириосновної кислоти два атоми Фосфору (див. рисунок).

Запишіть хімічну формулу цієї кислоти. У відповіді вкажіть число, що дорівнює сумі індексів у її формулі.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний і кількісний склад речовини за її моделлю.

Атоми Фосфору в моделі молекули кислоти – дві найтемніші кульки. Атоми Гідрогену в моделі – найменші за розміром кульки. Їх чотири. Решта сім кульок у моделі відповідають атомам Оксигену. Тобто формула кислоти $$ \mathrm{H_4P_2O_7}. $$

Тобто сума індексів дорівнює $13.$

Розв’язок може бути ще простішим, без записування формули кислоти: адже кількість атомів у молекулі дорівнює сумі індексів у хімічній формулі.

Відповідь: 13.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28830

Завдання 6 з 30

Обчисліть масу (г) порції фенолу, що містить атоми Карбону кількістю речовини $3\ \text{моль}.$

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення молярної маси за формулою речовини. Обчислення маси речовини за кількістю. Фенол.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу, обчислювати молярну масу речовини й кількість речовини за кількістю речовини хімічного елемента – її складника.

Формула фенолу $\mathrm{C_6H_5OH}.$ У молекулі фенолу шість атомів Карбону, тобто кількість речовини фенолу вшестеро менша за кількість речовини атомів Карбону:

$$ n(\mathrm{C_6H_6O})=\frac 16n(\mathrm{C})=\frac 16\cdot 3\ \text{моль}=0,5\ \text{моль}. $$

Молярна маса фенолу

$$ M(\mathrm{C_6H_6O})=(6\cdot 12+6\cdot 1+1\cdot 16)\ \text{г/моль}=94\ \text{г/моль}. $$

Маса фенолу є добутком кількості речовини фенолу на його молярну масу:

$$ m(\mathrm{C_6H_6O})=n(\mathrm{C_6H_6O})M(\mathrm{C_6H_6O})=0,5\ \text{моль}\cdot 94\ \text{г/моль}=47\ \text{г}. $$

Відповідь: 47.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28829

Завдання 7 з 30

У трьох пронумерованих посудинах 1–3 містяться речовини (А – Д). Результати дії на них води, водного розчину натрій гідроксиду, хлоридної кислоти наведено в таблиці.

Умовні позначення:
«+» – реакція відбулася;
«–» – реакція НЕ відбулася.

Узгодьте номер посудини (1–3) з формулою речовини (А – Д).

Формула солі

1Посудина 1

2Посудина 2

3Посудина 3

Формула речовини

А$\mathrm{Na_2O}$

Б$\mathrm{CaO}$

В$\mathrm{Al_2O_3}$

Г$\mathrm{SiO_2}$

Д$\mathrm{P_2O_5}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій між неорганічними речовинами.

Речовина 1 не взаємодіє з водою і хлоридною кислотою, але реагує з натрій гідроксидом. Це кислотний силіцій(IV) оксид:

$$ \mathrm{SiO_2+NaOH(\text{конц})\rightarrow Na_2SiO_3+H_2O.} $$

Речовина 2 реагує з водою і натрій гідроксидом, але не взаємодіє з хлоридною кислотою. Це кислотний фосфор(V) оксид:

\begin{gather*} \mathrm{P_2O_5+3H_2O\rightarrow 2H_3PO_4;}\\[7pt] \mathrm{P_2O_5+6NaOH(\text{конц})\rightarrow 2Na_3PO_4+3H_2O.} \end{gather*}

Речовина 3 не взаємодіє з водою, , але реагує з натрій гідроксидом і хлоридною кислотою. Це амфотерний алюміній оксид:

\begin{gather*} \mathrm{Al_2O_3+2NaOH(\text{конц})+3H_2O\rightarrow 2Na[Al(OH)_4];}\\[7pt] \mathrm{Al_2O_3+6HCl(\text{конц})\rightarrow 2AlCl_3+3H_2O.} \end{gather*}

Відповідь: 1Г; 2Д; 3В.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28828

Завдання 8 з 30

Узгодьте схему перетворення (1–3) з назвою хімічної реакції (А – Д).

Схема перетворення

1пропан-2-ол → пропен

2пропан → пропен

3олеїнова кислота → стеаринова кислота

Назва хімічної реакції

Адегідратація

Бгідрування

Візомеризація

Гдегідрування

Дгідроліз

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Генетичні зв’язки між класами органічних сполук. Класифікація реакцій в органічні хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати рівняння реакцій за участю органічних речовин і класифікувати ці реакції.

Перетворення пропан-2-олу на пропен – реакція дегідратації (відщеплення води):

$$ \mathrm{CH_3CH(OH)CH_3\rightarrow CH_3-CH=CH_2+H_2O.} $$

Перетворення пропану на пропен – реакція дегідрування (відщеплення водню):

$$ \mathrm{CH_3CH_2CH_3\rightarrow CH_3-CH=CH_2+H_2.} $$

Ненасичена олеїнова кислота перетворюється на насичену стеаринову внаслідок приєднання водню (реакція гідрування):

$$ \mathrm{C_{17}H_{33}COOH+H_2\rightarrow C_{17}H_{35}COOH.} $$

Відповідь: 1А; 2Г; 3Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28827

Завдання 9 з 30

Речовина $\textbf{X}$ полімеризується з утворенням полімеру, формула якого

Речовина $\textbf{X}$ є продуктом реакції приєднання

Ахлору до етену

Бгідроген хлориду до етену

Вхлору до етину

Ггідроген хлориду до етину

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Етен. Етин. Синтетичні високомолекулярні органічні сполуки. Реакція полімеризації. Полівінілхлорид.

Завдання скеровано на перевірку знання продуктів реакцій приєднання гаалогенів і гідроген галогенідів до етену й етину, уміння аналізувати формулу полімеру й визначати за нею формулу мономера.

Мономером, унаслідок полімеризації якого утворюється полівінілхлорид, формулу якого наведено в умові завдання, є вінілхлорид, формула якого $$ \mathrm{ClCH=CH_2.} $$

Вінілхлорид є продуктом приєднання гідроген хлориду до етину:

$$ \mathrm{HC\equiv CH+HCl\rightarrow ClCH=CH_2.} $$

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28826

Завдання 10 з 30

За умовою досліду потрібно здійснити гідроліз речовини, продуктами якого є сполуки з амфотерними властивостями. Для дослідження потрібно використати

Авуглевод крохмаль

Бестер етилетаноат

Вжир трипальмітат

Гбілок інсулін

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Вуглеводи. Жири. Нітрогеновмісні органічні сполуки. Білки.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності й уміння прогнозувати склад і хімічні властивості продуктів гідролізу вуглеводів, жирів, білків.

Унаслідок гідролізу крохмалю утворюється глюкоза.

Продукти гідролізу етилетаноату – етанол й етанова кислота.

Продуктами гідролізу трипальмітату є гліцерол і пальмітинова кислота.

Унаслідок гідролізу білка утворюється суміш амінокислот, які мають амфотерні властивості.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28825

Завдання 11 з 30

Укажіть правильне твердження щодо вуглеводів.

АЦелюлоза добре розчиняється у воді.

БСахароза – продукт повного гідролізу крохмалю.

ВГлюкоза й фруктоза мають різні молекулярні формули.

ГКрохмаль реагує з водно-спиртовим розчином йоду.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводи. Ізомерія. Гідроліз дисахаридів. Якісна реакція на крохмаль.

Завдання скеровано на перевірку знання складу й хімічних властивостей вуглеводів.

Целюлоза є високомолекулярною органічною речовиною, головним складником деревини. У воді целюлоза не розчиняється.

Продуктом повного гідролізу крохмалю є не сахароза, а глюкоза.

Глюкоза й фруктоза мають ту саму молекулярну формулу $\mathrm{C_6H_{12}O_6}.$

Крохмаль під дією водно-спиртового розчину йоду набуває синього кольору внаслідок утворення нової речовини. Тобто відбувається хімічна реакція.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28824

Завдання 12 з 30

Хімічна реакція НЕ відбудеться внаслідок додавання етанової кислоти до

Акухонної солі

Бхарчової соди

Внегашеного вапна

Гнашатирного спирту

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Карбонові кислоти. Етанова кислота.

Завдання скеровано на перевірку знання тривіальних назв неорганічних речовин, хімічних властивостей етанової кислоти й уміння прогнозувати можливість реакції між неорганічною речовиною й етановою кислотою.

Кухонна сіль – натрій хлорид, сіль сильної кислоти, яку слабка етанова кислота витіснити не зможе. Тобто реакція між натрій хлоридом й етановою кислотою не відбувається.

Харчова сода – натрій гідрогенкарбонат, сіль слабшої за етанову карбонатної кислоти. Тому сильніша етанова кислота витісняє слабшу карбонатну, яка до того ж нестійка й розкладається на карбон(IV) оксид і воду:

$$ \mathrm{NaHCO_3+CH_3COOH\rightarrow CH_3COONa+CO_2\uparrow+\ H_2O.} $$

Негашене вапно – основний кальцій оксид, реагує з етановою кислотою:

$$ \mathrm{CaO+2CH_3COOH\rightarrow (CH_3COO)_2Ca+H_2O.} $$

Нашатирний спирт – водний розчин амоніаку. Амоніак у водному розчині реагує з етановою кислотою:

$$ \mathrm{NH_3+CH_3COOH\rightarrow CH_3COO^-+NH_4^+.} $$

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28823

Завдання 13 з 30

Назви двох речовин, з яких лише одна реагує зі свіжоосадженим купрум(ІІ) гідроксидом за надлишку лугу, наведено в рядку

Аетанол і гліцерол

Бгліцерол й етаналь

Ветаналь і метанова кислота

Гметанова кислота й етанова кислота

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Спирти. Альдегіди. Карбонові кислоти.

Завдання скеровано на перевірку знання якісних реакцій органічних сполук.

Одноатомний спирт етанол не реагує з купрум(ІІ) гідроксидом.

Гліцерол реагує з купрум(ІІ) гідроксидом з утворенням яскраво-синього розчину.

Купрум(ІІ) гідроксид за нагрівання окиснює етаналь до етанової кислоти.

Метанова й етанова кислоти реагують з купрум(ІІ) гідроксидом з утворенням відповідних солей і води.

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28822

Завдання 14 з 30

Укажіть формулу речовини $\textbf{X}$ у схемі перетворень:
$\mathrm{CH_4}\xrightarrow{\text{термічне розкладання}}1\xrightarrow{\text{тримеризація}}2\xrightarrow{\text{приєднання хлору}}\textbf{X}$

А$\mathrm{C_6H_6Cl_6}$

Б$\mathrm{C_6H_5Cl}$

В$\mathrm{C_6H_{11}Cl}$

Г$\mathrm{C_6Cl_6}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Хімічні властивості вуглеводнів.

Завдання скеровано на перевірку вміння виявляти генетичні зв’язки між вуглеводнями різних груп і їхніми галогенопохідними.

\begin{gather*} \mathrm{2CH_4\xrightarrow{\text{термічне розкладання}}C_2H_2+3H_2\uparrow;}\\[7pt] \mathrm{3C_2H_2\xrightarrow{\text{тримерізація}}C_6H_6;}\\[7pt] \mathrm{C_6H_6+3Cl_2\xrightarrow{\text{приєднання хлору}}C_6H_6Cl_6.} \end{gather*}

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28821

Завдання 15 з 30

З бромом, розчиненим у воді, реагують обидві речовини, назви яких наведено в рядку

Аетан та етен

Бетен та етин

Ветин та бензен

Гбензен та етан

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Хімічні властивості вуглеводнів.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей вуглеводнів різних груп.

Етан (алкан) не реагує з бромом, розчиненим у воді.

Етен (алкен) й етин (алкін) реагують з бромом, розчиненим у воді.

Бензен (арен) не реагує з бромом, розчиненим у воді.

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28820

Завдання 16 з 30

Доберіть із-поміж наведених фрагмент $\textbf{X},$ якого бракує у формулі первинного аміну (див. рисунок).

А$\mathrm{OH}$

Б$\mathrm{Cl}$

В$\mathrm{CH_3}$

Г$\mathrm{NH_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Нітрогеновмісні органічних сполуки. Аміни.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати хімічні формули первинних амінів.

Аміни – нітрогеновмісні органічні хімічні сполуки, похідні амоніаку $(\mathrm{NH_3}),$ у молекулі якого щонайменш один атом Гідрогену заміщений аліфатичним або ароматичним вуглеводневим фрагментом. Якщо амін містить одну вуглеводневу групу, його називають первинним аміном $(\text{формула}\ \mathrm{RNH_2}).$

Тобто в завданні йдеться про первинний метиламін $\mathrm{CH_3NH_2}.$

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28819

Завдання 17 з 30

У якому рядку наведено назви солей, кожна з яких може зазнавати гідролізу, що описують схемою:
$\text{Катіон}^{2+}+\mathrm{HOH}\rightarrow [\text{Катіон}\mathrm{(OH)}]^++\mathrm{H^+}.$

Ацинк хлорид, ферум(ІІ) хлорид

Бферум(ІІ) хлорид, аргентум(І) нітрат

Вбарій сульфід, цинк хлорид

Гаргентум(І) нітрат, барій сульфід

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті гідролізу солей і вміння складати рівняння реакцій гідролізу.

Наведена схема відповідає гідролізу солі слабкої основи і сильної кислоти. Такими є цинк хлорид і ферум(ІІ) хлорид.

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28818

Завдання 18 з 30

Змішали водні розчини двох солей. Утворення осаду нерозчинної речовини НЕ спостерігали. Формули цих солей наведено в рядку

А$\mathrm{K_2S}\ \text{i}\ \mathrm{FeCl_2}$

Б$\mathrm{Na_2CO_3}\ \text{i}\ \mathrm{AlCl_3}$

В$\mathrm{AgNO_3}\ \text{i}\ \mathrm{Na_3PO_4}$

Г$\mathrm{NH_4Cl}\ \text{i}\ \mathrm{K_3PO_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі. Електролітична дисоціація. Умови необоротності реакцій йонного обміну в розчинах електролітів.

Завдання скеровано на перевірку знання умов необоротності реакцій йонного обміну в розчинах електролітів і вміння прогнозувати продукти реакцій.

Скориставшись таблицею «Розчинність кислот, основ, амфотерних гідроксидів, солей у воді за температури 20–25 °С», можна дійти висновку, що осад не утвориться внаслідок змішування водних розчинів амоній хлориду й калій ортофосфату, тому що не утворюється жодної нерозчинної солі, а лише суміш катіонів й аніонів. У решті реакцій утворюються нерозчинні солі.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28817

Завдання 19 з 30

Укажіть формулу солі одноосновної кислоти.

А$\mathrm{FeSO_4}$

Б$\mathrm{FePO_4}$

В$\mathrm{NH_4HCO_3}$

Г$\mathrm{HCOONH_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Кислоти. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати формулу кислоти й визначати її основність, складати й аналізувати формули солей.

Основність кислоти визначають за кількістю атомів Гідрогену, здатних заміщуватися на атоми металічного елемента.

Сульфатна кислота $\mathrm{H_2SO_4}$ двоосновна, ортофосфатна $\mathrm{H_3PO_4}$ триосновна, карбонатна $\mathrm{H_2CO_3}$ двоосновна. Метанова кислота $\mathrm{HCOOH}$ одноосновна, бо лише атом Гідрогену в карбоксильній групі $\mathrm{-COOH}$ здатен заміщатися атомом металічного елемента.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28816

Завдання 20 з 30

Сіль НЕ утворюється внаслідок занурення мідної дротини в

Арозведену сульфатну кислоту

Бконцентровану сульфатну кислоту

Врозведену нітратну кислоту

Гконцентровану нітратну кислоту

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Неорганічна хімія. Металічні елементи. Метали. Ряд активності металів. Неметали. Нітратна і сульфатна кислоти.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей розведених і концентрованих нітратної і сульфатної кислот, уміння користуватися рядом активності металів для прогнозування продуктів реакції з кислотами.

Сіль не утвориться внаслідок занурення мідної дротинки в розведену сульфатну кислоту. З концентрованими сульфатною і нітратною, розведеною нітратною кислотою мідь реагує з утворенням солі відповідної кислоти:

\begin{gather*} \mathrm{Cu+2H_2SO_4\ (\text{конц.})=CuSO_4+SO_2\uparrow +\ 2H_2O;}\\[7pt] \mathrm{3Cu+8HNO_3\ (\text{розв.})=3Cu(NO_3)_2+2NO\uparrow+\ 4H_2O;}\\[7pt] \mathrm{Cu+4HNO_3\ (\text{конц.})=Cu(NO_3)_2+2NO_2\uparrow +\ 2H_2O.} \end{gather*}

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28815

Завдання 21 з 30

Укажіть рядок, у якому формули металів записано за $\underrightarrow{\textbf{ПОСИЛЕННЯМ}}$ їхніх відновних властивостей.

А$\underrightarrow{\mathrm{Cu, Zn, Mg}}$

Б$\underrightarrow{\mathrm{Mg, Zn, Cu}}$

В$\underrightarrow{\mathrm{Cu, Mg, Zn}}$

Г$\underrightarrow{\mathrm{Zn, Cu, Mg}}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Металічні елементи. Метали. Ряд активності металів.

Завдання скеровано на перевірку вміння користуватися рядом активності металів для порівняння їхніх відновних властивостей.

Ряд активності (металів) — послідовність хімічних елементів у порядку зменшення легкості втрачання електронів у хімічних реакціях, тобто за зменшенням їхніх відновних властивостей.

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28814

Завдання 22 з 30

Проаналізуйте твердження щодо оборотної реакції, яка відбувається в закритій системі й перебуває в стані хімічної рівноваги: $$ \mathrm{H_2\ \text{(г)}+Cl_2\ \text{(г)}\rightleftarrows 2HCl\ \text{(г)}} $$

I. Збільшення тиску в системі не вплине на зміщення хімічної рівноваги.

II. Швидкості прямої і зворотної реакцій у стані рівноваги однакові.

Чи є поміж наведених тверджень правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Оборотні реакції. Умови зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати рівняння оборотних реакцій і застосовувати принцип Ле Шательє для прогнозування зміщення хімічної рівноваги внаслідок зміни тиску.

Якщо система в станi рiвноваги зазнає певної дiї, то рівновага в системі зміститься так, щоб зменшити вплив цiєї дiї.

$$ \mathrm{H_2\ (\text{г})+Cl_2\ (\text{г})\rightleftarrows 2HCl\ (\text{г})}. $$

Унаслідок перебігу прямої реакції тиск у закритій системі не зміниться, бо

$$ V(\mathrm{H_2})+V(\mathrm{Cl_2})=V(\mathrm{HCl}). $$

У стані хімічної рівноваги швидкість прямої реакції дорівнює швидкості оберненої реакції.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28813

Завдання 23 з 30

Унаслідок перетворення молекули амоніаку на йон амонію

Азбільшується ступінь окиснення Нітрогену

Бзменшується ступінь окиснення Нітрогену

Взбільшується значення валентності Нітрогену

Гзменшується значення валентності Нітрогену

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Окисно-відновні реакції. Ступінь окиснення.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й аналізувати рівняння окисно-відновних реакцій.

Перетворення молекули амоніаку на йон амонію описують схемою:

\begin{gather*} \mathrm{:NH_3+H:O:H\rightarrow [H:NH_3]^++[:O:H]^-}. \end{gather*}

Ступінь окиснення Нітрогену і в амоніаку, і в катіоні амонію становить $–3.$

Натомість валентність (кількість спільних електронних пар) в амоніаку дорівнює трьом, а в катіоні амонію – чотирьом.

Тобто внаслідок утворення з амоніаку катіона амонію збільшується значення валентності Нітрогену, а ступінь окиснення цього хімічного елемента не змінюється.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28812

Завдання 24 з 30

Реакція сполучення відбувається між цинк оксидом і

Аводою

Бхлоридною кислотою

Вкальцій оксидом

Гводнем

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічні реакції. Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реактантів і продуктів реакції. Амфотерні оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й аналізувати рівняння реакцій за участю цинк оксиду, класифікувати хімічні реакції за кількістю і складом реактантів і продуктів реакції.

Амфотерний цинк оксид не реагує з водою.

Реакція амфотерного цинк оксиду з хлоридною кислотою належить до реакцій обміну, оскільки і реактантами, і продуктами реакції є дві складні речовини:

$$ \mathrm{ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O.} $$

Реакція амфотерного цинк оксиду з кальцій оксидом належить до реакцій сполучення, бо реактантами є дві складні речовини, продуктом реакції є складна речовина:

$$ \mathrm{ZnO+CaO=CaZnO_2}. $$

Реакція цинк оксиду з воднем належить до реакцій заміщення, бо і реактантами, і продуктами реакції є проста і складна речовини: $$ \mathrm{ZnO+H_2=Zn+H_2O.} $$

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28811

Завдання 25 з 30

У дистильованій воді об’ємом $1\ \text{л}$ розчинили кальцій хлорид кількістю речовини $1\ \text{моль}.$ У якому рядку правильно зазначено кількості речовини йонів в утвореному розчині?

А$1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{K^+}$ та $1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Cl^–}$

Б$1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Ca^{2+}}$ та $1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Cl^–}$

В$2\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{K^+}$ та $1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Cl^–}$

Г$1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Ca^{2+}}$ та $2\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Cl^–}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й аналізувати формулу солі й аналізувати рівняння електролітичної дисоціації.

Формула кальцій хлориду $\mathrm{CaCl_2}.$

Рівняння електролітичної дисоціації кальцій хлориду $$ \mathrm{CaCl_2\rightarrow Ca^{2+}+2Cl^-.} $$

Унаслідок дисоціації кальцій хлориду кількістю речовини $1\ \text{моль}$ утворюються катіони Кальцію $(1\ \text{моль})$ й хлорид-аніони $(2\ \text{моль}).$

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28810

Завдання 26 з 30

Пісок, сіль і дистильовану воду ретельно перемішали. Суміш, що утворилася, профільтрували (див. рисунок). Отриманий фільтрат – розчин солі. Якою цифрою на рисунку позначено фільтрат?

А$1$

Б$2$

В$3$

Г$4$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші. Способи розділення сумішей.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати й тлумачити подану в графічній формі інформацію про спосіб розділення суспензії.

Фільтрат – рідина, що пройшла крізь фільтрувальну перетинку під час фільтрування. На малюнку фільтрат позначено цифрою 4.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28809

Завдання 27 з 30

Проаналізуйте твердження щодо частинок 1 і 2, формули яких наведено.

I. Частинка 1 – акцептор електронної пари під час утворення ковалентного зв’язку.

II. Зв’язок між атомами в частинці 2 – водневий.

Чи є поміж тверджень правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад частинок і прогнозувати типи хімічних зв’язків, в утворенні яких вони можуть брати участь.

Частинка 1 – протон, тобто може бути акцептором електронної пари, наприклад: $$ \mathrm{H^++:NH_3\rightarrow H:NH_4^+.} $$

Частинка 2 – молекула водню, у якій два атоми Гідрогену усуспільнили електрони, утворивши ковалентний неполярний зв’язок. Тобто про водневий зв’язок не йдеться.

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28808

Завдання 28 з 30

Укажіть електронну формулу атома хімічного елемента, формула вищого оксиду якого $EO_2.$

А$1s^22s^22p^4$

Б$1s^22s^22p^63s^23p^4$

В$1s^22s^22p^63s^2$

Г$1s^22s^22p^2$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронні формули.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати електронні формули атомів і зіставляти їх з місцем елемента в періодичній таблиці.

За кількістю електронів в електронній формулі можна визначити протонні числа й номери хімічних елементів у періодичній таблиці. Отже, наведено електронні формули Оксигену, Сульфуру, Магнію, Карбону.

Вищий оксид $\mathrm{CO_2}$ утворює Карбон.

Також можна було не вдаватися до визначення конкретних хімічних елементів, а проаналізувати будову зовнішнього енергетичного рівня. У вищому оксиді складу $\mathrm{EO_2}$ ступінь окиснення елемента $\mathrm{E}$ становить $+4.$ Тобто на зовнішньому енергетичному рівні в атомі має бути чотири електрони. Цій умові відповідає хімічний елемент, електронну формулу атома якого наведено у варіанті відповіді Г. У цьому атомі на зовнішньому енергетичному рівні два $s\text{-електрони}$ і два $p\text{-електрони.}$

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28807

Завдання 29 з 30

Укажіть нуклідні символи частинок, у яких однакові протонні й нуклонні числа.

А$\mathrm{^4He}\ \text{i}\ \mathrm{^2H^-}$

Б$\mathrm{^7Li}\ \text{i}\ \mathrm{^6Li^+}$

В$\mathrm{^{40}Ar}\ \text{i}\ \mathrm{^{40}Ca}$

Г$\mathrm{^{56}Fe^{2+}}\ \text{i}\ \mathrm{^{56}Fe^{3+}}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклід.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити нуклідні символи й порівнювати склад ядер атомів.

Нуклідний символ – символ частинки, біля якого зазначені: масове (нуклонне) число – лівий надрядковий індекс, атомний номер – лівий підрядковий індекс. Якщо частинка має електричний заряд, його позначають правим надрядковим індексом.

Нуклонні числа збігаються в нуклідів Аргону і Кальцію, йонів Феруму. Протонні числа в атомів різних хімічних елементів різні. Тому умову завдання задовольняє лише варіант відповіді Г – нуклідні символи катіонів Феруму.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28806

Завдання 30 з 30

Укажіть назву речовини, молекула якої утворена атомами двох хімічних елементів.

Аводень

Бметан

Вметанол

Газот

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Показати відповідь Читати пояснення

Завершити тест

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку знання формул неорганічних й органічних речовин, уміння аналізувати якісний і кількісний склад речовини за хімічною формулою.

Хімічна формула – це умовний запис якісного і кількісного складу речовини за допомогою символів хімічних елементів й індексів.

Формули речовин, про які йдеться в завданні:
водень $\mathrm{H_2};$ молекула водню утворена двома атомами Гідрогену;
метан $\mathrm{CH_4};$ молекула метану утворена атомом Карбону й чотирма атомами Гідрогену;
метанол $\mathrm{CH_3OH};$ молекула метанолу утворена атомом Карбону, чотирма атомами Гідрогену, атомом Оксигену;
азот $\mathrm{N_2};$ молекула азоту утворена двома атомами Нітрогену.

Тобто атомами двох хімічних елементів утворена молекула метану.

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28805

Новини

Більше половини вступників реєстрували е-кабінети через «Дію»
Триває додатковий набір студентів на контракт
Кожен п’ятий учасник НМТ не вступав до вишу взагалі

Інформація

Завдання ЗНО (НМТ) для друку
Усе про тести ЗНО (НМТ)
Програми ЗНО з усіх предметів
Дорожня карта учасника ЗНО (НМТ)
Дорожня карта вступника на бакалавра
Рейтинги закладів вищої освіти
Вартість навчання в закладах вищої освіти
Курси підготовки до ЗНО (НМТ)

Facebook

Twitter

Національний мультитест з хімії – 2 сесія