НМТ онлайн 2026 року з хімії – 1 сесія

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Будова атома. Нукліди й ізотопи.

Перевірці підлягають:

• розуміння будови ядра атома;
• уміння користуватися періодичною таблицею хімічних елементів для визначення кількості протонів і нейтронів у ядрі атома.

Протонне число (\(Z\)) – кількість протонів в атомі, яку визначають за порядковим номером елемента в періодичній таблиці.

Кількість електронів в електронній оболонці атома дорівнює кількості протонів у його ядрі – протонному числу (\(Z\)).

Нейтронне число (\(N\)) – кількість нейтронів в атомі, яку обчислюють як різницю між нуклонним числом (\(A\)), зазначеним як верхній лівий індекс у нуклідному символі, і протонним числом (\(Z\)):

\(N=A-Z\).

У молекулі \(\mathrm{{^1H}{^2H}}\) протонів більше, ніж нейтронів.

Правильна відповідь​: В.

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Хімічний зв'язок.

Перевірці підлягають знання видів хімічного зв'язку й уміння визначати їх за формулами речовин.

Правильна відповідь: А.

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Методи розділення сумішей.

Перевірці підлягає знання лабораторного обладнання й способів розділення неоднорідних сумішей (відстоювання за допомогою ділильної лійки).

Розділення рідин у ділильній лійці ґрунтується на тому, що дві рідини, які не розчиняються одна в одній, утворюють гетерогенну систему й поступово розшаровуються під дією сили тяжіння: шар із більшою густиною опускається, а шар із меншою густиною залишається зверху. Оскільки рідини не розчиняються одна в одній, межа поділу між шарами чітко зберігається, і це дає змогу послідовно спускати нижній шар через кран лійки, залишаючи верхній у лійці.

Правильна відповідь​: Г.

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Електролітична дисоціація. Вплив температури на хімічну рівновагу.

Перевірці підлягають:

• розуміння сутності електролітичної дисоціації води, її теплового ефекту;
• уміння застосовувати принцип Ле Шательє до рівноважних процесів.

I. З підвищенням температури кількість аніонів \(\mathrm{OH^-}\) у воді збільшується.

Ступінь дисоціації води зростає під час нагрівання, рівновага зміщується в бік утворення йонів, тобто зростає концентрація і гідроген-йонів \(\mathrm{H^+}\), і гідроксид-йонів \(\mathrm{OH^-}\).

Це – правильне твердження.

II. Електролітична дисоціація води – екзотермічний процес.

З підвищенням температури ступінь дисоціації збільшується. Згідно з принципом Ле Шательє, рівновага зміщується в бік ендотермічної (з поглинанням тепла) реакції. Отже, сама дисоціація супроводжується поглинанням тепла, тобто вона є ендотермічним, а не екзотермічним процесом.

Правильна відповідь: А.

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Хімічна рівновага. Вплив температури й тиску на хімічну рівновагу.

Перевірці підлягає розуміння сутності хімічної рівноваги, умов її зміщення (за принципом Ле Шательє) залежно від зміни тиску й температури для ендотермічних й екзотермічних процесів.

Для цієї рівноважної реакції

\(\mathrm{CO_2\ \text{(г)}+C\ \text{(т)}\rightleftarrows 2CO\ \text{(г)}}\), \(\Delta H\gt0\)

залежність об’ємної частки (\(\mathrm{CO}\)) від тиску зумовлено зміною кількості молекул газів і тепловим ефектом реакції.

Вплив тиску

У лівій частині рівняння кількість речовини вуглекислого газу (\(\mathrm{CO_2}\)) становить \(1\) моль, а в правій – кількість речовини чадного газу (\(\mathrm{CO}\)) дорівнює \(2\) моль.

З підвищенням тиску рівновага зміщується в бік меншої кількості газів, тобто вліво (у бік реактантів), тому об'ємна частка карбон(II) оксиду (\(\mathrm{CO}\)) має зменшуватися з підвищенням тиску (криві на графіках повинні опускатися зліва направо). Цій умові відповідають графіки Б й В.

Вплив температури

Пряма реакція є ендотермічною (\(\Delta H\gt0\)), з підвищенням температури рівновага зміщується в бік утворення продуктів (управо).

Отже, за вищої температури (\(727\) °С) об'ємна частка чадного газу (\(\mathrm{CO}\)) має бути вищою, ніж за нижчої (\(627\) °С), тобто крива для \(727\) °С має бути розташована вище за криву для \(627\) °С. Цій умові відповідає лише графік В.

Правильна відповідь: В.

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Ступінь окиснення й валентність хімічних елементів.

Перевірці підлягає вміння визначати ступінь окиснення й валентність хімічних елементів (на прикладі Нітрогену) до та після хімічної реакції.

У молекулі амоніаку (\(\mathrm{NH_3}\)) ступінь окиснення Нітрогену дорівнює –\(3\), а валентність – III (утворено три ковалентні полярні зв'язки з атомами Гідрогену).

У простій речовині (\(\mathrm{N_2}\)) ступінь окиснення Нітрогену дорівнює \(0\) (змінюється), а валентність – III (структурна формула \(\ce{N#N}\), кожен атом утворює три зв'язки, тобто валентність залишається незмінною).

Правильна відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Властивості галогенів.

Перевірці підлягають:

• знання окисних властивостей галогенів (зменшення окисної активності в ряду від Флуору до Йоду;
• уміння прогнозувати можливість перебігу реакцій заміщення галогенів у водних розчинах.

Активніший галоген (який розташований вище в групі періодичної таблиці) витісняє менш активний із його солі (безоксигенової) у водному розчині. Ряд активності галогенів як окисників:

\(\mathrm{F_2\gt Cl_2\gt Br_2\gt I_2}\).

Отже, у водних розчинах відбуваються перетворення 2 й 3.

Правильна відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Хімічні властивості оксидів.

Перевірці підлягає знання способу добування лугів реакцією оксидів лужних елементів із водою, здатності амфотерних оксидів реагувати з лугами.

Правильна відповідь: В.

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Хімічні властивості сульфатної кислоти.

Перевірці підлягає знання специфічних окисних властивостей концентрованої сульфатної кислоти в реакціях із металами й продуктів її відновлення.

А З активними металами (наприклад, магнієм) концентрована сульфатна кислота відновлюється глибше (до \(\mathrm{S_8}\) або \(\mathrm{H_2S}\)), а не лише до \(\mathrm{SO_2}\).

Б Мідь реагує з концентрованою сульфатною кислотою з виділенням сульфур(IV) оксиду як основного газуватого продукту відновлення:

\(\mathrm{Cu + 2H_2SO_4 = CuSO_4 + SO_2\!\uparrow +\ 2H_2O}\)

В Концентрована сульфатна кислота є сильним окисником через атом Сульфуру в найвищому ступені окиснення, тому під час її взаємодії з металами не виділяється водень.

Г Виділення водню неможливе, бо концентрована сульфатна кислота відновлюється до сполук Сульфуру, а не до водню.

Правильна відповідь​: Б.

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Властивості солей. Реакції обміну в розчинах електролітів.

Перевірці підлягає знання умов необоротності реакцій йонного обміну (зокрема утворення осаду) під час взаємодії солей із розведеними кислотами.

Правильна відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Гідроліз солей.

Перевірці підлягають:

• розуміння сутності гідролізу солей;
• уміння визначати характер середовища водних розчинів (кисле, лужне, нейтральне) залежно від сили кислоти й основи, що утворили сіль.

Правильна відповідь​: Б.

ТЕМА: Органічна хімія. Амінокислоти. Будова молекули аміноетанової кислоти.

Перевірці підлягає знання будови молекули аміноетанової кислоти (гліцину), її структурної формули й валентності хімічних елементів в органічних сполуках.

Аміноетанова кислота (гліцин) має формулу

У наданій схемі зліва міститься карбоксильна група (\(\ce{-COOH}\)), а справа – аміногрупа (\(\ce{-NH2}\)). Між ними пропущено вуглеводневий фрагмент, у якому атом Карбону з'єднаний із двома атомами Гідрогену.

Цю умову задовольняє фрагмент, наведений у варіанті відповіді Б.

Правильна відповідь: Б.

ТЕМА: Органічна хімія. Алкени. Хімічні властивості пропену.

Перевірці підлягає знання хімічних властивостей алкенів (реакції приєднання галогенів за місцем подвійного зв'язку) і номенклатури галогенопохідних вуглеводнів.

Пропен (\(\ce{CH3-CH=CH2}\)) є ненасиченим вуглеводнем із подвійним зв'язком (алкеном). Під час взаємодії з бромом відбувається приєднання атомів Брому за місцем подвійного зв'язку до сусідніх атомів Карбону.

Ця реакція належить до реакцій приєднання.

Унаслідок приєднання брому до першого й другого атомів Карбону утворюється 1,2-дибромопропан:

\(\ce{CH3-CH=CH2 + Br2\rightarrow CH3-CHBr-CH2Br}\)

Правильна відповідь: А.

ТЕМА: Органічна хімія. Ароматичні вуглеводні та їхні похідні.

Перевірці підлягають:

• знання хімічних властивостей похідних бензену (аніліну, фенолу, стирену, етилбензену);
• уміння визначати характер їхнього середовища чи реакційну здатність.

А Якщо \(\mathrm{X}\) – аміногрупа \(\ce{-NH2}\), то речовина реагує з хлоридною кислотою, унаслідок чого утворюється сіль. Анілін (\(\ce{C6H5NH2}\)) виявляє основні властивості завдяки аміногрупі й реагує з хлоридною кислотою з утворенням феніламоній хлориду (\(\ce{C6H5NH3Cl}\)).

Б Якщо \(\mathrm{X}\) – гідроксильна група \(\ce{-OH}\), то у водному розчині речовини фенолфталеїн набуває малинового забарвлення. Це твердження неправильне. Адже фенол (\(\ce{C6H5OH}\)) є слабкою кислотою (слабшою за карбонатну). Тому у водному розчині фенолу фенолфталеїн залишається безбарвним.

В Якщо \(\mathrm{X}\) – вуглеводнева група \(\ce{-CH=CH2}\), то речовина здатна до полімеризації. Стирен (\(\ce{C6H5-CH=CH2}\)) містить кратний зв’язок у боковому ланцюзі, тому внаслідок полімеризації перетворюється на полістирен.

Г Якщо \(\mathrm{X}\) – вуглеводнева група \(\ce{-CH2-CH3}\), то речовина є гомологом бензену. Етилбензен – представник гомологічного ряду аренів (бензену).

Правильна відповідь​: Б.

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Фенол і його властивості.

Перевірці підлягають уміння аналізувати рівняння хімічних реакцій за участю фенолу та його похідних, порівнювати кислотні властивості й визначати тип хімічних реакцій (заміщення в бензеновому кільці).

I. Фенол виявляє сильніші кислотні властивості, ніж карбонатна кислота.
Це – неправильне твердження.

З першого рівняння видно, що карбонатна кислота (утворюється з вуглекислого газу й води) витісняє фенол із його солі (натрій феноляту). Це свідчить про те, що фенол є слабшою кислотою, ніж карбонатна кислота, а не сильнішою.

II. З бромом, розчиненим у воді, фенол вступає в реакцію приєднання.
Це – неправильне твердження.

Друге рівняння – опис якісної реакції на фенол (взаємодії з бромною водою з утворенням 2,4,6-трибромофенолу). Цей процес – заміщення атомів Гідрогену в ароматичному кільці на атоми Брому, а не приєднання.

Правильна відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна й органічна хімія. Фотосинтез. Вуглеводи та їхні перетворення.

Перевірці підлягає знання процесів фотосинтезу (використання вуглекислого газу й води) і продуктів повного окиснення органічних речовин (глюкози).

Під час фотосинтезу рослини використовують два оксиди: вуглекислий газ (\(\ce{CO2}\)) й воду (\(\ce{H2O}\)).

Ці речовини (\(\ce{CO2}\) й \(\ce{H2O}\)) також утворюються як кінцеві продукти повного окиснення глюкози (дихання або горіння):

\(\mathrm{C_6H_{12}O_6+6O_2\rightarrow6CO_2+6H_2O}\).

Правильна відповідь: Б.

ТЕМА: Органічна хімія. Білки й карбонові кислоти.

Перевірці підлягає знання властивостей карбонових кислот і якісної реакції на білки (біуретова реакція).

Правильна відповідь: Б.

ТЕМА: Органічна хімія. Багатоатомні та одноатомні спирти. Способи добування.

Перевірці підлягає знання способів добування спиртів.

1 – Б Одноатомний спирт етанол утворюється внаслідок гідратації етену:

\(\ce{CH2=CH2 + H2O\rightarrow CH3-CH2OH}\)

2 – Д Триатомний спирт гліцерол утворюється внаслідок лужного гідролізу жирів (наприклад, триолеату)

3 – Г шестиатомний спирт сорбіт утворюється внаслідок каталітичного відновлення глюкози воднем:

\(\mathrm{C_6H_{12}O_6 + H_2 \rightarrow C_6H_{14}O_6}\)

Правильна відповідь: 1 – Б, 2 – Д, 3 – Г.

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Класи неорганічних сполук і їхні хімічні властивості.

Перевірці підлягає знання типових хімічних реакцій між неорганічними речовинами різних класів.

1 – Г метал + неметал
Унаслідок реакції натрію з хлором утворюється натрій хлорид:

\(\mathrm{2Na + Cl_2 = 2NaCl}\)

2 – Д основний оксид + кислотний оксид
Унаслідок взаємодії основного кальційоксиду й кислотного карбон(IV) оксиду утворюється середня сіль:

\(\mathrm{CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3}\)

3 – Б луг + кислотний оксид
Унаслідок реакції натрій гідроксиду (лугу) з кислотним карбон(IV) оксидом утворюються сіль і вода:

\(\mathrm{2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O}\)

Правильна відповідь: 1 – Г, 2 – Д, 3 – Б.

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Молярний об'єм газу. Кількість речовини. Молярна маса.

Перевірці підлягають уміння обчислювати кількість речовини газу за його об'ємом за нормальних умов, молярну масу газу за його масою і кількістю речовини.

1

Кількість речовини (\(n\)) обчислюємо за формулою через молярний об’єм (\(V_{\mathrm{m}}\mathrm{(Y) = 22{,}4}\ \text{л/моль}\)):

\(\mathrm{\mathit{n}(Y) = \mathit{V}(Y) : \mathit{V}_m(Y) = 44{,}8\ \text{л} : 22{,}4\ \text{л/моль} = 2\ \text{моль}}\)

Правильна відповідь: 2.

2

Молярну масу (\(M\)) обчислюємо як відношення маси речовини (\(m\)) до її кількості (\(n\)):

\(\mathrm{\mathit{M}(Y) = \mathit{m}(Y) : \mathit{n}(Y) = 256\ \text{г} : 2\ \text{моль} = 128\ \text{г/моль}}\)

Правильна відповідь: 128.

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Розчини. Розчинність речовин.

Перевірці підлягає вміння тлумачити криві розчинності, обчислювати масу солі для приготування насиченого розчину за певної температури.

Згідно з графіком розчинності рубідій нітрату \(\ce{RbNO3}\), за температури \(60\) °C розчинність солі становить \(\mathbf{200\ \textbf{г на}\ 100\ \textbf{г води}}\).

Визначмо масу (г) солі, яку треба розчинити у воді масою \(20\) г для утворення насиченого розчину за цієї температури:

\(200\ \text{г солі} : 100\ \text{г води} = m\text{(солі)} : 20\ \text{г води}\);

\(m\text{(солі)} = 200\ \text{г} \cdot 20\ \text{г} : 100\ \text{г} = \mathbf{40}\ \textbf{г}\)

Оскільки в розчині вже міститься рубідій нітрат масою \(25\) г, додаткова його маса, яку потрібно розчинити, дорівнює:

\(40\ \text{г} − 25\ \text{г} = \mathbf{15}\ \textbf{г}\)

Правильна відповідь: 15.

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Хімічні властивості водню та кисню. Стехіометричні розрахунки за хімічними рівняннями.

Перевірці підлягає вміння складати рівняння реакцій горіння водню й обчислювати за хімічним рівнянням об'єм газу за масою продукту реакції.

Запишімо рівняння реакції водню з киснем:

\(\mathrm{2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O}\)

Обчислімо кількість речовини води, що утворилася:

\(\mathrm{\mathit{M}(H_2O) = 18\ \text{г/моль}}\);

\(\mathrm{\mathit{n}(H_2O) = \mathit{m}(H_2O) : \mathit{M}(H_2O) = 90\ \text{г} : 18\ \text{г/моль} = 5\ \text{моль}}\)

Згідно з рівнянням реакції:

\(\mathrm{\mathit{n}(O_2) = 0{,}5\mathit{n}(H_2O) = 2{,}5\, \text{моль}}\)

Обчислімо об’єм кисню за нормальних умов:

\(\mathrm{\mathit{V}_m(O_2 ) = 22{,}4\ \text{л/моль}}\);

\(\mathrm{\mathit{V}(O_2) = \mathit{n}(O_2) \cdot \mathit{V}_m(O_2) = 2{,}5\ \text{моль} \cdot 22{,}4\ \text{л/моль} = 56\ \text{л}}\)

Правильна відповідь: 56.

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Горіння чадного газу. Стехіометричні обчислення за газовими законами.

Перевірці підлягають уміння складати рівняння реакції окиснення чадного газу, використовувати закон об’ємних відношень газів (закон Гей-Люссака) й визначати складники газових сумішей після реакції.

Запишімо рівняння реакції горіння чадного газу (карбон(II) оксиду):

\(\mathrm{2CO + O_2 → 2CO_2}\)

Нехай у початковій суміші об’єм \(\mathrm{CO}\) дорівнює \(3x\), а об’єм кисню \(\mathrm{O_2}\) – \(2x\) (відповідно до заданого відношення об’ємів \(\mathrm{\mathit{V}(CO) : \mathit{V}(O_2) = 3 : 2}\)).

Згідно з рівнянням реакції:

\(\mathrm{\mathit{V}(CO) = 2\mathit{V}(O_2)}\)

Тобто

прореагує чадного газу (\(\mathrm{CO}\)) – \(3x\) об’ємів;

витратиться кисню (\(\mathrm{O_2}\)) – \(1{,}5x\) об’ємів;

утвориться вуглекислого газу (\(\mathrm{CO_2}\)) – \(3x\) об’ємів.

Визначмо залишок і склад кінцевої газової суміші після реакції.

Об’єм, кисню, що не прореагував і залишився в суміші:

\(\mathrm{\mathit{V}(O_2\ \text{зал.}) = 2\mathit{x}-1{,}5\mathit{x} = 0{,}5\mathit{x}}\)

Об’єм вуглекислого газу, що утворився:

\(\mathrm{\mathit{V}(CO_2) = 3\mathit{x}}\)

За умовою загальний об’єм кінцевої газової суміші (вуглекислого газу й залишкового кисню) дорівнює \(14\) л:

\(3x + 0{,}5x = 14\ \text{л}\);

\(3{,}5x = 14\ \text{л}\);

\(x = 4\ \text{л}\)

Обчислімо початковий об’єм кисню \(\mathrm{\mathit{V}(O_2)}\), який дорівнює \(2x\):

\(\mathrm{\mathit{V}(O_2) = 2 \cdot 4\ \text{л} = 8\ \text{л}}\)

Правильна відповідь: 8.