Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 1295

Завдання 1296 з 2431

Укажіть формулу речовини, хімічні зв'язки в молекулі якої більш полярні порівняно зі зв'язками в молекулах інших речовин, формули яких наведено.

А\(\mathrm{CCl_4}\)

Б\(\mathrm{CH_4}\)

В\(\mathrm{CF_4}\)

Г\(\mathrm{CS_2}\)

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1297 з 2431

Проаналізуйте твердження.

I. Радіус атома Сульфуру більший за радіус атома Оксигену.
II. У ядрі нукліда \(\mathrm{^{21}Ne}\) однакове число протонів і нейтронів.
III. B атомі Хлору стільки само енергетичних рівнів, як і в атомі Брому.
IV. Електронегативність Нітрогену більша за електронегативність Фосфору.

Правильні з-поміж них лише

АI, III

БI, IV

ВII, III

ГII, IV

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1298 з 2431

Укажіть пару йонів з однаковою електронною конфігурацією.

А\(\mathrm{Mg^{2+}}\) і \(\mathrm{F^-}\)

Б\(\mathrm{Na^+}\) і \(\mathrm{Cl^-}\)

В\(\mathrm{Be^{2+}}\) і \(\mathrm{F^-}\)

Г\(\mathrm{Li^+}\) і \(\mathrm{Cl^-}\)

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1299 з 2431

Укажіть формулу органічної речовини, у молекулі якої таке співвідношення числа атомів: \(\mathrm{N(C):N(H):N(O)=1:2:1}\).

А\(\mathrm{CH_3OH}\)

Б\(\mathrm{CH_3COOH}\)

В\(\mathrm{CH_3CH_2OH}\)

Г\(\mathrm{CH_3COOCH_3}\)

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1300 з 2431

Суміш масою 50 г, що складається з магній гідроксиду та магній карбонату, прожарили. Унаслідок цього обидва її компоненти повністю розклалися. Maca твердої речовини, яка утворилася, становить 30 г. Обчисліть масову частку (%) магній карбонату в суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{Mg(OH)_2})+m(\mathrm{MgCO_3})=50\ \text{г}\)
\(m(\mathrm{MgO})=30\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{Mg(OH)_2})=58\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{MgCO_3})=84\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{MgO})=40\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{MgCO_3})\ -\ ?\)

\begin{gather*} \mathrm{\underline{MgCO_3}=\underline{MgO}+CO_2}\\[7pt] n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{MgCO_3}}=n(\mathrm{MgCO_3})\\[7pt] \mathrm{\underline{Mg(OH)_2}=\underline{MgO}+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{Mg(OH)_2}}=n(\mathrm{Mg(OH)_2})\\[7pt] n(\mathrm{MgO})=n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{MgCO_3}}+n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{Mg(OH)_2}}\\[7pt] m(\mathrm{MgO})=M(\mathrm{MgO})(n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{MgCO_3}}+n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{Mg(OH)_2}})\\[7pt] \underline{M(\mathrm{MgO})(n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{MgCO_3}}+n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{Mg(OH)_2}})=30}\\[7pt] \underline{\underline{40(x+y)=30}}\\[6pt] n(\mathrm{MgO})=\frac{30}{24}(n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{MgCO_3}}+n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{Mg(OH)_2}})\\[6pt] m(\mathrm{MgCO_3})=M(\mathrm{MgCO_3})n(\mathrm{MgCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{Mg(OH)_2})=M(\mathrm{Mg(OH)_2})n(\mathrm{Mg(OH)_2})\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})+m(\mathrm{Mg(OH)_2})=50\\[7pt] \underline{M(\mathrm{MgCO_3})n(\mathrm{MgCO_3})+M(\mathrm{Mg(OH)_2})n(\mathrm{Mg(OH)_2})=50}\\[7pt] \underline{\underline{84x+58y=50}}\\[7pt] \left\{ \begin{array}{l} 40(x+y)=30\\ 84x+58y=50 \end{array} \right.\ \ \ \left\{ \begin{array}{l} 4(x+y)=3\\ 42x+29y=25 \end{array} \right. \\[7pt] x(x+y)=3;\ \ x+y=0,75;\ \ y=0,75-x.\\[7pt] 42x+29y=25;\ \ 42x+29(0,75-x)=25;\\[7pt] 4\cdot 42x+29(3-4x)=25\cdot 4;\ \ 4\cdot 42x-4\cdot 29x=25\cdot 4-29\cdot 3\\[6pt] 13x=\frac{25\cdot 4-29\cdot 3}{4};\ \ x=\frac{25\cdot 4-29\cdot 3}{4\cdot 13};\ \ x=\frac{13}{4\cdot 13}\ \ x=0,25.\\[6pt] m(\mathrm{MgCO_3})=0,25\ \text{моль}\cdot 84\ \text{г/моль}=21\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{MgCO_3})=\frac{m(\mathrm{MgCO_3})}{m(\mathrm{MgCO_3})+m(\mathrm{Mg(OH)_2})}\\[6pt] w(\mathrm{MgCO_3})=\frac{21\ \text{г}}{50\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{MgCO_3})=0,42\ (42\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 42.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1301 з 2431

Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції

\(\mathrm{PbO_2+Cr_2(SO_4)_3+H_2O\rightarrow PbSO_4+H_2CrO_4}\)

нa хімічне рівняння й укажіть коефіцієнт перед формулою окисника.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1302 з 2431

У лабораторній установці каталітичним окисненням сульфур(IV) оксиду кількістю речовини 5 моль добули сульфур(VI) оксид масою 240 г. Обчисліть відносний вихід (%) сульфур(VI) оксиду.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1303 з 2431

Продукти повного окиснення вуглеводню кількістю речовини 0,25 моль – карбон(IV) оксид об'ємом 28 л (н. у.) і вода масою 27 г.

1. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.
2. Обчисліть масу (г) вуглеводню, який окиснили.

Впишіть відповіді:

1.			2.
	17			18

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати молекулярну формулу речовини за її масою і масами продуктів її повного окиснення.

Дано:
\(n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{y})=0,25\ \text{моль}\)
\(V(\mathrm{CO_2})=28\ \text{л}\)
\(m(\mathrm{H_2O})=27\ \text{г}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\)

1. Знайти:
\((x+y)\ -\ ?\)

\begin{gather*} n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=28\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=1,25\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{C})=1,25\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{C})=n(\mathrm{C})\cdot M(\mathrm{C})\\[7pt] m(\mathrm{C})=1,25\ \text{моль}\cdot 12\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C})=15\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=27\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=1,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H})=3\ \text{моль}\\[7pt] \end{gather*}

2. Знайти:
\(m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{y})\ -\ ?\)

\begin{gather*} m(\mathrm{H})=3\ \text{моль}\cdot 1\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H})=3\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{C}):n(\mathrm{H})=1,25:3\ \text{якщо}\ n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{y})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] \text{Для}\ n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{y})=1\ \text{моль}\ n(\mathrm{C}):n(\mathrm{H})=5:12 \end{gather*}

Формула речовини – \(\mathrm{C_5H_{12}}\)

\begin{gather*} x+y=5+12=17\\[7pt] m(\mathrm{C_5H_{12}})=72\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_5H_{12}})=n(\mathrm{C_5H_{12}})M(\mathrm{C_5H_{12}})\\[7pt] m(\mathrm{C_5H_{12}})=0,25\ \text{моль}\cdot 72\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_5H_{12}})=18\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 1. 17. 2. 18.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю, структуроване
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1304 з 2431

До суміші масою 20 г, що складається з порошків магнію та силіцію, добавили розбавлену хлоридну кислоту, узяту в надлишку. Унаслідок цього виділився водень об'ємом 5,6 л (н. у.), який повністю витратили на відновлення заліза з ферум(II) оксиду.

1. Обчисліть масову частку (%) магнію в суміші.
2. Обчисліть масу (г) заліза, яке відновили з його оксиду.

Впишіть відповіді:

1.			2.
	30			14

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю, структуроване
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1305 з 2431

Обчисліть мacy (г) води, яку необхідно добавити до розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 40 %, щоб одержати розчин масою 250 г з масовою часткою лугу 12 %.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

I	в атомі Сульфуру (елемент третього періоду) електрони перебувають на трьох енергетичних рівнях, а в атомі Оксигену – на двох, тож радіус атома Сульфуру більший за радіус атома Оксигену
II	порядковий номер Неону в періодичній системі 10, у ядрі його атома 10 протонів й 11 (21 – 10) нейтронів
III	Хлор – елемент третього періоду, а Бром – четвертого, тому електрони в атомі Хлору перебувають на трьох, а в атомі Брому – на чотирьох енергетичних рівнях
IV	у групах хімічних елементів у періодичній системі зі збільшенням протонних чисел зменшується електронегативність, тож електронегативність Нітрогену більша за електронегативність Фосфору

Символ хімічного елемента	Порядковий номер хімічного елемента в періодичній системі	Кількість електронів
Символ хімічного елемента	Порядковий номер хімічного елемента в періодичній системі	в атомі	у йоні
\(\mathrm{Mg}\)	12	12	10
\(\mathrm{Na}\)	11	11	10
\(\mathrm{Be}\)	4	4	2
\(\mathrm{Li}\)	3	3	2
\(\mathrm{F}\)	9	9	10
\(\mathrm{Cl}\)	17	17	18