Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 1330

Хімія. Всі запитання починаючи з 1330

1331133213331334133513361337133813391340 ▶

Завдання 1331 з 2407

Впишіть відповідь:

161

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{Na^+})=1\ \text{моль}$
$M(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=322\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=n(\mathrm{Na_2SO_4})\\[7pt] \mathrm{Na_2SO_4\rightarrow 2Na^++SO^{2-}_4}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2SO_4})=0,5n(\mathrm{Na})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=n(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})M(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=0,5n(\mathrm{Na})M(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=0,5\cdot 1\ \text{моль}\cdot 322\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=161\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 161.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11887

Завдання 1332 з 2407

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 6\overset{0}{Hg}+8H\overset{+5}{N}O_3=3\overset{+1}{Hg}_2(NO_3)_2+2\overset{+2}{N}O\uparrow +\ 4H_2O} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+5}{\mathrm{N}}+3\overline{e}= \overset{+2}{\mathrm{N}}& \\ 2\overset{0}{\mathrm{Hg}}-2\overline{e}= 2\overset{+1}{\mathrm{Hg}}& \end{array} \right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{2} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{3} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\[7pt] \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Коефіцієнт біля формули окисника – $8$.

Відповідь: 8.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11886

Завдання 1333 з 2407

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу кристалізаційної води за масою кристалогідрату.

Дано:
$m(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})=139\ \text{г}$
$M(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})=278\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})=m(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O}):M(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=7n(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=7m(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O}):M(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=n(\mathrm{H_2O})M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=7\cdot 139\ \text{г}:278\ \text{г/моль}\cdot 18\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=63\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 63.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11885

Завдання 1334 з 2407

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$m(\mathrm{NaOH})=20\ \text{г}$
$V(\mathrm{H_2O})=60\ \text{мл}$
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$

Знайти:
$w(\mathrm{NaOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{H_2O})=V(\mathrm{H_2O})\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\rho}(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=60\ \text{мл}\cdot 1\ \text{г/мл}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=60\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{NaOH})=m(\mathrm{NaOH}):(m(\mathrm{NaOH})+m(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] w(\mathrm{NaOH})=20\ \text{г}:(20\ \text{г}+60\ \text{г})\\[7pt] w(\mathrm{NaOH})=0,25\ (25\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 25.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11884

Завдання 1335 з 2407

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Протонне число.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати протонне число хімічного елемента за його місцем у періодичній системі.

Кількість протонів в атомі дорівнює номеру хімічного елемента в періодичній системі.

Порядкові номери Магнію і Кальцію в періодичній системі $12$ і $20$ відповідно. Сума їхніх протонних чисел дорівнює $32$.

Відповідь: 32.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11883

Завдання 1336 з 2407

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

\begin{gather*} \mathrm{\underbrace{C_2H_5OH}_{\text{етанол}}\xrightarrow{[O]} \underbrace{CH_3CHO}_{\text{етаналь}}+H_2O}\\[7pt] \mathrm{\underbrace{CH_3CHO}_{\text{етаналь}}\xrightarrow{[O]} \underbrace{CH_3COOH}_{\text{етанова кислота}}}\\[7pt] \mathrm{\underbrace{CH_3COOH}_{\text{етанова кислота}}+\underbrace{HOCH_2CH_3}_{\text{етанол}} \rightarrow\underbrace{CH_3COOC_2H_5}_{\text{етилетаноат}}+H_2O}. \end{gather*}

Відповідь: В, А, Б, Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11882

Завдання 1337 з 2407

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

Ланцюжок перетворень неорганічної речовини на спирт:

\begin{gather*} \mathrm{2\underbrace{CH_4}_{\text{метан}}\rightarrow \underbrace{C_2H_2}_{\text{етин}}+3H_2};\\[7pt] \mathrm{3C_2H_2\rightarrow \underbrace{C_6H_6}_{\text{бензен}}};\\[7pt] \mathrm{C_6H_6+3H_2\rightarrow \underbrace{C_6H_{12}}_{\text{циклогексан}}}. \end{gather*}

Відповідь: Б, А, Г, В.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11881

Завдання 1338 з 2407

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна й неорганічна хімія. Кислотні властивості органічних і неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати кислотні властивості органічних і неорганічних сполук.

З-поміж сполук, про які йдеться в задачі, найсильнішою є сильна неорганічна хлоридна кислота.

Етанова кислота є слабкою органічною кислотою.

Фенол (карболова кислота) виявляє слабкі кислотні властивості, зокрема реагує з лугами.

Атом Гідрогену в гідроксильній групі етанолу здатний заміщуватися атомами лужних елементів, тобто виявляє слабкі кислотні властивості.

Відповідь: Г, А, Б, В.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11880

Завдання 1339 з 2407

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів за місцем хімічних елементів у періодичній системі.

Кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома збігається з номером періоду, до якого належить хімічний елемент.

Символ хімічного елемента	Номер періоду	Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома
$\mathrm{K}$	IA	1	Г
$\mathrm{P}$	VA	5	A
$\mathrm{S}$	VIA	6	B
$\mathrm{Br}$	VIIA	7	Б

Відповідь: Г, А, В, Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11879

Завдання 1340 з 2407

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атомів за місцем хімічних елементів у періодичній системі.

Символ хімічного елемента	Номер періоду	Кількість енергетичних рівнів в атомі
$\mathrm{Li}$	2	2	Б
$\mathrm{Cl}$	3	3	A
$\mathrm{Fe}$	4	4	B
$\mathrm{Sn}$	5	5	Г

Відповідь: Б, А, В, Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11878

Facebook

Twitter