ТЕМА: Метали. Залізо. Кислоти. Сульфатна кислота.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза й сульфатної кислоти.

Нітратна й сульфатна кислоти виявляють хімічні властивості, загальні для всіх кислот, а також особливі. Вони – кислоти-окисники не лише за катіонами Гідрогену, а й за атомами Гідрогену й Сульфуру відповідно. Продукти реакцій нітратної та сульфатної кислот із металами залежать від положення металів у ряду активності, масової частки кислоти у розчині, температури тощо (рис. 1).

Рис. 1. Продукти реакцій нітратної і сульфатної кислот з металами залежно від положення металу в ряду активності

Умову завдання задовольняє розведена сульфатна кислота: $$ \mathrm{Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2\uparrow}. $$

Відповідь: Б.

ТЕМА: Оксиди. Амфотерність.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності й уміння розпізнавати амфотерні оксиди.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Класифікація оксидів

Ферум(ІІ) оксид основний, а алюміній оксид амфотерний.

Основні оксиди реагують з кислотами й не реагують із лугами.

Амфотерні оксиди реагують і з кислотами, і з лугами.

Якщо додати до суміші цих двох оксидів розчин лугу й профільтрувати, прореагує і перейде в розчин лише алюміній оксид, а на фільтрі залишиться ферум(ІІ) оксид.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і розрізняти окисно-відновні реакції.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окисно-відновних реакцій ступені окиснення хімічних елементів змінюються.

Відновник віддає електрони й окиснюється.

Окисник приєднує електрони й відновлюється.

Купрум є відновником у реакції купрум(І) оксиду з киснем:

Відповідь: B.

ТЕМА: Хімічні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції за різними ознаками.

Унаслідок реакції між двома складними речовинами (амоніаком і гідроген хлоридом) утворюється одна складна речовина (амоній хлорид): $$ \mathrm{NH_3+HCl=NH_4Cl}. $$

Це реакція сполучення.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Йонні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння за скороченими йонно-молекулярними рівняннями відтворювати молекулярні.

Скорочене йонне рівняння \(\mathrm{H^++OH^-\rightarrow H_2O}\) відповідає реакції нейтралізації.

Реакція нейтралізації – це реакція між основою і кислотою з утворенням солі та води.

Умову завдання задовольняє пара речовин «натрій гідроксид і нітратна кислота».

Відповідь: Б.

ТЕМА: Неорганічні речовини. Органічні речовини.

Завдання скеровано на перевірку знання промислових способів добування неорганічних й органічних речовин.

Метан виокремлюють із природного газу.

Етин добувають термічним розкладанням метану.

Гідроген хлорид синтезують із водню й хлору: $$ \mathrm{H_2+Cl_2=2HCl}. $$

Кальцій оксид добувають випалюванням вапняку.

Відповідь: B.

ТЕМА: Оксиди. Кислоти. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей кислотних оксидів і продуктів електролітичної дисоціації кислот.

Сульфітна кислота дисоціює на катіони Гідрогену й сульфіт-аніони: \begin{gather*} \mathrm{H_2SO_3\rightleftarrows 2H^+ + SO^{2-}_3}. \end{gather*}

Хлоридна кислота дисоціює на катіони Гідрогену й хлорид-аніони: $$ \mathrm{HCl\rightarrow H^++Cl^-}. $$

Продуктом розчинення сульфур(VI) оксиду у воді є сульфатна кислота, яка дисоціює на катіони Гідрогену й сульфат-аніони:

Відповідь: A.

ТЕМА: Закон збереження маси речовин. Хімічні рівняння. Нітрати.

Завдання скеровано на перевірку знання продуктів термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності й уміння застосовувати закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій для складання рівнянь реакцій.

Продукти термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Продукти термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності

Сума коефіцієнтів рівняння термічного розкладання купрум(ІІ) оксиду дорівнює \(9:\ (2+2+4+1)\): $$ \mathrm{2Cu(NO_3)_2\rightarrow 2CuO+4NO_2+O_2\uparrow}. $$

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і розрізняти окисно-відновні реакції.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окисно-відновних реакцій ступені окиснення хімічних елементів змінюються.

Відновник віддає електрони й окиснюється.

Окисник приєднує електрони й відновлюється.

Азот є відновником у реакції з киснем:

Відповідь: A.