Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Багатоатомні спирти.

Завдання скеровано на перевірку знання якісної реакції на багатоатомні спирти.

Якісна реакція на гліцерол пов’язана з тим, що в його молекулі є три гідроксильні групи \(\mathrm{-OH}\), розташовані біля сусідніх атомів Карбону. Гліцерол реагує зі свіжодобутим купрум(ІІ) гідроксидом з утворенням яскраво-синього розчину. Ця реакція є якісною реакцією на гліцерол.

Для добування купрум(ІІ) гідроксиду потрібно використати мідний купорос і натрій гідроксид.

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій між неорганічними сполуками різних класів.

Унаслідок реакції нейтралізації барій гідроксиду нітратною кислотою утворюються барій нітрат і вода:

$$ \mathrm{Ba(OH)_2+2HNO_3=Ba(NO_3)_2+2H_2O.} $$

Унаслідок реакції між барій хлоридом і калій сульфатом у водному розчині утворюються калій хлорид і нерозчинний барій сульфат:

$$ \mathrm{BaCl_2+Na_2SO_4=BaSO_4\downarrow +\ 2NaCl.} $$

Унаслідок дії сильної нелеткої сульфатної кислоти на натрій хлорид – сіль леткої хлоридної кислоти – утворюється натрій гідрогенсульфат і виділяється газуватий гідроген хлорид:

$$ \mathrm{NaCl+H_2SO_4=NaHSO_4+HCl\uparrow .} $$

Відповідь: 2В, 3А, 4Б.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Якісні реакції на деякі йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій за участі деяких йонів.

Скорочені йонні рівняння реакцій, про які йдеться в завданні, такі:

\begin{gather*} \mathrm{Al^{3+}+3OH^-=\underset{}{\underbrace{Al(OH)_3}_{\text{білий драглистий}}}\downarrow ;}\\[7pt] \mathrm{Fe^{2+}+2OH^-=\underset{\text{пластівчатий}}{\underbrace{Fe(OH)_2}_{\text{сіро-зелений}}}\downarrow ;}\\[7pt] \mathrm{Fe^{3+}+3OH^-=\underset{}{\underbrace{Fe(OH)_3}_{\text{бурий драглистий}}}\downarrow ;}\\[7pt] \mathrm{NH^+_4+OH^-=\underset{\text{із різким запахом}}{\underbrace{NH_3}_{\text{безбарвний}}}\uparrow +\ H_2O;}\\[7pt] \end{gather*}

Відповідь: 1Г, 2А, 3Б, 4В.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Луги й нерозчинні основи.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей лугів і нерозчинних основ.

Нерозчинні основи за нагрівання розкладаються на відповідний оксид і воду.

Луги реагують із солями у водних розчинах, якщо хоча б один з продуктів реакції обміну між ними – основа чи сіль – є нерозчинним.

Відповідь: 3Б, 4А.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Ненасичені вуглеводні. Типи гібридизації атомів Карбону в молекулах етену й етину.

Завдання скеровано на перевірку знання електронної будови молекул етену й етину.

У молекулі етену атоми Карбону перебувають у стані \(sp^2-\text{гібридизації}\), у молекулі етину – у стані \(sp-\text{гібридизації}\) (рис. 1).

Відповідь: 2Б, 3А.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок. Будова речовини.

Завдання скеровано на перевірку розуміння зумовленості властивостей речовини її будовою.

Усі метали є провідниками електричного струму.

Розплави електролітів проводять електричний струм.

Поміж речовин із ковалентним неполярним типом зв’язку є як діелектрики, так і напівпровідники.

У речовин із ковалентним полярним типом зв’язку порівняно невисокі температури плавлення.

Відповідь: 1Б, 2Г, 3В, 4А.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок. Будова речовини.

Завдання скеровано на перевірку розуміння зумовленості властивостей речовини її будовою.

Металічний зв’язок за рахунок усуспільнених електронів – електронного газу – між атомами та катіонами Купруму в кристалі міді.

Йонний зв’язок між катіонами Кальцію і флуорид-аніонами в кристалі кальцій флуориду.

Ковалентний полярний зв’язок між атомами Гідрогену й Хлору в молекулі гідроген хлориду.

Ковалентний неполярний зв’язок між атомами Нітрогену в молекулі азоту.

Відповідь: 1Г, 2А, 3Б, 4В.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома. Електронегативність.

Завдання скеровано на перевірку розуміння закономірностей зміни електронегативності в періодичній системі хімічних елементів.

У періоді зі збільшенням протонного числа хімічних елементів збільшується електронегативність. Усі хімічні елементи, символи яких наведено в умові, належать до третього періоду, тобто їхня електронегативність зростає в такій послідовності:

$$ \mathrm{\underrightarrow{Na,\ Al,\ P,\ Cl}} $$

Відповідь: Г А В Б.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Електролітична дисоціація. Сила кислот.

Завдання скеровано на перевірку розуміння закономірностей зміни сили кислот – водних розчинів гідроген галогенідів.

У підгрупі галогенів зі збільшенням протонного числа хімічних елементів збільшується ступінь дисоціації і, відповідно, сила кислот. Це зумовлено зменшенням електронегативності і збільшенням радіуса атомів галогенів, збільшенням довжини зв’язку \(\mathrm{H-Hal}\) і зменшенням його міцності.

Відповідь: В А Г Б.