ТЕМА: Будова атома. Енергетичні рівень і підрівень, радіус атома. Електронегативність.

Завдання перевіряє розуміння зміни електронегативності, радіуса атома елементів в групі та залежність властивостей елементів від радіуса атома. Зверніть увагу на виділення в умові «ПОМИЛКОВИМ»!

Необхідно розуміти, що в групі радіус атома збільшується, тому електронегативність і окисні властивості зменшується. Номер періоду показує число енергетичних рівнів в атомі. Оксиген (2 період) і Сульфур (3 період) – елементи різних періодів. Тому «ПОМИЛКОВИМ» є твердження Б.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Будова атома. Склад атомних ядер. Поняття нуклід, нуклонне і протонне число, число нейтронів.

Завдання перевіряє знання протонного і нуклонного чисел, уміння визначати за протонним і нуклонним числами число нейтронів.

Нуклонне число (А) – відносна атомна маса, протонне число (Z) – порядковий номер елемента. Число нейтронів (N) визначається як різниця між нуклонним і протонним числами. Отже, у нукліда Ферум-56, \(\mathrm{\textbf{A}\ =\ 56,}\) \(\mathrm{\textbf{Z}\ =\ 26,}\) \(\mathrm{\textbf{N}\ =\ 56\ -\ 26\ =\ 30.}\)

Відповідь: A.

ТЕМА: Хімічний зв'язок. Основні типи хімічного зв’язку.

Завдання на розуміння основних типів хімічного зв’язку.

Йонна сполука має йонний зв’язок, який зазвичай виникає між металічними й неметалічними елементами. Для виконання завдання необхідно вміти відрізняти за періодичною системою хімічних елементів Д.І. Менделєєва металічні та неметалічні елементи.

Відповідь: B.

ТЕМА: Хімічна реакція. Поняття окисник, відновник, окиснення, відновлення, ступінь окиснення.

Завдання на розуміння понять ступінь окиснення, окиснення, відновлення та вміння визначати ступінь окиснення елементів в речовині.

Для виконання завдання достатньо визначити ступінь окиснення Нітрогену в сполуках, які містять Нітроген. \begin{gather*} \mathrm{ \stackrel{+2}{N}O\ +\ NaOH \longrightarrow Na\stackrel{+3}{N}O_2\ +\ \stackrel{+1}N_2O\ +\ H_2O } \end{gather*} Аналіз зміни ступеня окиснення показує, що Нітроген і віддає і приймає електрони, тому він і окиснюється і відновлюється.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Хімічна реакція. Типи хімічних реакцій. Основи. Лужні та лужноземельні метали.

Завдання перевіряє розуміння з опису досліду типів хімічних реакцій, дії лугів на індикатор, фізичних і хімічних властивостей лужних металів.

Речення «Він плавиться, перетворюючись на кульку, яка швидко рухається поверхнею води» говорить про те, що реакція є екзотермічною. Натрій – лужний метал, а лужні метали з водою утворюють луг і при цьому виділяється водень. Про утворення лугу свідчить те, що розчин поступово набуває малинового кольору. Отже, із наведених тверджень правильними є І і ІV.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Розчини. Йонно-молекулярне рівняння. Реакції обміну між електролітами у розчині.

Завдання перевіряє вміння визначати можливість перебігу реакції обміну між електролітами в розчині

Реакція обміну між електролітами в розчині відбувається за умов утворення осаду, або виділення газу, або утворення слабкого електроліту (води). Бажано написати рівняння хімічних реакцій:

Аналіз рівнянь показує, що осад випадає лише в одній реакції.

Відповідь: Б

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Дія основних класів сполук на індикатор.

Завдання перевіряє знання кольору універсального індикаторного папірця залежно від середовища та дії на індикатор водневих сполук неметалічних елементів і оксидів неметалічних елементів за наявності води.

Для виконання завдання необхідно знати, що універсальний індикаторний папірець змінює колір на синій у лужному середовищі. Із наведених сполук лужне середовище в присутності води дає лише \(\mathrm{NH_3}\) (амоніак).

Відповідь: B.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Оксиди. Хімічні властивості солетворних оксидів.

Завдання перевіряє знання визначення кислотних і основних оксидів, хімічних властивостей солетворних оксидів.

Для виконання завдання необхідно вміти розрізняти кислотні й основні оксиди і знати, що вони реагують між собою. Кислотні і основні оксиди наведено в парах під номерами 1 і 3.

Відповідь: A.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Основи. Хімічні властивості, способи добування основ.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей і способів добування основ.

Купрум(ІІ) гідроксид – нерозчинна у воді основа (див. таблицю розчинності в тестовому зошиті), яка за нагрівання легко розкладається (властивість нерозчинних основ), і яку добувають реакцією обміну між розчинною сіллю й лугом. Тому з наведених варіантів відповіді правильний лише Б.

Відповідь: Б.