Всі запитання НМТ/ЗНО з хімії онлайн із відповідями, починаючи з 1460

Завдання 1461 з 2431

До розчину масою 90 г з масовою часткою літій гідроксиду 5 % добавили літій оксид кількістю речовини 0,1 моль. Обчисліть масову частку (%) лугу в розчині, що утворився.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші). Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання перевіряє вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини в розчині та розв’язувати задачі за рівнянням хімічної реакції.

Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості оснóвних оксидів і вміти розраховувати масову частку речовини за масою з рівняння хімічної реакції.

1) Обчислюємо масу літій гідроксиду у вихідному розчині:

\begin{gather*} \mathrm{ m_1(LiOH)\ =\ m_1(\text{розчину})\ \cdotp\ w_1(LiOH)\ =}\\[7pt] \mathrm{=\ 90\ \text{г}\ \cdotp\ 0,05\ =\ 4,5\ \text{г}. } \end{gather*}

2) Обчислюємо масу літій оксиду, який добавили до розчину:

\begin{gather*} \mathrm{ m(Li_2O)\ =\ n(Li_2O)\ \cdotp\ M(Li_2O)\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ 0,1\ \text{моль}\ \cdotp\ 30\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 3\ \text{г}. } \end{gather*}

3) Обчислюємо масу утвореного розчину лугу:

\begin{gather*} \mathrm{ m_2(\text{розчину})=m_1(\text{розчину})+m(Li_2O)=}\\[7pt] \mathrm{=\ 90\ \text{г}\ +\ 3\ \text{г}\ =\ 93\ \text{г}. } \end{gather*}

4) Якщо до розчину літій гідроксиду добавити літій оксид, то між літій оксидом і водою, яка є в розчині, відбувається хімічна реакція. За реакцією визначаємо кількість, а після цього масу літій гідроксиду, який утворився із літій оксиду:

\begin{gather*} \mathrm{ \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,1\ \text{моль}}{Li_2O}}\ +\ H_{2}O\ \longrightarrow \underset{2\ \text{моль}}{\overset{x\ \text{моль}}{2LiOH}} }\\[1pt] \mathrm{x\ =\ 0,2\ \text{моль}\ LiOH}\\[7pt] \mathrm{m(LiOH)\ =\ n(LiOH)\ \cdotp\ M(LiOH)\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ 0,2\ \text{моль}\ \cdotp\ 24\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 4,8\ \text{г}} \end{gather*}

5) Обчислюємо масу літій гідроксиду в утвореному розчині:

\begin{gather*} \mathrm{ m_2(LiOH)\ =\ m_1(LiOH)\ +\ m(LiOH)\ =}\\[7pt] \mathrm{=\ 4,5\ \text{г}\ +\ 4,8\ \text{г}\ =\ 9,3\ \text{г}. } \end{gather*}

6) Обчислюємо масову частку літій гідроксиду в розчині, що утворився:

\begin{gather*} \mathrm{ w_2(LiOH)\ =\ \frac{m_2(LiOH)}{m_2(\text{розчину})}\ \cdotp\ 100\text{%}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{9,3\ \text{г}}{93\ \text{г}}\ \cdotp\ 100\text{%}\ =\ 10\text{%}. } \end{gather*}

Відповідь: 10.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1462 з 2431

Суміш об'ємом 5,6 л (н. у.), що складається з етану та етанаміну, пропустили крізь склянку з бромідною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього маса склянки збільшилася на 4,5 г. Обчисліть об'ємну частку (%) етанаміну у вихідній суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання перевіряє вміння обчислювати об’ємну частку речовини в суміші.

Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості насичених вуглеводнів і амінів і вміти розраховувати об’ємну частку речовини в суміші.

1) унаслідок пропускання суміші, що складається з етану та етанаміну, крізь склянку з бромідною кислотою, маса склянки збільшується, тому що етанамін реагує з бромідною кислотою. На скільки збільшилася маса склянки, стільки етанаміну вступає в реакцію, тобто $\mathrm{m(C_2H_5NH_2)\ =\ 4,5\ \text{г}}$. \begin{gather*} \mathrm{C_2H_5NH_2\ +\ HBr \longrightarrow C_2H_5NH_3Br} \end{gather*}

2) обчислюємо кількість етанаміну:

\begin{gather*} \mathrm{ n(C_2H_5NH_2)\ =\ \frac{m(C_2H_5NH_2)}{M(C_2H_5NH_2)}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{4,5\ \text{г}}{45\ \text{г/моль}}\ =\ 0,1\ \text{моль}. } \end{gather*}

3) обчислюємо об’єм етанаміну:

\begin{gather*} \mathrm{ V(C_2H_5NH_2)\ =\ n(C_2H_5NH_2)\ \cdotp\ V_m\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ 0,1\ \text{моль}\ \cdotp\ 22,4\frac{\text{л}}{\text{моль}}\ =\ 2,24\ \text{л}. } \end{gather*}

4) обчислюємо об’ємну частку етанаміну в суміші:

\begin{gather*} \mathrm{ \varphi(C_2H_5NH_2)\ =\ \frac{V(C_2H_5NH_2)}{V(\text{суміші})}\ \cdotp\ 100\text{%}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{2,24\ \text{л}}{5,6\ \text{л}}\ \cdotp\ 100\text{%}\ =\ 40\text{%}. } \end{gather*}

Відповідь: 40.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1463 з 2431

Продукти повного окиснення вуглеводню кількістю речовини 0,05 моль – карбон(IV) оксид і вода. Їх послідовно пропустили крізь дві склянки: першу – з фосфор(V) оксидом, другу – з концентрованим розчином лугу. Унаслідок повного поглинання продуктів окиснення вуглеводню маси склянок збільшилися: першої – на 3,6 г, а другої – нa 8,8 г. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за хімічними формулами і на виведення формули сполуки. Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання перевіряє вміння виводити молекулярну формулу речовини за продуктами згоряння.

Для виконання завдання необхідно розуміти, що продуктами повного окиснення (згоряння) вуглеводнів є вуглекислий газ (карбон(ІV) оксид) і вода, знати властивості фосфор(V) оксиду та лугів.

Унаслідок пропускання продуктів окиснення вуглеводню через першу склянку з фосфор(V) оксидом, маса склянки збільшилася за рахунок того, що фосфор(V) оксид є водопоглинаючою речовиною. Тобто маса води становить 3,6 г. Із продуктів окиснення залишається лише вуглекислий газ. Унаслідок подальшого пропускання карбон(ІV) оксиду крізь концентрований розчин лугу, маса склянки збільшилась за рахунок того, що луг у розчині реагує з карбон(ІV) оксидом. Тобто маса карбон(ІV) оксиду становить 8,8 г.

1) Обчислюємо кількості речовин води і карбон(ІV) оксиду:

\begin{gather*} \mathrm{n(H_2O)\ =\ \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{3,6\ \text{г}}{18\ \text{г/моль}}\ =\ 0,2\ \text{моль}}\\[0pt] \mathrm{n(CO_2)\ =\ \frac{m(CO_2)}{M(CO_2)}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{8,8\ \text{г}}{44\ \text{г/моль}}\ =\ 0,2\ \text{моль}} \end{gather*}

2) Знаходимо за рівнянням реакції кількість атомів Карбону і Гідрогену в молекулі вуглеводню:

\begin{gather*} \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0{,}05\ \text{моль}}{\mathrm{C_{x}H_{y}}}} \ +\ \frac{2x+0{,}5y}{2}O_2 \ \longrightarrow\ \underset{x\ \text{моль}}{\overset{0{,}2\ \text{моль}}{\mathrm{xCO_{2}}}} \ +\ \frac{y}{2}\, \underset{0{,}5y\ \text{моль}}{\overset{0{,}2\ \text{моль}}{\mathrm{H_{2}O}}} \end{gather*}

\begin{gather*} \mathrm{x\ =\ 4}\\[7pt] \mathrm{y\ =\ 8} \end{gather*}

Отже, формула речовини $\mathrm{C_4H_8}$. Сума індексів – 12.

Відповідь: 12.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1464 з 2431

Крізь вапняну воду, що містить кальцій гідроксид масою 14,8 г, пропустили карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,25 моль. Обчисліть масу (г) середньої солі, що утворилася.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання перевіряє вміння розв’язувати розрахункові задачі за рівняннями хімічних реакцій.

Для виконання завдання необхідно знати властивості кислотних оксидів і розчинних у воді основ, розуміти як із середньої солі утворюється кисла сіль.

1) обчислюємо кількість речовини кальцій гідроксиду

\begin{gather*} \mathrm{ n(Ca(OH)_2)\ =\ \frac{m(Ca(OH)_2)}{M(Ca(OH)_2)}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{14,8\ \text{г}}{74\ \text{г/моль}}\ =\ 0,2\ \text{моль} } \end{gather*}

За умовою задачі кількість речовини кальцій гідроксиду становить 0,2 моль, а кількість речовини карбон(IV) оксиду – 0,25 моль. Унаслідок пропускання карбон(IV) оксиду крізь вапняну воду утворюється середня сіль:

\begin{gather*} \mathrm{ \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,2\ \text{моль}}{Ca(OH)_2}}\ +\ \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,2\ \text{моль}}{CO_2}} \longrightarrow \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,2\ \text{моль}}{CaCO_3}}\downarrow\ +\ H_2O } \end{gather*}

За рівнянням реакції кальцій гідроксид кількістю речовини 0,2 моль реагує з карбон(IV) оксидом кількістю речовини 0,2 моль з утворенням кальцій карбонату кількістю речовини 0,2 моль.

2) надлишок карбон(IV) оксиду кількістю речовини 0,05 моль у водному розчині реагує з кальцій карбонатом з утворенням кислої солі:

\begin{gather*} \mathrm{ \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,05\ \text{моль}}{CaCO_3}}\ +\ \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,05\ \text{моль}}{CO_2}} \longrightarrow \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,05\ \text{моль}}{Ca(HCO_3)_2}} } \end{gather*}

За рівнянням реакції на утворення кислої солі витрачається кальцій карбонат кількістю речовини 0,05 моль, тому кількість речовини кальцій карбонату (середньої солі), що залишається, становить 0,15 моль, а маса – 15 г.

\begin{gather*} \mathrm{m(CaCO_3)\ =\ n(CaCO_3)\ \cdotp\ M(CaCO_3)\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ (0,2\ -\ 0,05)\text{моль}\ \cdotp 100\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 15\ \text{г}} \end{gather*}

Відповідь: 15.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1465 з 2431

Зразок кам'яного вугілля масою 5 г повністю спалили в кисні. Унаслідок цього утворився карбон(IV) оксид об'ємом 8,96 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) Карбону в зразку.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання перевіряє вміння виконувати обчислення, якщо зразок речовини містить певну частку домішок.

Для виконання завдання необхідно розуміти що таке домішки та вміти визначати масову частку чистої речовини в зразку.

1) обчислюємо кількість карбон(ІV) оксиду, який утворився внаслідок спалювання кам’яного вугілля:

\begin{gather*} \mathrm{ n(CO_2)\ =\ \frac{V(CO_2)}{V_m}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{8,96\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}\ =\ 0,4\ \text{моль} } \end{gather*}

2) за рівнянням хімічної реакції обчислюємо кількість речовини і масу Карбону в зразку вугілля:

\begin{gather*} \mathrm{\underset{1\ \text{моль}}{\overset{x\ \text{моль}}{C}}\ +\ O_2\ \longrightarrow \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,4\ \text{моль}}{CO_2}}}\\[1pt] \mathrm{x\ =\ 0,4\ \text{моль}}\\[7pt] \mathrm{m(C)\ =\ n(C)\ \cdotp\ M(C)\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ 0,4\ \text{моль}\ \cdotp\ 12\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 4,8\ \text{г}} \end{gather*}

3) обчислюємо масову частку Карбону в зразку вугілля:

\begin{gather*} \mathrm{ w(C)\ =\ \frac{m(C)}{m(\text{вугілля})}\ \cdotp\ 100\text{%}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{4,8\ \text{г}}{5\ \text{г}}\ \cdotp\ 100\text{%}\ =\ 96\text{%} } \end{gather*}

Відповідь: 96.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1466 з 2431

Перетворіть схему реакції

$\mathrm {SO_2 + KMnO_4 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + MnSO_4 + K_2SO_4}$

нa хімічне рівняння, використавши метод електронного балансу. Укажіть коефіцієнт перед формулою відновника.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1467 з 2431

На повне відновлення міді із суміші масою 40 г, що складалася з оксидів Купруму(I) та Купруму(II), витратили водень кількістю речовини 0,3 моль. Обчисліть масову частку (%) купрум(І) оксиду в суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Масова частка компонента в суміші. Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання перевіряє вміння визначати за рівняннями хімічних реакцій масу речовини в суміші і обчислювати масову частку цієї речовини в суміші.

Для виконання завдання необхідно вміти проводити розрахунки за рівняннями хімічних реакцій і розуміти що означає масова частка речовини в суміші.

1) за умовою задачі в реакції відновлення вступає водень кількістю речовини $\mathrm{0,3\ \text{моль}}$. Нехай на відновлення купрум(І) оксиду витратили х моль водню, тоді на відновлення купрум(ІІ) оксиду – $\mathrm{(0,3 - x)\ \text{моль}}$ водню.

2) за рівняннями реакцій визначаємо кількість речовини, а за формулами масу та масову частку купрум(І) оксиду в суміші:

\begin{gather*} \mathrm{\underset{1\ \text{моль}}{\overset{x\ \text{моль}}{Cu_2O}}\ +\ \underset{1\ \text{моль}}{\overset{x\ \text{моль}}{H_2}}\ \longrightarrow 2Cu\ +\ H_2O}\\[1pt] \mathrm{\underset{1\ \text{моль}}{\overset{(0,3-x)\ \text{моль}}{CuO}}\ +\ \underset{1\ \text{моль}}{\overset{(0,3-x)\ \text{моль}}{H_2}}\ \longrightarrow Cu\ +\ H_2O}\\[1pt] \mathrm{m(Cu_2O)\ +\ m(CuO)\ =\ 40}\\[7pt] \mathrm{144x\ +\ 80(0,3\ -\ x)\ =\ 40}\\[7pt] \mathrm{144x\ +\ 24\ -\ 80x\ =\ 40}\\[7pt] \mathrm{x\ = \ 0,25\ \text{моль}}\\[7pt] \mathrm{m(Cu_2O)\ =\ n(Cu_2O)\ \cdotp\ M(Cu_2O)\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ 0,25\ \text{моль}\ \cdotp\ 144\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 36\ \text{г}}\\[0pt] \mathrm{w(Cu_2O)\ =\ \frac{m(Cu_2O)}{m(\text{суміші})}\ \cdotp\ 100\text{%}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{36\ \text{г}}{40\ \text{г}}\ \cdotp\ 100\text{%}\ =\ 90\text{%}} \end{gather*}

Відповідь: 90.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1468 з 2431

Проаналізуйте твердження щодо речовини, структурну формулу якої наведено.

I. Молекулярна формула речовини $\mathrm {C_4H_8O_4}$.
II. У речовині масова частка Оксигену найбільша.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише I

Бправильне лише II

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1469 з 2431

Помилковим є твердження, наведене в рядку

АВ атомі Флуору стільки само енергетичних рівнів, як і в атомі Хлору.

БЕлектронегативність Хлору менша за електронегативність Флуору.

ВОкисні властивості фтору виражені сильніше, ніж хлору.

ГРадіус атома Хлору більший за радіус атома Флуору.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1470 з 2431

Укажіть рядок в якому вказано нуклонне число А нукліда Кобальт-59, його протонне число Z і число нейтронів N.

	A	Z	N
А	27	27	32
Б	59	32	27
В	27	32	59
Г	59	27	32

АРядок А

БРядок Б

ВРядок В

ГРядок Г

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів.

Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом (кількість нуклонів) та атомним номером (кількістю протонів).

Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.

Нуклони – це протони й нейтрони.

Протонне число $Z$ – кількість протонів у ядрі атома, збігається з порядковим номером хімічного елемента в періодичній системі.

Кількість нейтронів $N$ у ядрі дорівнює різниці між масовим $A$ і протонним $Z$ числами.

Порядковий номер Кобальту в періодичній системі – 27, тобто $$ Z(_{27}\mathrm{Co})=27. $$

Масове (нуклонне) число Кобальту – 59, тобто $$ A(^{59}_{27}\mathrm{Co})=59. $$

Тож можна обчислити кількість нейтронів у ядрі нукліда $^{59}_{27}\mathrm{Co}:$ \begin{gather*} N(^{59}_{27}\mathrm{Co})=A(^{59}_{27}\mathrm{Co})-Z(^{59}_{27}\mathrm{Co})=\\[7pt] =59-27=32. \end{gather*}

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на