ТЕМА: Неорганічна хімія. Галогени.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати властивості галогенів.

Окиснювальні властивості галогенів зменшуються в підгрупі зі збільшенням протонного числа. Найсильніше вони виражені у фтору \(\mathrm{F_2}\).

Відповідь: Г.

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів. Хімічні властивості заліза.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій за участі заліза.

Продуктами реакції заліза з розведеною сульфатною кислотою є ферум(ІІ) сульфат і водень: $$ \mathrm{Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2\uparrow .} $$

Відповідь: Г.

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні елементи за електронною будовою зовнішнього енергетичного рівня їхніх атомів.

В атомах p-елементів заповнюється електронами зовнішній p-підрівень (рис. 1).

Рис. 1. Положення s-, p-, d-, f-елементів у періодичній системі

Алюміній належить до p-елементів, будова зовнішнього енергетичного рівня його атома така:

Відповідь: Б.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання скеровано на перевірку знання тривіальних назв деяких солей.

Поташ – тривіальна назва калій карбонату, формула якого \(\mathrm{K_2CO_3}\).

Відповідь: Г.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Хімічні властивості солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння використовувати ряд активності металів для прогнозування можливості перебігу реакції між металом і сіллю в її розчині.

Рис. 1. Ряд активності металів

Що лівіше розташований метал в ряду активності, то більша його активність і відновні властивості.

Із-поміж металів, про які йдеться в завданні, активнішим за свинець є залізо, саме воно витіснятиме свинець із плюмбум(ІІ) нітрату в його водному розчині: $$ \mathrm{Fe+Pb(NO_3)_2=Fe(NO_3)_2+Pb\downarrow .} $$

Відповідь: B.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Хімічні властивості солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакції солі з кислотою.

Сильні й нелеткі кислоти витісняють із солей слабкі, леткі, нестійкі кислоти (рис. 1).

Рис. 1. Витискувальний ряд кислот

Із сильною хлоридною кислотою реагує сіль слабшої сульфітної кислоти – натрій сульфіт \(\mathrm{Na_2SO_3}\):

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Амфотерність.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності й уміння розпізнавати амфотерні оксиди.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості. Оксиди й гідроксиди Магнію виявляють осно́вні властивості й реагують із кислотами. Оксиди Цинку й Алюмінію виявляють амфотерні властивості:

Відповідь: Г.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Поняття про твердість (жорсткість) води та способи її усунення.

Завдання скеровано на перевірку знання чинників, що зумовлюють постійну твердість води.

Твердість води – це сукупність її властивостей, зумовлених деякими катіонами металічних елементів у ній. Усі двовалентні катіони тією чи тією мірою впливають на твердість води, оскільки вони взаємодіють із певними аніонами, унаслідок чого утворюються нерозчинні або малорозчинні сполуки, що випадають в осад.

Тимчасову (карбонатну) твердість води зумовлено катіонами \(\mathrm{Ca^{2+}}\) і \(\mathrm{Mg^{2+}}\), аніонами \(\mathrm{HCO^{-}_3}\). Постійну (некарбонатну) твердість води зумовлено катіонами \(\mathrm{Ca^{2+}}\) і \(\mathrm{Mg^{2+}}\), аніонами \(\mathrm{SO^{2-}_4}\).

Умову завдання задовольняє варіант відповіді \(\mathrm{Ca^{2+}}\) і \(\mathrm{Mg^{2+}}\).

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Нітратна кислота. Окисні властивості нітратної кислоти.

Завдання скеровано на перевірку знання особливих властивостей нітратної кислоти.

Із-поміж кислот, формули яких наведено в завданні, сильні окисні властивості виявляє нітратна кислота, зокрема її кислотний залишок.

Відповідь: Б.