Всі запитання НМТ/ЗНО з хімії онлайн із відповідями, починаючи з 1585

Завдання 1586 з 2431

Скільки хімічних елементів і скільки атомів входить до складу сполуки, формула якої \(\mathrm{HCOOCH_3}\)?

А3 i 8

Б3 i 14

В4 i 16

Г4 i 18

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1587 з 2431

Який рядок складається з протонних чисел лужноземельних елементів?

А3; 11; 55

Б5; 13; 49

В17; 35; 53

Г20; 38; 56

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1588 з 2431

Укажіть молярну масу (г/моль) амоній сульфату.

А114

Б118

В132

Г136

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1589 з 2431

За якою формулою обчислюють кількість речовини?

А\(\mathrm{\dfrac mV}\)

Б\(\mathrm{\dfrac Vn}\)

В\(\mathrm{\dfrac mM}\)

Г\(\mathrm{pV_m}\)

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1590 з 2431

Суміш об'ємом 11,2 л (н. у.), що складається з пропану й метиламіну, повністю спалили в кисні. Продукти згоряння пропустили крізь вапняну воду, узяту в надлишку. Унаслідок цього утворився осад масою 80 г. Обчисліть об'ємну частку (%) пропану у вихідній суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(V(\mathrm{C_3H_8})+V(\mathrm{CH_3NH_2})=11,2\ \text{л}\)
\(m(\mathrm{CaCO_3})=80\ \text{г}\)
\(V_m(\mathrm{C_3H_8})=V_m(\mathrm{CH_3NH_2})=22,4\ \text{л/моль}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{C_3H_8})\ -\ ?\)

\begin{gather*} \mathrm{C_3H_8+5O_2=3CO_2+4H_2O}\\[7pt] V(\mathrm{C_3H_8})-x\\[7pt] V_{\mathrm{C_3H_8}}(\mathrm{CO_2})=3x\\[7pt] \mathrm{4CH_3NH_2+9O_2=4CO_2+10H_2O+2N_2}\\[7pt] V(\mathrm{CH_3NH_2})=(11,2-x)\\[7pt] V_{\mathrm{CH_3NH_2}}(\mathrm{CO_2})=(11,2-x)\\[7pt] \mathrm{Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_2+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=m(\mathrm{CaCO_3}):M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=80\ \text{г}:100\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=0,8\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CaCO_3})=0,8\ \text{моль}\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CO_2})V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})=0,8\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})=17,92\ \text{л}\\[7pt] V_{\mathrm{C_3H_8}}(\mathrm{CO_2})+V_{\mathrm{CH_3NH_2}}(\mathrm{CO_2})=17,92\\[7pt] 3x+11,2\ \text{л}-x=17,92\ \text{л}\\[7pt] 2x=6,72\ \text{л}\\[7pt] x=3,36\ \text{л}\\[7pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=V(\mathrm{C_3H_8}):\left(V(\mathrm{C_3H_8})+V(\mathrm{CH_3NH_2})\right)\\[7pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=3,36\ \text{л}:11,2\ \text{л}\\[7pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=0,3\ (30\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 30.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1591 з 2431

Унаслідок спалювання гідроген сульфіду об'ємом 44,8 л (н. у.) утворився сульфур(IV) оксид, який пропустили крізь водний розчин натрій гідроксиду масою 500 г з масовою часткою розчиненої речовини 16 %. Обчисліть масу (г) солі, що утворилась внаслідок реакції.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1592 з 2431

Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції

\(\mathrm{PbO_2+Mn(NO_3)_2+HNO_3\rightarrow HMnO_4+Pb(NO_3)_2+H_2O}\)

на хімічне рівняння й укажіть коефіцієнт перед формулою окисника.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1593 з 2431

Продуктами повного окиснення органічної речовини масою 12 г є вуглекислий газ об'ємом 8,96 л (н. у.) і вода масою 7,2 г. Відносна густина пари цієї речовини за воднем дорівнює 30. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини, у відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у ній.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=12\ \text{г}\)
\(n(\mathrm{H_2O})=7,2\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}\)
\(D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=30\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{O})=16\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{CO_2})=44\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\((x+y+z)\ -\ ?\)

\begin{gather*} n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})=2n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n_{\mathrm{H_2O}}(\mathrm{O})=n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})=0,8\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=7,2\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{O}}(\mathrm{H_2O})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=0,8\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})+n_{\mathrm{H_2O}}(\mathrm{O})=1,2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{O})=n(\mathrm{O})M(\mathrm{O})\\[7pt] m(\mathrm{O})=1,2\ \text{моль}\cdot 16\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{O})=19,2\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CO_2})M(\mathrm{CO_2})\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=0,4\ \text{моль}\cdot 44\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=17,6\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=0,4\ \text{моль}\cdot 18\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=7,2\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=17,6\ \text{г}+7,2\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=24,8\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)+m(\mathrm{O_2})=m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})-m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=24,8\ \text{г}-12\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=12,8\ \text{г}\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=m(\mathrm{O})-m(\mathrm{O_2})\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=19,2\ \text{г}-12,8\ \text{г}\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=6,4\ \text{г}\\[7pt] n_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O}):m(\mathrm{O})\\[7pt] n_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=6,4\ \text{г}:16\ \text{г/моль}\\[7pt] n_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] x:y:z=0,4\ \text{моль}:0,8\ \text{моль}:0,4\ \text{моль}\\[7pt] x:y:z=1:2:1\\[7pt] M(\mathrm{CH_2O})=30\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=D_{\mathrm{H_2}}M(\mathrm{H_2})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=30\cdot 2\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=60\ \text{г/моль}\\[7pt] \text{Істинна формула}\ -\ \mathrm{C_2H_4O_2}\\[7pt] x+y+z=2+4+2=8 \end{gather*}

Відповідь: 8.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1594 з 2431

Для проведення реакції за схемою \(\mathrm{FeCl_3+H_2S\rightarrow FeCl_2+S+HCl}\) взято водний розчин ферум(III) хлориду в надлишку і гідрогенсульфід об'ємом 44,8 л (н. у.). Визначте масу (г) речовини жовтого кольору, що утворилася внаслідок реакції.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1595 з 2431

Із технічного кальцій карбіду масою 800 г одержали етин, який повністю перетворили на альдегід за реакцією Кучерова. Унаслідок часткового окиснення одержаного альдегіду утворилась етанова кислота масою 600 г.

1. Обчисліть об'єм (л) етину (н. у.), що виділився внаслідок реакції.
2. Обчисліть масову частку (%) чистої речовини в технічному кальцій карбіді.

Впишіть відповіді:

1.			2.
	224			80

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю, структуроване
Знайшли помилку? Пишіть на

	Протонні числа	Хімічні символи
A	3; 11; 55	\(\mathrm{Li;\ Na;\ Cs}\)
Б	5; 13; 49	\(\mathrm{B;\ Al;\ In}\)
B	17; 35; 53	\(\mathrm{Cl;\ Br;\ I}\)
Г	20; 38; 56	\(\mathrm{Ca;\ Sr;\ Ba}\)