Всі запитання НМТ/ЗНО з хімії онлайн із відповідями, починаючи з 165

Хімія. Всі запитання починаючи з 165

166167168169170171172173174175176177178179180 ▶

Завдання 166 з 2431

Установіть послідовність хімічних формул речовин у ланцюжку перетворень алкену на циклоалкан.

А$\mathrm{C_2H_4}$

Б$\mathrm{C_2H_2}$

В$\mathrm{C_6H_{12}}$

Г$\mathrm{C_6H_6}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між органічними речовинами різних класів.

\begin{gather*} \underset{\text{алкен}}{\underbrace{\mathrm{C_2H_4}}_{\text{етен}}}\rightarrow \underset{\text{алкін}}{\underbrace{\mathrm{C_2H_2}}_{\text{етин}}}\rightarrow \underset{\text{арен}}{\underbrace{\mathrm{C_6H_6}}_{\text{бензен}}}\rightarrow \underset{\text{циклоалкан}}{\underbrace{\mathrm{C_6H_{12}}}_{\text{циклогексан}}} \end{gather*}

Відповідь: А Б Г В.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 74. Запитання: 3825

Завдання 167 з 2431

Розташуйте хімічні формули за збільшенням кількості речовини у їхніх порціях масою 128 г.

А$\mathrm{SO_2}$

Б$\mathrm{CuO}$

В$\mathrm{Cu_2S}$

Г$\mathrm{S}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Кількість речовини. Молярна маса.

Завдання скеровано на перевірку розуміння взаємозв’язків між кількістю речовини та її масою.

Кількість речовини дорівнює частці від ділення її маси на молярну масу: $$ n(\mathrm{X})=m(\mathrm{X}):M(\mathrm{X}). $$

За однакової маси кількість речовини в порції збільшується зі зменшенням молярної маси. Тобто розв’язання завдання полягає в розташуванні формул речовин за зменшенням їхніх молярних мас.

Формула	Молярна маса, г/моль
$$\mathrm{Cu_2S}$$	160	B
$$\mathrm{CuO}$$	96	Б
$$\mathrm{SO_2}$$	64	A
$$\mathrm{S}$$	32	Г

Відповідь: В Б А Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 74. Запитання: 3826

Завдання 168 з 2431

Розташуйте неметали за зростанням їхніх окиснювальних властивостей.

Акисень

Ббром

Вфтор

Гводень

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Закономірності періодичної системи хімічних елементів. Електронегативність.

Завдання скеровано на перевірку розуміння закономірностей зміни електронегативності й окиснювальних властивостей хімічних елементів у періодах і групах (рис. 1).

Рис. 1. Зміна електронегативності хімічних елементів у періодичній системі (фрагмент)

Відповідь: Г Б А В.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 74. Запитання: 3827

Завдання 169 з 2431

Розташуйте гази за зростанням їхньої відносної густини за воднем.

Аметан

Бкисень

Вкарбон(II) оксид

Ггідроген сульфід

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Відносна густина газу.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття відносної густини газу.

Відносна густина $\mathrm{D}$ газуватої речовини $\mathrm{X}$ за газуватою речовиною $\mathrm{Y}$ дорівнює відношенню густин $\mathrm{\mathbf{\rho}}$ цих газів, виміряних за однакових умов. оскільки молярні об'єми різних газів за однакових умов рівні, відносна густина $\mathrm{D}$ газуватої речовини $\mathrm{X}$ за газуватою речовиною $\mathrm{Y}$ дорівнює відношенню їхніх молекулярних або молярних мас.

Тобто густина газу то більша, що більша його молекулярна маса.

Газ
Назва	Хімічна формула	Відносна молекулярна маса
Метан	$$\mathrm{CH_4}$$	16	A
Карбон(II) оксид	$$\mathrm{CO}$$	28	B
Кисень	$$\mathrm{O_2}$$	32	Б
Гідроген сульфід	$$\mathrm{H_2S}$$	34	Г

Відповідь: А В Б Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 74. Запитання: 3828

Завдання 170 з 2431

Установіть послідовність речовин у ланцюжку перетворень спирту на сіль.

Аетаналь

Бетанова кислота

Ветанол

Гнатрій етаноат

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

\begin{gather*} \underset{\text{спирт}}{\underbrace{\mathrm{C_2H_5OH}}_{\text{етанол}}}\rightarrow \underset{\text{альдегід}}{\underbrace{\mathrm{CH_3CHO}}_{\text{етаналь}}}\rightarrow \underset{\text{карбонова кислота}}{\underbrace{\mathrm{CH_3COOH}}_{\text{етанова кислота}}}\rightarrow \underset{\text{сіль}}{\underbrace{\mathrm{CH_3COONa}}_{\text{натрій етаноат}}} \end{gather*}

Відповідь: В А Б Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 74. Запитання: 3829

Завдання 171 з 2431

Укажіть суму протонних чисел хімічних елементів, прості речовини яких є найпоширенішими дезінфектантами води на водопровідних станціях.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Неметали. Озон. Хлор.

Завдання скеровано на перевірку знання галузей застосування неметалів.

Найпоширенішими дезінфектантами води на водопровідних станціях є хлор й озон. Протонні числа Хлору й Оксигену – $17$ і $8$ відповідно.

Відповідь: 25.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 74. Запитання: 3830

Завдання 172 з 2431

Обчисліть об'єм (л) кисню, необхідного для повного окиснення етину об'ємом 2 л (об'єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями об’єму газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням об’єму газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту.

Дано:
$V(\mathrm{C_2H_2})=2\ \text{л}$

Знайти:
$V(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2C_2H_2+5O_2\rightarrow 4CO_2+2H_2O}\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=\frac 52 V(\mathrm{C_2H_2})\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=2,5\cdot 2\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=5\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 74. Запитання: 3831

Завдання 173 з 2431

Випари ртуті дуже небезпечні для здоров'я. Для хімічної демеркуризації використовують розбавлений водний розчин калій перманганату, підкислений хлоридною кислотою:

$\mathrm{KMnO_4+HCl+Hg\rightarrow HgCl_2+MnO_2+KCl+H_2O}$.

Використовуючи метод електронного балансу, складіть хімічне рівняння окисно-відновної реакції, що відповідає цій схемі. У відповіді зазначте коефіцієнт біля формули сполуки, що є відновником.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 2K\overset{+7}{Mn}O_4+8HCl+3\overset{0}{Hg}=3\overset{+2}{Hg}Cl_2+2\overset{+4}{Mn}O_2+2KCl+4H_2O} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+7}{\mathrm{Mn}}+3\overline{e}\rightarrow \overset{+4}{\mathrm{Mn}}& \\ \overset{0}{\mathrm{Hg}}-2\overline{e}\rightarrow \overset{+2}{\mathrm{Hg}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ l l } 2 & \\ 3 & \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення} & \\ \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Коефіцієнт перед формулою відновника – $3$.

Відповідь: 3.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 74. Запитання: 3832

Завдання 174 з 2431

Обчисліть масову частку (%) лугу в розчині, для виготовлення якого було взято натрій гідроксид кількістю 0,25 моль і воду об'ємом 40 мл.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{NaOH})=0,25\ \text{моль}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{H_2O})=40\ \text{мл}$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$

Знайти:
$w(\mathrm{NaOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})V(\mathrm{H_2O})\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{m(\mathrm{NaOH})}{m(\mathrm{NaOH})+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})}{n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})+\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})V(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{0,25\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}}{0,25\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}+1\ \text{г/мл}\cdot 40\ \text{мл}}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{10\ \text{г}}{10\ \text{г}+40\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=0,2\ (20\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 20.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 74. Запитання: 3833

Завдання 175 з 2431

У водному розчині натрій карбонату кількість катіонів Натрію становить 1 моль. Обчисліть масу (г) натрій карбонату, декагідрату, використаного для виготовлення цього розчину.

Впишіть відповідь:

143

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Розчини. Солі. Кристалогідрати.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу кристалогідрату, використаного для приготування розчину.

Дано:
$n(\mathrm{Na^+})=1\ \text{моль}$
$M(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})=286\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Na_2CO_3\rightarrow 2Na^++CO^{2-}_3}\\[6pt] n(\mathrm{Na_2CO_3})=\frac 12 n(\mathrm{Na})\\[6pt] n(\mathrm{Na_2CO_3})=0,5\cdot 1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2CO_3})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})=n(\mathrm{Na_2CO_3})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})=n(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})M(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})=0,5\ \text{моль}\cdot 286\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})=143\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 143.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 74. Запитання: 3834

Завдання 176 з 2431

У газі, який унаслідок анаеробного розкладання органічних відходів утворюється на сміттєвих звалищах, об'ємна частка метану така сама, як і карбон(IV) оксиду, – 50 %. Обчисліть об'єм (л) кисню, що витратиться під час спалювання цієї суміші об'ємом 20 л (об'єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Комбіновані задачі. Визначення складу суміші.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})=\mathbf{\varphi}(\mathrm{CO_2})=0,5$
$V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{CO_2})=20\ \text{л}$

Знайти:
$V(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O}\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=2V(\mathrm{CH_4})\\[7pt] V(\mathrm{CH_4})=\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})(V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{CO_2}))\\[7pt] V(\mathrm{CH_4})=0,5\cdot 20\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{CH_4})=10\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 10.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 74. Запитання: 3835

Завдання 177 з 2431

Бромуванням бензену масою 156 г добули бромобензен масою 251,2 г. Обчисліть вихід (%) бромобензену від теоретичного.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення відносного виходу продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносний вихід продукту реакції.

Дано:
$m(\mathrm{C_6H_6})=156\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_6H_6})=78\ \text{г/моль}$
$m(\mathrm{C_6H_5Br})_{\text{практ.}}=251,2\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_6H_5Br})=157\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_5Br})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C_6H_6+Br_2\rightarrow C_6H_5Br+HBr}\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_5Br})=n(\mathrm{C_6H_6})\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_6})=m(\mathrm{C_6H_6}):M(\mathrm{C_6H_6})\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_6})=156\ \text{г}:78\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_6})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_5Br})_{\text{теор.}}=n(\mathrm{C_6H_5Br})M(\mathrm{C_6H_5Br})\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_5Br})_{\text{теор.}}=2\ \text{моль}\cdot 157\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_5Br})_{\text{теор.}}=314\ \text{г}\\[6pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_5Br})=\frac{m(\mathrm{C_6H_5Br})_{\text{практ.}}}{m(\mathrm{C_6H_5Br})_{\text{теор.}}}\\[6pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_5Br})=\frac{251,2\ \text{г}}{314\ \text{г}}\\[6pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_5Br})=0,8\ (80\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 80.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 74. Запитання: 3836

Завдання 178 з 2431

У промисловості будівельний гіпс добувають випалюванням природного гіпсу, який внаслідок цього зневоднюється. Обчисліть масу (г) кристалізаційної води у природному гіпсі масою 86 г.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Солі. Кристалогідрати.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу кристалізаційної води в кристалогідраті.

Дано:
$m(\mathrm{CaSO_4\cdot 2H_2O})=86\ \text{г}$
$M(\mathrm{CaSO_4\cdot 2H_2O})=172\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2O})=2n(\mathrm{CaSO_4\cdot 2H_2O})\\[6pt] n(\mathrm{H_2O})=\frac{2m(\mathrm{CaSO_4\cdot 2H_2O})}{M(\mathrm{CaSO_4\cdot 2H_2O})}\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})=n(\mathrm{H_2O})M(\mathrm{H_2O})\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})=\frac{2m(\mathrm{CaSO_4\cdot 2H_2O})M(\mathrm{H_2O})}{M(\mathrm{CaSO_4\cdot 2H_2O})}\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})=\frac{2\cdot 86\ \text{г}\cdot 18\ \text{г/моль}}{172\ \text{г/моль}}\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 18.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 74. Запитання: 3837

Завдання 179 з 2431

Молярна маса одного з найвідоміших вітамінів у чотири рази більша за молярну масу карбон(IV) оксиду. Співвідношення мас хімічних елементів у молекулі речовини-вітаміну таке:

$\mathrm{m(C):m(H):m(O)-9:1:12}$.

Укажіть число атомів у молекулі цієї сполуки.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення формули речовини за відношенням мас хімічних елементів у ній.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формулу речовини за відношенням мас хімічних елементів у ній.

Дано:
$M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=4M_r(\mathrm{CO_2})=176$
$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=9:1:12$
$A_r(\mathrm{C})=12$
$A_r(\mathrm{H})=1$
$A_r(\mathrm{O})=16$

Знайти:
$(x+y+z)\ -\ ?$

\begin{gather*} 176-(9+1+12)\ \text{частин};\\[7pt] 176-22\ \text{частини};\\[7pt] 8-1\ \text{частина};\\[7pt] m(\mathrm{C})=9\cdot 8=72;\\[7pt] x=72:12=6;\\[7pt] m(\mathrm{H})=1\cdot 8=8;\\[7pt] y=8:1=8;\\[7pt] m(\mathrm{O})=12\cdot 8=96;\\[7pt] z=96:16=6.\\[7pt] x+y+z=6+8+6\\[7pt] x+y+z=20 \end{gather*}

Відповідь: 20.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 74. Запитання: 3838

Завдання 180 з 2431

Суміш масою 200 г, що складалася з кальцій карбонату і кальцій нітрату, обробили надлишком хлоридної кислоти. Внаслідок цього утворився газ об'ємом 8,96 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) кальцій нітрату у вихідній суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Ca(NO_3)_2})+m(\mathrm{CaCO_3})=200\ \text{г}$
$V(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}$
$V_m({\mathrm{CO_2}})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{Ca(NO_3)_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CaCO_3+2HCl=CaCl_2+CO_2\uparrow +\ H_2O} \end{gather*}

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CaCO_3})M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=0,4\ \text{моль}\cdot 100\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=40\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{CaCO_3})=m(\mathrm{CaCO_3}):(m(\mathrm{CaCO_3})+m(\mathrm{Ca(NO_3)_2}))\\[7pt] w(\mathrm{CaCO_3})=40\ \text{г}:200\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{CaCO_3})=0,2\\[7pt] w(\mathrm{Ca(NO_3)_2})=1-w(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] w(\mathrm{Ca(NO_3)_2})=0,8\ (80\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 80.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 74. Запитання: 3839