Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 225

Хімія. Всі запитання починаючи з 225

226227228229230231232233234235236237238239240 ▶

Завдання 226 з 2287

Установіть послідовність речовин у ланцюжку перетворень алкіну на фенол.

АC₆H₅OH

БC₂H₂

ВC₆H₆

ГC₆H₅Cl

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між органічними речовинами різних класів.

\begin{gather*} \underset{\text{}}{\underbrace{\mathrm{C_2H_2}}_{\text{етин}}}\rightarrow \underset{\text{}}{\underbrace{\mathrm{C_6H_6}}_{\text{бензен}}}\rightarrow \underset{\text{}}{\underbrace{\mathrm{C_2H_5Cl}}_{\text{хлоробензен}}}\rightarrow \underset{\text{}}{\underbrace{\mathrm{C_6H_{5}OH}}_{\text{фенол}}} \end{gather*}

Відповідь: Б В Г А.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 75. Запитання: 3885

Завдання 227 з 2287

Розташуйте маси речовин за збільшенням кількості речовини (моль) у них.

Аm(Cu)=64 г

Бm(O₃)=64 г

Вm(CuO)=64

Гm(CH₄)=64

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Кількість речовини. Молярна маса.

Завдання скеровано на перевірку розуміння взаємозв’язків між кількістю речовини та її масою.

Кількість речовини дорівнює частці від ділення її маси на молярну масу: $$ n(\mathrm{X})=m(\mathrm{X}):M(\mathrm{X}). $$

За однакової маси кількість речовини в порції збільшується зі зменшенням молярної маси. Тобто розв’язання завдання полягає в розташуванні формул речовин за зменшенням їхніх молярних мас.

Формула	Молярна маса, г/моль
$$ \mathrm{CuO} $$	80	B
$$ \mathrm{Cu} $$	64	A
$$ \mathrm{O_3} $$	48	Б
$$ \mathrm{CH_4} $$	16	Г

Відповідь: В А Б Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 75. Запитання: 3886

Завдання 228 з 2287

Розташуйте марки бензинів за збільшенням їхньої детонаційної стійкості.

АA−95

БA−92

ВA−98

ГA−76

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Алкани. Нафта. Детонаційна стійкість.

Завдання скеровано на перевірку розуміння залежності детонаційної стійкості алканів від будови їхніх молекул, суті фракційної перегонки нафти.

Детонаційна стійкість характеризує здатність вуглеводнів протистояти самозайманню за стискання. Зі збільшенням розгалуженості карбонового ланцюга підвищується детонаційна стійкість алканів.

За стандарт у шкалі детонаційної стійкості вибрано гептан нерозгалуженої будови й 2,2,4-триметилпентан – один з ізомерів октану. Суміш пари гептану з повітрям унаслідок сильного стиснення легко детонує, тож якість гептану як палива прийнято за нуль. Унаслідок розгалуженості карбонового ланцюга ізооктан стійкий до детонації, тому його якість як палива узято за $100$.

Відповідь: Г Б А В.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 75. Запитання: 3887

Завдання 229 з 2287

Розташуйте речовини за збільшенням відносної молекулярної (формульної) маси.

Апропан

Бгексин

Вбутен

Гпентин

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Відносна молекулярна маса.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну молекулярну масу й порівнювати склад вуглеводнів різних гомологічних рядів.

Послідовність розташування за збільшенням молекулярної маси очевидна з хімічних формул вуглеводнів.

Вуглеводень
Назва	Молекулярна формула	Відносна молекулярна маса
пропан	$$ \mathrm{C_3H_8} $$	44	A
бутен	$$ \mathrm{C_4H_8} $$	56	B
пентин	$$ \mathrm{C_5H_8} $$	68	Г
гексин	$$ \mathrm{C_6H_{10}} $$	82	Б

Відповідь: А В Г Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 75. Запитання: 3888

Завдання 230 з 2287

Установіть послідовність речовин у ланцюжку перетворень спирту на ароматичний вуглеводень.

АC₂H₅OH

БC₂H₄

ВC₆H₆

ГC₂H₂

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

\begin{gather*} \underset{\text{одноатомний спирт}}{\underbrace{\mathrm{C_2H_5OH}}_{\text{етанол насичений}}}\rightarrow \underset{\text{алкен}}{\underbrace{\mathrm{C_2H_4}}_{\text{етен}}}\rightarrow \underset{\text{алкін}}{\underbrace{\mathrm{C_2H_2}}_{\text{етин}}}\rightarrow \underset{\text{арен}}{\underbrace{\mathrm{C_6H_6}}_{\text{бензен}}} \end{gather*}

Відповідь: А Б Г В.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 75. Запитання: 3889

Завдання 231 з 2287

Обчисліть об’єм (л) кисню, що необхідний для згоряння 12 л (н. у.) ацетилену.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями об’єму газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням об’єму газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту.

Дано:
$V(\mathrm{C_2H_2})=12\ \text{л}$

Знайти:
$V(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2C_2H_2+5O_2\rightarrow 4CO_2+2H_2O}\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=\frac 52 V(\mathrm{C_2H_2})\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=2,5\cdot 12\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=30\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 30.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 75. Запитання: 3890

Завдання 232 з 2287

Знешкодження отруйної дії білого фосфору купрум(ІІ) сульфатом відбувається за рівнянням хімічної реакції:

P+CuSO₄+H₂O=H₃PO₄+Cu+H₂SO₄

Складіть електронний баланс окисно-відновного процесу. У відповіді вкажіть коефіцієнт біля формули сполуки, що є окисником.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 2\overset{0}{P}+5\overset{+2}{Cu}SO_4+8H_2O=2H_3\overset{+5}{P}O_4+5\overset{0}{Cu}+5H_2\overset{+6}{S}O_4} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{0}{\mathrm{P}}-5\overline{e}\rightarrow \overset{+5}{\mathrm{P}}& \\ \overset{+2}{\mathrm{Cu}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{Cu}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ l l } 2 & \\ 3 & \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення} & \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Коефіцієнт перед формулою відновника – $5$.

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 75. Запитання: 3891

Завдання 233 з 2287

Обчисліть масову частку лугу (%) в розчині, для виготовлення якого було взято натрій гідроксид кількістю 0,2 моль і воду об’ємом 152 мл.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{NaOH})=0,2\ \text{моль}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{H_2O})=152\ \text{мл}$
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$

Знайти:
$w(\mathrm{NaOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\rho}(\mathrm{H_2O})V(\mathrm{H_2O})\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{m(\mathrm{NaOH})}{m(\mathrm{NaOH})+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})}{n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})+\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\rho}(\mathrm{H_2O})V(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{0,2\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}}{0,2\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}+1\ \text{г/мл}\cdot 152\ \text{мл}}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{8\ \text{г}}{8\ \text{г}+152\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=0,05\ (5\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 75. Запитання: 3892

Завдання 234 з 2287

У склянці міститься оцтова кислота. Кількість речовини атомів Гідрогену в ній становить 1,2 моль. Обчисліть масу (г) оцтової кислоти.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розрахунки за хімічними формулами.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу речовини за кількістю речовини елемента в ній.

Дано:
$n(\mathrm{H})=1,2\ \text{моль}$
$M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CH_3COOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{CH_3COOH})=\frac 14 n(\mathrm{H})\\[6pt] m(\mathrm{CH_3COOH})=n(\mathrm{CH_3COOH})M(\mathrm{CH_3COOH})\\[6pt] m(\mathrm{CH_3COOH})=\frac 14n(\mathrm{H})M(\mathrm{CH_3COOH})\\[6pt] m(\mathrm{CH_3COOH})=\frac{1,2\ \text{моль}\cdot 60\ \text{г/моль}}{4}\\[6pt] m(\mathrm{CH_3COOH})=18 \end{gather*}

Відповідь: 18.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 75. Запитання: 3893

Завдання 235 з 2287

Біогаз ─ це суміш, основними компонентами якої є метан, карбон (ІV) оксид. Обчисліть об’єм (м³) кисню (н. у.), що витрачається на спалювання біогазу об’ємом 10 м³, з об’ємною часткою метану − 70 % і карбон (ІV) оксиду − 30 %.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями об’єму газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту, що містить домішки.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням об’єму газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту, що містить домішки.

Дано:
$V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{CO_2})=10\ \text{м}^3$
$w(\mathrm{CH_4})=0,7$

Знайти:
$V(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} V(\mathrm{CH_4})=w(\mathrm{CH_4})(V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{CO_2}))\\[7pt] \mathrm{CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O}\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=2V(\mathrm{CH_4})\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=2w(\mathrm{CH_4})(V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{CO_2}))\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=2\cdot 0,7\cdot 10\ \text{м}^3\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=14\ \text{м}^3 \end{gather*}

Відповідь: 14.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 75. Запитання: 3894

Завдання 236 з 2287

У результаті бромування метилбензену (толуену) масою 46 г добули бромотолуен масою 68,4 г. Обчисліть вихід продукту реакції (%) від теоретично можливого.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення відносного виходу продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносний вихід продукту реакції.

Дано:
$m(\mathrm{C_6H_5CH_3})=46\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_6H_5CH_3})=92\ \text{г/моль}$
$m(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})_{\text{практ.}}=68,4\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})=171\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C_6H_5CH_3+Br_2\rightarrow C_6H_4CH_3Br+HBr}\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_4CHBr})=n(\mathrm{C_6H_5CH_3})\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_5CH_3})=m(\mathrm{C_6H_5CH_3}):M(\mathrm{C_6H_5CH_3})\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_5CH_3})=46\ \text{г}:92\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_5CH_3})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})_{\text{теор.}}=n(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})M(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})_{\text{теор.}}=0,5\ \text{моль}\cdot 171\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})_{\text{теор.}}=85,5\ \text{г}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})=\frac{m(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})_{\text{практ.}}}{m(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})_{\text{теор.}}}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})=\frac{68,4\ \text{г}}{85,5\ \text{г}}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})=0,8\ (80\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 80.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 75. Запитання: 3895

Завдання 237 з 2287

Мідний купорос − кристалогідрат використовується для оміднення сталевих дротів, розмітки сталевих деталей, а також у малярській справі.

Визначте масову частку (%) води в мідному купоросі.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Солі. Кристалогідрати.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку кристалізаційної води в кристалогідраті.

Дано:
$M_r(\mathrm{CuSO_4\cdot 5H_2O})=250$
$M(\mathrm{H_2O})=18$

Знайти:
$w(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} 5M(\mathrm{H_2O})=90\ \text{г/моль}\\[6pt] w(\mathrm{H_2O})=\frac{5M_r(\mathrm{H_2O})=90\ \text{г/моль}}{M_r(\mathrm{CuSO_4\cdot 5H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{H_2O})=\frac{5\cdot 18}{250}\\[7pt] w(\mathrm{H_2O})=0,36\ (36\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 36.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 75. Запитання: 3896

Завдання 238 з 2287

Для одержання цинк оксиду, що входить до складу цинкового білила, спалюють цинковий пил у струмені кисню. Обчисліть тепловий ефект (кДж) хімічної реакції, якщо відомо, що під час згоряння цинку масою 6,5 г виділяється 34,9 кДж теплоти.

Впишіть відповідь:

698

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення за термохімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати тепловий ефект хімічної реакції.

Дано:
$m(\mathrm{Zn})=6,5\ \text{г}$
$M(\mathrm{Zn})=65\ \text{г/моль}$
$Q*=34,9\ \text{кДж}$

Знайти:
$Q\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2Zn+O_2=2ZnO}\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=m(\mathrm{Zn}):M(\mathrm{Zn})\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=6,5\ \text{г}:65\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=0,1\ \text{моль}\ \ \ 2\ \text{моль}\\[7pt] Q=\ \ 34,9\ \text{кДж}\ \ \ x\ \text{кДж}\\[6pt] x=\frac{34,9\ \text{кДж}\cdot 2\ \text{моль}}{0,1\ \text{моль}}\\[6pt] x=698\ \text{кДж} \end{gather*}

Відповідь: 698.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 75. Запитання: 3897

Завдання 239 з 2287

Молекули ментолу “освіжувача подиху” більш як в 5 разів важчі за повітря і складаються з атомів трьох елементів: Гідрогену, Карбону і Оксигену. Масова частка перших двох елементів становить 12,8 % та 76,9 % відповідно.

Виведіть молекулярну формулу ментолу. У відповіді вкажіть кількість атомів в молекулі.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення молекулярної формули речовини за масовими частками хімічних елементів у ній і молярною масою.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати найпростішу формулу речовини за масовими частками хімічних елементів у ній і молярною масою.

Дано:
$\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z$
$A_r(\mathrm{C})=12$
$A_r(\mathrm{H})=1$
$A_r(\mathrm{O})=16$
$w(\mathrm{C})=76,9\ \text{%}$
$w(\mathrm{H})=12,8\ \text{%}$
$w(\mathrm{O})=10,3\ \text{%}$
$\left\langle M_r(\text{пов.})\right\rangle =29$

Знайти:
$(x+y+z)\ -\ ?$

\begin{gather*} x:y:z=\frac{76,9}{12}:\frac{12,8}{1}:\frac{10,3}{16}\\[6pt] x:y:z=6,4:12,8:0,64\\[7pt] x:y:z=10:20:1\\[7pt] M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=D_{\text{пов.}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)\left\langle M_r(\text{пов.})\right\rangle\\[7pt] M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)\gt 5\cdot 29\\[7pt] M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)\gt 145\\[7pt] M_r(\mathrm{C_{10}H_{20}O})=156\\[7pt] x+y+z=31 \end{gather*}

Відповідь: 31.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 75. Запитання: 3898

Завдання 240 з 2287

Складіть схему розподілу електронів на орбіталях катіону Хрому(+3). У відповіді вкажіть число енергетичних комірок, заповнених спареними електронами.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Будова атома. Електронні формули атомів, йонів.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати електронні формули атомів, йонів.

У катіоні $\mathrm{Cr^{+3}}$ три неспарені електрони (рис. 1).

Рис. 1. Електронна будова атома Хрому (1) і катіона $\mathrm{Cr^{+3}}$ (2)

Відповідь: 9.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 75. Запитання: 3899

Facebook

Twitter