Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок. Йонний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати тип хімічного зв’язку в сполуці за її формулою.

Умову завдання задовольняє варіант відповіді калій бромід. Калій – типовий металічний елемент, Бром – типовий неметалічний. Електрон із зовнішнього енергетичного рівня атома Калію переходить на зовнішній енергетичний рівень атома Брому. Утворюються катіон Калію й аніон Брому (рис. 1).

Відповідь: A.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомі.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомі.

Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомі, визначають за номером групи (короткоперіодна форма періодичної системи), у якій розташований хімічний елемент у періодичній системі.

Протонне число хімічного елемента дорівнює його порядковому номеру в періодичній системі.

Тобто потрібно визначити пару хімічних елементів тієї самої групи. З-поміж наведених це елементи з протонними числами \(6\) і \(14\) (IVА група) – Карбон і Силіцій відповідно.

Відповідь: B.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Кількість енергетичних рівнів в атомі.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість енергетичних рівнів в атомі за його місцем у періодичній системі.

Кількість енергетичних рівнів, на яких містяться електрони в атомі, визначають за номером періоду, у якому розташований хімічний елемент у періодичній системі.

Протонне число хімічного елемента дорівнює його порядковому номеру в періодичній системі.

Тобто потрібно визначити пару хімічних елементів того самого періоду. З-поміж наведених це елементи з протонними числами \(4\) та \(5\) – Берилій і Бор відповідно.

Відповідь: A.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Структура періодичної системи.

Завдання скеровано на перевірку вміння використовувати періодичну систему для складання формул найважливіших сполук хімічних елементів.

Елемент № 20 Кальцій належить до ІІА групи, формула його вищого оксиду \(\mathrm{RO}\).

Відповідь: Б.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклонне число. Кількість нейтронів у нукліді. Ізотопи.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті ізотопії.

Ізотопами називають нукліди з однаковим атомним, але рiзними масовими числами, тобто з однаковою кількістю протонiв, але рiзною – нейтронiв.

Протій і Дейтерій є ізотопами Гідрогену, оскільки це нукліди того самого хімічного елемента:

\begin{gather*} \text{Протій}\ \ \mathrm{^1_1H}\\[7pt] \text{Дейтерій}\ \ ^2_1D \end{gather*}

Відповідь: B.

Пояснення

ТЕМА: Будова атома. Протонне число.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атома хімічного елемента та його протонне число за місцем у періодичній системі.

Три електрони на зовнішньому енергетичному рівні міститься в атомах хімічних елементів IIІА групи. Умову завдання задовольняє елемент із протонним числом \(13\) – Алюміній.

Відповідь: B.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення формули речовини за даними щодо продуктів її згоряння.

Завдання скеровано на перевірку визначати формулу речовини за даними щодо продуктів її згоряння.

Дано:
\(n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=1\ \text{моль}\)
\(n(\mathrm{CO_2})=3\ \text{моль}\)
\(n(\mathrm{H_2O})=4\ \text{моль}\)

Знайти:
\(M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)\ -\ ?\)

\begin{gather*} \mathrm{C}_x\mathrm{H}_y+\left(x+\frac y4\right)\mathrm{O_2}\rightarrow x\mathrm{CO_2}+\frac y2\mathrm{H_2O}\\[6pt] \mathrm{C}_x\mathrm{H}_y+\mathrm{5O_2\rightarrow 3CO_2+4H_2O}\\[7pt] M_r(\mathrm{C_3H_8})=44 \end{gather*}

Відповідь: 44.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення складу суміші.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати склад суміші.

Дано:
\(m(\mathrm{Al})+m(\mathrm{Cu})=20\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{H_2})=6,72\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{Al})=27\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{Cu})\ -\ ?\)

\begin{gather*} \mathrm{2Al+3H_2SO_4=Al_2(SO_4)_3+3H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=6,72\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=0,3\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{Al})=\frac 23 n(\mathrm{H_2})\\[6pt] n(\mathrm{Al})=0,2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Al})=n(\mathrm{Al})M(\mathrm{Al})\\[7pt] m(\mathrm{Al})=0,2\ \text{моль}\cdot 27\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Al})=5,4\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{Cu})=\frac{(m(\mathrm{Al})+m(\mathrm{Cu}))-m(\mathrm{Al})}{m(\mathrm{Al})+m(\mathrm{Cu})}\\[6pt] w(\mathrm{Cu})=\frac{20\ \text{г}-5,4\ \text{г}}{20\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{Cu})=0,73\ (73\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 73.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення формули речовини за даними щодо місця одного з хімічних елементів – її складників – у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формулу речовини за даними щодо місця одного з хімічних елементів – її складників – у періодичній системі.

Дано:
\(M_r(\mathrm{E_2O_5})=142\)
\(A_r(\mathrm{O})=16\)

Знайти:
\(Z(\mathrm{E})\ -\ ?\)

\begin{gather*} M_r(\mathrm{E_2O_5})=2A_r(\mathrm{E})+5A_r(\mathrm{O})\\[6pt] A_r(\mathrm{E})=\frac{M_r(\mathrm{E_2O_5})-5A_r(\mathrm{O})}{2}\\[6pt] A_r(\mathrm{E})=\frac{142-5\cdot 16}{2}\\[6pt] A_r(\mathrm{E})=31\\[7pt] Z(\mathrm{E})=15 \end{gather*}

Відповідь: 15.