ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу продукту реакції за масою реагенту.

Дано:
\(m(\mathrm{CaCO_3})=25\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{CaO})=56\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{CaO})\ -\ ?\)

Відповідь: 14.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу продукту реакції за масою реагенту і його відносним виходом.

Дано:
\(m(\mathrm{CH_3CHO})=110\ \text{г}\)
\(\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3CHO})=0,8\ (80\ \text{%})\)
\(M(\mathrm{CH_3CHO})=44\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{CH_3COOH})\ -\ ?\)

Відповідь: 120.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати інформацію щодо розчинності солей, подану в графічній формі.

Залежність розчинності речовин від температури виражають за допомогою кривих розчинності. Їх будують за експериментально здобутими даними. Для побудови кривої розчинності відкладають на горизонтальній осі температуру, а на вертикальній – розчинність речовини за відповідної температури.

За результатами аналізування кривої розчинності (рис. 1), наведеної в умові завдання, можна дійти висновку, що за температури 60 °С у воді масою 100 г розчинена сіль масою 200 г.

Рис. 1. Крива розчинності рубідій нітрату

Відповідно у воді масою 90 г розчинена сіль масою 180 г. А маса розчину дорівнює сумі мас солі й води. Вона становить 270 г.

Відповідь: 270.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m_{\text{поч.}}(\mathrm{CaCO_3})=50\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}\)
\(n(\mathrm{CO_2})_{\text{прореаг.}}=0,4\ \text{моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{CaCO_3})\ -\ ?\)

Відповідь: 10.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу (об’єм) розчину й розчинника; масу й масову частку розчиненої речовини.

Під час розв’язування задачі потрібно взяти до уваги, що частину води буде витрачено на реакцію з натрій оксидом, а в решті розчиниться натрій гідроксид.

Дано:
\(m(\mathrm{Na_2O})=93\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{Na_2O})=62\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\)
\(w(\mathrm{NaOH})=0,4\ (40\ \text{%})\)

Знайти:
\(m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?\)

Відповідь: 207.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати молекулярну формулу речовини за відношенням мас елементів у продукті реакції за її участі.

Дано:
\(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x}\)
\(m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H}):m(\mathrm{Br})=6:1:20\)
\(A_r(\mathrm{C})=12\)
\(A_r(\mathrm{H})=1\)
\(A_r(\mathrm{Br})=80\)

Знайти:
\(M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x})\ -\ ?\)

Відповідь: 56.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{поч.}}+V(\mathrm{Na_2CO_3})=70\ \text{г}\)
\(n(\mathrm{CO_2})=0,5\ \text{моль}\)
\(M(\mathrm{NaNO_3})=85\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{Na_2CO_3})=106\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{поч.}}+m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}\ -\ ?\)

Відповідь: 85.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(V(\mathrm{CH_4})_{\text{поч.}}=600\ \text{м}^3\)
\(\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{H_2})=0,6\ (\text{%})\)

Знайти:
\(V(\mathrm{CH_4})_{\text{розкл.}}\ -\ ?\)

Відповідь: 400.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{C_2H_6})+m(\mathrm{CH_2O})=7,5\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(m(\mathrm{C_2H_6})=30\ \text{г/моль}\)
\(m(\mathrm{CH_2O})=30\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{CH_2O})\ -\ ?\)

\begin{gather*} \mathrm{2C_2H_6+7O_2\rightarrow 4CO_2+6H_2O}\\[7pt] \mathrm{CH_2O+O_2\rightarrow CO_2+H_2O} \end{gather*}

Молярні маси етану й метаналю однакові – 30 г/моль.

Відповідь: 40.