Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 2170

Завдання 2171 з 2347

Проаналізуйте електронну формулу молекули (див. рисунок). Укажіть кількість спільних електронних пар, утворених атомом X.

А2

Б4

В8

Г16

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 2172 з 2347

У спосіб, схематично зображений на рисунку, можна розділити суміш води й

Авиноградного цукру

Бкухонної солі

Воцтової кислоти

Гсоняшникової олії

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 2173 з 2347

У трьох колбах є водні розчини кислот об’ємом $1\ \text{л}$ кожний. У першому розчині міститься сульфатна кислота кількістю речовини $0,005\ \text{моль},$ у другому – нітратна кислота кількістю речовини $0,01\ \text{моль},$ у третьому – етанова кислота кількістю речовини $0,01\ \text{моль}.$ Значення водневого показника (рН)

Ау всіх трьох розчинах однакове

Бу першому розчині найменше

Ву другому та третьому розчині однакове

Гу третьому розчині найбільше

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Електролітична дисоціація кислот. Водневий показник рН.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й тлумачити рівняння електролітичної дисоціації кислот.

Проаналізувавши природу кислот, про які йдеться в завданні, і рівняння їхньої електролітичної дисоціації, можна дійти висновку, що:
1) сульфатна й нітратна кислоти як сильні електроліти в розведених розчинах майже повністю дисоціюють на йони, кількість катіонів Гідрогену в їхніх розчинах із зазначеними кількістями кислот однакова, тому значення показника рН цих розчинів однакові;
2) етанова кислота – слабкий електроліт, навіть у розведених розчинах дисоціює лише частково, тобто кількість катіонів Гідрогену в її розчині менша за зазначену кількість кислоти. Що менша концентрація катіонів Гідрогену, то більше значення водневого показника рН розчину.

Відповідно значення водневого показника рН розчину етанової кислоти більше порівняно з розчинами сульфатної і нітратної кислот:

Рівняння електролітичної дисоціації кислоти	Кількість речовини (моль) у водному розчині об’ємом 1 л
Рівняння електролітичної дисоціації кислоти	кислота	катіони Гідрогену
$\mathrm{H_2SO_4\rightarrow \underline{\underline{2}}H^++SO^{2-}_4}$	$0,005$	$\underline{\underline{2}}\cdot 0,005=0,01$
$\mathrm{HNO_3\rightarrow H^++NO^-_3}$	$0,01$	$0,01$
$\mathrm{CH_3COOH\rightleftarrows CH_3COO^-+H^+}$	$0,01$	$\lt 0,01$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 2174 з 2347

Перетворіть схему хімічної реакції на хімічне рівняння і вкажіть коефіцієнт перед формулою кисню:

$$ \mathrm{NH_3+O_2}\rightarrow \mathrm{NO+H_2O}. $$

А2

Б3

В4

Г5

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 2175 з 2347

Проаналізуйте схему окисно-відновної реакції:

$$ \mathrm{H_2S+PbO_2\rightarrow PbS+SO_2+H_2O}. $$

У цій реакції плюмбум(IV) оксид є I, а кількість електронів, що беруть участь у зміні ступеня окиснення атома Сульфуру, дорівнює II.

	I	II
A	окисником	2
Б	відновником	4
B	окисником	6
Г	відновником	8

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин, добирати коефіцієнти рівняння окисно-відновної реакції, визначати окисники й відновники.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Відповідно

$$ 4\overset{+1}{\mathrm{H}}_2\overset{-2}{\mathrm{S}}+3\overset{+4}{\mathrm{Pb}}\overset{-2}{\mathrm{O}}_2=3\overset{+2}{\mathrm{Pb}}\overset{-2}{\mathrm{O}}+\overset{+4}{\mathrm{S}}\overset{-2}{\mathrm{O}}_2+4\overset{+1}{\mathrm{H}}_2\overset{-2}{\mathrm{O}} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{-2}{\mathrm{S}}-\underline{\underline{6}}\overline{e}= \overset{+4}{\mathrm{S}}& \\ \overset{+4}{\mathrm{Pb}}+2\overline{e}= \overset{+2}{\mathrm{Pb}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення}& \\ \underline{\underline{\text{окисник}}},\ \text{відновлення}& \end{array}\right. \end{gather*}

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 2176 з 2347

Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка перебуває в стані хімічної рівноваги й відбувається в закритій системі:

$$ \mathrm{CO}\ \text{(г)}\mathrm{+2H_2}\ \text{(г)}\rightleftarrows \mathrm{CH_3OH}\ \text{(г)},\ \Delta \mathrm{H}\lt 0. $$

Зміщення хімічної рівноваги в бік утворення метанолу зумовить кожна з наведених змін:
1 зниження тиску
2 підвищення тиску
3 зниження температури
4 підвищення температури

А1,3

Б1,4

В2,3

Г2,4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага та умови її зміщення.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати зміщення хімічної рівноваги під впливом різних чинників.

Для розв’язання завдання потрібно застосувати загальний принцип зміщення хімічної рівноваги, сформульований Ле Шательє. Принцип полягає в тому, що система, яка перебуває в стані стійкої хімічної рівноваги, під зовнішнім впливом (зміною температури, тиску, концентрації реагентів і продуктів реакції тощо) прагне повернутися до стану рівноваги, компенсувавши дію впливу.

У реакції, рівняння якої

$$ \underset{\underset{1V}{1\ \text{моль}}}{\mathrm{CO}\ \text{(г)}} + \underset{\underset{2V}{2\ \text{моль}}}{\mathrm{2H_2}\ \text{(г)}} \rightleftarrows \underset{\underset{1V}{1\ \text{моль}}}{\mathrm{CH_3OH}\ \text{(г)}},\ \Delta\mathrm{H}\lt 0, $$

для зміщення хімічної рівноваги в бік утворення метанолу потрібно підвищити тиск і знизити температуру. На протидію цьому рівновага в системі зміститься в бік утворення метанолу, адже синтез метанолу відбувається зі зменшенням об’єму і виділенням теплової енергії.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 2177 з 2347

Формули металу й солі, які реагують між собою у водному розчині, наведено в рядку

А$\mathrm{Zn}\ \text{і}\ \mathrm{CuSO_4}$

Б$\mathrm{Cu}\ \text{і}\ \mathrm{FeSO_4}$

В$\mathrm{Fe}\ \text{і}\ \mathrm{AlCl_3}$

Г$\mathrm{Al}\ \text{і}\ \mathrm{MgCl_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 2178 з 2347

Є три однакові прилади, колби яких заповнені газами (див. рисунок).

У спосіб, схематично зображений на рисунку, можна розділити суміш води й

Без порушення герметичності в кожну з колб додали кілька крапель водно-спиртового розчину фенолфталеїну.

Проаналізуйте твердження.
І. У двох колбах спостерігали зменшення тиску.
ІІ. У двох колбах спостерігали появу малинового забарвлення доданої рідини.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 2179 з 2347

Укажіть формулу оксиду, який реагує з хлоридною кислотою і НЕ реагує з натрій гідроксидом.

А$\mathrm{CO}$

Б$\mathrm{SiO_2}$

В$\mathrm{ZnO}$

Г$\mathrm{MgO}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 2180 з 2347

У якому рядку наведено формули двох речовин, що виявляють амфотерні властивості?

А$\mathrm{Al_2O_3}\ \text{і}\ \mathrm{Zn(OH)_2}$

Б$\mathrm{ZnO}\ \text{і}\ \mathrm{Al_2(SO_4)_3}$

В$\mathrm{Zn(OH)_2}\ \text{і}\ \mathrm{ZnCl_2}$

Г$\mathrm{ZnCl_2}\ \text{і}\ \mathrm{Al_2(SO_4)_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Рівняння електролітичної дисоціації кислоти	Кількість речовини (моль) у водному розчині об’ємом 1 л
Рівняння електролітичної дисоціації кислоти	кислота	катіони Гідрогену
\(\mathrm{H_2SO_4\rightarrow \underline{\underline{2}}H^++SO^{2-}_4}\)	\(0,005\)	\(\underline{\underline{2}}\cdot 0,005=0,01\)
\(\mathrm{HNO_3\rightarrow H^++NO^-_3}\)	\(0,01\)	\(0,01\)
\(\mathrm{CH_3COOH\rightleftarrows CH_3COO^-+H^+}\)	\(0,01\)	\(\lt 0,01\)

Кількість атомів
до реакції			після реакції
\(\mathrm{N}\)	\(\mathrm{H}\)	\(\mathrm{O}\)	\(\mathrm{N}\)	\(\mathrm{H}\)	\(\mathrm{O}\)
\(4\)	\(12\)	\(10\)	\(4\)	\(12\)	\(10\)