ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за формулами речовин: комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку розуміння взаємозв’язку між кількістю (моль), масою й об’ємом речовини, умінням застосовувати закон Авогадро.

Дано:
\(V(\mathrm{H_2})=56\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль (н. у.)}\)
\(M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{H_2})\ -\ ?\)

Розв’язання

Відповідь: 5.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за формулами речовин: комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули й застосовувати розуміння взаємозв’язку між кількістю (моль), масою і молярною масою речовини.

Знайти:
\(n(\mathrm{O})\ -\ ?\)

Розв’язання

Відповідь: 2.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати криві розчинності солей у воді й обчислювати масу розчину за даними щодо його складників.

За кривою розчинності рубідій нітрату за \(60\ ^\circ\text{С}\) у воді масою \(100\ \text{г}\) можна розчинити сіль масою \(200\ \text{г}.\) Якщо для приготування розчину використали воду масою \(90\ \text{г},\) то в ній розчинили сіль масою \(180\ \text{г}:\)

Маса розчину дорівнює сумі мас розчинника й розчиненої речовини й становить \(270\ \text{г}.\)

Відповідь: 270.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{Mg(OH)_2})+m(\mathrm{MgCO_3})=49\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{MgCO_3})=84\ \text{г/моль}\)
\(V(\mathrm{CO_2})=1,12\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{MgCO_3})\ -\ ?\)

Розв’язання

Із хлоридною кислотою реагують і магній гідроксид, і магній карбонат, однак карбон(IV) оксид утворюється лише внаслідок реакції з магній карбонатом:

Відповідь: 10.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач із визначення формул сполук. Визначення формули речовини: комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{N}_p)=2\ \text{моль}\)
\(n(\mathrm{CO_2})=8\ \text{моль}\)
\(n(\mathrm{H_2O})=11\ \text{моль}\)
\(n(\mathrm{N_2})=1\ \text{моль}\)

Знайти:
\((x+y+p)\ -\ ?\)

Розв’язання

Відповідь: 16.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{CH_4})+m(\mathrm{C_3H_8})=30\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{C_3H_8})=44\ \text{г/моль}\)
\(V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{C_3H_8})=22,4\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{CH_4})=V_m(\mathrm{C_3H_8})=22,4\ \text{л/моль}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{H})\ -\ ?\)

Розв’язання

Відповідь: 20.

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний і кількісний склад речовини за хімічною формулою.

Хімічна формула – це умовний запис якісного і кількісного складу речовини за допомогою символів хімічних елементів й індексів.

З-поміж наведених хімічних формул треба знайти ту, яка містить три символи хімічних елементів. Цій умові не відповідає лише формула \(\mathrm{CH_3NO_2},\) оскільки відповідна молекула утворена атомами чотирьох хімічних елементів – Карбону \((\mathrm{C}),\) Гідрогену \((\mathrm{H}),\) Оксигену \((\mathrm{O})\) й Нітрогену \((\mathrm{N}).\)

У молекулі речовини, формула якої \(\mathrm{C_6H_6Cl_6},\) \(18\) атомів – по шість атомів Карбону \((\mathrm{C}),\) Гідрогену \((\mathrm{H}),\) Хлору \((\mathrm{Cl}).\)

У молекулі речовини, формула якої \(\mathrm{CH_3OH},\) шість атомів: атом Карбону \((\mathrm{C}),\) чотири атоми Гідрогену \((\mathrm{H}),\) атом Оксигену \((\mathrm{O}).\)

У молекулі речовини, формула якої \(\mathrm{CH_3CHO},\) сім атомів: два атоми Карбону \((\mathrm{C}),\) чотири атоми Гідрогену \((\mathrm{H}),\) атом Оксигену \((\mathrm{O}).\)

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклід.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити нуклідні символи й порівнювати склад ядер атомів.

Нуклідний символ – символ частинки, біля якого зазначені: масове (нуклонне) число – лівий надрядковий індекс, атомний номер – лівий підрядковий індекс. Якщо частинка має електричний заряд, його позначають правим надрядковим індексом

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Електронегативність.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати закономірності зміни властивостей хімічних елементів у періодичній таблиці.

Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати спільні з іншим атомом електронні пари. У групах періодичної таблиці електронегативність атомів хімічних елементів зі збільшенням їхніх протонних чисел (порядкових номерів) зменшується, а в періодах – збільшується.

Електронегативність хімічних елементів збільшується в \(15\) групі від Арсену до Нітрогену.

Відповідь: A.