Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Кисень. Склад повітря.

Завдання скеровано на перевірку знання вмісту кисню в повітрі й уміння тлумачити діаграми.

Об’ємна частка кисню в повітрі становить приблизно \(21\ \text{%}\). Кругову діаграму використовують для візуалізації часток від цілого. Об’ємній частці кисню відповідатиме сектор, що займає приблизно \(21\ \text{%}\ (\sim \frac 15)\) від кола.

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Реакції йонного обміну.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про необоротність реакцій йонного обміну в розчині для прогнозування перебігу реакцій.

У разі використання розчину сульфатної кислоти іншим реактантом може бути лише натрій гідроксид. Бо в разі використання барій гідроксиду утвориться осад барій сульфату, який у воді не розчиняється. Тож скорочене йонне рівняння буде іншим:

У разі використання натрій гідроксиду іншим реактантом може бути і хлоридна, і сульфатна кислоти:

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Класифікація хімічних реакцій. Амоніак.

Завдання скеровано на перевірку знання способу добування амоніаку й уміння розпізнавати хімічні реакції різних типів.

Азот реагує з воднем з утворенням амоніаку. З двох простих речовин утворюється складна. Тобто синтез амоніаку з простих речовин є реакцією сполучення:

$$ \mathrm{3H_2+N_2=2NH_3.} $$

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати переходи електронів в окисно-відновних реакціях, визначати окисники й відновники.

Три електрони беруть участь у відновленні заліза з ферум(ІІІ) оксиду (окисник) чадним газом: $$ \mathrm{Fe^{+3}}+3\overline{e}\rightarrow \mathrm{Fe}^0. $$

У реакції окиснення заліза хлором атом Хлору (окисник) приймає один електрон:

\begin{gather*} \mathrm{Cl^0}+\overline{e}\rightarrow \mathrm{Cl^{-1}};\\[7pt] \mathrm{Cl_2^0+2\overline{e}\rightarrow 2Cl^{-1}}. \end{gather*}

У реакції гідролізу фосфор(V) оксиду ступені окиснення хімічних елементів не змінюються.

У реакції окиснення фосфор(III) хлориду хлором кожен атом Хлору, який був у молекулі хлору (окисник), приймає один електрон:

\begin{gather*} \mathrm{Cl^0}+\overline{e}\rightarrow \mathrm{Cl^{-1}};\\[7pt] \mathrm{Cl_2^0+2\overline{e}\rightarrow 2Cl^{-1}}. \end{gather*}

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Оборотні реакції. Умови зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати рівняння оборотних реакцій і застосовувати принцип Ле Шательє для прогнозування зміщення хімічної рівноваги внаслідок зміни температури, тиску, концентрації реагентів тощо.

Якщо система в станi рiвноваги зазнає певної дiї, то рівновага в системі зміститься так, щоб зменшити вплив цiєї дiї.

Унаслідок перебігу прямої реакції тиск підвищується, бо

Ця реакція ендотермічна \((\Delta H\gt 0),\) унаслідок її перебігу тепло поглинається.

Тобто утворенню карбон(ІІ) оксиду й водню сприяють зниження тиску й підвищення температури.

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Метали. Нітратна і сульфатна кислоти.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій металів, основних оксидів металічних елементів, солей із кислотами.

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Оксиди і леткі сполуки з Гідрогеном неметалічних елементів. Індикатори.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей оксидів і летких сполук із Гідрогеном неметалічних елементів, уміння прогнозувати кольори індикаторів у водних розчинах лугів і кислот.

Водні розчини карбон(ІІ) оксиду й метану не містять катіонів Гідрогену чи гідроксид-аніонів, тому не діють ні на фенолфталеїн, ні на метиловий оранжевий.

Водний розчин амоніаку містить гідроксид-аніони, тому фенолфталеїн набуде під їхньою дією малинового забарвлення. Отже, цей варіант не задовольняє умову завдання:

Водний розчин гідроген хлориду містить катіони Гідрогену, під дією яких метиловий оранжевий змінює оранжеве забарвлення на рожеве:

$$ \mathrm{H:Cl\rightarrow H^+\ +:Cl^-.} $$

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Луги. Оксиди. Хімічні властивості натрій гідроксиду й фосфор(V) оксиду.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей лугів і кислотних оксидів, уміння прогнозувати й пояснювати спостереження.

Натрій гідроксид і фосфор(V) оксид – гігроскопічні речовини, тобто легко вбирають водяну пару з повітря. Фосфор(V) оксид реагує з водою з утворенням ортофосфатної кислоти. Тому маси посудин із обома речовинами збільшаться.

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Солі.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей солей.

Етанова кислота слабка, тому не зможе витіснити нітратну кислоту з амоній нітрату.

З-поміж амоній карбонату, магній карбонату й кальцій сульфіду і з калій гідроксидом, і з етановою кислотою прореагує лише амоній карбонат. В обох реакціях виділиться газ. У реакції амоній карбонату з концентрованим розчином лугу виділиться амоніак, а в реакції з етановою кислотою – карбон(IV) оксид:

Відповідь: Г.