ТЕМА: Властивості і фізіологічна дія неорганічних й органічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку знання фізіологічної дії деяких неорганічних й органічних речовин.

Кальцій оксид – їдка речовина, взаємодіє з вологою шкіри й слизових із утворенням їдкого лугу – кальцій гідроксиду. Тому кальцій оксид спричиняє хімічний опік шкіри.

Відповідь: B.

ТЕМА: Основні поняття органічної хімії. Первинні, вторинні, третинні атоми Карбону.

Завдання скеровано на перевірку вміння розрізняти первинні, вторинні, третинні атоми Карбону.

Атоми Карбону в органічних сполуках поділяють на:

• первинні – сполучені з одним Карбоном,
• вторинні – сполучені з двома атомами Карбону,
• третинні – сполучені з трьома атомами Карбону,
• четвертинні – сполучені з чотирма атомами Карбону.

Вторинний атом Карбону позначено буквою A.

Відповідь: A.

ТЕМА: Органічна хімія. Нітрогеновмісні органічні сполуки. Білки.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати білки.

Етен – вуглеводень.

Триолеїн – жир.

Гемоглобін – білок.

Глікоген – вуглевод.

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Нітрати.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й інтерпретувати рівняння реакцій термічного розкладання нітратів.

Продукти термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Продукти термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності

Сума коефіцієнтів рівняння термічного розкладання аргентум(I) нітрату дорівнює \(7\ (2+2+2+1)\):

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Кристалічні ґратки.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати тип кристалічних ґраток у речовині.

Кристалічні ґратки – модель, за допомогою якої описують внутрішню будову кристалів. Точки кристалічних ґраток, у яких розташовані частинки, називають вузлами кристалічних ґраток. Природа частинок у вузлах кристалічних ґраток та сили взаємодії між частинками визначають тип ґраток: атомні, молекулярні, йонні.

Карборунд – бінарна сполука неметалічних елементів, міцні зв’язки між атомами яких ковалентні. Кристалічні ґратки в карборунді атомні, тому це дуже міцний і твердий матеріал.

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати солі.

Формула питної соди \(\mathrm{NaHCO_3}\). Це складна речовина, кисла сіль, утворена катіонами Натрію, Гідрогену й аніонами двохосновної оксигеновмісної кислоти.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів у речовинах.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Електронегативність Брому більша за електронегативність Гідрогену, Літію, Кальцію, Алюмінію (рис. 1).

Рис. 1. Зміна електронегативності хімічних елементів у періодичній системі (фрагмент)

Тому в бінарних сполуках із ними його ступінь окиснення негативний. Найбільша кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атома Алюмінію. Тому ступінь окиснення в бінарній сполуці із Бромом буде вищим порівняно з іншими елементами, про які йдеться в завданні:

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок. Йонний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу й визначати тип хімічного зв’язку в речовині.

Хімічним зв’язком називають сили, які утримують атоми в молекулах або кристалах. Зв’язок між йонами називають йонним.

У кальцій броміді йонний зв’язок утворюється внаслідок переходу двох електронів зовнішнього енергетичного рівня атома Кальцію до атомів Брому (рис. 1).

Рис. 1. Утворення йонного зв’язку в кальцій бромід

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронні орбіталі. Форма електронних хмар.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнати електронні хмари за формою.

У молекулі гідроген броміду хімічний зв’язок між атомами утворюється внаслідок перекривання кулястої 1s-електронної хмари атома Гідрогену й гантелеподібної 4p-електронної хмари атома Брому.

Відповідь: Б.