ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи. Ферум.

Завдання скеровано на перевірку знання поширеності хімічних елементів в природі.

Складником гемоглобіну є Ферум \(рис. 1\).

Рис. 1. Структурна формула гема \(\mathrm{B}\)

Відповідь: Г.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи. Алюміній.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алюмінію і вміння складати рівняння реакцій за його участі.

$$ \mathrm{2Al+6HCl=2AlCl_3+3H_2\uparrow }. $$

Сума коефіцієнтів: \(2 + 6 + 2 + 3 = 13\).

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи. Сполуки Кальцію.

Завдання скеровано на перевірку знання тривіальних назв деяких сполук металічних елементів.

Негашене вапно – тривіальна назва кальцій оксиду \(\mathrm{CaO}\).

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи. Корозія металів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння явища корозії металів і вміння прогнозувати її перебіг з огляду на положення металів у ряду активності (рис. 1).

Рис. 1. Ряд активності металів

Корозія – процес руйнування металів унаслідок їхньої взаємодії з корозивним середовищем.

Що більше різняться між собою за хімічною активністю два метали, що стикаються, тим сильніше кородує активніший із них. Тобто в морській воді в гальванічній парі залізо – цинк кородує цинк, а в гальванічній парі залізо – мідь кородує залізо.

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Електролітична дисоціація. Реакції йонного обміну.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати перебіг реакцій між електролітами в розчині, їхні зовнішні ефекти.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі \(рис. 1\).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Реакція у водному розчині відбудеться між натрій сульфатом і барій нітратом:

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Амфотерність. Алюміній оксид.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості.

Амфотерні оксиди під час взаємодії з кислотою або кислотним оксидом виявляють властивості, характерні для основних оксидів. Так само, як основні оксиди, вони взаємодіють з кислотами з утворенням солі і води. У реакціях із лугами або з оксидами лужних і лужноземельних елементів амфотерні оксиди виявляють кислотні властивості.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Твердість води.

Завдання скеровано на перевірку знання причин твердості води й способів її пом’якшення.

Твердість води – це сукупність її властивостей, зумовлених деякими катіонами металічних елементів, що містяться в ній. Усі двовалентні катіони тією чи тією мірою впливають на твердість води, оскільки вони взаємодіють з певними аніонами, унаслідок чого утворюються нерозчинні або малорозчинні сполуки, що випадають в осад.

Постійну (некарбонатну) твердість води зумовлено катіонами \(\mathrm{Ca^{2+}}\) і \(\mathrm{Mg^{2+}}\), аніонами \(\mathrm{SO^{2-}_4}\) i \(\mathrm{NO^-_3}\).

Тимчасову (карбонатну) твердість води зумовлено катіонами \(\mathrm{Ca^{2+}}\) і \(\mathrm{Mg^{2+}}\), аніонами \(\mathrm{HCO^-_3}\). Її усувають кип’ятінням, яке забезпечує перетворення розчинних гідрогенкарбонатів Кальцію і Магнію на нерозчинні карбонати цих елементів:

Також для усунення тимчасової твердості води використовують кальцій гідроксид, що забезпечує осадження з розчину катіонів Кальцію і Магнію:

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Кислотні оксиди, кислоти, генетичні зв’язки між ними.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між кислотними оксидами й кислотами.

Нітратній кислоті \(\mathrm{HNO_3}\) відповідає вищий оксид Нітрогену \(\mathrm{N_2O_5}\): $$ \mathrm{N_2O_5+H_2O=2HNO_3}. $$

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Нерозчинні основи.

Завдання скеровано на перевірку знання нерозчинних основ.

Купрум(ІІ) гідроксид є нерозчинною основою, розкладається за нагрівання і реагує з хлоридною кислотою з утворенням солі та води:

Відповідь: A.