Всі запитання НМТ/ЗНО з хімії онлайн із відповідями, починаючи з 2370

Завдання 2371 з 2431

Позначте електронну конфігурацію атома хімічного елемента, формула вищого оксиду якого $\mathrm{E_2O_3}.$

А$1s^22s^1$

Б$1s^22s^22p^1$

В$1s^22s^22p^3$

Г$1s^22s^22p^63s^23p^3$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 2372 з 2431

Правильне твердження наведено в рядку

АРадіус атома Хлору більший, ніж радіус атома Силіцію.

БХлор і Флуор виявляють однаковий максимальний ступінь окиснення.

ВЕлектронегативність Хлору більша, ніж електронегативність Сульфуру.

ГОкисні властивості хлору сильніші, ніж окисні властивості фтору.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Закономірності зміни в періодичній таблиці радіуса атома, електронегативності, ступеня окиснення, окисних властивостей хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку знання закономірностей періодичної таблиці, уміння порівнювати атомні радіуси, електронегативність й окисні властивості елементів.

У періодичній таблиці зі збільшенням протонного числа:

електронегативність хімічних елементів у періоді (зліва направо) зростає, а в групі (зверху вниз): зменшується. Найвища електронегативність у Флуору $(\mathrm{F})$, найнижча – у Францію $(\mathrm{Fr})$;

атомний радіус у періоді зменшується (через збільшення заряду ядра), у групі зростає (через збільшення кількості енергетичних рівнів);

окисні властивості в періоді зростають у неметалів, у групі зменшуються. Флуор – найсильніший окисник поміж хімічних елементів, фтор – найсильніший окисник поміж галогенів й інших речовин.

Максимальний ступінь окиснення галогенів дорівнює семи $(+7)$, $\mathrm{F}$ – виняток: у простій речовині ступінь окиснення Флуору дорівнює нулю, у сполуках ступінь окиснення Флуору $-1.$

Тому:

А Радіус атома Хлору менший, ніж радіус атома Силіцію, бо Хлор $(\mathrm{Cl})$ розташований правіше в періоді, ніж Силіцій $(\mathrm{Si}).$

Б Хлор і Флуор мають різний максимальний ступінь окиснення.

В Електронегативність Хлору $(3\mathord{,}0)$ більша за електронегативність Сульфуру $(2\mathord{,}5)$, бо Хлор $(\mathrm{Cl})$ правіше в періоді, ніж Сульфур $(\mathrm{S}).$

Г Окисні властивості хлору слабші, ніж окисні властивості фтору, бо фтор – найсильніший окисник серед усіх елементів.

Відповідь: B.

Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 2373 з 2431

Температура плавлення кристалічної речовини $\textbf{Y}$ дорівнює $801\ ^\circ\mathrm{C}.$ І водний розчин, і розплав цієї речовини – електропровідні. Який тип кристалічних ґраток речовини $\textbf{Y}$?

Айонні

Батомні

Вметалічні

Гмолекулярні

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 2374 з 2431

Розчинність солей у воді залежить від температури (див. рисунок).

Розчинність якої солі за вказаної температури найбільша?

	Формула солі	Температура
А	$\mathrm{KCl}$	$80\ ^\circ\mathrm{C}$
Б	$\mathrm{NaCl}$	$60\ ^\circ\mathrm{C}$
В	$\mathrm{KNO_3}$	$40\ ^\circ\mathrm{C}$
Г	$\mathrm{NaNO_3}$	$20\ ^\circ\mathrm{C}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 2375 з 2431

У дистильованій воді об'ємом $100\ \text{мл}$ розчинили солі кількістю речовини $0\mathord{,}01$ моль кожна (див. рисунок).

Розчини, що утворилися, злили в одну колбу.

Проаналізуйте припущення щодо результатів досліду.

I. Поміж йонів, які містяться в розчині, що утворився в колбі, найбільше хлорид-аніонів.

II. Кількості речовини (моль) катіонів Барію і Цинку в розчині, що утворився в колбі, однакові.

III. Унаслідок зливання трьох розчинів утворилася лише одна практично нерозчинна сполука.

Поміж них

Аправильні лише І та ІІ

Бправильні лише І та ІІІ

Вправильні лише ІІ та ІІІ

Гусі правильні

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Йонний склад розчинів. Реакції обміну. Осадження малорозчинних сполук.

Завдання скеровано на перевірку знання умов утворення осаду в реакціях обміну між солями у водних розчинах, уміння аналізувати йонний склад розчинів.

Після зливання розчинів хлорид-іони утворюються внаслідок електролітичної дисоціації двох солей, бо відбулася реакція обміну:

$$ \mathrm{BaCl_2+ZnSO_4=BaSO_4\downarrow +ZnCl_2} $$

Рівняння електролітичної дисоціації розчинених у воді солей.

\begin{gather*} \mathrm{ZnCl_2\rightarrow Zn^{2+}+2Cl^-}\\[7pt] \mathrm{NaCl\rightarrow Na^++Cl^-} \end{gather*}

Загальна кількість йонів $\mathrm{Cl^-}:$

\begin{gather*} N_{\mathrm{ZnCl_2}}(\mathrm{Cl^-})=2n(\mathrm{ZnCl_2})=2\cdot 0\mathord{,}01\ \text{моль}=0\mathord{,}02\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{NaCl}}(\mathrm{Cl^-})=n(\mathrm{NaCl})=0\mathord{,}01\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Cl^-})=N_{\mathrm{ZnCl_2}}(\mathrm{Cl^-})=n_{\mathrm{NaCl}}(\mathrm{Cl^-})=0\mathord{,}02\ \text{моль}+0\mathord{,}01\ \text{моль}=0\mathord{,}03\ \text{моль}. \end{gather*}

Кількість речовини (моль) катіонів $\mathrm{Ba^{2+}}$ і $\mathrm{Zn^{2+}}$ у розчині різна, бо катіони Барію сполучені із сульфат-аніонами, а барій сульфат у воді не розчиняється.

Унаслідок реакції обміну між барій хлоридом і цинк сульфатом утворюється нерозчинний у воді барій сульфат.

Відповідь: Б.

Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 2376 з 2431

Рівняння реакції заміщення наведено в рядку

А$\mathrm{2HgO=2Hg+O_2}$

Б$\mathrm{2FeCl_2+Cl_2=2FeCl_3}$

В$\mathrm{FeO+Mn=MnO+Fe}$

Г$\mathrm{Li_2O+2HCl=2LiCl+H_2O}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 2377 з 2431

У реакції, схема якої $\mathrm{NH_4NO_3\rightarrow N_2O+H_2O}$ ступінь окиснення елемента-відновника дорівнює

А$-3$

Б$-2$

В$+1$

Г$+5$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 2378 з 2431

Проаналізуйте термохімічні рівняння оборотних реакцій, що відбуваються в закритих системах і перебувають у стані хімічної рівноваги. Для якої реакції і зниження температури, і підвищення тиску сприятимуть зміщенню хімічної рівноваги $\xleftarrow{ЛІВОРУЧ}$?

А$\mathrm{CO_2}\ (\text{г})+C\ (\text{т})\rightleftarrows 2CO\ (\text{г})$, $\Delta H\gt 0$

Б$\mathrm{2SO_2}\ (\text{г})+O_2\ (\text{г})\rightleftarrows 2SO_3\ (\text{г})$, $\Delta H\lt 0$

В$\mathrm{N_2}\ (\text{г})+O_2\ (\text{г})\rightleftarrows 2NO\ (\text{г})$, $\Delta H\gt 0$

Г$\mathrm{H_2}\ (\text{г})+Cl_2\ (\text{г})\rightleftarrows 2HCl\ (\text{г})$, $\Delta H\lt 0$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічна рівновага. Вплив температури і тиску на напрямок реакції. Термохімічні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати термохімічні рівняння оборотних реакцій, застосовувати принцип Ле Шательє для прогнозування зміщення рівноваги.

Якщо $\Delta H\gt 0$ (реакція ендотермічна), зниження температури зміщує рівновагу ліворуч (бо сприяє екзотермічному зворотному процесу).

Підвищення тиску зрушує рівновагу в бік, де менше молекул газуватих речовин. Тому, щоб зміщення було ліворуч, у лівій частині має бути менше молекул газів, ніж у правій.

Варіант відповіді	Рівняння	$\Delta H$	Зміна кількості молекул й об’єму газуватих речовин і тиску	Напрямок зміщення хімічної рівноваги внаслідок
А	$\mathrm{CO_2+C\rightleftarrows 2CO}$	$\gt 0$	$1V\rightarrow 2V$	Ліворуч ←
Б	$\mathrm{2SO_2+O_2\rightleftarrows 2SO_3}$	$\lt 0$	$3V\rightarrow 2V$	Праворуч →
B	$\mathrm{N_2+O_2\rightleftarrows 2NO}$	$\gt 0$	$2V\rightarrow 2V$	не залежить від тиску
Г	$\mathrm{H_2+Cl_2\rightleftarrows 2HCl}$	$\lt 0$	$2V\rightarrow 2V$	не залежить від тиску

Відповідь: A.

Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 2379 з 2431

Учні й учениці в кабінеті хімії спробували здійснити чотири реакції. Позначте схему реакції, яка не відбулася.

А$\mathrm{Cu\xrightarrow{+\ H_2O}Cu(OH)_2}$

Б$\mathrm{Cu(OH)_2\xrightarrow{t^\circ}CuO}$

В$\mathrm{CuO\xrightarrow{+HCl\ (\text{водний р-н})}CuCl_2}$

Г$\mathrm{CuCl_2\ (\text{водний р-н})\xrightarrow{+Zn}Cu}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 2380 з 2431

Кожну з двох речовин змішали з водою. Утворилися два розчини, значення рН яких більше від $7.$ Формули речовин, узятих для досліду, наведено в рядку

А$\mathrm{Na_2O}$, $\mathrm{HBr}$

Б$\mathrm{H_2S}$, $\mathrm{CO_2}$

В$\mathrm{P_2O_5}$, $\mathrm{NH_3}$

Г$\mathrm{NH_3}$, $\mathrm{BaO}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Знайшли помилку? Пишіть на

Тип ґраток	Електропровідність	Температура плавлення
Йонні	у розчині й розплаві	Висока
Атомні	\(-\)	Дуже висока
Металічні	у твердому стані	Середня – висока
Молекулярні	\(-\)	Низька

	Формула солі	Температура
А	\(\mathrm{KCl}\)	\(80\ ^\circ\mathrm{C}\)
Б	\(\mathrm{NaCl}\)	\(60\ ^\circ\mathrm{C}\)
В	\(\mathrm{KNO_3}\)	\(40\ ^\circ\mathrm{C}\)
Г	\(\mathrm{NaNO_3}\)	\(20\ ^\circ\mathrm{C}\)

Варіант відповіді	Формула солі	Температура	Орієнтовна розчинність (із графіка)
A	\(\mathrm{KCl}\)	\(80\ ^\circ\mathrm{C}\)	\(\sim 50\ \text{г}/100\ \text{г}\) води
Б	\(\mathrm{NaCl}\)	\(60\ ^\circ\mathrm{C}\)	\(\sim 37\ \text{г}/100\ \text{г}\) води
B	\(\mathrm{KNO_3}\)	\(40\ ^\circ\mathrm{C}\)	\(\sim 70\ \text{г}/100\ \text{г}\) води
Г	\(\mathrm{NaNO_3}\)	\(20\ ^\circ\mathrm{C}\)	\(\sim 88\ \text{г}/100\ \text{г}\) води

Варіант відповіді	Рівняння реакції	Тип реакції
А	\(\mathrm{2HgO\rightarrow 2Hg+O_2}\)	Розкладання (зі складної речовини утворюються дві прості)
Б	\(\mathrm{2FeCl_2+Cl_2\rightarrow 2FeCl_3}\)	Сполучення (зі складної і простої речовин утворюється складна речовина)
B	\(\mathrm{FeO+Mn\rightarrow MnO+Fe}\)	Заміщення (реагують складна й проста речовини, утворюються складна й проста речовини)
Г	\(\mathrm{Li_2O+2HCl\rightarrow 2LiCl+H_2O}\)	Обмін (реагують дві складні речовини, утворюються дві складні речовини)

Варіант відповіді	Рівняння	\(\Delta H\)	Зміна кількості молекул й об’єму газуватих речовин і тиску	Напрямок зміщення хімічної рівноваги внаслідок
А	\(\mathrm{CO_2+C\rightleftarrows 2CO}\)	\(\gt 0\)	\(1V\rightarrow 2V\)	Ліворуч ←
Б	\(\mathrm{2SO_2+O_2\rightleftarrows 2SO_3}\)	\(\lt 0\)	\(3V\rightarrow 2V\)	Праворуч →
B	\(\mathrm{N_2+O_2\rightleftarrows 2NO}\)	\(\gt 0\)	\(2V\rightarrow 2V\)	не залежить від тиску
Г	\(\mathrm{H_2+Cl_2\rightleftarrows 2HCl}\)	\(\lt 0\)	\(2V\rightarrow 2V\)	не залежить від тиску

Варіант відповіді	Схема реакції	Оцінка можливості перебігу реакції
А	\(\mathrm{Cu+H_2O\rightarrow Cu(OH)_2}\)	Мідь не реагує з водою
Б	\(\mathrm{Cu(OH)_2\rightarrow CuO+H_2O}\)	Нерозчинні основи термічно нестійкі й із часом і/або внаслідок нагрівання розкладаються на оксид металічного елемента й воду
B	\(\mathrm{CuO+HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O}\)	Основні й амфотерні гідроксиди реагують із кислотами. Продукти реакції – сіль і вода
Г	\(\mathrm{CuCl_2+Zn\rightarrow Cu+ZnCl_2}\)	Активніший метал цинк витісняє мідь із розчиненої у воді солі Купруму

Варіант	Речовини	Продукт розчинення у воді речовини або продукту реакції речовини з водою	\(\mathrm{pH}\) після розчинення
А	\(\mathrm{Na_2O}\)	\(\mathrm{NaOH\rightarrow Na^++OH^-}\) (луг)	\(\mathrm{pH}\gt 7\)
А	\(\mathrm{HBr}\)	\(\mathrm{HBr\rightleftarrows H^++Br}\) (кислота)	\(\mathrm{pH}\lt 7\)
Б	\(\mathrm{H_2S}\)	\(\mathrm{H_2S\rightleftarrows 2H^++S^{2-}}\) (кислота)	\(\mathrm{pH}\lt 7\)
Б	\(\mathrm{CO_2}\)	\(\mathrm{H_2CO_3\rightleftarrows 2H^++CO_3^{2-}}\) (кислота)
B	\(\mathrm{P_2O_5}\)	\(\mathrm{H_3PO_4\rightleftarrows 3H^++PO_4^{3-}}\) (кислота)
B	\(\mathrm{NH_3}\)	\(\mathrm{NH_3+H_2O\rightleftarrows NH_4^{+}+OH^-}\)	\(\mathrm{pH}\gt 7\)
Г	\(\mathrm{NH_3}\)	\(\mathrm{NH_3+H_2O\rightleftarrows NH_4^{+}+OH^-}\)
Г	\(\mathrm{BaO}\)	\(\mathrm{Ba(OH)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-}\) (луг)