Всі запитання НМТ/ЗНО з хімії онлайн із відповідями, починаючи з 350

Хімія. Всі запитання починаючи з 350

351352353354355356357358359360361362363364365 ▶

Завдання 351 з 2431

Визначте суму індексів у формулі вищого оксиду Нітрогену.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічні формули. Сполуки Нітрогену.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули.

Нітроген – хімічний елемент VА $(15)$ групи періодичної системи. Формула його вищого оксиду $\mathrm{N_2O_5}$. Сума індексів у цій формулі дорівнює $7$.

Відповідь: 7.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4150

Завдання 352 з 2431

Визначте суму індексів у формулі гексану.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічні формули. Органічна хімія. Алкани.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули.

Гексан – шостий член гомологічного ряду алканів. Його формула $\mathrm{C_6H_{14}}$. Сума індексів у цій формулі дорівнює $20$.

Відповідь: 20.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4151

Завдання 353 з 2431

Визначте суму всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції фенолу з натрієм.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Фенол.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати рівняння реакцій за участі фенолу.

Сума коефіцієнтів у рівнянні реакції $\mathrm{2Na+2C_6H_5OH\rightarrow 2C_6H_5ONa+H_2\uparrow}$ дорівнює $7$.

Відповідь: 7.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4152

Завдання 354 з 2431

Допишіть рівняння реакції та складіть електронний баланс. Схема реакції: $\mathrm{CuO+NH_3\xrightarrow{t}Cu+N_2+H_2O}$.

Вкажіть число відданих електронів.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 3\overset{+2}{Cu}O+2\overset{-3}{N}H_3=3\overset{0}{Cu}+\overset{0}{N}_2+3H_2O} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } 2\overset{-3}{\mathrm{N}}-6\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{N}}_2& \\ \overset{+2}{\mathrm{Cu}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{Cu}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ l l } 1 & \\ 3 & \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення} & \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Кількість відданих електронів – $6$.

Відповідь: 6.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4153

Завдання 355 з 2431

Визначте масу (г) брому, необхідного для бромування етену об’ємом 28 л (н. у.).

Впишіть відповідь:

200

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням маси реагенту за відомим об’ємом іншого реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням масу реагенту за відомим об’ємом іншого реагенту.

Дано:
$V(\mathrm{C_2H_4})=28\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{C_2H_4})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{Br_2})=160\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Br_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=V(\mathrm{C_2H_4}):V_m(\mathrm{C_2H_4})\\[7pt] n(\mathrm{Br_2})=n(\mathrm{C_2H_4})\\[7pt] m(\mathrm{Br_2})=n(\mathrm{Br_2})M(\mathrm{Br_2})\\[7pt] m(\mathrm{Br_2})=M(\mathrm{Br_2})V(\mathrm{C_2H_4}):V_m(\mathrm{C_2H_4})\\[7pt] m(\mathrm{Br_2})=160\ \text{г/моль}\cdot 28\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Br_2})=200\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 200.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4154

Завдання 356 з 2431

Причиною жаління кропиви є органічна кислота, молекулярну формулу якої потрібно визначити. Масові частки хімічних елементів у цій сполуці складають: Карбону – 26,08 %, Гідрогену – 4,35 %, Оксигену – 69,56 %. Обчисліть суму індексів атомів елементів у молекулярній формулі кислоти.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення найпростішої формули речовини за масовими частками хімічних елементів у ній.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати найпростішу формулу речовини за масовими частками хімічних елементів у ній.

Дано:
$\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z$
$A_r(\mathrm{C})=12$
$A_r(\mathrm{H})=1$
$A_r(\mathrm{O})=16$
$w(\mathrm{C})=26,08\ \text{%}$
$w(\mathrm{H})=4,35\ \text{%}$
$w(\mathrm{O})=69,56\ \text{%}$

Знайти:
$(x+y+z)\ -\ ?$

\begin{gather*} x:y:z=\frac{26,08}{12}:\frac{4,35}{1}:\frac{69,56}{16}\\[6pt] x:y:z=2,17:4,35:4,35\\[7pt] x:y:z=1:2:2 \end{gather*}

Формулі відповідає $\mathrm{CH_2O_2}$ метанова (мурашина) кислота.

$$ x+y+z=5 $$

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4155

Завдання 357 з 2431

На повну нейтралізацію розчину масою 20 г з масовою часткою сульфатної кислоти 19,6 % витрачається розчин лугу. Обчисліть масу (г) розчину лугу з масовою часткою натрій гідроксиду 20 %.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Масова частка розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу реагенту за відомою масою іншого реагенту й маси розчину за масовою часткою розчиненої речовини.

Дано:
$m(\mathrm{H_2SO_4})+m_{\mathrm{H_2SO_4}}(\mathrm{H_2O})=20\ \text{г}$
$w(\mathrm{H_2SO_4})=0,196$
$w(\mathrm{NaOH})=0,2$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{NaOH})+m_{\mathrm{NaOH}}(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{H_2SO_4})=w(\mathrm{H_2SO_4})(m(\mathrm{H_2SO_4})+m_{\mathrm{H_2SO_4}}(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=0,196\cdot 20\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=3,92\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=m(\mathrm{H_2SO_4}):M(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=3,92\ \text{г}:98\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=0,04\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{2NaOH+H_2SO_4=Na_2SO_4+2H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=2n(\mathrm{H_2SO_4})=0,08\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=0,08\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=3,2\ \text{г}\\[7pt] (m(\mathrm{NaOH})+m_{\mathrm{NaOH}}(\mathrm{H_2O}))=m(\mathrm{NaOH}):w(\mathrm{NaOH})\\[7pt] (m(\mathrm{NaOH})+m_{\mathrm{NaOH}}(\mathrm{H_2O}))=3,2\ \text{г}:0,2\\[7pt] (m(\mathrm{NaOH})+m_{\mathrm{NaOH}}(\mathrm{H_2O}))=16\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 16.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4156

Завдання 358 з 2431

Надлишком нітратної кислоти подіяли на амоніак об’ємом 5,6 л (н.у.). Під час хімічного процесу утворилася сіль амонію масою 16 г. Яку масову частку у (%) це становить від теоретично можливого виходу?

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції за об’ємом газуватого реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносний вихід продукту реакції за об’ємом газуватого реагенту.

Дано:
$V(\mathrm{NH_3})=5,6\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{NH_3})=22,4\ \text{л/моль}$
$m_{\text{практ.}}(\mathrm{NH_4NO_3})=16\ \text{г}$
$M(\mathrm{NH_4NO_3})=80\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\eta}(\mathrm{NH_4NO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{NH_3})=V(\mathrm{NH_3}):V_m(\mathrm{NH_3})\\[7pt] n(\mathrm{NH_3})=5,6\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{NH_3})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{NH_3+HNO_3=NH_4NO_3}\\[7pt] n(\mathrm{NH_4NO_3})=n(\mathrm{NH_3})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{NH_4NO_3})=n(\mathrm{NH_4NO_3})M(\mathrm{NH_4NO_3})\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{NH_4NO_3})=0,25\ \text{моль}\cdot 80\ \text{г/моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{NH_4NO_3})=20\ \text{г}\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{NH_4NO_3})=m_{\text{практ.}}(\mathrm{NH_4NO_3}):m_{\text{теор.}}(\mathrm{NH_4NO_3})\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{NH_4NO_3})=16\ \text{г}:20\ \text{г}\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{NH_4NO_3})=0,8\ (80\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 80.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4157

Завдання 359 з 2431

Для рентгеноскопії шлунку використовують барій сульфат. Обчисліть його масу (г), що утворюється під час взаємодії сульфатної кислоти кількістю речовини 2 моль з барій хлоридом кількістю речовини 3 моль.

Впишіть відповідь:

466

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням маси продукту за масами реагентів, один із яких узято в надлишку.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням маси продукту за масами реагентів, один із яких узято в надлишку.

Дано:
$n(\mathrm{H_2SO_4})=2\ \text{моль}$
$n(\mathrm{BaCl_2})=3\ \text{моль}$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{BaSO_4})=233\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{BaSO_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{H_2SO_4+Ba(NO_3)_2=BaSO_4\downarrow +\ 2HNO_3} \end{gather*}

За рівнянням реакції $n(\mathrm{H_2SO_4})=n(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=n(\mathrm{BaSO_4})$.

За умовою барій нітрат у надлишку, для обчислень використовуємо дані щодо сульфатної кислоти:

\begin{gather*} n(\mathrm{BaSO_4})=n(\mathrm{H_2SO_4})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{BaSO_4})=n(\mathrm{BaSO_4})M(\mathrm{BaSO_4})\\[7pt] m(\mathrm{BaSO_4})=2\ \text{моль}\cdot 233\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{BaSO_4})=466\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 466.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4158

Завдання 360 з 2431

Кристалогідрат ($\mathrm{Na_2SO_4\cdot nH_2O}$) масою речовини 32,2 г прожарили. Під час прожарювання добули безводну сіль масою 14,2 г, що застосовується для виробництва соди. Визначте число молекул води у кристалогідраті.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Визначення формули кристалогідрату.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формулу кристалогідрату за даними щодо його маси й маси безводної солі.

Дано:
$m(\mathrm{Na_2SO_4}\cdot x\mathrm{H_2O})=32,2\ \text{г}$
$m(\mathrm{Na_2SO_4})=14,2\ \text{г}$
$M(\mathrm{Na_2SO_4})=142\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$x\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Na_2SO_4}\cdot x\mathrm{H_2O}=\mathrm{Na_2SO_4}+x\mathrm{H_2O}\\[6pt] n(\mathrm{Na_2SO_4})=n(\mathrm{Na_2SO_4}\cdot x\mathrm{H_2O})=\frac{m(\mathrm{Na_2SO_4})}{M(\mathrm{Na_2SO_4})}\\[6pt] n(\mathrm{Na_2SO_4})=n(\mathrm{Na_2SO_4}\cdot x\mathrm{H_2O})=14,2\ \text{г}:142\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2SO_4})=n(\mathrm{Na_2SO_4}\cdot x\mathrm{H_2O})=0,1\ \text{моль}\\[6pt] x=\frac{M(\mathrm{Na_2SO_4}\cdot x\mathrm{H_2O})-M(\mathrm{Na_2SO_4})}{M(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] x\mathrm{H_2O}=\frac{322\ \text{г/моль}-142\ \text{г/моль}}{18\ \text{г/моль}}\\[6pt] x\mathrm{H_2O}=10\\[7pt] \mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O} \end{gather*}

Відповідь: 10.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4159

Завдання 361 з 2431

Один з народних символів України – барвінок.

У цій рослині є алкалоїди складу $\mathrm{C_{46}H_{58}N_4O_9}$, $\mathrm{C_{46}H_{56}N_4O_{10}}$, $\mathrm{C_{45}H_{54}N_4O_8}$, на основі яких виробляють життєво необхідні лікарські засоби. У цих трьох речовин

Аоднакова масова частка Нітрогену

Брізний якісний склад

Воднакові найпростіші формули

Грізний кількісний склад

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний (елементний) і кількісний склад речовини за її хімічною формулою.

Хімічна формула – запис, що показує, якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

Молекулярні формули речовин, про які йдеться в завданні, різні, тому їхні найпростіші та структурні формули не можуть бути однаковими.

Якісний склад у цих речовин однаковий, бо їхні молекулярні формули містять однакові набори символів хімічних елементів, натомість кількісний склад різний, бо індекси біля символів Гідрогену й Оксигену різні.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8022

Завдання 362 з 2431

Символи лише неметалічних елементів наведено в рядку

А$\mathrm{S}$, $\mathrm{Se}$, $\mathrm{Si}$

Б$\mathrm{Cl}$, $\mathrm{Br}$, $\mathrm{Ba}$

В$\mathrm{Al}$, $\mathrm{Mg}$, $\mathrm{Si}$

Г$\mathrm{Ag}$, $\mathrm{Au}$, $\mathrm{Al}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати природу хімічного елемента за його положенням у періодичній системі.

	Символи хімічних елементів
	металічних	неметалічних
A	–	$\mathrm{S,\ Se,\ Si}$
Б	$\mathrm{Ba}$	$\mathrm{Cl,\ Br}$
B	$\mathrm{Al,\ Mg}$	$\mathrm{Si}$
Г	$\mathrm{Ag,\ Au,\ Al}$	–

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8023

Завдання 363 з 2431

У якому рядку записано формули леткої сполуки з Гідрогеном, вищого оксиду і його гідрату, утворених хімічним елементом з протонним числом 16.

А$\mathrm{HE}$, $\mathrm{E_2O_7}$, $\mathrm{HEO_4}$

Б$\mathrm{EH_3}$, $\mathrm{E_2O_5}$, $\mathrm{H_3EO_4}$

В$\mathrm{H_2E}$, $\mathrm{EO_3}$, $\mathrm{H_2EO_4}$

Г$\mathrm{EH_4}$, $\mathrm{EO_2}$, $\mathrm{H_2EO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формули леткої сполуки хімічного елемента з Гідрогеном, вищого оксиду і його гідрату за положенням елемента в періодичній системі.

Хімічний елемент із протонним числом 16 – Сульфур, формула гідроген сульфіду $\mathrm{H_2S}$, сульфур(VI) оксиду – $\mathrm{SO_3}$, гідрату вищого оксиду – $\mathrm{H_2SO_4\ (SO_3+H_2O=H_2SO_4)}$.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8024

Завдання 364 з 2431

Який нуклід містить однакове число протонів і нейтронів у ядрі?

А$\mathrm{^{20}Ne}$

Б$\mathrm{^{21}Ne}$

В$\mathrm{^{63}Cu}$

Г$\mathrm{^{65}Cu}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів.

Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом (кількість нуклонів) та атомним номером (кількістю протонів).

Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.

Нуклони – це протони й нейтрони. Нейтронне число $N$ (кількість нейтронів у ядрі) дорівнює різниці між масовим $Z$ і протонним $A$ числами: $$ N=A-Z $$

Якщо кількість протонів і нейтронів однакова, то нуклонне число є парним. Цій умові відповідає нуклід $\mathrm{^{20}Ne}$.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8025

Завдання 365 з 2431

В атомі хімічного елемента 6 $s$-електронів і 11 $p$-електронів. Скільки електронів на його зовнішньому енергетичному рівні?

А2

Б4

В5

Г7

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів. Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів з огляду на їхнє місце в періодичній системі.

В атомі хімічного елемента 17 електронів (6 $s$-електронів й 11 $p$-електронів). Тобто протонне число цього елемента 17. Це – Хлор, елемент VII А групи періодичної системи, у його атомі на зовнішньому енергетичному рівні 7 електронів: $\mathrm{Cl}\ 1s^22s^22p^6\underline{3s^23p^5}$.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8026

	Символи хімічних елементів
	металічних	неметалічних
A	–	\(\mathrm{S,\ Se,\ Si}\)
Б	\(\mathrm{Ba}\)	\(\mathrm{Cl,\ Br}\)
B	\(\mathrm{Al,\ Mg}\)	\(\mathrm{Si}\)
Г	\(\mathrm{Ag,\ Au,\ Al}\)	–