Всі запитання НМТ/ЗНО з хімії онлайн із відповідями, починаючи з 455

Хімія. Всі запитання починаючи з 455

456457458459460461462463464465466467468469470 ▶

Завдання 456 з 2431

Установіть відповідність між формулою речовини та реакцією, що характеризує її хімічні властивості.

Формула речовини

1$\mathrm{C_6H_5OH}$

2$\mathrm{CH_3COOH}$

3$\mathrm{CH_3NH_2}$

4$\mathrm{C_2H_5OH}$

Хімічна реакція

Авзаємодія з розчином натрій карбонату

Бвзаємодія з хлоридною кислотою

Ввзаємодія з бромною водою

Гвнутрішньомолекулярна дегідратація

Дполімеризація

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Хімічні властивості органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти хімічних реакцій за участі органічних сполук.

1 фенол реагує з бромною водою – В

2 етанова кислота реагує з натрій карбонатом – А

3 метиламін реагує з хлоридною кислотою – Б

4 продуктом внутрішньомолекулярної дегідратації етанолу є етен – Г

Відповідь: 1В, 2А, 3Б, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8444

Завдання 457 з 2431

Розташуйте хімічні елементи за збільшенням числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні їхніх атомів.

Агалогени

Бінертні

Влужні

Глужноземельні

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати будову зовнішніх енергетичних рівнів атомів.

На зовнішньому енергетичному рівні в атомах лужних елементів (І А група) один s-електрон, в атомах лужноземельних (ІІ А група) – два s-електрони, в атомах галогенів (VІІ А група) – два s-електрони і п’ять p-електронів, в атомах інертних елементів (VІІІ А група) – два s-електрони і шість p-електронів (за винятком атома Гелію, у якому на зовнішньому енергетичному рівні два s-електрони).

Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні збільшується в ряду $\underline{\text{лужні, лужноземельні, галогени, інертні}}$.

Відповідь: 1В, 2Г, 3А, 4Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8445

Завдання 458 з 2431

Розташуйте хімічні елементи за збільшенням електронегативності їхніх атомів.

А$\mathrm{As}$

Б$\mathrm{O}$

В$\mathrm{N}$

Г$\mathrm{P}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів. Електронегативність.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати електронегативність хімічних елементів за їхнім місцем у періодичній системі.

Зі зростанням протонного числа в головних підгрупах електронегативність атомів зменшується, а в періодах – збільшується. Електронегативність Оксигену більша за електронегативність Нітрогену (обидва – хімічні елементи другого періоду). Електронегативність Нітрогену більша за електронегативність Фосфору, а Фосфору – більша ніж електронегативність Арсену $усі – хімічні елементи V А групи$.

Електронегативність збільшується від Арсену до Оксигену в ряду елементів $\mathrm{\underline{As,\ P,\ N,\ O}}$.

Відповідь: 1А, 2Г, 3B, 4Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8446

Завдання 459 з 2431

Визначте число атомів Карбону в молекулі алкену, відносна молекулярна маса якого дорівнює 84.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати будову зовнішніх енергетичних рівнів атомів.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість атомів хімічних елементів у молекулах алкенів за загальною формулою вуглеводнів цього гомологічного ряду.

Загальна формула вуглеводнів гомологічного ряду алкенів $\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}$.

\begin{gather*} nA_r(\mathrm{C})+2nA_r(\mathrm{H})=84;\\[7pt] 12n+2n=84;\\[7pt] 14n=84;\\[7pt] n=6. \end{gather*}

Відповідь: 6.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8447

Завдання 460 з 2431

Обчисліть кількість речовини (моль) атомів Нітрогену в нітроген(V) оксиді масою 162 г.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість речовини хімічного елемента за масою сполуки.

Дано:
$M(\mathrm{N})=14\ \text{г/моль}$
$m(\mathrm{N_2O_5})=162\ \text{г}$
$M(\mathrm{N_2O_5})=108\ \text{г/моль}$

Знайти:
$n(\mathrm{N})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{N})=2n(\mathrm{N_2O_5})\\[7pt] n(\mathrm{N})=2m(\mathrm{N_2O_5}):M(\mathrm{N_2O_5})\\[7pt] n(\mathrm{N})=2\cdot 162\ \text{г}: 108\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{N})=3\ \text{моль} \end{gather*}

Відповідь: 3.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8448

Завдання 461 з 2431

Обчисліть масу (г) розчину з масовою часткою нітратної кислоти 50 %, потрібного для нейтралізації калій гідроксиду масою 112 г.

Впишіть відповідь:

252

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$w(\mathrm{HNO_3})=0,5$
$m(\mathrm{KOH})=112\ \text{г}$
$M(\mathrm{HNO_3})=63\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{KOH})=56\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\left(m(\mathrm{HNO_3})+m(\mathrm{H_2O})\right)\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{HNO_3+KOH=KNO_3+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{KOH})=m(\mathrm{KOH}):M(\mathrm{KOH})\\[7pt] n(\mathrm{KOH})=112\ \text{г}:56\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{KOH})=2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{HNO_3})=n(\mathrm{KOH})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{HNO_3})=n(\mathrm{HNO_3})M(\mathrm{HNO_3})\\[7pt] m(\mathrm{HNO_3})=2\ \text{моль}\cdot 63\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{HNO_3})=126\ \text{г}\\[7pt] \left(m(\mathrm{HNO_3})+m(\mathrm{H_2O})\right)=m(\mathrm{HNO_3}):w(\mathrm{HNO_3})\\[7pt] \left(m(\mathrm{HNO_3})+m(\mathrm{H_2O})\right)=126\ \text{г}:0,5\\[7pt] \left(m(\mathrm{HNO_3})+m(\mathrm{H_2O})\right)=252\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 252.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8449

Завдання 462 з 2431

Для проведення реакції взято цинк масою 130 г та хлоридну кислоту в надлишку. Унаслідок реакції виділився водень, який повністю витратили на відновлення міді з купрум(II) оксиду.

1. Обчисліть кількість речовини (моль) водню, що виділився внаслідок реакції.
2. Обчисліть масу (г) міді, яку відновили з її оксиду.

Впишіть відповіді:

1.			2.
	2			128

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Zn})=130\ \text{г}$
$M(\mathrm{Zn})=65\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Cu})=64\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

1. Знайти:
$n(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=m(\mathrm{Zn}):M(\mathrm{Zn})\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=130\ \text{г}:65\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{Zn})=2\ \text{моль} \end{gather*}

2. Знайти:
$m(\mathrm{Cu})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CuO+H_2=Cu+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{Cu})=n(\mathrm{H_2})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Cu})=n(\mathrm{Cu})M(\mathrm{Cu})\\[7pt] m(\mathrm{Cu})=2\ \text{моль}\cdot 64\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Cu})=128\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 1. 2. 2. 128.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю, структуроване
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8450

Завдання 463 з 2431

Продуктами повного окислення органічної речовини масою 4,3 г є карбон(IV) оксид об'ємом 6,72 л (н.у.) і вода кількістю речовини 0,35 моль. Відносна густина пари цієї речовини за воднем становить 43.

1. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.
2. Скільки структурних ізомерів відповідає виведеній молекулярній формулі?

Впишіть відповіді:

1.			2.
	20			5

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=4,3\ \text{г}$
$n(\mathrm{H_2O})=0,35\ \text{моль}$
$V(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л}$
$D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=43$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{O})=16\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CO_2})=44\ \text{г/моль}$

1. Знайти:
$(x+y+z)\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})=2n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n_{\mathrm{H_2O}}(\mathrm{O})=n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,3\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})=0,6\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0,35\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=0,7\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})+n_{\mathrm{H_2O}}(\mathrm{O})=0,95\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{O})=n(\mathrm{O})M(\mathrm{O})\\[7pt] m(\mathrm{O})=0,95\ \text{моль}\cdot 16\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{O})=15,2\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CO_2})M(\mathrm{CO_2})\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=0,3\ \text{моль}\cdot 44\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=13,2\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=0,35\ \text{моль}\cdot 18\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=6,3\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=13,2\ \text{г}+6,3\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=19,5\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)+m(\mathrm{O_2})=m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})-m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=19,5\ \text{г}-4,3\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=15,2\ \text{г}\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=m(\mathrm{O})-m(\mathrm{O_2})\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=15,2\ \text{г}-15,2\ \text{г}\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=0\ \text{г}\\[7pt] x:y=0,3\ \text{моль}:0,7\ \text{моль}\\[7pt] x:y=3:7\\[7pt] M(\mathrm{C_3H_7})=43\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=D_{\mathrm{H_2}}M(\mathrm{H_2})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=43\cdot 2\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=86\ \text{г/моль}\\[7pt] \text{Істинна формула} - \mathrm{C_6H_{14}}\\[7pt] x+y=6+14=20 \end{gather*}

2. Знайти:
$n(\text{ізомерів}\ \mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)\ -\ ?$

Ізомери складу $\mathrm{C_6H_{14}}$ зображено на рисунку 1.

Рис. 1. Ізомери складу $\mathrm{C_6H_{14}}$. 1. Гексан. 2. 2-Метилпентан. 3. 3-Метилпентан. 4. 2,2-Диметилбутан. 5. 2,3-Диметилбутан

Відповідь: 1. 20. 2. 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю, структуроване
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8451

Завдання 464 з 2431

Для проведення реакції естерифікації взято етанову кислоту масою 6 г і етанол у надлишку. Унаслідок реакції утворився естер масою 4,4 г. Обчисліть відносний вихід (%) естеру.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносний вихід продукту реакції.

Дано:
$m(\mathrm{CH_3COOH})=6\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}$
$m(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=4,4\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=88\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CH_3COOH+HOC_2H_5\rightarrow CH_3COOC_2H_5+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=n(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=m(\mathrm{CH_3COOH}):M(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=6\ \text{г}:60\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=n_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=0,1\ \text{моль}\cdot 88\ \text{г/моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=8,8\ \text{г}\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5}):m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=4,4\ \text{г}:8,8\ \text{г}\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=0,5\ (50\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 50.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8452

Завдання 465 з 2431

Одна із стадій добування цинку у промисловості – випалювання збагаченої руди, головною складовою якої є цинк сульфід. Обчисліть масу (кг) цинк оксиду, який одержали в результаті випалювання руди масою 485 кг з масовою часткою цинк сульфіду 80 %.

Впишіть відповідь:

324

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{ZnS})+m(\text{домішки})=485\ \text{кг}$
$w(\mathrm{ZnS})=0,8$
$M(\mathrm{ZnS})=97\ \text{кг/кмоль}$
$M(\mathrm{ZnO})=81\ \text{кг/кмоль}$

Знайти:
$m(\mathrm{ZnO})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{ZnS})=w(\mathrm{ZnS})\left(m(\mathrm{ZnS})+m(\text{домішки})\right)\\[7pt] m(\mathrm{ZnS})=0,8\cdot 485\ \text{кг}\\[7pt] m(\mathrm{ZnS})=388\ \text{кг}\\[7pt] \mathrm{2ZnS+3O_2=2ZnO+2SO_2} \end{gather*}

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{ZnO})=n(\mathrm{ZnS})\\[7pt] n(\mathrm{ZnS})=m(\mathrm{ZnS}):M(\mathrm{ZnS})\\[7pt] n(\mathrm{ZnS})=388\ \text{кг}:97\ \text{кг/кмоль}=4\ \text{кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{ZnO})=n(\mathrm{ZnO})M(\mathrm{ZnO})\\[7pt] m(\mathrm{ZnO})=4\ \text{кмоль}\cdot 81\ \text{кг/кмоль}=324\ \text{кг} \end{gather*}

Відповідь: 324.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8453

Завдання 466 з 2431

Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції

$\mathrm{MnO_2+KCIO_3+KOH\rightarrow K_2MnO_4+KCl+H_2O}$

на хімічне рівняння й укажіть суму коефіцієнтів.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 3\overset{+4}{Mn}O_2+K\overset{+5}{Cl}O_3+6KOH= 3K_2\overset{+6}{Mn}O_4+K\overset{-1}{Cl}+3H_2O} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+5}{\mathrm{Cl}}+6\overline{e}\rightarrow \overset{-1}{\mathrm{Cl}}& \\ \overset{+4}{\mathrm{Mn}}-2\overline{e}\rightarrow \overset{+6}{\mathrm{Mn}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{1} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{3} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\ \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Сума коефіцієнтів – $17$.

Відповідь: 17.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8454

Завдання 467 з 2431

До водного розчину, що містить ортофосфатну кислоту масою 49 г, добавили натрій гідроксид масою 50 г. Обчисліть масу (г) середньої солі, що утворилась внаслідок цього.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням масу продукту реакції, якщо один із реагентів узято в надлишку.

Дано:
$m(\mathrm{H_3PO_4})=49\ \text{г}$
$m(\mathrm{NaOH})=50\ \text{г}$
$M(\mathrm{H_3PO_4})=98\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Na_3PO_4})=164\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Na_3PO_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{3NaOH+H_3PO_4=Na_3PO_4+3H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=m(\mathrm{NaOH}):M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=50\ \text{г}:40\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=1,25\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_3PO_4})=m(\mathrm{H_3PO_4}):M(\mathrm{H_3PO_4})\\[7pt] m(\mathrm{H_3PO_4})=49\ \text{г}:98\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_3PO_4})=0,5\ \text{моль} \end{gather*}

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{NaOH})=3n(\mathrm{H_3PO_4})\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=3\cdot 0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=1,5\ \text{моль} \end{gather*}

Тобто ортофосфатна кислота в надлишку. З натрій гідроксидом кількістю речовини $1,25\ \text{моль}$ прореагує ортофосфатна кислота кількістю речовини $\frac{1,25\ \text{моль}}{3}$ і утвориться натрій ортофосфат кількістю речовини $\frac{1,25\ \text{моль}}{3}$. Надлишок ортофосфатної кислоти становить:

$$ \frac 12 \text{моль}-\frac{1,25\ \text{моль}}{3}=\frac{3\ \text{моль}}{6}-\frac{2,5\ \text{моль}}{6}=\frac{0,5\ \text{моль}}{6}. $$ Натрій ортофосфат прореагує з ортофосфатною кислотою:

\begin{gather*} \mathrm{2Na_3PO_4+H_3PO_4=3Na_2HPO_4}\\[7pt] n(\mathrm{Na_3PO_4})=2n(\mathrm{H_3PO_4}) \end{gather*}

Тому з ортофосфатною кислотою кількістю речовини $\frac{0,5\ \text{моль}}{6}$ прореагує натрій ортофосфат кількістю речовини $\frac{0,5\ \text{моль}}{3}$. Тобто залишиться натрій ортофосфат кількістю речовини

\begin{gather*} \frac{1,25\ \text{моль}}{3}-\frac{0,5\ \text{моль}}{3}=0,25\ \text{моль}\\[6pt] m(\mathrm{Na_3PO_4})=n(\mathrm{Na_3PO_4})M(\mathrm{Na_3PO_4})\\[7pt] m(\mathrm{Na_3PO_4})=0,25\ \text{моль}\cdot 164\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_3PO_4})=41\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 41.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8455

Завдання 468 з 2431

Суміш етану й етину пропустили крізь склянку з бромною водою, узятою у надлишку. Унаслідок цього маса склянки збільшилась на 2,6 г. У результаті повного окиснення такої самої порції вихідної суміші виділився карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,36 моль. Обчисліть масову частку (%) етану у вихідній суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C_2H_2})=2,6\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_2H_2})=26\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_2H_6})=30\ \text{г/моль}$
$n_{\mathrm{C_2H_2}}(\mathrm{CO_2})+n_{\mathrm{C_2H_6}}(\mathrm{CO_2})=0,36\ \text{моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{C_2H_6})\ -\ ?$

Маса склянки з бромною водою збільшилася за рахунок реакції брому з етином:

\begin{gather*} \mathrm{C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4}\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_2})=2,6\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_2})=m(\mathrm{C_2H_2}):M(\mathrm{C_2H_2})\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_2})=2,6\ \text{г}:26\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_2})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{2C_2H_2+5O_2\rightarrow 4CO_2+2H_2O}\\[7pt] n_{\mathrm{C_2H_2}}(\mathrm{CO_2})=2n(\mathrm{C_2H_2})\\[7pt] n_{\mathrm{C_2H_2}}(\mathrm{CO_2})=2\cdot 0,1\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{C_2H_2}}(\mathrm{CO_2})=0,2\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{C_2H_6}}(\mathrm{CO_2})=0,36\ \text{моль}-0,2\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{C_2H_6}}(\mathrm{CO_2})=0,16\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{2C_2H_6+7O_2\rightarrow 4CO_2+6H_2O}\\[6pt] n(\mathrm{C_2H_6})=\frac 12 n_{\mathrm{C_2H_2}}(\mathrm{CO_2})\\[6pt] m(\mathrm{C_2H_6})=n(\mathrm{C_2H_6})M(\mathrm{C_2H_6})\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_6})=0,08\ \text{моль}\cdot 30\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_6})=2,4\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{C_2H_6})=\frac{2,4\ \text{г}}{2,6\ \text{г}+2,4\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{C_2H_6})=0,48\ (48\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 48.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8456

Завдання 469 з 2431

Число молекул у кисні об’ємом $11{,}2$ л (н. у.) становить

А$3{,}01\cdot10^{23}$

Б$3{,}01\cdot10^{24}$

В$1{,}204\cdot10^{23}$

Г$1{,}204\cdot10^{24}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Моль. Кількість речовини. Число Авогадро.

Завдання скеровано на розуміння взаємозв’язків між кількістю газу, його об’ємом і кількістю структурних і частинок.

Кількість речовини – фізична величина, яка прямо пропорційна кількості структурних одиниць речовини в певній її порції.

Одиниця кількості речовини – моль – це порція речовини, у якій 6,02 · 10²³ моль^-1 структурних одиниць.

6,02 · 10²³ моль^-1 – стала Авогадро.

Існує пряма пропорційна залежність між кількістю речовини й кількістю структурних частинок речовини та її $рис. 1$.

Рис. 1. Взаємозв’язок між кількістю структурних одиниць речовини, її кількістю і сталою Авогадро

Молярний об’єм – об’єм речовини кількістю 1 моль.

Існує пряма пропорційна залежність між об’ємом речовини та її кількістю $рис. 2$.

Рис. 2. Взаємозв’язок між об’ємом газу, його кількістю і молярним об’ємом

\begin{gather*} N(\mathrm{O_2})=n(\mathrm{O_2})N_A\\[7pt] n(\mathrm{O_2})=V(\mathrm{O_2}):V_m(\mathrm{O_2})\\[7pt] N(\mathrm{O_2})=\left(V(\mathrm{O_2}):V_m(\mathrm{O_2})\right)N_A\\[7pt] N(\mathrm{O_2})=(11,2\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль})\cdot 6,02\cdot 10^{23}\ \text{моль}^{-1}\\[7pt] N(\mathrm{O_2})=0,5\ \text{моль}\cdot 6,02\cdot 10^{23}\ \text{моль}^{-1}\\[7pt] N(\mathrm{O_2})=3,01\cdot 10^{23} \end{gather*}

Якщо стисло:

$22,4\ \text{л}\ (1\ \text{моль}) - 6,02\cdot 10^{23}\ \text{молекул},\ 11,2\ \text{л}\ (0,5\ \text{моль}) - 3,01\cdot 10^{23}\ \text{молекул}$.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9644

Завдання 470 з 2431

У періодичній системі хімічних елементів (коротка форма) Карбон і Титан належать до

Аодного періоду

Боднієї підгрупи

Воднієї групи, але різних підгруп

Годного періоду, але різних груп

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

Тема: Класифікація хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння ознак класифікації хімічних елементів на металічні й неметалічні, знання місцеположення металічних і неметалічних елементів у періодичній системі.

Місцеположення металічних елементів у періодичній системі відображено на рисунку 1.

Рис. 1. Місцеположення в періодичній системі хімічних елементів – металічних (1), перехідних між металічними й неметалічними (2), неметалічних (3)

A Na, Ne, N

Б Cl, Sr, Sn

B P, As, Si

Г C, Br, Rb

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9645