Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 55

Хімія. Всі запитання починаючи з 55

565758596061626364656667686970 ▶

Завдання 56 з 2431

Рівняння реакції заміщення наведено в рядку

А$\mathrm{2HgO=2Hg+O_2}$

Б$\mathrm{2FeCl_2+Cl_2=2FeCl_3}$

В$\mathrm{FeO+Mn=MnO+Fe}$

Г$\mathrm{Li_2O+2HCl=2LiCl+H_2O}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Типи хімічних реакцій. Реакції заміщення.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати реакції заміщення поміж реакцій інших типів.

Варіант відповіді	Рівняння реакції	Тип реакції
А	$\mathrm{2HgO\rightarrow 2Hg+O_2}$	Розкладання (зі складної речовини утворюються дві прості)
Б	$\mathrm{2FeCl_2+Cl_2\rightarrow 2FeCl_3}$	Сполучення (зі складної і простої речовин утворюється складна речовина)
B	$\mathrm{FeO+Mn\rightarrow MnO+Fe}$	Заміщення (реагують складна й проста речовини, утворюються складна й проста речовини)
Г	$\mathrm{Li_2O+2HCl\rightarrow 2LiCl+H_2O}$	Обмін (реагують дві складні речовини, утворюються дві складні речовини)

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34872

Завдання 57 з 2431

У дистильованій воді об'ємом $100\ \text{мл}$ розчинили солі кількістю речовини $0\mathord{,}01$ моль кожна (див. рисунок).

Розчини, що утворилися, злили в одну колбу.

Проаналізуйте припущення щодо результатів досліду.

I. Поміж йонів, які містяться в розчині, що утворився в колбі, найбільше хлорид-аніонів.

II. Кількості речовини (моль) катіонів Барію і Цинку в розчині, що утворився в колбі, однакові.

III. Унаслідок зливання трьох розчинів утворилася лише одна практично нерозчинна сполука.

Поміж них

Аправильні лише І та ІІ

Бправильні лише І та ІІІ

Вправильні лише ІІ та ІІІ

Гусі правильні

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Йонний склад розчинів. Реакції обміну. Осадження малорозчинних сполук.

Завдання скеровано на перевірку знання умов утворення осаду в реакціях обміну між солями у водних розчинах, уміння аналізувати йонний склад розчинів.

Після зливання розчинів хлорид-іони утворюються внаслідок електролітичної дисоціації двох солей, бо відбулася реакція обміну:

$$ \mathrm{BaCl_2+ZnSO_4=BaSO_4\downarrow +ZnCl_2} $$

Рівняння електролітичної дисоціації розчинених у воді солей.

\begin{gather*} \mathrm{ZnCl_2\rightarrow Zn^{2+}+2Cl^-}\\[7pt] \mathrm{NaCl\rightarrow Na^++Cl^-} \end{gather*}

Загальна кількість йонів $\mathrm{Cl^-}:$

\begin{gather*} N_{\mathrm{ZnCl_2}}(\mathrm{Cl^-})=2n(\mathrm{ZnCl_2})=2\cdot 0\mathord{,}01\ \text{моль}=0\mathord{,}02\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{NaCl}}(\mathrm{Cl^-})=n(\mathrm{NaCl})=0\mathord{,}01\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Cl^-})=N_{\mathrm{ZnCl_2}}(\mathrm{Cl^-})=n_{\mathrm{NaCl}}(\mathrm{Cl^-})=0\mathord{,}02\ \text{моль}+0\mathord{,}01\ \text{моль}=0\mathord{,}03\ \text{моль}. \end{gather*}

Кількість речовини (моль) катіонів $\mathrm{Ba^{2+}}$ і $\mathrm{Zn^{2+}}$ у розчині різна, бо катіони Барію сполучені із сульфат-аніонами, а барій сульфат у воді не розчиняється.

Унаслідок реакції обміну між барій хлоридом і цинк сульфатом утворюється нерозчинний у воді барій сульфат.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34871

Завдання 58 з 2431

Розчинність солей у воді залежить від температури (див. рисунок).

Розчинність якої солі за вказаної температури найбільша?

	Формула солі	Температура
А	$\mathrm{KCl}$	$80\ ^\circ\mathrm{C}$
Б	$\mathrm{NaCl}$	$60\ ^\circ\mathrm{C}$
В	$\mathrm{KNO_3}$	$40\ ^\circ\mathrm{C}$
Г	$\mathrm{NaNO_3}$	$20\ ^\circ\mathrm{C}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Температурна залежність розчинності солей. Аналіз графіків.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити криві розчинності речовин.

Варіант відповіді	Формула солі	Температура	Орієнтовна розчинність (із графіка)
A	$\mathrm{KCl}$	$80\ ^\circ\mathrm{C}$	$\sim 50\ \text{г}/100\ \text{г}$ води
Б	$\mathrm{NaCl}$	$60\ ^\circ\mathrm{C}$	$\sim 37\ \text{г}/100\ \text{г}$ води
B	$\mathrm{KNO_3}$	$40\ ^\circ\mathrm{C}$	$\sim 70\ \text{г}/100\ \text{г}$ води
Г	$\mathrm{NaNO_3}$	$20\ ^\circ\mathrm{C}$	$\sim 88\ \text{г}/100\ \text{г}$ води

Найбільше значення розчинності – у натрій нітрату за $20\ ^\circ\mathrm{C}.$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34870

Завдання 59 з 2431

Температура плавлення кристалічної речовини $\textbf{Y}$ дорівнює $801\ ^\circ\mathrm{C}.$ І водний розчин, і розплав цієї речовини – електропровідні. Який тип кристалічних ґраток речовини $\textbf{Y}$?

Айонні

Батомні

Вметалічні

Гмолекулярні

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Типи кристалічних ґраток. Електропровідність речовин. Температура плавлення як ознака будови.

Завдання скеровано на перевірку знання ознак йонних, атомних, металічних і молекулярних ґраток, уміння класифікувати речовини за типом кристалічних ґраток, зіставляти фізичні властивості (температура плавлення, електропровідність) із типом ґраток.

Тип ґраток	Електропровідність	Температура плавлення
Йонні	у розчині й розплаві	Висока
Атомні	$-$	Дуже висока
Металічні	у твердому стані	Середня – висока
Молекулярні	$-$	Низька

Властивості речовини $\textbf{Y}$ свідчать про те, що вона має йонні кристалічні ґратки.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34869

Завдання 60 з 2431

Правильне твердження наведено в рядку

АРадіус атома Хлору більший, ніж радіус атома Силіцію.

БХлор і Флуор виявляють однаковий максимальний ступінь окиснення.

ВЕлектронегативність Хлору більша, ніж електронегативність Сульфуру.

ГОкисні властивості хлору сильніші, ніж окисні властивості фтору.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Закономірності зміни в періодичній таблиці радіуса атома, електронегативності, ступеня окиснення, окисних властивостей хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку знання закономірностей періодичної таблиці, уміння порівнювати атомні радіуси, електронегативність й окисні властивості елементів.

У періодичній таблиці зі збільшенням протонного числа:

електронегативність хімічних елементів у періоді (зліва направо) зростає, а в групі (зверху вниз): зменшується. Найвища електронегативність у Флуору $(\mathrm{F})$, найнижча – у Францію $(\mathrm{Fr})$;

атомний радіус у періоді зменшується (через збільшення заряду ядра), у групі зростає (через збільшення кількості енергетичних рівнів);

окисні властивості в періоді зростають у неметалів, у групі зменшуються. Флуор – найсильніший окисник поміж хімічних елементів, фтор – найсильніший окисник поміж галогенів й інших речовин.

Максимальний ступінь окиснення галогенів дорівнює семи $(+7)$, $\mathrm{F}$ – виняток: у простій речовині ступінь окиснення Флуору дорівнює нулю, у сполуках ступінь окиснення Флуору $-1.$

Тому:

А Радіус атома Хлору менший, ніж радіус атома Силіцію, бо Хлор $(\mathrm{Cl})$ розташований правіше в періоді, ніж Силіцій $(\mathrm{Si}).$

Б Хлор і Флуор мають різний максимальний ступінь окиснення.

В Електронегативність Хлору $(3\mathord{,}0)$ більша за електронегативність Сульфуру $(2\mathord{,}5)$, бо Хлор $(\mathrm{Cl})$ правіше в періоді, ніж Сульфур $(\mathrm{S}).$

Г Окисні властивості хлору слабші, ніж окисні властивості фтору, бо фтор – найсильніший окисник серед усіх елементів.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34868

Завдання 61 з 2431

Позначте електронну конфігурацію атома хімічного елемента, формула вищого оксиду якого $\mathrm{E_2O_3}.$

А$1s^22s^1$

Б$1s^22s^22p^1$

В$1s^22s^22p^3$

Г$1s^22s^22p^63s^23p^3$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Електронна будова атома. Вищі оксиди. Визначення валентності за формулою.

Завдання скеровано на перевірку знання електронних конфігурацій елементів перших трьох періодів, уміння визначати валентність елемента за формулою його оксиду, зіставляти електронні конфігурації атомів із місцем елемента в періодичній таблиці й хімічними властивостями.

Формула вищого оксиду: $\mathrm{E_2O_3}.$

Кожен атом $E$ тривалентний, оскільки $2(+3)+3(-2)=0.$

Тривалентний елемент міститься в групи $13$ (IIIА). Тобто в межах зовнішнього енергетичного рівня його атома три електрони: $s^2p^1.$

Отже, ідеться про Алюміній – хімічний елемент $13$ групи, електронна конфігурація атома $1s^22s^22p^63s^23p^1.$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34867

Завдання 62 з 2431

Позначте назву складної речовини.

Аазот

Бмідь

Вфосфор

Гамоніак

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Прості і складні речовини. Класифікація за складом.

Завдання скеровано на перевірку вміння розрізняти прості і складні речовини за хімічним складом, знання ознаки складної речовини.

Варіант відповіді	Назва речовини	Формула речовини	Тип речовини
А	Азот	$\mathrm{N_2}$	Проста речовина
Б	Мідь	$\mathrm{Cu}$	Проста речовина
B	Фосфор	$\mathrm{P_4}$	Проста речовина
Г	Амоніак	$\mathrm{NH_3}$	Складна речовина

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34866

Завдання 63 з 2431

Маса продуктів реакції повного окиснення вуглеводню вп'ятеро більша за його масу. Визначте хімічну формулу вуглеводню. У відповіді зазначте кількість атомів у його молекулі.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Повне окиснення вуглеводнів. Співвідношення мас реагентів і продуктів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати рівняння повного окиснення органічної речовини, застосувати закону збереження маси для порівняння мас реактанту і продуктів, визначати хімічну формулу вуглеводню за масовим співвідношенням реактантів і продуктів реакції.

Рівняння реакції горіння вуглеводню:

\begin{gather*} \mathrm{C}_x\mathrm{H}_y+0\mathord{,}5(2x+0\mathord{,}5y)\mathrm{O_2}\rightarrow x\mathrm{CO_2}+0\mathord{,}5\mathrm{H_2O}.\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=(12x+y)\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=x\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0\mathord{,}5y. \end{gather*}

Продукти реакції:

\begin{gather*} m(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CO_2})M(\mathrm{CO_2})=44x\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=n(\mathrm{H_2O})M(\mathrm{H_2O})=18\cdot 0\mathord{,}5y=9y\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=44x+9y. \end{gather*}

За умовою:

\begin{gather*} 44x+9y=5(12x+y)\\[7pt] 44x+9y=60x+5y\\[7pt] y=4x. \end{gather*}

Формула вуглеводню $\mathrm{CH_4}.$ Загальна кількість атомів дорівнює п’яти.

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34865

Завдання 64 з 2431

Суміш карбон(ІІ) оксиду об'ємом $25\ \text{мл}$ із киснем об'ємом $10\ \text{мл}$ підпалили. Обчисліть об'єм (мл) газуватої суміші, яка утворилася після спалювання (об'єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Реакції горіння. Відношення об’ємів газів у хімічних реакціях.

Завдання скеровано на перевірку знання рівняння реакції повного окиснення карбон(ІІ) оксиду, розуміння, що об’єм газів за однакових умов пропорційний кількості речовини, уміння визначити, який реактант у надлишку, зіставляти об’єми реактантів і продуктів за рівнянням реакції.

Рівняння реакції горіння карбон(ІІ) оксиду: $$ \mathrm{2CO+O_2=2CO_2.} $$

$V(\mathrm{CO})=25\ \text{мл}$

$V(\mathrm{O_2})=10\ \text{мл}.$

За рівнянням: $V\mathrm{(O_2)}=0\mathord{,}5V\mathrm{(CO)}$, тобто об’єм кисню для повного згоряння карбон(ІІ) оксиду становить $12\mathord{,}5\ \text{мл}.$ Отже, карбон(ІІ) оксид у надлишку й повністю не прореагує.

Прореагує карбон(ІІ) оксид: $V\mathrm{(CO)}=2V\mathrm{(O_2)}=20\ \text{мл}.$

Залишиться карбон(ІІ) оксид об’ємом $5\ \text{мл}$ (надлишок).

Після реакції: $V\mathrm{(CO_2)}=20\ \text{мл}$ (продукт) і $V\mathrm{(CO)}=5\ \text{мл}$ (надлишок, не прореагував), сумарний об’єм $V(\mathrm{CO_2}\text{ – продукт})+V(\mathrm{CO}\text{ – надлишок, не прореагував})=25\ \text{мл}.$

Відповідь: 25.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34864

Завдання 65 з 2431

У водному розчині масова частка гідроген пероксиду дорівнює $5\ \text{%}.$ Унаслідок повного розкладання гідроген пероксиду утворився кисень об'ємом $1\mathord{,}12\ \text{л (н. у.)}.$ Обчисліть масу (г) розчину, узятого для досліду.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічні властивості гідроген пероксиду. Масова частка речовини в розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу розчину за об’ємом газу, що утворився внаслідок розкладання гідроген пероксиду.

Рівняння реакції розкладання гідроген пероксиду:

$$ \mathrm{2H_2O_2=2H_2O+O_2\uparrow} $$

\begin{gather*} M\mathrm{(H_2O_2)}=34\ \text{г/моль}\\[7pt] w\mathrm{(H_2O_2)}=0\mathord{,}05\\[7pt] V_m\mathrm{(O_2)}=22\mathord{,}4\ \text{л/моль}\\[7pt] n\mathrm{(O_2)}=V\mathrm{(O_2)}:V_m\mathrm{(O_2)}=1\mathord{,}12\ \text{л}:22\mathord{,}4\ \text{л/моль}=0\mathord{,}05\ \text{моль}\\[7pt] \end{gather*}

За рівнянням: $0$

\begin{gather*} n\mathrm{(H_2O_2)}=2n\mathrm{(O_2)}=2\cdot 0\mathord{,}05\ \text{моль}=0\mathord{,}1\ \text{моль}\\[7pt] m\mathrm{(H_2O_2)}=n\mathrm{(H_2O_2)}M\mathrm{(H_2O_2)}=0\mathord{,}1\ \text{моль}\cdot 34\ \text{г/моль}=3\mathord{,}4\ \text{г}\\[7pt] m\mathrm{(H_2O)}+m\mathrm{(H_2O_2)}=m\mathrm{(H_2O_2)}:w\mathrm{(H_2O_2)}=3\mathord{,}4\ \text{г}:0\mathord{,}05=68\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 68.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34863

Завдання 66 з 2431

Формалін, який використовують для збереження анатомічних препаратів, – це водний розчин, масова частка метаналю в якому 40 %. Обчисліть масу (г) формаліну, який можна виготовити, розчинивши у воді метаналь об'ємом $4\mathord{,}48\ \text{л (н. у.)}.$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Розчини. Масова частка речовини. Стехіометрія газів.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу розчину за масовою часткою розчиненої речовини, масу газу за його об’ємом (н. у.).

\begin{gather*} V\mathrm{(CH_2O)}=4\mathord{,}48\ \text{л (н. у.)}\\[7pt] w\mathrm{(CH_2O)}=0\mathord{,}4\\[7pt] M\mathrm{(CH_2O)}=30\ \text{г/моль}\\[7pt] V_m\mathrm{(CH_2O)}=22\mathord{,}4\ \text{л/моль}\\[7pt] n\mathrm{(CH_2O)}=V\mathrm{(CH_2O)}:V_m\mathrm{(CH_2O)}=4\mathord{,}48\ \text{л}:22\mathord{,}4\ \text{л/моль}=0\mathord{,}2\ \text{моль}\\[7pt] m\mathrm{(CH_2O)}=n\mathrm{(CH_2O)}M\mathrm{(CH_2O)}=0\mathord{,}2\ \text{моль}\cdot 30\ \text{г/моль}=6\ \text{г}\\[7pt] m\mathrm{(H_2O)}+m\mathrm{(CH_2O)}=m\mathrm{(CH_2O)}:w\mathrm{(CH_2O)}=6\ \text{г}:0\mathord{,}4=15\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 15.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34862

Завдання 67 з 2431

Обчисліть масу (г) кальцій оксиду, який утворився внаслідок повного розкладання кальцій карбонату масою $25\ \text{г}.$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Термічне розкладання солей. Стехіометричні обчислення.

Завдання скеровано на перевірку знання продуктів термічного розкладання кальцій карбонату, уміння обчислювати масу продукту реакції за масою реактанту.

Рівняння реакції розкладання кальцій карбонату: $$ \mathrm{CaCO_3=CaO+CO_2\uparrow}. $$

\begin{gather*} m\mathrm{(CaCO_3)}=25\ \text{г}\\[7pt] M\mathrm{(CaCO_3)}=40+12+3\cdot 16=100\ \text{г/моль}\\[7pt] M\mathrm{(CaO)}=40+16=56\ \text{г/моль}\\[7pt] n\mathrm{(CaCO_3)}=25\ \text{г}:100\ \text{г/моль}=0\mathord{,}25\ \text{моль} \end{gather*}

За рівнянням: $n\mathrm{(CaO)}=n\mathrm{(CaCO_3)}=0\mathord{,}25\ \text{моль}$

$$ m\mathrm{(CaO)}=n\mathrm{(CaO)}M\mathrm{(CaO)}=0\mathord{,}25\ \text{моль}\cdot 56\ \text{г/моль}=14\ \text{г}. $$

Відповідь: 14.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34861

Завдання 68 з 2431

Молярна маса вуглеводню дорівнює $28\ \text{г/моль}.$ Скільки атомів Карбону в його молекулі?

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Вуглеводні. Загальні формули. Обчислення кількості атомів у молекулі.

Завдання скеровано на перевірку знання загальних формул алканів, алкенів, алкінів, уміння обчислювати кількість атомів Карбону в молекулі вуглеводню за його загальною формулою і молярною масою.

Перевіривши можливі варіанти, легко дійти висновку, що йдеться про етен $\mathrm{C_2H_4}.$

Загальна формула вуглеводнів	Кількість атомів Карбону в молекулі
	$1$	$2$
	Молярна маса, г/моль
Алкани: $\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2}$	$16$	$30$
Алкени: $\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}$	$-$	$28$
Алкіни: $\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n-2}$	$-$	$26$

Відповідь: 2.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34860

Завдання 69 з 2431

У кожній посудині (1-3) містився водний розчин однієї солі (А – Д). Уміст кожної посудини розділили на дві пробірки. У пробірки долили розведені водні розчини: в одну – натрій гідроксиду, а в іншу – сульфатної кислоти. Визначте вміст посудин (1-3) за наведеними в таблиці спостереженнями під час дослідів.

	Реагенти
	$\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{H_2SO_4}$
Посудина 1	—	$\downarrow$
Посудина 2	$\downarrow$	—
Посудина 3	—	$\uparrow$

Умовні позначення:
«—» – змін не було;
«$\uparrow$» – виділення газу;
«$\downarrow$» – утворення осаду.

Формула солі

А$\mathrm{K_3PO_4}$

Б$\mathrm{K_2CO_3}$

В$\mathrm{LiNO_3}$

Г$\mathrm{BaCl_2}$

Д$\mathrm{MgCl_2}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація солей. Реакції солей із лугами й кислотами. Ознаки утворення осаду й газу.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити спостереження і робити висновки з них.

Варіант відповіді	Формула солі	Хімічні властивості	Реактанти		Посудина
Варіант відповіді	Формула солі	Хімічні властивості	$\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{H_2SO_4}$	Посудина
А	$\mathrm{K_3PO_4}$	Не реагує з натрій гідроксидом і сульфатною кислотою, осад не утворюється	$-$	$-$
Б	$\mathrm{K_2CO_3}$	Не реагує з натрій гідроксидом і реагує із сульфатною кислотою з виділенням газу	$-$	$\uparrow$	$3$
B	$\mathrm{LiNO_3}$	Не реагує з натрій гідроксидом і сульфатною кислотою	$-$	$-$
Г	$\mathrm{BaCl_2}$	Не реагує з натрій гідроксидом і реагує із сульфатною кислотою з утворенням осаду	$-$	$\downarrow$	$1$
Д	$\mathrm{MgCl_2}$	Реагує з натрій гідроксидом з утворенням осаду й не реагує із сульфатною кислотою	$\downarrow$	$-$	$2$

Відповідь: 1Г; 2Д; 3Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34859

Завдання 70 з 2431

Доберіть до реакції (1-3) назву її продукту (А – Д).

Реакція

1естерифікації

2гідратації алкену

3бродіння глюкози

Назва продукту реакції

Амолочна кислота

Бметилетаноат

Вгексан-3-ол

Ггліцерол

Дгексан

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічні реакції: естерифікація, гідратація, бродіння. Продукти реакцій.

Завдання скеровано на перевірку знання типових органічних реакцій і їхніх продуктів, уміння зіставити назву реакції з відповідною речовиною-продуктом, класифікації органічних сполук за характеристичними (функціональними) групами.

Естерифікація – це утворення естеру. Продуктом естерифікації є метилетаноат.

Гідратація алкену – це приєднання молекули води до молекули алкену за місцем подвійного зв’язку з утворенням спирту. Продуктом гідратації алкену є гексан-3-ол.

Бродіння глюкози буває кількох видів – спиртове, молочнокисле. Продуктом молочнокислого бродіння глюкози є молочна кислота.

Відповідь: 1Б; 2В; 3А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34858

Facebook

Twitter

	Формула солі	Температура
А	\(\mathrm{KCl}\)	\(80\ ^\circ\mathrm{C}\)
Б	\(\mathrm{NaCl}\)	\(60\ ^\circ\mathrm{C}\)
В	\(\mathrm{KNO_3}\)	\(40\ ^\circ\mathrm{C}\)
Г	\(\mathrm{NaNO_3}\)	\(20\ ^\circ\mathrm{C}\)

Варіант відповіді	Формула солі	Температура	Орієнтовна розчинність (із графіка)
A	\(\mathrm{KCl}\)	\(80\ ^\circ\mathrm{C}\)	\(\sim 50\ \text{г}/100\ \text{г}\) води
Б	\(\mathrm{NaCl}\)	\(60\ ^\circ\mathrm{C}\)	\(\sim 37\ \text{г}/100\ \text{г}\) води
B	\(\mathrm{KNO_3}\)	\(40\ ^\circ\mathrm{C}\)	\(\sim 70\ \text{г}/100\ \text{г}\) води
Г	\(\mathrm{NaNO_3}\)	\(20\ ^\circ\mathrm{C}\)	\(\sim 88\ \text{г}/100\ \text{г}\) води

Загальна формула вуглеводнів	Кількість атомів Карбону в молекулі
	\(1\)	\(2\)
	Молярна маса, г/моль
Алкани: \(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2}\)	\(16\)	\(30\)
Алкени: \(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}\)	\(-\)	\(28\)
Алкіни: \(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n-2}\)	\(-\)	\(26\)

Варіант відповіді	Формула солі	Хімічні властивості	Реактанти		Посудина
Варіант відповіді	Формула солі	Хімічні властивості	\(\mathrm{NaOH}\)	\(\mathrm{H_2SO_4}\)	Посудина
А	\(\mathrm{K_3PO_4}\)	Не реагує з натрій гідроксидом і сульфатною кислотою, осад не утворюється	\(-\)	\(-\)
Б	\(\mathrm{K_2CO_3}\)	Не реагує з натрій гідроксидом і реагує із сульфатною кислотою з виділенням газу	\(-\)	\(\uparrow\)	\(3\)
B	\(\mathrm{LiNO_3}\)	Не реагує з натрій гідроксидом і сульфатною кислотою	\(-\)	\(-\)
Г	\(\mathrm{BaCl_2}\)	Не реагує з натрій гідроксидом і реагує із сульфатною кислотою з утворенням осаду	\(-\)	\(\downarrow\)	\(1\)
Д	\(\mathrm{MgCl_2}\)	Реагує з натрій гідроксидом з утворенням осаду й не реагує із сульфатною кислотою	\(\downarrow\)	\(-\)	\(2\)