Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 615

Хімія. Всі запитання починаючи з 615

616617618619620621622623624625626627628629630 ▶

Завдання 616 з 2347

Під час виготовлення деяких вакцин використовують кальцій хлорид, дигідрат. Обчисліть масу (г) кристалізаційної води у цьому кристалогідраті масою 294 г.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Солі. Кристалогідрати.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу кристалізаційної води в кристалогідраті.

Дано:
$m(\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O})=294\ \text{г}$
$M(\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O})=147\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2O})=2n(\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O})\\[6pt] n(\mathrm{H_2O})=\frac{2m(\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O})}{M(\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O})}\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})=n(\mathrm{H_2O})M(\mathrm{H_2O})\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})=\frac{2m(\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O})M(\mathrm{H_2O})}{M(\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O})}\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})=\frac{2\cdot 294\ \text{г}\cdot 18\ \text{г/моль}}{147\ \text{г/моль}}\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})=72\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 72

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19066

Завдання 617 з 2347

В одному з різновидів синтез-газу об’ємна частка карбон(ІІ) оксиду така сама, як і водню – 50 %. Обчисліть об’єм (л) кисню, що витратиться під час згоряння цієї суміші об’ємом 4 л (об’єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Комбіновані задачі. Визначення складу суміші.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{CO})=0,5$
$V(\mathrm{H_2})+V(\mathrm{CO})=4\ \text{л}$

Знайти:
$V(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2CO+O_2\rightarrow 2CO_2}\\[6pt] V_{\mathrm{CO}}(\mathrm{O_2})=\frac 12 V(\mathrm{CO})\\[6pt] \mathrm{2H_2+O_2\rightarrow 2H_2O}\\[6pt] V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=\frac 12 V(\mathrm{H_2})\\[6pt] V_{\mathrm{CO}}(\mathrm{O_2})+V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=\frac 12(V(\mathrm{CO})+V(\mathrm{H_2}))\\[6pt] V_{\mathrm{CO}}(\mathrm{O_2})+V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=\frac 12\cdot 4\ \text{л}\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=V_{\mathrm{CO}}(\mathrm{O_2})+V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=2\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 2.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19065

Завдання 618 з 2347

Хлоруванням бензену масою 15,6 г добули хлоробензен масою 18 г. Обчисліть вихід (%) хлоробензену від теоретичного.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення відносного виходу продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносний вихід продукту реакції.

Дано:
$m(\mathrm{C_6H_6})=15,6\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_6H_6})=78\ \text{г/моль}$
$m(\mathrm{C_6H_5Cl})_{\text{практ.}}=15,6\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_6H_5Cl})=112,5\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{C_6H_5Cl})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C_6H_6+Cl_2\rightarrow C_6H_5Cl+HCl}\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_5Cl})=n(\mathrm{C_6H_6})\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_6})=m(\mathrm{C_6H_6}):M(\mathrm{C_6H_6})\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_6})=15,6\ \text{г}:78\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_6})=0,2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_5Cl})_{\text{теор.}}=n(\mathrm{C_6H_5Cl})M(\mathrm{C_6H_5Cl})\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_5Cl})_{\text{теор.}}=0,2\ \text{моль}\cdot 112,5\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_5Cl})_{\text{теор.}}=22,5\ \text{г}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{C_6H_5Cl})=\frac{m(\mathrm{C_6H_5Cl})_{\text{практ.}}}{m(\mathrm{C_6H_5Cl})_{\text{теор.}}}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{C_6H_5Cl})=\frac{18\ \text{г}}{22,5\ \text{г}}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{C_6H_5Cl})=0,8\ (80\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 80.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19064

Завдання 619 з 2347

Обчисліть масову частку (%) лугу в розчині, для виготовлення якого було взято калій гідроксид кількістю 0,5 моль і воду об’ємом 172 мл.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{KOH})=0,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{KOH})=56\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{H_2O})=172\ \text{мл}$
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$

Знайти:
$w(\mathrm{KOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{KOH})=n(\mathrm{KOH})M(\mathrm{KOH})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\rho}(\mathrm{H_2O})V(\mathrm{H_2O})\\[6pt] w(\mathrm{KOH})=\frac{m(\mathrm{KOH})}{m(\mathrm{KOH})+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{KOH})=\frac{n(\mathrm{KOH})M(\mathrm{KOH})}{n(\mathrm{KOH})M(\mathrm{KOH})+\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\rho}(\mathrm{H_2O})V(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{KOH})=\frac{0,5\ \text{моль}\cdot 56\ \text{г/моль}}{0,5\ \text{моль}\cdot 56\ \text{г/моль}+1\ \text{г/мл}\cdot 172\ \text{мл}}\\[6pt] w(\mathrm{KOH})=\frac{28\ \text{г}}{28\ \text{г}+172\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=0,14\ (14\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 14.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19063

Завдання 620 з 2347

У водному розчині магній нітрату кількість нітрат-аніонів становить 0,5 моль. Обчисліть масу (г) магній нітрату, гексагідрату, використаного для виготовлення цього розчину.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Розчини. Солі. Кристалогідрати.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу кристалогідрату, використаного для приготування розчину.

Дано:
$n(\mathrm{NO^-_3})=0,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})=256\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Mg(NO_3)_2\rightarrow Mg^{2+}+2NO^-_3}\\[6pt] n(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=\frac 12n(\mathrm{NO_3^-})\\[6pt] n(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=0,5\ \text{моль}\cdot 0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})=n(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})=n(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})M(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})=0,25\ \text{моль}\cdot 256\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})=64\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 64.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19062

Завдання 621 з 2347

Укажіть суму протонних чисел двох найбільш поширених у земній корі хімічних елементів.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Будова атома. Протонне число. Поширеність хімічних елементів у земній корі.

Завдання скеровано на перевірку знання поширеності хімічних елементів у земній корі та вміння визначати протонне число хімічного елемента за його місцем у періодичній системі.

Найпоширенішими хімічними елементами земної кори є Оксиген і Силіцій. Їхні порядкові номери в періодичній системі $8$ і $14$ відповідно.

\begin{gather*} Z(\mathrm{O})=8;\ \ Z(\mathrm{Si})=14;\\[7pt] Z(\mathrm{O})+Z(\mathrm{Si})=22. \end{gather*}

Відповідь: 22.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19061

Завдання 622 з 2347

Обчисліть об’єм (л) кисню, необхідного для повного окиснення бутану об’ємом 4 л (об’єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями об’єму газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням об’єму газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту.

Дано:
$V(\mathrm{C_4H_{10}})=4\ \text{л}$

Знайти:
$V(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2C_4H_{10}+13O_2\rightarrow 8CO_2+10H_2O}\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=\frac{13}{2} V(\mathrm{C_4H_{10}})\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=6,5\cdot 4\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=26\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 26.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19060

Завдання 623 з 2347

Під час запалювання сірника відбувається окисно-відновна реакція

P + KClO₃ → P₂O₅ + KCl.

Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть цю схему хімічної реакції на хімічне рівняння. У відповіді зазначте коефіцієнт біля формули сполуки, що є відновником.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 6\overset{0}{P}+5K\overset{+5}{Cl}O_3=3\overset{+5}{P}_2O_5+5K\overset{-1}{Cl}} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+5}{\mathrm{Cl}}+6\overline{e}\rightarrow \overset{-1}{\mathrm{Cl}}& \\ \overset{0}{\mathrm{P}}-5\overline{e}\rightarrow \overset{+5}{\mathrm{P}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{5} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{6} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\ \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Коефіцієнт перед формулою відновника – $6$.

Відповідь: 6.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19059

Завдання 624 з 2347

Установіть послідовність речовин у ланцюжку перетворень ненасиченого вуглеводню на естер.

Аетин

Бетилетаноат

Ветаналь

Гетанова кислота

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між органічними речовинами різних класів.

\begin{gather*} \underset{\text{алкін}}{\underbrace{\mathrm{C_2H_2}}_{\text{етин}}}\rightarrow \underset{\text{альдегід}}{\underbrace{\mathrm{CH_3CHO}}_{\text{етаналь}}}\rightarrow \underset{\text{карбонова кислота}}{\underbrace{\mathrm{CH_3COOH}}_{\text{етанова кислота}}}\rightarrow \underset{\text{естер}}{\underbrace{\mathrm{CH_3COOC_2H_5}}_{\text{етилетаноат}}} \end{gather*}

Відповідь: А В Г Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19058

Завдання 625 з 2347

Розташуйте гази за зростанням їхньої відносної густини за воднем.

Аетен

Бгідроген хлорид

Вкарбон(IV) оксид

Гкисень

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Відносна густина газу.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття відносної густини газу.

Відносна густина $D$ газуватої речовини $\mathrm{X}$ за газуватою речовиною $\mathrm{Y}$ дорівнює відношенню густин $\mathrm{\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\rho}}$ цих газів, виміряних за однакових умов. Оскільки молярні об'єми різних газів за однакових умов рівні, відносна густина $D$ газуватої речовини $\mathrm{X}$ за газуватою речовиною $\mathrm{Y}$ дорівнює відношенню їхніх молекулярних або молярних мас.

Тобто густина газу то більша, що більша його молекулярна маса.

Газ
Назва	Хімічна формула	Відносна молекулярна маса
Етен	$$ \mathrm{C_2H_4} $$	28	A
Кисень	$$ \mathrm{O_2} $$	32	Г
Гідроген хлорид	$$ \mathrm{HCl} $$	36,5	Б
Карбон(ІV) оксид	$$ \mathrm{CO_2} $$	44	B

Відповідь: А Г Б В.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19057

Завдання 626 з 2347

Розташуйте неметали за зменшенням їхніх окиснювальних властивостей.

Акисень

Бводень

Вфтор

Гйод

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Закономірності періодичної системи хімічних елементів. Електронегативність.

Завдання скеровано на перевірку розуміння закономірностей зміни електронегативності й окиснювальних властивостей хімічних елементів у періодах і групах (рис. 1).

Рис. 1. Зміна електронегативності хімічних елементів у періодичній системі (фрагмент)

Відповідь: В А Г Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19056

Завдання 627 з 2347

Розташуйте хімічні формули за збільшенням кількості речовини у їхніх порціях масою 102 г.

АH₂S

БTl

ВAl₂O₃

ГNH₃

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Кількість речовини. Молярна маса.

Завдання скеровано на перевірку розуміння взаємозв’язків між кількістю речовини та її масою.

Кількість речовини дорівнює частці від ділення її маси на молярну масу: $$ n(\mathrm{X})=m(\mathrm{X}):M(\mathrm{X}). $$

За однакової маси кількість речовини в порції збільшується зі зменшенням молярної маси. Тобто розв’язання завдання полягає в розташуванні формул речовин за зменшенням їхніх молярних мас.

Формула	Молярна маса, г/моль
$$ \mathrm{Tl} $$	204	Б
$$ \mathrm{Al_2O_3} $$	102	B
$$ \mathrm{H_2S} $$	34	A
$$ \mathrm{NH_3} $$	17	Г

Відповідь: Б В А Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19055

Завдання 628 з 2347

Установіть послідовність хімічних формул речовин у ланцюжку перетворень насиченого одноатомного спирту на арен.

АС₂Н₅ОH

БС₆Н₆

ВС₂Н₄

ГС₂Н₂

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

\begin{gather*} \underset{\text{насичений одноатомний спирт}}{\underbrace{\mathrm{C_2H_5OH}}_{\text{етанол}}}\rightarrow \underset{\text{алкен}}{\underbrace{\mathrm{C_2H_4}}_{\text{етен}}}\rightarrow \underset{\text{алкін}}{\underbrace{\mathrm{C_2H_2}}_{\text{етин}}}\rightarrow \underset{\text{арен}}{\underbrace{\mathrm{C_6H_{6}}}_{\text{бензен}}} \end{gather*}

Відповідь: А В Г Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19054

Завдання 629 з 2347

Розташуйте назви хімічних елементів за збільшенням числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні їхніх атомів.

АБром

БКальцій

ВСиліцій

ГФосфор

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Енергетичні рівні й підрівні. Будова зовнішнього енергетичного рівня.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість електронів на зовнішніх енергетичних рівнях атомів.

Номер групи (короткоперіодна форма періодичної системи хімічних елементів), у якій міститься хімічний елемент, збігається з кількістю електронів на зовнішньому енергетичному рівні його атома.

Хімічний елемент
Назва	Номер групи в періодичній системі хімічних елементів (короткоперіодна форма)	Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома
Кальцій	IIA	2	Б
Силіцій	IVA	4	B
Фосфор	VA	5	Г
Бром	VIIA	7	A

Відповідь: Б В Г А.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19053

Завдання 630 з 2347

Розташуйте символи хімічних елементів за зменшенням числа енергетичних рівнів в електронній оболонці їхніх атомів.

АНе

БІ

ВFe

ГMg

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Енергетичні рівні й підрівні.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атомів.

Номер періоду, у якому міститься хімічний елемент, збігається з кількістю енергетичних рівнів у його електронній оболонці.

Хімічний елемент
Символ	Номер періоду в періодичній системі
$$ \mathrm{I} $$	5	Б
$$ \mathrm{Fe} $$	4	B
$$ \mathrm{Mg} $$	3	Г
$$ \mathrm{He} $$	1	A

Відповідь: Б В Г А.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19052

Facebook

Twitter