Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

У водному розчині реагують між собою аргентум(І) нітрат і калій хлорид, одним із продуктів реакції є осад аргентум(І) хлориду:

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

У водному розчині реагують між собою барій хлорид і сульфатна кислота, одним із продуктів реакції є осад барій сульфату:

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин і складних йонів, визначати кількість відданих або прийнятих під час окисно-відновних реакцій електронів.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

\begin{gather*} \mathrm{\left(\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4\right)^{2-}\rightarrow \ \overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S}};\\[7pt] \mathrm{\overset{+6}{S}}+8\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{-2}{S}}. \end{gather*}

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині, складати повні й скорочені йонні та йонно-молекулярні рівняння.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Взаємодію у водному розчині ферум(ІІ) гідроксиду й хлоридної кислоти описують такими рівняннями:

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Луги.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про способи добування лугів.

Із-поміж оксидів, яким відповідають основи, формули яких наведено в умові завдання, до активних належить лише барій оксид. Йому відповідає луг – барій гідроксид. Одним зі способів добування лугів є взаємодія оксидів лужних (І А група) і лужноземельних (ІІ А група, починаючи від кальцію) елементів із водою, зокрема барій оксид реагує з нею з утворенням барій гідроксиду: $$ \mathrm{BaO+H_2O=Ba(OH)_2}. $$

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Луги.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про способи добування лугів.

Із-поміж гідроксидів, формули яких наведено в умові завдання, до активних належить лише кальцій гідроксид. Одним зі способів добування лугів є взаємодія лужних і лужноземельних металів із водою, зокрема кальцій реагує з нею з утворенням кальцій гідроксиду: $$ \mathrm{CaO+H_2O=Ca(OH)_2}. $$

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Кислоти.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про хімічний склад кислот.

Кислотами називають електроліти, які у водному розчині дисоціюють з утворенням катіонів Гідрогену й аніонів кислотного залишку.

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули кислих солей.

Кислі солі – електроліти, які у водному розчині дисоціюють на катіони металічних елементів, Гідрогену й аніони кислотного залишку.

Кислі солі можна розглядати як продукти неповного заміщення атомів Гідрогену багатоосновних кислот металом.

Умову завдання задовольняє натрій гідрогенкарбонат \(\mathrm{NaHCO_3}\).

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Амфотерність.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності й уміння розпізнавати амфотерні оксиди й гідроксиди.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості. Оксиди й гідроксиди Цинку й Алюмінію виявляють амфотерні властивості:

\begin{gather*} \mathrm{ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O};\\[7pt] \mathrm{ZnO+2KOH=K_2ZnO_2+H_2O};\\[7pt] \mathrm{Al_2O_3+6HCl=2AlCl_3+3H_2O};\\[7pt] \mathrm{Al_2O_3+2KOH=2KAlO_2+H_2O}. \end{gather*}

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Неорганічні речовини. Залізо.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза.

Продуктом реакції заліза з хлором є ферум(ІІІ) хлорид (А).

Продуктом реакції заліза з хлоридною кислотою є ферум(ІІ) хлорид (Б).

Залізо як менш активний метал не може витіснити активніші метали натрій і кальцій із їхніх солей у водних розчинах.

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів. Металічні елементи.

Завдання скеровано на перевірку знання структури періодичної системи хімічних елементів.

В атомах металічних елементів на зовнішньому енергетичному рівні перебуває від одного до чотирьох електронів. Кількість електронів в атомах елементів головних підгруп періодичної системи дорівнює номеру групи. Тому варіанти відповіді В й Г не задовольняють умову завдання.

У IV групі містяться неметалічні елементи Карбон і Силіцій.

Із-поміж груп хімічних елементів, про які йдеться в завданні, лише металічні елементи містяться в ІІ групі.

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Неорганічні речовини. Карбонатна кислота та її солі.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей карбонатів як солей слабкої та нестійкої карбонатної кислоти.

Солі карбонатної кислоти реагують із кислотами. Характерною ознакою перебігу таких реакцій є виділення вуглекислого газу. Столовий оцет – водний розчин етанової кислоти. Тож між нею і карбонатами Магнію і Кальцію відбуваються такі реакції:

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Неорганічні речовини. Хімічні властивості алюмінію.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій за участі алюмінію.

Алюміній сульфат є продуктом реакції між алюмінієм і розведеною сульфатною кислотою:

$$ \mathrm{2Al+3H_2SO_4=Al_2(SO_4)_3+3H_2\uparrow}. $$

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Неорганічні речовини. Хімічні властивості ферум(ІІІ) гідроксиду.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій за участі сполук Феруму(ІІІ).

Ферум(ІІІ) гідроксид – нерозчинна основа, унаслідок його термічного розкладання утворюються ферум(ІІІ) оксид і вода: $$ \mathrm{2Fe(OH)_3=Fe_2O_3+3H_2O}. $$

Відповідь: Г.