Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Основи. Способи добування нерозчинних основ.

Завдання скеровано на перевірку знання способів добування нерозчинних основ.

Нерозчинні основи добувають реакцією обміну між сіллю і лугом у водному розчині:

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Сульфатна кислота.

Завдання скеровано на перевірку знання особливих властивостей сульфатної кислоти і правил безпечного приготування її розчинів.

Густина сульфатної кислоти більша за густину води. Розчинення сульфатної кислоти – екзотермічний процес, унаслідок чого розчин сильно нагрівається.

Щоб уникнути розбризкування їдкої гарячої рідини, потрібно під час приготування розчину сульфатної кислоти концентровану кислоту тонким струменем уливати у воду за постійного перемішування.

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Ортофосфатна кислота.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати склад продуктів реакції нейтралізації ортофосфатної кислоти лугом залежно від мольного відношення реагентів.

Ортофосфатна кислота триосновна.

Якщо натрій гідроксид й ортофосфатну кислоту взято в мольному відношенні 1 : 1, утворюється натрій дигідрогенортофосфат \(\mathrm{NaH_2PO_4}\).

За мольного відношення лугу й кислоти 2 : 1 утворюється натрій гідрогенортофосфат \(\mathrm{Na_2HPO_4}\).

За мольного відношення лугу й кислоти 3 : 1 утворюється натрій ортофосфат \(\mathrm{Na_3PO_4}\).

Тож внаслідок поступової нейтралізації лугом ортофосфатної кислоти послідовно утворяться солі, формули яких \(\mathrm{NaH_2PO_4,\ Na_2HPO_4,\ Na_3PO_4}\).

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Амфотерність.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності й уміння розпізнавати амфотерні оксиди.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості. Оксиди й гідроксиди Магнію і Кальцію виявляють осно́вні властивості й реагують із кислотами. Оксид і гідроксид Цинку виявляють амфотерні властивості:

\begin{gather*} \mathrm{ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O};\\[7pt] \mathrm{ZnO+2KOH=K_2ZnO_2+H_2O};\\[7pt] \mathrm{Zn(OH)_2+2HCl=ZnCl_2+2H_2O};\\[7pt] \mathrm{Zn(OH)_2+2KOH=K_2[Zn(OH)_4]}. \end{gather*}

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Сполуки Феруму.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати реагенти й прогнозувати продукти реакції за участі сполук Феруму.

У реакції, схему якої наведено в завданні, бере участь ферум(ІІІ) оксид, продуктом реакції є сіль ферум(ІІІ) сульфат і вода.

Речовина \(\mathrm{X}\), із якою реагує ферум(ІІІ) оксид, – сульфатна кислота:

$$ \mathrm{Fe_2O_3+3H_2SO_4=Fe_2(SO_4)_3+3H_2O}. $$

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Лужноземельні метали.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати з погляду окиснення-відновлення реакції за участі лужноземельних металів.

Лужноземельні металічні елементи належать до ІІ А групи. У їхніх атомах на зовнішньому енергетичному рівні два електрони. Щоби набути завершеного зовнішнього енергетичного рівня атоми лужноземельних елементів під час хімічних реакцій віддають електрони й, відповідно, окиснюються.

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Кальцій оксид і кальцій гідроксид.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей кальцій оксиду й кальцій гідроксиду, уміння прогнозувати продукти електролітичної дисоціації кальцій гідроксиду.

Головним складником негашеного вапна є кальцій оксид. Унаслідок його реакції з водою утворюється кальцій гідроксид:

\begin{gather*} \mathrm{CaO+H_2O=Ca(OH)_2}. \end{gather*}

У водному розчині кальцій гідроксид дисоціює на катіони Кальцію і гідроксид-аніони:

\begin{gather*} \mathrm{Ca(OH)_2=Ca^{2+}+2OH^-}. \end{gather*}

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Алюміній гідроксид.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті явища амфотерності.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості.

Для доведення амфотерності алюміній гідроксиду потрібно використати луг і кислоту:

\begin{gather*} \mathrm{Al(OH)_3+3HCl=AlCl_3+3H_2O};\\[7pt] \mathrm{Al(OH)_3+3NaOH=Na_3[Al(OH)_6]}. \end{gather*}

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Залізо.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти хімічних реакцій за участі заліза.

Ферум(ІІІ) хлорид є продуктом реакції заліза з хлором: $$ \mathrm{2Fe+3Cl_2=2FeCl_3}. $$

Для перетворення ферум(ІІІ) хлориду на ферум(ІІІ) гідроксид потрібно на сіль подіяти лугом у водному розчині:

\begin{gather*} \mathrm{FeCl_3+3NaOH=Fe(OH)_3\downarrow +\ 3NaCl}. \end{gather*}

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні елементи за електронною будовою зовнішнього енергетичного рівня їхніх атомів.

В атомах p-елементів заповнюється електронами зовнішній p-підрівень (рис. 1).

До p-елементів належать елементи головних (A) підгруп ІІІ–VIII груп періодичної системи – Флуор, Хлор, Бром, будова зовнішнього енергетичного рівня яких така:

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Неорганічні речовини. Сірка.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей сірки.

Сірка згоряє в кисні з утворенням сульфур(ІV) оксиду:

$$ \mathrm{S+O_2=SO_2}. $$

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Неорганічні речовини. Солі амонію. Карбонати.

Завдання скеровано на перевірку знання застосування солей амонію і карбонатів.

Як розпушувач тіста в харчовій промисловості використовують амоній гідрогенкарбонат, який за нагрівання розкладається. Усі продукти його розкладання – гази, які розпушують тісто:

\begin{gather*} \mathrm{NH_4HCO_3=NH_3\uparrow +\ CO_2\uparrow +\ H_2O}. \end{gather*}

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Неорганічні речовини. Силікати.

Завдання скеровано на перевірку знання галузей застосування силікатів.

Розчинне скло – водний розчин силікатів Натрію і Калію – використовують як силікатний клей.

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Будова молекул органічні речовини. π-Зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад і будову молекул органічних сполук.

У молекулах пропану, пропанолу, циклопропану атоми Карбону, Гідрогену й Оксигену сполучені ординарними (простими) σ-зв’язками. В альдегідній групі в молекулі пропаналю атоми Карбону й Оксигену сполучені подвійним зв’язком (рис. 1).

В альдегідній групі атом Карбону утворює три σ-зв’язки, розміщені в одній площині під кутом 120° один до одного. Атоми Карбону й Оксигену перебувають у стані sp²-гібридизації, і σ-зв’язок між ними утворюється за рахунок перекривання гібридизованих електронних хмар. Негібридизовані p-орбіталі атомів Карбону й Оксигену перекриваються з утворенням π-зв’язку (рис. 2).

Відповідь: B.