Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 80

Завдання 81 з 2431

У якому рядку наведено назви лише двоосновних кислот?

Акарбонатна й сульфатна

Бортофосфатна й карбонатна

Всульфатна й етанова

Гсульфідна й нітратна

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація кислот за основністю. Двоосновні кислоти.

Завдання скеровано на перевірку знання формул і класифікації кислот за кількістю йонів Гідрогену, здатних до дисоціації, уміння розпізнавати двоосновні кислоти серед інших.

Варіант відповіді	Назва кислоти	Формула кислоти	Кількість атомів Гідрогену, що утворюються внаслідок дисоціації молекули кислоти	Основність кислоти	Висновок
А	Карбонатна	$\mathrm{H_2CO_3}$	$2$	Двоосновні	Правильно
А	Сульфатна	$\mathrm{H_2SO_4}$	$2$	Двоосновні	Правильно
Б	Ортофосфатна	$\mathrm{H_3PO_4}$	$3$	Триосновна	Неправильно
Б	Карбонатна	$\mathrm{H_2CO_3}$	$2$	Двоосновна	Неправильно
B	Сульфатна	$\mathrm{H_2SO_4}$	$2$	Двоосновна	Неправильно
B	Етанова	$\mathrm{CH_3COOH}$	$1$	Одноосновна	Неправильно
Г	Сульфідна	$\mathrm{H_2S}$	$2$	Двоосновна	Неправильно
Г	Нітратна	$\mathrm{HNO_3}$	$1$	Одноосновна	Неправильно

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 82 з 2431

У пробірках (1-4) містяться різні метали однакової маси (див. рисунок). У кожну пробірку долили хлоридну кислоту. Усі метали прореагували повністю.

У якій пробірці об'єм водню, що утворився внаслідок реакції, найбільший?

А$1$

Б$2$

В$3$

Г$4$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Взаємодія металів із кислотами. Виділення водню. Кількісний аналіз реакцій.

Завдання скеровано на перевірку розуміння хімізму реакції металу з кислотою з утворенням водню, уміння співвідносити масу металу з кількістю речовини й об’ємом водню, що виділиться, застосовувати поняття молярної маси й молярного об’єму для порівняння кількості водню, що утворюється.

Загальний вигляд рівняння реакцій зазначених металів із розведеною хлоридною кислотою такий: $$ \mathrm{Me+2HCl=MeCl_2+H_2\uparrow} $$

Розв’язання завдання ґрунтується на розумінні закономірностей:

1) що більша молярна масу металу, то менша його кількість речовини за однакових мас металів;

2) що більша кількість речовини металу, то більші кількість речовини й, відповідно, об’єм водню, що виділяється, якщо ступені окиснення металічних елементів у солях, однакові.

Тобто що більша молярна маса металу, то менша його кількість речовини і, відповідно, менший об’єм водню, який виділяється (за однакової маси металів і заряду катіона в солі, що утворюється в реакції металу з кислотою).

Найменшу молярну масу з-поміж зазначених в умові металів має магній. Тож водень найбільшого об’єму виділиться в пробірці $4$, як порівняти з іншими трьома.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 83 з 2431

Змішали водний розчин лугу з водним розчином кислоти. Утворився розчин

Аалюміній хлориду

Блітій сульфату

Вкупрум(ІІ) нітрату

Гцинк етаноату

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Кислоти. Основи. Реакція нейтралізації. Утворення солей.

Завдання скеровано на перевірку розуміння процесу нейтралізації між лугом (основою) і кислотою, уміння визначати продукт реакції – сіль – залежно від складу реактантів, називати солі за систематичною номенклатурою.

Варіант відповіді	Назва й формула солі	Сіль	Висновок
А	Алюміній хлорид $(\mathrm{AlCl_3})$	Є продуктом реакції між нерозчинним гідроксидом і хлоридною кислотою	Неправильно
Б	Літій сульфат $(\mathrm{Li_2SO_4})$	$\mathrm{LiOH+H_2SO_4\rightarrow Li_2SO_4+H_2O}$ Є продуктом реакції між лугом і сульфатною кислотою	Правильно
B	Купрум(ІІ) нітрат $(\mathrm{Cu(NO_3)_2})$	Є продуктом реакції між нерозчинним гідроксидом і нітратною кислотою	Неправильно
Г	Цинк етаноат $(\mathrm{Zn(CH_3COO)_2})$	Є продуктом реакції між нерозчинним гідроксидом й етановою кислотою	Неправильно

Усі кислоти, про які йдеться в завданні, розчинні у воді. Лугом (розчинною основою) є лише літій гідроксид.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 84 з 2431

Унаслідок реакції між двома простими речовинами утворилася одна складна речовина. Ця реакція є оборотною, відбувається в закритій системі, усі речовини газуваті.

Проаналізуйте дані залежності об'ємної частки (%) складної речовини в рівноважній суміші за різних значень температури й тиску (див. таблицю).

Температура	Тиск
Температура	$0\mathord{,}1$ МПа	$3\mathord{,}0$ МПа	$10\mathord{,}0$ МПа
$200\ ^\circ\mathrm{C}$	$15\mathord{,}2$	$67\mathord{,}6$	$80\mathord{,}6$
$300\ ^\circ\mathrm{C}$	$2\mathord{,}18$	$31\mathord{,}8$	$52\mathord{,}1$
$400\ ^\circ\mathrm{C}$	$0\mathord{,}44$	$10\mathord{,}7$	$25\mathord{,}1$

За результатами аналізу даних позначте правильне продовження висновку: «Реакція сполучення відбувається зі ...».

Азменшенням об'єму, є ендотермічною

Бзменшенням об'єму, є екзотермічною

Взбільшенням об'єму, є екзотермічною

Гзбільшенням об'єму, є ендотермічною

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічні реакції. Тепловий ефект хімічних реакцій. Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати перебіг хімічної реакції, класифікувати реакції за тепловим ефектом.

Унаслідок збільшення тиску рівноважна об’ємна частка складної речовини зростає (наприклад, за $200\ ^\circ\mathrm{C}$ від $20\ \text{%}$ за $0\mathord{,}1\ \text{МПа}$ до $81\mathord{,}5\ \text{%}$ за $10\ \text{МПа}$). Це означає, що підвищення тиску сприяє перебігу прямої реакції. За принципом Ле Шательє підвищення тиску зміщує рівновагу в бік, де менше молекул газу. Отже, реакція відбувається зі зменшенням об’єму.

Унаслідок підвищення температури рівноважна частка складної речовини зменшується (наприклад, за $1\mathord{,}0\ \text{МПа}$ $60\mathord{,}1\ \text{%}$ за $200\ ^\circ\mathrm{C}$ і $41\mathord{,}0\ \text{%}$ за $400\ ^\circ\mathrm{C}$) Це означає, що нагрівання зміщує рівновагу в бік більшої концентрації реактантів. Якщо нагрівання сприяє зворотній реакції, то пряма реакція є екзотермічною.

Отже, правильне продовження висновку: «Реакція сполучення відбувається зі зменшенням об’єму, є екзотермічною».

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 85 з 2431

Сульфур може виявляти властивості й окисника, і відновника в кожній із речовин, формули яких записано в рядку

А$\mathrm{S_8}, \mathrm{SO_2}$

Б$\mathrm{S_8}, \mathrm{H_2S}$

В$\mathrm{SO_2}, \mathrm{H_2SO_4}$

Г$\mathrm{H_2S}, \mathrm{H_2SO_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Окисно-відновні властивості хімічних елементів. Сульфур як окисник і відновник.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змін ступенів окиснення Сульфуру в різних сполуках, уміння визначати, у яких речовинах Сульфур може проявляти й окисні, і відновні властивості.

Формула речовини	Ступінь окиснення Сульфуру	Здатність бути
Формула речовини	Ступінь окиснення Сульфуру	окисником	відновником
$\mathrm{S_8}$	$0$	$+$	$+$
$\mathrm{SO_2}$	$+4$	$+$	$+$
$\mathrm{H_2S}$	$-2$	$-$	$+$
$\mathrm{H_2SO_4}$	$+6$	$+$	$-$

У сульфатній кислоті Сульфур виявляє найвищий ступінь окиснення $+6$, а в гідроген сульфіді – мінімальний $-2.$ Тож Сульфур у сульфатній кислоті не може віддавати електрони й бути відновником, а в гідроген сульфіді – приєднувати електрони й бути окисником. Отже, будь-який із-поміж наведених варіантів, що містить формулу будь-якої із цих речовин, неправильний.

У сірці й сульфур(IV) оксиді Сульфур має проміжні ступені окиснення $0$ і $+4$ відповідно, що дає змогу атомам і віддавати, і приєднувати електрони, тобто виявляти властивості й відновника, й окисника.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 86 з 2431

Який запис відповідає закону збереження маси речовин?

А$\mathrm{Na_2CO_3+HCl=NaCl+CO_2+H_2O}$

Б$\mathrm{HNO_3+NaOH=NaNO_3+H_2O}$

В$\mathrm{Na+H_2O=NaOH+H_2}$

Г$\mathrm{NO_2+O_2+NaOH=NaNO_3+H_2O}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Закон збереження маси речовини в хімічних реакціях. Хімічні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні рівняння.

Варіант відповіді	Запис	Кількість атомів / йонів	Висновок
А	$\mathrm{Na_2CO_3+HCl=NaCl+CO_2+H_2O}$	Кількість йонів Натрію в правій частині запису більша, ніж у лівій (два проти одного)	Неправильно
Б	$\mathrm{HNO_3+NaOH=NaNO_3+H_2O}$	Атомів Гідрогену – два, йонів Натрію – один, атомів Нітрогену – один, Oксигену – чотири й у лівій, і в правій частині запису	Правильно
B	$\mathrm{Na+H_2O=NaOH+H_2}$	Кількість атомів Гідрогену в правій частині запису більша, ніж у лівій (три проти двох)	Неправильно
Г	$\mathrm{N_2O_3+O_2+NaOH=NaNO_3+H_2O}$	Ліва і права частини запису різняться кількостями атомів Нітрогену (два проти одного), Oксигену (шість проти чотирьох) й Гідрогену (один проти двох)	Неправильно

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 87 з 2431

Змішали розведений водний розчин $\mathrm{HNO_3}$ із розведеним водним розчином $\mathrm{KOH}$ в об'ємному відношенні $2:1$ відповідно. Унаслідок цього утворився розчин, рН якого дорівнює $7.$

Позначте правильний запис щодо кількісних характеристик розчинів, які змішали.

А$n(\mathrm{HNO_3})=2n(\mathrm{KOH})$

Б$m(\mathrm{HNO_3})=m(\mathrm{KOH})$

В$n(\mathrm{H^+})=n(\mathrm{OH^-})$

Г$2m(\mathrm{H^+})=m(\mathrm{OH^-})$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Кислоти. Луги. Реакція нейтралізації. Кількісні відношення речовин у хімічних реакціях.

Завдання скеровано на перевірку розуміння процесу нейтралізації між кислотою та основою, уміння зіставляти відношення об’ємів розчинів із відношеннями кількостей речовини в них, застосовувати поняття pH як показника рівноваги між йонами $\mathrm{H^+}$ і $\mathrm{OH^-}$ у розчині.

Варіант відповіді	Запис	Аналіз запису	Висновок
А	$n(\mathrm{HNO_3})=2n(\mathrm{KOH})$	Це означало б, що кількість йонів $\mathrm{H^+}$ удвічі більше, ніж $\mathrm{OH^-}$, тобто $\mathrm{pH}\ne 7$	Неправильно
Б	$m(\mathrm{HNO_3})=m(\mathrm{KOH})$	Маси кислоти й лугу можуть бути рівні, але це не є достатньою умовою рівності кількості йонів $\mathrm{H^+}$ і $\mathrm{OH^-}$, бо молярні маси нітратної кислоти й калій гідроксиду різні	Неправильно
B	$n(\mathrm{H^+})=n(\mathrm{OH^-})$	Це і є умова повної нейтралізації, унаслідок якої $\mathrm{pH}=7$	Правильно
Г	$2m(\mathrm{H^+})=m(\mathrm{OH^-})$	Рівність мас йонів не означає рівності їхньої кількості, бо молярні маси цих йонів різні	Неправильно

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 88 з 2431

У посудині I у воді масою $180\ \text{г}$ розчинили натрій хлорид масою $20\ \text{г}.$ Порцію цього розчину масою $180\ \text{г}$ перелили в порожню посудину II.

В обох посудинах однакова

Амаса розчинів

Бмаса солі в розчинах

Вмаса води в розчинах

Гмасова частка солі в розчинах

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 89 з 2431

У йонах $\mathrm{ClO^-}$ і $\mathrm{ClO_3^-}$ ступені окиснення Хлору дорівнюють відповідно

А$-1$ i $+3$

Б$+1$ i $+3$

В$-1$ i $+5$

Г$+1$ i $+5$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 90 з 2431

Скільки неметалічних елементів у наведеному фрагменті періодичної таблиці?

А$3$

Б$5$

В$6$

Г$7$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 91 з 2431

Склад ядер атомів $\mathrm{X}$ та $\mathrm{Y}$ наведено в таблиці.

Атом	Кількість
Атом	протонів	нейтронів
$\mathrm{X}$	$9$	$10$
$\mathrm{Y}$	$10$	$9$

Позначте правильне твердження.

ААтоми $\mathrm{X}$ та $\mathrm{Y}$ є ізотопами одного хімічного елемента.

БНуклонні числа атомів $\mathrm{X}$ та $\mathrm{Y}$ однакові.

ВАтоми $\mathrm{X}$ та $\mathrm{Y}$ містять однакову кількість електронів.

ГНуклонне число атома $\mathrm{X}$ більше за нуклонне число атома $\mathrm{Y}$.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Будова атома. Ізотопи. Нуклонне число.

Завдання скеровано на перевірку знання будови атомного ядра, розуміння суті ізотопії, уміння обчислювати нуклонне число, порівнювати атоми за складом і робити висновки.

Варіант відповіді	Твердження	Аналіз твердження	Висновок
А	Атоми $\textbf{X}$ та $\textbf{Y}$ є ізотопами одного хімічного елемента	Ізотопи — це атоми одного елемента (однакова кількість протонів), але з різною кількістю нейтронів. Атоми $\textbf{X}$ та $\textbf{Y}$ містять різну кількість протонів	Неправильно
Б	Нуклонні числа атомів $\textbf{X}$ та $\textbf{Y}$ однакові	Нуклонне число дорівнює сумі кількостей протонів і нейтронів. $\textbf{X}:\ 9 + 10 = 19$; $\textbf{Y}:\ 10 +9 =19.$ Тобто нуклонні числа атомів $\textbf{X}$ та $\textbf{Y}$ однакові	Правильно
B	Атоми $\textbf{X}$ та $\textbf{Y}$ містять однакову кількість електронів	Атоми електронейтральні, бо кількість електронів дорівнює кількості протонів. Атоми $\textbf{X}$ та $\textbf{Y}$ містять різну кількість протонів і, відповідно, різну кількість електронів	Неправильно
Г	Нуклонне число атома $\textbf{X}$ більше за нуклонне число атома $\textbf{Y}.$	Нуклонне число дорівнює сумі кількостей протонів і нейтронів. $\textbf{X}:\ 9 + 10 = 19$; $\textbf{Y}:\ 10 +9 =19.$ Тобто нуклонні числа атомів $\textbf{X}$ та $\textbf{Y}$ однакові	Неправильно

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 92 з 2431

До хімічних явищ належить

Аподрібнення крейди

Ббродіння яблучного соку

Втверднення розплавленого парафіну

Грозшарування струшеної суміші води й олії

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічні явища. Хімічна реакція.

Завдання скеровано на перевірку базового хімічного мислення тестованих – здатності розрізняти фізичні і хімічні явища реального життя.

Варіант відповіді	Явище	Процес	Тип явища	Пояснення
А	Подрібнення крейди	Зміна форми, розміру частинок речовини	Фізичне	Крейда залишається тією ж речовиною $(\mathrm{CaCO_3}).$ Нові речовини не утворюються
Б	Бродіння яблучного соку	Перетворення цукрів на спирт і вуглекислий газ	Хімічне	Відбувається реакція: цукри → етанол + вуглекислий газ. Це біохімічна реакція за участі ферментів
B	Тверднення розплавленого парафіну	Зміна агрегатного стану	Фізичне	Парафін залишається парафіном, нові речовини не утворюються
Г	Розшарування суміші води й олії	Розділення фаз	Фізичне	Вода й олія за описаних умов не реагують одна з одною, вони просто не змішуються, тобто нові речовини не утворюються

Бродіння яблучного соку – це хімічне явище, бо з вуглеводів утворюються нові речовини: етанол, вуглекислий газ. Про перебіг реакції свідчать зміна смаку, запаху, виділення газу.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 93 з 2431

Суміш газуватих карбон(ІІ) оксиду й карбон(ІV) оксиду об’ємом $44,8\ \text{л (н. у.)}$ пропустили в склянку з розчином калій гідроксиду, узятим у надлишку. Унаслідок цього маса вмісту склянки збільшилася на $22\ \text{г}.$ Обчисліть об’ємну частку (%) карбон(ІІ) оксиду в початковій суміші газів.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 94 з 2431

Проаналізуйте інформацію щодо реагентів й органічного продукту реакції естерифікації (уважайте, що його відносний вихід дорівнює $100\ \text{%}$).

Обчисліть й укажіть молярну масу (г/моль) спирту.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Визначення хімічної формули речовини. Естери. Естерифікація.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати розрахункові задачі з визначення формули спирту за даними щодо мас реактантів і продукту в реакції естерифікації.

У реакції естерифікації реактантами є спирт і карбонова кислота, продукти реакції – естер і вода:

$$ R'-\mathrm{OH+HOOC}-R''\rightleftarrows R\mathrm{-OOC}-R''+\mathrm{HOH}. $$

Згідно із законом збереження маси обчислімо масу води:

\begin{gather*} m(\mathrm{H_2O})=m(R'\mathrm{OH})+m(R''\mathrm{COOH})-m(R''\mathrm{COO}R');\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=30\ \text{г}+37\ \text{г}-58\ \text{г}=9\ \text{г}. \end{gather*}

Обчислімо кількість речовини води як частку від ділення її маси на молярну масу:

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2O})=\frac{m(\mathrm{H_2O})}{M(\mathrm{H_2O})}=\frac{9\ \text{г}}{18\ \text{г/моль}}=0,5\ \text{моль}. \end{gather*}

Кількості речовини спирту, карбонової кислоти, естеру, води однакові і становлять $0,5\ \text{моль}.$

Молярна маса спирту дорівнює частці від ділення його маси на кількість речовини:

\begin{gather*} M(\mathrm{H_2O})=\frac{m(R'\mathrm{OH})}{n(R'\mathrm{OH})}=\frac{30\ \text{г}}{0,5\ \text{моль}}=60\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 60.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 95 з 2431

Масова частка Нітрогену в речовині $\textbf{X}$ дорівнює $40\ \text{%}.$ Відносна густина її пари за азотом – $5.$ Укажіть кількість атомів Нітрогену в молекулі речовини $\textbf{X}.$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами. Визначення хімічної формули речовини за масовими частками елементів і відносною густиною.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати розрахункові задачі за хімічними формулами.

Обчислімо молярну масу речовини $\textbf{X},$ у молекулі якої y атомів Нітрогену, за її густиною за азотом, молярна маса якого $28\ \text{г/моль}.$ Густина речовини $\textbf{X}$ за азотом дорівнює частці від ділення молярної маси речовини $\textbf{X}$ на молярну масу азоту: $$ D(X/\mathrm{N_2})=\frac{M(X)}{M(\mathrm{N_2})}. $$

Тоді молярна маса речовини $\textbf{X}$ є добутком її густини за азотом і молярної маси азоту:

\begin{gather*} M(X)=D(X/\mathrm{N_2})M(\mathrm{N_2});\\[7pt] M(X)=5\cdot 28\ \text{г/моль}=140\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відносна молекулярна маса чисельно дорівнює молярній масі речовини $\textbf{X}:$ $$ M_r(X)=140. $$

Маса $y$ атомів Нітрогену в молекулі речовини $\textbf{X}$ дорівнює добутку масової частки Нітрогену й відносної молекулярної маси речовини $\textbf{X}:$

\begin{gather*} yA_r(\mathrm{N})=w(\mathrm{N})M_r(X)=0,4\cdot 140=56. \end{gather*}

Кількість $y$ атомів Нітрогену в молекулі речовини $\textbf{X}$ дорівнює частці від ділення маси атомів Нітрогену в молекулі на відносну атомну масу Нітрогену: $$ y=\frac{yA_r(\mathrm{N})}{A_r(X)}=\frac{56}{28}=2. $$

Відповідь: 2.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Температура	Тиск
Температура	\(0\mathord{,}1\) МПа	\(3\mathord{,}0\) МПа	\(10\mathord{,}0\) МПа
\(200\ ^\circ\mathrm{C}\)	\(15\mathord{,}2\)	\(67\mathord{,}6\)	\(80\mathord{,}6\)
\(300\ ^\circ\mathrm{C}\)	\(2\mathord{,}18\)	\(31\mathord{,}8\)	\(52\mathord{,}1\)
\(400\ ^\circ\mathrm{C}\)	\(0\mathord{,}44\)	\(10\mathord{,}7\)	\(25\mathord{,}1\)

Формула речовини	Ступінь окиснення Сульфуру	Здатність бути
Формула речовини	Ступінь окиснення Сульфуру	окисником	відновником
\(\mathrm{S_8}\)	\(0\)	\(+\)	\(+\)
\(\mathrm{SO_2}\)	\(+4\)	\(+\)	\(+\)
\(\mathrm{H_2S}\)	\(-2\)	\(-\)	\(+\)
\(\mathrm{H_2SO_4}\)	\(+6\)	\(+\)	\(-\)

Маса води в посудині І	\(m(\mathrm{H_2O})=180\ \text{г}\)
Маса солі в посудині І	\(m(\mathrm{NaCl})=20\ \text{г}\)
Загальна маса розчину в посудині І	\(m(\mathrm{H_2O})+m(\mathrm{NaCl})=200\ \text{г}\)
Маса розчину, перенесеного в посудину ІІ	\(180\ \text{г}\)

Формула йона	\(\mathrm{ClO^-}\)	\(\mathrm{ClO^-_3}\)
Ступінь окиснення Оксигену в йоні	\(-2\)	\(-2\)
Загальний заряд йона	\(-1\)	\(-1\)
Обчислення загального заряду складного йона, де \(x\) – це числове значення ступеня окиснення Хлору	\(x+(-2)=-1\)	\(x+3(-2)=-1\)
Обчислення числового значення ступеня окиснення Хлору в складному йоні	\(x-2=-1\) \(x=1\)	\(x-6=-1\) \(x=5\)
Ступінь окиснення Хлору в складному йоні	\(+1\)	\(+5\)

Атом	Кількість
Атом	протонів	нейтронів
\(\mathrm{X}\)	\(9\)	\(10\)
\(\mathrm{Y}\)	\(10\)	\(9\)