Всі запитання НМТ/ЗНО з хімії онлайн із відповідями, починаючи з 825

Хімія. Всі запитання починаючи з 825

826827828829830831832833834835836837838839840 ▶

Завдання 826 з 2431

Установіть відповідність між формулою та природою речовини.

Формула речовини

1$\mathrm{CuS}$

2$\mathrm{NaHCO_3}$

3$\mathrm{KOH}$

4$\mathrm{CaO}$

Природа речовини

Аосновний оксид

Бкислотний оксид

Влуг

Гсередня сіль

Дкисла сіль

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати неорганічні речовини за їхніми формулами.

1 бінарна сполука металічного елемента з неметалічним – середня сіль – Г.

2 продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі карбонатної кислоти на атоми Натрію – кисла сіль – Д.

3 розчинна складна речовина утворена катіонами Калію і гідроксид-аніонами – В.

4 бінарна сполука металічного елемента з киснем, у якій ступінь окиснення Оксигену –2 – A.

Відповідь: 1Г, 2Д, 3В, 4А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11398

Завдання 827 з 2431

Установіть відповідність між хімічним складом та назвою мінералу.

Хімічний склад мінералу

1$\mathrm{CaCO_3}$

2$\mathrm{Al_2O_3}$

3$\mathrm{FeS_2}$

4$\mathrm{SiO_2}$

Назва мінералу

Акварц

Бгіпс

Вкорунд

Гмармур

Дпірит

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку знання складу мінералів і їхніх назв.

1 $\mathrm{CaCO_3}$ – мармур – Г.

2 $\mathrm{Al_2O_3}$ – корунд – B.

3 $\mathrm{FeS_2}$ – пірит – Д.

4 $\mathrm{SiO_2}$ – кварц – A.

Відповідь: 1Г, 2В, 3Д, 4А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11399

Завдання 828 з 2431

Установіть відповідність між схемою та типом хімічної реакції.

Схема хімічної реакції

1$\mathrm{(C_6H_{10}O_5)_n+H_2O\rightarrow C_6H_{12}O_6}$

2$\mathrm{C_{17}H_{33}COOH\!+\!H_2\!\rightarrow\!C_{17}H_{35}COOH}$

3$\mathrm{C_2H_5OH\rightarrow C_2H_4+H_2O}$

4$\mathrm{C_2H_5OH\rightarrow CH_3CHO}$

Тип хімічної реакції

Адегідрування

Бчасткового окиснення

Вдегідратації

Ггідрування

Дгідролізу

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Класифікація реакцій в органічній хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції за участі органічних сполук.

1 гідроліз крохмалю або целюлози – Д.

2 гідрування олеїнової кислоти – Г.

3 дегідратація етанолу – В.

4 часткове окиснення етанолу – Б.

Відповідь: 1Д, 2Г, 3В, 4Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11400

Завдання 829 з 2431

Установіть відповідність між формулою та природою речовини.

Формула речовини

1$\ce{CH3COOCH3}$

2$\ce{C12H22O11}$

3$\ce{CH3-CH2-CH3}$

4$\ce{CH3-NH-CH3}$

Природа речовини

Аамінокислота

Бестер

Ввуглевод

Гамін

Двуглеводень

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Класи органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати органічні речовини за їхніми формулами.

1 метилетаноат – естер – Б.

2 сахароза – вуглевод – В.

3 пропан – вуглеводень – Д.

4 диметиламін – амін – Г.

Відповідь: 1Б, 2В, 3Д, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11401

Завдання 830 з 2431

Установіть відповідність між хімічною реакцією та її продуктами.

Хімічна реакція

1термічне розкладання метану

2повне окиснення пропану

3гідрування бензену

4часткове окиснення етанолу

Продукти хімічної реакції

А$\mathrm{CH_3CHO}$

Б$\mathrm{CO_2}$ i $\mathrm{H_2O}$

В$\mathrm{C_6H_{12}}$

Г$\mathrm{C_2H_2}$ i $\mathrm{H_2}$

Д$\mathrm{C_6H_5NH_2}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Хімічні властивості органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти хімічних реакцій за участі органічних сполук.

1 продуктами термічного розкладання метану є етин і водень – Г.

2 продуктами повного окиснення пропану є карбон(IV) оксид і вода – Б.

3 продуктом гідрування бензену є циклогексан – В.

4 продуктом часткового окиснення етанолу є етаналь – А.

Відповідь: 1Г, 2Б, 3В, 4А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11402

Завдання 831 з 2431

Розташуйте частинки за зменшенням їхніх радіусів.

Аатом $\mathrm{K}$

Батом $\mathrm{Rb}$

Ватом $\mathrm{Ca}$

Гйон $\mathrm{Ca^{2+}}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Атоми і прості йони. Радіус атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати радіуси атомів і простих йонів.

Радіуси атомів більші за радіуси відповідних простих катіонів. Зі зростанням протонного числа в головних підгрупах радіуси атомів збільшуються, а в періодах – зменшуються.

Радіус атома Рубідію більший за радіус атома Калію. Радіус атома Кальцію менший за радіус атома Калію, а радіус катіона Кальцію менший за радіус його атома.

Радіус частинок зменшується від атома Рубідію до катіона Кальцію в ряду $\mathrm{\underline{Rb,\ K,\ Ca,\ Ca^{2+}}}$.

Відповідь: 1Б, 2А, 3В, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11403

Завдання 832 з 2431

Розташуйте хімічні елементи за збільшенням електронегативності їхніх атомів.

А$\mathrm{P}$

Б$\mathrm{Cl}$

В$\mathrm{O}$

Г$\mathrm{Se}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронегативність.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати електронегативність хімічних елементів за їхнім місцем у періодичній системі.

Зі зростанням протонного числа в головних підгрупах електронегативність атомів зменшується, а в періодах – збільшується. Електронегативність Оксигену найбільша порівняно з іншими хімічними елементами, про які йдеться в завданні. Електронегативність Хлору більша за електронегативність Фосфору (обидва – хімічні елементи третього періоду). Електронегативність Селену більша за електронегативність Фосфору.

Електронегативність збільшується від Фосфору до Оксигену в ряду елементів $\mathrm{\underline{P,\ Se,\ Cl,\ O}}$

Відповідь: 1Г, 2А, 3Б, 4В.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11404

Завдання 833 з 2431

Обчисліть відносну густину сульфур(IV) оксиду за метаном.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну густину газу.

Дано:
$M_r(\mathrm{SO_2})=64$
$M_r(\mathrm{CH_4})=16$

Знайти:
$D_{\mathrm{CH_4}}(\mathrm{SO_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} D_{\mathrm{CH_4}}(\mathrm{SO_2})=M_r(\mathrm{SO_2})/M_r(\mathrm{CH_4})\\[7pt] D_{\mathrm{CH_4}}(\mathrm{SO_2})=64:16\\[7pt] D_{\mathrm{CH_4}}(\mathrm{SO_2})=4. \end{gather*}

Відповідь: 4.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11405

Завдання 834 з 2431

Обчисліть масу (г) карбону в кальцій карбіді кількістю речовини 0,75 моль.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу хімічного елемента в речовині за її кількістю.

Дано:
$M(\mathrm{C})=12\ \text{г/моль}$
$n(\mathrm{CaC_2})=0,75\ \text{моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{C})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{C})=2n(\mathrm{CaC_2})\\[7pt] n(\mathrm{C})=2\cdot 0,75\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C})=1,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{C})=n(\mathrm{C})M(\mathrm{C})\\[7pt] m(\mathrm{C})=1,5\ \text{моль}\cdot 12\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C})=18\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 18.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11406

Завдання 835 з 2431

Унаслідок нагрівання суміші масою 100 г, яка складається з натрій хлориду і натрій нітрату, виділився газ об'ємом 11,2 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) натрій нітрату в суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу хімічного елемента в речовині за її кількістю.

Дано:
$m(\mathrm{NaCl})+m(\mathrm{NaNO_3})=100\ \text{г}$
$V(\mathrm{O_2})=11,2\ \text{л}$
$M(\mathrm{NaNO_3})=85\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{O_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{NaNO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2NaNO_3=2NaNO_2+O_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{O_2})=V(\mathrm{O_2}):V_m(\mathrm{O_2})\\[7pt] n(\mathrm{O_2})=11,2\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{O_2})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{NaNO_3})=2n(\mathrm{O_2})\\[7pt] n(\mathrm{NaNO_3})=2\cdot 0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})=n(\mathrm{NaNO_3})M(\mathrm{NaNO_3})\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})=1\ \text{моль}\cdot 85\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})=85\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{NaNO_3})=\frac{m(\mathrm{NaNO_3})}{m(\mathrm{NaNO_3})+m(\mathrm{NaCl})}\\[6pt] w(\mathrm{NaNO_3})=\frac{85\ \text{г}}{100\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{NaNO_3})=0,85\ (85\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 85.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11407

Завдання 836 з 2431

Унаслідок термічного розкладання калій перманганату масою 63,2 г виділився кисень об'ємом 3,36 л (н. у.), якого вистачило для спалювання сірки масою 4 г.

1. Обчисліть відносний вихід (%) кисню.
2. Обчисліть масу (г) сульфур(IV) оксиду, що утворився внаслідок реакції.

Впишіть відповіді:

1.			2.
	75			8

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{KMnO_4})=63,2\ \text{г}$
$V(\mathrm{O_2})=3,36\ \text{л}$
$m(\mathrm{S})=4\ \text{г}$
$M(\mathrm{KMnO_4})=158\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{S})=32\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{SO_2})=64\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{O_2})=22,4\ \text{л/моль}$

1. Знайти:
$\mathbf{\eta}(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2KMnO_4=K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{KMnO_4})=m(\mathrm{KMnO_4}):M(\mathrm{KMnO_4})\\[7pt] n(\mathrm{KMnO_4})=63,2\ \text{г}:158\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{KMnO_4})=0,4\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{O_2})=\frac 12 n(\mathrm{KMnO_4})=0,2\ \text{г/моль}\\[6pt] V_{\text{теор.}}(\mathrm{O_2})=n(\mathrm{O_2})V_m(\mathrm{O_2})\\[7pt] V_{\text{теор.}}(\mathrm{O_2})=0,2\ \text{г/моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V_{\text{теор.}}(\mathrm{O_2})=4,48\ \text{л}\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{O_2})=V_{\text{практ.}}(\mathrm{O_2}):V_{\text{теор.}}(\mathrm{O_2})\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{O_2})=3,36:4,48\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{O_2})=0,75\ (75\ \text{%}) \end{gather*}

2. Знайти:
$m(\mathrm{SO_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{S+O_2=SO_2}\\[7pt] n(\mathrm{SO_2})=n(\mathrm{S})\\[7pt] n(\mathrm{S})=m(\mathrm{S}):M(\mathrm{S})\\[7pt] n(\mathrm{S})=4\ \text{г}:32\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{S})=0,125\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{SO_2})=n(\mathrm{SO_2})M(\mathrm{SO_2})\\[7pt] m(\mathrm{SO_2})=0,125\ \text{моль}\cdot 64\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{SO_2})=8\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 1. 75. 2. 8.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю, структуроване
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11408

Завдання 837 з 2431

Із технічного кальцій карбіду масою 800 г одержали етин, який повністю перетворили на альдегід за реакцією Кучерова. Унаслідок часткового окиснення одержаного альдегіду утворилась етанова кислота масою 600 г.

1. Обчисліть об'єм (л) етину (н. у.), що виділився внаслідок реакції.
2. Обчисліть масову частку (%) чистої речовини в технічному кальцій карбіді.

Впишіть відповіді:

1.			2.
	224			80

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CaC_2})+m(\text{домішки})=63,2\ \text{г}$
$m(\mathrm{CH_3COOH})=600\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{C_2H_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{CaC_2})=64\ \text{г/моль}$

1. Знайти:
$V(\mathrm{C_2H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca(OH)_2+C_2H_2\uparrow}\\[7pt] \mathrm{C_2H_2+H_2O\rightarrow CH_3CHO}\\[7pt] \mathrm{CH_3CHO\xrightarrow{[O]}CH_3COOH}\\[7pt] n(\mathrm{CaC_2})=n(\mathrm{C_2H_2})=n(\mathrm{CH_3CHO})=n(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=m(\mathrm{CH_3COOH}):M(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=600\ \text{г}:60\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=10\ \text{моль}\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_2})=n(\mathrm{C_2H_2})V_m(\mathrm{C_2H_2})\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_2})=10\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_2})=224\ \text{л} \end{gather*}

2. Знайти:
$w(\mathrm{CaC_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{CaC_2})=n(\mathrm{CaC_2})M(\mathrm{CaC_2})\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=10\ \text{моль}\cdot 64\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=640\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{CaC_2})=m(\mathrm{CaC_2}):\left(m(\mathrm{CaC_2})+m(\text{домішки})\right)\\[7pt] w(\mathrm{CaC_2})=640\ \text{г}:800\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{CaC_2})=0,8\ (80\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 1. 224. 2. 80.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю, структуроване
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11409

Завдання 838 з 2431

Для проведення реакції за схемою $\mathrm{FeCl_3+H_2S\rightarrow FeCl_2+S+HCl}$ взято водний розчин ферум(III) хлориду в надлишку і гідрогенсульфід об'ємом 44,8 л (н. у.). Визначте масу (г) речовини жовтого кольору, що утворилася внаслідок реакції.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу продукту реакції за об’ємом одного з газуватих реагентів.

Дано:
$V(\mathrm{H_2S})=44,8\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{H_2S})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{S})=32\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{S})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2FeCl_3+H_2S=2FeCl_2+S+2HCl}\\[7pt] n(\mathrm{S})=n(\mathrm{H_2S})\\[7pt] n(\mathrm{H_2S})=V(\mathrm{H_2S}):V_m(\mathrm{H_2S})\\[7pt] n(\mathrm{H_2S})=44,8\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2S})=2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{S})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{S})=n(\mathrm{S})M(\mathrm{S})\\[7pt] m(\mathrm{S})=2\ \text{моль}\cdot 32\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{S})=64\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 64.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11410

Завдання 839 з 2431

Продуктами повного окиснення органічної речовини масою 12 г є вуглекислий газ об'ємом 8,96 л (н. у.) і вода масою 7,2 г. Відносна густина пари цієї речовини за воднем дорівнює 30. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини, у відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у ній.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=12\ \text{г}$
$n(\mathrm{H_2O})=7,2\ \text{г}$
$V(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}$
$D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=30$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{O})=16\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CO_2})=44\ \text{г/моль}$

Знайти:
$(x+y+z)\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})=2n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n_{\mathrm{H_2O}}(\mathrm{O})=n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})=0,8\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=7,2\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{O}}(\mathrm{H_2O})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=0,8\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})+n_{\mathrm{H_2O}}(\mathrm{O})=1,2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{O})=n(\mathrm{O})M(\mathrm{O})\\[7pt] m(\mathrm{O})=1,2\ \text{моль}\cdot 16\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{O})=19,2\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CO_2})M(\mathrm{CO_2})\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=0,4\ \text{моль}\cdot 44\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=17,6\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=0,4\ \text{моль}\cdot 18\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=7,2\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=17,6\ \text{г}+7,2\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=24,8\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)+m(\mathrm{O_2})=m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})-m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=24,8\ \text{г}-12\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=12,8\ \text{г}\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=m(\mathrm{O})-m(\mathrm{O_2})\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=19,2\ \text{г}-12,8\ \text{г}\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=6,4\ \text{г}\\[7pt] n_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O}):m(\mathrm{O})\\[7pt] n_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=6,4\ \text{г}:16\ \text{г/моль}\\[7pt] n_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] x:y:z=0,4\ \text{моль}:0,8\ \text{моль}:0,4\ \text{моль}\\[7pt] x:y:z=1:2:1\\[7pt] M(\mathrm{CH_2O})=30\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=D_{\mathrm{H_2}}M(\mathrm{H_2})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=30\cdot 2\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=60\ \text{г/моль}\\[7pt] \text{Істинна формула}\ -\ \mathrm{C_2H_4O_2}\\[7pt] x+y+z=2+4+2=8 \end{gather*}

Відповідь: 8.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11411

Завдання 840 з 2431

Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції

$\mathrm{PbO_2+Mn(NO_3)_2+HNO_3\rightarrow HMnO_4+Pb(NO_3)_2+H_2O}$

на хімічне рівняння й укажіть коефіцієнт перед формулою окисника.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 5\overset{+4}{Pb}O_2+2\overset{+2}{MN}(NO_3)_2+6HNO_3= 2H\overset{+7}{Mn}O_4+5\overset{+2}{Pb}(NO_3)_2+2H_2O} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+4}{\mathrm{Pb}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{+2}{\mathrm{Pb}}& \\ \overset{+2}{\mathrm{Mn}}-5\overline{e}\rightarrow \overset{+7}{\mathrm{Mn}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{5} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{2} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\ \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Коефіцієнт перед формулою окисника – $5$.

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11412