Всі запитання НМТ/ЗНО з хімії онлайн із відповідями, починаючи з 840

Хімія. Всі запитання починаючи з 840

841842843844845846847848849850851852853854855 ▶

Завдання 841 з 2431

Унаслідок спалювання гідроген сульфіду об'ємом 44,8 л (н. у.) утворився сульфур(IV) оксид, який пропустили крізь водний розчин натрій гідроксиду масою 500 г з масовою часткою розчиненої речовини 16 %. Обчисліть масу (г) солі, що утворилась внаслідок реакції.

Впишіть відповідь:

208

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V(\mathrm{H_2S})=44,8\ \text{л}$
$w(\mathrm{NaOH})=0,16$
$m(\mathrm{NaOH})+m(\mathrm{H_2O})=500\ \text{г}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{NaHSO_3})=104\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\text{сіль})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2H_2S+3O_2=2SO_2+2H_2O}\\[7pt] V(\mathrm{SO_2})=V(\mathrm{H_2S})=44,8\ \text{л}\\[7pt] n(\mathrm{SO_2})=V(\mathrm{SO_2}):V_m(\mathrm{SO_2})\\[7pt] n(\mathrm{SO_2})=44,8\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{SO_2})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=w(\mathrm{NaOH})\left(m(\mathrm{NaOH})+m(\mathrm{H_2O})\right)\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=0,16\cdot 500\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=80\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=m(\mathrm{NaOH}):M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=80\ \text{г}:40\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=2\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{NaOH+SO_2=NaHSO_3}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{SO_2})=n(\mathrm{NaHSO_3})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaHSO_3})=n(\mathrm{NaHSO_3})M(\mathrm{NaHSO_3})\\[7pt] m(\mathrm{NaHSO_3})=2\ \text{моль}\cdot 104\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaHSO_3})=208\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 208.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11413

Завдання 842 з 2431

Суміш об'ємом 11,2 л (н. у.), що складається з пропану й метиламіну, повністю спалили в кисні. Продукти згоряння пропустили крізь вапняну воду, узяту в надлишку. Унаслідок цього утворився осад масою 80 г. Обчисліть об'ємну частку (%) пропану у вихідній суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V(\mathrm{C_3H_8})+V(\mathrm{CH_3NH_2})=11,2\ \text{л}$
$m(\mathrm{CaCO_3})=80\ \text{г}$
$V_m(\mathrm{C_3H_8})=V_m(\mathrm{CH_3NH_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{C_3H_8})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C_3H_8+5O_2=3CO_2+4H_2O}\\[7pt] V(\mathrm{C_3H_8})-x\\[7pt] V_{\mathrm{C_3H_8}}(\mathrm{CO_2})=3x\\[7pt] \mathrm{4CH_3NH_2+9O_2=4CO_2+10H_2O+2N_2}\\[7pt] V(\mathrm{CH_3NH_2})=(11,2-x)\\[7pt] V_{\mathrm{CH_3NH_2}}(\mathrm{CO_2})=(11,2-x)\\[7pt] \mathrm{Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_2+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=m(\mathrm{CaCO_3}):M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=80\ \text{г}:100\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=0,8\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CaCO_3})=0,8\ \text{моль}\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CO_2})V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})=0,8\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})=17,92\ \text{л}\\[7pt] V_{\mathrm{C_3H_8}}(\mathrm{CO_2})+V_{\mathrm{CH_3NH_2}}(\mathrm{CO_2})=17,92\\[7pt] 3x+11,2\ \text{л}-x=17,92\ \text{л}\\[7pt] 2x=6,72\ \text{л}\\[7pt] x=3,36\ \text{л}\\[7pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=V(\mathrm{C_3H_8}):\left(V(\mathrm{C_3H_8})+V(\mathrm{CH_3NH_2})\right)\\[7pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=3,36\ \text{л}:11,2\ \text{л}\\[7pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=0,3\ (30\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 30.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11414

Завдання 843 з 2431

За якою формулою обчислюють кількість речовини?

А$\mathrm{\dfrac mV}$

Б$\mathrm{\dfrac Vn}$

В$\mathrm{\dfrac mM}$

Г$\mathrm{pV_m}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення кількості речовини за її масою.

Завдання скеровано на перевірку знання формул для обчислення кількості речовини.

Кількість речовини – фізична величина, пропорційна кількості частинок (структурних одиниць) у порції речовини. Одиниця кількості речовини – моль.

Умову завдання задовольняє формула $$ n=\frac mM, $$ де $n$ – кількість речовини (моль), $m$ – маса речовини (г), $M$ – молярна маса речовини $г/моль$.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11552

Завдання 844 з 2431

Укажіть молярну масу (г/моль) амоній сульфату.

А114

Б118

В132

Г136

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Молярна маса. Обчислення кількості речовини за її масою.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати молярну масу за формулою речовини.

Молярна маса речовини чисельно дорівнює її відносній молекулярній масі.

\begin{gather*} M_r\left(\mathrm{(NH_4)_2SO_4}\right)=2\left(A_r(\mathrm{N})+4A_r(\mathrm{H})\right)+A_r(\mathrm{S})+4A_r(\mathrm{O})\\[7pt] M_r\left(\mathrm{(NH_4)_2SO_4}\right)=2(14+4\cdot 1)+32+4\cdot 16=132\\[7pt] M\left(\mathrm{(NH_4)_2SO_4}\right)=132\ \text{г/моль} \end{gather*}

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11553

Завдання 845 з 2431

Який рядок складається з протонних чисел лужноземельних елементів?

А3; 11; 55

Б5; 13; 49

В17; 35; 53

Г20; 38; 56

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати природу хімічного елемента за його положенням у періодичній системі.

Протонне число хімічного елемента збігається з його номером у періодичній системі.

Лужноземельні елементи належать до ІІ А групи, із-поміж наведених цю умову задовольняє добірка $\mathrm{Ca;\ Sr;\ Ba}$.

	Протонні числа	Хімічні символи
A	3; 11; 55	$\mathrm{Li;\ Na;\ Cs}$
Б	5; 13; 49	$\mathrm{B;\ Al;\ In}$
B	17; 35; 53	$\mathrm{Cl;\ Br;\ I}$
Г	20; 38; 56	$\mathrm{Ca;\ Sr;\ Ba}$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11554

Завдання 846 з 2431

Скільки хімічних елементів і скільки атомів входить до складу сполуки, формула якої $\mathrm{HCOOCH_3}$?

А3 i 8

Б3 i 14

В4 i 16

Г4 i 18

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу речовини.

Хімічна формула – умовний запис її якісного й кількісного складу за допомогою хімічних символів й індексів.

Молекулярна формула метилметаноату $\mathrm{HCOOCH_3\ -\ C_2H_4O_2}$.

У ній записано символи трьох хімічних елементів – Карбону $(\mathrm{C})$, Гідрогену $(\mathrm{H})$, Оксигену $(\mathrm{O})$.

Праві підрядкові індекси біля хімічних символів у формулі показують кількість атомів відповідного хімічного елемента. Тобто в молекулі метилметаноату два атоми Карбону, чотири атоми Гідрогену й два атоми Оксигену – у сумі вісім атомів.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11555

Завдання 847 з 2431

Укажіть речовину з ковалентним полярним типом хімічного зв'язку.

А$\mathrm{KBr}$

Б$\mathrm{H_2S}$

В$\mathrm{N_2}$

Г$\mathrm{Na}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули й розпізнавати речовини з ковалентним полярним типом зв’язку.

Ковалентний зв’язок – зв’язок між атомами неметалічних елементів за рахунок спільних електронних пар. Ковалентний зв’язок полярний, якщо електронегативність атомів хімічних елементів різна.

У молекулі гідроген сульфіду, хімічна формула якого $\mathrm{H_2S}$, зв’язок між атомами Гідрогену й Сульфуру ковалентний полярний.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11556

Завдання 848 з 2431

Укажіть протонне число хімічного елемента, розташованого в 4-му періоді, V групі, головній підгрупі періодичної системи Д.І. Менделєєва.

А16

Б32

В33

Г41

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати місце елемента в періодичній системі.

Хімічний елемент V A групи, розташований у ІV періоді, – Арсен.

Його порядковий номер у періодичній системі – 33. Тож і протонне число Арсену дорівнює 33.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11557

Завдання 849 з 2431

Яке твердження щодо газу, формула якого $\mathrm{H_2E}$ і відносна густина за воднем 17, правильне?

Амаса газу об'ємом 1 л становить 17 г (н.у.)

Бгустина газу менша за густину повітря

Вмолярна маса – 17 г/моль

Греагує з лугом у водному розчині

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів. Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати місце елемента в періодичній системі.

Відносна густина газу $\mathrm{H_2E}$ за воднем 17. Це означає, що його відносна молекулярна маса вдвічі більша за відносну молекулярну масу водню, яка дорівнює 2. Тобто відносна молекулярна маса газу $\mathrm{H_2E}$ становить 34, відносна атомна маса хімічного елемента $\mathrm{E}$ – 32. Цей елемент – Сульфур.

Його летка сполука з Гідрогеном – гідроген сульфід – виявляє у водному розчині кислотні властивості й реагує з лугом.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11558

Завдання 850 з 2431

Укажіть зовнішній ефект хімічної реакції повного окиснення білого фосфору.

Аутворення речовини червоного кольору

Бпоглинання тепла

Ввиділення тепла і світла

Гутворення речовини чорного кольору

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічні реакції. Хімічні властивості фосфору.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати зовнішні ефекти реакцій за участі фосфору.

Білий фосфор легко окиснюється киснем повітря навіть за звичайної температури. Згоряє білий фосфор з виділенням світла й тепла.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11559

Завдання 851 з 2431

Укажіть метод розділення сумішей, зображений на рисунку.

Афільтрування

Бвипарювання

Вперегонка

Гвідстоювання

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Суміші. Способи розділення сумішей.

Завдання скеровано на перевірку вміння добирати спосіб розділення суміші з огляду на її склад і розпізнавати зображення способів розділення сумішей.

Перегонка (дистиляція) – очищення рідин від розчинних у ній нелетких сумішей або розділення сумішей рідин на фракції, які відрізняються складом, способом випарювання і подальшої конденсації утвореної пари.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11560

Завдання 852 з 2431

До якого типу дисперсних систем належить дим, що утворюється внаслідок згоряння дров?

Арозчинів

Баерозолів

Всуспензій

Гемульсій

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Дисперсні системи.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати дисперсні системи, що трапляються в повсякденному житті.

Дим – природне явище, стійка дисперсна система з дрібних твердих частинок, завислих у повітрі або в інших газах. Дим — типовий аерозоль із розмірами частинок від $10^{-7}$ до $10^{-5}$ м. На відміну від більш грубодисперсної системи – пилу – дим не осідає під дією сили земного тяжіння.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11561

Завдання 853 з 2431

Якщо відкрити пляшку з газованим напоєм, то вуглекислий газ, розчинений у рідині, швидко з неї виділяється, тому що

Арозчинність газу зменшується.

Брозчинність газу збільшується.

Ввуглекислий газ активно реагує з киснем.

Гкисень повітря розчиняється в газованій воді.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Дисперсні системи. Розчини. Розчинність речовин.

Завдання скеровано на перевірку розуміння впливу різних чинників на розчинність речовин.

Розчинність залежить від природи розчинюваної речовини й розчинника, температури й (для газуватих речовин) тиску. Розчинність газуватих речовин зменшується зі зниженням тиску.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11562

Завдання 854 з 2431

Однакова відносна густина за воднем в

Аазоту й карбон(II) оксиду.

Базоту й метану.

Вкисню й карбон(II) оксиду.

Гкисню й метану.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Відносна густина газів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття «відносна густина газів».

Відносна густина газуватої речовини $\mathrm{X}$ за газуватою речовиною $\mathrm{Y}$ дорівнює відношенню їхніх відносних молекулярних і, відповідно, молярних мас. Тобто молярні маси газів, що мають однакову відносну густину за воднем, однакові.

Цю умову задовольняє варіант відповіді А – відносні молекулярні маси азоту й карбон(ІІ) оксиду однакові:

\begin{gather*} M_r(\mathrm{N_2})=2A_r(\mathrm{N})=2\cdot 14=28;\\[7pt] M_r(\mathrm{CO})=A_r(\mathrm{C})+A_r(\mathrm{O})=12+16=28. \end{gather*}

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11563

Завдання 855 з 2431

Які оксиди реагують між собою?

А$\mathrm{CaO}$ i $\mathrm{SiO_2}$

Б$\mathrm{SO_3}$ i $\mathrm{P_2O_5}$

В$\mathrm{CO_2}$ i $\mathrm{SiO_2}$

Г$\mathrm{CO_2}$ i $\mathrm{N_2O_5}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати основні, кислотні, амфотерні оксиди й прогнозувати перебіг реакції між оксидами.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Класифікація оксидів

До основних оксидів належать:

оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи першої групи;
оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи другої групи, починаючи з магнію $\mathrm{(Mg – Ra)}$;
оксиди металічних елементів у нижчих значеннях валентності, наприклад $\mathrm{MnO,\ FeO}$.

Кислотними оксидами є більшість оксидів неметалічних елементів ($\mathrm{SO_3,\ P_2O_5}$ тощо). Вищі оксиди металічних елементів зі змінною валентністю також виявляють переважно кислотні властивості, наприклад: $\mathrm{CrO_3,\ Mn_2O_7,\ V_2O_5}$.

Амфотерні оксиди під час взаємодії з кислотою або кислотним оксидом виявляють властивості, характерні для основних оксидів. Так само, як основні оксиди, вони взаємодіють з кислотами з утворенням солі й води. У реакціях із лугами або з оксидами лужних і лужноземельних елементів амфотерні оксиди виявляють кислотні властивості.

Із-поміж наведених пар оксидів умову завдання задовольняють основний кальцій оксид і кислотний силіцій(IV) оксид, які за стоплення утворюють кальцій силікат:

\begin{gather*} \mathrm{CaO+SiO_2=CaSiO_3}. \end{gather*}

Решта з-поміж наведених оксидів є вищими кислотними, тому не реагують між собою.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11564