Всі запитання НМТ/ЗНО з хімії онлайн із відповідями, починаючи з 955

Хімія. Всі запитання починаючи з 955

956957958959960961962963964965966967968969970 ▶

Завдання 956 з 2431

Обчисліть об'єм (л) водню (н.у.), необхідного для синтезу амоніаку масою 340 г.

Впишіть відповідь:

672

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газуватого реагенту за відомою масою продукту реакції.

Дано:
$m(\mathrm{NH_3})=340\ \text{г}$
$M(\mathrm{NH_3})=17\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$V(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{N_2+3H_2\rightarrow 2NH_3}\\[7pt] n(\mathrm{NH_3})=m(\mathrm{NH_3}):M(\mathrm{NH_3})\\[7pt] n(\mathrm{NH_3})=340\ \text{г}:17\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{NH_3})=20\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{H_2})=\frac 32 n(\mathrm{NH_3})\\[6pt] n(\mathrm{H_2})=30\ \text{моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{H_2})V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=30\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=672\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 672.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11665

Завдання 957 з 2431

Обчисліть ступінь дисоціації (%) електроліту, якщо на йони розпалася кожна п'ята його молекула.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати ступінь електролітичної дисоціації.

Ступінь дисоціації – відношення кількості молекул, які розпалися на йони, до загальної їхньої кількості.

\begin{gather*} \mathbf{\alpha}_\text{дис.}=\left(N_\text{дис.}:N_\text{заг.}\right)\cdot 100\ \text{%}\\[7pt] \mathbf{\alpha}_\text{дис.}=(1:5)\cdot 100\ \text{%}\\[7pt] \mathbf{\alpha}_\text{дис.}=20\ \text{%} \end{gather*}

Відповідь: 20.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11666

Завдання 958 з 2431

Обчисліть масу (г) фосфор(V) оксиду, що утвориться внаслідок повного окиснення фосфору масою 62 г.

Впишіть відповідь:

142

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу продукту реакції за масою реагенту.

Дано:
$m(\mathrm{P})=62\ \text{г}$
$M(\mathrm{P})=31\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{P_2O_5})=142\ \text{г/моль}$

Знайти:
$V(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{4P+5O_2\rightarrow 2P_2O_5}\\[7pt] n(\mathrm{P_2O_5})=\frac 12 n(\mathrm{P})\\[7pt] n(\mathrm{P})=m(\mathrm{P}):M(\mathrm{P})\\[7pt] n(\mathrm{P})=62\ \text{г}:31\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{P})=2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{P_2O_5})=1\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{P_2O_5})=n(\mathrm{P_2O_5})M(\mathrm{P_2O_5})\\[7pt] m(\mathrm{P_2O_5})=1\ \text{моль}\cdot 142\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{P_2O_5})=142\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 142.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11667

Завдання 959 з 2431

Обчисліть об'єм (л) водню (н.у.), що виділився внаслідок дії на залізні ошурки масою 140 г розбавленого водного розчину сульфатної кислоти, узятого в надлишку.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газуватого продукту реакції за масою реагенту.

Дано:
$m(\mathrm{Fe})=140\ \text{г}$
$M(\mathrm{Fe})=56\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$V(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{Fe})\\[7pt] n(\mathrm{Fe})=m(\mathrm{Fe}):M(\mathrm{Fe})\\[7pt] n(\mathrm{Fe})=140\ \text{г}:56\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Fe})=2,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=2,5\ \text{моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{H_2})V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=2,5\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=56\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 56.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11668

Завдання 960 з 2431

Глюкозу кількістю речовини 0,5 моль розчинили у воді об'ємом 410 мл. Яка масова частка (%) розчиненої речовини?

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=0,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=180\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{H_2O})=410\ \text{мл}$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$

Знайти:
$w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=n(\mathrm{C_6H_{12}O_6})M(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=0,5\ \text{моль}\cdot 180\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=90\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=V(\mathrm{H_2O})\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=410\ \text{мл}\cdot 1\ \text{г/мл}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=410\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=m(\mathrm{C_6H_{12}O_6}):(m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})+m(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=90\ \text{г}:(90\ \text{г}+410\ \text{г})\\[7pt] w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=0,18\ (18\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 18

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11669

Завдання 961 з 2431

Обчисліть масу (г) нітробензену, добутого нітруванням бензену кількістю речовини 5 моль, якщо відносний вихід нітробензену становить 80 %.

Впишіть відповідь:

492

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати практичну масу продукту реакції за відомою кількістю речовини реагенту й відносним виходом продукту.

Дано:
$n(\mathrm{C_6H_6})=5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{C_6H_5NO_2})=123\ \text{г/моль}$
$\mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_5NO_2})=0,8$

Знайти:
$m_\text{практ.}(\mathrm{C_6H_5NO_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C_6H_6+HONO_2\rightarrow C_6H_5NO_2+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_5NO_2})=n(\mathrm{C_6H_6})=5\ \text{моль}\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{C_6H_5NO_2})=n(\mathrm{C_6H_5NO_2})M(\mathrm{C_6H_5NO_2})\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{C_6H_5NO_2})=5\ \text{моль}\cdot 123\ \text{г/моль}\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{C_6H_5NO_2})=615\ \text{г}\\[7pt] m_\text{практ.}(\mathrm{C_6H_5NO_2})=\mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_5NO_2})m_\text{теор.}(\mathrm{C_6H_5NO_2})\\[7pt] m_\text{практ.}(\mathrm{C_6H_5NO_2})=0,8\cdot 615\ \text{г}\\[7pt] m_\text{практ.}(\mathrm{C_6H_5NO_2})=492\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 492.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11670

Завдання 962 з 2431

Унаслідок спиртового бродіння глюкози утворився карбон(IV) оксид об'ємом 112 л (н.у.). Обчисліть масу (г) глюкози, що прореагувала.

Впишіть відповідь:

450

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу реагенту за об’ємом газуватого продукту реакції.

Дано:
$V(\mathrm{CO_2})=112\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=180\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C_6H_{12}O_6\rightarrow 2C_2H_5OH+2CO_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=112\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=\frac 12 n(\mathrm{CO_2})=2,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=n(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\cdot M(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=2,5\ \text{моль}\cdot 180\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=450\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 450.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11671

Завдання 963 з 2431

Яка речовина утворена трьома хімічними елементами?

А$\mathrm{O_3}$

Б$\mathrm{CaCl_2}$

В$\mathrm{HNO_3}$

Г$\mathrm{NH_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний (елементний) і кількісний склад речовини за її хімічною формулою.

Хімічна формула – запис, що показує, якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

За наведеною в умові завдання формулою можна визначити кількість видів атомів (хімічних елементів) у кожній речовині:

А один хімічний елемент ($\mathrm{O}$)

Б два хімічні елементи ($\mathrm{Ca,\ Cl}$)

В три хімічні елементи ($\mathrm{H,\ N,\ O}$)

Г два хімічні елементи ($\mathrm{N,\ H}$)

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11773

Завдання 964 з 2431

За формулою $\mathrm{\dfrac{\rho{\text{(пов.)}}}{\rho(H_2)}}$ обчислюють

Авідносну густину повітря за воднем.

Бвідносну густину водню за повітрям.

Вмасу молекули водню.

Гсередню молярну масу повітря.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Відносна густина.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття «Відносна густина газу».

Відносна густина $D$ газуватої речовини $X$ за газуватою речовиною $Y$ дорівнює відношенню густин $\mathbf{\rho}$ цих газів, виміряних за однакових умов: $$ D_Y(X)=\mathbf{\rho}(X):\mathbf{\rho}(X). $$

Відповідно за формулою $\frac{\mathbf{\rho}(\text{пов.})}{\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2})}$ обчислюють відносну густину повітря за воднем.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11774

Завдання 965 з 2431

Як розташовані хімічні елементи в періодичній системі Д. І. Менделєєва?

Акожний період закінчується металічним елементом

Бкожний період починається неметалічним елементом

Вголовні підгрупи містять лише неметалічні елементи

Гпобічні підгрупи містять лише металічні елементи

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Металічні й неметалічні елементи.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структуру періодичної системи хімічних елементів.

Періодична система хімічних елементів - це графічний вираз періодичного закону. Структурними одиницями періодичної системи є періоди і групи хімічних елементів.

Періодом називають фрагмент природного ряду хімічних елементів, у якому вони розташовані переважно за зростанням атомних мас. На початку кожного періоду (окрім першого) лужний елемент, наприкінці – інертний.

У періодах зі збільшенням атомних мас металічний характер елементів послаблюється, а неметалічний – посилюється.

До головних підгруп належать елементи малих періодів та їхні аналоги з великих періодів. Поміж елементів головних підгруп є як металічні, так і неметалічні. У головних підгрупах зі зростанням атомних мас поступово посилюється металічний і послаблюється неметалічний характер елементів. Побічні підгрупи утворені елементами лише великих періодів. Усі ці елементи – металічні.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11775

Завдання 966 з 2431

Нукліди оксигену $\mathrm{^{16}O}$ та $\mathrm{^{18}O}$

Амістять різне число електронів.

Бмають однакові нуклонні числа.

Вмістять різне число нейтронів.

Гвідрізняються зарядом ядер.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Будова атома. Нукліди. Ізотопи.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад нуклідів.

Нуклідний символ – символ нукліда хімічного елемента, біля якого зазначено масове число, як лівий верхній індекс і атомний номер, як лівий нижній

Ознака порівняння	Нуклідний символ
Ознака порівняння	$\mathrm{^{16}O}$	$\mathrm{^{18}O}$	Висновок
Заряд ядра (дорівнює протонному числу й порядковому номеру в періодичній системі)	+8	+8	Мають однаковий заряд ядра
Кількість електронів (дорівнює протонному числу)	8	8	Містять однакову кількість електронів
Нуклонне число (дорівнює сумі кількості протонів і нейтронів)	16	18	Мають різні нуклонні числа
Кількість нейтронів (дорівнює різниці нуклонного й протонного чисел)	8 (16 – 8)	10 (18 – 8)	Містять різну кількість нейтронів

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11776

Завдання 967 з 2431

Укажіть речовину з ковалентним полярним типом хімічного зв'язку.

А$\mathrm{N_2}$

Б$\mathrm{CCl_4}$

В$\mathrm{CaCl_2}$

Г$\mathrm{Ag}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад речовини й визначати тип хімічного зв’язку в ній.

Зв’язок між атомами за рахунок спільних електронних пар називають ковалентним.

Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати спільні з іншим атомом електронні пари.

Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати спільні з іншим атомом електронні пари. У групах електронегативність атомів хімічних елементів зі збільшенням їхніх протонних чисел (порядкових номерів) зменшується, а в періодах – збільшується.

Зі зростанням протонного числа електронегативність хімічних елементів зростає в періодах і зменшується в підгрупах.

Ковалентний зв’язок, у якому одна чи кілька спільних електронних пар зміщені в бік електронегативнішого атома, називають полярним зв’язком.

Умову завдання задовольняє тетрахлорометан $\mathrm{CCl_4}$, у молекулі якого атом неметалічного елемента Карбону сполучений за рахунок спільних електронних пар з атомами іншого неметалічного елемента – Хлору. Електронегативність Хлору більша за електронегативність Карбону, спільні електронні пари в молекулі зсунуті до атомів Хлору.

Тобто зв’язки між атомами Карбону та Хлору ковалентні полярні $рис. 1$.

Рис. 1. Ковалентні полярні зв’язки в молекулі тетрахлорометану

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11777

Завдання 968 з 2431

Укажіть протонне число літію.

А1

Б2

В3

Г7

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку розуміння фізичного змісту порядкового номера хімічного елемента в періодичній системі, уміння визначати протонне число елемента.

Порядковий номер Літію в періодичній системі, а отже і його протонне число, дорівнює трьом.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11778

Завдання 969 з 2431

Проаналізуйте твердження й укажіть, чи є поміж них правильні.

І. Швидкість хімічної реакції зростає внаслідок підвищення температури.
ІІ. Швидкість хімічної реакції зменшується внаслідок зростання концентрації реагентів.

Аправильне лише I

Бправильне лише II

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Швидкість хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати залежність швидкості хімічної реакції від різних чинників.

Швидкість хімічної реакції – це швидкість утворення її продуктів або витрачання реагентів.

Зі зростанням температури хімічні реакції переважно пришвидшуються. Це зумовлено збільшенням умісту активних молекул (чи інших структурних частинок) у реакційній суміші. Натомість охолодження уповільнює взаємодію між реагентами. Саме тому харчові продукти довше зберігаються за низьких температур.

Зі зменшенням концентрації реагентів зменшуватиметься частота зіткнень (у тому числі й активних) між їхніми частинками. Зі збільшенням концентрації реагентів зростає кількість зіткнень (активних також) між їхніми частинками. Відповідно швидкість хімічної реакції зі збільшенням концентрації реагентів збільшується.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11779

Завдання 970 з 2431

Що спостерігатиме учень, який змішав насичені водні розчини натрій карбонату і барій хлориду?

Авиділення газу

Бутворення осаду

Ввиділення газу й утворення осаду

Гутворення осаду, що через деякий час розчиниться

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Реакції йонного обміну.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати перебіг реакцій між електролітами в розчині, їхні зовнішні ефекти.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Унаслідок змішування насичених водних розчинів натрій карбонату та барій хлориду утвориться осад барій карбонату:

\begin{gather*} \mathrm{Na_2CO_3+BaCl_2=BaCO_3\downarrow +\ 2NaCl;}\\[7pt] \mathrm{2Na^++CO^{2-}_3+Ba^{2+}+2Cl^-=BaCO_3\downarrow +\ 2Na^++2Cl^-;}\\[7pt] \mathrm{Ba^{2+}+CO^{2-}_3=BaCO_3\downarrow .} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11780