Електролітична дисоціація – тести ЗНО/НМТ – завдання з хімії

Предмет: Загальна хімія
Розділ: Речовина
Тема: Електролітична дисоціація
Кількість завдань: 51

123456789101112131415161718192021222324252627282930313233343536373839404142434445464748495051

Зачекайте, йде розрахунок...

Завдання 1 з 51

Обчисліть ступінь дисоціації (%) електроліту, якщо з кожних 50 його молекул чотири розпалися на йони.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати ступінь електролітичної дисоціації.

Ступінь дисоціації – відношення кількості молекул, які розпалися на йони, до загальної їхньої кількості.

\begin{gather*} \mathbf{\alpha}_\text{дис.}=\left(N_\text{дис.}:N_\text{заг.}\right)\cdot 100\ \text{%}\\[7pt] \mathbf{\alpha}_\text{дис.}=(4:50)\cdot 100\ \text{%}\\[7pt] \mathbf{\alpha}_\text{дис.}=8\ \text{%} \end{gather*}

Відповідь: 8.

Тест 72. Завдання: 3714

Завдання 2 з 51

Укажіть кількість речовини (моль) катіонів, що утворилися внаслідок електролітичної дисоціації в розбавленому водному розчині натрій сульфату кількістю речовини 3 моль.

А2

Б3

В6

Г9

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електроліти. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й інтерпретувати рівняння електролітичної дисоціації.

Натрій сульфат – добре розчинна у воді середня сіль, яка дисоціює на катіони Натрію і сульфат-аніони:

\begin{gather*} \mathrm{Na_2SO_4\rightarrow 2Na^++SO^{2-}_4};\\[7pt] \mathrm{3Na_2SO_4\rightarrow \underline{6Na^+}+3SO^{2-}_4}. \end{gather*}

Відповідь: B.

Тест 73. Завдання: 3728

Завдання 3 з 51

Укажіть речовини, що у водному розчині дисоціюють з утворенням катіонів Гідрогену.

1 сульфатна кислота
2 бінарна сполука Брому з Гідрогеном
3 натрій сульфат
4 найпростіша сполука Нітрогену з Гідрогеном
5 продукт гідратації сульфур(IV) оксиду
6 газуватий продукт термічного розкладання калій перманганату

А1, 4, 5

Б1, 2, 5

В3, 4, 6

Г2, 3, 6

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Електроліти. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти електролітичної дисоціації.

У водному розчині з утворенням катіонів Гідрогену дисоціюють сульфатна кислота (1), гідроген бромід (2), сульфітна кислота (5).

Відповідь: Б.

Тест 74. Завдання: 3799

Завдання 4 з 51

У водному розчині натрій карбонату кількість катіонів Натрію становить 1 моль. Обчисліть масу (г) натрій карбонату, декагідрату, використаного для виготовлення цього розчину.

Впишіть відповідь:

143

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Розчини. Солі. Кристалогідрати.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу кристалогідрату, використаного для приготування розчину.

Дано:
$n(\mathrm{Na^+})=1\ \text{моль}$
$M(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})=286\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Na_2CO_3\rightarrow 2Na^++CO^{2-}_3}\\[6pt] n(\mathrm{Na_2CO_3})=\frac 12 n(\mathrm{Na})\\[6pt] n(\mathrm{Na_2CO_3})=0,5\cdot 1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2CO_3})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})=n(\mathrm{Na_2CO_3})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})=n(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})M(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})=0,5\ \text{моль}\cdot 286\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})=143\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 143.

Тест 74. Завдання: 3834

Завдання 5 з 51

Визначте речовини, що у водному розчині дисоціюють з утворенням катіонів Гідрогену.

1 сульфідна кислота
2 летка сполука Брому з Гідрогеном
3 натрій гідрогенсульфат
4 летка сполука Нітрогену з Гідрогеном
5 продукт гідратації сульфур(IV) оксиду
6 твердий продукт термічного розкладання натрій нітрату

А1, 2, 5

Б1, 3, 5

В2, 4, 5

Г4, 5, 6

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електроліти. Електролітична дисоціація. Неорганічна хімія. Сполуки неметалічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти електролітичної дисоціації речовин.

Умову завдання задовольняють сульфідна кислота (1), гідроген бромід (2), сульфітна кислота (5).

Відповідь: A.

Тест 75. Завдання: 3860

Завдання 6 з 51

В окремих посудинах в однаковому об'ємі води розчинили однакову кількість речовин зазначених солей. Розташуйте наведені сполуки у порядку зростання числа частинок у розчині (за умови повної електролітичної дисоціації).

Амагній нітрат

Бмагній сульфат

Вхром(ІІІ) нітрат

Гхром(ІІІ) сульфат

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електроліти. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й тлумачити рівняння електролітичної дисоціації.

Рівняння електролітичної дисоціації	Загальна кількість (моль) йонів унаслідок дисоціації солі кількістю речовини 1 моль
$$\mathrm{MgSO_4\rightarrow Mg^{2+}+SO^{2-}_4}$$	2	Б
$$\mathrm{Mg(NO_3)_2\rightarrow Mg^{2+}+2NO^-_3}$$	3	A
$$\mathrm{Cr(NO_3)_3\rightarrow Cr^{3+}+3NO^-_3}$$	4	B
$$\mathrm{Cr_2(SO_4)_3\rightarrow 2Cr^{3+}+3SO^{2-}_4}$$	5	Г

Відповідь: Б А В Г.

Тест 78. Завдання: 4082

Завдання 7 з 51

Учитель заповнив колбу газом X за атмосферного тиску. Після цього занурив кінець газовідвідної трубки в посудину з водою, до якої попередньо добавив кілька крапель розчину фенолфталеїну (див. рисунок). Кількох крапель води, уведених піпеткою в колбу, виявилось достатньо, щоб у ній виникло розрідження й утворився фонтан малинового кольору.

Хімічна формула газу X –

А$\mathrm{CO_2}$

Б$\mathrm{NO_2}$

В$\mathrm{HCl}$

Г$\mathrm{NH_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Амоніак.

Завдання скеровано на перевірку вміння пояснювати результати досліду хімічними властивостями амоніаку.

Фенолфталеїн – специфічний індикатор лужного середовища, у якому він під дією гідроксид-аніонів набуває малинового кольору. З-поміж речовин, хімічні формули яких наведено в завданні, лише розчин амоніаку у воді має лужне середовище. Унаслідок розчинення амоніаку у воді утворюються гідроксид-аніони й катіони амонію: $$ \mathrm{ HOH+:NH_3\rightleftarrows OH^-+ [H:NH_3]^+. } $$

Відповідь: Г.

Тест 163. Завдання: 8044

Завдання 8 з 51

Яка з рідин проводить електричний струм?

Аводний розчин етанової кислоти

Бводний розчин сахарози

Врозчин гідроген хлориду в бензені

Гбезводна сульфатна кислота

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електроліти й неелектроліти.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати електроліти й неелектроліти.

Електричний струм проводить водний розчин етанової кислоти внаслідок того, що етанова кислота дисоціює на катіони Гідрогену й етаноат-аніони.

Молекула сахарози у водному розчині, гідроген хлорид у бензені не розпадаються на йони. Безводна сульфатна кислота не містить йонів, бо її електролітична дисоціація можлива лише за участі молекул води.

Відповідь: А.

Тест 171. Завдання: 8411

Завдання 9 з 51

Негашене вапно змішали з водою. Які йони потрапили в розчин унаслідок цього?

А$\mathrm{Ca^{2+}}$ i $\mathrm{CO^{2-}_3}$

Б$\mathrm{K^+}$ i $\mathrm{HCO^-_3}$

В$\mathrm{K^+}$ i $\mathrm{SO^{2-}_4}$

Г$\mathrm{Ca^{2+}}$ i $\mathrm{OH^-}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Кальцій оксид і кальцій гідроксид.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей кальцій оксиду й кальцій гідроксиду, уміння прогнозувати продукти електролітичної дисоціації кальцій гідроксиду.

Головним складником негашеного вапна є кальцій оксид. Унаслідок його реакції з водою утворюється кальцій гідроксид:

\begin{gather*} \mathrm{CaO+H_2O=Ca(OH)_2}. \end{gather*}

У водному розчині кальцій гідроксид дисоціює на катіони Кальцію і гідроксид-аніони:

\begin{gather*} \mathrm{Ca(OH)_2=Ca^{2+}+2OH^-}. \end{gather*}

Відповідь: Г.

Тест 228. Завдання: 11150

Завдання 10 з 51

Електричний струм проводить

Арозплав натрій гідроксиду

Ббезводна сульфатна кислота

Вводний розчин етанолу

Гводний розчин глюкози

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Електроліти й неелектроліти.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад речовин, визначати типи хімічних зв’язків у них і розпізнавати електроліти.

Електричний струм проводять розчини й розплави електролітів – речовин із йонним або ковалентним сильно полярним типами хімічного зв’язку.

Необхідною умовою дисоціації сульфатної кислоти (Б) на йони є вода, безводна сульфатна кислота на йони не дисоціює.

Етанол (В) і глюкоза (Г) у водному розчині на йони не дисоціюють, тому їхні розчини не проводять електричний струм.

Натрій гідроксид (А) – йонна речовина, її кристалічні ґратки під час плавлення руйнуються. Вільні йони, що утворюються внаслідок цього, за різниці потенціалів рухаються впорядковано – розплав проводить електричний струм.

Відповідь: A.

Тест 229. Завдання: 11198

Завдання 11 з 51

У трьох колбах є водні розчини кислот об'ємом 1 л кожний. У першому розчині міститься сульфатна кислота кількістю речовини 0,005 моль, у другому – нітратна кількістю речовини 0,01 моль, у третьому – етанова кислота кількістю речовини 0,01 моль. Концентрація катіонів гідрогену в

Аусіх трьох розчинах однакова

Брозчині етанової кислоти найменша

Врозчині сульфатної кислоти більша, ніж у розчині нітратної

Грозчинах нітратної та етанової кислот однакова

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електролітична дисоціація кислот. Сильні й слабкі електроліти.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й інтерпретувати рівняння електролітичної дисоціації кислот.

Кислоти – електроліти, які під час дисоціації у водному розчині не утворюють інших катіонів окрім катіонів Гідрогену. Рівняння електролітичної дисоціації кислот, про які йдеться в завданні, такі:

\begin{gather*} \mathrm{ H_2SO_4\rightarrow 2H^++SO^{2-}_4}\\[7pt] \mathrm{ HNO_3\rightarrow H^++NO^-_3 }\\[7pt] \mathrm{ CH_3COOH\rightleftarrows CH_3COO^-+H^+ } \end{gather*}

Сульфатна й нітратна кислоти – сильні електроліти, тож у розведених водних розчинах дисоціюють повністю.

Кількість речовини катіонів Гідрогену вдвічі більша за кількість речовини сульфатної кислоти і становить, відповідно, 0,001 моль.

Кількість речовини катіонів Гідрогену така сама, як кількість речовини нітратної кислоти і становить, відповідно, 0,001 моль.

Етанова кислота – дуже слабкий електроліт, тому кількість речовини катіонів Гідрогену значно менша за кількість речовини етанової кислоти, тобто за 0,001 моль.

Відповідь: Б.

Тест 233. Завдання: 11373

Завдання 12 з 51

Які частинки у водному розчині амоніаку зумовлюють зміну кольору фенолфталеїну?

А$\mathrm{NH_3}$

Б$\mathrm{OH^-}$

В$\mathrm{H_2O}$

Г$\mathrm{NH^+_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини. Амоніак.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей амоніаку.

Амоніак виявляє осно́вні властивості через наявність в атома Нітрогену неподіленої електронної пари. Під час взаємодії амоніаку з водою утворюються катіони амонію й гідроксид-аніони. Гідроксид-аніони у водному розчині амоніаку зумовлюють набуття фенолфталеїном малинового забарвлення: $$ \mathrm{\ddot{N}H_3+HOH\rightarrow [H:NH_3]^++OH^-}. $$

Відповідь: Б.

Тест 237. Завдання: 11576

Завдання 13 з 51

Установіть відповідність між природою речовини та йонами, що утворюються внаслідок її електролітичної дисоціації.

Природа речовини

1кисла сіль

2одноосновна кислота

3основа

4багатоосновна кислота

Йони

А$\mathrm{H^+}$ i $\mathrm{CH_3COO^-}$

Б$\mathrm{H^+}$ i $\mathrm{SO^{2-}_4}$

В$\mathrm{Na^+}$, $\mathrm{H^+}$ i $\mathrm{CO^{2-}_3}$

Г$\mathrm{Ba^{2+}}$ i $\mathrm{OH^-}$

Д$\mathrm{NH^+_4}$ i $\mathrm{SO^{2-}_4}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електролітична дисоціація неорганічних сполук різних класів.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій за участі неорганічних речовин.

1 Кисла сіль дисоціює на катіони металічного елемента, катіони Гідрогену й аніони кислотного залишку (В).

2 Одноосновна кислота дисоціює на катіони Гідрогену й однозарядні аніони кислотного залишку (А).

3 Основа дисоціює на катіони металічного елемента й гідроксид-аніони (Г).

4 Багатоосновна кислота дисоціює на катіони Гідрогену й аніони кислотного залишку, заряд яких менше від –1 і становить –2, –3 тощо (Б).

Відповідь: 1В, 2А, 3Г, 4Б.

Тест 237. Завдання: 11595

Завдання 14 з 51

Унаслідок дисоціації електроліту з кожних 250 його молекул на йони розпадається 30. Обчисліть ступінь дисоціації (%) електроліту.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь електролітичної дисоціації.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати ступінь дисоціації електроліту.

Ступінь дисоціації дорівнює відношенню кількості молекул електроліту, які розпалися на йони, до загальної кількості його молекул: \begin{gather*} \mathbf{\alpha}=\frac{N_{\text{дис.}}}{N_{\text{заг.}}}\\[6pt] \mathbf{\alpha}=30: 250\\[6pt] \mathbf{\alpha}=0,12\ (12\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 12.

Тест 237. Завдання: 11604

Завдання 15 з 51

На які частинки дисоціює етанова кислота у водному розчині?

А$\mathrm{CH_3}$ i $\mathrm{COOH}$

Б$\ce{-CH3}$ i $\ce{-COOH}$

В$\mathrm{H^+}$ i $\ce{CH3-COO^-}$

Г$\mathrm{H^+}$ i $\ce{CH2-COOH^-}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Карбонові кислоти.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей етанової кислоти.

Молекула карбонової кислоти утворена вуглеводневим залишком, сполученим з карбоксильною групою (однією чи кількома).

Етанова кислота у водному розчині дисоціює:

\begin{gather*} \mathrm{CH_3COOH\rightleftarrows CH_3COO^-+H^+}. \end{gather*}

Відповідь: A.

Тест 238. Завдання: 11645

Завдання 16 з 51

Природа речовини

1кисла сіль

2одноосновна кислота

3луг

4багатоосновна кислота

Йони

А$\mathrm{H^+}$ i $\mathrm{NO^-_3}$

Б$\mathrm{H^+}$ i $\mathrm{SO^{2-}_4}$

В$\mathrm{K^+}$, $\mathrm{H^+}$ i $\mathrm{HPO^{2-}_4}$

Г$\mathrm{Ba^{2+}}$ i $\mathrm{OH^-}$

Д$\mathrm{K^+}$ i $\mathrm{SO^{2-}_4}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати електролітичну дисоціацію лугів, кислот, солей.

1	Кисла сіль	$$ \mathrm{KH_2PO_4\rightarrow K^++H^++HPO^{2-}_4} $$	B
2	Одноосновна кислота	$$ \mathrm{HNO_3\rightleftarrows H^++NO^-_3} $$	A
3	Луг	$$ \mathrm{Ba(OH)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-} $$	Г
4	Багатоосновна кислота	$$ \mathrm{H_2SO_4\rightleftarrows 2H^++SO^{2-}_4} $$	Б

Відповідь: 1В, 2А, 3Г, 4Б.

Тест 238. Завдання: 11653

Завдання 17 з 51

Обчисліть ступінь дисоціації (%) електроліту, якщо на йони розпалася кожна п'ята його молекула.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати ступінь електролітичної дисоціації.

Ступінь дисоціації – відношення кількості молекул, які розпалися на йони, до загальної їхньої кількості.

\begin{gather*} \mathbf{\alpha}_\text{дис.}=\left(N_\text{дис.}:N_\text{заг.}\right)\cdot 100\ \text{%}\\[7pt] \mathbf{\alpha}_\text{дис.}=(1:5)\cdot 100\ \text{%}\\[7pt] \mathbf{\alpha}_\text{дис.}=20\ \text{%} \end{gather*}

Відповідь: 20.

Тест 238. Завдання: 11666

Завдання 18 з 51

У трьох колбах є водні розчини кислот об'ємом 1 л кожний. У першому розчині міститься сульфатна кислота кількістю речовини 0,005 моль, у другому – нітратна кількістю речовини 0,01 моль, у третьому – етанова кількістю речовини 0,01 моль. Концентрація катіонів гідрогену в

Аусіх трьох розчинах однакова.

Брозчині етанової кислоти найменша.

Врозчині сульфатної кислоти більша, ніж у розчині нітратної.

Грозчинах нітратної та етанової кислот однакова.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Електролітична дисоціація. Сильні та слабкі електроліти.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати сильні та слабкі електроліти, складати й аналізувати рівняння електролітичної дисоціації.

Сульфатна й нітратна кислоти – сильні електроліти, у розведених розчинах практично повністю дисоціюють на йони: \begin{gather*} \mathrm{H_2SO_4\rightarrow 2H^+ + SO^{2-}_4};\\[7pt] \mathrm{HNO_3\rightarrow H^+ + NO^{-}_3}. \end{gather*}

Кількість речовини катіонів Гідрогену в розчині сульфатної кислоти вдвічі більша за її кількість речовини й становить $0,01\ \text{моль}\ (2\cdot 0,005\ \text{моль})$. Стільки ж, за умовою, катіонів Гідрогену в розведеному розчині нітратної кислоти.

Етанова кислота – дуже слабкий електроліт, який незначною мірою дисоціює за рівнянням $$ \mathrm{CH_3COOH\rightleftarrows H^++CH_3COO^-}. $$

Тобто катіонів Гідрогену в розведеному розчині етанової кислоти значно менше порівняно з іншими розчинами, про які йдеться в завданні.

Відповідь: Б.

Тест 241. Завдання: 11785

Завдання 19 з 51

Укажіть речовини, що у водному розчині дисоціюють з утворенням катіонів гідрогену.

1 сульфітна кислота
2 гідроген хлорид
3 калій сульфат
4 амоніак
5 продукт гідратації сульфур(VI) оксиду
6 твердий продукт термічного розкладання калій нітрату

А1, 2, 5

Б1, 4, 5

В2, 3, 6

Г3, 4, 6

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Оксиди. Кислоти. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей кислотних оксидів і продуктів електролітичної дисоціації кислот.

Сульфітна кислота дисоціює на катіони Гідрогену й сульфіт-аніони: \begin{gather*} \mathrm{H_2SO_3\rightleftarrows 2H^+ + SO^{2-}_3}. \end{gather*}

Хлоридна кислота дисоціює на катіони Гідрогену й хлорид-аніони: $$ \mathrm{HCl\rightarrow H^++Cl^-}. $$

Продуктом розчинення сульфур(VI) оксиду у воді є сульфатна кислота, яка дисоціює на катіони Гідрогену й сульфат-аніони:

\begin{gather*} \mathrm{SO_3+H_2O=H_2SO_4};\\[7pt] \mathrm{H_2SO_4\rightarrow 2H^++SO^{2-}_4}. \end{gather*}

Відповідь: A.

Тест 242. Завдання: 11845

Завдання 20 з 51

У водному розчині натрій сульфату кількість речовини катіонів натрію становить 1 моль. Обчисліть масу (г) глауберової солі $\mathrm{Na_2SO_4\cdot10H_2O}$, використаної для виготовлення цього розчину.

Впишіть відповідь:

161

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{Na^+})=1\ \text{моль}$
$M(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=322\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=n(\mathrm{Na_2SO_4})\\[7pt] \mathrm{Na_2SO_4\rightarrow 2Na^++SO^{2-}_4}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2SO_4})=0,5n(\mathrm{Na})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=n(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})M(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=0,5n(\mathrm{Na})M(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=0,5\cdot 1\ \text{моль}\cdot 322\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=161\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 161.

Тест 242. Завдання: 11887

Завдання 21 з 51

Колір вологого універсального індикаторного папірця змінюється під дією

Аазоту й гідроген хлориду

Бамоніаку й гідроген сульфіду

Вамоніаку й нітроген(I) оксиду

Газоту й нітроген(II) оксиду

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини. Кислоти й основи.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища водних розчинів неорганічних речовин і продуктів їхньої взаємодії з водою.

А азот не реагує з водою, його водний розчин не діє на індикатор

Б водний розчин амоніаку має лужне середовище, гідроген сульфіду – слабокисле, тому в амоніаку й гідроген сульфіді універсальний індикаторний папірець змінює забарвлення на синє і рожеве відповідно

В нітроген(І) оксид несолетворний, його водний розчин, так само як і водний розчин азоту, не діє на індикатор

Г нітроген(ІІ) оксид несолетворний, його водний розчин, так само як і водний розчин азоту, не діє на індикатор

Відповідь: Б.

Тест 253. Завдання: 12358

Завдання 22 з 51

Установіть відповідність між класом неорганічної сполуки та йонами, що утворюються під час електролітичної дисоціації.

1Кисла сіль

2Кислота

3Основа

4Основна сіль

А$\mathrm{\rightarrow Ca^{2+}+OH^-+Cl^-}$

Б$\mathrm{\rightarrow 2H^++SeO^{2-}_4}$

В$\mathrm{\rightarrow K^++H^++HPO^{2-}_4}$

Г$\mathrm{\rightarrow Sr^{2+}+2OH^-}$

Д$\mathrm{\rightarrow 3K^++PO^{3-}_4}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електролітична дисоціація. Рівняння електролітичної дисоціації.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти електролітичної дисоціації.

Речовини, водні розчини яких проводять електричний струм, називають електролітами.

Електролітична дисоціація у водних розчинах – це повний або частковий розпад електроліту на йони під впливом полярних молекул води.

Кислотами називають електроліти, унаслідок дисоціації яких не утворюються жодні інші катіони, крім гідратованих йонів Гідрогену.

Луги $розчинні основи$ – це електроліти, які у водному розчині дисоціюють з утворенням гідратованих гідроксид-аніонів. Жодних інших негативних йонів під час цього процесу не утворюється.

Кислі солі – це електроліти, які у водних розчинах дисоціюють на будь-які гідратовані катіони й катіони Гідрогену $\mathrm{H^+}$, і будь-які гідратовані аніони, за винятком гідроксид-іонів $\mathrm{OH^-}$.

Основні солі – це електроліти, які у водних розчинах дисоціюють на будь-які гідратовані катіони крім катіонів Гідрогену $\mathrm{H^+}$, будь-які гідратовані аніони й гідроксид-іони $\mathrm{OH^-}$.

	Клас неорганічних сполук	Рівняння електролітичної дисоціації
1	кисла сіль	$$\mathrm{KH_2PO_4\rightarrow K^++H^++HPO^{2-}_4}$$	B
2	кислота	$$\mathrm{H_2SeO_4\rightarrow 2H^++SO^{2-}_4}$$	Б
3	основа	$$\mathrm{Sr(OH)_2\rightarrow Sr^{2+}+2OH^-}$$	Г
4	основна сіль	$$\mathrm{CaOHCl\rightarrow Ca^{2+}+OH^-+Cl^-}$$	A

Відповідь: 1В; 2Б; 3Г; 4А.

Тест 293. Завдання: 14377

Завдання 23 з 51

Розташуйте частинки в ряд за зменшенням їхньої масової частки в розбавленому розчині сульфатної кислоти.

А$\mathrm{HSO^-_4}$

Б$\mathrm{H_2O}$

В$\mathrm{H_2SO_4}$

Г$\mathrm{SO^{2-}_4}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку розуміння електролітичної дисоціації багатоосновних сильних кислот у розведених розчинах.

Оскільки розчин розведений, найбільше в ньому молекул води.

Сульфатна кислота як сильний електроліт дисоціює практично повністю, тому кількість сульфат-іонів – на другому місці.

На третьому місці – гідрогенсульфат-аніони – продукти неповної дисоціації сульфатної кислоти.

Сульфатна кислота – сильний електроліт, тому її молекул у розчині найменше.

Відповідь: Б Г А В.

Тест 293. Завдання: 14385

Завдання 24 з 51

Визначте йони, що утворюються у водному розчині під час дисоціації барій хлориду.

А$\mathrm{Ba^{2+}}$ i $\mathrm{2OH^-}$

Б$\mathrm{Ba^{2+}}$ i $\mathrm{2NO^-_3}$

В$\mathrm{Ba^{2+}}$ i $\mathrm{2Cl^-}$

Г$\mathrm{Ba^{2+}}$ i $\mathrm{2Br^-}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Електролітична дисоціація. Електролітична дисоціація солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння використовувати таблицю «Розчинність кислот, основ, амфотерних гідроксидів і солей у воді за температури 20–25 °С» для прогнозування продуктів електролітичної дисоціації солей.

Унаслідок дисоціації у водному розчині барій хлориду утворюються катіони Барію і хлорид-аніони:

$$ \mathrm{BaCl_2\rightarrow Ba^{2+}+2Cl^-} $$

Відповідь: B.

Тест 294. Завдання: 14415

Завдання 25 з 51

Укажіть хімічну формулу речовини, яка у водному розчині дисоціює з утворенням гідроксид-iонів.

А$\mathrm{Na_2SO_4}$

Б$\mathrm{NaOH}$

В$\mathrm{Na_3PO_4}$

Г$\mathrm{NaCl}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Електролітична дисоціація. Електролітична дисоціація лугів.

Унаслідок дисоціації у водному розчині натрій гідроксиду утворюються катіони Натрію і гідроксид-аніони:

$$ \mathrm{NaOH\rightarrow Na^++OH^-} $$

Відповідь: Б.

Тест 294. Завдання: 14416

Завдання 26 з 51

Установіть відповідність між назвами електролітів та йонами, на які вони дисоціюють у водних розчинах.

1нітратна кислота

2алюміній сульфат

3барій хлорид

4калій гідроксид

А$\mathrm{H^++NO^-_3}$

Б$\mathrm{Ba^{2+}+2Cl^-}$

В$\mathrm{K^++OH^-}$

Г$\mathrm{2Al^{3+}+3SO^{2-}_4}$

Д$\mathrm{Zn^{2+}}$ i $\mathrm{2Cl^-}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати рівняння електролітичної дисоціації.

	Речовина
	Назва	Рівняння електролітичної дисоціації
1	нітратна кислота	$$\mathrm{HNO_3\rightarrow H^++NO^-_3}$$	A
2	алюміній сульфат	$$\mathrm{Al_2(SO_4)_3\rightarrow 2Al^{3+}+3SO^{2-}_4}$$	Г
3	барій хлорид	$$\mathrm{BaCl_2\rightarrow Ba^{2+}+2Cl^-}$$	Б
4	калій гідроксид	$$\mathrm{KOH\rightarrow K^++OH^-}$$	B

Відповідь: 1А, 2Г, 3Б, 4В.

Тест 294. Завдання: 14438

Завдання 27 з 51

Обчисліть і позначте заряд карбонат-іона у формулі калій гідрогенкарбонату.

А1+

Б1–

В2+

Г2–

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна формула. Йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу речовини.

Хімічна формула – запис, що показує, якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

Складниками калій гідрогенкарбонату є однозарядні катіони Калію та Гідрогену, двозарядні карбонат-аніон: $$ \mathrm{K^+H^+CO^{2-}_3}. $$

Згідно з принципом електронейтральності речовини сума зарядів складників дорівнює нулю.

Відповідь: Г.

Тест 295. Завдання: 14471

Завдання 28 з 51

Обчисліть і вкажіть заряди катіонів й аніонів, що існують у розчині магній нітрату.

А2+ та 2–

Б2+ та 1–

В1+ та 1–

Г1+ та 2–

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу речовини й складати рівняння електролітичної дисоціації.

Магній нітрат – сіль, дисоціює у водному розчині на катіони Магнію і нітрат-аніони: $$ \mathrm{Mg(NO_3)_2\rightarrow Mg^{2+}+2NO^-_3} $$

Відповідь: Б.

Тест 295. Завдання: 14472

Завдання 29 з 51

Позначте йони, що містяться в розчині засобу для видалення накипу, якщо відомо, що в цьому розчині колір універсального індикаторного папірця змінюється на червоний.

Айони Гідрогену

Бгідроксид-iони

Вхлорид-іони

Гйони Калію

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Кислоти. Електролітична дисоціація кислот.

Завдання скеровано на перевірку розуміння електролітичної дисоціації кислот.

Універсальний індикаторний папір змінює забарвлення на червоне в кислому середовищі. Тобто в досліджуваному розчині є катіони Гідрогену.

Відповідь: A.

Тест 295. Завдання: 14485

Завдання 30 з 51

До нашатирного спирту додали спиртовий розчин аптечного препарату «Аркалакс». Позначте, про що свідчить поява малинового забарвлення розчину.

А«Аркалакс» містить оцтову кислоту

Б«Аркалакс» містить фенолфталеїн

В«Аркалакс» містить питну соду

Г«Аркалакс» містить лакмус

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Азот. Амоніак.

Завдання скеровано на перевірку вміння виявляти гідроксид-аніони в розчині.

Нашатирний спирт – тривіальна назва водного розчину амоніаку. Середовище водного розчину амоніаку лужне, бо містить гідроксид-аніони, що утворюються внаслідок взаємодії молекул амоніаку з молекулами води: $$ \mathrm{HOH+:NH_3\rightarrow OH^-+[H:NH_3]^+.} $$ Тому фенолфталеїн у нашатирному спирті набуває малинового кольору.

Відповідь: Б.

Тест 295. Завдання: 14496

Завдання 31 з 51

Укажіть речовини, що у водному розчині дисоціюють з утворенням катіонів Гідрогену.

1 нітратна кислота
2 продукт гідратації барій оксиду
3 натрій етаноат
4 бінарна сполука Хлору з Гідрогеном
5 продукт гідратації сульфур(ІV) оксиду
6 газуватий продукт розкладання гідроген пероксиду

А2, 3, 6

Б1, 2, 5

В3, 4, 6

Г1, 4, 5

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Електроліти. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти електролітичної дисоціації.

У водному розчині з утворенням катіонів Гідрогену дисоціюють нітратна кислота (1), гідроген хлорид (4) і сульфітна кислота (5).

Відповідь: Г.

Тест 385. Завдання: 19028

Завдання 32 з 51

У водному розчині магній нітрату кількість нітрат-аніонів становить 0,5 моль. Обчисліть масу (г) магній нітрату, гексагідрату, використаного для виготовлення цього розчину.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Розчини. Солі. Кристалогідрати.

Дано:
$n(\mathrm{NO^-_3})=0,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})=256\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Mg(NO_3)_2\rightarrow Mg^{2+}+2NO^-_3}\\[6pt] n(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=\frac 12n(\mathrm{NO_3^-})\\[6pt] n(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=0,5\ \text{моль}\cdot 0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})=n(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})=n(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})M(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})=0,25\ \text{моль}\cdot 256\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})=64\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 64.

Тест 385. Завдання: 19062

Завдання 33 з 51

В окремих посудинах в однаковому об’ємі води розчинили однакову кількість речовини зазначених солей. Розташуйте наведені сполуки у порядку зростання числа частинок у розчині (за умови повної електролітичної дисоціації).

Амагній нітрат

Бмагній сульфат

Вхром(III) сульфат

Гхром(III) нітрат

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електроліти. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й тлумачити рівняння електролітичної дисоціації.

Рівняння електролітичної дисоціації	Загальна кількість (моль) йонів унаслідок дисоціації солі кількістю речовини 1 моль
$$\mathrm{MgSO_4\rightarrow Mg^{2+}+SO^{2-}_4}$$	2	Б
$$\mathrm{Mg(NO_3)_2\rightarrow Mg^{2+}+2NO^-_3}$$	3	A
$$\mathrm{Cr(NO_3)_3\rightarrow Cr^{3+}+3NO^-_3}$$	4	Г
$$\mathrm{Cr_2(SO_4)_3\rightarrow 2Cr^{3+}+3SO^{2-}_4}$$	5	B

Відповідь: Б А Г В.

Тест 386. Завдання: 19112

Завдання 34 з 51

Яка із перелічених карбонових кислот має найбільшу ступінь дисоціації у водному розчині?

Адихлоретанова

Бхлоретанова

Втрихлоретанова

Гетанова

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні речовини. Карбонові кислоти.

Завдання скеровано на перевірку розуміння зумовленості властивостей карбонових кислот складом і будовою їхніх молекул.

Під впливом атомів Хлору в молекулах карбонових кислот полярність зв’язку $\mathrm{O\ -\ H}$ у карбоксильній групі збільшується, тому збільшується ступінь дисоціації. Що більше атомів Хлору у вуглеводневому заміснику в молекулі кислоти, то більший ступінь її дисоціації.

Відповідь: B.

Тест 387. Завдання: 19163

Завдання 35 з 51

Установіть відповідність між назвами електролітів та йонами, що утворюються під час їхньої дисоціації у водних розчинах.

Електроліти

1калій сульфіт

2калій сульфат

3калій нітрат

4калій сульфід

Йони

А$\mathrm{2K^++SO^{2-}_4}$

Б$\mathrm{K^++NO^-_3}$

В$\mathrm{K^++NO^-_2}$

Г$\mathrm{2K^++SO^{2-}_3}$

Д$\mathrm{2K^++S^{2-}}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електролітична дисоціація. Солі як електроліти.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти електролітичної дисоціації солей.

Солі – електроліти, які в розтопі або у водному розчині дисоціюють на катіони металічного елемента й аніони кислотного залишку:

	Сіль
	Назва солі Калію	Рівняння електролітичної дисоціації
1	сульфіт	$\mathrm{K_2SO_3\rightarrow 2K^++SO^{2-}_3}$	Г
2	сульфат	$\mathrm{K_2SO_4\rightarrow 2K^++SO^{2-}_4}$	A
3	нітрат	$\mathrm{KNO_3\rightarrow K^++NO^-_3}$	Б
4	сульфід	$\mathrm{K_2S\rightarrow 2K^++S^{2-}}$	Д

Відповідь: 1Г, 2А, 3Б, 4Д.

Тест 387. Завдання: 19169

Завдання 36 з 51

Є чотири пробірки з розчинами, що утворилися внаслідок змішування з водою речовин, формули яких: 1 – NH₃, 2 – NaCl, 3 – H₂S, 4 – SO₂. У кожну із чотирьох пробірок добавили кілька крапель водно-спиртового розчину фенолфталеїну. Укажіть номер пробірки, у якій індикатор набув малинового кольору.

А1

Б2

В3

Г4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Забарвлення індикаторів (універсального, фенолфталеїну, метилоранжу) у кислому, лужному й нейтральному середовищах.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей речовин, уміння прогнозувати їхню здатність реагувати з водою, забарвлення індикатора в розчині.

Фенолфталеїн – специфічний індикатор лужного середовища, у якому він набуває характерного малинового забарвлення.

Середовище водного розчину амоніаку лужне внаслідок перебігу реакції за схемою $$ \mathrm{NH_3+HOH}\rightleftarrows \mathrm{NH^+_4+OH^-}. $$

Гідроксид-аніони у водному розчині амоніаку зумовлюють лужну реакцію середовища в ньому.

Натрій хлорид – сіль сильної основи й сильної кислоти – не зазнає гідролізу, тож середовище його водного розчину нейтральне.

Водний розчин гідроген сульфіду – слабка сульфідна кислота.

Сульфур(IV) оксид – кислотний, унаслідок його змішування з водою утворюється слабка сульфітна кислота.

Відповідь: A.

Тест 418. Завдання: 20871

Завдання 37 з 51

Електричний струм не проводить

Аводний розчин гідроген хлориду

Брозплав натрій гідроксиду

Врозплав калій сульфату

Гводний розчин етанолу

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Електроліти й неелектроліти.

Гідроген хлорид у водному розчині, натрій гідроксид і калій сульфат у розплавах дисоціюють на йони, тому є електролітами.

Етанол у водному розчині на йони не дисоціює, тому цей розчин не проводить електричний струм.

Відповідь: Г.

Тест 464. Завдання: 23379

Завдання 38 з 51

У трьох колбах є водні розчини кислот об’ємом $1\ \text{л}$ кожний. У першому розчині міститься сульфатна кислота кількістю речовини $0,005\ \text{моль},$ у другому – нітратна кислота кількістю речовини $0,01\ \text{моль},$ у третьому – етанова кислота кількістю речовини $0,01\ \text{моль}.$ Значення водневого показника (рН)

Ау всіх трьох розчинах однакове

Бу першому розчині найменше

Ву другому та третьому розчині однакове

Гу третьому розчині найбільше

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Електролітична дисоціація кислот. Водневий показник рН.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й тлумачити рівняння електролітичної дисоціації кислот.

Проаналізувавши природу кислот, про які йдеться в завданні, і рівняння їхньої електролітичної дисоціації, можна дійти висновку, що:
1) сульфатна й нітратна кислоти як сильні електроліти в розведених розчинах майже повністю дисоціюють на йони, кількість катіонів Гідрогену в їхніх розчинах із зазначеними кількістями кислот однакова, тому значення показника рН цих розчинів однакові;
2) етанова кислота – слабкий електроліт, навіть у розведених розчинах дисоціює лише частково, тобто кількість катіонів Гідрогену в її розчині менша за зазначену кількість кислоти. Що менша концентрація катіонів Гідрогену, то більше значення водневого показника рН розчину.

Відповідно значення водневого показника рН розчину етанової кислоти більше порівняно з розчинами сульфатної і нітратної кислот:

Рівняння електролітичної дисоціації кислоти	Кількість речовини (моль) у водному розчині об’ємом 1 л
Рівняння електролітичної дисоціації кислоти	кислота	катіони Гідрогену
$\mathrm{H_2SO_4\rightarrow \underline{\underline{2}}H^++SO^{2-}_4}$	$0,005$	$\underline{\underline{2}}\cdot 0,005=0,01$
$\mathrm{HNO_3\rightarrow H^++NO^-_3}$	$0,01$	$0,01$
$\mathrm{CH_3COOH\rightleftarrows CH_3COO^-+H^+}$	$0,01$	$\lt 0,01$

Відповідь: Г.

Тест 529. Завдання: 26423

Завдання 39 з 51

Увідповідніть рядок формул речовин А – Д та тип середовища (1–3), яке утворюється у водному розчині кожної речовини цього рядка.

Тип середовища

1кисле

2нейтральне

3лужне

Формули речовин

А$\mathrm{HCl,\ AlCl_3}$

Б$\mathrm{NaCl,\ NaOH}$

В$\mathrm{Na_2S,\ NaOH}$

Г$\mathrm{NaCl,\ Na_2SO_4}$

Д$\mathrm{HCl,\ Na_2SO_4}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електролітична дисоціація кислот, лугів, солей у водних розчинах. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати тип середовища водних розчинів електролітів.

1. Кисле середовище у водних розчинах хлоридної кислоти та алюміній хлориду – солі сильної кислоти та слабкої основи (А).

2. Нейтральне середовище у водних розчинах натрій хлориду та натрій сульфату – солей сильної основи й сильних кислот (Г).

3. Лужне середовище у водних розчинах натрій гідроксиду й натрій сульфіду – солі сильної основи та слабкої кислоти (В).

Відповідь: 1А, 2Г, 3В.

Тест 529. Завдання: 26449

Завдання 40 з 51

Водно-спиртовий розчин фенолфталеїну набуде забарвлення, а водний розчин метилоранжу змінить колір під дією водного розчину газу, формула якого

А$\mathrm{NH_3}$

Б$\mathrm{HCl}$

В$\mathrm{H_2S}$

Г$\mathrm{CH_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей летких сполук неметалічних елементів із Гідрогеном, уміння прогнозувати середовище їхніх водних розчинів.

Фенолфталеїн набуває малинового забарвлення у лужному середовищі, у якому метилоранж змінює оранжевий колір на жовтий. Умову завдання задовольняє амоніак $\mathrm{NH_3}.$ Він реагує з водою з утворенням катіона амонію i гідроксид-аніона:

$$ \mathrm{H:O:H+:NH_3\rightarrow[\textbf{H:O:}]^-+[H:NH_3]^+.} $$

Відповідь: A.

Тест 555. Завдання: 27292

Завдання 41 з 51

Узгодьте рядок формул речовин (А – Д) та тип середовища (1–3), яке утворюється у водному розчині кожної речовини цього рядка.

Тип середовища

1кисле

2нейтральне

3лужне

Формули речовин

А$\mathrm{NH_3,\ NH_4Cl}$

Б$\mathrm{HCl,\ AlCl_3}$

В$\mathrm{HCl,\ Na_2S}$

Г$\mathrm{NaCl,\ Na_2SO_4}$

Д$\mathrm{NH_3,\ Na_2S}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Хімічні властивості неорганічних сполук. Гідроліз.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища водних розчинів солей і летких сполук неметалічних елементів із Гідрогеном.

Середовище водного розчину амоніаку лужне. Він реагує з водою з утворенням катіона амонію й гідроксид-аніона:

$$ \mathrm{H:O:H+:NH_3\rightarrow[\textbf{H:O:}]^-+[H:NH_3]^+.} $$

Середовище водного розчину гідроген хлориду кисле: $$ \mathrm{HCl\rightleftarrows \textbf{H}^++Cl^-.} $$

Середовище водних розчинів амоній хлориду й алюміній хлориду кисле, бо це солі слабких основ і сильної хлоридної кислоти.

Середовище водного розчину натрій сульфіду лужне, бо це сіль сильної основи і слабкої сульфідної кислоти.

Середовище водних розчинів натрій сульфату і натрій хлориду нейтральне, бо це солі сильної основи і сильних кислот – сульфатної і хлоридної.

Відповідь: 1Б; 2Г; 3Д.

Тест 555. Завдання: 27305

Завдання 42 з 51

Під час експерименту в розчин натрій гідроксиду додавали краплями розчин нітратної кислоти, перемішували й щоразу фіксували значення рН розчину, який утворювався. Укажіть графік, побудований за результатами досліду.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Властивості кислот і лугів. Реакція нейтралізації. Водневий показник pH розчину.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті реакції нейтралізації, уміння тлумачити водневий показник pH розчину, графіки.

Унаслідок нейтралізації лугу сильною кислотою в розчині поступово зменшуватиметься вміст гідроксид-аніонів, тобто його водневий показник pH також поступово зменшуватиметься. Умову завдання задовольняє графік Б.

Відповідь: Б.

Тест 554. Завдання: 27317

Завдання 43 з 51

Змішали водні розчини натрій хлориду й аргентум(І) нітрату. Формули обох йонів, кількості речовини яких у розчині зменшились, наведено в рядку

А$\mathrm{Ag^+}\ \text{i}\ \mathrm{Na^+}$

Б$\mathrm{Ag^+}\ \text{i}\ \mathrm{Cl^-}$

В$\mathrm{NO_3^-}\ \text{i}\ \mathrm{Cl^-}$

Г$\mathrm{Na^+}\ \text{i}\ \mathrm{NO^-_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Речовина. Реакції йонного обміну.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті електролітичної дисоціації та умов необоротності реакцій йонного обміну між електролітами у водних розчинах, уміння прогнозувати перебіг цих реакцій за допомогою таблиці «Poзчинність ocнов, амфотерних гідроксидів, кислот і солей у воді за $20–25\ ^\circ\text{C}».$

Умову завдання задовольняє пара йонів $\mathrm{Ag^+}$ і $\mathrm{Cl^-.}$ Адже вони взаємодіють у розчині з утворенням нерозчинної солі, формула якої $\mathrm{AgCl}:$

\begin{gather*} \mathrm{NaCl+AgNO_3=AgCl\downarrow +\ NaNO_3};\\[7pt] \mathrm{Na^+ +Cl^- +Ag^+ +NO_3^-=AgCl\downarrow +\ NaNO_3};\\[7pt] \mathrm{Ag^+ +Cl^-=AgCl\downarrow}. \end{gather*}

Тому кількості цих йонів, а відповідно й кількості речовин цих йонів, зменшаться, бо йони з розчину перейдуть до складу нерозчинної солі.

Відповідь: Б.

Тест 574. Завдання: 27893

Завдання 44 з 51

У дистильованій воді об’ємом $1\ \text{л}$ розчинили кальцій хлорид кількістю речовини $1\ \text{моль}.$ У якому рядку правильно зазначено кількості речовини йонів в утвореному розчині?

А$1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{K^+}$ та $1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Cl^–}$

Б$1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Ca^{2+}}$ та $1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Cl^–}$

В$2\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{K^+}$ та $1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Cl^–}$

Г$1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Ca^{2+}}$ та $2\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Cl^–}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й аналізувати формулу солі й аналізувати рівняння електролітичної дисоціації.

Формула кальцій хлориду $\mathrm{CaCl_2}.$

Рівняння електролітичної дисоціації кальцій хлориду $$ \mathrm{CaCl_2\rightarrow Ca^{2+}+2Cl^-.} $$

Унаслідок дисоціації кальцій хлориду кількістю речовини $1\ \text{моль}$ утворюються катіони Кальцію $(1\ \text{моль})$ й хлорид-аніони $(2\ \text{моль}).$

Відповідь: Г.

Тест 595. Завдання: 28810

Завдання 45 з 51

Змішали розведений водний розчин $\mathrm{HNO_3}$ із розведеним водним розчином $\mathrm{KOH}$ в об'ємному відношенні $2:1$ відповідно. Унаслідок цього утворився розчин, рН якого дорівнює $7.$

Позначте правильний запис щодо кількісних характеристик розчинів, які змішали.

А$n(\mathrm{HNO_3})=2n(\mathrm{KOH})$

Б$m(\mathrm{HNO_3})=m(\mathrm{KOH})$

В$n(\mathrm{H^+})=n(\mathrm{OH^-})$

Г$2m(\mathrm{H^+})=m(\mathrm{OH^-})$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Кислоти. Луги. Реакція нейтралізації. Кількісні відношення речовин у хімічних реакціях.

Завдання скеровано на перевірку розуміння процесу нейтралізації між кислотою та основою, уміння зіставляти відношення об’ємів розчинів із відношеннями кількостей речовини в них, застосовувати поняття pH як показника рівноваги між йонами $\mathrm{H^+}$ і $\mathrm{OH^-}$ у розчині.

Варіант відповіді	Запис	Аналіз запису	Висновок
А	$n(\mathrm{HNO_3})=2n(\mathrm{KOH})$	Це означало б, що кількість йонів $\mathrm{H^+}$ удвічі більше, ніж $\mathrm{OH^-}$, тобто $\mathrm{pH}\ne 7$	Неправильно
Б	$m(\mathrm{HNO_3})=m(\mathrm{KOH})$	Маси кислоти й лугу можуть бути рівні, але це не є достатньою умовою рівності кількості йонів $\mathrm{H^+}$ і $\mathrm{OH^-}$, бо молярні маси нітратної кислоти й калій гідроксиду різні	Неправильно
B	$n(\mathrm{H^+})=n(\mathrm{OH^-})$	Це і є умова повної нейтралізації, унаслідок якої $\mathrm{pH}=7$	Правильно
Г	$2m(\mathrm{H^+})=m(\mathrm{OH^-})$	Рівність мас йонів не означає рівності їхньої кількості, бо молярні маси цих йонів різні	Неправильно

Відповідь: B.

Тест 687. Завдання: 34841

Завдання 46 з 51

У дистильованій воді об'ємом $100\ \text{мл}$ розчинили солі кількістю речовини $0\mathord{,}01$ моль кожна (див. рисунок).

Розчини, що утворилися, злили в одну колбу.

Проаналізуйте припущення щодо результатів досліду.

I. Поміж йонів, які містяться в розчині, що утворився в колбі, найбільше хлорид-аніонів.

II. Кількості речовини (моль) катіонів Барію і Цинку в розчині, що утворився в колбі, однакові.

III. Унаслідок зливання трьох розчинів утворилася лише одна практично нерозчинна сполука.

Поміж них

Аправильні лише І та ІІ

Бправильні лише І та ІІІ

Вправильні лише ІІ та ІІІ

Гусі правильні

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Йонний склад розчинів. Реакції обміну. Осадження малорозчинних сполук.

Завдання скеровано на перевірку знання умов утворення осаду в реакціях обміну між солями у водних розчинах, уміння аналізувати йонний склад розчинів.

Після зливання розчинів хлорид-іони утворюються внаслідок електролітичної дисоціації двох солей, бо відбулася реакція обміну:

$$ \mathrm{BaCl_2+ZnSO_4=BaSO_4\downarrow +ZnCl_2} $$

Рівняння електролітичної дисоціації розчинених у воді солей.

\begin{gather*} \mathrm{ZnCl_2\rightarrow Zn^{2+}+2Cl^-}\\[7pt] \mathrm{NaCl\rightarrow Na^++Cl^-} \end{gather*}

Загальна кількість йонів $\mathrm{Cl^-}:$

\begin{gather*} N_{\mathrm{ZnCl_2}}(\mathrm{Cl^-})=2n(\mathrm{ZnCl_2})=2\cdot 0\mathord{,}01\ \text{моль}=0\mathord{,}02\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{NaCl}}(\mathrm{Cl^-})=n(\mathrm{NaCl})=0\mathord{,}01\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Cl^-})=N_{\mathrm{ZnCl_2}}(\mathrm{Cl^-})=n_{\mathrm{NaCl}}(\mathrm{Cl^-})=0\mathord{,}02\ \text{моль}+0\mathord{,}01\ \text{моль}=0\mathord{,}03\ \text{моль}. \end{gather*}

Кількість речовини (моль) катіонів $\mathrm{Ba^{2+}}$ і $\mathrm{Zn^{2+}}$ у розчині різна, бо катіони Барію сполучені із сульфат-аніонами, а барій сульфат у воді не розчиняється.

Унаслідок реакції обміну між барій хлоридом і цинк сульфатом утворюється нерозчинний у воді барій сульфат.

Відповідь: Б.

Тест 688. Завдання: 34871

Завдання 47 з 51

У чотирьох посудинах, кожна з яких містила воду об'ємом $1$ л, розчинили ту саму кількість (моль) однієї з речовин. Найвище значення $\mathrm{pH}$ матиме розчин речовини, формула якої

А$\mathrm{H_2S}$

Б$\mathrm{CH_3COOH}$

В$\mathrm{HNO_3}$

Г$\mathrm{NH_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Водні розчини електролітів. Водневий показник ($\mathrm{pH}$). Кисле, нейтральне й лужне середовище.

Перевірці підлягають:

розуміння шкали $\mathrm{pH}$;
уміння визначати характер середовища розчинів електролітів (кислот і основ).

Значення показника $\mathrm{pH}$ характеризує концентрацію йонів Гідрогену ($\mathrm{H^+}$) у розчині:

що вища кислотність середовища (більше гідроген-йонів $\mathrm{H^+}$ у розчині), то нижчим є значення $\mathrm{pH}$ ($\mathrm{pH \lt 7}$);
що вища лужність середовища (більше гідроксид-йонів $\mathrm{OH^-}$ у розчині), то вищим є значення $\mathrm{pH}$ ($\mathrm{pH \gt 7}$).

Проаналізуймо характер середовища у водному розчині кожної з наведених речовин (за умови однакової кількості речовини й об'єму води).

А Сульфідна кислота ($\mathrm{H_2S}$) слабка. Середовище водного розчину гідроген сульфіду слабко кисле ($\mathrm{pH \lt 7}$).

Б Етанова (оцтова) кислота ($\mathrm{CH_3COOH}$) – слабка карбонова кислота. У її розчині середовище слабко кисле ($\mathrm{pH \lt 7}$).

В Нітратна кислота ($\mathrm{HNO_3}$) – сильна кислота. У її розчині концентрація гідроген-йонів ($\mathrm{H^+}$) найбільша, тому $\mathrm{pH}$ буде найнижчим ($\mathrm{pH \lt 7}$).

Г Амоніак ($\mathrm{NH_3}$), розчинившись у воді, утворює гідрат $\mathrm{NH_3 \cdot H_2O}$, який дисоціює з утворенням гідроксид-йонів $\mathrm{OH^-}$:

\begin{gather*}\mathrm{NH_3 \cdot H_2O \rightleftarrows NH_4^+ + OH^-}.\end{gather*}

Тому середовище водного розчину амоніаку лужне ($\mathrm{pH \gt 7}$).

З-поміж усіх запропонованих варіантів лише водний розчин амоніаку має лужне середовище й найвище значення $\mathrm{pH}$.

Відповідь: Г.

Тест 825. Завдання: 39052

Завдання 48 з 51

Електролітична дисоціація води – рівноважний процес, який описують рівнянням:

$\mathrm{H_2O\rightleftarrows H^++OH^-}$

Унаслідок нагрівання від 25 до 100 °C ступінь електролітичної дисоціації води збільшується. Проаналізуйте твердження.

І. З підвищенням температури кількість аніонів $\mathrm{OH^-}$ у воді збільшується.
II. Електролітична дисоціація води – екзотермічний процес.

Чи є поміж наведених тверджень правильні?

Аправильне лише I

Бправильне лише II

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Електролітична дисоціація. Вплив температури на хімічну рівновагу.

Перевірці підлягають:

розуміння сутності електролітичної дисоціації води, її теплового ефекту;
уміння застосовувати принцип Ле Шательє до рівноважних процесів.

I. З підвищенням температури кількість аніонів $\mathrm{OH^-}$ у воді збільшується.

Ступінь дисоціації води зростає під час нагрівання, рівновага зміщується в бік утворення йонів, тобто зростає концентрація і гідроген-йонів $\mathrm{H^+}$, і гідроксид-йонів $\mathrm{OH^-}$.

Це – правильне твердження.

II. Електролітична дисоціація води – екзотермічний процес.

З підвищенням температури ступінь дисоціації збільшується. Згідно з принципом Ле Шательє, рівновага зміщується в бік ендотермічної (з поглинанням тепла) реакції. Отже, сама дисоціація супроводжується поглинанням тепла, тобто вона є ендотермічним, а не екзотермічним процесом.

Правильна відповідь: А.

Тест 854. Завдання: 39662

Завдання 49 з 51

У кожну із чотирьох посудин налили дистильовану воду об’ємом 1 л і розчинили речови́ни кількістю 0,01 моль (формули речовин зазначено у варіантах відповіді). За температури 25 °С виміряли pH розчинів, що утворилися. Позначте зображення посудини, pH розчину в якій менший, ніж у трьох інших.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Водневий показник ($\mathrm{pH}$ розчинів). Кисле, основне й нейтральне середовища.

Перевірці підлягає вміння порівнювати значення $\mathrm{pH}$ розчинів електролітів (сильних і слабких кислот, солей, що зазнають гідролізу) за однакової концентрації.

Менше значення $\mathrm{pH}$ відповідає кислішій реакції середовища (найвищій концентрації йонів Гідрогену $\mathrm{H^+}$).

А Сульфатна кислота ($\mathrm{H_2SO_4}$) є сильною двоосновною кислотою, яка повністю дисоціює у водному розчині з утворенням великої кількості гідроген-йонів ($\mathrm{H^+}$). Концентрація гідроген-йонів ($\mathrm{H^+}$) висока, тому $\mathrm{pH}$ значно менший за $7$ (найнижчий серед усіх варіантів).

Б Натрій етаноат ($\mathrm{CH_3COONa}$) – сіль слабкої етанової кислоти ($\mathrm{CH_3COOH}$) і сильної основи – натрій гідроксиду ($\mathrm{NaOH}$). Водний розчин натрій етаноату має лужне середовище внаслідок гідролізу за аніоном ($\mathrm{pH\gt7}$).

В Етанова кислота ($\mathrm{CH_3COOH}$) слабка, тому концентрація гідроген-йонів ($\mathrm{H^+}$) значно менша, ніж у сильній сульфатній кислоті за такої самої концентрації, а $\mathrm{pH}$ вищий.

Г Натрій сульфат ($\mathrm{Na_2SO_4}$) – середня сіль, утворена сильною сульфатною кислотою ($\mathrm{H_2SO_4}$) і сильною основою – натрій гідроксидом ($\mathrm{NaOH}$). Водний розчин натрій сульфату має нейтральне середовище ($\mathrm{pH\approx7}$).

Правильна відповідь: А.

Тест 857. Завдання: 39721

Завдання 50 з 51

У чотирьох посудинах, кожна з яких містила воду об'ємом $1$ л, розчинили ту саму кількість (моль) однієї з речовин. Найнижче значення $\mathrm{pH}$ матиме розчин речовини, формула якої

А$\mathrm{H_2S}$

Б$\mathrm{KOH}$

В$\mathrm{HCl}$

Г$\mathrm{NH_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Кислотно-лужні властивості, pH розчинів.

Перевірці підлягають уміння за формулами речовин визначати їхню природу й прогнозувати $\mathrm{pH}$ водних розчинів.

Найнижче $\mathrm{pH}$ матиме розчин сильної хлоридної кислоти ($\mathrm{HCl}$).

Варіант відповіді	Формула речовини	Властивості	$\mathrm{pH}$
А	$\mathrm{H_2S}$	У розчині утворює слабку кислоту: $\mathrm{H_2S\rightleftarrows2H^++S^{2-}}$	$\lt 7$
Б	$\mathrm{KOH}$	Луг, сильна основа, у розчині повністю дисоціює: $\mathrm{KOH\rightarrow K^++OH^-}$	Значно $\gt 7$
В	$\mathrm{HCl}$	У розчині утворює сильну кислоту: $\mathrm{HCl\rightleftarrows H^++Cl^-}$	Значно $\lt 7$
Г	$\mathrm{NH_3}$	У розчині утворює слабку основу: $\mathrm{NH_3\cdot H_2O\rightleftarrows NH^+_4+OH^-}$ Водний розчин має лужне середовище	$\gt 7$

Відповідь: В.

Тест 827. Завдання: 40069

Завдання 51 з 51

Позначте формулу кислої солі.

А$\mathrm{K_2S_2O_3}$

Б$\mathrm{KHSO_4}$

В$\mathrm{KNH_4SO_3}$

Г$\mathrm{(NH_4)_2SO_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Показати відповідь Читати пояснення

Завершити тест

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація солей.

Перевірці підлягає вміння визначати кислі солі за їхніми формулами.

Кисла сіль – це сіль, у складі якої є атом Гідрогену, тобто вона утворена неповним заміщенням атомів Гідрогену в кислоті металом. З-поміж солей, формули яких наведено в завданні, лише калій гідрогенсульфат – кисла сіль. Середовище водного розчину калій гідрогенсульфату кисле:

\begin{gather*}\mathrm{KHSO_4\rightarrow K^++H^++SO_4^{2-}}\end{gather*}

Відповідь: Б.

Тест 828. Завдання: 40260

Новини

МОН пропонує університетам організувати підготовчі курси до НМТ
Вступники зазвичай не чекають останніх днів для подання заяв
Набір студентів на аграрні спеціальності зріс майже на чверть

Інформація

Усі тести ЗНО з хімії онлайн
Завдання й відповіді ЗНО з хімії минулих років
Усе про тест ЗНО з хімії
Програма ЗНО з хімії
Тести ЗНО онлайн з інших предметів
Дорожня карта учасника ЗНО
Дорожня карта вступника на бакалавра

Рівняння електролітичної дисоціації кислоти	Кількість речовини (моль) у водному розчині об’ємом 1 л
Рівняння електролітичної дисоціації кислоти	кислота	катіони Гідрогену
\(\mathrm{H_2SO_4\rightarrow \underline{\underline{2}}H^++SO^{2-}_4}\)	\(0,005\)	\(\underline{\underline{2}}\cdot 0,005=0,01\)
\(\mathrm{HNO_3\rightarrow H^++NO^-_3}\)	\(0,01\)	\(0,01\)
\(\mathrm{CH_3COOH\rightleftarrows CH_3COO^-+H^+}\)	\(0,01\)	\(\lt 0,01\)

Варіант відповіді	Формула речовини	Властивості	\(\mathrm{pH}\)
А	\(\mathrm{H_2S}\)	У розчині утворює слабку кислоту: \(\mathrm{H_2S\rightleftarrows2H^++S^{2-}}\)	\(\lt 7\)
Б	\(\mathrm{KOH}\)	Луг, сильна основа, у розчині повністю дисоціює: \(\mathrm{KOH\rightarrow K^++OH^-}\)	Значно \(\gt 7\)
В	\(\mathrm{HCl}\)	У розчині утворює сильну кислоту: \(\mathrm{HCl\rightleftarrows H^++Cl^-}\)	Значно \(\lt 7\)
Г	\(\mathrm{NH_3}\)	У розчині утворює слабку основу: \(\mathrm{NH_3\cdot H_2O\rightleftarrows NH^+_4+OH^-}\) Водний розчин має лужне середовище	\(\gt 7\)

Загальна хімія – Електролітична дисоціація