Гідроліз солей – тести ЗНО/НМТ – завдання з хімії

Завдання 1 з 23

Яка із солей у водному розчині гідролізує як за катіоном, так і за аніоном?

Аалюміній хлорид

Бамоній карбонат

Вамоній сульфат

Гнатрій сульфід

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші речовин. Розчини. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку знання гідролізу солей.

Для виконання завдання необхідно знати поняття гідроліз і розуміти, за яким йоном у водному розчині сіль зазнає гідролізу.

Гідроліз – це реакція обміну між сіллю і водою. Якщо сіль утворена слабкою основою і сильною кислотою, то гідроліз відбувається за катіоном, у такому разі реакція середовища кисла; якщо сильною основою і слабкою кислотою , то – за аніоном, реакція середовища – лужна; якщо слабкою основою і слабкою кислотою, то – як за катіоном, так і за аніоном, реакція середовища може бути нейтральною; якщо сильною кислотою і сильною основою, то гідроліз не відбувається, відбувається дисоціація, реакція середовища – нейтральна.

Проаналізуємо, якою основою і кислотою утворена кожна сіль:

	Назва солі	Сіль утворено		Гідролізує за
	Назва солі	основою	кислотою	Гідролізує за
A	алюміній хлорид	слабкою	сильною	катіоном $\mathrm{Al^{3+}}$
Б	амоній карбонат	слабкою	слабкою	катіоном $\mathrm{NH^{+}_4}$ й аніоном $\mathrm{CO^{2-}_3}$
B	амоній сульфат	слабкою	сильною	катіоном $\mathrm{NH^{+}_4}$
Г	натрій сульфід	сильною	слабкою	аніоном $\mathrm{S^{2-}}$

У водному розчині зазнає гідролізу як за катіоном, так і за аніоном амоній карбонат.

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 2 з 23

Формули солей, для кожної з яких правильно зазначено середовище її водного розчину, наведено в рядку

	Середовище водного розчину солі
	кисле	нейтральне	лужне
A	ZnSO₄	NaCl	Na₂CO₃
Б	Na₂CO₃	ZnSO₄	NaCl
В	NaCl	Na₂CO₃	ZnSO₄
Г	Na₂CO₃	NaCl	ZnSO₄

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Суміші речовин. Розчини. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку розуміння процесу гідролізу солей і вміння визначати середовище водного розчину солі залежно від того, якими електролітами утворена сіль.

Для виконання завдання необхідно знати, що таке гідроліз, розуміти як визначити середовище водного розчину солі.

Гідроліз – це реакція обміну між сіллю і водою. Якщо сіль утворена слабкою основою і сильною кислотою, то гідроліз відбувається за катіоном, у такому разі реакція середовища кисла; якщо сильною основою і слабкою кислотою , то – за аніоном, реакція середовища – лужна; якщо слабкою основою і слабкою кислотою, то – як за катіоном, так і за аніоном – реакція середовища може бути нейтральною; якщо сильною кислотою і сильною основою, то гідроліз не відбувається, відбувається електролітична дисоціація, реакція середовища – нейтральна.

Проаналізуємо, якою основою і кислотою утворена кожна сіль, і визначимо реакцію середовища:
$\mathrm{ZnSO_4\ (Zn(OH)_2\ \text{i}\ H_2SO_4,}$ слабка основа, сильна кислота) – кисле середовище;
$\mathrm{Na_2CO_3\ (NaOH\ \text{i}\ H_2CO_3,}$ сильна основа, слабка кислота) – лужне середовище
$\mathrm{NaCl\ (NaOH\ \text{i}\ HCl,}$ сильна основа, сильна кислота) – нейтральне середовище
Зіставляємо визначене середовище водного розчину солі з варіантами відповідей.

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 3 з 23

Є два водні розчини солей:

1 – натрій сульфіду Na₂S;
2 – амоній нітрату NH₄NO₃.

Проаналізуйте наведені твердження.

І. Для визначення середовища розчину 1 можна використати водно-спиртовий розчин фенолфталеїну.

ІІ. Значення pH розчину 2 менше, ніж значення pH розчину 1.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Суміші речовин. Розчини. Гідроліз солей. рН розчинів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння процесу гідролізу солей і вміння визначати середовище водного розчину солі залежно від того, якими електролітами утворена сіль, знання значень рН для кожного середовища.

Для виконання завдання необхідно знати, що таке гідроліз, розуміти, як визначити середовище водного розчину солі, знати значення рН для кожного середовища.

Гідроліз – це реакція обміну між сіллю і водою. Якщо сіль утворена слабкою основою і сильною кислотою, то гідроліз відбувається за катіоном, у такому разі реакція середовища кисла; якщо сильною основою і слабкою кислотою , то – за аніоном, реакція середовища – лужна; якщо слабкою основою і слабкою кислотою, то – як за катіоном, так і за аніоном, реакція середовища може бути нейтральною; якщо сильною кислотою і сильною основою, то гідроліз не відбувається, відбувається електролітична дисоціація, реакція середовища – нейтральна.

Середовище розчину солі	Значення рН
нейтральне	рН = 7
кисле	рН < 7
лужне	рН > 7

Аналізуємо твердження:
І. Водний розчин $\mathrm{Na_2S\ (NaOH\ \text{й}\ H_2S}$, сильна основа, слабка кислота) – лужне середовище, pH > 7. Лужне середовище можна визначити водно-спиртовим розчином фенолфталеїну, він набуває малинового забарвлення. Правильне твердження.
ІІ. Водний розчин $\mathrm{NH_4NO_3\ (NH_3\cdot\ H_2O\ \text{й}\ HNO_3}$, слабка основа, сильна кислота) – кисле середовище, pH < 7. Значення рН розчину 2 менше, ніж значення рН розчину 1. Правильне твердження.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 4 з 23

Є чотири пробірки з розчинами, що утворилися внаслідок змішування з водою таких речовин: 1 – сульфур(IV) оксиду, 2 – амоніаку, 3 – амоній хлориду, 4 – кальцій оксиду. У кожну з чотирьох пробірок добавили кілька крапель водно-спиртового розчину фенолфталеїну.

Укажіть пару пробірок, у яких індикатор набув малинового кольору.

А1, 3

Б1, 4

В2, 3

Г2, 4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Суміші речовин. Розчини. Гідроліз солей. Загальні відомості про неметалічні елементи й неметали. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей основних класів неорганічних сполук, розуміння процесу гідролізу солей і вміння визначати середовища водного розчину солі залежно від того, якими електролітами утворена сіль.

Для виконання завдання необхідно знати, що таке гідроліз; розуміти, як визначити середовище водного розчину солі.

Проаналізуємо склад розчину кожної речовини й визначимо реакцію середовища.
1 – сульфур(IV) оксид ($\mathrm{SO_2}$) є кислотним оксидом, розчин речовини має кисле середовище: $$ \mathrm{ SO_2+H_2O \rightleftarrows H^{+}+HSO_3^{-}; } $$ 2 – амоніак ($\mathrm{NH_3}$) добре розчиняється у воді й має лужне середовище: $$ \mathrm{ NH_3 + H_2O \rightleftarrows NH^{+}_4+OH^{-}; } $$ 3 – амоній хлорид ($\mathrm{NH_4Cl}$), сіль утворена слабкою основою і сильною кислотою, гідроліз відбувається за катіоном, у такому разі реакція середовища кисла: \begin{gather*} \mathrm{ NH_4Cl+HOH \rightleftarrows NH_3\cdot H_2O+HCl; }\\[7pt] \mathrm{ NH^{+}_4+HOH\leftrightarrows NH_3\cdot H_2O+H^{+} } \end{gather*} 4 – кальцій оксид ($\mathrm{CaO}$) є основним оксидом, розчин речовини має лужне середовище: \begin{gather*} \mathrm{ CaO+H_2O \rightleftarrows Ca(OH)_2; }\\[7pt] \mathrm{ Ca(OH)_2\rightarrow Ca^{2+} +2OH^{-} } \end{gather*} До кожного розчину добавили водно-спиртовий розчин фенолфталеїну, який набуває малинового забарвлення лише в лужному середовищі.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 5 з 23

Формули солей, для кожної з яких правильно зазначено середовище її розбавленого водного розчину, наведено в рядку

	Середовище водного розчину солі
	кисле	нейтральне	лужне
A	AlCl₃	K₂SO₄	Na₂S
Б	K₂SO₄	AlCl₃	Na₂S
В	AlCl₃	Na₂S	K₂SO₄
Г	Na₂S	K₂SO₄	AlCl₃

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища розбавленого водного розчину солі з огляду на її хімічний склад і здатність до гідролізу.

Гідроліз – реакція солі з водою, що приводить до утворення слабкого або малорозчинного електроліту й зміни рН розчину. Може відбуватися за аніоном, коли сіль утворено катіоном сильної основи й аніоном слабкої кислоти (лужне середовище), або за катіоном, коли сіль утворено катіоном слабкої основи й аніоном сильної кислоти (кисле середовище).

Солі сильних основ і кислот не зазнають гідролізу, їхні водні розчини мають нейтральну реакцію.

Тобто за умовою завдання потрібно визначити рядок, у якому послідовно наведено формули солей слабкої основи й сильної кислоти, сильної основи й сильної кислоти, сильної основи й слабкої кислоти.

Цій умові відповідають солі, формули яких наведено в рядку A. Адже $\mathrm{Al^{3+}}$ – катіон слабкої основи, а $\mathrm{K^{+}}$ і $\mathrm{Na^{+}}$ – сильних; $\mathrm{Cl^{-}}$ і $\mathrm{SO^{2-}_4}$ – аніони сильних хлоридної та сульфатної кислот, а $\mathrm{S^{2-}}$ – слабкої сульфідної кислоти.

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 6 з 23

У водному розчині як за катіоном, так і за аніоном зазнає гідролізу сіль, формула якої

АNa₂CO₃

БNa₂SiO₃

В(NH₄)₂SO₄

Г(NH₄)₂CO₃

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища розбавленого водного розчину солі з огляду на її хімічний склад і здатність до гідролізу.

Гідроліз – реакція солі з водою, що приводить до утворення слабкого або малорозчинного електроліту й зміни рН розчину. Може відбуватися за аніоном, коли сіль утворено катіоном сильної основи й аніоном слабкої кислоти (лужне середовище), або за катіоном, коли сіль утворено катіоном слабкої основи й аніоном сильної кислоти (кисле середовище).

Солі сильних основ і кислот не зазнають гідролізу, їхні водні розчини мають нейтральну реакцію.

Як за аніоном, так і за катіоном відбувається гідроліз солі, утвореної катіоном слабкої основи й аніоном слабкої кислоти.

Адже $\mathrm{NH^{+}_4}$ – катіон слабкої основи, а $\mathrm{Na^{+}}$ – сильної, $\mathrm{SO^{2-}_4}$ – аніон сильної сульфатної кислоти, а $\mathrm{CO^{2-}_3}$ і $\mathrm{SiO^{2-}_{3}}$ – аніони слабких карбонатної та силікатної кислот.

З-поміж солей, формули яких наведено в завданні, катіоном слабкої основи й аніоном слабкої кислоти утворено амоній карбонат.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 7 з 23

Формули солей, для кожної з яких правильно зазначено середовище її розбавленого водного розчину, наведено в рядку

	Середовище водного розчину солі
	кисле	нейтральне	лужне
A	NH₄Cl	Na₂CO₃	NaCl
Б	Na₂CO₃	NH₄Cl	NaCl
В	NH₄Cl	NaCl	Na₂CO₃
Г	Na₂CO₃	NaCl	NH₄Cl

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища розбавленого водного розчину солі з огляду на її хімічний склад і здатність до гідролізу.

Гідроліз – реакція солі з водою, що приводить до утворення слабкого або малорозчинного електроліту й зміни рН розчину. Може відбуватися за аніоном, коли сіль утворено катіоном сильної основи й аніоном слабкої кислоти (лужне середовище), або за катіоном, коли сіль утворено катіоном слабкої основи й аніоном сильної кислоти (кисле середовище).

Солі сильних основ і кислот не зазнають гідролізу, їхні водні розчини мають нейтральну реакцію.

Тобто за умовою завдання потрібно визначити рядок, у якому послідовно наведено формули солей слабкої основи й сильної кислоти, сильної основи й сильної кислоти, сильної основи й слабкої кислоти.

Цій умові відповідають солі, формули яких наведено в рядку B. Адже $\mathrm{Na^+}$ – катіон сильної основи, а $\mathrm{NH^+_4}$ – слабкої; $\mathrm{Cl^-}$ – аніон сильної хлоридної кислоти,
а $\mathrm{CO^{2-}_3}$ – слабкої карбонатної кислоти.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 8 з 23

Водний розчин солі X розділили на дві пробірки. У першу добавили водний розчин барій хлориду, унаслідок чого утворився осад. A в другу пробірку – кілька крапель водно-спиртового розчину фенолфталеїну. У ній індикатор набув малинового кольору. Укажіть формулу солі X.

АZnSO₄

БNa₂SO₄

ВNH₄NO₃

ГNa₂SiO₃

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Гідроліз солей. Забарвлення індикаторів (універсального, фенолфталеїну, метилоранжу) у кислому, лужному й нейтральному середовищах. Якісна реакція на сульфат-аніони.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища розбавленого водного розчину солі з огляду на її хімічний склад і здатність до гідролізу, перебіг реакцій йонного обміну між солями в розчині.

Гідроліз – реакція солі з водою, що приводить до утворення слабкого або малорозчинного електроліту й зміни рН розчину. Може відбуватися за аніоном, коли сіль утворено катіоном сильної основи й аніоном слабкої кислоти (лужне середовище), або за катіоном, коли сіль утворено катіоном слабкої основи й аніоном сильної кислоти (кисле середовище).

Солі сильних основ і кислот не зазнають гідролізу, їхні водні розчини мають нейтральну реакцію.

Фенолфталеїн – специфічний індикатор лужного середовища, у якому він набуває характерного малинового забарвлення.

Тобто за умовою завдання потрібно визначити сіль сильної основи й слабкої кислоти. Такою сіллю є натрій силікат $\mathrm{Na_2SiO_3}$. Продуктом реакції натрій силікату з барій хлоридом у водному розчині є нерозчинний барій силікат, у чому можна пересвідчитися, скориставшись довідковою таблицею «Розчинність основ, кислот, амфотерних гідроксидів і солей за температури 20–25 °С у воді».

Рівняння реакцій, описаних у завданні, такі:

\begin{gather*} \mathrm{2Na^+ +SiO^{2-}_3+HOH \rightleftarrows 2Na^+ +HSiO^-_3+OH^-};\\[7pt] \mathrm{SiO^{2-}_3+HOH\rightleftarrows HSiO^-_3+OH^-};\\[7pt] \mathrm{SiO^{2-}_3+Ba^{2+}\rightarrow BaSiO_3\downarrow}. \end{gather*}

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 9 з 23

Укажіть формулу солі, середовище водного розчину якої кисле.

А$\mathrm{CH_3COONa}$

Б$\mathrm{(HN_4)_2SO_4}$

В$\mathrm{NaNO_3}$

Г$\mathrm{K_2SiO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 10 з 23

Фенолфталеїн набуде малинового забарвлення у водному розчині

Анатрій сульфату

Бамоній хлориду

Вкалій карбонату

Галюміній нітрату

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 11 з 23

Середовище водних розчинів калій силікату, алюміній нітрату й натрій хлориду правильно зазначено в рядку

	$\mathrm{K_2SiO_3}$	$\mathrm{Al(NO_3)_3}$	$\mathrm{NaCl}$
A	кисле	лужне	нейтральне
Б	лужне	кисле	нейтральне
В	нейтральне	кисле	лужне
Г	лужне	нейтральне	кисле

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища розбавленого водного розчину солі з огляду на її хімічний склад і здатність до гідролізу.

Гідроліз – реакція солі з водою, що приводить до утворення слабкого або малорозчинного електроліту й зміни рН розчину. Може відбуватися за аніоном, коли сіль утворено катіоном сильної основи й аніоном слабкої кислоти (лужне середовище), або за катіоном, коли сіль утворено катіоном слабкої основи й аніоном сильної кислоти (кисле середовище). Солі сильних основ і кислот не зазнають гідролізу, їхні водні розчини мають нейтральну реакцію.

Калій силікат – сіль сильної основи (калій гідроксиду) і слабкої силікатної кислоти, тому середовище її водного розчину лужне.

Алюміній нітрат – сіль слабкої основи (алюміній гідроксиду) і слабкої силікатної кислоти, тому середовище її водного розчину кисле.

Натрій хлорид – сіль сильної основи (натрій гідроксиду) і сильної хлоридної кислоти, тому середовище її водного розчину нейтральне.

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 12 з 23

У водному розчині зазнає гідролізу як за катіоном, так і за аніоном

Аамоній етаноат

Бнатрій етаноат

Вкалій нітрат

Гцинк нітрат

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища водних розчинів солей і забарвлення індикатора в них.

Гідроліз солі – реакція йонного обміну між йонами солі й молекулами води, унаслідок якої середовище розчину солі може стати відмінним від нейтрального.

Гідроліз солі, утвореної слабкою основою і сильною кислотою, – це гідроліз за катіоном. Унаслідок цього середовище розчину стає кислим.

Гідроліз солі, утвореної сильною основою і слабкою кислотою, – це гідроліз за аніоном.

Гідроліз солі, утвореної слабкою основою і слабкою кислотою, відбувається як за катіоном, так і за аніоном. Реакція середовища нейтральна.

Солі, утворені сильною основою і сильною кислотою, не зазнають гідролізу. Реакція середовища нейтральна.

Сіль	утворена		Гідроліз
Назва	основою	кислотою	Гідроліз
Амоній етаноат	слабкою	слабкою	за катіоном і за аніоном
Натрій етаноат	сильною	слабкою	за аніоном
Калій нітрат	сильною	сильною	не відбувається
Цинк нітрат	слабкою	сильною	за катіоном

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 13 з 23

У кожній із посудин 1-3 міститься водний розчин певної солі (А – Д). Спочатку визначили середовище розчину кожної із солей. Потім в окремих пробірках попарно змішали розчини цих солей. За наведеними в таблиці результатами дослідів укажіть уміст посудин 1-3.

А$\mathrm{Pb(NO_3)_2}$

Б$\mathrm{Na_2CO_3}$

В$\mathrm{ZnSO_4}$

Г$\mathrm{KNO_3}$

Д$\mathrm{NaCl}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Гідроліз солей. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища водних розчинів солей і можливість перебігу реакцій між електролітами у водних розчинах.

Гідроліз солі – реакція йонного обміну між йонами солі й молекулами води, унаслідок якої середовище розчину солі може стати відмінним від нейтрального.

Гідроліз солі, утвореної слабкою основою і сильною кислотою, – це гідроліз за катіоном. Унаслідок цього середовище розчину стає кислим.

Гідроліз солі, утвореної сильною основою і слабкою кислотою, – це гідроліз за аніоном.

Гідроліз солі, утвореної слабкою основою і слабкою кислотою, відбувається як за катіоном, так і за аніоном. Реакція середовища нейтральна.

Солі, утворені сильною основою і сильною кислотою, не зазнають гідролізу. Реакція середовища нейтральна.

Кисле середовище у водних розчинах плюмбум(ІІ) нітрату й цинк сульфату, нейтральне – натрій хлориду й калій нітрату. У водному розчині натрій карбонату середовище лужне.

Тобто в посудинах 1 і 3 можуть міститися розчини плюмбум(ІІ) нітрату й цинк сульфату, а в посудині 2 – натрій хлориду й калій нітрату.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Тобто розчин калій нітрату не може міститися в посудині 2, бо із жодною із солей, про які йдеться в завданні, не реагує. Отже, у посудині 2 міститься водний розчин натрій хлориду.

Потрібно розрізнити розчини двох солей – цинк сульфату та плюмбум(ІІ) нітрату. Плюмбум(ІІ) нітрат у водному розчині реагує як із натрій хлоридом, так й із цинк сульфатом з утворенням малорозчинних плюмбум(ІІ) хлориду й плюмбум(ІІ) сульфату. Тобто розчин плюмбум(ІІ) нітрат міститься в посудині 1, а цинк сульфату – у посудині 3.

Номер посудини	1 $\mathrm{Pb(CH_3COO)_2}$	2 $\mathrm{NaCl}$	3 $\mathrm{ZnSO_4}$
1 $\mathrm{Pb(CH_3COO)_2}$		$\mathrm{PbCl_2\downarrow}$	$\mathrm{PbSO_4\downarrow}$
2 $\mathrm{NaCl}$	$\mathrm{PbCl_2\downarrow}$		–
3 $\mathrm{ZnSO_4}$	$\mathrm{PbSO_4\downarrow}$	–

Відповідь: 1В, 2Б, 3А.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 14 з 23

Увідповідніть рядок формул речовин А – Д та тип середовища (1–3), яке утворюється у водному розчині кожної речовини цього рядка.

Тип середовища

1кисле

2нейтральне

3лужне

Формули речовин

А$\mathrm{HCl,\ AlCl_3}$

Б$\mathrm{NaCl,\ NaOH}$

В$\mathrm{Na_2S,\ NaOH}$

Г$\mathrm{NaCl,\ Na_2SO_4}$

Д$\mathrm{HCl,\ Na_2SO_4}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 15 з 23

Середовище водного розчину солі $\mathrm{X}$ лужне. Унаслідок доливання до нього водного розчину плюмбум(ІІ) нітрату утворився осад середньої солі. Сіль $\mathrm{X}$ – це

Ацинк сульфат

Бкалій етаноат

Внатрій сульфід

Гамоній нітрат

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 16 з 23

Узгодьте рядок формул речовин (А – Д) та тип середовища (1–3), яке утворюється у водному розчині кожної речовини цього рядка.

Тип середовища

1кисле

2нейтральне

3лужне

Формули речовин

А$\mathrm{NH_3,\ NH_4Cl}$

Б$\mathrm{HCl,\ AlCl_3}$

В$\mathrm{HCl,\ Na_2S}$

Г$\mathrm{NaCl,\ Na_2SO_4}$

Д$\mathrm{NH_3,\ Na_2S}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 17 з 23

Середовище водного розчину солі $\mathrm{Y}$ лужне. Унаслідок доливання до нього водного розчину ферум(ІІ) нітрату утворився осад середньої солі. Сіль $\mathrm{Y}$ – це

Ацинк сульфат

Бкалій етаноат

Внатрій сульфід

Гамоній хлорид

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 18 з 23

У водні розчини трьох солей додали по кілька крапель розчину метилового оранжевого. Узгодьте назву солі (1–3) з виглядом розчину (А – Д) після додавання індикатора.

Назва солі

1натрій нітрат

2калій силікат

3алюміній хлорид

Розчин

Асиній

Брожевий

Воранжевий

Гжовтий

Дбезбарвний

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 19 з 23

Укажіть назву речовини, у водному розчині якої фенолфталеїн набуде такого самого кольору, як і в розчині натрій карбонату.

Анатрій сульфат

Ббарій сульфід

Вамоній хлорид

Гкалій нітрат

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 20 з 23

У три склянки з дистильованою водою помістили порції солей (1–3) й повільно перемішували до повного розчинення. Під час досліду фіксували значення водневого показника (рН) у кожній склянці. Узгодьте формулу солі (1–3) з графіком зміни рН (А – Д), побудованим за результатами досліду.

Формула солі

1$\mathrm{K_2SO_4}$

2$\mathrm{Na_2S}$

3$\mathrm{Al(NO_3)_3}$

Графік зміни pH

А

Б

В

Г

Д

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Солі. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті гідролізу солі як реакції обміну з водою, уміння прогнозувати реакцію середовища водного розчину солі внаслідок гідролізу.

Калій сульфат – сіль сильної основи $(\mathrm{KOH})$ й сильної кислоти $(\mathrm{HNO_3})$ – гідролізу не зазнає, тому показник pH не змінюється (Г).

Натрій сульфід – сіль сильної основи $(\mathrm{NaOH})$ і слабкої кислоти $(\mathrm{H_2S}).$ Тобто сіль зазнає гідролізу:

\begin{gather*} \mathrm{Na_2S\rightleftarrows 2Na^+ +S^{2-};}\\[7pt] \mathrm{S^{2-}+HOH\rightleftarrows HS^-+OH^-;\ pH\gt 0.} \end{gather*}

Тобто внаслідок розчинення натрій сульфіду показник pH спочатку зростатиме аж до повного розчинення, після – не змінюватиметься (Б).

Алюміній нітрат – сіль слабкої основи $(\mathrm{Al(OH)_3})$ й сильної кислоти $(\mathrm{HNO_3}).$ Тобто сіль зазнає гідролізу:

\begin{gather*} \mathrm{Al(NO_3)_3\rightleftarrows Al^{3+}+3NO_3^-;}\\[7pt] \mathrm{Al^{3+}+HOH\rightleftarrows AlOH^{2+}+H^+;\ pH\lt 0.} \end{gather*}

Тобто внаслідок розчинення алюміній нітрату показник pH спочатку зменшуватиметься аж до повного розчинення, після – не змінюватиметься (А).

Відповідь: 1Г; 2Б; 3А.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 21 з 23

У якому рядку наведено назви солей, кожна з яких може зазнавати гідролізу, що описують схемою:
$\text{Катіон}^{2+}+\mathrm{HOH}\rightarrow [\text{Катіон}\mathrm{(OH)}]^++\mathrm{H^+}.$

Ацинк хлорид, ферум(ІІ) хлорид

Бферум(ІІ) хлорид, аргентум(І) нітрат

Вбарій сульфід, цинк хлорид

Гаргентум(І) нітрат, барій сульфід

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 22 з 23

Середовище розведених водних розчинів першої солі – лужне, а другої солі – нейтральне. Унаслідок зливання цих розчинів відбувається хімічна реакція. Формули солей, узятих для досліду, записано в рядку

А$\mathrm{LiCl}, \mathrm{FeSO_4}$

Б$\mathrm{K_2CO_3}, \mathrm{BaCl_2}$

В$\mathrm{BaS}, \mathrm{Na_2CO_3}$

Г$\mathrm{Na_2SO_4}, \mathrm{Ba(NO_3)_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Властивості солей у водних розчинах. Реакції між солями. Середовище розчину.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті гідролізу солей, знання умов, за яких відбувається реакція між розчиненими у воді солями.

Варіант відповіді	Формула солі	Середовище водного розчину солі	Висновок
А	$\mathrm{LiCl}$	Нейтральне, бо це сіль сильної основи й сильної кислоти	Неправильно
А	$\mathrm{FeSO_4}$	Кисле, бо це сіль слабкої основи й сильної кислоти	Неправильно
Б	$\mathrm{K_2CO_3}$	Лужне, бо це сіль сильної основи й слабкої кислоти	Правильно
Б	$\mathrm{BaCl_2}$	Нейтральне, бо це сіль сильної основи й сильної кислоти	Правильно
B	$\mathrm{BaS}$	Лужне, бо це сіль сильної основи й слабкої кислоти	Неправильно
B	$\mathrm{Na_2CO_3}$	Лужне, бо це сіль сильної основи й слабкої кислоти	Неправильно
Г	$\mathrm{Na_2SO_4}$	Нейтральне, бо це сіль сильної основи й сильної кислоти	Неправильно
Г	$\mathrm{Ba(NO_3)_2}$	Нейтральне, бо це сіль сильної основи й сильної кислоти	Неправильно

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 23 з 23

Унаслідок зливання водних розчинів двох солей утворилися осад бурого кольору й безбарвний газ без запаху. У якому рядку наведено формули цих солей?

А$\mathrm{AlCl_3}$ i $\mathrm{Na_2S}$

Б$\mathrm{FeCl_3}$ i $\mathrm{Na_2S}$

В$\mathrm{AlCl_3}$ i $\mathrm{Na_2CO_3}$

Г$\mathrm{FeCl_3}$ i $\mathrm{Na_2CO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Показати відповідь Читати пояснення

Завершити тест

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Номер посудини	1 \(\mathrm{Pb(CH_3COO)_2}\)	2 \(\mathrm{NaCl}\)	3 \(\mathrm{ZnSO_4}\)
1 \(\mathrm{Pb(CH_3COO)_2}\)		\(\mathrm{PbCl_2\downarrow}\)	\(\mathrm{PbSO_4\downarrow}\)
2 \(\mathrm{NaCl}\)	\(\mathrm{PbCl_2\downarrow}\)		–
3 \(\mathrm{ZnSO_4}\)	\(\mathrm{PbSO_4\downarrow}\)	–

Загальна хімія – Гідроліз солей