Йонні рівняння – тести ЗНО/НМТ – завдання з хімії

Предмет: Загальна хімія
Розділ: Речовина
Тема: Йонні рівняння
Кількість завдань: 20

1234567891011121314151617181920

Зачекайте, йде розрахунок...

Завдання 1 з 20

Речовини, реакція між якими описується скороченим йонним рівнянням

$\mathrm{H^++OH^-\rightarrow H_2O}$, – це

Аамоній нітрат і натрій гідроксид.

Бкалій гідроксид і цинк гідроксид.

Влітій гідроксид і сульфатна кислота.

Гмагній оксид і нітратна кислота.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі $рис. 1$.

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Умову завдання задовольняє реакція нейтралізації між лугом і кислотою:

\begin{gather*} \mathrm{2LiOH+H_2SO_4=Li_2SO_4+2H_2O;}\\[7pt] \mathrm{2Li^++2OH^-+2H^++SO^{2-}_{4}=2Li^++SO^{2-}_{4}+2H_2O;}\\[7pt] \mathrm{H^++OH^-=H_2O}. \end{gather*}

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 74. Завдання: 3802

Завдання 2 з 20

Визначте речовини, реакція між якими в розчині відповідає скороченому йонному рівнянню $\mathrm{Al^{3+}+3OH^-=Al(OH)_3\downarrow}$.

Аалюміній нітрат і калій гідроксид

Балюміній і вода

Валюміній сульфат і купрум(ІІ) гідроксид

Галюміній оксид і калій гідроксид

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електролітична дисоціація. Реакції йонного обміну між електролітами в розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати скорочені йонні рівняння на молекулярні.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. За умовою завдання мають прореагувати дві розчинні сполуки, одна з яких дисоціює з утворенням катіона Алюмінію, а друга – з утворенням гідроксид-аніона. Умову завдання задовольняють алюміній нітрат і калій гідроксид:

\begin{gather*} \mathrm{Al(NO_3)_3+3KOH\rightarrow Al(OH)_3\downarrow +\ 3KNO_3;}\\[7pt] \mathrm{Al^{3+}+\underline{3NO^-_3}+\underline{\underline{3K^+}}+3OH^-\rightarrow Al(OH)_3\downarrow +\ \underline{3NO^-_3}+\underline{\underline{3K^+}};}\\[7pt] \mathrm{Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al(OH)_3\downarrow .} \end{gather*}

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 75. Завдання: 3864

Завдання 3 з 20

Яка схема хімічної реакції відповідає скороченому йонному рівнянню $\mathrm{Cu^{2+}+2OH^-=Cu(OH)_2}$?

Акислота + сіль → кислота + сіль

Бвода + сіль → кислота + основа

Вкислота + основа → вода + сіль

Гсіль + луг → основа + сіль

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Умову завдання задовольняє реакція обміну в розчині між сіллю Купруму(ІІ) і лугом:

\begin{gather*} \mathrm{CuCl_2+2NaOH=Cu(OH)_2\downarrow +\ 2NaCl};\\[7pt] \mathrm{Cu^{2+}+2Cl^-+2Na^++2OH^-=Cu(OH)_2\downarrow +\ 2Na^++2Cl^-};\\[7pt] \mathrm{Cu^{2+}+2OH^-=Cu(OH)_2\downarrow}. \end{gather*}

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 78. Завдання: 4065

Завдання 4 з 20

Визначте речовини, що у водних розчинах взаємодіють за рівнянням реакції у скороченому йонному вигляді: $\mathrm{Ba^{2+}+SO^{2-}_4=BaSO_4\downarrow}$.

Абарій хлорид і кальцій сульфіт

Ббарій нітрат і сульфур(IV) оксид

Вбарій гідроксид і калій сульфат

Гбарій хлорид і калій сульфід

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Умову завдання задовольняє реакція між барій гідроксидом і калій сульфатом:

\begin{gather*} \mathrm{Ba(OH)_2+K_2SO_4=BaSO_4\downarrow +\ 2KOH;}\\[7pt] \mathrm{Ba^{2+}+2OH^-+2K^++SO^{2-}_4=BaSO_4\downarrow +\ 2K^++2OH^-;}\\[7pt] \mathrm{Ba^{2+}+SO^{2-}_4=BaSO_4\downarrow.} \end{gather*}

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 79. Завдання: 4122

Завдання 5 з 20

Скорочене йонно-молекулярне рівняння $\mathrm{2H^++CO^{2-}_3=CO_2\!\uparrow+\ H_2O}$ відповідає реакції між сульфатною кислотою й

Абарій карбонатом

Бкальцій карбонатом

Вферум(ІІ) карбонатом

Гкалій карбонатом

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Реакції обміну між електролітами в розчині. Йонно-молекулярне рівняння.

Завдання скеровано на перевірку розуміння умов необоротності перебігу реакцій між електролітами в розчині й уміння складати йонно-молекулярні рівняння.

З-поміж карбонатів, які беруть участь у реакції, лише калій карбонат є розчинним і дисоціює у водному розчині на йони $рис. 1$.

Рис. 1. Розчинність карбонатів Калію, Кальцію, Барію, Феруму(ІІ)

\begin{gather*} \mathrm{K_2CO_3+H_2SO_4=K_2SO_4+CO_2\uparrow +\ H_2O;}\\[7pt] \mathrm{2K^++CO^{2-}_3+2H^++SO^{2-}_4=2K^+ +SO^{2-}_4+CO_2\uparrow +\ H_2O;}\\[7pt] \mathrm{2H^+ +CO^{2-}_3=CO_2\uparrow +\ H_2O.} \end{gather*}

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 196. Завдання: 9651

Завдання 6 з 20

Укажіть правильний запис рівняння реакції між ферум(II) гідроксидом i хлоридною кислотою в повній йонній формі.

А$\mathrm{Fe(OH)_2+2HCl=Fe^{2+}+Cl^-_2+2H_2O}$

Б$\mathrm{Fe(OH)_2+2H^++2Cl^-=Fe^{2+}+2Cl^-+2H_2O}$

В$\mathrm{Fe(OH)_2+2H^++2Cl^-=Fe^{2+}+2Cl^-+2H^++O^{2-}}$

Г$\mathrm{Fe^{2+}+2OH^-+2H^++2Cl^-=Fe^{2+}+Cl^-_2+2H^++2OH^-}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині, складати повні й скорочені йонні та йонно-молекулярні рівняння.

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Взаємодію у водному розчині ферум(ІІ) гідроксиду й хлоридної кислоти описують такими рівняннями:

\begin{gather*} \mathrm{Fe(OH)_2+2HCl=FeCl_2+2H_2O};\\[7pt] \mathrm{Fe(OH)_2+2H^++2Cl^-=Fe^{2+}+2Cl^-+2H_2O};\\[7pt] \mathrm{Fe(OH)_2+2H^+=Fe^{2+}+2H_2O}. \end{gather*}

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 223. Завдання: 10910

Завдання 7 з 20

Реакцію між якими речовинами описує скорочене йонне рівняння $\mathrm{H^++OH^-=H_2O}$?

А$\mathrm{HCl}$ i $\mathrm{Fe(OH)_2}$

Б$\mathrm{H_2SO_4}$ i $\mathrm{Al(OH)_3}$

В$\mathrm{H_2SO_4}$ i $\mathrm{Cu(OH)_2}$

Г$\mathrm{HCl}$ i $\mathrm{Ba(OH)_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Скорочене йонне рівняння $\mathrm{H^++OH^-=H_2O}$ описує реакцію нейтралізації між хлоридною кислотою і барій гідроксидом:

\begin{gather*} \mathrm{Ba(OH)_2+2HCl=BaCl_2+2H_2O};\\[7pt] \mathrm{\underline{Ba^{2+}}+2OH^-+2H^++\underline{\underline{2Cl^-}}=\underline{Ba^{2+}}+\underline{\underline{2Cl^-}}+2H_2O};\\[7pt] \mathrm{OH^-+H^+=H_2O}. \end{gather*}

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 228. Завдання: 11140

Завдання 8 з 20

Укажіть правильний запис рівняння реакції між барій гідроксидом і сульфатною кислотою в повній йонній формі.

А$\mathrm{Ba(OH)_2+2H^++SO^{2-}_4=BaSO_4+2H_2O}$

Б$\mathrm{Ba(OH)_2+H_2SO_4=BaSO_4+2H^++2OH^-}$

В$\mathrm{Ba^{2+}+2OH^-+2H^++SO^{2-}_4=Ba^{2+}+SO^{2-}_4+2H^++2OH^-}$

Г$\mathrm{Ba^{2+}+2OH^-+2H^++SO^{2-}_4=BaSO_4+2H_2O}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Взаємодію у водному розчині ферум(ІІ) гідроксиду й хлоридної кислоти описують такими рівняннями:

\begin{gather*} \mathrm{Ba(OH)_2+H_2SO_4=BaSO_4+2H_2O};\\[7pt] \mathrm{Ba^{2+}+2OH^-+2H^++SO^{2-}_4=BaSO_4\downarrow +\ 2H_2O}. \end{gather*}

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 228. Завдання: 11142

Завдання 9 з 20

Який запис рівняння реакції між цинк оксидом і хлоридною кислотою в повній йонно-молекулярній формі є правильним?

А$\mathrm{Zn^{2+}+O^{2-}+2H^++2Cl^-=Zn^{2+}+2Cl^-+H_2O}$

Б$\mathrm{ZnO+2H^++2Cl^-=Zn^{2+}+2Cl^-+H_2O}$

В$\mathrm{ZnO+2HCl=Zn^{2+}+2Cl^-+H_2O}$

Г$\mathrm{Zn^{2+}+O^{2-}+2HCl=ZnCl_2+2H^++O^{2-}}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині й складати повні й скорочені йонно-молекулярні рівняння.

Цинк оксид – нерозчинна у воді речовина, вода не практично не дисоціює. Гідроген хлорид – сильний електроліт, який у водному розчині дисоціює на катіони Гідрогену й хлорид-аніони. На катіони Цинку й хлорид-аніони дисоціює цинк хлорид – розчинна у воді сіль:

$$ \mathrm{ZnO+2H^+ +2Cl^-=Zn^{2+}+2Cl^-+H_2O} $$

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 233. Завдання: 11370

Завдання 10 з 20

Речовини, реакція між якими у водному розчині описується скороченим йонним рівнянням $\mathrm{H^++OH^-=H_2O}$, – це

Аамоній хлорид і калій гідроксид.

Бнатрій гідроксид і нітратна кислота.

Вкальцій оксид і хлоридна кислота.

Галюміній гідроксид і калій гідроксид.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Йонні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння за скороченими йонно-молекулярними рівняннями відтворювати молекулярні.

Скорочене йонне рівняння $\mathrm{H^++OH^-\rightarrow H_2O}$ відповідає реакції нейтралізації.

Реакція нейтралізації – це реакція між основою і кислотою з утворенням солі та води.

Умову завдання задовольняє пара речовин «натрій гідроксид і нітратна кислота».

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 242. Завдання: 11847

Завдання 11 з 20

Повне йонно-молекулярне рівняння реакції між купрум(ІІ) гідроксидом і нітратною кислотою записано в рядку

А$\mathrm {Cu(OH)_2 + 2H^+ + 2NO^-_3 = Cu^{2+} + 2NO^-_3 + 2H^+ + 2OH^-}$

Б$\mathrm {Cu(OH)_2 + 2H^+ + 2NO^-_3 = Cu^{2+} + 2NO^-_3 + 4H^+ + 2O^{2-}}$

В$\mathrm {Cu^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + 2NO^-_3 = Cu^{2+} + 2NO^-_3 + 2H_2O}$

Г$\mathrm {Cu(OH)_2 + 2H^+ + 2NO^-_3 = Cu^{2+} + 2NO^-_3 + 2H_2O}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

Для того, щоби скласти повне йонно-молекулярне рівняння реакції між купрум(ІІ) гідроксидом і нітратною кислотою, потрібно формули електролітів записати в йонній формі:

\begin{gather*} \mathrm{Cu(OH)_2+2HNO_3=Cu(NO_3)_2+2H_2O};\\[7pt] \mathrm{Cu(OH)_2+2H^+ +2NO^-_3=Cu^{2+}+2NO^-_3+2H_2O}. \end{gather*}

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 289. Завдання: 14190

Завдання 12 з 20

Правильний запис повного йонного рівняння – це

А$\mathrm{CuO+2HCl=Cu^{2+}+Cl^-_2+H_2O}$

Б$\mathrm{CuO+2H^++2Cl^-=Cu^{2+}+Cl^-_2+H_2O}$

В$\mathrm{CuO+2H^++2Cl^-=Cu^{2+}+2Cl^-+H_2O}$

Г$\mathrm{Cu^{2+}+O^{2-}+2H^++2Cl^-=Cu^{2+}+Cl^-_2+H_2O}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електролітична дисоціація. Реакції йонного обміну між електролітами в розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати скорочені йонні рівняння на молекулярні.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умову завдання задовольняє такий варіант відповіді:

\begin{gather*} \mathrm{CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O;}\\[7pt] \mathrm{\underline{CuO+2H^++\underline{2Cl^-}\rightarrow Cu^{2+}+\underline{2Cl^-}+H_2O};}\\[7pt] \mathrm{CuO+2H^+\rightarrow Cu^{2+}+H_2O.} \end{gather*}

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 293. Завдання: 14344

Завдання 13 з 20

Скорочене йонно-молекулярне рівняння $\mathrm {H^+ + OH^- = H_2O}$ відповідає реакції між речовинами, формули яких

А$\mathrm {H_2SO_4}$ і $\mathrm {Cu(OH)_2}$

Б$\mathrm {H_2SO_4}$ і $\mathrm {Ba(OH)_2}$

В$\mathrm {HNO_3}$ і $\mathrm {Ba(OH)_2}$

Г$\mathrm {HNO_3}$ і $\mathrm {Cu(OH)_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Йонно-молекулярне рівняння. Реакції обміну між електролітами в розчині.

Завдання скеровано на перевірку розуміння умов необоротності перебігу реакцій між електролітами в розчині.

Аналіз скороченого йонного рівняння дає змогу дійти висновку, що як реагенти, так і продукти реакції – розчинні речовини, а реакція необоротна, бо внаслідок її перебігу утворюється вода – неелектроліт.

Розчинними є обидва реагенти (нітратна й сульфатна кислоти, барій гідроксид) лише у варіантах відповіді Б і В.

Однак у варіанті відповіді Б один з продуктів реакції – барій сульфат – нерозчинна речовина, що не відповідає скороченому йонному рівнянню.

Тож правильним варіантом відповіді є варіант В: \begin{gather*} \mathrm{2HNO_3+Ba(OH)_2=Ba(NO_3)_2+2H_2O};\\[7pt] \mathrm{2H^+ +\underline{2NO^-_3}+\underline{\underline{Ba^{2+}}}+2OH^-=\underline{\underline{Ba^{2+}}}+\underline{2NO^-_3}+2H_2O};\\[7pt] \mathrm{H^++OH^-=H_2O}. \end{gather*}

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 328. Завдання: 16141

Завдання 14 з 20

Речовини, реакція між якими описується скороченим йонним рівнянням

$\mathrm{H^++OH^-=H_2O}$, – це

Аамоній карбонат і натрій гідроксид.

Бнатрій гідроксид і сульфатна кислота.

Вкалій гідроксид і цинк гідроксид.

Гкальцій оксид і нітратна кислота.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Умову завдання задовольняє реакція нейтралізації між лугом і кислотою:

\begin{gather*} \mathrm{2NaOH+H_2SO_4=Na_2SO_4+2H_2O};\\[7pt] \mathrm{2Na^++2OH^-+2H^++SO^{2-}_4=2Na^++SO^{2-}_4+2H_2O};\\[7pt] \mathrm{H^++OH^-=H_2O}. \end{gather*}

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 385. Завдання: 19032

Завдання 15 з 20

Яка загальна схема хімічної реакції відповідає скороченому йонному рівнянню $\mathrm{Mg^{2+}+2OH^-=Mg(OH)_2}$?

Асіль + луг → основа + сіль

Бвода + сіль → кислота + основа

Вкислота + основа → вода + сіль

Гкислота + сіль → кислота + сіль

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Умову завдання задовольняє реакція обміну в розчині між сіллю Магнію і лугом:

\begin{gather*} \mathrm{\underbrace{MgCl_2}_{\text{сіль}}+2\underbrace{NaOH}_{\text{луг}} =\underbrace{Mg(OH)_2}_{\text{основа}}\downarrow +\ 2\underbrace{NaCl}_{\text{сіль}};}\\[7pt] \mathrm{Mg^{2+}+2Cl^-+2Na^++2OH^-=Mg(OH)_2\downarrow +\ 2Na^++2Cl^-;}\\[7pt] \mathrm{Mg^{2+}+2OH^-=Mg(OH)_2\downarrow .} \end{gather*}

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 386. Завдання: 19090

Завдання 16 з 20

Визначте скорочене рівняння реакції йонного обміну, що відповідає взаємодії розчинів сильної кислоти та середньої солі.

А$\mathrm{H^++OH^-=H_2O}$

Б$\mathrm{2H^++SiO^{2-}_3=H_2SiO_3}$

В$\mathrm{H^++HCO^-_3=H_2O+CO_2}$

Г$\mathrm{2H^++CuO=Cu^{2+}+H_2O}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Умову завдання задовольняє реакція обміну в розчині між сильною кислотою (наприклад хлоридною) і середньою сіллю (силікатом):

\begin{gather*} \mathrm{\underset{\text{кислота}}{\underbrace{2HCl}_{\text{сильна}}} +\underset{\text{}}{\underbrace{Na_2SiO_3}_{\text{середня сіль}}} =\underset{\text{кислота}}{\underbrace{H_2SiO_3\downarrow}_{\text{слабка нерозчинна}}}+\ \underset{\text{}}{\underbrace{2NaCl}_{\text{середня сіль}}};}\\[7pt] \mathrm{2H^++2Cl^-+2Na^++SiO^{2-}_3=H_2SiO_3\downarrow +\ 2Na^++2Cl^-;}\\[7pt] \mathrm{2H^++SiO^{2-}_3=H_2SiO_3\downarrow .} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 386. Завдання: 19100

Завдання 17 з 20

Установіть відповідність між назвами реагентів хімічної реакції та її скороченим йонним рівнянням.

Назва реагентів хімічної реакції

1аргентум нітрат та барій хлорид

2ферум(III) оксид та нітратна кислота

3калій гідроксид та сульфатна кислота

4ферум(II) сульфід та хлоридна кислота

Скорочене йонне рівняння реакції

А$\mathrm{OH^-+H^+=H_2O}$

Б$\mathrm{FeO+2H^+=Fe^{2+}+H_2O}$

В$\mathrm{Ag^++Cl^-=AgCl}$

Г$\mathrm{FeS+2H^+=Fe^{2+}+H_2S}$

Д$\mathrm{Fe_2O_3+6H^+=2Fe^{3+}+3H_2O}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

	Назва реагентів	Молекулярне та йонно-молекулярні рівняння
1	аргентум(І) нітрат і барій хлорид	\begin{gather} \mathrm{2AgNO_3+BaCl_2=2AgCl\downarrow +\ Ba(NO_3)_2}\\[7pt] \mathrm{2Ag^++2NO^-_3+Ba^{2+}+2Cl^-=2AgCl\downarrow +\ Ba^{2+}+2NO^-_3}\\[7pt] \mathrm{Ag^++Cl^-=2AgCl\downarrow} \end{gather}	B
2	ферум(III) оксид і нітратна кислота	\begin{gather} \mathrm{Fe_2O_3+6HNO_3=2Fe(NO_3)_3+3H_2O}\\[7pt] \mathrm{Fe_2O_3+6H^++6NO^-_3=2Fe^{3+}+6NO^-_3+3H_2O}\\[7pt] \mathrm{Fe_2O_3+6H^+=2Fe^{3+}+3H_2O} \end{gather}	Д
3	калій гідроксид і сульфатна кислота	\begin{gather} \mathrm{2KOH+H_2SO_4=K_2SO_4+2H_2O}\\[7pt] \mathrm{2K^++2OH^-+2H^++SO^{2-}_4=2K^++SO^{2-}_4+2H_2O}\\[7pt] \mathrm{H^++OH^-=H_2O} \end{gather}	A
4	ферум(II) сульфід і хлоридна кислота	\begin{gather} \mathrm{FeS+2HCl=FeCl_2+H_2S\uparrow}\\[7pt] \mathrm{FeS+2H^++2Cl^-=Fe^{2+}+2Cl^-+H_2S\uparrow}\\[7pt] \mathrm{FeS+2H^+=Fe^{2+}+H_2S\uparrow} \end{gather}	Г

Відповідь: 1В, 2Д, 3А, 4Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 386. Завдання: 19106

Завдання 18 з 20

Змішали водні розчини натрій сульфату й барій нітрату. Формули обох йонів, кількості яких у розчині зменшилися, наведено в рядку

А$\mathrm{Ba^{2+}}\ \text{і}\ \mathrm{Na^+}$

Б$\mathrm{Ba^{2+}}\ \text{і}\ \mathrm{SO^{2-}_4}$

В$\mathrm{SO^{2-}_4}\ \text{і}\ \mathrm{NO^-_3}$

Г$\mathrm{Na^+}\ \text{і}\ \mathrm{NO^-_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції йонного обміну між електролітами в розчині.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті реакцій йонного обміну.

Натрій сульфат і барій хлорид – сильні електроліти, у водному розчині повністю дисоціюють на йони. Катіони Барію $\mathrm{Ba^{2+}}$ і сульфат-аніони $\mathrm{SO_4^{2-}}$ взаємодіють у розчині й утворюють нерозчинну сіль – барій сульфат:

\begin{gather*} \mathrm{Na_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4\downarrow +\ 2NaCl;}\\[7pt] \mathrm{2Na^++SO^{2-}_4+Ba^{2+}+2Cl^-=BaSO_4\downarrow +\ 2Na^++2Cl^-;}\\[7pt] \mathrm{Ba^{2+}+SO^{2-}_4=BaSO_4\downarrow .} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27287

Завдання 19 з 20

Треба здійснити хімічну реакцію, описану скороченим йонно-молекулярним рівнянням: $\mathrm{H^++OH^-=H_2O}.$ Поміж реактивів є хлоридна кислота й розчини сульфатної кислоти, гідроксидів Натрію і Барію.

Проаналізуйте твердження.

I. Якщо використати розчин сульфатної кислоти, то іншим реагентом має бути лише розчин натрій гідроксиду.

II. Якщо використати розчин натрій гідроксиду, то іншим реагентом може бути будь-яка із зазначених кислот.

Чи є поміж наведених тверджень правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Реакції йонного обміну.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про необоротність реакцій йонного обміну в розчині для прогнозування перебігу реакцій.

У разі використання розчину сульфатної кислоти іншим реактантом може бути лише натрій гідроксид. Бо в разі використання барій гідроксиду утвориться осад барій сульфату, який у воді не розчиняється. Тож скорочене йонне рівняння буде іншим:

\begin{gather*} \mathrm{2NaOH+H_2SO_4=Na_2SO_4+2H_2O;}\\[7pt] \mathrm{2Na^++2OH^-+2H^++SO_4^{2-}=2Na^++SO_4^{2-}+2H_2O;}\\[7pt] \mathrm{H^++OH^-=H_2O;}\\[7pt] \mathrm{Ba(OH)_2+H_2SO_4=BaSO_4\downarrow+\ 2H_2O;}\\[7pt] \mathrm{Ba^{2+}+2OH^-+2H^++SO_4^{2-}=BaSO_4\downarrow+\ 2H_2O.} \end{gather*}

У разі використання натрій гідроксиду іншим реактантом може бути і хлоридна, і сульфатна кислоти:

\begin{gather*} \mathrm{NaOH+HCl=NaCl+H_2O;}\\[7pt] \mathrm{Na^++OH^-+H^++Cl^-=Na^++Cl^-+H_2O;}\\[7pt] \mathrm{H^++OH^-=H_2O.} \end{gather*}

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 594. Завдання: 28780

Завдання 20 з 20

Змішали водні розчини двох солей. Утворення осаду нерозчинної речовини НЕ спостерігали. Формули цих солей наведено в рядку

А$\mathrm{K_2S}\ \text{i}\ \mathrm{FeCl_2}$

Б$\mathrm{Na_2CO_3}\ \text{i}\ \mathrm{AlCl_3}$

В$\mathrm{AgNO_3}\ \text{i}\ \mathrm{Na_3PO_4}$

Г$\mathrm{NH_4Cl}\ \text{i}\ \mathrm{K_3PO_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Показати відповідь Читати пояснення

Завершити тест

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі. Електролітична дисоціація. Умови необоротності реакцій йонного обміну в розчинах електролітів.

Завдання скеровано на перевірку знання умов необоротності реакцій йонного обміну в розчинах електролітів і вміння прогнозувати продукти реакцій.

Скориставшись таблицею «Розчинність кислот, основ, амфотерних гідроксидів, солей у воді за температури 20–25 °С», можна дійти висновку, що осад не утвориться внаслідок змішування водних розчинів амоній хлориду й калій ортофосфату, тому що не утворюється жодної нерозчинної солі, а лише суміш катіонів й аніонів. У решті реакцій утворюються нерозчинні солі.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28817

Новини

Завершується зарахування майбутніх бакалаврів на контракт
Що таке державний грант: роз’яснення для вступників на бакалаврат
Сертифікати про отримання гранту надійдуть вступникам з 15 вересня

Інформація

Усі тести ЗНО з хімії онлайн
Завдання й відповіді ЗНО з хімії минулих років
Усе про тест ЗНО з хімії
Програма ЗНО з хімії
Тести ЗНО онлайн з інших предметів
Дорожня карта учасника ЗНО
Дорожня карта вступника на бакалавра

Загальна хімія – Йонні рівняння